北京课改新版九年级化学上学期 9.2+溶液组成的定量表示 同步练习试题 含解析

9.2 溶液组成的定量表示
一．选择题（共23小题）
1．将100g质量分数为5%的食盐溶液配成质量分数为10%，操作可行的是（　　）
A．加入5g食盐
B．倒出50g溶液
C．蒸发掉50g水
D．加入50g 25%的食盐溶液
2．欲配制30g 10%的NaC1溶液，部分操作如图所示，其中正确的是（　　）
A．取固体 B．称固体
C．量取水 D．溶解
3．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（　　）
A．用量筒量取10mL水，仰视读数时，会导致水的实际体积偏小
B．用托盘天平称取10.5g氯化钠时，药品和砝码放反，会导致氯化钠偏多
C．测定空气中氧气的体积分数时，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
D．配制6%的氯化钠溶液时，氯化钠中含有杂质，会导致溶液的质量分数偏大
4．根据学生实验的需要，实验员蒋老师需要配制500g 5%氢氧化钠溶液，其中不必要的步骤是（　　）
A．计算：确定所需要的氢氧化钠和水的质量
B．称量：按计算结果称取氢氧化钠的质量，量取水的体积
C．溶解：将称量好的氢氧化钠溶解于所量取的水中
D．洗涤：将清洗完烧杯的水倒入试剂瓶中
5．下列有关水与溶液的说法错误的是（　　）
A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别
B．水的电解和水的蒸发是不同类型的变化
C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动
D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
6．实验室里，用质量分数为20%的浓盐水配制50克含氯化钠质量分数为10%的溶液，下列仪器中不需要用到的是（　　）
①酒精灯 ②天平 ③烧杯 ④量筒 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒
A．②⑥ B．③④ C．①② D．①⑤
7．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（　　）
A．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发
B．将氯化钠的饱和溶液升温
C．将氯化钠的饱和溶液降温
D．在氯化钠的饱和溶液中再加少量氯化钠
8．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．水的电解过程中产生氢气与氧气的关系
B．一定质量的木炭在密闭的容器内燃烧
C．利用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气
D．20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
9．保持40℃状态，小心蒸发KNO3不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中KNO3的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（　　）
A． B．
C． D．
10．将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为（　　）
A．10% B．5% C．2.5% D．20%
11．根据如图原理可：海水加压一段时间后，（从海水中的主要溶质﹣﹣氯化钠和溶剂﹣﹣水两个方面来看）剩余海水的组成不变的是（　　）
A．溶质质量 B．溶质质量分数
C．溶液质量 D．溶剂质量
12．向某浓溶液中加入一定量的水，则所得溶液中保持不变的是（　　）
A．溶质质量 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质的质量分数
13．实验室现有100g20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制成10%的NaOH溶液，需要加水（　　）
A．95g B．10g C．50g D．100g
14．下列关于溶液的说法错误的是（　　）
A．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物
B．向100g溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液中加入20mL水，溶液的溶质质量分数变为25%
C．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数减小
D．溶液加水稀释前后，溶质的质量不变
15．向一定溶质质量分数的氯化钠溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（　　）
A． B．
C． D．
16．在某温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，溶解度为b克，则a和b的关系是（　　）
A．a＜b B．a＞b C．a＝b D．无关系
17．食盐在20℃时溶解度为36克，下列操作可以实现目的是（　　）
A．将100克15%的食盐溶液蒸发掉50克水，使溶液中食盐的质量分数达到30%
B．向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到10%
C．向100克15%的食盐溶液中加入10克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到25%
D．将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克水，使溶液中食盐的质量分数达到10%
18．现有60℃的饱和硝酸钾溶液，欲降低其溶质质量分数，下列方法可行的是（　　）
A．加入一定量的硝酸钾 B．恒温蒸发部分水
C．升温到80℃ D．加入一定量的氯化钠
19．40℃时，烧杯中盛有100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后再将溶液逐渐升温到60℃．能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系的示意图的是（　　）
A． B．
C． D．
20．在一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌。在此过程中，溶质的质量分数（b）与加入的氯化钠固体的质量（a）的变化关系如图所示，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
21．依据实验和溶解度曲线回答问题。
40℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。
②中溶液的溶质质量分数约为（　　）
A．30% B．33.3% C．40% D．50%
22．现有100克溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是（　　）
A．加入食盐10克
B．加入水50克
C．蒸发掉溶剂的一半
D．加入100克溶质质量分数为30%的食盐溶液
23．将溶质质量分数为10%的某溶液100g分别作如下处理：①蒸发掉10g水且无晶体析出；②加入10g同样的溶液；③加入10g同种溶质，使之全部溶解；④加入10g水，搅拌使其混合均匀．经四种方法处理过的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为（　　）
A．④＞③＞②＞① B．③＞①＞②＞④ C．①＞③＞②＞④ D．③＞②＞①＞④
二．计算题（共2小题）
24．（1）现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：
①需要蒸发　 　克水？
②需要加入　 　 g 氯化钠？
③需要加入　 　克40%的氯化钠溶液？
（2）将200g含水99%的氢氧化钠溶液的含水量变为98%，应蒸发掉　 　g水。
25．农业常用16%的氯化钠溶液进行选种，某实验室现只有10%的氯化钠和30%的氯化钠两种溶液，请计算只用这两种溶液配置16%的氯化钠溶液所需的质量比。

参考答案与试题解析
一．选择题（共23小题）
1．将100g质量分数为5%的食盐溶液配成质量分数为10%，操作可行的是（　　）
A．加入5g食盐
B．倒出50g溶液
C．蒸发掉50g水
D．加入50g 25%的食盐溶液
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断。
【解答】解：A、设需要再溶解食盐的质量为x，（100g+x）×10%＝100g×5%+x，x≈5.55g，故选项采用的方法错误。
B、溶液具有均一性，取出50g溶液后，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%，故选项采用的方法错误。
C、设需要蒸发水的质量为y，（100g﹣y）×10%＝100g×5%，y＝50g，故选项采用的方法正确。
D、设加入 25%的食盐溶液的质量为z，（100g+z）×10%＝100g×5%+z×25%，z＝33.3g，故选项采用的方法错误。
故选：C。
2．欲配制30g 10%的NaC1溶液，部分操作如图所示，其中正确的是（　　）
A．取固体 B．称固体
C．量取水 D．溶解
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、在取用氯化钠时，应将瓶塞倒放在桌面上，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
D、溶解时应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
故选：D。
3．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（　　）
A．用量筒量取10mL水，仰视读数时，会导致水的实际体积偏小
B．用托盘天平称取10.5g氯化钠时，药品和砝码放反，会导致氯化钠偏多
C．测定空气中氧气的体积分数时，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
D．配制6%的氯化钠溶液时，氯化钠中含有杂质，会导致溶液的质量分数偏大
【分析】A、量筒读数时的要求，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小；俯视读数液体体积比实际偏大。。
B、如果位置放反，根据左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量。
C、根据铜粉的量不足，不能完全消耗装置中的氧气，进行分析判断。
D、氯化钠中含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，进行分析判断。
【解答】解：A、用量筒量取10mL水，仰视读数时，读数比实际液体体积小，则会导致水的实际体积偏大，故选项说法错误。
B、天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量＝砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量，用托盘天平称取10.5g氯化钠时，药品和砝码放反，会导致氯化钠偏少，故选项说法错误。
C、测定空气中氧气的体积分数时，铜粉的量不足，不能完全消耗装置中的氧气，会导致测出氧气的体积分数偏小，故选项说法正确。
D、氯化钠中含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，会导致溶液的质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：C。
4．根据学生实验的需要，实验员蒋老师需要配制500g 5%氢氧化钠溶液，其中不必要的步骤是（　　）
A．计算：确定所需要的氢氧化钠和水的质量
B．称量：按计算结果称取氢氧化钠的质量，量取水的体积
C．溶解：将称量好的氢氧化钠溶解于所量取的水中
D．洗涤：将清洗完烧杯的水倒入试剂瓶中
【分析】根据已有的知识进行分析，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解。
【解答】解：A、计算能确定所需的溶质和溶剂的量，故A正确；
B、根据计算的结果需要称固体的质量和量取液体的体积，故B正确；
C、要得到溶液需要将固体和液体进行溶解在一起，故C正确；
D、将清洗完烧杯的水倒入试剂瓶中，会造成所配溶液不准确，故D错误；
故选：D。
5．下列有关水与溶液的说法错误的是（　　）
A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别
B．水的电解和水的蒸发是不同类型的变化
C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动
D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
【分析】A、根据硬水与软水的检验方法，进行分析判断。
B、根据水的电解和水的蒸发的实质，进行分析判断。
C、根据溶液的特征、粒子的基本性质，进行分析判断。
D、用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项说法正确。
B、水的电解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化；水的蒸发，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确。
C、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子均是在不断的运动的，故选项说法错误。
D、用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。
故选：C。
6．实验室里，用质量分数为20%的浓盐水配制50克含氯化钠质量分数为10%的溶液，下列仪器中不需要用到的是（　　）
①酒精灯 ②天平 ③烧杯 ④量筒 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒
A．②⑥ B．③④ C．①② D．①⑤
【分析】利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，进行分析判断。
【解答】解：实验室里，用质量分数为20%的浓盐水配制50克含氯化钠质量分数为10%的溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒和胶头滴管用于量取浓盐水和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，故不需要用到的仪器是酒精灯、天平。
故选：C。
7．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（　　）
A．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发
B．将氯化钠的饱和溶液升温
C．将氯化钠的饱和溶液降温
D．在氯化钠的饱和溶液中再加少量氯化钠
【分析】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是指溶质质量与溶液质量之比，改变溶液中溶质质量分数，即改变了溶液的组成，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项错误。
B、将氯化钠的饱和溶液升温，溶液的组成未发生改变，溶质质量分数不变，故选项错误。
C、将氯化钠的饱和溶液降温，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减少，故选项正确。
D、在氯化钠的饱和溶液中再加少量氯化钠，不能继续溶解，溶质质量分数不变，故选项错误。
故选：C。
8．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．水的电解过程中产生氢气与氧气的关系
B．一定质量的木炭在密闭的容器内燃烧
C．利用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气
D．20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
【分析】A、根据电解水产生氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8解答；
B、根据木炭燃烧和氧气反应生成二氧化碳气体解答；
C、根据过氧化氢分解生成氧气解答；
D、根据接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体时还能溶解一部分硝酸钾解答。
【解答】解：A、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故A不正确。
B、木炭在密闭的容器内燃烧时二氧化碳的质量应该是先增加后不变的，故B不正确。
C、利用一定量的过氧化氢溶液制氧气时，氧气的质量是先增加后不变的，故不正确。
D、20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体时还能溶解一部分硝酸钾，当达到饱和时不再溶解硝酸钾，所以溶质的质量分数先增加后不变，且不从零点开始，正确。
故选：D。
9．保持40℃状态，小心蒸发KNO3不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中KNO3的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】保持溶液的温度不变，对不饱和KNO3溶液蒸发水，不饱和溶液逐渐变成饱和溶液；至饱和时蒸发水，KNO3随之析出；温度不变，溶解度不变，溶液的溶质质量分数也不变。
【解答】解：KNO3溶液蒸发水分，由不饱和溶液变为饱和溶液的过程，溶剂质量减小，溶液中溶质质量分数（m%）增大；当KNO3饱和溶液再蒸发水分时，仍为饱和溶液，质量分数将不变，故A项正确。
故选：A。
10．将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为（　　）
A．10% B．5% C．2.5% D．20%
【分析】根据溶液的均一性即溶液中各部分性质相同的特征分析。
【解答】解：溶液中各部分性质相同，将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液倒掉一半，剩余溶液和原溶液的溶质质量分数相等。
故选：A。
11．根据如图原理可：海水加压一段时间后，（从海水中的主要溶质﹣﹣氯化钠和溶剂﹣﹣水两个方面来看）剩余海水的组成不变的是（　　）
A．溶质质量 B．溶质质量分数
C．溶液质量 D．溶剂质量
【分析】根据题意，半透膜分离技术的原理：对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其它粒子不能通过淡化膜，分析加压后上层海水中溶质、溶剂、溶液的改变，进而进行分析判断。
【解答】解：A、加压后，水分子通过淡化膜，溶质质量不变，故选项正确。
B、加压后，水分子通过淡化膜，溶质质量不变，溶剂质量减小，溶质质量分数增大，故选项错误。
C、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的上层海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶液质量减少，故选项错误。
D、加压后，淡化膜允许水分子通过，故溶剂质量减小，故选项错误。
故选：A。
12．向某浓溶液中加入一定量的水，则所得溶液中保持不变的是（　　）
A．溶质质量 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质的质量分数
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变进行分析。
【解答】解：向某浓溶液中加入一定量的水，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，溶质的质量分数变小。
故选：A。
13．实验室现有100g20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制成10%的NaOH溶液，需要加水（　　）
A．95g B．10g C．50g D．100g
【分析】根据溶液稀释前后的溶质质量不变来分析解答；
【解答】解：（1）设需要加水的质量为x，
100g×20%＝（100g+x）×10%
解得，x＝100g。
故选：D。
14．下列关于溶液的说法错误的是（　　）
A．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物
B．向100g溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液中加入20mL水，溶液的溶质质量分数变为25%
C．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数减小
D．溶液加水稀释前后，溶质的质量不变
【分析】A、根据溶液的组成，进行分析判断。
B、根据溶液稀释前后，溶质质量不变，进行分析判断。
C、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
D、根据溶液稀释前后，溶质质量不变，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，故选项说法正确。
B、向100g溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液中加入20mL水，溶液的溶质质量分数为×100%＝25%，故选项说法正确。
C、溶液具有均一性，试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误。
D、溶液加水稀释前后，溶质的质量不变，故选项说法正确。
故选：C。
15．向一定溶质质量分数的氯化钠溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析判断。
【解答】解：向一定溶质质量分数的氯化钠溶液中逐渐加水稀释，溶质的质量不变，溶剂的质量逐渐增加；观察图象D符合此溶液中溶质质量变化规律。
故选：D。
16．在某温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，溶解度为b克，则a和b的关系是（　　）
A．a＜b B．a＞b C．a＝b D．无关系
【分析】根据饱和溶液中溶质质量分数＝100%，进行分析解答。
【解答】解：某温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，溶解度为b克，则100%＝a%，即＝，故a＜b。
故选：A。
17．食盐在20℃时溶解度为36克，下列操作可以实现目的是（　　）
A．将100克15%的食盐溶液蒸发掉50克水，使溶液中食盐的质量分数达到30%
B．向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到10%
C．向100克15%的食盐溶液中加入10克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到25%
D．将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克水，使溶液中食盐的质量分数达到10%
【分析】利用20℃溶解度36克，此温度下的饱和溶液的溶质质量分数是：×100%＝26.5%，也就是这一温度下此物质的溶质质量分数最大为26.5%，其它可结合溶质的质量分数计算公式对溶液进行计算。
【解答】解：A、此温度下饱和溶液的溶质质量分数为：26.5%不可能达到30%故此选项错误
B、此时的溶质质量分数为：×100%＝13.6%故此选项错误
C、此时的溶质质量分数为×100%＝22.7%故此选项错误
D、此时的溶质质量分数为×100%＝10%故此选项正确
故选：D。
18．现有60℃的饱和硝酸钾溶液，欲降低其溶质质量分数，下列方法可行的是（　　）
A．加入一定量的硝酸钾 B．恒温蒸发部分水
C．升温到80℃ D．加入一定量的氯化钠
【分析】根据饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，溶质的质量分数＝×100%，进行分析判断．
【解答】解：A、60℃的饱和硝酸钾溶液，加入一定量的硝酸钾，不溶解，溶质的质量分数不变，故选项错误。
B、恒温蒸发部分水，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项错误。
C、升温到80℃，硝酸钾的溶解度增大，但溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，故选项错误。
D、加入一定量的氯化钠，能继续溶解，硝酸钾的质量不变，但溶液的质量增加，溶质的质量分数减小，故选项正确。
故选：D。
19．40℃时，烧杯中盛有100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后再将溶液逐渐升温到60℃．能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系的示意图的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】40℃时，100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂过程中，随水的蒸发硝酸钾不断析出，但溶液仍为饱和溶液且温度不变，所得溶液的溶质质量分数亦不变；然后再将溶液逐渐升温到60℃过程中，随温度升高硝酸钾的溶解度增大，继续溶解部分硝酸钾，所得溶液的溶质质量分数变大而后不变．
【解答】解：40℃时，100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂过程中，随水的蒸发硝酸钾不断析出，但溶液仍为饱和溶液且温度不变，所得溶液的溶质质量分数亦不变；然后再将溶液逐渐升温到60℃过程中，随温度升高硝酸钾的溶解度增大，继续溶解部分硝酸钾，所得溶液的溶质质量分数变大而后不变。
A、图示表明，在开始的恒温蒸发部分溶剂过程中，所得溶液的溶质质量分数不变；但将溶液逐渐冷却到40℃的过程中，溶液的溶质质量分数逐渐增大；与实际过程不相符，故A不正确。
B、图示表明，整个操作过程中溶液的溶质质量分数不断增大，与实际不符；故B不正确；
C、图示表明，整个操作过程中溶液的溶质质量分数不断减小，与实际不符；故C不正确；
D、图示表明，在开始的恒温蒸发部分溶剂过程中，所得溶液的溶质质量分数不变；然后再将溶液逐渐升温到60℃过程中，随温度升高硝酸钾的溶解度增大，继续溶解部分硝酸钾，所得溶液的溶质质量分数变大而后不变；与实际过程相符，故D正确；
故选：D。
20．在一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌。在此过程中，溶质的质量分数（b）与加入的氯化钠固体的质量（a）的变化关系如图所示，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】根据溶质质量的变化和达到饱和后溶质质量不再增加来考虑本题。
【解答】解：由向一定量的水中不断加入氯化钠固体，可知在加入固体前水中没有氯化钠溶质质量分数为0，随着加入氯化钠，氯化钠不断溶解，溶质质量分数不断增大，当达到饱和后，氯化钠不再溶解，所以溶质质量分数就不再增加了；
故选：B。
21．依据实验和溶解度曲线回答问题。
40℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。
②中溶液的溶质质量分数约为（　　）
A．30% B．33.3% C．40% D．50%
【分析】根据题意，40℃时，甲的溶解度是50g，②恰好为饱和溶液，进行分析解答。
【解答】解：40℃时，40℃时，甲的溶解度是50g，该温度下100g水中，最多能溶解甲的质量是50g；②恰好为饱和溶液，其溶液的溶质质量分数约为
50g
50g+100g
×100%≈33.3%。
故选：B。
22．现有100克溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是（　　）
A．加入食盐10克
B．加入水50克
C．蒸发掉溶剂的一半
D．加入100克溶质质量分数为30%的食盐溶液
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入溶质质量分数更大的该溶液，据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答。
【解答】解：100g10%的食盐溶液含溶质的质量为100g×10%＝10g，含溶剂100g﹣10g＝90g。
A、设需要再溶解食盐的质量为x，（100g+x）×20%＝100g×10%+x，x＝12.5g，故选项采用的方法错误。
B、加入水，溶质质量分数会减小，故选项采用的方法错误。
C、设需要蒸发水的质量为y，（100g﹣y）×20%＝100g×10%，y＝50g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误。
D、加入100克溶质质量分数为30%的食盐溶液，是的溶液中溶质质量分数为×100%＝20%，故选项采用的方法正确。
故选：D。
23．将溶质质量分数为10%的某溶液100g分别作如下处理：①蒸发掉10g水且无晶体析出；②加入10g同样的溶液；③加入10g同种溶质，使之全部溶解；④加入10g水，搅拌使其混合均匀．经四种方法处理过的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为（　　）
A．④＞③＞②＞① B．③＞①＞②＞④ C．①＞③＞②＞④ D．③＞②＞①＞④
【分析】对于溶液来说加水使之变稀，减水或加质使之变浓，加入同样的溶液溶质质量分数不变，利用这些知识可解决此题．
【解答】解：①蒸发掉10g水且无晶体析出，是溶液变浓，溶质质量分数＝×100%＝11.1%
②加入10g同样的溶液溶质质量分数不变仍为10%
③加入10g同种溶质，使之全部溶解，溶质质量分数＝×100%＝18.2%
④加入10g水，溶质质量分数小于10%
溶质质量分数由大到小的顺序为③＞①＞②＞④
故选：B。
二．计算题（共2小题）
24．（1）现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：
①需要蒸发　25　克水？
②需要加入　4.8　 g 氯化钠？
③需要加入　16.7　克40%的氯化钠溶液？
（2）将200g含水99%的氢氧化钠溶液的含水量变为98%，应蒸发掉　100　g水。
【分析】（1）根据溶质质量不变和溶质的质量分数计算。溶质的质量分数＝×100%；
（2）根据溶液蒸发前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
【解答】解：（1）①只是蒸发水，NaCl的质量没有改变，
所以达到16%后NaCl的质量仍然是：50g×8%＝4g，
16%的氯化钠溶液的质量为：4g÷16%＝25g，
需要蒸发水的质量为：50g﹣25g＝25g。
②设需要加入氯化钠的质量为x
×100%＝16%
解得：x≈4.8g
③设需要加入40%NaCl溶液的质量为y。
×100%＝16%
解得：y＝16.7g。
故答案是：①25；②4.8；③16.7。
（2）解：设应蒸发掉水的质量为x，根据溶液蒸发前后，溶质的质量不变，
则200g×（1﹣99%）＝（200g﹣x）×（1﹣98%）
x＝100g。
故答案是：100。
25．农业常用16%的氯化钠溶液进行选种，某实验室现只有10%的氯化钠和30%的氯化钠两种溶液，请计算只用这两种溶液配置16%的氯化钠溶液所需的质量比。
【分析】溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶液稀释前后，溶质的质量不变，据此进行分析解答。
【解答】解：需要10%与30%氯化钠溶液质量分别为y，z，
所以y×10%+z×30%＝（y+z）×16%，
解得：y：z＝7：3，
需要10%与20%氯化钠溶液质量比为7：3。