2019北京课改新版九年级化学下 11.3 几种常见的碱 同步练习试题 含解析答案
文档属性
| 名称 | 2019北京课改新版九年级化学下 11.3 几种常见的碱 同步练习试题 含解析答案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 504.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-01-31 12:10:41 | ||
图片预览
文档简介
11.3 几种常见的碱
一．选择题（共30小题）
1．氢氧化钙的俗称是（ ）
A．烧碱 B．消石灰 C．纯碱 D．生石灰
2．冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆，下列有关说法正确的是（ ）
A．石灰浆属于溶液
B．石灰浆的主要成分是CaO
C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵
D．一段时间后树干上的白色物质是Ca（OH）2
3．下列有关氢氧化钠的说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性
B．固体氢氧化钠有挥发性
C．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
D．氢氧化钠常用于造纸、炼油和橡胶工业
4．氢氧化钠、氢氧化钙等是常见的碱，它们在水中都能解离出共同的（ ）
A．Ca2+ B．H+ C．Na+ D．OH﹣
5．无论在工农业生产、生活中，还是科学研究中，都需要注意安全，下列关于氢氧化钠使用正确的是（ ）
A．去除胃酸过多用氢氧化钠
B．浓硫酸不慎溅到皮肤上，最后用氢氧化钠溶液处理
C．中和酸性土壤用氢氧化钠
D．精炼石油时，用氢氧化钠去除过多的硫酸
6．如图所示的密封装置，先调节天平平衡，经过一段时间，出现的情况是（ ）
A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
7．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
8．在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，其中的错因分析中错误的是（ ）
序号
错误实例
错因分析
A
铁与稀硫酸反应生成硫酸铁
生成物不正确
B
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3+NaCl
只缺少沉淀符号
C
2H2O═2H2↑+O2↑
反应条件不正确
D
氢氧化钠俗名烧碱或纯碱
俗名纯碱不正确
A．A B．B C．C D．D
9．“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
10．下列有关物质的用途叙述错误的是（ ）
A．氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业
B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C．浓硫酸具有吸水性，可用作食品干燥剂
D．稀盐酸可用于除铁锈
11．在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去）引起同学们的兴趣。如图是同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是（ ）
A．装置①中黑色固体消失 B．装置②产生蓝色沉淀
C．装置②中会有气泡冒出 D．装置③产生蓝色沉淀
12．下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（ ）
操 作
结 论
A
在某氢氧化钠溶液中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液，酚酞不变色
该氢氧化钠溶液一定部分变质
B
在变质的氢氧化钠溶液中加入适量的氯化钡溶液，过滤
氢氧化钠溶液中的杂质被除尽
C
向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸，红色褪去
氢氧化钠与盐酸一定发生了反应
D
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入足量的CO2后，溶液仍为红色
氢氧化钠与二氧化碳一定没有发生反应
A．A B．B C．C D．D
13．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（ ）
A． B．
C． D．
14．下列物质不能与氢氧化钙溶液发生化学反应的是（ ）
A．稀硫酸 B．氧化铁
C．紫色石蕊试液 D．碳酸钠溶液
15．滴有酚酞溶液的Ca（OH）2，溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A．二氧化碳 B．硫酸溶液 C．氯化镁溶液 D．碳酸钠溶液
16．氢氧化钠溶液中加入酚酞试液变红，是因为氢氧化钠溶液中含有大量的（ ）
A．氢离子 B．钠离子 C．氧离子 D．氢氧根离子
17．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%
B．a点溶液中含有两种溶质
C．bc段发生的反应为中和反应
D．混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比1：1
18．物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质，实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是（ ）
①有腐蚀性；
②易吸收水蒸汽而潮解；
③易溶于水，溶解时放出热量；
④能与空气中的二氧化碳反应。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
19．通常条件下水的沸点是100℃．压强增大，沸点升高；压强减小，沸点降低。右图是研究水沸点随气压变化的实验。关闭止水夹，连接好装置，再将液体 A滴入试管②中，打开夹子，试管①内的水立刻沸腾。则液体A和物质B的组合可能是（ ）
序 号
A
B
C
D
液体A
双氧水
水
石灰水
稀盐酸
物质B
二氧化锰
氧气
二氧化碳
大理石
A．A B．B C．C D．D
20．如图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（ ）
A．氧化物为SO2 B．X只能是硫酸
C．①②属于复分解反应 D．②可能有沉淀生成
21．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，现象描述正确的是（ ）
试管内物质
胶头滴管内物质
气球a
气球b
A
氢氧化钠固体
水
鼓起
鼓起
B
硝酸铵固体
水
变瘪
鼓起
C
氯化钡溶液
稀硫酸
变瘪
变瘪
D
二氧化碳
氢氧化钠溶液
鼓起
变瘪
A．A B．B C．C D．D
22．向一定量NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸，有关的变化关系用下图表示，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
23．我们可通过建立图象来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图象是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有 HCl 和 CuCl2的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠滴加入到混合液中直至过量（忽略 CuCl2溶液的弱酸性即 CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图象正确的是（ ）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
24．小乐在完成了图I所示的两个实验后，将两次实验的废液倒入同一洁净的废液缸，发现混合废液浑浊并显红色。为确定混合废液中碱性物质的成分，她取了一定量的混合废液过滤，并向滤液中逐滴滴入稀盐酸，根据反应现象得到如图 II所示的图象。则混合废液中的碱性物质是（ ）
A．碳酸钠 B．氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠 D．氢氧化钙、碳酸钠
25．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．将接近饱和的硝酸钾溶液加入硝酸钾晶体
B．向H2SO4、MgSO4 混合溶液中滴加NaOH固体
C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入锌粉、镁粉至过量
D．等质量大理石分别与足量的等体积等质量分数的稀盐酸反应
26．下列关于常见酸碱的说法，错误的是（ ）
A．浓NaOH溶液具有强碱性
B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．Ca（OH）2可用来改良酸性土壤
27．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合 物
B．某溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定会减小
C．碱溶液一定能使酚酞试剂变红，能使酚酞试剂变红的一定是碱溶液
D．置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
28．下列是分析久置于空气中的 NaOH 固体的相关实验，其中合理的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
证明变质
取少量固体加水溶解，滴加足量氯化镁
B
确定成分
取少量固体加入石灰水，过滤后向滤液中滴加酚酞
C
测定纯度
取 a g 样品与足量氯化钡溶液反应，得到 m g 沉淀
D
除去杂质
取固体加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应
A．A B．B C．C D．D
29．化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
实验装置
实验步骤及操作
实验现象
①将注射器1 中的溶液
推入充有 CO2 的瓶中
气球鼓起
②…
无明显现象
③将注射器2 中的溶液推入瓶中
溶液中有气泡产生，气球变瘪
④向外拉注射器3
澄清石灰水变浑浊
下列说法错误的是（ ）
A．步骤①气球鼓起来的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应，气体减少压强减少，外界大气压使气球膨胀
B．步骤②的操作是向外拉注射器 1
C．步骤②的目的是检验瓶中是否有二氧化碳剩余
D．从本实验可以得出结论二氧化碳确实与氢氧化钠反应了
30．现有Fe、CuO、MgCl2、Ca（OH）2、稀HCl等五种物质，在常温下它们两两相互发生化学反应有（ ）
A．7个 B．6个 C．5个 D．4个
二．填空题（共7小题）
31．化学与人类生产生活息息相关，请选用下列物质的序号填空并完成相应问题：
①稀盐酸②甲烷③浓硫酸④熟石灰⑤石墨⑥活性炭⑦空气
（1）工业上通常用来除铁锈的是 ；
（2）可用作气体干燥剂的是 ；
（3）可以用来改良酸性土壤的是 ；
（4）天然气的主要成分是 ，燃烧的化学方程式是 ，
（5）可用作冰箱中除异味的是 ，利用了其 ；
（6）炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝 。
32．如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 （填字母）；
（2）要使反应①和②的现象不同，物质D可以是 （填化学式）；
（3）稀硫酸在工业中还可以用于除锈，当铁锈除完后，还要用水把多余的硫酸冲洗掉，请问要除去多余的硫酸的原因是（请用化学方程式表示） 。
33．为研究氢氧化钡的化学性质，进行如下探索实验：
（1）以上三个实验中不能体现出可溶性碱的通性的是实验 ；
（2）写出实验3所发生的化学反应方程式： ；
（3）实验后，将所得的溶液倒入同一个废液缸，为了确定放废液的成分，同学们能设计了如图所示流程，只需要再补充一个实验即可以确定废液a的成分，具体实验操作是 。
34．酸、碱、盐在生产、生活中应用广泛，使用时必须十分小心。为了便于记忆和理解，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是 ；
A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2
（2）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是 ；
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
35．为探究碱的化学性质，进行如下实验。
（1）如图（甲）所示，向加有酚酞的NaOH溶液中滴加一定量的盐酸后，观察到溶液颜色变为 ，说明NaOH溶液和盐酸之间发生了化学反应。
（2）如图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中试管内液面高于乙，丙烧杯中装的是 ，产生这一现象的原因是 （用化学方程式说明）。本实验中乙的作用是 。
36．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对酸碱的化学性质的归纳图完成下列问题。
（1）酸有相似的化学性质，是因为酸中都含有 ；
（2）写出一个符合反应⑥的化学方程式 ；
（3）图中②性质在工业上可用于 ；
（4）图中横线上应填物质类别的名称是 。
（5）为什么盐酸与氯化钡不反应，而硫酸能与氯化钡反应生成白色沉淀 。
37．“碳捕捉技术”是通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。某校科学小组同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出），试分析过程回答下列问题：
（1）“反应分离室”中发生反应的化学方程式为 。
（2）根据“碳捕捉技术”过程分析可知，可以循环利用的物质有 （填写化学式）。
三．实验探究题（共9小题）
38．如图所示是酸碱的部分性质实验，回答有关问题：
（1）A中能观察到的明显现象是 ；
（2）B中的反应可用化学方程式表示为 ；
（3）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：
上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和 ，可能含有的溶质是 。
39．为验证氢氧化钠的化学性质某兴趣小组同学做了如图所示实验。
请根据实验回答问题
（1）A试管中观察到的实验现象是 。
（2）甲同学观察到B试管中无明显现象，然后向B试管中继续滴加1～2
滴无色酚酞溶液，振荡后溶液仍为无色。此现象 （填“能”或“不能”）证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。
（3）为了验证C试管中有碳酸钠生成，乙同学设计的实验方案如表所
示，请你帮助填写完整。
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性
方案
实验步骤
实验现象
反应的化学方程式
一
①取少量反应后溶液于另一支试管中
②加入过量的稀盐酸
二
①
②
40．课堂上某小组同学探究碱的相关性质，分析并回答问题：
（1）试管中的氢氧化钠溶液，加入硫酸铜溶液，能观察到的现象是 ；
（2）充分反应后，静置，如图B，上层溶液呈无色，为确定上层溶液的成分，取上层溶液少量于试管中，加入下列试剂，能实现的是 ；
A．硝酸钡溶液 B．酚酞溶液 C．硫酸铜溶液 D．稀盐酸
（3）继续向上述试管中加入一定量稀硫酸，充分反应后，得到澄清的蓝色溶液，如图C。
①一定发生的反应的化学方程式 ；
②分析C试管，所得蓝色溶液中溶质的成分 。
41．用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
（1）先推入的溶液是 。
（2）bc段压强不变，原因是 。
（3）cd段压强变大，用化学方程式解释： 。
42．某校化学探究小组为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
（1）A、D中酚酞均变 色，说明两种溶液都呈碱性。
（2）E中溶液中含有的溶质有 （指示剂除外）。
（3）请描述F中的实验现象 。
（4）将四支试管内的物质倒入G中混合后得到白色沉淀和无色溶液。则G中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。
43．化学课上，同学们做了三组实验来探究碱的化学性质。
（1）甲实验中逐滴滴加稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，至烧杯中溶液刚好变为无色，若要证明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，还需设计的实验方案是（简述实验操作及现象） 。
（2）乙实验中发生反应的化学方程式为 。
（3）丙实验中，可用来鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液的是 （填字母）。
44．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验。
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 、 ，有沉淀生成的试管是 、 。
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 。
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 、 。
（5）写出此实验试管中发生反应的化学方程式
试管C中 ，
试管D中 ，
试管H中 。
45．学习了碱的化学性质，知道：碱能够使无色酚酞试液变红。化学兴趣小组的同学对此产生了浓厚的兴趣。他们向氢氧化钠溶液中滴加一到两滴无色酚酞溶液结果溶液变成红色。究竟是氢氧化钠溶液中的哪一种粒子使无色酚酞溶液变红的呢？
【提出问题】氢氧化钠溶液中的哪一种粒子使无色酚酞溶液变红？
【查阅资料】氢氧化钠溶液中含有Na+、OH﹣、H2O
【作出猜想】猜想一： 猜想二：OH﹣猜想三：H2O
（1）上述猜想 是错误的，原因是： 。
（2）小组同学为了证明猜想一是否成立，设计了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取稀硫酸于试管中，向试管中滴加一到两滴无色酚酞溶液，观察现象
猜想一不成立
步骤二：取 溶液于试管中，向试管中滴加一到两滴无色酚酞溶液，观察现象
无明显现象
【得出结论】实验证明猜想 成立。
（3）请你用其他的方法证明出猜想二成立。
46．小红同学讲氢氧化钠和氢氧化钙的溶液分别加入试管A、B中，进行了如图所示的三组实验。根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ逐步完成下列问题：
（1）小红设计的实验Ⅰ，证明酸和碱能发生中反应，写出稀盐酸和氢氧化钙溶液发生的化学方程式 。
（2）实验Ⅱ中，针对反应现象，可总结出碱溶液的化学通性之一是 。
（3）实验Ⅲ，B中有白色沉淀生成，A中无现象。为确定通入CO2后A中溶质的成分，小红进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想a。溶质只有氢氧化钠
猜想b。溶质只有碳酸钠
猜想c。溶质有氢氧化钠和碳酸钠
【实验与结论】
实验操作
实验现象
结论
①取A中溶液少量于试管中，逐滴滴加澄清石灰水
产生白色沉淀
猜想c成立
②待①中反应恰好完全时静置，取上层清液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液
溶液呈红色
【反思与评价】
教师评价小红得出的结论不正确，因为猜想 （选填“a”或“b”）也有相同的现象。如果要验证“猜想c”成立，需将上述实验中的 换成 溶液。
四．推断题（共3小题）
47．常州地铁1、2号线尚在紧张建设中，但我们的“化学地铁”已经整装待发．如图所示，列车上所装的物质a要能与各站的对应物质发生一步进行的反应，装载物质a的列车方可驶向下一站．““2﹣5号站”各站对应物质属于不同类别的纯净物．
（1）若列车上的物质a为“氢氧化钠溶液”：
①列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变 色；
②列车途经“2号站”时，若氧化物为CO2，则化学方程式为 ；
（2）列车抵达“4号站”时，将列车上的物质a更换为“稀硫酸”后出发：
①与“氢氧化钠溶液”和“稀硫酸”都能反应的“4号站”的对应物质为 （写一种）；
②“稀硫酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为 （写一个）．
48．借助图象探求化学原理是化学研究的常用方法。请你分析如图图象并回答问题。
（1）图一是用等质量氯酸钾在有无催化剂条件下制氧气的曲线图，其中表示加入了催化剂的曲线是 （填“A”或“B”），该反应方程式为 。
（2）图二表示甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（不含结晶水）。
①P点表示在t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为 ；
②当固体甲中混有少量的乙时，可采用 （填“蒸发”或“降温”）结晶方法提纯甲；
③将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为 。
（3）图三表示向一定量的氯化铜和稀盐酸混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，M～N段溶液的pH保持不变的原因是： （用化学反应方程式解释）。
（4）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图四所示，a点溶液中的溶质有 种（填数字），b～c 段反应为 （用反应方程式表示），取d点的固体加入稀盐酸可观察到 现象。
49．归纳总结是学习化学的重要方法，在学习HCl与Ca（OH）2溶液的化学性质时构建了如下知识网络图，A、B、C、D是不同类别的物质，“﹣”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应。
（1）为验证二者与酸碱指示剂的作用，小红同学将紫色石蕊试液滴入稀盐酸溶液中，溶液变为 色，滴入Ca（OH）2溶液中，溶液变为 色。
（2）反应①的化学方程式为 ，实验现象为 。
（3）写出符合反应②的一个化学方程式 。
（4）写出图中属于中和反应的化学方程式 。
（5）写出D物质所属的类别是 。
（6）写出反应④化学方程式 。
五．计算题（共1小题）
50．现含有硫酸和硫酸铜的混合溶液50g，逐渐加入质量分数为相同的氢氧化钠溶液平均分四次加入到该混合液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠的溶液的质量关系如表。
次数
1
2
3
4
加入氢氧化钠溶液的质量合计/g
50
65
80
100
生成的沉淀质量/g
0.98
1.96
2.94
2.94
画出在该混合溶液中加入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线（标出折点坐标）
参考答案与试题解析
一．选择题（共30小题）
1．氢氧化钙的俗称是（ ）
A．烧碱 B．消石灰 C．纯碱 D．生石灰
【分析】根据氢氧化钙的俗称（俗称熟石灰或消石灰）进行分析判断即可。
【解答】解：A、火碱是氢氧化钠的俗称，故选项错误。
B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，故选项正确。
C、纯碱是碳酸钠的俗称，故选项错误。
D、生石灰是氧化钙的俗称，故选项错误。
故选：B。
2．冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆，下列有关说法正确的是（ ）
A．石灰浆属于溶液
B．石灰浆的主要成分是CaO
C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵
D．一段时间后树干上的白色物质是Ca（OH）2
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据石灰浆的主要成分来分析；
C．根据氢氧化钙的性质与用途来分析；
D．根据氢氧化钙的性质来分析。
【解答】解：A．石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，故错误；
B．石灰浆的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2，故错误；
C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵，故正确；
D．氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀，所以一段时间后树干上的白色物质是CaCO3，故错误。
故选：C。
3．下列有关氢氧化钠的说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性
B．固体氢氧化钠有挥发性
C．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
D．氢氧化钠常用于造纸、炼油和橡胶工业
【分析】根据氢氧化钠的性质、用途来分析解答。
【解答】解：A．氢氧化钠就有强烈的腐蚀性，故正确；
B．氢氧化钠固体没有挥发性，故错误；
C．氢氧化钠具有吸水性，氢氧化钠固体暴露在空气中吸收水分而溶解，故正确；
D．氢氧化钠常用于造纸、炼油和橡胶工业，故正确。
故选：B。
4．氢氧化钠、氢氧化钙等是常见的碱，它们在水中都能解离出共同的（ ）
A．Ca2+ B．H+ C．Na+ D．OH﹣
【分析】本题考查碱的概念，根据碱是由氢氧根离子和金属离子构成的进行分析。
【解答】解：A、氢氧化钠在水中电离出钠离子和氢氧根离子，氢氧化钙在水中电离出钙离子和氢氧根离子，故错误；
B、酸在水中都能电离出离子的是氢离子，故错误；
C、氢氧化钠在水中电离出钠离子和氢氧根离子，氢氧化钙在水中电离出钙离子和氢氧根离子，故错误。
D、碱在水中都能电离出离子的是氢氧根离子，故正确；
故选：D。
5．无论在工农业生产、生活中，还是科学研究中，都需要注意安全，下列关于氢氧化钠使用正确的是（ ）
A．去除胃酸过多用氢氧化钠
B．浓硫酸不慎溅到皮肤上，最后用氢氧化钠溶液处理
C．中和酸性土壤用氢氧化钠
D．精炼石油时，用氢氧化钠去除过多的硫酸
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；
B、浓硫酸和氢氧化钠都具有极强腐蚀性，浓硫酸不慎溅到皮肤上，不能用氢氧化钠溶液处理，错误；
C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，错误；
D、精炼石油时，用氢氧化钠去除过多的硫酸，正确；
故选：D。
6．如图所示的密封装置，先调节天平平衡，经过一段时间，出现的情况是（ ）
A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
【分析】利用烧碱的吸水性，烧碱吸水质量增加，以及天平的基本原理即哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，即可得出结果。
【解答】解：将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来，由于烧碱（NaOH）具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐溶液中的水减少，食盐溶液变浓，天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘质量增加；对于天平，哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，故指针偏右。
故选：D。
7．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
【分析】熟石灰、消石灰都是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2；HCl的水溶液俗称为盐酸，因此HCl是溶液盐酸中的溶质，为盐酸的主要成分，二者不是同种物质。
【解答】解：A、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，氧化钙俗称为生石灰，化学式为CaO，因此，消石灰与氧化钙二者不是同一种物质。
B、HCl的水溶液俗称为盐酸，盐酸为HCl与水的混合物主要成分为HCl气体，二者不是同种物质；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，与碳酸钙不是同一种物质；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，因此物质的名称、俗名、化学式三者为同一物质。
故选：D。
8．在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，其中的错因分析中错误的是（ ）
序号
错误实例
错因分析
A
铁与稀硫酸反应生成硫酸铁
生成物不正确
B
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3+NaCl
只缺少沉淀符号
C
2H2O═2H2↑+O2↑
反应条件不正确
D
氢氧化钠俗名烧碱或纯碱
俗名纯碱不正确
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
C、根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
D、根据氢氧化钠的俗称，进行分析判断。
【解答】解：A、铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，反应产物不正确，故选项说法正确。
B、氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该化学方程式配平错误，氢氧化铁后面没有标注↓，正确的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，故选项说法错误。
C、水在通电的条件下分解为氢气和氧气，正确的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑，故选项说法正确。
D、氢氧化钠俗名烧碱，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项说法正确。
故选：B。
9．“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
【分析】根据常见物质的名称与俗称来分析解答。
【解答】解：苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。
故选：B。
10．下列有关物质的用途叙述错误的是（ ）
A．氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业
B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C．浓硫酸具有吸水性，可用作食品干燥剂
D．稀盐酸可用于除铁锈
【分析】A、根据氢氧化钠的用途解答；
B、根据氢氧化铝可以与酸反应解答；
C、根据浓硫酸具有腐蚀性解答；
D、根据稀盐酸可以与铁锈的主要成分氧化铁反应解答。
【解答】解：
A、氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业，故正确；
B、氢氧化铝可以与酸反应，服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，故正确；
C、浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，但浓硫酸具有腐蚀性，不能用来干燥食品，故错误；
D、稀盐酸可以与铁锈的主要成分氧化铁反应，故正确。
故选：C。
11．在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去）引起同学们的兴趣。如图是同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是（ ）
A．装置①中黑色固体消失 B．装置②产生蓝色沉淀
C．装置②中会有气泡冒出 D．装置③产生蓝色沉淀
【分析】A、根据二氧化锰作催化剂，进行分析判断。
B、根据随着反应的进行，装置②中压强增大，进行分析判断。
C、根据随着反应的进行，装置②中压强增大，进行分析判断。
D、根据氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，装置中黑色固体不会消失，故选项说法错误。
B、随着反应的进行，装置②中压强增大，装置②中过氧化氢溶液进入③中，故选项说法错误。
C、随着反应的进行，装置②中压强增大，氧气不与氢氧化钠溶液反应，装置②中不会产生气泡，故选项说法错误。
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，装置③产生蓝色沉淀，故选项说法正确。
故选：D。
12．下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（ ）
操 作
结 论
A
在某氢氧化钠溶液中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液，酚酞不变色
该氢氧化钠溶液一定部分变质
B
在变质的氢氧化钠溶液中加入适量的氯化钡溶液，过滤
氢氧化钠溶液中的杂质被除尽
C
向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸，红色褪去
氢氧化钠与盐酸一定发生了反应
D
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入足量的CO2后，溶液仍为红色
氢氧化钠与二氧化碳一定没有发生反应
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据酚酞试液不变红可推出溶液中不存在氢氧化钠进行分析；
B、根据碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡和氯化钠分析；
C、根据酸碱指示剂的变色情况来考虑；
D、根据碳酸钠溶液显碱性分析。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液部分变质 应该既有碳酸钠也有氢氧化钠，而滤液中滴入2滴酚酞没有变红，说明溶液中没有氢氧化钠，也就是说氢氧化钠应该全部变质，故A错误；
B、由于碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，引入了杂质，故B错误
C、酚酞遇碱变红，滴入盐酸后红色褪去说明溶液不显碱性了，也就是说氢氧化钠被反应了，故C正确；
D、由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，溶液的红色不变，不能说明二氧化碳不与氢氧化钠反应，故D错误。
故选：C。
13．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，据此分析有关量的变化。
【解答】解：A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH大于7，该选项描述不正确；
B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项描述不正确；
C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，该选项描述正确
D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始时有水生成，溶剂的增量是生成的水的质量和氢氧化钠溶液中溶剂的质量；在氢氧化钠与氯化铜反应时，溶剂的增量是氢氧化钠溶液中溶剂的质量，所以溶剂的增量不是直线，该选项描述不正确。
故选：C。
14．下列物质不能与氢氧化钙溶液发生化学反应的是（ ）
A．稀硫酸 B．氧化铁
C．紫色石蕊试液 D．碳酸钠溶液
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、稀硫酸能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成硫酸钙和水，故选项错误。
B、氧化铁不能与氢氧化钙反应，故选项正确。
C、氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变红色，故选项错误。
D、碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项错误。
故选：B。
15．滴有酚酞溶液的Ca（OH）2，溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A．二氧化碳 B．硫酸溶液 C．氯化镁溶液 D．碳酸钠溶液
【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此结合碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应）进行分析判断即可。
【解答】解：A、二氧化碳与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和水，反应后溶液显中性，溶液显无色，故选项错误。
B、硫酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成硫酸钙和水，反应后溶液显中性，溶液显无色，故选项错误。
C、氯化镁溶液与氢氧化钙溶液不反应，溶液显中性，溶液显无色，故选项错误。
D、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后溶液显碱性，溶液显红色，故选项正确。
故选：D。
16．氢氧化钠溶液中加入酚酞试液变红，是因为氢氧化钠溶液中含有大量的（ ）
A．氢离子 B．钠离子 C．氧离子 D．氢氧根离子
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红是因为氢氧化钠溶液中含有大量的氢氧根离子。
【解答】解：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红是因为氢氧化钠溶液中含有大量的氢氧根离子。所以D正确，ABC错误。
故选：D。
17．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%
B．a点溶液中含有两种溶质
C．bc段发生的反应为中和反应
D．混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比1：1
【分析】向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，等稀硫酸反应完全后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由图象可知，0﹣b段表示氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水；bc段表示氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；cd段表示氢氧化钠溶液过量；根据有关的反应和数据进行计算、分析判断有关的问题。
【解答】解：A、设100g的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x，溶液中硫酸铜的质量为y
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 98
y x 24.5g
解得：x＝20g y＝40g
加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：＝20%，故选项正确；
B、a点时稀硫酸为未完全反应，溶液中含有硫酸、硫酸钠、硫酸铜三种溶质；故选项错误
C、bc段表示氢氧化钠与硫酸铜反应，不是中和反应；故选项错误；
D、设溶液中含有硫酸的质量为z
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
20g z
解得：z＝24.5g
混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比24.5g：20g＝49：40；故选项错误；
故选：A。
18．物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质，实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是（ ）
①有腐蚀性；
②易吸收水蒸汽而潮解；
③易溶于水，溶解时放出热量；
④能与空气中的二氧化碳反应。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【分析】固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，利用这些知识对相关性质进行分析可解决此题。
【解答】解：由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应。
故选：C。
19．通常条件下水的沸点是100℃．压强增大，沸点升高；压强减小，沸点降低。右图是研究水沸点随气压变化的实验。关闭止水夹，连接好装置，再将液体 A滴入试管②中，打开夹子，试管①内的水立刻沸腾。则液体A和物质B的组合可能是（ ）
序 号
A
B
C
D
液体A
双氧水
水
石灰水
稀盐酸
物质B
二氧化锰
氧气
二氧化碳
大理石
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据题意，将液体 A滴入试管②中，打开夹子，试管①内的95℃水立刻沸腾，可推出①试管中压强减小，再根据常见物质的性质分析判断。
【解答】解：由题意可知，将液体 A滴入试管②中，打开夹子，试管①内的95℃水立刻沸腾，可推出①试管中压强减小，所以：
A、双氧水在二氧化锰的催化作用下迅速放出氧气，压强增大，故A不符合题意；
B、氧气不易溶于水，压强变化很小，故B不符合题意；
C、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，压强减小，会出现上述现象，故C符合题意；
D、稀盐酸与大理石反应能生成大量的二氧化碳气体，压强会增大，故D不符合题意。
故选：C。
20．如图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（ ）
A．氧化物为SO2 B．X只能是硫酸
C．①②属于复分解反应 D．②可能有沉淀生成
【分析】氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，和三氧化硫反应生成硫酸钠和水，和硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【解答】解：A、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，和三氧化硫反应生成硫酸钠和水，因此氧化物是三氧化硫，该选项说法不正确；
B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此X不一定是硫酸，该选项说法不正确；
C、氢氧化钠和氧化物反应生成盐和水的反应不是复分解反应，该选项说法不正确；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此②可能有沉淀生成，该选项说法正确。
故选：D。
21．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，现象描述正确的是（ ）
试管内物质
胶头滴管内物质
气球a
气球b
A
氢氧化钠固体
水
鼓起
鼓起
B
硝酸铵固体
水
变瘪
鼓起
C
氯化钡溶液
稀硫酸
变瘪
变瘪
D
二氧化碳
氢氧化钠溶液
鼓起
变瘪
A．A B．B C．C D．D
【分析】挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，若a气球明显胀大，造成气体体积减少或瓶内温度降低，瓶内压强减小；若b气球明显胀大，则液体与装置内的物质反应后或溶解后，放出了大量的热或生成了气体；进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，会观察到a气球变瘪，b气球膨胀，故选项错误。
B、硝酸铵固体溶于水吸热，会观察到a气球膨胀，b气球变瘪，故选项错误。
C、稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，装置内压强没有明显变化，ab气球不会明显膨胀或变瘪，故选项错误。
D、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，造成瓶内气体体积减少，瓶内压强减小，a气球膨胀，b气球变瘪，故选项正确。
故选：D。
22．向一定量NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸，有关的变化关系用下图表示，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】根据向一定量NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水进行分析。
【解答】解：A、氢氧化钡会直接与硫酸反应，不会出现开始阶段的水平，故A错误；
B、反应过程中生成的硫酸钠还是可以导电的，所以导电性不会减小到零，故B错误；
C、硫酸根离子一部分转化成的硫酸钡沉淀，所以硫酸根离子不会发生改变，故C错误；
D、溶液中本来就有水，但是加入硫酸后会生成一部分水，所以水的质量增加幅度变大，完全反应后，再加入硫酸，水的增加幅度变小，故D正确。
故选：D。
23．我们可通过建立图象来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图象是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有 HCl 和 CuCl2的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠滴加入到混合液中直至过量（忽略 CuCl2溶液的弱酸性即 CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图象正确的是（ ）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
【分析】现一烧杯中含有 HCl 和 CuCl2的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠滴加入到混合液中直至过量，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7。
【解答】解：加入氢氧化钠时，先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，甲对应关系正确；
盐酸显酸性，生成的氯化钠呈中性，所以一开始溶液pH变大，在和氯化铜的反应过程中，生成氯化钠呈中性，所以中间有一段pH＝7不变的过程，最后氢氧化钠过量，溶液呈碱性pH大于7，且无限趋近于氢氧化钠原溶液的pH，乙对应关系不正确；
一开始氢氧化钠和盐酸反应生成水，氢氧化钠溶液中也有溶剂水，所以水的来源有两部分，之后氢氧化钠和氯化铜反应没有水生成，只有氢氧化钠溶液中带有水，水的来源只有一部分，所以水的量增加的速度变慢，图线倾斜角度变小，最后氢氧化钠过量，水的来源同样只有氢氧化钠溶液中的溶剂，所以图线倾斜角度不变，丙对应关系不正确；
氢氧化钠先和盐酸反应，所以溶液中氯化铜质量不变，之后氯化铜和氢氧化钠反应，所以质量减小直至为零，丁对应关系不正确。
故选：D。
24．小乐在完成了图I所示的两个实验后，将两次实验的废液倒入同一洁净的废液缸，发现混合废液浑浊并显红色。为确定混合废液中碱性物质的成分，她取了一定量的混合废液过滤，并向滤液中逐滴滴入稀盐酸，根据反应现象得到如图 II所示的图象。则混合废液中的碱性物质是（ ）
A．碳酸钠 B．氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠 D．氢氧化钙、碳酸钠
【分析】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】解：将两次实验的废液倒入同一洁净的废液缸，发现混合废液浑浊并显红色，说明稀盐酸完全反应，取一定量的混合废液过滤，并向滤液中逐滴滴入稀盐酸，一段时间后产生气体，说明盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应，说明混合废液中的碱性物质是氢氧化钠和碳酸钠。
故选：C。
25．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．将接近饱和的硝酸钾溶液加入硝酸钾晶体
B．向H2SO4、MgSO4 混合溶液中滴加NaOH固体
C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入锌粉、镁粉至过量
D．等质量大理石分别与足量的等体积等质量分数的稀盐酸反应
【分析】溶质质量分数＝×100%；
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠；
盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和镁反应生成氯化镁和氢气；
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。
【解答】解：A、接近饱和的硝酸钾溶液质量分数不能是0，该选项对应关系不正确；
B、向H2SO4、MgSO4 混合溶液中滴加NaOH固体，氢氧化钠先和稀硫酸反应，pH升高，后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，过程中pH不变，完全反应后继续加入氢氧化钠时，pH升高，该选项对应关系正确；
C、向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入锌粉、镁粉至过量，最终生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；
D、等质量大理石分别与足量的等体积等质量分数的稀盐酸反应，反应速率不相等，但是最终生成二氧化碳气体质量相等，该选项对应关系不正确。
故选：B。
26．下列关于常见酸碱的说法，错误的是（ ）
A．浓NaOH溶液具有强碱性
B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．Ca（OH）2可用来改良酸性土壤
【分析】A、根据氢氧化钠属于碱，进行分析判断。
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
C、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
D、根据氢氧化钙的用途，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠属于碱，浓NaOH溶液具有强碱性，故选项说法正确。
B、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸在敞口容器中放置一段时问后，其溶液质量减小，故选项说法正确。
C、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸需要密封保存是为了防止浓硫酸吸收水分，故选项说法错误。
D、Ca（OH）2能与酸发生中和反应，可用来改良酸性土壤，故选项说法正确。
故选：C。
27．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合 物
B．某溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定会减小
C．碱溶液一定能使酚酞试剂变红，能使酚酞试剂变红的一定是碱溶液
D．置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
【分析】化合物是由不同种元素组成的纯净物；
溶质质量分数＝×100%；
显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应。
【解答】解：A、由不同种元素组成的物质不一定是化合物，例如空气中含有氮元素、氧元素、碳元素等，不是化合物，该选项说法不正确；
B、某溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，溶质的质量分数不一定会减小，例如恒温蒸发氯化钠饱和溶液时，溶质质量分数不变，该选项说法不正确；
C、能使酚酞试剂变红的不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项说法不正确；
D、置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳气体，不是置换反应，该选项说法正确。
故选：D。
28．下列是分析久置于空气中的 NaOH 固体的相关实验，其中合理的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
证明变质
取少量固体加水溶解，滴加足量氯化镁
B
确定成分
取少量固体加入石灰水，过滤后向滤液中滴加酚酞
C
测定纯度
取 a g 样品与足量氯化钡溶液反应，得到 m g 沉淀
D
除去杂质
取固体加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，结合除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，进行分析判断。
【解答】解：氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠。
A、取样，加入足量的氯化镁溶液，氢氧化钠、碳酸钠均与氯化镁溶液反应，不能证明变质，故选项说法错误。
B、取少量固体加入石灰水，碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法确定氢氧化钠和生成的还是原物质中的，故选项说法错误。
C、取 a g 样品与足量氯化钡溶液反应，得到 m g 沉淀，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，根据生成沉淀的质量，能计算出碳酸钠的质量，进而计算出纯度，故选项说法正确。
D、取固体加水溶解，滴加氯化钙溶液碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项说法错误。
故选：C。
29．化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
实验装置
实验步骤及操作
实验现象
①将注射器1 中的溶液
推入充有 CO2 的瓶中
气球鼓起
②…
无明显现象
③将注射器2 中的溶液推入瓶中
溶液中有气泡产生，气球变瘪
④向外拉注射器3
澄清石灰水变浑浊
下列说法错误的是（ ）
A．步骤①气球鼓起来的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应，气体减少压强减少，外界大气压使气球膨胀
B．步骤②的操作是向外拉注射器 1
C．步骤②的目的是检验瓶中是否有二氧化碳剩余
D．从本实验可以得出结论二氧化碳确实与氢氧化钠反应了
【分析】A、根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
B、根据步骤②的操作是向外拉注射器3，澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳和氢氧化钠完全反应进行分析；
C、根据步骤②的操作是向外拉注射器3，澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳和氢氧化钠完全反应进行分析；
D、根据本实验主要验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应进行分析。
【解答】解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以步骤①气球鼓起来的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应，气体减少压强减少，外界大气压使气球膨胀，故A正确；
B、步骤②的操作是向外拉注射器3，澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳和氢氧化钠完全反应，故B错误；
C、步骤②的操作是向外拉注射器3，澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳和氢氧化钠完全反应，故C正确；
D、本实验主要验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，故D正确。
故选：B。
30．现有Fe、CuO、MgCl2、Ca（OH）2、稀HCl等五种物质，在常温下它们两两相互发生化学反应有（ ）
A．7个 B．6个 C．5个 D．4个
【分析】根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、一些盐溶液等反应）、金属的化学性质（能与酸、一些盐溶液等反应）、碱的化学性质（能与酸发生中和反应，能与一些可溶性盐发生复分解反应）进行分析分析解答。
【解答】解：铁的金属活动性比镁弱，不能与氯化镁发生置换反应；能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气。
氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水；氯化镁能与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。
故在常温下它们两两相互发生化学反应有4个。
故选：D。
二．填空题（共7小题）
31．化学与人类生产生活息息相关，请选用下列物质的序号填空并完成相应问题：
①稀盐酸②甲烷③浓硫酸④熟石灰⑤石墨⑥活性炭⑦空气
（1）工业上通常用来除铁锈的是 ① ；
（2）可用作气体干燥剂的是 ③ ；
（3）可以用来改良酸性土壤的是 ④ ；
（4）天然气的主要成分是 ② ，燃烧的化学方程式是 CH4+2O2CO2+2H2O ，
（5）可用作冰箱中除异味的是 ⑥ ，利用了其 吸附性 ；
（6）炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝 ⑦ 。
【分析】分析生活应用中所需要物质具有的性质，结合所给物质的性质和用途，判断与所列出用途相符合的物质。
【解答】解：
（1）酸能与金属氧化物反应，故用于除去铁锈的是硫酸；铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水；
（2）浓硫酸具有吸水性，可用作气体干燥剂；
（3）氢氧化钙具有碱性，农业上用来改良酸性土壤；
（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。
（5）可用作冰箱中除异味的是活性炭，利用了其吸附性；
（6）炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气；
故答案为：（1）①；
（2）③；
（3）④；
（4）②；CH4+2O2CO2+2H2O；
（5）⑥；吸附性；
（6）空气；
32．如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 AB （填字母）；
（2）要使反应①和②的现象不同，物质D可以是 Na2CO3 （填化学式）；
（3）稀硫酸在工业中还可以用于除锈，当铁锈除完后，还要用水把多余的硫酸冲洗掉，请问要除去多余的硫酸的原因是（请用化学方程式表示） H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑ 。
【分析】氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【解答】解：（1）能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是AB，是因为氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过程中蓝色固体溶解，形成蓝色溶液，不能和氢氧化钙反应，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，和稀硫酸混合无明显现象。
（2）要使反应①和②的现象不同，物质D可以是碳酸钠，是因为碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，过程中产生气泡，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。
（3）要除去多余的硫酸的原因：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑。
故填：AB；Na2CO3；H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑。
33．为研究氢氧化钡的化学性质，进行如下探索实验：
（1）以上三个实验中不能体现出可溶性碱的通性的是实验 2 ；
（2）写出实验3所发生的化学反应方程式： Ba（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+BaCl2 ；
（3）实验后，将所得的溶液倒入同一个废液缸，为了确定放废液的成分，同学们能设计了如图所示流程，只需要再补充一个实验即可以确定废液a的成分，具体实验操作是 取无色溶液a，滴加含硫酸根的物质的溶液 。
【分析】（1）根据可溶性碱的通性分析；
（2）氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，
（3）由于无色溶液中加热氯化钡仍未无色溶液，并且溶液的pH＝1，说明溶液中没有硫酸根，并且显酸性。
【解答】解：（1）可溶性碱的通性为碱溶于水电离出氢氧根离子的反应，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，没有体现出可溶性碱的通性；
（2）氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，化学方程式为：Ba（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+BaCl2；
（3）由于无色溶液a中加热氯化钡仍未无色溶液，并且溶液的pH＝1，说明溶液中没有硫酸根，并且显酸性，则溶液中没有氢氧根离子和碳酸根离子，则溶液中含有氯化钠和氯化氢，可能含有氯化钡，验证氯化钡是否存在，取无色溶液a，滴加含硫酸根的物质的溶液，观察是否有白色沉淀生成。
故答案为：（1）2；（2）Ba（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+BaCl2；（3）取无色溶液a，滴加含硫酸根的物质的溶液（答案合理均可）。
34．酸、碱、盐在生产、生活中应用广泛，使用时必须十分小心。为了便于记忆和理解，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是 B ；
A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2
（2）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是 C ；
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
【分析】（1）根据氢氧化钠变质，氢氧化钠溶液中就含有碳酸钠，碳酸钠显碱性，只要能证明溶液中是否含有碳酸根离子就能判断氢氧化钠溶液是否变质；
（2）根据物质的分类复分解反应发生的条件解答。
【解答】解：（1）A、滴加盐酸，有气泡生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此盐酸能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项不符合题意；
B、氢氧化钠变质，氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠也显碱性，也能使酚酞试液变红色，因此无色酚酞不能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项符合题意；
C、滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氯化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项不符合题意；
D、滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氢氧化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项不符合题意。
（2）依据反应②，碱可以和盐反应；
A、H2SO4 是酸；
B、BaCl2是盐，和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应；
C、CuSO4 是盐，和KOH相互交换成分有氢氧化铜蓝色沉淀生成，反应；
D、Na2CO3是盐，和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应；
故答案为：（1）B；（2）C。
35．为探究碱的化学性质，进行如下实验。
（1）如图（甲）所示，向加有酚酞的NaOH溶液中滴加一定量的盐酸后，观察到溶液颜色变为 由红色变为无色 ，说明NaOH溶液和盐酸之间发生了化学反应。
（2）如图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中试管内液面高于乙，丙烧杯中装的是 NaOH溶液 ，产生这一现象的原因是 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O （用化学方程式说明）。本实验中乙的作用是 做对比实验 。
【分析】（1）根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
（2）根据氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
（2）同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，使试管压强减小的比与水反应的大，一段时间后，丙中试管内液面高于乙，丙烧杯中装的是NaOH溶液；反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
本实验中乙的作用是做对比实验。
故答案为：
（1）由红色变为无色；
（2）NaOH溶液；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；做对比实验。
36．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对酸碱的化学性质的归纳图完成下列问题。
（1）酸有相似的化学性质，是因为酸中都含有 H+ ；
（2）写出一个符合反应⑥的化学方程式 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ；
（3）图中②性质在工业上可用于 除去金属表面的锈等 ；
（4）图中横线上应填物质类别的名称是 盐 。
（5）为什么盐酸与氯化钡不反应，而硫酸能与氯化钡反应生成白色沉淀 酸根离子不同（合理即可） 。
【分析】（1）根据酸具有相似化学性质的原因，进行分析解答。
（2）反应⑥，即碱与非金属氧化物反应生成盐和水，进行分析解答。
（3）图中②的性质，即酸能与金属氧化物反应，进行分析解答。
（4）根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析解答。
（5）根据酸的化学性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）酸有相似的化学性质，是因为酸中都含有氢离子。
（2）反应⑥，即碱与非金属氧化物反应生成盐和水，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（3）图中②的性质，即酸能与金属氧化物反应，可用于除去金属表面的锈等。
（4）碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，横线上应填物质类别的名称是盐。
（5）盐酸与氯化钡不反应，而硫酸能与氯化钡反应生成白色沉淀，是因为它们的酸根离子不同。
故答案为：
（1）H+；
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）除去金属表面的锈等；
（4）盐；
（5）酸根离子不同（合理即可）。
37．“碳捕捉技术”是通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。某校科学小组同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出），试分析过程回答下列问题：
（1）“反应分离室”中发生反应的化学方程式为 CaO+H2O═Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
（2）根据“碳捕捉技术”过程分析可知，可以循环利用的物质有 CaO、NaOH （填写化学式）。
【分析】（1）“反应分离室”中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答。
（2）根据既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，进行分析解答。
【解答】解：（1）“反应分离室”中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（2）根据“碳捕捉技术”过程分析可知，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，其化学式分别是CaO、NaOH。
故答案为：
（1）CaO+H2O═Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）CaO、NaOH。
三．实验探究题（共9小题）
38．如图所示是酸碱的部分性质实验，回答有关问题：
（1）A中能观察到的明显现象是 澄清石灰水变浑浊 ；
（2）B中的反应可用化学方程式表示为 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH ；
（3）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：
上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和 NaCl ，可能含有的溶质是 CaCl2 。
【分析】二氧化碳气体和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】解：（1）A中二氧化碳气体和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能观察到的明显现象是澄清石灰水变浑浊。
故填：澄清石灰水变浑浊。
（2）B中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式；Ca（OH）2 +Na2CO3 ＝CaCO3↓+2NaOH。
故填：Ca（OH）2 +Na2CO3 ＝CaCO3↓+2NaOH。
（3）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀，说明滤液中不含有盐酸，取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象，说明滤液中不含有碳酸钠，综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和NaCl，可能含有的溶质是CaCl2。
故填：NaCl；CaCl2。
39．为验证氢氧化钠的化学性质某兴趣小组同学做了如图所示实验。
请根据实验回答问题
（1）A试管中观察到的实验现象是 产生蓝色沉淀 。
（2）甲同学观察到B试管中无明显现象，然后向B试管中继续滴加1～2
滴无色酚酞溶液，振荡后溶液仍为无色。此现象 能 （填“能”或“不能”）证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。
（3）为了验证C试管中有碳酸钠生成，乙同学设计的实验方案如表所
示，请你帮助填写完整。
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性
方案
实验步骤
实验现象
反应的化学方程式
一
①取少量反应后溶液于另一支试管中
②加入过量的稀盐酸
产生气泡
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
二
① 取少量反应后溶液于另一支试管中
② 加入氯化钙溶液
产生白色沉淀
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【分析】氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，和盐酸反应生成氯化钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
【解答】解：（1）A试管中氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，观察到产生蓝色沉淀。
故填：产生蓝色沉淀。
（2）甲同学观察到B试管中无明显现象，然后向B试管中继续滴加1～2滴无色酚酞溶液，振荡后溶液仍为无色，说明氢氧化钠完全反应，此现象能证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。
故填：能。
（3）一、取少量反应后溶液于另一支试管中，加入过量的稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
二、取少量反应后溶液于另一支试管中，加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，实验过程如下所示：
方案
实验步骤
实验现象
反应的化学方程式
一
①取少量反应后溶液于另一支试管中
②加入过量的稀盐酸
产生气泡
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
二
①取少量反应后溶液于另一支试管中
②加入氯化钙溶液
产生白色沉淀
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
40．课堂上某小组同学探究碱的相关性质，分析并回答问题：
（1）试管中的氢氧化钠溶液，加入硫酸铜溶液，能观察到的现象是 产生蓝色沉淀 ；
（2）充分反应后，静置，如图B，上层溶液呈无色，为确定上层溶液的成分，取上层溶液少量于试管中，加入下列试剂，能实现的是 BC ；
A．硝酸钡溶液 B．酚酞溶液 C．硫酸铜溶液 D．稀盐酸
（3）继续向上述试管中加入一定量稀硫酸，充分反应后，得到澄清的蓝色溶液，如图C。
①一定发生的反应的化学方程式 Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O ；
②分析C试管，所得蓝色溶液中溶质的成分 一定有硫酸铜、硫酸钠，可能有硫酸 。
【分析】氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
【解答】解：（1）试管中的氢氧化钠溶液，加入硫酸铜溶液，能观察到产生蓝色沉淀。
（2）加入酚酞溶液，如果溶液变红色，说明上层溶液中含有氢氧化钠和硫酸钠，如果溶液不变色，说明上层溶液中含有硫酸钠；
加入硫酸铜溶液，如果产生蓝色沉淀，说明上层溶液中含有氢氧化钠和硫酸钠，如果不产生蓝色沉淀，说明上层溶液中含有硫酸钠，因此能实现的是BC。
（3）①一定发生的反应：氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式：Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。
②分析C试管，所得蓝色溶液中溶质的成分中一定有硫酸铜、硫酸钠，可能有过量的硫酸。
故填：产生蓝色沉淀；BC；Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；一定有硫酸铜、硫酸钠，可能有硫酸。
41．用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
（1）先推入的溶液是 氢氧化钠溶液 。
（2）bc段压强不变，原因是 盐酸先和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水 。
（3）cd段压强变大，用化学方程式解释： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使压强减小，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使压强增大，进行分析解答。
【解答】解：（1）由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液。
（2）bc段压强不变，原因是盐酸先和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，对压强没有影响。
（3）cd段压强变大，是因为碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）氢氧化钠溶液；
（2）盐酸先和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
42．某校化学探究小组为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
（1）A、D中酚酞均变 红 色，说明两种溶液都呈碱性。
（2）E中溶液中含有的溶质有 氯化钙、氯化氢 （指示剂除外）。
（3）请描述F中的实验现象 产生白色沉淀，溶液仍然是红色 。
（4）将四支试管内的物质倒入G中混合后得到白色沉淀和无色溶液。则G中一定含有的溶质是 氯化钠、氯化钾 ，可能含有的溶质是 氯化钙 。
【分析】氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液但是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；
氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾。
【解答】解：（1）A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈碱性。
故填：红。
（2）E中溶液中含有的溶质有反应生成的氯化钙和过量的氯化氢。
故填：氯化钙、氯化氢。
（3）F中氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，观察到产生白色沉淀，溶液仍然是红色。
故填：产生白色沉淀，溶液仍然是红色。
（4）将四支试管内的物质倒入G中混合后得到白色沉淀（碳酸钙），说明盐酸完全反应，得到无色溶液，说明溶液不显碱性，则G中一定含有的溶质是反应生成的氯化钠和氯化钾，可能含有的溶质是氯化钙。
故填：氯化钠、氯化钾；氯化钙。
43．化学课上，同学们做了三组实验来探究碱的化学性质。
（1）甲实验中逐滴滴加稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，至烧杯中溶液刚好变为无色，若要证明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，还需设计的实验方案是（简述实验操作及现象） 取溶液适量于试管中，滴加一滴氢氧化钠溶液，溶液变红色 。
（2）乙实验中发生反应的化学方程式为 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
（3）丙实验中，可用来鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液的是 AB （填字母）。
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和盐酸反应生成氯化钠和水；
氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水；
碳酸钠不能和氢氧化钠反应，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都是显碱性溶液，都能使石蕊试液变蓝色。
【解答】解：（1）若要证明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，还需设计的实验方案是：取溶液适量于试管中，滴加一滴氢氧化钠溶液，溶液变红色，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
故填：取溶液适量于试管中，滴加一滴氢氧化钠溶液，溶液变红色。
（2）乙实验中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故填：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（3）丙实验中，通入二氧化碳，溶液变浑浊的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液；
加入碳酸钠溶液，溶液变浑浊的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液；
滴加石蕊试液，溶液都变蓝色，不能区分氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液；
加入稀盐酸，都无明显现象，不能区分氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，因此可用来鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液的是AB。
故填：AB。
44．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验。
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 B 、 D ，有沉淀生成的试管是 G 、 H 。
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 。
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 氢氧化钠溶液 后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 紫色石蕊试液 。
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 氢氧化钠 、 碳酸钠 。
（5）写出此实验试管中发生反应的化学方程式
试管C中 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ，
试管D中 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ，
试管H中 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
【分析】稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，能和铁反应生成氯化亚铁和氢气，能和氧化铁反应生成氯化铁和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
氢氧化钙能使酚酞试液变红色，能和盐酸反应生成氯化钙和水，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
【解答】解：（1）实验中，B中铁和盐酸反应生成氢气，D中碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，G中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，H中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此观察到有气泡出现的试管是B、D，有沉淀生成的试管是G、H。
故填：B；D；G；H。
（2）实验中无明显现象产生的试管是F，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，发生的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
（3）实验后A试管中为红色溶液，当向其中加入过量的氢氧化钠溶液后，溶液显碱性，溶液变为蓝色，A试管中最初盛有的物质是紫色石蕊试液。
故填：氢氧化钠溶液；紫色石蕊试液。
（4）实验后G试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，是因为盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则该滤液中的溶质是反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠。
故填：氢氧化钠；碳酸钠。
（5）试管C中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
试管D中盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
试管H中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
45．学习了碱的化学性质，知道：碱能够使无色酚酞试液变红。化学兴趣小组的同学对此产生了浓厚的兴趣。他们向氢氧化钠溶液中滴加一到两滴无色酚酞溶液结果溶液变成红色。究竟是氢氧化钠溶液中的哪一种粒子使无色酚酞溶液变红的呢？
【提出问题】氢氧化钠溶液中的哪一种粒子使无色酚酞溶液变红？
【查阅资料】氢氧化钠溶液中含有Na+、OH﹣、H2O
【作出猜想】猜想一： Na+ 猜想二：OH﹣猜想三：H2O
（1）上述猜想 三 是错误的，原因是： 无色酚酞中本身就含有水分子 。
（2）小组同学为了证明猜想一是否成立，设计了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取稀硫酸于试管中，向试管中滴加一到两滴无色酚酞溶液，观察现象
溶液不变色
猜想一不成立
步骤二：取 硫酸钠 溶液于试管中，向试管中滴加一到两滴无色酚酞溶液，观察现象
无明显现象
【得出结论】实验证明猜想 二 成立。
（3）请你用其他的方法证明出猜想二成立。
【分析】【作出猜想】根据氢氧化钠溶液中存在钠离子、氢氧根离子、水分子进行分析；
（1）根据酚酞溶液中含有水分子进行分析；
（2）根据控制变量法的正确操作进行分析；
根据题中的实验现象进行分析；
（3）根据氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子和水分子进行分析。
【解答】解：【作出猜想】氢氧化钠溶液中存在钠离子、氢氧根离子、水分子，所以猜想一：Na+；
（1）酚酞溶液中含有水分子，但是酚酞不变色，所以猜想三是错误的；
（2）
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取稀硫酸于试管中，向试管中滴加一到两滴无色酚酞溶液，观察现象
溶液不变色
猜想一不成立
步骤二：取硫酸钠溶液于试管中，向试管中滴加一到两滴无色酚酞溶液，观察现象
无明显现象
【得出结论】实验证明猜想二成立；
（3）氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，所以实验方案为：取氯化钠溶液于试管中，滴加无色酚酞，不变色，然后取氢氧化钠溶液于试管中，滴加酚酞变红色，说明使酚酞变色的是氢氧根离子，猜想二正确。
故答案为：【作出猜想】Na+；
（1）三，无色酚酞中本身就含有水分子；
（2）
实验步骤
实验现象
实验结论
溶液不变色
硫酸钠
【得出结论】二；
（3）取氯化钠溶液于试管中，滴加无色酚酞，不变色，然后取氢氧化钠溶液于试管中，滴加酚酞变红色，说明使酚酞变色的是氢氧根离子，猜想二正确。
46．小红同学讲氢氧化钠和氢氧化钙的溶液分别加入试管A、B中，进行了如图所示的三组实验。根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ逐步完成下列问题：
（1）小红设计的实验Ⅰ，证明酸和碱能发生中反应，写出稀盐酸和氢氧化钙溶液发生的化学方程式 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 。
（2）实验Ⅱ中，针对反应现象，可总结出碱溶液的化学通性之一是 能和某些盐反应 。
（3）实验Ⅲ，B中有白色沉淀生成，A中无现象。为确定通入CO2后A中溶质的成分，小红进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想a。溶质只有氢氧化钠
猜想b。溶质只有碳酸钠
猜想c。溶质有氢氧化钠和碳酸钠
【实验与结论】
实验操作
实验现象
结论
①取A中溶液少量于试管中，逐滴滴加澄清石灰水
产生白色沉淀
猜想c成立
②待①中反应恰好完全时静置，取上层清液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液
溶液呈红色
【反思与评价】
教师评价小红得出的结论不正确，因为猜想 b （选填“a”或“b”）也有相同的现象。如果要验证“猜想c”成立，需将上述实验中的 澄清石灰水 换成 氯化钙 溶液。
【分析】稀盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水；
铁离子能和氢氧根离子结合生成红褐色沉淀氢氧化铁；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
【解答】解：（1）稀盐酸和氢氧化钙溶液发生的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
（2）实验Ⅱ中，铁离子能和氢氧根离子结合生成红褐色沉淀氢氧化铁，可总结出碱溶液的化学通性之一是能和某些盐反应。
故填：能和某些盐反应。
（3）教师评价小红得出的结论不正确，因为猜想b也有相同的现象，即碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠；
如果要验证“猜想c”成立，需将上述实验中的澄清石灰水换成氯化钙溶液。
故填：b；澄清石灰水；氯化钙。
四．推断题（共3小题）
47．常州地铁1、2号线尚在紧张建设中，但我们的“化学地铁”已经整装待发．如图所示，列车上所装的物质a要能与各站的对应物质发生一步进行的反应，装载物质a的列车方可驶向下一站．““2﹣5号站”各站对应物质属于不同类别的纯净物．
（1）若列车上的物质a为“氢氧化钠溶液”：
①列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变 蓝 色；
②列车途经“2号站”时，若氧化物为CO2，则化学方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ；
（2）列车抵达“4号站”时，将列车上的物质a更换为“稀硫酸”后出发：
①与“氢氧化钠溶液”和“稀硫酸”都能反应的“4号站”的对应物质为 碳酸氢钠 （写一种）；
②“稀硫酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ （写一个）．
【分析】（1）显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色；
氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（2）碳酸氢钠能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．
【解答】解：（1）若列车上的物质a为“氢氧化钠溶液”：
①列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，因为氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，因此溶液变蓝色．
故填：蓝．
②列车途经“2号站”时，若氧化物为CO2，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）列车抵达“4号站”时，将列车上的物质a更换为“稀硫酸”后出发：
①与“氢氧化钠溶液”和“稀硫酸”都能反应的“4号站”的对应物质为碳酸氢钠，这是因为碳酸氢钠能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．
故填：碳酸氢钠．
②“稀硫酸”列车途经“5号站”时，“5号站”中的物质可以是铁，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
48．借助图象探求化学原理是化学研究的常用方法。请你分析如图图象并回答问题。
（1）图一是用等质量氯酸钾在有无催化剂条件下制氧气的曲线图，其中表示加入了催化剂的曲线是 A （填“A”或“B”），该反应方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（2）图二表示甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（不含结晶水）。
①P点表示在t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为 20% ；
②当固体甲中混有少量的乙时，可采用 降温 （填“蒸发”或“降温”）结晶方法提纯甲；
③将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为 乙＞甲＞丙 。
（3）图三表示向一定量的氯化铜和稀盐酸混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，M～N段溶液的pH保持不变的原因是： 2NaOH+CuCl2＝2NaCl+Cu（OH）2↓ （用化学反应方程式解释）。
（4）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图四所示，a点溶液中的溶质有 3 种（填数字），b～c 段反应为 Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu （用反应方程式表示），取d点的固体加入稀盐酸可观察到 固体不断减少，有气泡产生 现象。
【分析】（1）根据氯酸钾在有催化剂的条件下分解速率加快，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
（2）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的；
（3）根据向一定量的氯化铜和稀盐酸混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，盐酸会先于氢氧化钠反应，然后氯化铜再与氢氧化钠反应进行分析；
（4）根据向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，锌会先于硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应进行分析。
【解答】解：（1）氯酸钾在有催化剂的条件下分解速率加快，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以表示加入了催化剂的曲线是A，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（2）①P点表示在t2℃时，甲、乙物质的溶解度是25g，所以饱和溶液的溶质质量分数都为×100%＝20%；
②甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以当固体甲中混有少量的乙时，可采用降温结晶方法提纯甲；
③t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质次之，甲、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，丙物质的降低温度，不会析出晶体，应该按照t3℃时进行计算，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙；
（3）向一定量的氯化铜和稀盐酸混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，盐酸会先于氢氧化钠反应，然后氯化铜再与氢氧化钠反应，所以M～N段溶液的pH保持不变的原因是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+CuCl2＝2NaCl+Cu（OH）2↓；
（4）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，锌会先于硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，所以a点溶液中的溶质有3种，b～c 段反应为锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，d点表示金属锌过量，所以d点的固体中含有置换出的银、铜和过量的锌，锌和盐酸反应会生成氯化锌和氢气，所以取d点的固体加入稀盐酸可观察到固体不断减少，有气泡产生现象。
故答案为：（1）A，2KClO32KCl+3O2↑；
（2）①20%；
②降温；
③乙＞甲＞丙；
（3）2NaOH+CuCl2＝2NaCl+Cu（OH）2↓；
（4）3，Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，固体不断减少，有气泡产生。
49．归纳总结是学习化学的重要方法，在学习HCl与Ca（OH）2溶液的化学性质时构建了如下知识网络图，A、B、C、D是不同类别的物质，“﹣”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应。
（1）为验证二者与酸碱指示剂的作用，小红同学将紫色石蕊试液滴入稀盐酸溶液中，溶液变为 红 色，滴入Ca（OH）2溶液中，溶液变为 蓝 色。
（2）反应①的化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ，实验现象为 红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色 。
（3）写出符合反应②的一个化学方程式 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 。
（4）写出图中属于中和反应的化学方程式 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 。
（5）写出D物质所属的类别是 酸 。
（6）写出反应④化学方程式 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 。
【分析】（1）根据酸能使紫色石蕊试液变红，而碱能使紫色石蕊试液变蓝进行解答；
（2）根据氧化铁是红色（或红棕色）的金属氧化物，能和酸反应生成铁盐和水，铁盐显黄
一．选择题（共30小题）
1．氢氧化钙的俗称是（ ）
A．烧碱 B．消石灰 C．纯碱 D．生石灰
2．冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆，下列有关说法正确的是（ ）
A．石灰浆属于溶液
B．石灰浆的主要成分是CaO
C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵
D．一段时间后树干上的白色物质是Ca（OH）2
3．下列有关氢氧化钠的说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性
B．固体氢氧化钠有挥发性
C．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
D．氢氧化钠常用于造纸、炼油和橡胶工业
4．氢氧化钠、氢氧化钙等是常见的碱，它们在水中都能解离出共同的（ ）
A．Ca2+ B．H+ C．Na+ D．OH﹣
5．无论在工农业生产、生活中，还是科学研究中，都需要注意安全，下列关于氢氧化钠使用正确的是（ ）
A．去除胃酸过多用氢氧化钠
B．浓硫酸不慎溅到皮肤上，最后用氢氧化钠溶液处理
C．中和酸性土壤用氢氧化钠
D．精炼石油时，用氢氧化钠去除过多的硫酸
6．如图所示的密封装置，先调节天平平衡，经过一段时间，出现的情况是（ ）
A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
7．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
8．在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，其中的错因分析中错误的是（ ）
序号
错误实例
错因分析
A
铁与稀硫酸反应生成硫酸铁
生成物不正确
B
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3+NaCl
只缺少沉淀符号
C
2H2O═2H2↑+O2↑
反应条件不正确
D
氢氧化钠俗名烧碱或纯碱
俗名纯碱不正确
A．A B．B C．C D．D
9．“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
10．下列有关物质的用途叙述错误的是（ ）
A．氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业
B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C．浓硫酸具有吸水性，可用作食品干燥剂
D．稀盐酸可用于除铁锈
11．在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去）引起同学们的兴趣。如图是同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是（ ）
A．装置①中黑色固体消失 B．装置②产生蓝色沉淀
C．装置②中会有气泡冒出 D．装置③产生蓝色沉淀
12．下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（ ）
操 作
结 论
A
在某氢氧化钠溶液中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液，酚酞不变色
该氢氧化钠溶液一定部分变质
B
在变质的氢氧化钠溶液中加入适量的氯化钡溶液，过滤
氢氧化钠溶液中的杂质被除尽
C
向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸，红色褪去
氢氧化钠与盐酸一定发生了反应
D
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入足量的CO2后，溶液仍为红色
氢氧化钠与二氧化碳一定没有发生反应
A．A B．B C．C D．D
13．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（ ）
A． B．
C． D．
14．下列物质不能与氢氧化钙溶液发生化学反应的是（ ）
A．稀硫酸 B．氧化铁
C．紫色石蕊试液 D．碳酸钠溶液
15．滴有酚酞溶液的Ca（OH）2，溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A．二氧化碳 B．硫酸溶液 C．氯化镁溶液 D．碳酸钠溶液
16．氢氧化钠溶液中加入酚酞试液变红，是因为氢氧化钠溶液中含有大量的（ ）
A．氢离子 B．钠离子 C．氧离子 D．氢氧根离子
17．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%
B．a点溶液中含有两种溶质
C．bc段发生的反应为中和反应
D．混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比1：1
18．物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质，实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是（ ）
①有腐蚀性；
②易吸收水蒸汽而潮解；
③易溶于水，溶解时放出热量；
④能与空气中的二氧化碳反应。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
19．通常条件下水的沸点是100℃．压强增大，沸点升高；压强减小，沸点降低。右图是研究水沸点随气压变化的实验。关闭止水夹，连接好装置，再将液体 A滴入试管②中，打开夹子，试管①内的水立刻沸腾。则液体A和物质B的组合可能是（ ）
序 号
A
B
C
D
液体A
双氧水
水
石灰水
稀盐酸
物质B
二氧化锰
氧气
二氧化碳
大理石
A．A B．B C．C D．D
20．如图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（ ）
A．氧化物为SO2 B．X只能是硫酸
C．①②属于复分解反应 D．②可能有沉淀生成
21．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，现象描述正确的是（ ）
试管内物质
胶头滴管内物质
气球a
气球b
A
氢氧化钠固体
水
鼓起
鼓起
B
硝酸铵固体
水
变瘪
鼓起
C
氯化钡溶液
稀硫酸
变瘪
变瘪
D
二氧化碳
氢氧化钠溶液
鼓起
变瘪
A．A B．B C．C D．D
22．向一定量NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸，有关的变化关系用下图表示，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
23．我们可通过建立图象来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图象是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有 HCl 和 CuCl2的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠滴加入到混合液中直至过量（忽略 CuCl2溶液的弱酸性即 CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图象正确的是（ ）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
24．小乐在完成了图I所示的两个实验后，将两次实验的废液倒入同一洁净的废液缸，发现混合废液浑浊并显红色。为确定混合废液中碱性物质的成分，她取了一定量的混合废液过滤，并向滤液中逐滴滴入稀盐酸，根据反应现象得到如图 II所示的图象。则混合废液中的碱性物质是（ ）
A．碳酸钠 B．氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠 D．氢氧化钙、碳酸钠
25．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．将接近饱和的硝酸钾溶液加入硝酸钾晶体
B．向H2SO4、MgSO4 混合溶液中滴加NaOH固体
C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入锌粉、镁粉至过量
D．等质量大理石分别与足量的等体积等质量分数的稀盐酸反应
26．下列关于常见酸碱的说法，错误的是（ ）
A．浓NaOH溶液具有强碱性
B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．Ca（OH）2可用来改良酸性土壤
27．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合 物
B．某溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定会减小
C．碱溶液一定能使酚酞试剂变红，能使酚酞试剂变红的一定是碱溶液
D．置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
28．下列是分析久置于空气中的 NaOH 固体的相关实验，其中合理的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
证明变质
取少量固体加水溶解，滴加足量氯化镁
B
确定成分
取少量固体加入石灰水，过滤后向滤液中滴加酚酞
C
测定纯度
取 a g 样品与足量氯化钡溶液反应，得到 m g 沉淀
D
除去杂质
取固体加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应
A．A B．B C．C D．D
29．化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
实验装置
实验步骤及操作
实验现象
①将注射器1 中的溶液
推入充有 CO2 的瓶中
气球鼓起
②…
无明显现象
③将注射器2 中的溶液推入瓶中
溶液中有气泡产生，气球变瘪
④向外拉注射器3
澄清石灰水变浑浊
下列说法错误的是（ ）
A．步骤①气球鼓起来的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应，气体减少压强减少，外界大气压使气球膨胀
B．步骤②的操作是向外拉注射器 1
C．步骤②的目的是检验瓶中是否有二氧化碳剩余
D．从本实验可以得出结论二氧化碳确实与氢氧化钠反应了
30．现有Fe、CuO、MgCl2、Ca（OH）2、稀HCl等五种物质，在常温下它们两两相互发生化学反应有（ ）
A．7个 B．6个 C．5个 D．4个
二．填空题（共7小题）
31．化学与人类生产生活息息相关，请选用下列物质的序号填空并完成相应问题：
①稀盐酸②甲烷③浓硫酸④熟石灰⑤石墨⑥活性炭⑦空气
（1）工业上通常用来除铁锈的是 ；
（2）可用作气体干燥剂的是 ；
（3）可以用来改良酸性土壤的是 ；
（4）天然气的主要成分是 ，燃烧的化学方程式是 ，
（5）可用作冰箱中除异味的是 ，利用了其 ；
（6）炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝 。
32．如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 （填字母）；
（2）要使反应①和②的现象不同，物质D可以是 （填化学式）；
（3）稀硫酸在工业中还可以用于除锈，当铁锈除完后，还要用水把多余的硫酸冲洗掉，请问要除去多余的硫酸的原因是（请用化学方程式表示） 。
33．为研究氢氧化钡的化学性质，进行如下探索实验：
（1）以上三个实验中不能体现出可溶性碱的通性的是实验 ；
（2）写出实验3所发生的化学反应方程式： ；
（3）实验后，将所得的溶液倒入同一个废液缸，为了确定放废液的成分，同学们能设计了如图所示流程，只需要再补充一个实验即可以确定废液a的成分，具体实验操作是 。
34．酸、碱、盐在生产、生活中应用广泛，使用时必须十分小心。为了便于记忆和理解，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是 ；
A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2
（2）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是 ；
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
35．为探究碱的化学性质，进行如下实验。
（1）如图（甲）所示，向加有酚酞的NaOH溶液中滴加一定量的盐酸后，观察到溶液颜色变为 ，说明NaOH溶液和盐酸之间发生了化学反应。
（2）如图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中试管内液面高于乙，丙烧杯中装的是 ，产生这一现象的原因是 （用化学方程式说明）。本实验中乙的作用是 。
36．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对酸碱的化学性质的归纳图完成下列问题。
（1）酸有相似的化学性质，是因为酸中都含有 ；
（2）写出一个符合反应⑥的化学方程式 ；
（3）图中②性质在工业上可用于 ；
（4）图中横线上应填物质类别的名称是 。
（5）为什么盐酸与氯化钡不反应，而硫酸能与氯化钡反应生成白色沉淀 。
37．“碳捕捉技术”是通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。某校科学小组同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出），试分析过程回答下列问题：
（1）“反应分离室”中发生反应的化学方程式为 。
（2）根据“碳捕捉技术”过程分析可知，可以循环利用的物质有 （填写化学式）。
三．实验探究题（共9小题）
38．如图所示是酸碱的部分性质实验，回答有关问题：
（1）A中能观察到的明显现象是 ；
（2）B中的反应可用化学方程式表示为 ；
（3）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：
上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和 ，可能含有的溶质是 。
39．为验证氢氧化钠的化学性质某兴趣小组同学做了如图所示实验。
请根据实验回答问题
（1）A试管中观察到的实验现象是 。
（2）甲同学观察到B试管中无明显现象，然后向B试管中继续滴加1～2
滴无色酚酞溶液，振荡后溶液仍为无色。此现象 （填“能”或“不能”）证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。
（3）为了验证C试管中有碳酸钠生成，乙同学设计的实验方案如表所
示，请你帮助填写完整。
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性
方案
实验步骤
实验现象
反应的化学方程式
一
①取少量反应后溶液于另一支试管中
②加入过量的稀盐酸
二
①
②
40．课堂上某小组同学探究碱的相关性质，分析并回答问题：
（1）试管中的氢氧化钠溶液，加入硫酸铜溶液，能观察到的现象是 ；
（2）充分反应后，静置，如图B，上层溶液呈无色，为确定上层溶液的成分，取上层溶液少量于试管中，加入下列试剂，能实现的是 ；
A．硝酸钡溶液 B．酚酞溶液 C．硫酸铜溶液 D．稀盐酸
（3）继续向上述试管中加入一定量稀硫酸，充分反应后，得到澄清的蓝色溶液，如图C。
①一定发生的反应的化学方程式 ；
②分析C试管，所得蓝色溶液中溶质的成分 。
41．用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
（1）先推入的溶液是 。
（2）bc段压强不变，原因是 。
（3）cd段压强变大，用化学方程式解释： 。
42．某校化学探究小组为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
（1）A、D中酚酞均变 色，说明两种溶液都呈碱性。
（2）E中溶液中含有的溶质有 （指示剂除外）。
（3）请描述F中的实验现象 。
（4）将四支试管内的物质倒入G中混合后得到白色沉淀和无色溶液。则G中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。
43．化学课上，同学们做了三组实验来探究碱的化学性质。
（1）甲实验中逐滴滴加稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，至烧杯中溶液刚好变为无色，若要证明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，还需设计的实验方案是（简述实验操作及现象） 。
（2）乙实验中发生反应的化学方程式为 。
（3）丙实验中，可用来鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液的是 （填字母）。
44．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验。
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 、 ，有沉淀生成的试管是 、 。
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 。
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 、 。
（5）写出此实验试管中发生反应的化学方程式
试管C中 ，
试管D中 ，
试管H中 。
45．学习了碱的化学性质，知道：碱能够使无色酚酞试液变红。化学兴趣小组的同学对此产生了浓厚的兴趣。他们向氢氧化钠溶液中滴加一到两滴无色酚酞溶液结果溶液变成红色。究竟是氢氧化钠溶液中的哪一种粒子使无色酚酞溶液变红的呢？
【提出问题】氢氧化钠溶液中的哪一种粒子使无色酚酞溶液变红？
【查阅资料】氢氧化钠溶液中含有Na+、OH﹣、H2O
【作出猜想】猜想一： 猜想二：OH﹣猜想三：H2O
（1）上述猜想 是错误的，原因是： 。
（2）小组同学为了证明猜想一是否成立，设计了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取稀硫酸于试管中，向试管中滴加一到两滴无色酚酞溶液，观察现象
猜想一不成立
步骤二：取 溶液于试管中，向试管中滴加一到两滴无色酚酞溶液，观察现象
无明显现象
【得出结论】实验证明猜想 成立。
（3）请你用其他的方法证明出猜想二成立。
46．小红同学讲氢氧化钠和氢氧化钙的溶液分别加入试管A、B中，进行了如图所示的三组实验。根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ逐步完成下列问题：
（1）小红设计的实验Ⅰ，证明酸和碱能发生中反应，写出稀盐酸和氢氧化钙溶液发生的化学方程式 。
（2）实验Ⅱ中，针对反应现象，可总结出碱溶液的化学通性之一是 。
（3）实验Ⅲ，B中有白色沉淀生成，A中无现象。为确定通入CO2后A中溶质的成分，小红进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想a。溶质只有氢氧化钠
猜想b。溶质只有碳酸钠
猜想c。溶质有氢氧化钠和碳酸钠
【实验与结论】
实验操作
实验现象
结论
①取A中溶液少量于试管中，逐滴滴加澄清石灰水
产生白色沉淀
猜想c成立
②待①中反应恰好完全时静置，取上层清液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液
溶液呈红色
【反思与评价】
教师评价小红得出的结论不正确，因为猜想 （选填“a”或“b”）也有相同的现象。如果要验证“猜想c”成立，需将上述实验中的 换成 溶液。
四．推断题（共3小题）
47．常州地铁1、2号线尚在紧张建设中，但我们的“化学地铁”已经整装待发．如图所示，列车上所装的物质a要能与各站的对应物质发生一步进行的反应，装载物质a的列车方可驶向下一站．““2﹣5号站”各站对应物质属于不同类别的纯净物．
（1）若列车上的物质a为“氢氧化钠溶液”：
①列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变 色；
②列车途经“2号站”时，若氧化物为CO2，则化学方程式为 ；
（2）列车抵达“4号站”时，将列车上的物质a更换为“稀硫酸”后出发：
①与“氢氧化钠溶液”和“稀硫酸”都能反应的“4号站”的对应物质为 （写一种）；
②“稀硫酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为 （写一个）．
48．借助图象探求化学原理是化学研究的常用方法。请你分析如图图象并回答问题。
（1）图一是用等质量氯酸钾在有无催化剂条件下制氧气的曲线图，其中表示加入了催化剂的曲线是 （填“A”或“B”），该反应方程式为 。
（2）图二表示甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（不含结晶水）。
①P点表示在t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为 ；
②当固体甲中混有少量的乙时，可采用 （填“蒸发”或“降温”）结晶方法提纯甲；
③将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为 。
（3）图三表示向一定量的氯化铜和稀盐酸混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，M～N段溶液的pH保持不变的原因是： （用化学反应方程式解释）。
（4）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图四所示，a点溶液中的溶质有 种（填数字），b～c 段反应为 （用反应方程式表示），取d点的固体加入稀盐酸可观察到 现象。
49．归纳总结是学习化学的重要方法，在学习HCl与Ca（OH）2溶液的化学性质时构建了如下知识网络图，A、B、C、D是不同类别的物质，“﹣”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应。
（1）为验证二者与酸碱指示剂的作用，小红同学将紫色石蕊试液滴入稀盐酸溶液中，溶液变为 色，滴入Ca（OH）2溶液中，溶液变为 色。
（2）反应①的化学方程式为 ，实验现象为 。
（3）写出符合反应②的一个化学方程式 。
（4）写出图中属于中和反应的化学方程式 。
（5）写出D物质所属的类别是 。
（6）写出反应④化学方程式 。
五．计算题（共1小题）
50．现含有硫酸和硫酸铜的混合溶液50g，逐渐加入质量分数为相同的氢氧化钠溶液平均分四次加入到该混合液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠的溶液的质量关系如表。
次数
1
2
3
4
加入氢氧化钠溶液的质量合计/g
50
65
80
100
生成的沉淀质量/g
0.98
1.96
2.94
2.94
画出在该混合溶液中加入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线（标出折点坐标）
参考答案与试题解析
一．选择题（共30小题）
1．氢氧化钙的俗称是（ ）
A．烧碱 B．消石灰 C．纯碱 D．生石灰
【分析】根据氢氧化钙的俗称（俗称熟石灰或消石灰）进行分析判断即可。
【解答】解：A、火碱是氢氧化钠的俗称，故选项错误。
B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，故选项正确。
C、纯碱是碳酸钠的俗称，故选项错误。
D、生石灰是氧化钙的俗称，故选项错误。
故选：B。
2．冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆，下列有关说法正确的是（ ）
A．石灰浆属于溶液
B．石灰浆的主要成分是CaO
C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵
D．一段时间后树干上的白色物质是Ca（OH）2
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据石灰浆的主要成分来分析；
C．根据氢氧化钙的性质与用途来分析；
D．根据氢氧化钙的性质来分析。
【解答】解：A．石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，故错误；
B．石灰浆的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2，故错误；
C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵，故正确；
D．氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀，所以一段时间后树干上的白色物质是CaCO3，故错误。
故选：C。
3．下列有关氢氧化钠的说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性
B．固体氢氧化钠有挥发性
C．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
D．氢氧化钠常用于造纸、炼油和橡胶工业
【分析】根据氢氧化钠的性质、用途来分析解答。
【解答】解：A．氢氧化钠就有强烈的腐蚀性，故正确；
B．氢氧化钠固体没有挥发性，故错误；
C．氢氧化钠具有吸水性，氢氧化钠固体暴露在空气中吸收水分而溶解，故正确；
D．氢氧化钠常用于造纸、炼油和橡胶工业，故正确。
故选：B。
4．氢氧化钠、氢氧化钙等是常见的碱，它们在水中都能解离出共同的（ ）
A．Ca2+ B．H+ C．Na+ D．OH﹣
【分析】本题考查碱的概念，根据碱是由氢氧根离子和金属离子构成的进行分析。
【解答】解：A、氢氧化钠在水中电离出钠离子和氢氧根离子，氢氧化钙在水中电离出钙离子和氢氧根离子，故错误；
B、酸在水中都能电离出离子的是氢离子，故错误；
C、氢氧化钠在水中电离出钠离子和氢氧根离子，氢氧化钙在水中电离出钙离子和氢氧根离子，故错误。
D、碱在水中都能电离出离子的是氢氧根离子，故正确；
故选：D。
5．无论在工农业生产、生活中，还是科学研究中，都需要注意安全，下列关于氢氧化钠使用正确的是（ ）
A．去除胃酸过多用氢氧化钠
B．浓硫酸不慎溅到皮肤上，最后用氢氧化钠溶液处理
C．中和酸性土壤用氢氧化钠
D．精炼石油时，用氢氧化钠去除过多的硫酸
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；
B、浓硫酸和氢氧化钠都具有极强腐蚀性，浓硫酸不慎溅到皮肤上，不能用氢氧化钠溶液处理，错误；
C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，错误；
D、精炼石油时，用氢氧化钠去除过多的硫酸，正确；
故选：D。
6．如图所示的密封装置，先调节天平平衡，经过一段时间，出现的情况是（ ）
A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
【分析】利用烧碱的吸水性，烧碱吸水质量增加，以及天平的基本原理即哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，即可得出结果。
【解答】解：将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来，由于烧碱（NaOH）具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐溶液中的水减少，食盐溶液变浓，天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘质量增加；对于天平，哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，故指针偏右。
故选：D。
7．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
【分析】熟石灰、消石灰都是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2；HCl的水溶液俗称为盐酸，因此HCl是溶液盐酸中的溶质，为盐酸的主要成分，二者不是同种物质。
【解答】解：A、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，氧化钙俗称为生石灰，化学式为CaO，因此，消石灰与氧化钙二者不是同一种物质。
B、HCl的水溶液俗称为盐酸，盐酸为HCl与水的混合物主要成分为HCl气体，二者不是同种物质；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，与碳酸钙不是同一种物质；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，因此物质的名称、俗名、化学式三者为同一物质。
故选：D。
8．在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，其中的错因分析中错误的是（ ）
序号
错误实例
错因分析
A
铁与稀硫酸反应生成硫酸铁
生成物不正确
B
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3+NaCl
只缺少沉淀符号
C
2H2O═2H2↑+O2↑
反应条件不正确
D
氢氧化钠俗名烧碱或纯碱
俗名纯碱不正确
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
C、根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
D、根据氢氧化钠的俗称，进行分析判断。
【解答】解：A、铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，反应产物不正确，故选项说法正确。
B、氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该化学方程式配平错误，氢氧化铁后面没有标注↓，正确的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，故选项说法错误。
C、水在通电的条件下分解为氢气和氧气，正确的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑，故选项说法正确。
D、氢氧化钠俗名烧碱，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项说法正确。
故选：B。
9．“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
【分析】根据常见物质的名称与俗称来分析解答。
【解答】解：苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。
故选：B。
10．下列有关物质的用途叙述错误的是（ ）
A．氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业
B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C．浓硫酸具有吸水性，可用作食品干燥剂
D．稀盐酸可用于除铁锈
【分析】A、根据氢氧化钠的用途解答；
B、根据氢氧化铝可以与酸反应解答；
C、根据浓硫酸具有腐蚀性解答；
D、根据稀盐酸可以与铁锈的主要成分氧化铁反应解答。
【解答】解：
A、氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业，故正确；
B、氢氧化铝可以与酸反应，服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，故正确；
C、浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，但浓硫酸具有腐蚀性，不能用来干燥食品，故错误；
D、稀盐酸可以与铁锈的主要成分氧化铁反应，故正确。
故选：C。
11．在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去）引起同学们的兴趣。如图是同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是（ ）
A．装置①中黑色固体消失 B．装置②产生蓝色沉淀
C．装置②中会有气泡冒出 D．装置③产生蓝色沉淀
【分析】A、根据二氧化锰作催化剂，进行分析判断。
B、根据随着反应的进行，装置②中压强增大，进行分析判断。
C、根据随着反应的进行，装置②中压强增大，进行分析判断。
D、根据氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，装置中黑色固体不会消失，故选项说法错误。
B、随着反应的进行，装置②中压强增大，装置②中过氧化氢溶液进入③中，故选项说法错误。
C、随着反应的进行，装置②中压强增大，氧气不与氢氧化钠溶液反应，装置②中不会产生气泡，故选项说法错误。
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，装置③产生蓝色沉淀，故选项说法正确。
故选：D。
12．下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（ ）
操 作
结 论
A
在某氢氧化钠溶液中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液，酚酞不变色
该氢氧化钠溶液一定部分变质
B
在变质的氢氧化钠溶液中加入适量的氯化钡溶液，过滤
氢氧化钠溶液中的杂质被除尽
C
向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸，红色褪去
氢氧化钠与盐酸一定发生了反应
D
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入足量的CO2后，溶液仍为红色
氢氧化钠与二氧化碳一定没有发生反应
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据酚酞试液不变红可推出溶液中不存在氢氧化钠进行分析；
B、根据碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡和氯化钠分析；
C、根据酸碱指示剂的变色情况来考虑；
D、根据碳酸钠溶液显碱性分析。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液部分变质 应该既有碳酸钠也有氢氧化钠，而滤液中滴入2滴酚酞没有变红，说明溶液中没有氢氧化钠，也就是说氢氧化钠应该全部变质，故A错误；
B、由于碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，引入了杂质，故B错误
C、酚酞遇碱变红，滴入盐酸后红色褪去说明溶液不显碱性了，也就是说氢氧化钠被反应了，故C正确；
D、由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，溶液的红色不变，不能说明二氧化碳不与氢氧化钠反应，故D错误。
故选：C。
13．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，据此分析有关量的变化。
【解答】解：A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH大于7，该选项描述不正确；
B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项描述不正确；
C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，该选项描述正确
D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始时有水生成，溶剂的增量是生成的水的质量和氢氧化钠溶液中溶剂的质量；在氢氧化钠与氯化铜反应时，溶剂的增量是氢氧化钠溶液中溶剂的质量，所以溶剂的增量不是直线，该选项描述不正确。
故选：C。
14．下列物质不能与氢氧化钙溶液发生化学反应的是（ ）
A．稀硫酸 B．氧化铁
C．紫色石蕊试液 D．碳酸钠溶液
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、稀硫酸能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成硫酸钙和水，故选项错误。
B、氧化铁不能与氢氧化钙反应，故选项正确。
C、氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变红色，故选项错误。
D、碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项错误。
故选：B。
15．滴有酚酞溶液的Ca（OH）2，溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A．二氧化碳 B．硫酸溶液 C．氯化镁溶液 D．碳酸钠溶液
【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此结合碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应）进行分析判断即可。
【解答】解：A、二氧化碳与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和水，反应后溶液显中性，溶液显无色，故选项错误。
B、硫酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成硫酸钙和水，反应后溶液显中性，溶液显无色，故选项错误。
C、氯化镁溶液与氢氧化钙溶液不反应，溶液显中性，溶液显无色，故选项错误。
D、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后溶液显碱性，溶液显红色，故选项正确。
故选：D。
16．氢氧化钠溶液中加入酚酞试液变红，是因为氢氧化钠溶液中含有大量的（ ）
A．氢离子 B．钠离子 C．氧离子 D．氢氧根离子
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红是因为氢氧化钠溶液中含有大量的氢氧根离子。
【解答】解：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红是因为氢氧化钠溶液中含有大量的氢氧根离子。所以D正确，ABC错误。
故选：D。
17．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%
B．a点溶液中含有两种溶质
C．bc段发生的反应为中和反应
D．混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比1：1
【分析】向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，等稀硫酸反应完全后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由图象可知，0﹣b段表示氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水；bc段表示氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；cd段表示氢氧化钠溶液过量；根据有关的反应和数据进行计算、分析判断有关的问题。
【解答】解：A、设100g的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x，溶液中硫酸铜的质量为y
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 98
y x 24.5g
解得：x＝20g y＝40g
加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：＝20%，故选项正确；
B、a点时稀硫酸为未完全反应，溶液中含有硫酸、硫酸钠、硫酸铜三种溶质；故选项错误
C、bc段表示氢氧化钠与硫酸铜反应，不是中和反应；故选项错误；
D、设溶液中含有硫酸的质量为z
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
20g z
解得：z＝24.5g
混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比24.5g：20g＝49：40；故选项错误；
故选：A。
18．物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质，实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是（ ）
①有腐蚀性；
②易吸收水蒸汽而潮解；
③易溶于水，溶解时放出热量；
④能与空气中的二氧化碳反应。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【分析】固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，利用这些知识对相关性质进行分析可解决此题。
【解答】解：由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应。
故选：C。
19．通常条件下水的沸点是100℃．压强增大，沸点升高；压强减小，沸点降低。右图是研究水沸点随气压变化的实验。关闭止水夹，连接好装置，再将液体 A滴入试管②中，打开夹子，试管①内的水立刻沸腾。则液体A和物质B的组合可能是（ ）
序 号
A
B
C
D
液体A
双氧水
水
石灰水
稀盐酸
物质B
二氧化锰
氧气
二氧化碳
大理石
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据题意，将液体 A滴入试管②中，打开夹子，试管①内的95℃水立刻沸腾，可推出①试管中压强减小，再根据常见物质的性质分析判断。
【解答】解：由题意可知，将液体 A滴入试管②中，打开夹子，试管①内的95℃水立刻沸腾，可推出①试管中压强减小，所以：
A、双氧水在二氧化锰的催化作用下迅速放出氧气，压强增大，故A不符合题意；
B、氧气不易溶于水，压强变化很小，故B不符合题意；
C、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，压强减小，会出现上述现象，故C符合题意；
D、稀盐酸与大理石反应能生成大量的二氧化碳气体，压强会增大，故D不符合题意。
故选：C。
20．如图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（ ）
A．氧化物为SO2 B．X只能是硫酸
C．①②属于复分解反应 D．②可能有沉淀生成
【分析】氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，和三氧化硫反应生成硫酸钠和水，和硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【解答】解：A、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，和三氧化硫反应生成硫酸钠和水，因此氧化物是三氧化硫，该选项说法不正确；
B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此X不一定是硫酸，该选项说法不正确；
C、氢氧化钠和氧化物反应生成盐和水的反应不是复分解反应，该选项说法不正确；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此②可能有沉淀生成，该选项说法正确。
故选：D。
21．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，现象描述正确的是（ ）
试管内物质
胶头滴管内物质
气球a
气球b
A
氢氧化钠固体
水
鼓起
鼓起
B
硝酸铵固体
水
变瘪
鼓起
C
氯化钡溶液
稀硫酸
变瘪
变瘪
D
二氧化碳
氢氧化钠溶液
鼓起
变瘪
A．A B．B C．C D．D
【分析】挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，若a气球明显胀大，造成气体体积减少或瓶内温度降低，瓶内压强减小；若b气球明显胀大，则液体与装置内的物质反应后或溶解后，放出了大量的热或生成了气体；进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，会观察到a气球变瘪，b气球膨胀，故选项错误。
B、硝酸铵固体溶于水吸热，会观察到a气球膨胀，b气球变瘪，故选项错误。
C、稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，装置内压强没有明显变化，ab气球不会明显膨胀或变瘪，故选项错误。
D、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，造成瓶内气体体积减少，瓶内压强减小，a气球膨胀，b气球变瘪，故选项正确。
故选：D。
22．向一定量NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸，有关的变化关系用下图表示，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】根据向一定量NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水进行分析。
【解答】解：A、氢氧化钡会直接与硫酸反应，不会出现开始阶段的水平，故A错误；
B、反应过程中生成的硫酸钠还是可以导电的，所以导电性不会减小到零，故B错误；
C、硫酸根离子一部分转化成的硫酸钡沉淀，所以硫酸根离子不会发生改变，故C错误；
D、溶液中本来就有水，但是加入硫酸后会生成一部分水，所以水的质量增加幅度变大，完全反应后，再加入硫酸，水的增加幅度变小，故D正确。
故选：D。
23．我们可通过建立图象来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图象是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有 HCl 和 CuCl2的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠滴加入到混合液中直至过量（忽略 CuCl2溶液的弱酸性即 CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图象正确的是（ ）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
【分析】现一烧杯中含有 HCl 和 CuCl2的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠滴加入到混合液中直至过量，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7。
【解答】解：加入氢氧化钠时，先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，甲对应关系正确；
盐酸显酸性，生成的氯化钠呈中性，所以一开始溶液pH变大，在和氯化铜的反应过程中，生成氯化钠呈中性，所以中间有一段pH＝7不变的过程，最后氢氧化钠过量，溶液呈碱性pH大于7，且无限趋近于氢氧化钠原溶液的pH，乙对应关系不正确；
一开始氢氧化钠和盐酸反应生成水，氢氧化钠溶液中也有溶剂水，所以水的来源有两部分，之后氢氧化钠和氯化铜反应没有水生成，只有氢氧化钠溶液中带有水，水的来源只有一部分，所以水的量增加的速度变慢，图线倾斜角度变小，最后氢氧化钠过量，水的来源同样只有氢氧化钠溶液中的溶剂，所以图线倾斜角度不变，丙对应关系不正确；
氢氧化钠先和盐酸反应，所以溶液中氯化铜质量不变，之后氯化铜和氢氧化钠反应，所以质量减小直至为零，丁对应关系不正确。
故选：D。
24．小乐在完成了图I所示的两个实验后，将两次实验的废液倒入同一洁净的废液缸，发现混合废液浑浊并显红色。为确定混合废液中碱性物质的成分，她取了一定量的混合废液过滤，并向滤液中逐滴滴入稀盐酸，根据反应现象得到如图 II所示的图象。则混合废液中的碱性物质是（ ）
A．碳酸钠 B．氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠 D．氢氧化钙、碳酸钠
【分析】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】解：将两次实验的废液倒入同一洁净的废液缸，发现混合废液浑浊并显红色，说明稀盐酸完全反应，取一定量的混合废液过滤，并向滤液中逐滴滴入稀盐酸，一段时间后产生气体，说明盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应，说明混合废液中的碱性物质是氢氧化钠和碳酸钠。
故选：C。
25．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．将接近饱和的硝酸钾溶液加入硝酸钾晶体
B．向H2SO4、MgSO4 混合溶液中滴加NaOH固体
C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入锌粉、镁粉至过量
D．等质量大理石分别与足量的等体积等质量分数的稀盐酸反应
【分析】溶质质量分数＝×100%；
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠；
盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和镁反应生成氯化镁和氢气；
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。
【解答】解：A、接近饱和的硝酸钾溶液质量分数不能是0，该选项对应关系不正确；
B、向H2SO4、MgSO4 混合溶液中滴加NaOH固体，氢氧化钠先和稀硫酸反应，pH升高，后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，过程中pH不变，完全反应后继续加入氢氧化钠时，pH升高，该选项对应关系正确；
C、向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入锌粉、镁粉至过量，最终生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；
D、等质量大理石分别与足量的等体积等质量分数的稀盐酸反应，反应速率不相等，但是最终生成二氧化碳气体质量相等，该选项对应关系不正确。
故选：B。
26．下列关于常见酸碱的说法，错误的是（ ）
A．浓NaOH溶液具有强碱性
B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．Ca（OH）2可用来改良酸性土壤
【分析】A、根据氢氧化钠属于碱，进行分析判断。
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
C、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
D、根据氢氧化钙的用途，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠属于碱，浓NaOH溶液具有强碱性，故选项说法正确。
B、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸在敞口容器中放置一段时问后，其溶液质量减小，故选项说法正确。
C、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸需要密封保存是为了防止浓硫酸吸收水分，故选项说法错误。
D、Ca（OH）2能与酸发生中和反应，可用来改良酸性土壤，故选项说法正确。
故选：C。
27．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合 物
B．某溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定会减小
C．碱溶液一定能使酚酞试剂变红，能使酚酞试剂变红的一定是碱溶液
D．置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
【分析】化合物是由不同种元素组成的纯净物；
溶质质量分数＝×100%；
显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应。
【解答】解：A、由不同种元素组成的物质不一定是化合物，例如空气中含有氮元素、氧元素、碳元素等，不是化合物，该选项说法不正确；
B、某溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，溶质的质量分数不一定会减小，例如恒温蒸发氯化钠饱和溶液时，溶质质量分数不变，该选项说法不正确；
C、能使酚酞试剂变红的不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项说法不正确；
D、置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳气体，不是置换反应，该选项说法正确。
故选：D。
28．下列是分析久置于空气中的 NaOH 固体的相关实验，其中合理的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
证明变质
取少量固体加水溶解，滴加足量氯化镁
B
确定成分
取少量固体加入石灰水，过滤后向滤液中滴加酚酞
C
测定纯度
取 a g 样品与足量氯化钡溶液反应，得到 m g 沉淀
D
除去杂质
取固体加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，结合除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，进行分析判断。
【解答】解：氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠。
A、取样，加入足量的氯化镁溶液，氢氧化钠、碳酸钠均与氯化镁溶液反应，不能证明变质，故选项说法错误。
B、取少量固体加入石灰水，碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法确定氢氧化钠和生成的还是原物质中的，故选项说法错误。
C、取 a g 样品与足量氯化钡溶液反应，得到 m g 沉淀，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，根据生成沉淀的质量，能计算出碳酸钠的质量，进而计算出纯度，故选项说法正确。
D、取固体加水溶解，滴加氯化钙溶液碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项说法错误。
故选：C。
29．化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
实验装置
实验步骤及操作
实验现象
①将注射器1 中的溶液
推入充有 CO2 的瓶中
气球鼓起
②…
无明显现象
③将注射器2 中的溶液推入瓶中
溶液中有气泡产生，气球变瘪
④向外拉注射器3
澄清石灰水变浑浊
下列说法错误的是（ ）
A．步骤①气球鼓起来的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应，气体减少压强减少，外界大气压使气球膨胀
B．步骤②的操作是向外拉注射器 1
C．步骤②的目的是检验瓶中是否有二氧化碳剩余
D．从本实验可以得出结论二氧化碳确实与氢氧化钠反应了
【分析】A、根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
B、根据步骤②的操作是向外拉注射器3，澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳和氢氧化钠完全反应进行分析；
C、根据步骤②的操作是向外拉注射器3，澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳和氢氧化钠完全反应进行分析；
D、根据本实验主要验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应进行分析。
【解答】解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以步骤①气球鼓起来的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应，气体减少压强减少，外界大气压使气球膨胀，故A正确；
B、步骤②的操作是向外拉注射器3，澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳和氢氧化钠完全反应，故B错误；
C、步骤②的操作是向外拉注射器3，澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳和氢氧化钠完全反应，故C正确；
D、本实验主要验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，故D正确。
故选：B。
30．现有Fe、CuO、MgCl2、Ca（OH）2、稀HCl等五种物质，在常温下它们两两相互发生化学反应有（ ）
A．7个 B．6个 C．5个 D．4个
【分析】根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、一些盐溶液等反应）、金属的化学性质（能与酸、一些盐溶液等反应）、碱的化学性质（能与酸发生中和反应，能与一些可溶性盐发生复分解反应）进行分析分析解答。
【解答】解：铁的金属活动性比镁弱，不能与氯化镁发生置换反应；能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气。
氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水；氯化镁能与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。
故在常温下它们两两相互发生化学反应有4个。
故选：D。
二．填空题（共7小题）
31．化学与人类生产生活息息相关，请选用下列物质的序号填空并完成相应问题：
①稀盐酸②甲烷③浓硫酸④熟石灰⑤石墨⑥活性炭⑦空气
（1）工业上通常用来除铁锈的是 ① ；
（2）可用作气体干燥剂的是 ③ ；
（3）可以用来改良酸性土壤的是 ④ ；
（4）天然气的主要成分是 ② ，燃烧的化学方程式是 CH4+2O2CO2+2H2O ，
（5）可用作冰箱中除异味的是 ⑥ ，利用了其 吸附性 ；
（6）炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝 ⑦ 。
【分析】分析生活应用中所需要物质具有的性质，结合所给物质的性质和用途，判断与所列出用途相符合的物质。
【解答】解：
（1）酸能与金属氧化物反应，故用于除去铁锈的是硫酸；铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水；
（2）浓硫酸具有吸水性，可用作气体干燥剂；
（3）氢氧化钙具有碱性，农业上用来改良酸性土壤；
（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。
（5）可用作冰箱中除异味的是活性炭，利用了其吸附性；
（6）炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气；
故答案为：（1）①；
（2）③；
（3）④；
（4）②；CH4+2O2CO2+2H2O；
（5）⑥；吸附性；
（6）空气；
32．如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 AB （填字母）；
（2）要使反应①和②的现象不同，物质D可以是 Na2CO3 （填化学式）；
（3）稀硫酸在工业中还可以用于除锈，当铁锈除完后，还要用水把多余的硫酸冲洗掉，请问要除去多余的硫酸的原因是（请用化学方程式表示） H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑ 。
【分析】氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【解答】解：（1）能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是AB，是因为氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过程中蓝色固体溶解，形成蓝色溶液，不能和氢氧化钙反应，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，和稀硫酸混合无明显现象。
（2）要使反应①和②的现象不同，物质D可以是碳酸钠，是因为碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，过程中产生气泡，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。
（3）要除去多余的硫酸的原因：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑。
故填：AB；Na2CO3；H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑。
33．为研究氢氧化钡的化学性质，进行如下探索实验：
（1）以上三个实验中不能体现出可溶性碱的通性的是实验 2 ；
（2）写出实验3所发生的化学反应方程式： Ba（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+BaCl2 ；
（3）实验后，将所得的溶液倒入同一个废液缸，为了确定放废液的成分，同学们能设计了如图所示流程，只需要再补充一个实验即可以确定废液a的成分，具体实验操作是 取无色溶液a，滴加含硫酸根的物质的溶液 。
【分析】（1）根据可溶性碱的通性分析；
（2）氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，
（3）由于无色溶液中加热氯化钡仍未无色溶液，并且溶液的pH＝1，说明溶液中没有硫酸根，并且显酸性。
【解答】解：（1）可溶性碱的通性为碱溶于水电离出氢氧根离子的反应，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，没有体现出可溶性碱的通性；
（2）氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，化学方程式为：Ba（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+BaCl2；
（3）由于无色溶液a中加热氯化钡仍未无色溶液，并且溶液的pH＝1，说明溶液中没有硫酸根，并且显酸性，则溶液中没有氢氧根离子和碳酸根离子，则溶液中含有氯化钠和氯化氢，可能含有氯化钡，验证氯化钡是否存在，取无色溶液a，滴加含硫酸根的物质的溶液，观察是否有白色沉淀生成。
故答案为：（1）2；（2）Ba（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+BaCl2；（3）取无色溶液a，滴加含硫酸根的物质的溶液（答案合理均可）。
34．酸、碱、盐在生产、生活中应用广泛，使用时必须十分小心。为了便于记忆和理解，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是 B ；
A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2
（2）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是 C ；
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
【分析】（1）根据氢氧化钠变质，氢氧化钠溶液中就含有碳酸钠，碳酸钠显碱性，只要能证明溶液中是否含有碳酸根离子就能判断氢氧化钠溶液是否变质；
（2）根据物质的分类复分解反应发生的条件解答。
【解答】解：（1）A、滴加盐酸，有气泡生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此盐酸能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项不符合题意；
B、氢氧化钠变质，氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠也显碱性，也能使酚酞试液变红色，因此无色酚酞不能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项符合题意；
C、滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氯化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项不符合题意；
D、滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氢氧化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项不符合题意。
（2）依据反应②，碱可以和盐反应；
A、H2SO4 是酸；
B、BaCl2是盐，和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应；
C、CuSO4 是盐，和KOH相互交换成分有氢氧化铜蓝色沉淀生成，反应；
D、Na2CO3是盐，和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应；
故答案为：（1）B；（2）C。
35．为探究碱的化学性质，进行如下实验。
（1）如图（甲）所示，向加有酚酞的NaOH溶液中滴加一定量的盐酸后，观察到溶液颜色变为 由红色变为无色 ，说明NaOH溶液和盐酸之间发生了化学反应。
（2）如图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中试管内液面高于乙，丙烧杯中装的是 NaOH溶液 ，产生这一现象的原因是 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O （用化学方程式说明）。本实验中乙的作用是 做对比实验 。
【分析】（1）根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
（2）根据氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
（2）同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，使试管压强减小的比与水反应的大，一段时间后，丙中试管内液面高于乙，丙烧杯中装的是NaOH溶液；反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
本实验中乙的作用是做对比实验。
故答案为：
（1）由红色变为无色；
（2）NaOH溶液；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；做对比实验。
36．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对酸碱的化学性质的归纳图完成下列问题。
（1）酸有相似的化学性质，是因为酸中都含有 H+ ；
（2）写出一个符合反应⑥的化学方程式 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ；
（3）图中②性质在工业上可用于 除去金属表面的锈等 ；
（4）图中横线上应填物质类别的名称是 盐 。
（5）为什么盐酸与氯化钡不反应，而硫酸能与氯化钡反应生成白色沉淀 酸根离子不同（合理即可） 。
【分析】（1）根据酸具有相似化学性质的原因，进行分析解答。
（2）反应⑥，即碱与非金属氧化物反应生成盐和水，进行分析解答。
（3）图中②的性质，即酸能与金属氧化物反应，进行分析解答。
（4）根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析解答。
（5）根据酸的化学性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）酸有相似的化学性质，是因为酸中都含有氢离子。
（2）反应⑥，即碱与非金属氧化物反应生成盐和水，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（3）图中②的性质，即酸能与金属氧化物反应，可用于除去金属表面的锈等。
（4）碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，横线上应填物质类别的名称是盐。
（5）盐酸与氯化钡不反应，而硫酸能与氯化钡反应生成白色沉淀，是因为它们的酸根离子不同。
故答案为：
（1）H+；
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）除去金属表面的锈等；
（4）盐；
（5）酸根离子不同（合理即可）。
37．“碳捕捉技术”是通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。某校科学小组同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出），试分析过程回答下列问题：
（1）“反应分离室”中发生反应的化学方程式为 CaO+H2O═Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
（2）根据“碳捕捉技术”过程分析可知，可以循环利用的物质有 CaO、NaOH （填写化学式）。
【分析】（1）“反应分离室”中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答。
（2）根据既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，进行分析解答。
【解答】解：（1）“反应分离室”中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（2）根据“碳捕捉技术”过程分析可知，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，其化学式分别是CaO、NaOH。
故答案为：
（1）CaO+H2O═Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）CaO、NaOH。
三．实验探究题（共9小题）
38．如图所示是酸碱的部分性质实验，回答有关问题：
（1）A中能观察到的明显现象是 澄清石灰水变浑浊 ；
（2）B中的反应可用化学方程式表示为 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH ；
（3）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：
上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和 NaCl ，可能含有的溶质是 CaCl2 。
【分析】二氧化碳气体和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】解：（1）A中二氧化碳气体和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能观察到的明显现象是澄清石灰水变浑浊。
故填：澄清石灰水变浑浊。
（2）B中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式；Ca（OH）2 +Na2CO3 ＝CaCO3↓+2NaOH。
故填：Ca（OH）2 +Na2CO3 ＝CaCO3↓+2NaOH。
（3）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀，说明滤液中不含有盐酸，取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象，说明滤液中不含有碳酸钠，综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和NaCl，可能含有的溶质是CaCl2。
故填：NaCl；CaCl2。
39．为验证氢氧化钠的化学性质某兴趣小组同学做了如图所示实验。
请根据实验回答问题
（1）A试管中观察到的实验现象是 产生蓝色沉淀 。
（2）甲同学观察到B试管中无明显现象，然后向B试管中继续滴加1～2
滴无色酚酞溶液，振荡后溶液仍为无色。此现象 能 （填“能”或“不能”）证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。
（3）为了验证C试管中有碳酸钠生成，乙同学设计的实验方案如表所
示，请你帮助填写完整。
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性
方案
实验步骤
实验现象
反应的化学方程式
一
①取少量反应后溶液于另一支试管中
②加入过量的稀盐酸
产生气泡
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
二
① 取少量反应后溶液于另一支试管中
② 加入氯化钙溶液
产生白色沉淀
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【分析】氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，和盐酸反应生成氯化钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
【解答】解：（1）A试管中氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，观察到产生蓝色沉淀。
故填：产生蓝色沉淀。
（2）甲同学观察到B试管中无明显现象，然后向B试管中继续滴加1～2滴无色酚酞溶液，振荡后溶液仍为无色，说明氢氧化钠完全反应，此现象能证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。
故填：能。
（3）一、取少量反应后溶液于另一支试管中，加入过量的稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
二、取少量反应后溶液于另一支试管中，加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，实验过程如下所示：
方案
实验步骤
实验现象
反应的化学方程式
一
①取少量反应后溶液于另一支试管中
②加入过量的稀盐酸
产生气泡
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
二
①取少量反应后溶液于另一支试管中
②加入氯化钙溶液
产生白色沉淀
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
40．课堂上某小组同学探究碱的相关性质，分析并回答问题：
（1）试管中的氢氧化钠溶液，加入硫酸铜溶液，能观察到的现象是 产生蓝色沉淀 ；
（2）充分反应后，静置，如图B，上层溶液呈无色，为确定上层溶液的成分，取上层溶液少量于试管中，加入下列试剂，能实现的是 BC ；
A．硝酸钡溶液 B．酚酞溶液 C．硫酸铜溶液 D．稀盐酸
（3）继续向上述试管中加入一定量稀硫酸，充分反应后，得到澄清的蓝色溶液，如图C。
①一定发生的反应的化学方程式 Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O ；
②分析C试管，所得蓝色溶液中溶质的成分 一定有硫酸铜、硫酸钠，可能有硫酸 。
【分析】氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
【解答】解：（1）试管中的氢氧化钠溶液，加入硫酸铜溶液，能观察到产生蓝色沉淀。
（2）加入酚酞溶液，如果溶液变红色，说明上层溶液中含有氢氧化钠和硫酸钠，如果溶液不变色，说明上层溶液中含有硫酸钠；
加入硫酸铜溶液，如果产生蓝色沉淀，说明上层溶液中含有氢氧化钠和硫酸钠，如果不产生蓝色沉淀，说明上层溶液中含有硫酸钠，因此能实现的是BC。
（3）①一定发生的反应：氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式：Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。
②分析C试管，所得蓝色溶液中溶质的成分中一定有硫酸铜、硫酸钠，可能有过量的硫酸。
故填：产生蓝色沉淀；BC；Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；一定有硫酸铜、硫酸钠，可能有硫酸。
41．用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
（1）先推入的溶液是 氢氧化钠溶液 。
（2）bc段压强不变，原因是 盐酸先和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水 。
（3）cd段压强变大，用化学方程式解释： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使压强减小，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使压强增大，进行分析解答。
【解答】解：（1）由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液。
（2）bc段压强不变，原因是盐酸先和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，对压强没有影响。
（3）cd段压强变大，是因为碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）氢氧化钠溶液；
（2）盐酸先和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
42．某校化学探究小组为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
（1）A、D中酚酞均变 红 色，说明两种溶液都呈碱性。
（2）E中溶液中含有的溶质有 氯化钙、氯化氢 （指示剂除外）。
（3）请描述F中的实验现象 产生白色沉淀，溶液仍然是红色 。
（4）将四支试管内的物质倒入G中混合后得到白色沉淀和无色溶液。则G中一定含有的溶质是 氯化钠、氯化钾 ，可能含有的溶质是 氯化钙 。
【分析】氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液但是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；
氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾。
【解答】解：（1）A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈碱性。
故填：红。
（2）E中溶液中含有的溶质有反应生成的氯化钙和过量的氯化氢。
故填：氯化钙、氯化氢。
（3）F中氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，观察到产生白色沉淀，溶液仍然是红色。
故填：产生白色沉淀，溶液仍然是红色。
（4）将四支试管内的物质倒入G中混合后得到白色沉淀（碳酸钙），说明盐酸完全反应，得到无色溶液，说明溶液不显碱性，则G中一定含有的溶质是反应生成的氯化钠和氯化钾，可能含有的溶质是氯化钙。
故填：氯化钠、氯化钾；氯化钙。
43．化学课上，同学们做了三组实验来探究碱的化学性质。
（1）甲实验中逐滴滴加稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，至烧杯中溶液刚好变为无色，若要证明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，还需设计的实验方案是（简述实验操作及现象） 取溶液适量于试管中，滴加一滴氢氧化钠溶液，溶液变红色 。
（2）乙实验中发生反应的化学方程式为 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
（3）丙实验中，可用来鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液的是 AB （填字母）。
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和盐酸反应生成氯化钠和水；
氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水；
碳酸钠不能和氢氧化钠反应，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都是显碱性溶液，都能使石蕊试液变蓝色。
【解答】解：（1）若要证明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，还需设计的实验方案是：取溶液适量于试管中，滴加一滴氢氧化钠溶液，溶液变红色，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
故填：取溶液适量于试管中，滴加一滴氢氧化钠溶液，溶液变红色。
（2）乙实验中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故填：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（3）丙实验中，通入二氧化碳，溶液变浑浊的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液；
加入碳酸钠溶液，溶液变浑浊的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液；
滴加石蕊试液，溶液都变蓝色，不能区分氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液；
加入稀盐酸，都无明显现象，不能区分氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，因此可用来鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液的是AB。
故填：AB。
44．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验。
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 B 、 D ，有沉淀生成的试管是 G 、 H 。
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 。
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 氢氧化钠溶液 后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 紫色石蕊试液 。
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 氢氧化钠 、 碳酸钠 。
（5）写出此实验试管中发生反应的化学方程式
试管C中 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ，
试管D中 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ，
试管H中 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
【分析】稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，能和铁反应生成氯化亚铁和氢气，能和氧化铁反应生成氯化铁和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
氢氧化钙能使酚酞试液变红色，能和盐酸反应生成氯化钙和水，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
【解答】解：（1）实验中，B中铁和盐酸反应生成氢气，D中碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，G中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，H中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此观察到有气泡出现的试管是B、D，有沉淀生成的试管是G、H。
故填：B；D；G；H。
（2）实验中无明显现象产生的试管是F，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，发生的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
（3）实验后A试管中为红色溶液，当向其中加入过量的氢氧化钠溶液后，溶液显碱性，溶液变为蓝色，A试管中最初盛有的物质是紫色石蕊试液。
故填：氢氧化钠溶液；紫色石蕊试液。
（4）实验后G试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，是因为盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则该滤液中的溶质是反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠。
故填：氢氧化钠；碳酸钠。
（5）试管C中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
试管D中盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
试管H中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
45．学习了碱的化学性质，知道：碱能够使无色酚酞试液变红。化学兴趣小组的同学对此产生了浓厚的兴趣。他们向氢氧化钠溶液中滴加一到两滴无色酚酞溶液结果溶液变成红色。究竟是氢氧化钠溶液中的哪一种粒子使无色酚酞溶液变红的呢？
【提出问题】氢氧化钠溶液中的哪一种粒子使无色酚酞溶液变红？
【查阅资料】氢氧化钠溶液中含有Na+、OH﹣、H2O
【作出猜想】猜想一： Na+ 猜想二：OH﹣猜想三：H2O
（1）上述猜想 三 是错误的，原因是： 无色酚酞中本身就含有水分子 。
（2）小组同学为了证明猜想一是否成立，设计了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取稀硫酸于试管中，向试管中滴加一到两滴无色酚酞溶液，观察现象
溶液不变色
猜想一不成立
步骤二：取 硫酸钠 溶液于试管中，向试管中滴加一到两滴无色酚酞溶液，观察现象
无明显现象
【得出结论】实验证明猜想 二 成立。
（3）请你用其他的方法证明出猜想二成立。
【分析】【作出猜想】根据氢氧化钠溶液中存在钠离子、氢氧根离子、水分子进行分析；
（1）根据酚酞溶液中含有水分子进行分析；
（2）根据控制变量法的正确操作进行分析；
根据题中的实验现象进行分析；
（3）根据氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子和水分子进行分析。
【解答】解：【作出猜想】氢氧化钠溶液中存在钠离子、氢氧根离子、水分子，所以猜想一：Na+；
（1）酚酞溶液中含有水分子，但是酚酞不变色，所以猜想三是错误的；
（2）
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取稀硫酸于试管中，向试管中滴加一到两滴无色酚酞溶液，观察现象
溶液不变色
猜想一不成立
步骤二：取硫酸钠溶液于试管中，向试管中滴加一到两滴无色酚酞溶液，观察现象
无明显现象
【得出结论】实验证明猜想二成立；
（3）氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，所以实验方案为：取氯化钠溶液于试管中，滴加无色酚酞，不变色，然后取氢氧化钠溶液于试管中，滴加酚酞变红色，说明使酚酞变色的是氢氧根离子，猜想二正确。
故答案为：【作出猜想】Na+；
（1）三，无色酚酞中本身就含有水分子；
（2）
实验步骤
实验现象
实验结论
溶液不变色
硫酸钠
【得出结论】二；
（3）取氯化钠溶液于试管中，滴加无色酚酞，不变色，然后取氢氧化钠溶液于试管中，滴加酚酞变红色，说明使酚酞变色的是氢氧根离子，猜想二正确。
46．小红同学讲氢氧化钠和氢氧化钙的溶液分别加入试管A、B中，进行了如图所示的三组实验。根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ逐步完成下列问题：
（1）小红设计的实验Ⅰ，证明酸和碱能发生中反应，写出稀盐酸和氢氧化钙溶液发生的化学方程式 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 。
（2）实验Ⅱ中，针对反应现象，可总结出碱溶液的化学通性之一是 能和某些盐反应 。
（3）实验Ⅲ，B中有白色沉淀生成，A中无现象。为确定通入CO2后A中溶质的成分，小红进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想a。溶质只有氢氧化钠
猜想b。溶质只有碳酸钠
猜想c。溶质有氢氧化钠和碳酸钠
【实验与结论】
实验操作
实验现象
结论
①取A中溶液少量于试管中，逐滴滴加澄清石灰水
产生白色沉淀
猜想c成立
②待①中反应恰好完全时静置，取上层清液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液
溶液呈红色
【反思与评价】
教师评价小红得出的结论不正确，因为猜想 b （选填“a”或“b”）也有相同的现象。如果要验证“猜想c”成立，需将上述实验中的 澄清石灰水 换成 氯化钙 溶液。
【分析】稀盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水；
铁离子能和氢氧根离子结合生成红褐色沉淀氢氧化铁；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
【解答】解：（1）稀盐酸和氢氧化钙溶液发生的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
（2）实验Ⅱ中，铁离子能和氢氧根离子结合生成红褐色沉淀氢氧化铁，可总结出碱溶液的化学通性之一是能和某些盐反应。
故填：能和某些盐反应。
（3）教师评价小红得出的结论不正确，因为猜想b也有相同的现象，即碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠；
如果要验证“猜想c”成立，需将上述实验中的澄清石灰水换成氯化钙溶液。
故填：b；澄清石灰水；氯化钙。
四．推断题（共3小题）
47．常州地铁1、2号线尚在紧张建设中，但我们的“化学地铁”已经整装待发．如图所示，列车上所装的物质a要能与各站的对应物质发生一步进行的反应，装载物质a的列车方可驶向下一站．““2﹣5号站”各站对应物质属于不同类别的纯净物．
（1）若列车上的物质a为“氢氧化钠溶液”：
①列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变 蓝 色；
②列车途经“2号站”时，若氧化物为CO2，则化学方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ；
（2）列车抵达“4号站”时，将列车上的物质a更换为“稀硫酸”后出发：
①与“氢氧化钠溶液”和“稀硫酸”都能反应的“4号站”的对应物质为 碳酸氢钠 （写一种）；
②“稀硫酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ （写一个）．
【分析】（1）显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色；
氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（2）碳酸氢钠能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．
【解答】解：（1）若列车上的物质a为“氢氧化钠溶液”：
①列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，因为氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，因此溶液变蓝色．
故填：蓝．
②列车途经“2号站”时，若氧化物为CO2，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）列车抵达“4号站”时，将列车上的物质a更换为“稀硫酸”后出发：
①与“氢氧化钠溶液”和“稀硫酸”都能反应的“4号站”的对应物质为碳酸氢钠，这是因为碳酸氢钠能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．
故填：碳酸氢钠．
②“稀硫酸”列车途经“5号站”时，“5号站”中的物质可以是铁，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
48．借助图象探求化学原理是化学研究的常用方法。请你分析如图图象并回答问题。
（1）图一是用等质量氯酸钾在有无催化剂条件下制氧气的曲线图，其中表示加入了催化剂的曲线是 A （填“A”或“B”），该反应方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（2）图二表示甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（不含结晶水）。
①P点表示在t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为 20% ；
②当固体甲中混有少量的乙时，可采用 降温 （填“蒸发”或“降温”）结晶方法提纯甲；
③将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为 乙＞甲＞丙 。
（3）图三表示向一定量的氯化铜和稀盐酸混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，M～N段溶液的pH保持不变的原因是： 2NaOH+CuCl2＝2NaCl+Cu（OH）2↓ （用化学反应方程式解释）。
（4）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图四所示，a点溶液中的溶质有 3 种（填数字），b～c 段反应为 Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu （用反应方程式表示），取d点的固体加入稀盐酸可观察到 固体不断减少，有气泡产生 现象。
【分析】（1）根据氯酸钾在有催化剂的条件下分解速率加快，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
（2）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的；
（3）根据向一定量的氯化铜和稀盐酸混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，盐酸会先于氢氧化钠反应，然后氯化铜再与氢氧化钠反应进行分析；
（4）根据向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，锌会先于硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应进行分析。
【解答】解：（1）氯酸钾在有催化剂的条件下分解速率加快，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以表示加入了催化剂的曲线是A，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（2）①P点表示在t2℃时，甲、乙物质的溶解度是25g，所以饱和溶液的溶质质量分数都为×100%＝20%；
②甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以当固体甲中混有少量的乙时，可采用降温结晶方法提纯甲；
③t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质次之，甲、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，丙物质的降低温度，不会析出晶体，应该按照t3℃时进行计算，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙；
（3）向一定量的氯化铜和稀盐酸混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，盐酸会先于氢氧化钠反应，然后氯化铜再与氢氧化钠反应，所以M～N段溶液的pH保持不变的原因是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+CuCl2＝2NaCl+Cu（OH）2↓；
（4）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，锌会先于硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，所以a点溶液中的溶质有3种，b～c 段反应为锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，d点表示金属锌过量，所以d点的固体中含有置换出的银、铜和过量的锌，锌和盐酸反应会生成氯化锌和氢气，所以取d点的固体加入稀盐酸可观察到固体不断减少，有气泡产生现象。
故答案为：（1）A，2KClO32KCl+3O2↑；
（2）①20%；
②降温；
③乙＞甲＞丙；
（3）2NaOH+CuCl2＝2NaCl+Cu（OH）2↓；
（4）3，Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，固体不断减少，有气泡产生。
49．归纳总结是学习化学的重要方法，在学习HCl与Ca（OH）2溶液的化学性质时构建了如下知识网络图，A、B、C、D是不同类别的物质，“﹣”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应。
（1）为验证二者与酸碱指示剂的作用，小红同学将紫色石蕊试液滴入稀盐酸溶液中，溶液变为 红 色，滴入Ca（OH）2溶液中，溶液变为 蓝 色。
（2）反应①的化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ，实验现象为 红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色 。
（3）写出符合反应②的一个化学方程式 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 。
（4）写出图中属于中和反应的化学方程式 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 。
（5）写出D物质所属的类别是 酸 。
（6）写出反应④化学方程式 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 。
【分析】（1）根据酸能使紫色石蕊试液变红，而碱能使紫色石蕊试液变蓝进行解答；
（2）根据氧化铁是红色（或红棕色）的金属氧化物，能和酸反应生成铁盐和水，铁盐显黄