2019北京课改新版九年级化学下 11.2 几种常见的酸 同步练习试题 含解析答案
文档属性
| 名称 | 2019北京课改新版九年级化学下 11.2 几种常见的酸 同步练习试题 含解析答案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 302.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-01-31 12:12:25 | ||
图片预览
文档简介
11.2 几种常见的酸
一．选择题（共15小题）
1．浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，说明浓硫酸具有（ ）
A．吸水性 B．腐蚀性 C．挥发性 D．酸性
2．下列物质可用于去除铁制品表面的锈的是（ ）
A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．稀硫酸 D．碳酸钠。
3．分别将浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间，下列变化正确的是（ ）
A．溶液的质量均减小
B．溶液中溶质的质量分数均减小
C．溶质的质量均减小
D．溶剂的质量均增大
4．如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变小，此现象说明浓盐酸具有（ ）
A．酸性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．挥发性
5．下列物质不能与盐酸反应的是（ ）
A．NaCl B．NaOH C．CaCO3 D．Zn
6．下列物质，不能与稀盐酸反应的是（ ）
A．Fe2O3 B．NaHCO3 C．Ag D．NaOH
7．下列物质不能与稀盐酸反应的是（ ）
A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．Ca（OH）2
8．下列物质，不能与稀盐酸发生反应的是（ ）
A．Na B．CO2 C．Al（OH）3 D．Fe2O3
9．下列物质中，不能与稀盐酸发生反应的是（ ）
A．Fe2O3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
10．下列金属中，滴加稀盐酸后不会产生气泡的是（ ）
A．锌 B．铝 C．铁 D．铜
11．向下列物质中加入稀盐酸，无明显现象的是（ ）
A．NaHCO3溶液 B．滴有酚酞的NaOH溶液
C．Fe2O3粉末 D．NaCl溶液
12．将稀盐酸与下列物质混合不会看到有气泡冒出的是（ ）
A．锌粒 B．大理石 C．氢氧化钠 D．碳酸氢钠
13．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（ ）
A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液
B．若X是稀盐酸，b可能是氧化铁
C．若X是稀硫酸，c不可能是单质
D．若X是稀硫酸，d不可能是单质
14．能用于治疗胃酸过多症的物质是（ ）
A．蔗糖 B．食盐 C．食醋 D．小苏打
15．向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（ ）
A． B．
C． D．
二．填空题（共2小题）
16．洁厕灵（有效成分为盐酸）和管道疏通剂（主要成分为氢氧化钠和铝粉）不能混合使用的原因是 （用化学方程式表示）。
17．进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是 （填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。
三．实验探究题（共8小题）
18．用如图装置进行实验，挤出浓盐酸。
（1）实验现象是 。
（2）该实验说明分子具有的性质是 。
19．向点滴板各孔穴中滴加稀盐酸，研究酸的性质。
（1）反应后，溶液变黄色的孔穴是 （填数字序号）。
（2）有气泡产生的孔穴是 （填数字序号）
20．如图所示，在白色点滴板1～3的孔穴中分别滴加2滴稀盐酸，4～6的孔穴中分别滴加2滴硫酸铜溶液。
（1）1、3孔穴中有气泡产生。孔穴1中反应的化学方程式为 。
（2）金属表面有红色固体析出的孔穴是 （填序号，下同）。
（3）比较Ni、Cu、Ag 3种金属的金属活动性顺序，可选择的孔穴有 （写1组即可）。
21．如图，利用井穴板、打孔透明盖子、滴管和导管进行微型实验。
（1）井穴1中能证明石灰水和盐酸发生反应的现象是 。
（2）井穴2发生反应的化学方程式为 。
（3）欲证明未知粉末X中含有碳酸盐，实验操作为 。
22．利用如图所示装置进行实验。从23﹣A或23﹣B中任选一个作答，若均作答，按23﹣A计分。
23﹣A
23﹣B
A处观察到的现象为 ，产生该
现象的原因为 。
A处观察到的现象为 ，产生该现象的原因为 。
23．进行如图实验，研究物质的性质。
（1）A中的现象是 。
（2）B中反应的化学方程式为 。
（3）C中滴入稀盐酸后得到溶液甲，向甲中继续滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成。溶液甲中的溶质是 （填化学式）。
24．化学小组同学用如图所示装置做了2个兴趣实验。
（1）若观察到a中固体减少，有大量的气泡产生，b中溶液无明显变化。推测固体可能是下列物质中的 （填字母序号）。
A．银 B．锌 C．氢氧化钙 D．碳酸钙
（2）若固体为碳酸氢钠粉末，则整个装置中可观察到的现象有 。
25．炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑。
【制备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500ml饮料瓶
【制作过程】如图所示。
（1）柠檬酸易溶于水，其水溶液显酸性。检验柠檬酸的水溶液显酸性，可以选择下列物质中的 （填字母序号）。
A．铁钉 B．铜丝 C．鸡蛋壳 D．食盐
（2）上述自制汽水属于“碳酸饮料”，其中碳酸的来源是 。
（3）材料中的小苏打是 的俗称，其水溶液显碱性。
（4）打开该汽水瓶盖，能够看到的现象是 ，发生反应的化学方程式是 。
四．推断题（共1小题）
26．A、B、C、D 是初中化学常见物质，右图是包含A、B、C、D和盐酸5种物质的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质间能发生反应。
（1）单质A不可能是 。
A．Mg B．Fe C．Ag D．Zn
（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为 。
（3）若C为碳酸钠。
①C与D反应的化学方程式为 。
②将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（ NaHCO3），该反应的反应物有 种。
五．解答题（共4小题）
27．请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A补齐物质与其用途的连线
B 补齐元素信息和元素类别的连线
28．如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴稀盐酸。
（1）无明显变化的孔穴有 （填孔穴序号）。
（2）孔穴3中发生反应的化学方程式为 。
（3）孔穴5反应后溶液中的溶质是 （写出所有可能）。
29．用图所示的装置进行实验，研究物质的化学性质。
（1）若向点滴板孔穴1、2中分别加入碳酸钠，该实验的目的是 。
（2）若要证明Zn的金属活动性比Cu强，应进行的操作的 。
（3）若向孔穴2中加石蕊试剂和Zn粒，观察到产生气体，溶液由红变紫，用化学方程式解释原因： 。
30．根据酸的五条化学性质回答下列问题。
（1）写出符合性质③的一个反应的化学方程式 ；
（2）图中的X代表一类物质，则X为 （填物质类别），请写出符合性质④的一个有硫酸参与反应的化学方程式 ；
（3）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 （填离子符号）。
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，说明浓硫酸具有（ ）
A．吸水性 B．腐蚀性 C．挥发性 D．酸性
【分析】根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
【解答】解：浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，是因为浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。
故选：A。
2．下列物质可用于去除铁制品表面的锈的是（ ）
A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．稀硫酸 D．碳酸钠。
【分析】铁锈的主要成分是氧化铁，根据各选项中的物质是否能与氧化铁反应来分析。
【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁。
A．氧化钙与氧化铁不反应，所以不能用氧化钙来除铁锈；
B．氢氧化钙与氧化铁不反应，所以不能用氢氧化钙来除铁锈；
C．硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以可用稀硫酸除铁锈；
D．碳酸钠与氧化铁不反应，所以不能用碳酸钠来除铁锈。
故选：C。
3．分别将浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间，下列变化正确的是（ ）
A．溶液的质量均减小
B．溶液中溶质的质量分数均减小
C．溶质的质量均减小
D．溶剂的质量均增大
【分析】根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析解答。
【解答】解：A．浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶液的质量分别减小、增加，故选项说法错误；
B．浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质的质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的溶质的质量分数减小；故选项说法正确；
C．浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变；故选项说法错误；
D．浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加；故选项说法错误。
故选：B。
4．如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变小，此现象说明浓盐酸具有（ ）
A．酸性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．挥发性
【分析】根据题意，放置一段时间后电子秤的示数变小，进行分析判断。
【解答】解：放置一段时间后电子秤的示数变小，是因为浓盐酸具有挥发性，导致质量减少。
故选：D。
5．下列物质不能与盐酸反应的是（ ）
A．NaCl B．NaOH C．CaCO3 D．Zn
【分析】根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、NaCl不能与盐酸反应，故选项正确。
B、NaOH能与盐酸反应生成氯化钠和水，故选项错误。
C、碳酸钙能与盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，故选项错误。
D、Zn能与盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故选项错误。
故选：A。
6．下列物质，不能与稀盐酸反应的是（ ）
A．Fe2O3 B．NaHCO3 C．Ag D．NaOH
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：A、氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故选项错误。
B、NaHCO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项错误。
C、银的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项正确。
D、氢氧化钠能与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，故选项错误。
故选：C。
7．下列物质不能与稀盐酸反应的是（ ）
A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．Ca（OH）2
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，故选项错误。
B、二氧化碳不能与稀盐酸反应，故选项正确。
C、氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故选项错误。
D、氢氧化钙能与稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，故选项错误。
故选：B。
8．下列物质，不能与稀盐酸发生反应的是（ ）
A．Na B．CO2 C．Al（OH）3 D．Fe2O3
【分析】盐酸能和钠、氢氧化铝、氧化铁反应，不能和二氧化碳反应。
【解答】解：A、钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气；
B、二氧化碳不能和盐酸反应；
C、盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水；
D、盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水。
故选：B。
9．下列物质中，不能与稀盐酸发生反应的是（ ）
A．Fe2O3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
【分析】酸和金属氧化物、碱、盐可以发生复分解反应，和盐反应时只要生成物中出现气体、水、沉淀就能反应。
【解答】解：A、氧化铁是金属氧化物可以与酸反应，A错误；
B、碳酸钠和酸反应有气体放出，B错误；
C、氯化钠和稀盐酸不反应，C正确；
D、氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，D错误；
故选：C。
10．下列金属中，滴加稀盐酸后不会产生气泡的是（ ）
A．锌 B．铝 C．铁 D．铜
【分析】盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和铝反应生成氯化铝和氢气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，不能和铜反应。
【解答】解：A、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡；
B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，过程中产生气泡；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过程中产生气泡；
D、铜不能和盐酸反应，过程中不产生气泡。
故选：D。
11．向下列物质中加入稀盐酸，无明显现象的是（ ）
A．NaHCO3溶液 B．滴有酚酞的NaOH溶液
C．Fe2O3粉末 D．NaCl溶液
【分析】依据选项中的物质与盐酸间是否发生反应的特点分析解答；
【解答】解：A、NaHCO3溶液与盐酸反应可以生成氯化钠水和二氧化碳，所以该过程中存在大量气泡产生的明显现象；
B、滴有酚酞的NaOH溶液为红色，盐酸能够和氢氧化钠反应，当氢氧化钠完全被消耗，则红色就会退去，存在明显现象；
C、Fe2O3的粉末为红色，能够和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的溶液为黄色，存在明显现象；
D、NaCl溶液和盐酸不能反应，没有明显现象；
故选：D。
12．将稀盐酸与下列物质混合不会看到有气泡冒出的是（ ）
A．锌粒 B．大理石 C．氢氧化钠 D．碳酸氢钠
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，会看到有气泡冒出，故选项错误。
B、大理石的主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会看到有气泡冒出，故选项错误。
C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，不会看到有气泡冒出，故选项正确。
D、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会看到有气泡冒出，故选项错误。
故选：C。
13．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（ ）
A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液
B．若X是稀盐酸，b可能是氧化铁
C．若X是稀硫酸，c不可能是单质
D．若X是稀硫酸，d不可能是单质
【分析】显酸性溶液能使石蕊试液变红色；
稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液；
稀硫酸不能和铜反应。
【解答】解：A、若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液，这是因为稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，该选项说法正确；
B、若X是稀盐酸，b可能是氧化铁，这是因为稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁溶液，该选项说法正确；
C、若X是稀硫酸，c可能是单质，例如c是单质铁时，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项说法不正确；
D、若X是稀硫酸，d不可能是单质，这是因为稀硫酸和d反应生成蓝色溶液，说明溶液中含有铜离子，而稀硫酸不能和铜反应，因此d不可能是单质铜，该选项说法正确。
故选：C。
14．能用于治疗胃酸过多症的物质是（ ）
A．蔗糖 B．食盐 C．食醋 D．小苏打
【分析】根据胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析，要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质；据此进行分析解答．
【解答】解：A、蔗糖显中性，不能用于治疗胃酸过多症，故选项错误。
B、食盐显中性，不能用于治疗胃酸过多症，故选项错误。
C、食醋显酸性，不能用于治疗胃酸过多症，故选项错误。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，NaHCO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用来治疗胃酸过多症，故选项正确。
故选：D。
15．向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】A、向硫酸中加水稀释，酸性减弱，据此进行分析判断．
B、根据酸和金属接触就生成氢气进行分析判断．
C、加入氢氧化钠溶液前，溶液中的溶质是硫酸，据此进行分析判断．
D、根据硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀进行分析判断．
【解答】解：A、向硫酸中加水稀释，酸性减弱，溶液的pH增大，但pH值不会超过7，故选项图示错误。
B、金属锌与稀硫酸接触就产生氢气，起点应该从零开始，故选项图示错误。
C、加入氢氧化钠溶液前，溶液中的溶质是硫酸，原溶液中溶质质量不可能为0，故选项图示错误。
D、氯化钡和硫酸接触就会生成硫酸钡沉淀，当硫酸反应完后，沉淀质量不再不变，故图象应该是先上升后成一条水平直线，故选项图示正确。
故选：D。
二．填空题（共2小题）
16．洁厕灵（有效成分为盐酸）和管道疏通剂（主要成分为氢氧化钠和铝粉）不能混合使用的原因是 NaOH+HCl＝NaCl+H2O，2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ （用化学方程式表示）。
【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和铝反应生成氯化铝和氢气。
【解答】解：洁厕灵（有效成分为盐酸）和管道疏通剂（主要成分为氢氧化钠和铝粉）不能混合使用的原因是：稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和铝反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。
故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。
17．进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是 BD （填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是 溶液由红色变为无色 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 铜的金属活动性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气 。
【分析】根据酸的通性进行解答。
【解答】解：（1）活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳；故填BD；
（2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液由红色变为无色；故填：溶液由红色变为无色；
（3）铜的金属活动性性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气；故填：铜的金属活动性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气。
三．实验探究题（共8小题）
18．用如图装置进行实验，挤出浓盐酸。
（1）实验现象是 湿润的紫色石蕊试纸变红 。
（2）该实验说明分子具有的性质是 分子是在不断的运动的 。
【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性，进行分析解答。
（2）根据分子的基本性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）用如图装置进行实验，挤出浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于湿润的紫色石蕊试纸中的水形成盐酸，盐酸显酸性，能使湿润的紫色石蕊试纸变红。
（2）两者没有直接接触，该实验说明分子具有的性质是分子是在不断的运动的。
故答案为：
（1）湿润的紫色石蕊试纸变红；
（2）分子是在不断的运动的。
19．向点滴板各孔穴中滴加稀盐酸，研究酸的性质。
（1）反应后，溶液变黄色的孔穴是 3 （填数字序号）。
（2）有气泡产生的孔穴是 2和6 （填数字序号）
【分析】（1）根据氯化铁溶液呈黄色进行分析；
（2）根据镁与盐酸反应生成氢气、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳进行分析。
【解答】解：（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色；
（2）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故有气泡生成孔穴2和6。
故答案为：
（1）3；
（2）2和6。
20．如图所示，在白色点滴板1～3的孔穴中分别滴加2滴稀盐酸，4～6的孔穴中分别滴加2滴硫酸铜溶液。
（1）1、3孔穴中有气泡产生。孔穴1中反应的化学方程式为 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 。
（2）金属表面有红色固体析出的孔穴是 4 （填序号，下同）。
（3）比较Ni、Cu、Ag 3种金属的金属活动性顺序，可选择的孔穴有 235 （写1组即可）。
【分析】（1）铁与盐酸反应产生氯化亚铁和氢气；
（2）反应物是锌、硫酸铜，生成物是硫酸锌和铜，铜为红色；
（3）根据金属活动性顺序表的应用进行分析。在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）铁与盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（2）反应物是锌、硫酸铜，生成物是硫酸锌和铜，铜为红色，故为4号孔穴；故填：4；
（3）铜不能与盐酸反应，说明氢＞铜，镍能与盐酸反应，说明镍＞氢，铜能与硝酸银反应，说明铜＞银，从而说明铁＞铜＞银，故填：235。
21．如图，利用井穴板、打孔透明盖子、滴管和导管进行微型实验。
（1）井穴1中能证明石灰水和盐酸发生反应的现象是 红色溶液变成无色 。
（2）井穴2发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（3）欲证明未知粉末X中含有碳酸盐，实验操作为 在孔穴6中加入澄清石灰水，将稀盐酸挤入孔穴3 。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：（1）滴有酚酞溶液的石灰水显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和石灰水生了化学反应。
（2）井穴2中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳酸根离子，说明粉末中含有碳酸盐；欲证明未知粉末X中含有碳酸盐，实验操作为在孔穴6中加入澄清石灰水，将稀盐酸挤入孔穴3。
故答案为：
（1）红色溶液变成无色；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）在孔穴6中加入澄清石灰水，将稀盐酸挤入孔穴3。
22．利用如图所示装置进行实验。从23﹣A或23﹣B中任选一个作答，若均作答，按23﹣A计分。
23﹣A
23﹣B
A处观察到的现象为 棉棒由红色变为无色 ，产生该
现象的原因为 浓盐酸挥发出氯化氢气体，遇水形成盐酸，与氢氧化钠反应 。
A处观察到的现象为 棉球由紫色变成红色 ，产生该现象的原因为 石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸 。
【分析】23﹣A 根据浓盐酸具有挥发性，进行分析解答。
23﹣B根据石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析解答。
【解答】解：23﹣A 氢氧化钠溶液显碱性，浸有酚酞溶液的氢氧化钠显红色；浓盐酸具有挥发性，能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，A处观察到的现象为红色棉球褪色；
23﹣B石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到棉球由紫色变成红色；
故答案为：
23﹣A 红色棉球褪色；浓盐酸挥发出氯化氢气体，遇水形成盐酸，与氢氧化钠反应；
23﹣B 棉球由紫色变成红色；石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸。
23．进行如图实验，研究物质的性质。
（1）A中的现象是 锌粒逐渐减少，有气泡产生 。
（2）B中反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（3）C中滴入稀盐酸后得到溶液甲，向甲中继续滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成。溶液甲中的溶质是 Na2CO3、NaCl （填化学式）。
【分析】（1）根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气分析；
（2）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（3）根据稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析；
【解答】解：（1）锌粒中加入稀盐酸，锌和稀盐酸会反应生成氢气，现象是：锌粒逐渐减少，有气泡产生；
（2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）C中滴入稀盐酸后得到溶液甲，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时甲溶液中的溶质可能是碳酸钠和氯化钠，或氯化氢和氯化钠，向甲中继续滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成。说明溶液中含有碳酸钠，因此甲中的溶质是碳酸钠和氯化钠。
故答案为：（1）锌粒逐渐减少，有气泡产生；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）Na2CO3、NaCl；
24．化学小组同学用如图所示装置做了2个兴趣实验。
（1）若观察到a中固体减少，有大量的气泡产生，b中溶液无明显变化。推测固体可能是下列物质中的 B （填字母序号）。
A．银 B．锌 C．氢氧化钙 D．碳酸钙
（2）若固体为碳酸氢钠粉末，则整个装置中可观察到的现象有 a中粉末溶解，产生大量气泡，b中澄清石灰水变浑浊 。
【分析】银不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）A．银不能和稀盐酸反应，银和稀盐酸混合时无明显现象，因此固体不是银；
B．锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，当固体是锌时，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，观察到a中固体减少，有大量的气泡产生，b中溶液无明显变化，因此固体可以是锌；
C．氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，不产生气泡，因此固体不是氢氧化钙；
D．碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到a中固体减少，有大量的气泡产生，b中溶液变浑浊，因此固体不是碳酸钙。
故填：B。
（2）若固体为碳酸氢钠粉末，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则整个装置中可观察到的现象有a中粉末溶解，产生大量气泡，b中澄清石灰水变浑浊。
故填：a中粉末溶解，产生大量气泡，b中澄清石灰水变浑浊。
25．炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑。
【制备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500ml饮料瓶
【制作过程】如图所示。
（1）柠檬酸易溶于水，其水溶液显酸性。检验柠檬酸的水溶液显酸性，可以选择下列物质中的 AC （填字母序号）。
A．铁钉 B．铜丝 C．鸡蛋壳 D．食盐
（2）上述自制汽水属于“碳酸饮料”，其中碳酸的来源是 小苏打、柠檬酸 。
（3）材料中的小苏打是 碳酸氢钠 的俗称，其水溶液显碱性。
（4）打开该汽水瓶盖，能够看到的现象是 有大量气泡产生 ，发生反应的化学方程式是 H2CO3＝H2O+CO2↑ 。
【分析】（1）根据酸会与活泼金属、碳酸盐反应，不会与铜、食盐反应进行分析；
（2）根据小苏打和柠檬酸反应会生成柠檬酸钠、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据碳酸氢钠的俗称是小苏打进行分析；
（4）根据碳酸分解会生成水和二氧化碳进行分析。
【解答】解：（1）酸会与活泼金属、碳酸盐反应，不会与铜、食盐反应，所以检验柠檬酸的水溶液显酸性，可以用铁钉、鸡蛋壳，故选：AC；
（2）小苏打和柠檬酸反应会生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，所以碳酸的来源是小苏打和柠檬酸；
（3）碳酸氢钠的俗称是小苏打；
（4）碳酸分解会生成水和二氧化碳，所以打开该汽水瓶盖，能够看到的现象是：有大量气泡产生，化学方程式是：H2CO3＝H2O+CO2↑。
故答案为：（1）AC；
（2）小苏打和柠檬酸；
（3）碳酸氢钠；
（4）有大量气泡产生，H2CO3＝H2O+CO2↑。
四．推断题（共1小题）
26．A、B、C、D 是初中化学常见物质，右图是包含A、B、C、D和盐酸5种物质的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质间能发生反应。
（1）单质A不可能是 C 。
A．Mg B．Fe C．Ag D．Zn
（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（3）若C为碳酸钠。
①C与D反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
②将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（ NaHCO3），该反应的反应物有 3 种。
【分析】（1）根据金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来进行分析；
（2）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
（3）①根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
②根据二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠进行分析。
【解答】解：（1）由金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以铁、镁、锌会与盐酸反应，银不会与盐酸反应，故选：C；
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
（3）①碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
②二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3），该反应的反应物有3种。
故答案为：（1）C；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）①Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
②3。
五．解答题（共4小题）
27．请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A补齐物质与其用途的连线
B 补齐元素信息和元素类别的连线
【分析】A：根据物质的性质与用途来分析解答；
B：根据元素的分类来分析。
【解答】解：A：浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂；氧气能够供给呼吸，所以可用与医疗急救；
B：氦元素属于稀有气体元素；氯元素属于非金属元素。
股答案为：
A补齐物质与其用途的连线
B 补齐元素信息和元素类别的连线
。
28．如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴稀盐酸。
（1）无明显变化的孔穴有 2、4、5 （填孔穴序号）。
（2）孔穴3中发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
（3）孔穴5反应后溶液中的溶质是 氯化钠，氯化钠、氢氧化钠，氯化钠、氯化氢 （写出所有可能）。
【分析】根据酸能使紫色石蕊变红色，酸不能使酚酞变色，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳等知识进行分析。
【解答】解：酸能使紫色石蕊变红色，酸不能使酚酞变色，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以
（1）无明显变化的孔穴有：2、4、5；
（2）孔穴3中发生的反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，可能其中的一种物质过量，所以孔穴5反应后溶液中的溶质是：氯化钠，氯化钠、氢氧化钠，氯化钠、氯化氢。
故答案为：（1）2、4、5；
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）氯化钠，氯化钠、氢氧化钠，氯化钠、氯化氢。
29．用图所示的装置进行实验，研究物质的化学性质。
（1）若向点滴板孔穴1、2中分别加入碳酸钠，该实验的目的是 研究稀盐酸、稀硫酸是否都能与碳酸钠反应 。
（2）若要证明Zn的金属活动性比Cu强，应进行的操作的 将锌粒放入3中 。
（3）若向孔穴2中加石蕊试剂和Zn粒，观察到产生气体，溶液由红变紫，用化学方程式解释原因： Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
【分析】（1）根据加入的药品分析实验的目的；
（2）根据图中提供的药品分析；
（3）根据酸碱指示剂的变色进行分析，石蕊试液遇碱变蓝，遇酸变红，在中性溶液中为紫色，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【解答】解：（1）分别向盐酸和硫酸中加入碳酸钠，目的是探究稀盐酸、稀硫酸是否都能与碳酸钠反应；
（2）图中提供的药品有硫酸铜，可以利用锌与硫酸铜的反应判断Zn的金属活动性比Cu强，所以将锌粒放入3中，锌的表明有红色物质出现，证明Zn的金属活动性比Cu强；
（3）稀硫酸显酸性，能使石蕊变红色，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，酸性消失，试液由红变紫，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
故答案为：（1）研究稀盐酸、稀硫酸是否都能与碳酸钠反应；
（2）将锌粒放入3中（或其它合理答案）；
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
30．根据酸的五条化学性质回答下列问题。
（1）写出符合性质③的一个反应的化学方程式 H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑ ；
（2）图中的X代表一类物质，则X为 碱 （填物质类别），请写出符合性质④的一个有硫酸参与反应的化学方程式 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O ；
（3）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 H+ （填离子符号）。
【分析】（1）写出酸与活泼金属发生置换反应即可；
（2）酸碱中和反应的产物是盐和水；
（3）酸的通性是溶液中含有氢离子。
【解答】解：（1）锌与稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，其方程式为：H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑；
（2）酸碱中和反应的产物是盐和水，例如氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，其方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（3）不同的酸在水溶液中都可以电离出共同的氢离子，所以不同的酸却有着相似的化学性质。
故答案是：（1）H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑；（2）碱；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（3）H+。
一．选择题（共15小题）
1．浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，说明浓硫酸具有（ ）
A．吸水性 B．腐蚀性 C．挥发性 D．酸性
2．下列物质可用于去除铁制品表面的锈的是（ ）
A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．稀硫酸 D．碳酸钠。
3．分别将浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间，下列变化正确的是（ ）
A．溶液的质量均减小
B．溶液中溶质的质量分数均减小
C．溶质的质量均减小
D．溶剂的质量均增大
4．如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变小，此现象说明浓盐酸具有（ ）
A．酸性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．挥发性
5．下列物质不能与盐酸反应的是（ ）
A．NaCl B．NaOH C．CaCO3 D．Zn
6．下列物质，不能与稀盐酸反应的是（ ）
A．Fe2O3 B．NaHCO3 C．Ag D．NaOH
7．下列物质不能与稀盐酸反应的是（ ）
A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．Ca（OH）2
8．下列物质，不能与稀盐酸发生反应的是（ ）
A．Na B．CO2 C．Al（OH）3 D．Fe2O3
9．下列物质中，不能与稀盐酸发生反应的是（ ）
A．Fe2O3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
10．下列金属中，滴加稀盐酸后不会产生气泡的是（ ）
A．锌 B．铝 C．铁 D．铜
11．向下列物质中加入稀盐酸，无明显现象的是（ ）
A．NaHCO3溶液 B．滴有酚酞的NaOH溶液
C．Fe2O3粉末 D．NaCl溶液
12．将稀盐酸与下列物质混合不会看到有气泡冒出的是（ ）
A．锌粒 B．大理石 C．氢氧化钠 D．碳酸氢钠
13．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（ ）
A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液
B．若X是稀盐酸，b可能是氧化铁
C．若X是稀硫酸，c不可能是单质
D．若X是稀硫酸，d不可能是单质
14．能用于治疗胃酸过多症的物质是（ ）
A．蔗糖 B．食盐 C．食醋 D．小苏打
15．向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（ ）
A． B．
C． D．
二．填空题（共2小题）
16．洁厕灵（有效成分为盐酸）和管道疏通剂（主要成分为氢氧化钠和铝粉）不能混合使用的原因是 （用化学方程式表示）。
17．进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是 （填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。
三．实验探究题（共8小题）
18．用如图装置进行实验，挤出浓盐酸。
（1）实验现象是 。
（2）该实验说明分子具有的性质是 。
19．向点滴板各孔穴中滴加稀盐酸，研究酸的性质。
（1）反应后，溶液变黄色的孔穴是 （填数字序号）。
（2）有气泡产生的孔穴是 （填数字序号）
20．如图所示，在白色点滴板1～3的孔穴中分别滴加2滴稀盐酸，4～6的孔穴中分别滴加2滴硫酸铜溶液。
（1）1、3孔穴中有气泡产生。孔穴1中反应的化学方程式为 。
（2）金属表面有红色固体析出的孔穴是 （填序号，下同）。
（3）比较Ni、Cu、Ag 3种金属的金属活动性顺序，可选择的孔穴有 （写1组即可）。
21．如图，利用井穴板、打孔透明盖子、滴管和导管进行微型实验。
（1）井穴1中能证明石灰水和盐酸发生反应的现象是 。
（2）井穴2发生反应的化学方程式为 。
（3）欲证明未知粉末X中含有碳酸盐，实验操作为 。
22．利用如图所示装置进行实验。从23﹣A或23﹣B中任选一个作答，若均作答，按23﹣A计分。
23﹣A
23﹣B
A处观察到的现象为 ，产生该
现象的原因为 。
A处观察到的现象为 ，产生该现象的原因为 。
23．进行如图实验，研究物质的性质。
（1）A中的现象是 。
（2）B中反应的化学方程式为 。
（3）C中滴入稀盐酸后得到溶液甲，向甲中继续滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成。溶液甲中的溶质是 （填化学式）。
24．化学小组同学用如图所示装置做了2个兴趣实验。
（1）若观察到a中固体减少，有大量的气泡产生，b中溶液无明显变化。推测固体可能是下列物质中的 （填字母序号）。
A．银 B．锌 C．氢氧化钙 D．碳酸钙
（2）若固体为碳酸氢钠粉末，则整个装置中可观察到的现象有 。
25．炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑。
【制备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500ml饮料瓶
【制作过程】如图所示。
（1）柠檬酸易溶于水，其水溶液显酸性。检验柠檬酸的水溶液显酸性，可以选择下列物质中的 （填字母序号）。
A．铁钉 B．铜丝 C．鸡蛋壳 D．食盐
（2）上述自制汽水属于“碳酸饮料”，其中碳酸的来源是 。
（3）材料中的小苏打是 的俗称，其水溶液显碱性。
（4）打开该汽水瓶盖，能够看到的现象是 ，发生反应的化学方程式是 。
四．推断题（共1小题）
26．A、B、C、D 是初中化学常见物质，右图是包含A、B、C、D和盐酸5种物质的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质间能发生反应。
（1）单质A不可能是 。
A．Mg B．Fe C．Ag D．Zn
（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为 。
（3）若C为碳酸钠。
①C与D反应的化学方程式为 。
②将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（ NaHCO3），该反应的反应物有 种。
五．解答题（共4小题）
27．请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A补齐物质与其用途的连线
B 补齐元素信息和元素类别的连线
28．如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴稀盐酸。
（1）无明显变化的孔穴有 （填孔穴序号）。
（2）孔穴3中发生反应的化学方程式为 。
（3）孔穴5反应后溶液中的溶质是 （写出所有可能）。
29．用图所示的装置进行实验，研究物质的化学性质。
（1）若向点滴板孔穴1、2中分别加入碳酸钠，该实验的目的是 。
（2）若要证明Zn的金属活动性比Cu强，应进行的操作的 。
（3）若向孔穴2中加石蕊试剂和Zn粒，观察到产生气体，溶液由红变紫，用化学方程式解释原因： 。
30．根据酸的五条化学性质回答下列问题。
（1）写出符合性质③的一个反应的化学方程式 ；
（2）图中的X代表一类物质，则X为 （填物质类别），请写出符合性质④的一个有硫酸参与反应的化学方程式 ；
（3）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 （填离子符号）。
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，说明浓硫酸具有（ ）
A．吸水性 B．腐蚀性 C．挥发性 D．酸性
【分析】根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
【解答】解：浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，是因为浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。
故选：A。
2．下列物质可用于去除铁制品表面的锈的是（ ）
A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．稀硫酸 D．碳酸钠。
【分析】铁锈的主要成分是氧化铁，根据各选项中的物质是否能与氧化铁反应来分析。
【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁。
A．氧化钙与氧化铁不反应，所以不能用氧化钙来除铁锈；
B．氢氧化钙与氧化铁不反应，所以不能用氢氧化钙来除铁锈；
C．硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以可用稀硫酸除铁锈；
D．碳酸钠与氧化铁不反应，所以不能用碳酸钠来除铁锈。
故选：C。
3．分别将浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间，下列变化正确的是（ ）
A．溶液的质量均减小
B．溶液中溶质的质量分数均减小
C．溶质的质量均减小
D．溶剂的质量均增大
【分析】根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析解答。
【解答】解：A．浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶液的质量分别减小、增加，故选项说法错误；
B．浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质的质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的溶质的质量分数减小；故选项说法正确；
C．浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变；故选项说法错误；
D．浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加；故选项说法错误。
故选：B。
4．如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变小，此现象说明浓盐酸具有（ ）
A．酸性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．挥发性
【分析】根据题意，放置一段时间后电子秤的示数变小，进行分析判断。
【解答】解：放置一段时间后电子秤的示数变小，是因为浓盐酸具有挥发性，导致质量减少。
故选：D。
5．下列物质不能与盐酸反应的是（ ）
A．NaCl B．NaOH C．CaCO3 D．Zn
【分析】根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、NaCl不能与盐酸反应，故选项正确。
B、NaOH能与盐酸反应生成氯化钠和水，故选项错误。
C、碳酸钙能与盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，故选项错误。
D、Zn能与盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故选项错误。
故选：A。
6．下列物质，不能与稀盐酸反应的是（ ）
A．Fe2O3 B．NaHCO3 C．Ag D．NaOH
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：A、氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故选项错误。
B、NaHCO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项错误。
C、银的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项正确。
D、氢氧化钠能与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，故选项错误。
故选：C。
7．下列物质不能与稀盐酸反应的是（ ）
A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．Ca（OH）2
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，故选项错误。
B、二氧化碳不能与稀盐酸反应，故选项正确。
C、氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故选项错误。
D、氢氧化钙能与稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，故选项错误。
故选：B。
8．下列物质，不能与稀盐酸发生反应的是（ ）
A．Na B．CO2 C．Al（OH）3 D．Fe2O3
【分析】盐酸能和钠、氢氧化铝、氧化铁反应，不能和二氧化碳反应。
【解答】解：A、钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气；
B、二氧化碳不能和盐酸反应；
C、盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水；
D、盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水。
故选：B。
9．下列物质中，不能与稀盐酸发生反应的是（ ）
A．Fe2O3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
【分析】酸和金属氧化物、碱、盐可以发生复分解反应，和盐反应时只要生成物中出现气体、水、沉淀就能反应。
【解答】解：A、氧化铁是金属氧化物可以与酸反应，A错误；
B、碳酸钠和酸反应有气体放出，B错误；
C、氯化钠和稀盐酸不反应，C正确；
D、氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，D错误；
故选：C。
10．下列金属中，滴加稀盐酸后不会产生气泡的是（ ）
A．锌 B．铝 C．铁 D．铜
【分析】盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和铝反应生成氯化铝和氢气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，不能和铜反应。
【解答】解：A、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡；
B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，过程中产生气泡；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过程中产生气泡；
D、铜不能和盐酸反应，过程中不产生气泡。
故选：D。
11．向下列物质中加入稀盐酸，无明显现象的是（ ）
A．NaHCO3溶液 B．滴有酚酞的NaOH溶液
C．Fe2O3粉末 D．NaCl溶液
【分析】依据选项中的物质与盐酸间是否发生反应的特点分析解答；
【解答】解：A、NaHCO3溶液与盐酸反应可以生成氯化钠水和二氧化碳，所以该过程中存在大量气泡产生的明显现象；
B、滴有酚酞的NaOH溶液为红色，盐酸能够和氢氧化钠反应，当氢氧化钠完全被消耗，则红色就会退去，存在明显现象；
C、Fe2O3的粉末为红色，能够和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的溶液为黄色，存在明显现象；
D、NaCl溶液和盐酸不能反应，没有明显现象；
故选：D。
12．将稀盐酸与下列物质混合不会看到有气泡冒出的是（ ）
A．锌粒 B．大理石 C．氢氧化钠 D．碳酸氢钠
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，会看到有气泡冒出，故选项错误。
B、大理石的主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会看到有气泡冒出，故选项错误。
C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，不会看到有气泡冒出，故选项正确。
D、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会看到有气泡冒出，故选项错误。
故选：C。
13．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（ ）
A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液
B．若X是稀盐酸，b可能是氧化铁
C．若X是稀硫酸，c不可能是单质
D．若X是稀硫酸，d不可能是单质
【分析】显酸性溶液能使石蕊试液变红色；
稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液；
稀硫酸不能和铜反应。
【解答】解：A、若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液，这是因为稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，该选项说法正确；
B、若X是稀盐酸，b可能是氧化铁，这是因为稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁溶液，该选项说法正确；
C、若X是稀硫酸，c可能是单质，例如c是单质铁时，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项说法不正确；
D、若X是稀硫酸，d不可能是单质，这是因为稀硫酸和d反应生成蓝色溶液，说明溶液中含有铜离子，而稀硫酸不能和铜反应，因此d不可能是单质铜，该选项说法正确。
故选：C。
14．能用于治疗胃酸过多症的物质是（ ）
A．蔗糖 B．食盐 C．食醋 D．小苏打
【分析】根据胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析，要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质；据此进行分析解答．
【解答】解：A、蔗糖显中性，不能用于治疗胃酸过多症，故选项错误。
B、食盐显中性，不能用于治疗胃酸过多症，故选项错误。
C、食醋显酸性，不能用于治疗胃酸过多症，故选项错误。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，NaHCO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用来治疗胃酸过多症，故选项正确。
故选：D。
15．向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】A、向硫酸中加水稀释，酸性减弱，据此进行分析判断．
B、根据酸和金属接触就生成氢气进行分析判断．
C、加入氢氧化钠溶液前，溶液中的溶质是硫酸，据此进行分析判断．
D、根据硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀进行分析判断．
【解答】解：A、向硫酸中加水稀释，酸性减弱，溶液的pH增大，但pH值不会超过7，故选项图示错误。
B、金属锌与稀硫酸接触就产生氢气，起点应该从零开始，故选项图示错误。
C、加入氢氧化钠溶液前，溶液中的溶质是硫酸，原溶液中溶质质量不可能为0，故选项图示错误。
D、氯化钡和硫酸接触就会生成硫酸钡沉淀，当硫酸反应完后，沉淀质量不再不变，故图象应该是先上升后成一条水平直线，故选项图示正确。
故选：D。
二．填空题（共2小题）
16．洁厕灵（有效成分为盐酸）和管道疏通剂（主要成分为氢氧化钠和铝粉）不能混合使用的原因是 NaOH+HCl＝NaCl+H2O，2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ （用化学方程式表示）。
【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和铝反应生成氯化铝和氢气。
【解答】解：洁厕灵（有效成分为盐酸）和管道疏通剂（主要成分为氢氧化钠和铝粉）不能混合使用的原因是：稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和铝反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。
故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。
17．进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是 BD （填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是 溶液由红色变为无色 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 铜的金属活动性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气 。
【分析】根据酸的通性进行解答。
【解答】解：（1）活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳；故填BD；
（2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液由红色变为无色；故填：溶液由红色变为无色；
（3）铜的金属活动性性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气；故填：铜的金属活动性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气。
三．实验探究题（共8小题）
18．用如图装置进行实验，挤出浓盐酸。
（1）实验现象是 湿润的紫色石蕊试纸变红 。
（2）该实验说明分子具有的性质是 分子是在不断的运动的 。
【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性，进行分析解答。
（2）根据分子的基本性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）用如图装置进行实验，挤出浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于湿润的紫色石蕊试纸中的水形成盐酸，盐酸显酸性，能使湿润的紫色石蕊试纸变红。
（2）两者没有直接接触，该实验说明分子具有的性质是分子是在不断的运动的。
故答案为：
（1）湿润的紫色石蕊试纸变红；
（2）分子是在不断的运动的。
19．向点滴板各孔穴中滴加稀盐酸，研究酸的性质。
（1）反应后，溶液变黄色的孔穴是 3 （填数字序号）。
（2）有气泡产生的孔穴是 2和6 （填数字序号）
【分析】（1）根据氯化铁溶液呈黄色进行分析；
（2）根据镁与盐酸反应生成氢气、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳进行分析。
【解答】解：（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色；
（2）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故有气泡生成孔穴2和6。
故答案为：
（1）3；
（2）2和6。
20．如图所示，在白色点滴板1～3的孔穴中分别滴加2滴稀盐酸，4～6的孔穴中分别滴加2滴硫酸铜溶液。
（1）1、3孔穴中有气泡产生。孔穴1中反应的化学方程式为 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 。
（2）金属表面有红色固体析出的孔穴是 4 （填序号，下同）。
（3）比较Ni、Cu、Ag 3种金属的金属活动性顺序，可选择的孔穴有 235 （写1组即可）。
【分析】（1）铁与盐酸反应产生氯化亚铁和氢气；
（2）反应物是锌、硫酸铜，生成物是硫酸锌和铜，铜为红色；
（3）根据金属活动性顺序表的应用进行分析。在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）铁与盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（2）反应物是锌、硫酸铜，生成物是硫酸锌和铜，铜为红色，故为4号孔穴；故填：4；
（3）铜不能与盐酸反应，说明氢＞铜，镍能与盐酸反应，说明镍＞氢，铜能与硝酸银反应，说明铜＞银，从而说明铁＞铜＞银，故填：235。
21．如图，利用井穴板、打孔透明盖子、滴管和导管进行微型实验。
（1）井穴1中能证明石灰水和盐酸发生反应的现象是 红色溶液变成无色 。
（2）井穴2发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（3）欲证明未知粉末X中含有碳酸盐，实验操作为 在孔穴6中加入澄清石灰水，将稀盐酸挤入孔穴3 。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：（1）滴有酚酞溶液的石灰水显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和石灰水生了化学反应。
（2）井穴2中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳酸根离子，说明粉末中含有碳酸盐；欲证明未知粉末X中含有碳酸盐，实验操作为在孔穴6中加入澄清石灰水，将稀盐酸挤入孔穴3。
故答案为：
（1）红色溶液变成无色；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）在孔穴6中加入澄清石灰水，将稀盐酸挤入孔穴3。
22．利用如图所示装置进行实验。从23﹣A或23﹣B中任选一个作答，若均作答，按23﹣A计分。
23﹣A
23﹣B
A处观察到的现象为 棉棒由红色变为无色 ，产生该
现象的原因为 浓盐酸挥发出氯化氢气体，遇水形成盐酸，与氢氧化钠反应 。
A处观察到的现象为 棉球由紫色变成红色 ，产生该现象的原因为 石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸 。
【分析】23﹣A 根据浓盐酸具有挥发性，进行分析解答。
23﹣B根据石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析解答。
【解答】解：23﹣A 氢氧化钠溶液显碱性，浸有酚酞溶液的氢氧化钠显红色；浓盐酸具有挥发性，能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，A处观察到的现象为红色棉球褪色；
23﹣B石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到棉球由紫色变成红色；
故答案为：
23﹣A 红色棉球褪色；浓盐酸挥发出氯化氢气体，遇水形成盐酸，与氢氧化钠反应；
23﹣B 棉球由紫色变成红色；石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸。
23．进行如图实验，研究物质的性质。
（1）A中的现象是 锌粒逐渐减少，有气泡产生 。
（2）B中反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（3）C中滴入稀盐酸后得到溶液甲，向甲中继续滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成。溶液甲中的溶质是 Na2CO3、NaCl （填化学式）。
【分析】（1）根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气分析；
（2）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（3）根据稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析；
【解答】解：（1）锌粒中加入稀盐酸，锌和稀盐酸会反应生成氢气，现象是：锌粒逐渐减少，有气泡产生；
（2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）C中滴入稀盐酸后得到溶液甲，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时甲溶液中的溶质可能是碳酸钠和氯化钠，或氯化氢和氯化钠，向甲中继续滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成。说明溶液中含有碳酸钠，因此甲中的溶质是碳酸钠和氯化钠。
故答案为：（1）锌粒逐渐减少，有气泡产生；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）Na2CO3、NaCl；
24．化学小组同学用如图所示装置做了2个兴趣实验。
（1）若观察到a中固体减少，有大量的气泡产生，b中溶液无明显变化。推测固体可能是下列物质中的 B （填字母序号）。
A．银 B．锌 C．氢氧化钙 D．碳酸钙
（2）若固体为碳酸氢钠粉末，则整个装置中可观察到的现象有 a中粉末溶解，产生大量气泡，b中澄清石灰水变浑浊 。
【分析】银不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）A．银不能和稀盐酸反应，银和稀盐酸混合时无明显现象，因此固体不是银；
B．锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，当固体是锌时，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，观察到a中固体减少，有大量的气泡产生，b中溶液无明显变化，因此固体可以是锌；
C．氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，不产生气泡，因此固体不是氢氧化钙；
D．碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到a中固体减少，有大量的气泡产生，b中溶液变浑浊，因此固体不是碳酸钙。
故填：B。
（2）若固体为碳酸氢钠粉末，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则整个装置中可观察到的现象有a中粉末溶解，产生大量气泡，b中澄清石灰水变浑浊。
故填：a中粉末溶解，产生大量气泡，b中澄清石灰水变浑浊。
25．炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑。
【制备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500ml饮料瓶
【制作过程】如图所示。
（1）柠檬酸易溶于水，其水溶液显酸性。检验柠檬酸的水溶液显酸性，可以选择下列物质中的 AC （填字母序号）。
A．铁钉 B．铜丝 C．鸡蛋壳 D．食盐
（2）上述自制汽水属于“碳酸饮料”，其中碳酸的来源是 小苏打、柠檬酸 。
（3）材料中的小苏打是 碳酸氢钠 的俗称，其水溶液显碱性。
（4）打开该汽水瓶盖，能够看到的现象是 有大量气泡产生 ，发生反应的化学方程式是 H2CO3＝H2O+CO2↑ 。
【分析】（1）根据酸会与活泼金属、碳酸盐反应，不会与铜、食盐反应进行分析；
（2）根据小苏打和柠檬酸反应会生成柠檬酸钠、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据碳酸氢钠的俗称是小苏打进行分析；
（4）根据碳酸分解会生成水和二氧化碳进行分析。
【解答】解：（1）酸会与活泼金属、碳酸盐反应，不会与铜、食盐反应，所以检验柠檬酸的水溶液显酸性，可以用铁钉、鸡蛋壳，故选：AC；
（2）小苏打和柠檬酸反应会生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，所以碳酸的来源是小苏打和柠檬酸；
（3）碳酸氢钠的俗称是小苏打；
（4）碳酸分解会生成水和二氧化碳，所以打开该汽水瓶盖，能够看到的现象是：有大量气泡产生，化学方程式是：H2CO3＝H2O+CO2↑。
故答案为：（1）AC；
（2）小苏打和柠檬酸；
（3）碳酸氢钠；
（4）有大量气泡产生，H2CO3＝H2O+CO2↑。
四．推断题（共1小题）
26．A、B、C、D 是初中化学常见物质，右图是包含A、B、C、D和盐酸5种物质的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质间能发生反应。
（1）单质A不可能是 C 。
A．Mg B．Fe C．Ag D．Zn
（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（3）若C为碳酸钠。
①C与D反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
②将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（ NaHCO3），该反应的反应物有 3 种。
【分析】（1）根据金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来进行分析；
（2）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
（3）①根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
②根据二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠进行分析。
【解答】解：（1）由金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以铁、镁、锌会与盐酸反应，银不会与盐酸反应，故选：C；
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
（3）①碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
②二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3），该反应的反应物有3种。
故答案为：（1）C；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）①Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
②3。
五．解答题（共4小题）
27．请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A补齐物质与其用途的连线
B 补齐元素信息和元素类别的连线
【分析】A：根据物质的性质与用途来分析解答；
B：根据元素的分类来分析。
【解答】解：A：浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂；氧气能够供给呼吸，所以可用与医疗急救；
B：氦元素属于稀有气体元素；氯元素属于非金属元素。
股答案为：
A补齐物质与其用途的连线
B 补齐元素信息和元素类别的连线
。
28．如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴稀盐酸。
（1）无明显变化的孔穴有 2、4、5 （填孔穴序号）。
（2）孔穴3中发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
（3）孔穴5反应后溶液中的溶质是 氯化钠，氯化钠、氢氧化钠，氯化钠、氯化氢 （写出所有可能）。
【分析】根据酸能使紫色石蕊变红色，酸不能使酚酞变色，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳等知识进行分析。
【解答】解：酸能使紫色石蕊变红色，酸不能使酚酞变色，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以
（1）无明显变化的孔穴有：2、4、5；
（2）孔穴3中发生的反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，可能其中的一种物质过量，所以孔穴5反应后溶液中的溶质是：氯化钠，氯化钠、氢氧化钠，氯化钠、氯化氢。
故答案为：（1）2、4、5；
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）氯化钠，氯化钠、氢氧化钠，氯化钠、氯化氢。
29．用图所示的装置进行实验，研究物质的化学性质。
（1）若向点滴板孔穴1、2中分别加入碳酸钠，该实验的目的是 研究稀盐酸、稀硫酸是否都能与碳酸钠反应 。
（2）若要证明Zn的金属活动性比Cu强，应进行的操作的 将锌粒放入3中 。
（3）若向孔穴2中加石蕊试剂和Zn粒，观察到产生气体，溶液由红变紫，用化学方程式解释原因： Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
【分析】（1）根据加入的药品分析实验的目的；
（2）根据图中提供的药品分析；
（3）根据酸碱指示剂的变色进行分析，石蕊试液遇碱变蓝，遇酸变红，在中性溶液中为紫色，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【解答】解：（1）分别向盐酸和硫酸中加入碳酸钠，目的是探究稀盐酸、稀硫酸是否都能与碳酸钠反应；
（2）图中提供的药品有硫酸铜，可以利用锌与硫酸铜的反应判断Zn的金属活动性比Cu强，所以将锌粒放入3中，锌的表明有红色物质出现，证明Zn的金属活动性比Cu强；
（3）稀硫酸显酸性，能使石蕊变红色，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，酸性消失，试液由红变紫，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
故答案为：（1）研究稀盐酸、稀硫酸是否都能与碳酸钠反应；
（2）将锌粒放入3中（或其它合理答案）；
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
30．根据酸的五条化学性质回答下列问题。
（1）写出符合性质③的一个反应的化学方程式 H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑ ；
（2）图中的X代表一类物质，则X为 碱 （填物质类别），请写出符合性质④的一个有硫酸参与反应的化学方程式 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O ；
（3）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 H+ （填离子符号）。
【分析】（1）写出酸与活泼金属发生置换反应即可；
（2）酸碱中和反应的产物是盐和水；
（3）酸的通性是溶液中含有氢离子。
【解答】解：（1）锌与稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，其方程式为：H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑；
（2）酸碱中和反应的产物是盐和水，例如氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，其方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（3）不同的酸在水溶液中都可以电离出共同的氢离子，所以不同的酸却有着相似的化学性质。
故答案是：（1）H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑；（2）碱；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（3）H+。