北京课改新版九年级化学上学期 第11单元 酸与碱 同步单元练习试题 含解析
文档属性
| 名称 | 北京课改新版九年级化学上学期 第11单元 酸与碱 同步单元练习试题 含解析 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 339.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-01-31 13:04:00 | ||
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文档简介
第11单元 酸与碱
一．实验探究题（共1小题）
1．某校学生对我市河水取样后进行探究．
（1）观察水质的能见度，然后过滤．过滤时无需用到以下仪器中的 （用序号表示）
A．漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D．酒精灯
（2）同学们继续对水样进行实验．
实验目的：证明该水样是否呈酸性
实验仪器：胶头滴管、 等
实验药品： ．
实验步骤
实验现象
实验结论
水样呈酸性
二．解答题（共27小题）
2．阅读下面科普短文。
花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素。自然界中现已知的花青素有20多种，植物中的花青素主要包括飞燕草、矢车菊、矮牵牛、天竺葵、芍药、锦葵色素等6种。水果、蔬菜、花卉中的主要呈色物质大部分与花青素有关。花青素类物质的颜色会随着植物液泡中pH的不同而变化。
花青素具有抗氧化性，能够与多种对人体有害的自由基反应，保护人体免受自由基损伤。例如，蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂，它的抗氧化性比维生素E高出50倍，比维生素C高出20倍。
由于花青素的营养和药理作用，其保健功效已经得到广泛认可。研究人员选取部分植物对上述6种花青素的含量进行测定，研究结果如表1。
表1 不同植物中的花青素含量（mg/kg）
样品
名称
飞燕草
色素
矢车菊
色素
矮牵牛
色素
天竺葵
色素
芍药
色素
锦葵
色素
紫薯
ND
134
ND
ND
428
ND
蓝莓
230
1025
1113
ND
216
1000
黑葡萄
47
313
233
ND
155
466
黑桑葚
ND
1015
ND
21
ND
ND
菊花
ND
ND
ND
ND
ND
ND
*ND表示在该植物中未检出该类花青素。
由于花青素本身性质不稳定，易受环境因素的影响，其应用受到一定限制。温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率；科研人员还研究了pH对蓝莓花青素稳定性的影响，结果如图所示。
因此，在加工和储存过程中注意调控上述因素，维持并提高花青素稳定性是花青素类产品开发的关键。
依据文章内容回答下列问题。
（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为： 。
（2）文中提到花青素的化学性质有 （写出一条即可）。
（3）根据表1，若要补充花青素，首选的食物是 。
（4）由图1得出的结论为 。
（5）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．花青素有可能用于制作酸碱指示剂
B．菊花不适合提取花青素
C．富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存
D．只有富含花青素的食物才具有抗氧化性
3．许多植物的果实和花瓣中含有色素．现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表．
植物的汁液
在酸性溶液中
在水中
在碱性溶液中
牵牛花
红色
紫色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
玫瑰
浅红色
浅红色
绿色
（1）上述植物 、 的汁液能做酸碱指示剂， 、 的汁液不能做酸碱指示剂．得出结论不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、 ．
（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用某种碱性溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 色．小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色．则该雨水呈 性（选填“酸”或“碱”或“中”）．
（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 ．（填植物的名称）
4．小明学习了酸碱指示剂后，根据探究活动的提示，在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂，小明在家中找到了如下用品：废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝，并用这些用品完成了实验．
第一步：制紫甘蓝汁
①将紫甘蓝在废塑料盒中捣乱，加入 浸泡一段时间．
②将①中得到的不溶物与液体分离， （写具体做法），得到了自制的紫甘蓝汁．
第二步：小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中厨房清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性，先上网查得下列资料，如表所示：
在不同溶液中的颜色变化
盐酸
氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁
红色
黄色
第三步：小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为红色，得出厕所清洁剂显 性；小明又取少量厨房清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为 色，得出厨房清洁剂显碱性；
你认为紫甘蓝汁能否替代实验室中的石蕊溶液做酸碱指示剂，并说明理由． ．
5．化学兴趣小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研细，加入酒精充分浸泡后过滤，得到三种溶液，将三种溶液分别加到下列液体中，得到以后信息：
花的种类
所制成溶液颜色
在有关试剂中呈现的颜色
白醋
蒸馏水
石灰水
玫瑰
粉红色
红色
粉红色
绿色
黄菊
黄色
黄色
黄色
黄色
雏菊
无色
无色
无色
黄色
试回答：
（1）如果所制的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择 花的酒精溶液来作酸碱指示剂：在以上三种酒精溶液中，酒精属于 ，（“溶质”或“溶剂”）
（2）右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性．香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性．
小华想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
1小华首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加玫瑰花的酒精试液，发现 ．据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性．
品名
雪碧汽水（清爽柠檬味）
配料
碳酸水（水、二氧化碳）白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠
保质期
18个月
注意
禁止加热、避免阳光直晒
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变色的混合液体加热，若看到 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了．
6．分类是初中化学学习常用的方法。
物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列酸的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类，并参照实例完成空白处内容。（填一条即可）
①实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取一氧化碳气体
②工业上用稀盐酸来除锈
③印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和
④实验室用锌粒和稀硫酸来制取氢气
⑤生活中我们可用稀盐酸来鉴别真假黄金
蒸馒头时碱放多了，可在蒸馒头的水中加些醋，馒头就好吃了
酸的化学性质：例：能句盐发生反应，如①⑥
你的分类是① ②如 （填序号）
（2）氢气能在氯气中燃烧生成氯化氢气体，镁带能在二氧化碳气体中燃烧发生置换反应生成一黑一白两一种固体，请写出镁带在二氧化碳中燃烧的化学方程式
① 。氯气和二氧化碳具有和② 相似的化学性质。
7．实验是学习化学的重要手段和方法，如图为同学们提供了两个常见的实验．
回答下列问题：
（1）观察实验①试剂瓶的颜色，棕色试剂瓶C内的液体是 ，当打开A、B试剂瓶瓶塞观察：B瓶口处有白雾出现，说明B瓶装的是 ．
（2）放置几天后，实验②中三支试管内的铁片有明显生锈的是 ．
8．请用所学化学知识解释下列原理．
（1）实验室用盐酸为原料制取的氢气常有刺激性气体，是因为盐酸具有 性．
（2）二氧化碳气体能用于灭火，其原理是什么？
（3）用化学方程式表示农药波尔多液（含CuSO4）不能装在铝制容器的原理．
（4）镁是一种比较活泼的金属，点燃后它既能在氮气中、也能在二氧化碳中继续燃烧．已知镁在氮气中燃烧化合成一种物质，其中氮元素的化合价是﹣3价；镁在二氧化碳中燃烧生成一种金属氧化物和一种非金属单质，试写出镁在空气中燃烧时可能发生的反应的化学方程式：① ；② ；③ ．
9．
（1）实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸．它的质量分数和放置天数的关系如图1．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因 ．
（2）观察图2，向小试管内滴加水后，可观察到的现象是 ．解释产生此现象的原因 ．
（3）图3图4分别是溴化氢（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微观示意图．请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显 （填“酸性”?“中性”或“碱性”下同），乙醇的水溶液显 ．
（4）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂无色酚酞）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有（填化学式） ．
10．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。
（1）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式 ；
（2）为了验证某种酸就是盐酸，可以利用性质⑤，则应选择的试剂是 （写化学式）；
（3）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 （多选）。
A．两种金属的表面积
B．盐酸的质量分数
C．反应容器的大小
D．温度
11．盐酸是实验室中重要的化学试剂，许多科学实验都用到了盐酸。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有 。
（2）下列实验中一定不会用到盐酸的是 （填序号）。
A．除去熟石灰中的石灰石 B．鉴别氯化钠和碳酸钠
C．实验室制取二氧化碳 D．除去铁钉上的锈迹
（3）如图，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 （填序号）。
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Cu片，产生气泡
12．某同学进行如图微型实验研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是 （填字母序号，下同）
（2）能证明C中发生反应的现象是 ；
（3）不与稀盐酸反应烧杯序号是 ；
（4）写出E中反应的化学方程式 。
13．“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：
（1）物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观，探索物质变化规律。
①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。图1中能体现酸的通性的是 （填字母序号，下同）。
②稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是 。
（2）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。
①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是 ；
②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推断NaHSO4的性质，其中合理的是 。
A．其水溶液能使紫色石蕊试液变红 B．其水溶液能与金属镁粉反应
C．其水溶液能与碳酸钠反应 D．其水溶液能与硝酸钡溶液反应
E．其水溶液能与氢氧化钠溶液反应F．其水溶液能与金属钾发生置换反应
14．家用清洁剂在使用时有不同的注意事项．
（1）厨房用的重油污清洗剂（主要成分之一是NaOH）使用时应注意避免直接接触皮肤，其原因是 ．
（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，使用时不宜接触非瓷表面，如大理石等．用化学方程式表示其原因是
（3）洁厕灵与84消毒液（主要成份是NaClO）不能混用，因为二者混合后能产生一种有毒气体Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl═A+H2O+Cl2↑，推断A物质的化学式是 ．
15．选择下列物质的序号填空：①苛性钠固体 ②熟石灰 ③稀盐酸
（1）能用于改良酸性土壤的是
（2）胃里含有的能帮助消化的物质是
（3）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是 ．
16．请用所学知识回答下列问题：
（1）不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有 性．
（2）用化学方程式表示工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁的原理．
（3）乙烯（C2H4）的年产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应，生成乙烯和水，请写出该反应的化学方程式．
17．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．①煤 ②氧气 ③二氧化碳 ④食盐 ⑤碳酸氢铵 ⑥熟石灰六种物质，请选择相应物质的序号填空：
（1）供给人类呼吸的气体是 ；
（2）常用来改良酸性土壤的是 ；
（3）烹饪时使用的调味品的是 ；
（4）制冷剂“干冰”的成分是 ；
（5）常用作氮肥的是 ；
（6）被称为“工业的粮食”的化石燃料是 ．
18．归纳总结是学习化学的一种方法。某同学整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题：
（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为： ，所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有 （填一种）。
（2）写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质的化学式： 。
（3）写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式 。
19．某兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验（装置气密性良好），来证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，一段时间后再打开止水夹。
（1）观察到的现象是 。
（2）根据上述现象，小明同学认为该现象无法证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，其理由是 。
（3）若将烧杯中溶液换成 试剂，根据相似的实验现象也可证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。
20．学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行验证和总结，如图所示“﹣”表示物质两两之间能发生化学反应。（CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）
（1）将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），其pH 7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）将过量的稀盐酸加入到上述 （1）所得溶液中，观察到的现象是 ，此时所得溶液中含有的溶质有 （酸碱指示剂除外）。
（3）将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与 （2）中所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是 （酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是 ；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象： 。
21．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验。
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 （填编号），有沉淀生成的试管是 （填编号）。
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 。
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 ；
（4）请写出反应后溶液变为黄色的反应方程式 。
22．化学与生活、生产、科技、材料密切相关，请根据所学知识回答：
（1）人在剧烈运动之后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为：C3H6O3），其水溶液呈酸性．使肌肉酸痛，放松一段时间之后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水而使肌肉的酸痛感消失．试回答下列问题：
①乳酸溶液的pH 7（填“＜”或“＞”或“＝”）．
②在人体内乳酸与吸入的氧气反应的化学方程式为 ．
（2）神舟飞船的太空舱里，NiFe2O4可用来促进航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质保持不变，则在这个转化过程中NiFe2O4起 作用：NiFe2O4（Ni的化合价为+2）中铁元素的化合价为 ．
23．生活中的化学物质．
小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
物质
石灰水
雨水
葡萄糖水
柠檬汁
食盐水
纯碱水
洁厕净
pH
9.2
5.2
7.0
2.5
7.0
12.2
1.1
（1）由表判断：
①酸性最强的物质是 ，能使无色酚酞试液变红色的物质是 ；
②正常雨水的pH约为5.6，显 性，你认为其主要原因是（用化学方程式表示） ；
③从市场上买来的蔬菜一般会残留酸性农药，食用前最好用加入 的水浸泡一段时间．
（2）厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈及油污等，洁厕净的主要成分是盐酸和表面活性剂．洁厕净除去污垢中的碳酸钙和铁锈时发生反应的化学方程式分别为 ， ；洁厕净除去油污的原理是 ．
（3）①石灰水中的溶质是 （填化学式，下同），食盐水中的溶质是 ．石灰水敞口久置于空气中，溶液的pH会 （填“增大”或“减小”），其原因是（用化学方程式表示） ．
②如图是上述两种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 （填编号）．
A．0℃两种物质的溶解度都为0g
B．20℃时，b物质的饱和溶液降温至10℃不会有固体析出，溶液变成不饱和溶液
C．从a物质的溶液中分离出晶体，最好采用蒸发结晶．
24．如图为生活中一些物质的pH．依据图示回答：
（1）柠檬汁呈 性．
（2）碱性最强的物质是 ．
（3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可帮助减轻痛痒的物质是 （答1种即可）．
25．一天，某少年按如图时间就餐，在不刷牙的情况下口腔内的液体pH在一天中的变化如图：
（1）晚上不就餐（即休息）时，口腔内pH一般维持在 左右．
（2）口腔若经常保持酸性容易发生蛀牙．一天进行三次漱口，最佳时间安排是 ．
A．早、午、晚餐前 B．早、午、晚餐后 C．三次吃点心前 D．三次吃点心后．
26．小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性．
实验验证】
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡
无色酚酞试液变
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈酸性或中性
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 ，（填“H+”或“OH﹣”）
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入氧化铁，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有所气泡产生，则所取溶液呈酸性．小明化学方程式Zn+HCl＝ZnCl+H2中的错误是 ．
27．（1）测定pH最简单的方法是使用 ，测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的pH值．若用此法测得土壤的pH小于5，可以施用适量的 来改良土壤．
（2）用试管取少量液体时，打开试剂瓶，瓶塞要 在桌面上，拿细口瓶时，贴标签的一面要朝向 处，倾倒液体时瓶口要紧挨着 ，缓缓地倒入试管．
28．某同学在实验室帮助老师准备实验的时候，看到一试剂瓶（如图所示）．于是他猜想：乙醇含有“氢氧根”，所以它的水溶液应该显碱性．在老师的鼓励下，该同学通过实验，发现了自己的猜想是错误的．请你填写下表：
实验步骤
观察到的现象
结 论
乙醇溶液不显碱性
参考答案与试题解析
一．实验探究题（共1小题）
1．某校学生对我市河水取样后进行探究．
（1）观察水质的能见度，然后过滤．过滤时无需用到以下仪器中的 D （用序号表示）
A．漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D．酒精灯
（2）同学们继续对水样进行实验．
实验目的：证明该水样是否呈酸性
实验仪器：胶头滴管、 试管 等
实验药品： 紫色石蕊试液 ．
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量水样于试管中，滴入紫色石蕊试液
紫色石蕊试液变红色
水样呈酸性
【分析】（1）根据过滤试验中所用到的仪器分析；
（2）紫色石蕊试液是常见的酸碱指示剂，遇酸会变成红色．
【解答】解：（1）过滤试验要用铁架台固定漏斗，玻璃棒引流，烧杯盛去水样，无需用酒精灯加热．故答案为：D
（2）紫色石蕊试液是常见的酸碱指示剂，遇酸会变成红色； 若用紫色石蕊试液来验证，可进行如下实验操作：用试管取少量水样与试管中，滴入紫色石蕊试液；实验现象：紫色变红色； 故答案为：试管；紫色石蕊试液；
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量水样于试管中，滴入紫色石蕊试液
紫色石蕊试液变红色
水样呈酸性
二．解答题（共27小题）
2．阅读下面科普短文。
花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素。自然界中现已知的花青素有20多种，植物中的花青素主要包括飞燕草、矢车菊、矮牵牛、天竺葵、芍药、锦葵色素等6种。水果、蔬菜、花卉中的主要呈色物质大部分与花青素有关。花青素类物质的颜色会随着植物液泡中pH的不同而变化。
花青素具有抗氧化性，能够与多种对人体有害的自由基反应，保护人体免受自由基损伤。例如，蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂，它的抗氧化性比维生素E高出50倍，比维生素C高出20倍。
由于花青素的营养和药理作用，其保健功效已经得到广泛认可。研究人员选取部分植物对上述6种花青素的含量进行测定，研究结果如表1。
表1 不同植物中的花青素含量（mg/kg）
样品
名称
飞燕草
色素
矢车菊
色素
矮牵牛
色素
天竺葵
色素
芍药
色素
锦葵
色素
紫薯
ND
134
ND
ND
428
ND
蓝莓
230
1025
1113
ND
216
1000
黑葡萄
47
313
233
ND
155
466
黑桑葚
ND
1015
ND
21
ND
ND
菊花
ND
ND
ND
ND
ND
ND
*ND表示在该植物中未检出该类花青素。
由于花青素本身性质不稳定，易受环境因素的影响，其应用受到一定限制。温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率；科研人员还研究了pH对蓝莓花青素稳定性的影响，结果如图所示。
因此，在加工和储存过程中注意调控上述因素，维持并提高花青素稳定性是花青素类产品开发的关键。
依据文章内容回答下列问题。
（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为： 15：11：6 。
（2）文中提到花青素的化学性质有 与自由基反应（或颜色随pH值不同而改变、抗氧化性、受热易分解等） （写出一条即可）。
（3）根据表1，若要补充花青素，首选的食物是 蓝莓 。
（4）由图1得出的结论为 在pH1～8范围内，随着pH增大，花青素稳定性变差（或保存率变低） 。
（5）下列说法正确的是 ABC （填字母序号）。
A．花青素有可能用于制作酸碱指示剂
B．菊花不适合提取花青素
C．富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存
D．只有富含花青素的食物才具有抗氧化性
【分析】（1）根据化学式的意义来分析；
（2）根据题干信息来分析；
（3）根据题干中的信息来分析；
（4）根据图示信息来分析；
（5）根据物质的性质来分析。
【解答】解：（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为15：11：6；故填：15：11：6；
（2）在化学反应中表现出来的性质叫做物质的化学性质，如题干中花青素的化学性质有与自由基反应、颜色随pH值不同而改变、抗氧化性、受热易分解等；故填：与自由基反应（或颜色随pH值不同而改变、抗氧化性、受热易分解等）；
（3）由表1信息可知，蓝莓中花青素的含量最高；故填：蓝莓；
（4）由图示信息可知，在pH1～8范围内，随着pH增大，花青素稳定性变差或保存率变低；故填：在pH1～8范围内，随着pH增大，花青素稳定性变差（或保存率变低）；
（5）A．花青素有可能用于制作酸碱指示剂，正确；
B．由题干信息可知，菊花中没有检验到花青素，所以菊花不适合提取花青素，正确；
C．花青素受热易分解，所以富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存，正确；
D．具有抗氧化性的食物很多，不是只有富含花青素的食物才具有抗氧化性，错误。
故填：ABC。
3．许多植物的果实和花瓣中含有色素．现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表．
植物的汁液
在酸性溶液中
在水中
在碱性溶液中
牵牛花
红色
紫色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
玫瑰
浅红色
浅红色
绿色
（1）上述植物 牵牛花 、 玫瑰 的汁液能做酸碱指示剂， 万寿菊 、 胡萝卜 的汁液不能做酸碱指示剂．得出结论不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 万寿菊 、 胡萝卜 ．
（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用某种碱性溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 绿 色．小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色．则该雨水呈 酸 性（选填“酸”或“碱”或“中”）．
（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 牵牛花 ．（填植物的名称）
【分析】（1）四种花的花汁在稀酸和稀碱中胡萝卜、万寿菊的汁液颜色不变，因此不可做指示剂．
（2）玫瑰花汁遇碱会变成绿色，遇酸变红色．
（3）利用石蕊遇酸碱的变色情况分析即可．
【解答】解：（1）由表中的信息可以看出，牵牛花、玫瑰的汁液在遇酸碱及中性溶液时会出现不同的颜色，而胡萝卜、万寿菊不能，可判断牵牛花、玫瑰汁液可作酸碱指示剂．胡萝卜、万寿菊的汁液不可做指示剂．
（2）利用表中的变色情况可以判断玫瑰花汁遇碱会变成绿色；由于牵牛花汁在溶液中呈红色，利用表中的对应的现象可知，此溶液呈现酸性．
（3）利用石蕊遇酸变红遇碱变蓝的变色情况与牵牛花相似．
故答案为：（1）牵牛花、玫瑰；万寿菊、胡萝卜；万寿菊、胡萝卜．
（2）绿；酸
（3）牵牛花．
4．小明学习了酸碱指示剂后，根据探究活动的提示，在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂，小明在家中找到了如下用品：废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝，并用这些用品完成了实验．
第一步：制紫甘蓝汁
①将紫甘蓝在废塑料盒中捣乱，加入 白酒 浸泡一段时间．
②将①中得到的不溶物与液体分离， 用纱布将浸泡出的汁液过滤 （写具体做法），得到了自制的紫甘蓝汁．
第二步：小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中厨房清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性，先上网查得下列资料，如表所示：
在不同溶液中的颜色变化
盐酸
氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁
红色
黄色
第三步：小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为红色，得出厕所清洁剂显 酸 性；小明又取少量厨房清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为 黄 色，得出厨房清洁剂显碱性；
你认为紫甘蓝汁能否替代实验室中的石蕊溶液做酸碱指示剂，并说明理由． 能，紫甘蓝只有让在酸性和碱性溶液中分别显示不同的颜色 ．
【分析】根据已有的酸碱指示剂的知识进行分析解得，酒精能溶解植物的汁液，过滤是分离不溶性固体和液体的方法；根据紫甘蓝汁液在酸碱性溶液中的颜色进行分析解答即可．
【解答】解：（1）①将紫甘蓝在废塑料盒中捣乱，加入白酒浸泡一段时间，故填：白酒；
②将①中得到的不溶物与液体分离，可以用过滤的方法，用纱布将浸泡出的汁液过滤，得到了自制的紫甘蓝汁，故填：用纱布将浸泡出的汁液过滤；
紫甘蓝汁液在酸性溶液中为红色，故厕所清洁剂呈酸性，紫甘蓝汁液在碱性溶液中为黄色，故厨房清洁剂呈碱性；说明紫甘蓝汁液可以用作酸碱指示剂，故填：酸；黄；能，紫甘蓝只有让在酸性和碱性溶液中分别显示不同的颜色．
5．化学兴趣小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研细，加入酒精充分浸泡后过滤，得到三种溶液，将三种溶液分别加到下列液体中，得到以后信息：
花的种类
所制成溶液颜色
在有关试剂中呈现的颜色
白醋
蒸馏水
石灰水
玫瑰
粉红色
红色
粉红色
绿色
黄菊
黄色
黄色
黄色
黄色
雏菊
无色
无色
无色
黄色
试回答：
（1）如果所制的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择 玫瑰 花的酒精溶液来作酸碱指示剂：在以上三种酒精溶液中，酒精属于 溶剂 ，（“溶质”或“溶剂”）
（2）右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性．香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性．
小华想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
1小华首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加玫瑰花的酒精试液，发现 溶液变红 ．据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性．
品名
雪碧汽水（清爽柠檬味）
配料
碳酸水（水、二氧化碳）白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠
保质期
18个月
注意
禁止加热、避免阳光直晒
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 汽水中的碳酸也能使玫瑰花的酒精试液变红 ；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变色的混合液体加热，若看到 溶液的颜色仍是红色 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了．
【分析】（1）由题干信息可知玫瑰花的浸出液在显酸性、显碱性溶液中能够显示不同的颜色，所以可以作为酸碱溶液的指示剂，能检验花盆中土壤溶液的酸碱性．酒精可以溶解多种物质，常用来做溶剂．
（2）依据酸性溶液能使玫瑰花的酒精试液变红，以及碳酸溶液也显酸性分析判断；
【解答】解：（1）玫瑰花的浸出液在显酸性（白醋）、显碱性（石灰水）、的溶液中分别显示红色、绿色等不同的颜色，所以可以作为酸碱溶液的指示剂，能检验花盆中土壤溶液的酸碱性，其它花的溶液在酸碱及中性溶液中显示的颜色相同或部分相同，因此不能做酸碱指示剂，三种溶液均是由花汁
（2）①玫瑰花的浸出液在显酸性会变成红色，所以柠檬酸确实具有酸性时，会发现溶液变红；
②由于汽水中还含有碳酸，碳酸也能使玫瑰花的浸出液变红，所以小华的结论不够严密，由于碳酸在受热的情况下很容易分解，所以加热后去掉碳酸的干扰，如果溶液仍是红色，则可确定柠檬酸显酸性；
故答案为：（1）玫瑰；溶剂；
（2）①试液变红；②汽水中的碳酸也能使玫瑰花的酒精试液变红；溶液的颜色仍是红色；
6．分类是初中化学学习常用的方法。
物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列酸的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类，并参照实例完成空白处内容。（填一条即可）
①实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取一氧化碳气体
②工业上用稀盐酸来除锈
③印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和
④实验室用锌粒和稀硫酸来制取氢气
⑤生活中我们可用稀盐酸来鉴别真假黄金
蒸馒头时碱放多了，可在蒸馒头的水中加些醋，馒头就好吃了
酸的化学性质：例：能句盐发生反应，如①⑥
你的分类是① 酸能与活泼金属反应 ②如 ④⑤ （填序号）
（2）氢气能在氯气中燃烧生成氯化氢气体，镁带能在二氧化碳气体中燃烧发生置换反应生成一黑一白两一种固体，请写出镁带在二氧化碳中燃烧的化学方程式
① 2Mg+CO2C+2MgO 。氯气和二氧化碳具有和② 氧气 相似的化学性质。
【分析】（1）根据酸的性质解答即可；
（2）镁带能在二氧化碳气体中燃烧发生置换反应生成一黑一白两种固体，白色固体应是化合物氧化镁，黑色物质应是单质碳。由此可推知，氯气和二氧化碳具有和氧气相似的化学性质。
【解答】解：（1）利用酸能与活泼金属反应，可以得出④实验室用锌粒和稀硫酸来制取氢气；⑤生活中我们可用稀盐酸来鉴别真假黄金（假黄金是用黄铜做的）；故填：酸能与活泼金属反应； ④⑤；
（2）镁带能在二氧化碳气体中燃烧发生置换反应生成一黑一白两种固体，白色固体应是化合物氧化镁，黑色物质应是单质碳，即二氧化碳和镁反应生成氧化镁和碳。由此可推知，氯气和二氧化碳具有和氧气相似的化学性质，故填：2Mg+CO2C+2MgO；氧气。
7．实验是学习化学的重要手段和方法，如图为同学们提供了两个常见的实验．
回答下列问题：
（1）观察实验①试剂瓶的颜色，棕色试剂瓶C内的液体是 浓硝酸 ，当打开A、B试剂瓶瓶塞观察：B瓶口处有白雾出现，说明B瓶装的是 浓盐酸 ．
（2）放置几天后，实验②中三支试管内的铁片有明显生锈的是 F ．
【分析】（1）根据浓硝酸和浓盐酸易挥发进行分析，
（2）根据铁生锈的条件是跟空气和水同时接触分析．
【解答】解：（1）因浓硝酸易见光分解，常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，浓盐酸会发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴，在瓶口形成白雾，
故答案为：浓硝酸；浓盐酸；
（2）铁生锈是铁与氧气、水分共同存在时发生化学反应的过程；试管D、E、F水和空气同时接触，最易生锈．
故答案是：F．
8．请用所学化学知识解释下列原理．
（1）实验室用盐酸为原料制取的氢气常有刺激性气体，是因为盐酸具有 挥发 性．
（2）二氧化碳气体能用于灭火，其原理是什么？
（3）用化学方程式表示农药波尔多液（含CuSO4）不能装在铝制容器的原理．
（4）镁是一种比较活泼的金属，点燃后它既能在氮气中、也能在二氧化碳中继续燃烧．已知镁在氮气中燃烧化合成一种物质，其中氮元素的化合价是﹣3价；镁在二氧化碳中燃烧生成一种金属氧化物和一种非金属单质，试写出镁在空气中燃烧时可能发生的反应的化学方程式：① 2Mg+O22MgO ；② 2Mg+CO2C+2MgO ；③ 3Mg+N2Mg3N2 ．
【分析】（1）根据实验室用盐酸为原料制取的氢气常有刺激性气体，是因为盐酸具有挥发性进行解答；
（2）根据二氧化碳的密度大于空气的密度且不燃烧也不支持燃烧进行解答；
（3）根据农药波尔多液（含CuSO4）和铝反应生成硫酸铝和铜进行解答；
（4）根据金属镁和氧气反应生成氧化镁、镁和二氧化碳反应生成碳和氧化镁、镁和氮气反应生成氮化镁进行解答．
【解答】解：（1）实验室用盐酸为原料制取的氢气常有刺激性气体，是因为盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体；
（2）二氧化碳的密度大于空气的密度且不燃烧也不支持燃烧，所以二氧化碳气体能附着在可燃物的表面，起到隔绝氧气的效果；
（3）农药波尔多液（含CuSO4）和铝反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；
（4）根据金属镁和氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式：2Mg+O22MgO；镁和二氧化碳反应生成碳和氧化镁，反应的化学方程式：2Mg+CO2 C+2MgO；镁和氮气反应生成氮化镁，反应的化学方程式：3Mg+N2Mg3N2．
故答案为：
（1）挥发；
（2）隔绝氧气；
（3）2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；
（4）2Mg+O22MgO；2Mg+CO2 C+2MgO；3Mg+N2Mg3N2．
9．
（1）实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸．它的质量分数和放置天数的关系如图1．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因 浓盐酸挥发出溶质氯化氢 ．
（2）观察图2，向小试管内滴加水后，可观察到的现象是 石灰水变浑浊，甲端液面下降、乙端上升 ．解释产生此现象的原因 生石灰与水反应放出热量，使温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，试管内的压强增大 ．
（3）图3图4分别是溴化氢（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微观示意图．请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显 酸性 （填“酸性”?“中性”或“碱性”下同），乙醇的水溶液显 中性 ．
（4）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂无色酚酞）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有（填化学式） NaCl ．
【分析】根据已有的知识进行分析，浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，酸是指电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物，酚酞试液在酸性或中性溶液中为无色．
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，溶质减少，溶剂不变，则溶液变稀，溶质质量分数变小，故填：浓盐酸挥发出溶质氯化氢；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故饱和石灰水会析出溶质而变浑浊，温度升高则试管内的压强会增大，U形管内甲端液面下降、乙端上升，故填：石灰水变浑浊，甲端液面下降、乙端上升；生石灰与水反应放出热量，使温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，试管内的压强增大；
（3）据图可知，溴化氢的水溶液中的阳离子全部是氢离子，溶液显酸性，而乙醇的水溶液中没有氢离子或氢氧根离子，呈中性，故填：酸性，中性；
（4）滴有酚酞的盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液为无色，说明溶液呈酸性或中性，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，故溶液中一定有的溶质是氯化钠，故填：NaCl．
10．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。
（1）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；
（2）为了验证某种酸就是盐酸，可以利用性质⑤，则应选择的试剂是 AgNO3 （写化学式）；
（3）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 ABD （多选）。
A．两种金属的表面积
B．盐酸的质量分数
C．反应容器的大小
D．温度
【分析】盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，和比较活泼的金属单质反应生成盐和氢气。
【解答】解：（1）盐酸除铁锈反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（2）为了验证某种酸就是盐酸，应选择的试剂是AgNO3，是因为硝酸银能和盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，氯化银不溶于硝酸。
故填：AgNO3。
（3）需要控制不变（相同）的量是两种金属的表面积、盐酸的质量分数、温度。
故填：ABD。
11．盐酸是实验室中重要的化学试剂，许多科学实验都用到了盐酸。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有 白雾 。
（2）下列实验中一定不会用到盐酸的是 A （填序号）。
A．除去熟石灰中的石灰石 B．鉴别氯化钠和碳酸钠
C．实验室制取二氧化碳 D．除去铁钉上的锈迹
（3）如图，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 溶液由红色变为无色 。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 B （填序号）。
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Cu片，产生气泡
【分析】盐酸易挥发，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
【解答】解：（1）打开浓盐酸的试剂瓶，挥发出的氯化氢在瓶口处和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，观察到瓶口有白雾。
（2）下列实验中一定不会用到盐酸的是除去熟石灰中的石灰石，是因为盐酸能和氢氧化钙、碳酸钙反应。
故选：A。
（3）如图，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是溶液由红色变为无色，即氢氧化钠完全反应；
以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变，是因为氢氧化钠先后过量的盐酸反应。
故填：白雾；A；溶液由红色变为无色；B。
12．某同学进行如图微型实验研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是 BD （填字母序号，下同）
（2）能证明C中发生反应的现象是 溶液颜色由红色溶液变为无色 ；
（3）不与稀盐酸反应烧杯序号是 A ；
（4）写出E中反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：（1）镁条能与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能产生气泡的是BD。
（2）石灰水显碱性，滴有酚酞溶液的石灰水显红色，氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，至完全反应，溶液颜色变为无色，能证明C中发生反应的现象是溶液颜色由红色溶液变为无色。
（3）铜的位置排在氢的后面，不与稀盐酸反应。
（4）E中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故答案为：
（1）BD；
（2）溶液颜色由红色溶液变为无色；
（3）A；
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
13．“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：
（1）物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观，探索物质变化规律。
①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。图1中能体现酸的通性的是 ABD （填字母序号，下同）。
②稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是 Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ 。
（2）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。
①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是 13：40 ；
②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推断NaHSO4的性质，其中合理的是 ABCDEF 。
A．其水溶液能使紫色石蕊试液变红 B．其水溶液能与金属镁粉反应
C．其水溶液能与碳酸钠反应 D．其水溶液能与硝酸钡溶液反应
E．其水溶液能与氢氧化钠溶液反应F．其水溶液能与金属钾发生置换反应
【分析】根据酸的性质进行分析解答，酸的共性是酸中的氢离子表现出来的性质；硫酸与氯化钡反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成了硫酸钡沉淀的缘故；根据氯化钠溶液中氯化钠和水分子的个数比解答即可；根据硫酸氢钠电离得到的离子解答即可。
【解答】解：（1）①稀盐酸和硫酸与镁条、氧化铁以及氢氧化钠溶液的反应属于酸的共性，②硫酸与氯化钡反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成了硫酸钡沉淀的缘故，故填：ABD；Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓；
（2）①据图可以看出，该氯化钠溶液中，氯化钠与水分子的个数比为1；10，故溶质和溶剂的质量比为58.5：（10×18）＝13：40，故填：13：40；
②A．电离出来氢离子，水溶液呈酸性，其水溶液能使紫色石蕊试液变红，正确；
B．由于镁是非常活泼的金属，能与酸性溶液反应且生成氢气，正确；
C．酸性溶液能与碳酸钠反应且生成二氧化碳，正确；
D．电离出来硫酸根离子，其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确；
E．酸性溶液能与氢氧化钠溶液反应且生成水，正确；
F．由于钾是非常活泼的金属，能与水反应生成氢氧化钾和氢气，该反应属于置换反应，正确。
故填：ABCDEF。
14．家用清洁剂在使用时有不同的注意事项．
（1）厨房用的重油污清洗剂（主要成分之一是NaOH）使用时应注意避免直接接触皮肤，其原因是 NaOH对皮肤有腐蚀性（或强碱性） ．
（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，使用时不宜接触非瓷表面，如大理石等．用化学方程式表示其原因是 2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O
（3）洁厕灵与84消毒液（主要成份是NaClO）不能混用，因为二者混合后能产生一种有毒气体Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl═A+H2O+Cl2↑，推断A物质的化学式是 NaCl ．
【分析】（1）根据NaOH对皮肤有腐蚀性（或强碱性） 解答；
（2）根据大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳解答；
（3）依据质量守恒定律可求解．
【解答】解：
（1）NaOH对皮肤有腐蚀性（或强碱性），使用时应注意避免直接接触皮肤；
（2）理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）根据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl＝A+H2O+Cl2中，反应前Na、Cl、O、H的原子个数分别为：1、3、1、2；反应后，Na、Cl、O、H的原子个数分别为0、2、1、2，生成物中还缺少1个钠原子和1个氯原子，A物质的化学式是NaCl．
答案：
（1）NaOH对皮肤有腐蚀性（或强碱性）
（2）2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O
（3）NaCl
15．选择下列物质的序号填空：①苛性钠固体 ②熟石灰 ③稀盐酸
（1）能用于改良酸性土壤的是 ②
（2）胃里含有的能帮助消化的物质是 ③
（3）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是 ① ．
【分析】根据已有的物质的性质进行分析，胃液中的酸是盐酸，熟石灰具有碱性，烧碱氢氧化钠能吸水潮解解答．
【解答】解：（1）氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，故填：②；
（2）胃液中的酸是稀盐酸，能帮助消化，故填：③；
（3）氢氧化钠固体具有吸水性，能用作某些气体的干燥剂，故填：①．
答案：（1）②；（2）③；（3）①．
16．请用所学知识回答下列问题：
（1）不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有 腐蚀 性．
（2）用化学方程式表示工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁的原理．
（3）乙烯（C2H4）的年产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应，生成乙烯和水，请写出该反应的化学方程式．
【分析】（1）根据氢氧化钠的腐蚀性分析．
（2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
（3）根据化学方程式书写注意事项进行书写方程式．
【解答】解：（1）氢氧化钠很强的腐蚀性，不能服用NaOH治疗胃酸过多；
（2）一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）反应物是CO2和H2，生成物是C2H4和H2O，用用观察法配平，所以方程式是：2CO2+6H2C2H4+4H2O；
故答案为：（1）腐蚀（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）2CO2+6H2C2H4+4H2O；
17．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．①煤 ②氧气 ③二氧化碳 ④食盐 ⑤碳酸氢铵 ⑥熟石灰六种物质，请选择相应物质的序号填空：
（1）供给人类呼吸的气体是 ② ；
（2）常用来改良酸性土壤的是 ⑥ ；
（3）烹饪时使用的调味品的是 ④ ；
（4）制冷剂“干冰”的成分是 ③ ；
（5）常用作氮肥的是 ⑤ ；
（6）被称为“工业的粮食”的化石燃料是 ① ．
【分析】（1）氧气能够供给呼吸；
（2）显酸性的物质能和显碱性的物质发生化学反应；
（3）食盐、食醋等物质是常用的调味品；
（4）二氧化碳的固体称为干冰；
（5）含有氮元素的化肥属于氮肥；
（6）石油被称为工业的血液，煤被称为工业的粮食．
【解答】解：（1）氧气能够供给人类和动物呼吸．故填：②．
（2）熟石灰显碱性，可以用来改良显酸性的土壤．故填：⑥．
（3）烹饪时使用的调味品的是食盐．故填：④．
（4）“干冰”的成分是二氧化碳．故填：③．
（5）碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥．故填：⑤．
（6）煤属于化石燃料，被称为工业的粮食．故填：①．
18．归纳总结是学习化学的一种方法。某同学整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题：
（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为： CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ，所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有 浓硫酸 （填一种）。
（2）写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质的化学式： 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓ 。
（3）写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 。
【分析】（1）根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。
具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应的物质，要密闭保存，据此进行分析解答。
（2）根据碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，进行分析解答。
（3）根据氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，溶质质量分数减小（合理即可）。
（2）碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，则X是盐，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（合理即可）。
（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
故答案为：
（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；浓硫酸（合理即可）；
（2）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（合理即可）。
（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
19．某兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验（装置气密性良好），来证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，一段时间后再打开止水夹。
（1）观察到的现象是 烧杯的石灰水被吸入烧瓶内，石灰水变浑浊 。
（2）根据上述现象，小明同学认为该现象无法证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，其理由是 二氧化碳溶于水也会产生相似的现象 。
（3）若将烧杯中溶液换成 稀盐酸 试剂，根据相似的实验现象也可证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。
【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使烧瓶内压强减小，进行分析解答。
（2）根据二氧化碳能溶于水，进行分析解答。
（3）根据生成的碳酸钠溶液能与酸反应生成二氧化碳气体，进行分析解答。
【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使烧瓶内压强减小，一段时间后再打开止水夹，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到的现象是烧杯的石灰水被吸入烧瓶内，石灰水变浑浊。
（2）仅凭（1）中的现象不足以说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，因为氢氧化钠溶液中的溶剂是水，二氧化碳能溶于水，也会使锥形瓶中压强变小，且二氧化碳也能够使石灰水变浑浊，而产生（1）中现象。
（3）生成的碳酸钠溶液能与酸反应生成二氧化碳气体，若将烧杯中溶液换成稀盐酸，会观察到烧杯的液体被吸入烧瓶内，有大量气泡产生，根据相似的实验现象也可证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。
故答案为：
（1）烧杯的石灰水被吸入烧瓶内，石灰水变浑浊；
（2）二氧化碳溶于水也会产生相似的现象；
（3）稀盐酸。
20．学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行验证和总结，如图所示“﹣”表示物质两两之间能发生化学反应。（CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）
（1）将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 碱性 （填“酸性”“碱性”或“中性”），其pH ＞ 7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）将过量的稀盐酸加入到上述 （1）所得溶液中，观察到的现象是 溶液由红色变成无色 ，此时所得溶液中含有的溶质有 氯化钙、氯化氢 （酸碱指示剂除外）。
（3）将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与 （2）中所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是 氯化钠 （酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是 氯化钙 ；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象： 取少量上层溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀 。
【分析】氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
【解答】解：（1）将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈碱性，其pH＞7。
故填：碱性；＞。
（2）将过量的稀盐酸加入到上述 （1）所得溶液中，盐酸和氢氧化钙反应后过量，溶液显酸性，观察到溶液由红色变成无色，此时所得溶液中含有的溶质有反应生成的氯化钙和过量的氯化氢。
故填：溶液由红色变成无色；氯化钙、氯化氢。
（3）将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与 （2）中所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀，说明盐酸完全反应，溶液显中性，则上层溶液中一定含有的溶质是反应生成的氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙；
验证可能含有氯化钙的实验操作过程及现象：取少量上层溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀。
故填：氯化钠；氯化钙；取少量上层溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀。
21．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验。
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 BD （填编号），有沉淀生成的试管是 GH （填编号）。
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 。
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 氢氧化钠溶液 后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 紫色石蕊试液 ；
（4）请写出反应后溶液变为黄色的反应方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
【分析】稀盐酸能使石蕊试液变红色，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和盐酸反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
【解答】解：（1）实验中观察到有气泡出现的试管是BD，产生的气体分别是氢气、二氧化碳，有沉淀生成的试管是GH，沉淀都是白色沉淀碳酸钙。
故填：BD；GH。
（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，实验中无明显现象，发生的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的氢氧化钠溶液后，溶液变为蓝色，由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊试液，这是因为加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量时溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色。
故填：氢氧化钠溶液；紫色石蕊试液。
（4）反应后溶液变为黄色的反应：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液，反应的方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
22．化学与生活、生产、科技、材料密切相关，请根据所学知识回答：
（1）人在剧烈运动之后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为：C3H6O3），其水溶液呈酸性．使肌肉酸痛，放松一段时间之后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水而使肌肉的酸痛感消失．试回答下列问题：
①乳酸溶液的pH ＜ 7（填“＜”或“＞”或“＝”）．
②在人体内乳酸与吸入的氧气反应的化学方程式为 C3H6O3+3O2＝3CO2+3H2O ．
（2）神舟飞船的太空舱里，NiFe2O4可用来促进航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质保持不变，则在这个转化过程中NiFe2O4起 催化 作用：NiFe2O4（Ni的化合价为+2）中铁元素的化合价为 +3 ．
【分析】根据溶液的酸碱性与pH的关系解答，根据反应化学方程式的书写方法以及催化剂的概念、化合价规则解答即可．
【解答】解：（1）①乳酸呈酸性，pH小于7，故填：＜；
②乳酸能与氧气反应生成二氧化碳和水，故填：C3H6O3+3O2＝3CO2+3H2O；
（2）NiFe2O4的质量和化学性质保持不变，故是催化剂，起催化作用；在中，设铁元素的化合价为x，则有：（+2）+2x+（﹣2）×4＝0，x＝+3，故填：催化；+3．
23．生活中的化学物质．
小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
物质
石灰水
雨水
葡萄糖水
柠檬汁
食盐水
纯碱水
洁厕净
pH
9.2
5.2
7.0
2.5
7.0
12.2
1.1
（1）由表判断：
①酸性最强的物质是 洁厕净 ，能使无色酚酞试液变红色的物质是 石灰水、纯碱水 ；
②正常雨水的pH约为5.6，显 酸 性，你认为其主要原因是（用化学方程式表示） H2O+CO2＝H2CO3 ；
③从市场上买来的蔬菜一般会残留酸性农药，食用前最好用加入 纯碱 的水浸泡一段时间．
（2）厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈及油污等，洁厕净的主要成分是盐酸和表面活性剂．洁厕净除去污垢中的碳酸钙和铁锈时发生反应的化学方程式分别为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ， Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；洁厕净除去油污的原理是 乳化作用 ．
（3）①石灰水中的溶质是 Ca（OH）2 （填化学式，下同），食盐水中的溶质是 NaCl ．石灰水敞口久置于空气中，溶液的pH会 减小 （填“增大”或“减小”），其原因是（用化学方程式表示） Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O ．
②如图是上述两种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 BC （填编号）．
A．0℃两种物质的溶解度都为0g
B．20℃时，b物质的饱和溶液降温至10℃不会有固体析出，溶液变成不饱和溶液
C．从a物质的溶液中分离出晶体，最好采用蒸发结晶．
【分析】（1）根据溶液的酸碱度度与酸碱性的关系来分析；结合二氧化碳的化学性质来书写化学方程式；根据酸碱中和的原理来处理农药残留；
（2）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳以及盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水进行解答；
（3）①根据常见溶液的溶质以及氢氧化钙的性质进行解答；
②根据氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行解答．
【解答】解：（1）①pH＜7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强，故洁厕灵的酸性最强；碱性溶液能使无色的酚酞试液变红色，由题干信息可知，石灰水和纯碱水pH＞7，显碱性；故填：洁厕净；石灰水、纯碱水；
②正常雨水的pH约为5.6，小于7，显酸性；是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸的缘故；故填：酸；H2O+CO2＝H2CO3；
③根据酸碱中和的原理可知，从市场上买来的蔬菜一般会残留酸性农药，食用前最好用加入碱性的水溶液浸泡一段时间，例如纯碱水，而不能用石灰水，因为石灰水具有腐蚀性；故填：纯碱；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；铁锈的主要成分是氧化铁（化学式为：Fe2O3），与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；除去油污的原理是乳化作用；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；乳化作用；
（3）①石灰水中的溶质是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2；食盐水中的溶质是氯化钠，化学式为NaCl；石灰水敞口久置于空气中与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以溶液碱性会减弱，pH会减小，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；故填：Ca（OH）2；NaCl；减小；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
②氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以a表示氯化钠的溶解度曲线．
A．0℃两种物质的溶解度都不为0g，故错误；
B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以20℃b表示的物质的饱和溶液降温至10℃不会有固体析出，溶液变成不饱和溶液，故正确；
C．a是氯化钠，所以从a表示的物质的溶液中分离出晶体，最好采用蒸发结晶，故正确．
故填：BC．
24．如图为生活中一些物质的pH．依据图示回答：
（1）柠檬汁呈 酸 性．
（2）碱性最强的物质是 厨房清洁剂 ．
（3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可帮助减轻痛痒的物质是 肥皂水 （答1种即可）．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强，酸和碱能发生中和反应，据此解答．
【解答】解：（1）柠檬汁的pH小于7，呈酸性，故填：酸．
（2）据图可以看出，厨房清洁剂的pH最大，是碱性最强的物质，故填：厨房清洁剂．
（3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可帮助减轻痛痒的物质需呈碱性，肥皂水、草木灰水都可用于涂抹，故填：肥皂水．
25．一天，某少年按如图时间就餐，在不刷牙的情况下口腔内的液体pH在一天中的变化如图：
（1）晚上不就餐（即休息）时，口腔内pH一般维持在 7.5 左右．
（2）口腔若经常保持酸性容易发生蛀牙．一天进行三次漱口，最佳时间安排是 D ．
A．早、午、晚餐前 B．早、午、晚餐后 C．三次吃点心前 D．三次吃点心后．
【分析】（1）根据图示可知晚上不就餐（即休息）时，口腔内pH一般维持在7.5左右进行解答；
（2）根据当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性进行解答．
【解答】解：（1）根据图示可知晚上不就餐（即休息）时，口腔内pH一般维持在7.5左右；
（2）由图知，当三次吃点心的时候，口腔残留食物的pH都接近6.5，酸性较强，容易发生蛀牙，所以三次刷牙时间最好安排在三次吃点心后．
故答案为：（1）7.5；（2）D．
26．小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 中 性，还可能呈 酸 性．
实验验证】
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡
无色酚酞试液变 红
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈酸性或中性
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 OH﹣ ，（填“H+”或“OH﹣”）
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入氧化铁，若观察到 溶液变成黄色 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有所气泡产生，则所取溶液呈酸性．小明化学方程式Zn+HCl＝ZnCl+H2中的错误是 氯化氢前面的化学计量数不对、氯化锌化学式不对、氢气后面没有↑ ．
【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，盐酸呈酸性，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不变色，溶液呈碱性是因为溶液中有大量的氢氧根离子，氧化铁与酸反应生成黄色的铁盐溶液，活泼金属能与酸反应生成氢气．
【解答】解：（提出猜想）盐酸与氢氧化钠混合，会发生反应，由于酸碱的量不固定故溶液可能呈碱性、中性或酸性，所以本题答案为：中，酸性；
（实验验证）酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色，所以本题答案为：
实验操作
实验现象
结论
红
【分析与思考】
（1）溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故，所以本题答案为：OH﹣；
（2）方案一：所取溶液呈酸性，与氧化铁反应生成氯化铁，溶液变成黄色，所以本题答案为：溶液变成黄色；
方案二：所取溶液呈酸性，则能与锌反应生成氢气，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，所以本题答案为：氯化氢前面的化学计量数不对、氯化锌化学式不对、氢气后面没有↑．
27．（1）测定pH最简单的方法是使用 pH试纸 ，测定时，用 玻璃棒 蘸取待测溶液，滴在 试纸 上，然后再与 标准比色卡 对照，便可测出溶液的pH值．若用此法测得土壤的pH小于5，可以施用适量的 熟石灰 来改良土壤．
（2）用试管取少量液体时，打开试剂瓶，瓶塞要 倒放 在桌面上，拿细口瓶时，贴标签的一面要朝向 手心 处，倾倒液体时瓶口要紧挨着 试管口 ，缓缓地倒入试管．
【分析】本题主要涉及的操作有：使用pH试纸测定溶液的pH和少量液体取用，只要掌握了基本操作的要点，就能完成填空．pH小于5的土壤显酸性，应加入适量的碱性物质来改良土壤，常用熟石灰；
【解答】解：（1）测定pH最简单的方法是使用 pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，pH小于5的土壤显酸性，应加入适量的碱性物质来改良土壤，常用熟石灰；
（2）用试管取少量液体时，打开试剂瓶，瓶塞要倒放在桌面上，拿细口瓶时，贴标签的一面要朝向 手心处，倾倒液体时瓶口要紧挨着试管口，缓缓地倒入．
故答为：（1）pH试纸，玻璃棒，试纸，标准比色卡，熟石灰；
（2）倒放，手心，试管口．
28．某同学在实验室帮助老师准备实验的时候，看到一试剂瓶（如图所示）．于是他猜想：乙醇含有“氢氧根”，所以它的水溶液应该显碱性．在老师的鼓励下，该同学通过实验，发现了自己的猜想是错误的．请你填写下表：
实验步骤
观察到的现象
结 论
取样于试管中，滴加无色酚酞试液
不变红色
乙醇溶液不显碱性
【分析】根据碱性溶液能使无色酚酞变红进行分析．
【解答】解：若乙醇溶液显碱性，则能使无色酚酞变红，因此可以用无色酚酞试液来鉴别乙醇溶液是不是显碱性．
故答案为：
取样于试管中，滴加无色酚酞试液
不变红色
乙醇溶液不显碱性
一．实验探究题（共1小题）
1．某校学生对我市河水取样后进行探究．
（1）观察水质的能见度，然后过滤．过滤时无需用到以下仪器中的 （用序号表示）
A．漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D．酒精灯
（2）同学们继续对水样进行实验．
实验目的：证明该水样是否呈酸性
实验仪器：胶头滴管、 等
实验药品： ．
实验步骤
实验现象
实验结论
水样呈酸性
二．解答题（共27小题）
2．阅读下面科普短文。
花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素。自然界中现已知的花青素有20多种，植物中的花青素主要包括飞燕草、矢车菊、矮牵牛、天竺葵、芍药、锦葵色素等6种。水果、蔬菜、花卉中的主要呈色物质大部分与花青素有关。花青素类物质的颜色会随着植物液泡中pH的不同而变化。
花青素具有抗氧化性，能够与多种对人体有害的自由基反应，保护人体免受自由基损伤。例如，蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂，它的抗氧化性比维生素E高出50倍，比维生素C高出20倍。
由于花青素的营养和药理作用，其保健功效已经得到广泛认可。研究人员选取部分植物对上述6种花青素的含量进行测定，研究结果如表1。
表1 不同植物中的花青素含量（mg/kg）
样品
名称
飞燕草
色素
矢车菊
色素
矮牵牛
色素
天竺葵
色素
芍药
色素
锦葵
色素
紫薯
ND
134
ND
ND
428
ND
蓝莓
230
1025
1113
ND
216
1000
黑葡萄
47
313
233
ND
155
466
黑桑葚
ND
1015
ND
21
ND
ND
菊花
ND
ND
ND
ND
ND
ND
*ND表示在该植物中未检出该类花青素。
由于花青素本身性质不稳定，易受环境因素的影响，其应用受到一定限制。温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率；科研人员还研究了pH对蓝莓花青素稳定性的影响，结果如图所示。
因此，在加工和储存过程中注意调控上述因素，维持并提高花青素稳定性是花青素类产品开发的关键。
依据文章内容回答下列问题。
（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为： 。
（2）文中提到花青素的化学性质有 （写出一条即可）。
（3）根据表1，若要补充花青素，首选的食物是 。
（4）由图1得出的结论为 。
（5）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．花青素有可能用于制作酸碱指示剂
B．菊花不适合提取花青素
C．富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存
D．只有富含花青素的食物才具有抗氧化性
3．许多植物的果实和花瓣中含有色素．现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表．
植物的汁液
在酸性溶液中
在水中
在碱性溶液中
牵牛花
红色
紫色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
玫瑰
浅红色
浅红色
绿色
（1）上述植物 、 的汁液能做酸碱指示剂， 、 的汁液不能做酸碱指示剂．得出结论不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、 ．
（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用某种碱性溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 色．小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色．则该雨水呈 性（选填“酸”或“碱”或“中”）．
（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 ．（填植物的名称）
4．小明学习了酸碱指示剂后，根据探究活动的提示，在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂，小明在家中找到了如下用品：废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝，并用这些用品完成了实验．
第一步：制紫甘蓝汁
①将紫甘蓝在废塑料盒中捣乱，加入 浸泡一段时间．
②将①中得到的不溶物与液体分离， （写具体做法），得到了自制的紫甘蓝汁．
第二步：小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中厨房清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性，先上网查得下列资料，如表所示：
在不同溶液中的颜色变化
盐酸
氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁
红色
黄色
第三步：小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为红色，得出厕所清洁剂显 性；小明又取少量厨房清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为 色，得出厨房清洁剂显碱性；
你认为紫甘蓝汁能否替代实验室中的石蕊溶液做酸碱指示剂，并说明理由． ．
5．化学兴趣小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研细，加入酒精充分浸泡后过滤，得到三种溶液，将三种溶液分别加到下列液体中，得到以后信息：
花的种类
所制成溶液颜色
在有关试剂中呈现的颜色
白醋
蒸馏水
石灰水
玫瑰
粉红色
红色
粉红色
绿色
黄菊
黄色
黄色
黄色
黄色
雏菊
无色
无色
无色
黄色
试回答：
（1）如果所制的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择 花的酒精溶液来作酸碱指示剂：在以上三种酒精溶液中，酒精属于 ，（“溶质”或“溶剂”）
（2）右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性．香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性．
小华想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
1小华首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加玫瑰花的酒精试液，发现 ．据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性．
品名
雪碧汽水（清爽柠檬味）
配料
碳酸水（水、二氧化碳）白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠
保质期
18个月
注意
禁止加热、避免阳光直晒
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变色的混合液体加热，若看到 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了．
6．分类是初中化学学习常用的方法。
物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列酸的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类，并参照实例完成空白处内容。（填一条即可）
①实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取一氧化碳气体
②工业上用稀盐酸来除锈
③印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和
④实验室用锌粒和稀硫酸来制取氢气
⑤生活中我们可用稀盐酸来鉴别真假黄金
蒸馒头时碱放多了，可在蒸馒头的水中加些醋，馒头就好吃了
酸的化学性质：例：能句盐发生反应，如①⑥
你的分类是① ②如 （填序号）
（2）氢气能在氯气中燃烧生成氯化氢气体，镁带能在二氧化碳气体中燃烧发生置换反应生成一黑一白两一种固体，请写出镁带在二氧化碳中燃烧的化学方程式
① 。氯气和二氧化碳具有和② 相似的化学性质。
7．实验是学习化学的重要手段和方法，如图为同学们提供了两个常见的实验．
回答下列问题：
（1）观察实验①试剂瓶的颜色，棕色试剂瓶C内的液体是 ，当打开A、B试剂瓶瓶塞观察：B瓶口处有白雾出现，说明B瓶装的是 ．
（2）放置几天后，实验②中三支试管内的铁片有明显生锈的是 ．
8．请用所学化学知识解释下列原理．
（1）实验室用盐酸为原料制取的氢气常有刺激性气体，是因为盐酸具有 性．
（2）二氧化碳气体能用于灭火，其原理是什么？
（3）用化学方程式表示农药波尔多液（含CuSO4）不能装在铝制容器的原理．
（4）镁是一种比较活泼的金属，点燃后它既能在氮气中、也能在二氧化碳中继续燃烧．已知镁在氮气中燃烧化合成一种物质，其中氮元素的化合价是﹣3价；镁在二氧化碳中燃烧生成一种金属氧化物和一种非金属单质，试写出镁在空气中燃烧时可能发生的反应的化学方程式：① ；② ；③ ．
9．
（1）实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸．它的质量分数和放置天数的关系如图1．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因 ．
（2）观察图2，向小试管内滴加水后，可观察到的现象是 ．解释产生此现象的原因 ．
（3）图3图4分别是溴化氢（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微观示意图．请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显 （填“酸性”?“中性”或“碱性”下同），乙醇的水溶液显 ．
（4）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂无色酚酞）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有（填化学式） ．
10．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。
（1）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式 ；
（2）为了验证某种酸就是盐酸，可以利用性质⑤，则应选择的试剂是 （写化学式）；
（3）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 （多选）。
A．两种金属的表面积
B．盐酸的质量分数
C．反应容器的大小
D．温度
11．盐酸是实验室中重要的化学试剂，许多科学实验都用到了盐酸。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有 。
（2）下列实验中一定不会用到盐酸的是 （填序号）。
A．除去熟石灰中的石灰石 B．鉴别氯化钠和碳酸钠
C．实验室制取二氧化碳 D．除去铁钉上的锈迹
（3）如图，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 （填序号）。
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Cu片，产生气泡
12．某同学进行如图微型实验研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是 （填字母序号，下同）
（2）能证明C中发生反应的现象是 ；
（3）不与稀盐酸反应烧杯序号是 ；
（4）写出E中反应的化学方程式 。
13．“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：
（1）物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观，探索物质变化规律。
①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。图1中能体现酸的通性的是 （填字母序号，下同）。
②稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是 。
（2）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。
①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是 ；
②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推断NaHSO4的性质，其中合理的是 。
A．其水溶液能使紫色石蕊试液变红 B．其水溶液能与金属镁粉反应
C．其水溶液能与碳酸钠反应 D．其水溶液能与硝酸钡溶液反应
E．其水溶液能与氢氧化钠溶液反应F．其水溶液能与金属钾发生置换反应
14．家用清洁剂在使用时有不同的注意事项．
（1）厨房用的重油污清洗剂（主要成分之一是NaOH）使用时应注意避免直接接触皮肤，其原因是 ．
（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，使用时不宜接触非瓷表面，如大理石等．用化学方程式表示其原因是
（3）洁厕灵与84消毒液（主要成份是NaClO）不能混用，因为二者混合后能产生一种有毒气体Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl═A+H2O+Cl2↑，推断A物质的化学式是 ．
15．选择下列物质的序号填空：①苛性钠固体 ②熟石灰 ③稀盐酸
（1）能用于改良酸性土壤的是
（2）胃里含有的能帮助消化的物质是
（3）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是 ．
16．请用所学知识回答下列问题：
（1）不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有 性．
（2）用化学方程式表示工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁的原理．
（3）乙烯（C2H4）的年产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应，生成乙烯和水，请写出该反应的化学方程式．
17．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．①煤 ②氧气 ③二氧化碳 ④食盐 ⑤碳酸氢铵 ⑥熟石灰六种物质，请选择相应物质的序号填空：
（1）供给人类呼吸的气体是 ；
（2）常用来改良酸性土壤的是 ；
（3）烹饪时使用的调味品的是 ；
（4）制冷剂“干冰”的成分是 ；
（5）常用作氮肥的是 ；
（6）被称为“工业的粮食”的化石燃料是 ．
18．归纳总结是学习化学的一种方法。某同学整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题：
（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为： ，所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有 （填一种）。
（2）写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质的化学式： 。
（3）写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式 。
19．某兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验（装置气密性良好），来证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，一段时间后再打开止水夹。
（1）观察到的现象是 。
（2）根据上述现象，小明同学认为该现象无法证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，其理由是 。
（3）若将烧杯中溶液换成 试剂，根据相似的实验现象也可证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。
20．学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行验证和总结，如图所示“﹣”表示物质两两之间能发生化学反应。（CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）
（1）将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），其pH 7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）将过量的稀盐酸加入到上述 （1）所得溶液中，观察到的现象是 ，此时所得溶液中含有的溶质有 （酸碱指示剂除外）。
（3）将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与 （2）中所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是 （酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是 ；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象： 。
21．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验。
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 （填编号），有沉淀生成的试管是 （填编号）。
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 。
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 ；
（4）请写出反应后溶液变为黄色的反应方程式 。
22．化学与生活、生产、科技、材料密切相关，请根据所学知识回答：
（1）人在剧烈运动之后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为：C3H6O3），其水溶液呈酸性．使肌肉酸痛，放松一段时间之后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水而使肌肉的酸痛感消失．试回答下列问题：
①乳酸溶液的pH 7（填“＜”或“＞”或“＝”）．
②在人体内乳酸与吸入的氧气反应的化学方程式为 ．
（2）神舟飞船的太空舱里，NiFe2O4可用来促进航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质保持不变，则在这个转化过程中NiFe2O4起 作用：NiFe2O4（Ni的化合价为+2）中铁元素的化合价为 ．
23．生活中的化学物质．
小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
物质
石灰水
雨水
葡萄糖水
柠檬汁
食盐水
纯碱水
洁厕净
pH
9.2
5.2
7.0
2.5
7.0
12.2
1.1
（1）由表判断：
①酸性最强的物质是 ，能使无色酚酞试液变红色的物质是 ；
②正常雨水的pH约为5.6，显 性，你认为其主要原因是（用化学方程式表示） ；
③从市场上买来的蔬菜一般会残留酸性农药，食用前最好用加入 的水浸泡一段时间．
（2）厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈及油污等，洁厕净的主要成分是盐酸和表面活性剂．洁厕净除去污垢中的碳酸钙和铁锈时发生反应的化学方程式分别为 ， ；洁厕净除去油污的原理是 ．
（3）①石灰水中的溶质是 （填化学式，下同），食盐水中的溶质是 ．石灰水敞口久置于空气中，溶液的pH会 （填“增大”或“减小”），其原因是（用化学方程式表示） ．
②如图是上述两种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 （填编号）．
A．0℃两种物质的溶解度都为0g
B．20℃时，b物质的饱和溶液降温至10℃不会有固体析出，溶液变成不饱和溶液
C．从a物质的溶液中分离出晶体，最好采用蒸发结晶．
24．如图为生活中一些物质的pH．依据图示回答：
（1）柠檬汁呈 性．
（2）碱性最强的物质是 ．
（3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可帮助减轻痛痒的物质是 （答1种即可）．
25．一天，某少年按如图时间就餐，在不刷牙的情况下口腔内的液体pH在一天中的变化如图：
（1）晚上不就餐（即休息）时，口腔内pH一般维持在 左右．
（2）口腔若经常保持酸性容易发生蛀牙．一天进行三次漱口，最佳时间安排是 ．
A．早、午、晚餐前 B．早、午、晚餐后 C．三次吃点心前 D．三次吃点心后．
26．小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性．
实验验证】
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡
无色酚酞试液变
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈酸性或中性
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 ，（填“H+”或“OH﹣”）
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入氧化铁，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有所气泡产生，则所取溶液呈酸性．小明化学方程式Zn+HCl＝ZnCl+H2中的错误是 ．
27．（1）测定pH最简单的方法是使用 ，测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的pH值．若用此法测得土壤的pH小于5，可以施用适量的 来改良土壤．
（2）用试管取少量液体时，打开试剂瓶，瓶塞要 在桌面上，拿细口瓶时，贴标签的一面要朝向 处，倾倒液体时瓶口要紧挨着 ，缓缓地倒入试管．
28．某同学在实验室帮助老师准备实验的时候，看到一试剂瓶（如图所示）．于是他猜想：乙醇含有“氢氧根”，所以它的水溶液应该显碱性．在老师的鼓励下，该同学通过实验，发现了自己的猜想是错误的．请你填写下表：
实验步骤
观察到的现象
结 论
乙醇溶液不显碱性
参考答案与试题解析
一．实验探究题（共1小题）
1．某校学生对我市河水取样后进行探究．
（1）观察水质的能见度，然后过滤．过滤时无需用到以下仪器中的 D （用序号表示）
A．漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D．酒精灯
（2）同学们继续对水样进行实验．
实验目的：证明该水样是否呈酸性
实验仪器：胶头滴管、 试管 等
实验药品： 紫色石蕊试液 ．
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量水样于试管中，滴入紫色石蕊试液
紫色石蕊试液变红色
水样呈酸性
【分析】（1）根据过滤试验中所用到的仪器分析；
（2）紫色石蕊试液是常见的酸碱指示剂，遇酸会变成红色．
【解答】解：（1）过滤试验要用铁架台固定漏斗，玻璃棒引流，烧杯盛去水样，无需用酒精灯加热．故答案为：D
（2）紫色石蕊试液是常见的酸碱指示剂，遇酸会变成红色； 若用紫色石蕊试液来验证，可进行如下实验操作：用试管取少量水样与试管中，滴入紫色石蕊试液；实验现象：紫色变红色； 故答案为：试管；紫色石蕊试液；
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量水样于试管中，滴入紫色石蕊试液
紫色石蕊试液变红色
水样呈酸性
二．解答题（共27小题）
2．阅读下面科普短文。
花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素。自然界中现已知的花青素有20多种，植物中的花青素主要包括飞燕草、矢车菊、矮牵牛、天竺葵、芍药、锦葵色素等6种。水果、蔬菜、花卉中的主要呈色物质大部分与花青素有关。花青素类物质的颜色会随着植物液泡中pH的不同而变化。
花青素具有抗氧化性，能够与多种对人体有害的自由基反应，保护人体免受自由基损伤。例如，蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂，它的抗氧化性比维生素E高出50倍，比维生素C高出20倍。
由于花青素的营养和药理作用，其保健功效已经得到广泛认可。研究人员选取部分植物对上述6种花青素的含量进行测定，研究结果如表1。
表1 不同植物中的花青素含量（mg/kg）
样品
名称
飞燕草
色素
矢车菊
色素
矮牵牛
色素
天竺葵
色素
芍药
色素
锦葵
色素
紫薯
ND
134
ND
ND
428
ND
蓝莓
230
1025
1113
ND
216
1000
黑葡萄
47
313
233
ND
155
466
黑桑葚
ND
1015
ND
21
ND
ND
菊花
ND
ND
ND
ND
ND
ND
*ND表示在该植物中未检出该类花青素。
由于花青素本身性质不稳定，易受环境因素的影响，其应用受到一定限制。温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率；科研人员还研究了pH对蓝莓花青素稳定性的影响，结果如图所示。
因此，在加工和储存过程中注意调控上述因素，维持并提高花青素稳定性是花青素类产品开发的关键。
依据文章内容回答下列问题。
（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为： 15：11：6 。
（2）文中提到花青素的化学性质有 与自由基反应（或颜色随pH值不同而改变、抗氧化性、受热易分解等） （写出一条即可）。
（3）根据表1，若要补充花青素，首选的食物是 蓝莓 。
（4）由图1得出的结论为 在pH1～8范围内，随着pH增大，花青素稳定性变差（或保存率变低） 。
（5）下列说法正确的是 ABC （填字母序号）。
A．花青素有可能用于制作酸碱指示剂
B．菊花不适合提取花青素
C．富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存
D．只有富含花青素的食物才具有抗氧化性
【分析】（1）根据化学式的意义来分析；
（2）根据题干信息来分析；
（3）根据题干中的信息来分析；
（4）根据图示信息来分析；
（5）根据物质的性质来分析。
【解答】解：（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为15：11：6；故填：15：11：6；
（2）在化学反应中表现出来的性质叫做物质的化学性质，如题干中花青素的化学性质有与自由基反应、颜色随pH值不同而改变、抗氧化性、受热易分解等；故填：与自由基反应（或颜色随pH值不同而改变、抗氧化性、受热易分解等）；
（3）由表1信息可知，蓝莓中花青素的含量最高；故填：蓝莓；
（4）由图示信息可知，在pH1～8范围内，随着pH增大，花青素稳定性变差或保存率变低；故填：在pH1～8范围内，随着pH增大，花青素稳定性变差（或保存率变低）；
（5）A．花青素有可能用于制作酸碱指示剂，正确；
B．由题干信息可知，菊花中没有检验到花青素，所以菊花不适合提取花青素，正确；
C．花青素受热易分解，所以富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存，正确；
D．具有抗氧化性的食物很多，不是只有富含花青素的食物才具有抗氧化性，错误。
故填：ABC。
3．许多植物的果实和花瓣中含有色素．现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表．
植物的汁液
在酸性溶液中
在水中
在碱性溶液中
牵牛花
红色
紫色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
玫瑰
浅红色
浅红色
绿色
（1）上述植物 牵牛花 、 玫瑰 的汁液能做酸碱指示剂， 万寿菊 、 胡萝卜 的汁液不能做酸碱指示剂．得出结论不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 万寿菊 、 胡萝卜 ．
（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用某种碱性溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 绿 色．小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色．则该雨水呈 酸 性（选填“酸”或“碱”或“中”）．
（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 牵牛花 ．（填植物的名称）
【分析】（1）四种花的花汁在稀酸和稀碱中胡萝卜、万寿菊的汁液颜色不变，因此不可做指示剂．
（2）玫瑰花汁遇碱会变成绿色，遇酸变红色．
（3）利用石蕊遇酸碱的变色情况分析即可．
【解答】解：（1）由表中的信息可以看出，牵牛花、玫瑰的汁液在遇酸碱及中性溶液时会出现不同的颜色，而胡萝卜、万寿菊不能，可判断牵牛花、玫瑰汁液可作酸碱指示剂．胡萝卜、万寿菊的汁液不可做指示剂．
（2）利用表中的变色情况可以判断玫瑰花汁遇碱会变成绿色；由于牵牛花汁在溶液中呈红色，利用表中的对应的现象可知，此溶液呈现酸性．
（3）利用石蕊遇酸变红遇碱变蓝的变色情况与牵牛花相似．
故答案为：（1）牵牛花、玫瑰；万寿菊、胡萝卜；万寿菊、胡萝卜．
（2）绿；酸
（3）牵牛花．
4．小明学习了酸碱指示剂后，根据探究活动的提示，在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂，小明在家中找到了如下用品：废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝，并用这些用品完成了实验．
第一步：制紫甘蓝汁
①将紫甘蓝在废塑料盒中捣乱，加入 白酒 浸泡一段时间．
②将①中得到的不溶物与液体分离， 用纱布将浸泡出的汁液过滤 （写具体做法），得到了自制的紫甘蓝汁．
第二步：小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中厨房清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性，先上网查得下列资料，如表所示：
在不同溶液中的颜色变化
盐酸
氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁
红色
黄色
第三步：小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为红色，得出厕所清洁剂显 酸 性；小明又取少量厨房清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为 黄 色，得出厨房清洁剂显碱性；
你认为紫甘蓝汁能否替代实验室中的石蕊溶液做酸碱指示剂，并说明理由． 能，紫甘蓝只有让在酸性和碱性溶液中分别显示不同的颜色 ．
【分析】根据已有的酸碱指示剂的知识进行分析解得，酒精能溶解植物的汁液，过滤是分离不溶性固体和液体的方法；根据紫甘蓝汁液在酸碱性溶液中的颜色进行分析解答即可．
【解答】解：（1）①将紫甘蓝在废塑料盒中捣乱，加入白酒浸泡一段时间，故填：白酒；
②将①中得到的不溶物与液体分离，可以用过滤的方法，用纱布将浸泡出的汁液过滤，得到了自制的紫甘蓝汁，故填：用纱布将浸泡出的汁液过滤；
紫甘蓝汁液在酸性溶液中为红色，故厕所清洁剂呈酸性，紫甘蓝汁液在碱性溶液中为黄色，故厨房清洁剂呈碱性；说明紫甘蓝汁液可以用作酸碱指示剂，故填：酸；黄；能，紫甘蓝只有让在酸性和碱性溶液中分别显示不同的颜色．
5．化学兴趣小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研细，加入酒精充分浸泡后过滤，得到三种溶液，将三种溶液分别加到下列液体中，得到以后信息：
花的种类
所制成溶液颜色
在有关试剂中呈现的颜色
白醋
蒸馏水
石灰水
玫瑰
粉红色
红色
粉红色
绿色
黄菊
黄色
黄色
黄色
黄色
雏菊
无色
无色
无色
黄色
试回答：
（1）如果所制的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择 玫瑰 花的酒精溶液来作酸碱指示剂：在以上三种酒精溶液中，酒精属于 溶剂 ，（“溶质”或“溶剂”）
（2）右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性．香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性．
小华想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
1小华首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加玫瑰花的酒精试液，发现 溶液变红 ．据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性．
品名
雪碧汽水（清爽柠檬味）
配料
碳酸水（水、二氧化碳）白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠
保质期
18个月
注意
禁止加热、避免阳光直晒
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 汽水中的碳酸也能使玫瑰花的酒精试液变红 ；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变色的混合液体加热，若看到 溶液的颜色仍是红色 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了．
【分析】（1）由题干信息可知玫瑰花的浸出液在显酸性、显碱性溶液中能够显示不同的颜色，所以可以作为酸碱溶液的指示剂，能检验花盆中土壤溶液的酸碱性．酒精可以溶解多种物质，常用来做溶剂．
（2）依据酸性溶液能使玫瑰花的酒精试液变红，以及碳酸溶液也显酸性分析判断；
【解答】解：（1）玫瑰花的浸出液在显酸性（白醋）、显碱性（石灰水）、的溶液中分别显示红色、绿色等不同的颜色，所以可以作为酸碱溶液的指示剂，能检验花盆中土壤溶液的酸碱性，其它花的溶液在酸碱及中性溶液中显示的颜色相同或部分相同，因此不能做酸碱指示剂，三种溶液均是由花汁
（2）①玫瑰花的浸出液在显酸性会变成红色，所以柠檬酸确实具有酸性时，会发现溶液变红；
②由于汽水中还含有碳酸，碳酸也能使玫瑰花的浸出液变红，所以小华的结论不够严密，由于碳酸在受热的情况下很容易分解，所以加热后去掉碳酸的干扰，如果溶液仍是红色，则可确定柠檬酸显酸性；
故答案为：（1）玫瑰；溶剂；
（2）①试液变红；②汽水中的碳酸也能使玫瑰花的酒精试液变红；溶液的颜色仍是红色；
6．分类是初中化学学习常用的方法。
物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列酸的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类，并参照实例完成空白处内容。（填一条即可）
①实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取一氧化碳气体
②工业上用稀盐酸来除锈
③印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和
④实验室用锌粒和稀硫酸来制取氢气
⑤生活中我们可用稀盐酸来鉴别真假黄金
蒸馒头时碱放多了，可在蒸馒头的水中加些醋，馒头就好吃了
酸的化学性质：例：能句盐发生反应，如①⑥
你的分类是① 酸能与活泼金属反应 ②如 ④⑤ （填序号）
（2）氢气能在氯气中燃烧生成氯化氢气体，镁带能在二氧化碳气体中燃烧发生置换反应生成一黑一白两一种固体，请写出镁带在二氧化碳中燃烧的化学方程式
① 2Mg+CO2C+2MgO 。氯气和二氧化碳具有和② 氧气 相似的化学性质。
【分析】（1）根据酸的性质解答即可；
（2）镁带能在二氧化碳气体中燃烧发生置换反应生成一黑一白两种固体，白色固体应是化合物氧化镁，黑色物质应是单质碳。由此可推知，氯气和二氧化碳具有和氧气相似的化学性质。
【解答】解：（1）利用酸能与活泼金属反应，可以得出④实验室用锌粒和稀硫酸来制取氢气；⑤生活中我们可用稀盐酸来鉴别真假黄金（假黄金是用黄铜做的）；故填：酸能与活泼金属反应； ④⑤；
（2）镁带能在二氧化碳气体中燃烧发生置换反应生成一黑一白两种固体，白色固体应是化合物氧化镁，黑色物质应是单质碳，即二氧化碳和镁反应生成氧化镁和碳。由此可推知，氯气和二氧化碳具有和氧气相似的化学性质，故填：2Mg+CO2C+2MgO；氧气。
7．实验是学习化学的重要手段和方法，如图为同学们提供了两个常见的实验．
回答下列问题：
（1）观察实验①试剂瓶的颜色，棕色试剂瓶C内的液体是 浓硝酸 ，当打开A、B试剂瓶瓶塞观察：B瓶口处有白雾出现，说明B瓶装的是 浓盐酸 ．
（2）放置几天后，实验②中三支试管内的铁片有明显生锈的是 F ．
【分析】（1）根据浓硝酸和浓盐酸易挥发进行分析，
（2）根据铁生锈的条件是跟空气和水同时接触分析．
【解答】解：（1）因浓硝酸易见光分解，常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，浓盐酸会发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴，在瓶口形成白雾，
故答案为：浓硝酸；浓盐酸；
（2）铁生锈是铁与氧气、水分共同存在时发生化学反应的过程；试管D、E、F水和空气同时接触，最易生锈．
故答案是：F．
8．请用所学化学知识解释下列原理．
（1）实验室用盐酸为原料制取的氢气常有刺激性气体，是因为盐酸具有 挥发 性．
（2）二氧化碳气体能用于灭火，其原理是什么？
（3）用化学方程式表示农药波尔多液（含CuSO4）不能装在铝制容器的原理．
（4）镁是一种比较活泼的金属，点燃后它既能在氮气中、也能在二氧化碳中继续燃烧．已知镁在氮气中燃烧化合成一种物质，其中氮元素的化合价是﹣3价；镁在二氧化碳中燃烧生成一种金属氧化物和一种非金属单质，试写出镁在空气中燃烧时可能发生的反应的化学方程式：① 2Mg+O22MgO ；② 2Mg+CO2C+2MgO ；③ 3Mg+N2Mg3N2 ．
【分析】（1）根据实验室用盐酸为原料制取的氢气常有刺激性气体，是因为盐酸具有挥发性进行解答；
（2）根据二氧化碳的密度大于空气的密度且不燃烧也不支持燃烧进行解答；
（3）根据农药波尔多液（含CuSO4）和铝反应生成硫酸铝和铜进行解答；
（4）根据金属镁和氧气反应生成氧化镁、镁和二氧化碳反应生成碳和氧化镁、镁和氮气反应生成氮化镁进行解答．
【解答】解：（1）实验室用盐酸为原料制取的氢气常有刺激性气体，是因为盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体；
（2）二氧化碳的密度大于空气的密度且不燃烧也不支持燃烧，所以二氧化碳气体能附着在可燃物的表面，起到隔绝氧气的效果；
（3）农药波尔多液（含CuSO4）和铝反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；
（4）根据金属镁和氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式：2Mg+O22MgO；镁和二氧化碳反应生成碳和氧化镁，反应的化学方程式：2Mg+CO2 C+2MgO；镁和氮气反应生成氮化镁，反应的化学方程式：3Mg+N2Mg3N2．
故答案为：
（1）挥发；
（2）隔绝氧气；
（3）2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；
（4）2Mg+O22MgO；2Mg+CO2 C+2MgO；3Mg+N2Mg3N2．
9．
（1）实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸．它的质量分数和放置天数的关系如图1．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因 浓盐酸挥发出溶质氯化氢 ．
（2）观察图2，向小试管内滴加水后，可观察到的现象是 石灰水变浑浊，甲端液面下降、乙端上升 ．解释产生此现象的原因 生石灰与水反应放出热量，使温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，试管内的压强增大 ．
（3）图3图4分别是溴化氢（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微观示意图．请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显 酸性 （填“酸性”?“中性”或“碱性”下同），乙醇的水溶液显 中性 ．
（4）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂无色酚酞）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有（填化学式） NaCl ．
【分析】根据已有的知识进行分析，浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，酸是指电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物，酚酞试液在酸性或中性溶液中为无色．
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，溶质减少，溶剂不变，则溶液变稀，溶质质量分数变小，故填：浓盐酸挥发出溶质氯化氢；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故饱和石灰水会析出溶质而变浑浊，温度升高则试管内的压强会增大，U形管内甲端液面下降、乙端上升，故填：石灰水变浑浊，甲端液面下降、乙端上升；生石灰与水反应放出热量，使温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，试管内的压强增大；
（3）据图可知，溴化氢的水溶液中的阳离子全部是氢离子，溶液显酸性，而乙醇的水溶液中没有氢离子或氢氧根离子，呈中性，故填：酸性，中性；
（4）滴有酚酞的盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液为无色，说明溶液呈酸性或中性，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，故溶液中一定有的溶质是氯化钠，故填：NaCl．
10．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。
（1）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；
（2）为了验证某种酸就是盐酸，可以利用性质⑤，则应选择的试剂是 AgNO3 （写化学式）；
（3）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 ABD （多选）。
A．两种金属的表面积
B．盐酸的质量分数
C．反应容器的大小
D．温度
【分析】盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，和比较活泼的金属单质反应生成盐和氢气。
【解答】解：（1）盐酸除铁锈反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（2）为了验证某种酸就是盐酸，应选择的试剂是AgNO3，是因为硝酸银能和盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，氯化银不溶于硝酸。
故填：AgNO3。
（3）需要控制不变（相同）的量是两种金属的表面积、盐酸的质量分数、温度。
故填：ABD。
11．盐酸是实验室中重要的化学试剂，许多科学实验都用到了盐酸。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有 白雾 。
（2）下列实验中一定不会用到盐酸的是 A （填序号）。
A．除去熟石灰中的石灰石 B．鉴别氯化钠和碳酸钠
C．实验室制取二氧化碳 D．除去铁钉上的锈迹
（3）如图，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 溶液由红色变为无色 。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 B （填序号）。
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Cu片，产生气泡
【分析】盐酸易挥发，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
【解答】解：（1）打开浓盐酸的试剂瓶，挥发出的氯化氢在瓶口处和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，观察到瓶口有白雾。
（2）下列实验中一定不会用到盐酸的是除去熟石灰中的石灰石，是因为盐酸能和氢氧化钙、碳酸钙反应。
故选：A。
（3）如图，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是溶液由红色变为无色，即氢氧化钠完全反应；
以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变，是因为氢氧化钠先后过量的盐酸反应。
故填：白雾；A；溶液由红色变为无色；B。
12．某同学进行如图微型实验研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是 BD （填字母序号，下同）
（2）能证明C中发生反应的现象是 溶液颜色由红色溶液变为无色 ；
（3）不与稀盐酸反应烧杯序号是 A ；
（4）写出E中反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：（1）镁条能与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能产生气泡的是BD。
（2）石灰水显碱性，滴有酚酞溶液的石灰水显红色，氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，至完全反应，溶液颜色变为无色，能证明C中发生反应的现象是溶液颜色由红色溶液变为无色。
（3）铜的位置排在氢的后面，不与稀盐酸反应。
（4）E中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故答案为：
（1）BD；
（2）溶液颜色由红色溶液变为无色；
（3）A；
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
13．“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：
（1）物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观，探索物质变化规律。
①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。图1中能体现酸的通性的是 ABD （填字母序号，下同）。
②稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是 Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ 。
（2）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。
①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是 13：40 ；
②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推断NaHSO4的性质，其中合理的是 ABCDEF 。
A．其水溶液能使紫色石蕊试液变红 B．其水溶液能与金属镁粉反应
C．其水溶液能与碳酸钠反应 D．其水溶液能与硝酸钡溶液反应
E．其水溶液能与氢氧化钠溶液反应F．其水溶液能与金属钾发生置换反应
【分析】根据酸的性质进行分析解答，酸的共性是酸中的氢离子表现出来的性质；硫酸与氯化钡反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成了硫酸钡沉淀的缘故；根据氯化钠溶液中氯化钠和水分子的个数比解答即可；根据硫酸氢钠电离得到的离子解答即可。
【解答】解：（1）①稀盐酸和硫酸与镁条、氧化铁以及氢氧化钠溶液的反应属于酸的共性，②硫酸与氯化钡反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成了硫酸钡沉淀的缘故，故填：ABD；Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓；
（2）①据图可以看出，该氯化钠溶液中，氯化钠与水分子的个数比为1；10，故溶质和溶剂的质量比为58.5：（10×18）＝13：40，故填：13：40；
②A．电离出来氢离子，水溶液呈酸性，其水溶液能使紫色石蕊试液变红，正确；
B．由于镁是非常活泼的金属，能与酸性溶液反应且生成氢气，正确；
C．酸性溶液能与碳酸钠反应且生成二氧化碳，正确；
D．电离出来硫酸根离子，其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确；
E．酸性溶液能与氢氧化钠溶液反应且生成水，正确；
F．由于钾是非常活泼的金属，能与水反应生成氢氧化钾和氢气，该反应属于置换反应，正确。
故填：ABCDEF。
14．家用清洁剂在使用时有不同的注意事项．
（1）厨房用的重油污清洗剂（主要成分之一是NaOH）使用时应注意避免直接接触皮肤，其原因是 NaOH对皮肤有腐蚀性（或强碱性） ．
（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，使用时不宜接触非瓷表面，如大理石等．用化学方程式表示其原因是 2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O
（3）洁厕灵与84消毒液（主要成份是NaClO）不能混用，因为二者混合后能产生一种有毒气体Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl═A+H2O+Cl2↑，推断A物质的化学式是 NaCl ．
【分析】（1）根据NaOH对皮肤有腐蚀性（或强碱性） 解答；
（2）根据大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳解答；
（3）依据质量守恒定律可求解．
【解答】解：
（1）NaOH对皮肤有腐蚀性（或强碱性），使用时应注意避免直接接触皮肤；
（2）理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）根据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl＝A+H2O+Cl2中，反应前Na、Cl、O、H的原子个数分别为：1、3、1、2；反应后，Na、Cl、O、H的原子个数分别为0、2、1、2，生成物中还缺少1个钠原子和1个氯原子，A物质的化学式是NaCl．
答案：
（1）NaOH对皮肤有腐蚀性（或强碱性）
（2）2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O
（3）NaCl
15．选择下列物质的序号填空：①苛性钠固体 ②熟石灰 ③稀盐酸
（1）能用于改良酸性土壤的是 ②
（2）胃里含有的能帮助消化的物质是 ③
（3）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是 ① ．
【分析】根据已有的物质的性质进行分析，胃液中的酸是盐酸，熟石灰具有碱性，烧碱氢氧化钠能吸水潮解解答．
【解答】解：（1）氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，故填：②；
（2）胃液中的酸是稀盐酸，能帮助消化，故填：③；
（3）氢氧化钠固体具有吸水性，能用作某些气体的干燥剂，故填：①．
答案：（1）②；（2）③；（3）①．
16．请用所学知识回答下列问题：
（1）不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有 腐蚀 性．
（2）用化学方程式表示工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁的原理．
（3）乙烯（C2H4）的年产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应，生成乙烯和水，请写出该反应的化学方程式．
【分析】（1）根据氢氧化钠的腐蚀性分析．
（2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
（3）根据化学方程式书写注意事项进行书写方程式．
【解答】解：（1）氢氧化钠很强的腐蚀性，不能服用NaOH治疗胃酸过多；
（2）一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）反应物是CO2和H2，生成物是C2H4和H2O，用用观察法配平，所以方程式是：2CO2+6H2C2H4+4H2O；
故答案为：（1）腐蚀（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）2CO2+6H2C2H4+4H2O；
17．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．①煤 ②氧气 ③二氧化碳 ④食盐 ⑤碳酸氢铵 ⑥熟石灰六种物质，请选择相应物质的序号填空：
（1）供给人类呼吸的气体是 ② ；
（2）常用来改良酸性土壤的是 ⑥ ；
（3）烹饪时使用的调味品的是 ④ ；
（4）制冷剂“干冰”的成分是 ③ ；
（5）常用作氮肥的是 ⑤ ；
（6）被称为“工业的粮食”的化石燃料是 ① ．
【分析】（1）氧气能够供给呼吸；
（2）显酸性的物质能和显碱性的物质发生化学反应；
（3）食盐、食醋等物质是常用的调味品；
（4）二氧化碳的固体称为干冰；
（5）含有氮元素的化肥属于氮肥；
（6）石油被称为工业的血液，煤被称为工业的粮食．
【解答】解：（1）氧气能够供给人类和动物呼吸．故填：②．
（2）熟石灰显碱性，可以用来改良显酸性的土壤．故填：⑥．
（3）烹饪时使用的调味品的是食盐．故填：④．
（4）“干冰”的成分是二氧化碳．故填：③．
（5）碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥．故填：⑤．
（6）煤属于化石燃料，被称为工业的粮食．故填：①．
18．归纳总结是学习化学的一种方法。某同学整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题：
（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为： CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ，所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有 浓硫酸 （填一种）。
（2）写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质的化学式： 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓ 。
（3）写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 。
【分析】（1）根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。
具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应的物质，要密闭保存，据此进行分析解答。
（2）根据碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，进行分析解答。
（3）根据氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，溶质质量分数减小（合理即可）。
（2）碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，则X是盐，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（合理即可）。
（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
故答案为：
（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；浓硫酸（合理即可）；
（2）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（合理即可）。
（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
19．某兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验（装置气密性良好），来证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，一段时间后再打开止水夹。
（1）观察到的现象是 烧杯的石灰水被吸入烧瓶内，石灰水变浑浊 。
（2）根据上述现象，小明同学认为该现象无法证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，其理由是 二氧化碳溶于水也会产生相似的现象 。
（3）若将烧杯中溶液换成 稀盐酸 试剂，根据相似的实验现象也可证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。
【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使烧瓶内压强减小，进行分析解答。
（2）根据二氧化碳能溶于水，进行分析解答。
（3）根据生成的碳酸钠溶液能与酸反应生成二氧化碳气体，进行分析解答。
【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使烧瓶内压强减小，一段时间后再打开止水夹，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到的现象是烧杯的石灰水被吸入烧瓶内，石灰水变浑浊。
（2）仅凭（1）中的现象不足以说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，因为氢氧化钠溶液中的溶剂是水，二氧化碳能溶于水，也会使锥形瓶中压强变小，且二氧化碳也能够使石灰水变浑浊，而产生（1）中现象。
（3）生成的碳酸钠溶液能与酸反应生成二氧化碳气体，若将烧杯中溶液换成稀盐酸，会观察到烧杯的液体被吸入烧瓶内，有大量气泡产生，根据相似的实验现象也可证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。
故答案为：
（1）烧杯的石灰水被吸入烧瓶内，石灰水变浑浊；
（2）二氧化碳溶于水也会产生相似的现象；
（3）稀盐酸。
20．学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行验证和总结，如图所示“﹣”表示物质两两之间能发生化学反应。（CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）
（1）将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 碱性 （填“酸性”“碱性”或“中性”），其pH ＞ 7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）将过量的稀盐酸加入到上述 （1）所得溶液中，观察到的现象是 溶液由红色变成无色 ，此时所得溶液中含有的溶质有 氯化钙、氯化氢 （酸碱指示剂除外）。
（3）将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与 （2）中所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是 氯化钠 （酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是 氯化钙 ；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象： 取少量上层溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀 。
【分析】氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
【解答】解：（1）将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈碱性，其pH＞7。
故填：碱性；＞。
（2）将过量的稀盐酸加入到上述 （1）所得溶液中，盐酸和氢氧化钙反应后过量，溶液显酸性，观察到溶液由红色变成无色，此时所得溶液中含有的溶质有反应生成的氯化钙和过量的氯化氢。
故填：溶液由红色变成无色；氯化钙、氯化氢。
（3）将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与 （2）中所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀，说明盐酸完全反应，溶液显中性，则上层溶液中一定含有的溶质是反应生成的氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙；
验证可能含有氯化钙的实验操作过程及现象：取少量上层溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀。
故填：氯化钠；氯化钙；取少量上层溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀。
21．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验。
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 BD （填编号），有沉淀生成的试管是 GH （填编号）。
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 。
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 氢氧化钠溶液 后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 紫色石蕊试液 ；
（4）请写出反应后溶液变为黄色的反应方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
【分析】稀盐酸能使石蕊试液变红色，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和盐酸反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
【解答】解：（1）实验中观察到有气泡出现的试管是BD，产生的气体分别是氢气、二氧化碳，有沉淀生成的试管是GH，沉淀都是白色沉淀碳酸钙。
故填：BD；GH。
（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，实验中无明显现象，发生的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的氢氧化钠溶液后，溶液变为蓝色，由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊试液，这是因为加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量时溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色。
故填：氢氧化钠溶液；紫色石蕊试液。
（4）反应后溶液变为黄色的反应：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液，反应的方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
22．化学与生活、生产、科技、材料密切相关，请根据所学知识回答：
（1）人在剧烈运动之后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为：C3H6O3），其水溶液呈酸性．使肌肉酸痛，放松一段时间之后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水而使肌肉的酸痛感消失．试回答下列问题：
①乳酸溶液的pH ＜ 7（填“＜”或“＞”或“＝”）．
②在人体内乳酸与吸入的氧气反应的化学方程式为 C3H6O3+3O2＝3CO2+3H2O ．
（2）神舟飞船的太空舱里，NiFe2O4可用来促进航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质保持不变，则在这个转化过程中NiFe2O4起 催化 作用：NiFe2O4（Ni的化合价为+2）中铁元素的化合价为 +3 ．
【分析】根据溶液的酸碱性与pH的关系解答，根据反应化学方程式的书写方法以及催化剂的概念、化合价规则解答即可．
【解答】解：（1）①乳酸呈酸性，pH小于7，故填：＜；
②乳酸能与氧气反应生成二氧化碳和水，故填：C3H6O3+3O2＝3CO2+3H2O；
（2）NiFe2O4的质量和化学性质保持不变，故是催化剂，起催化作用；在中，设铁元素的化合价为x，则有：（+2）+2x+（﹣2）×4＝0，x＝+3，故填：催化；+3．
23．生活中的化学物质．
小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
物质
石灰水
雨水
葡萄糖水
柠檬汁
食盐水
纯碱水
洁厕净
pH
9.2
5.2
7.0
2.5
7.0
12.2
1.1
（1）由表判断：
①酸性最强的物质是 洁厕净 ，能使无色酚酞试液变红色的物质是 石灰水、纯碱水 ；
②正常雨水的pH约为5.6，显 酸 性，你认为其主要原因是（用化学方程式表示） H2O+CO2＝H2CO3 ；
③从市场上买来的蔬菜一般会残留酸性农药，食用前最好用加入 纯碱 的水浸泡一段时间．
（2）厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈及油污等，洁厕净的主要成分是盐酸和表面活性剂．洁厕净除去污垢中的碳酸钙和铁锈时发生反应的化学方程式分别为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ， Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；洁厕净除去油污的原理是 乳化作用 ．
（3）①石灰水中的溶质是 Ca（OH）2 （填化学式，下同），食盐水中的溶质是 NaCl ．石灰水敞口久置于空气中，溶液的pH会 减小 （填“增大”或“减小”），其原因是（用化学方程式表示） Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O ．
②如图是上述两种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 BC （填编号）．
A．0℃两种物质的溶解度都为0g
B．20℃时，b物质的饱和溶液降温至10℃不会有固体析出，溶液变成不饱和溶液
C．从a物质的溶液中分离出晶体，最好采用蒸发结晶．
【分析】（1）根据溶液的酸碱度度与酸碱性的关系来分析；结合二氧化碳的化学性质来书写化学方程式；根据酸碱中和的原理来处理农药残留；
（2）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳以及盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水进行解答；
（3）①根据常见溶液的溶质以及氢氧化钙的性质进行解答；
②根据氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行解答．
【解答】解：（1）①pH＜7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强，故洁厕灵的酸性最强；碱性溶液能使无色的酚酞试液变红色，由题干信息可知，石灰水和纯碱水pH＞7，显碱性；故填：洁厕净；石灰水、纯碱水；
②正常雨水的pH约为5.6，小于7，显酸性；是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸的缘故；故填：酸；H2O+CO2＝H2CO3；
③根据酸碱中和的原理可知，从市场上买来的蔬菜一般会残留酸性农药，食用前最好用加入碱性的水溶液浸泡一段时间，例如纯碱水，而不能用石灰水，因为石灰水具有腐蚀性；故填：纯碱；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；铁锈的主要成分是氧化铁（化学式为：Fe2O3），与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；除去油污的原理是乳化作用；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；乳化作用；
（3）①石灰水中的溶质是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2；食盐水中的溶质是氯化钠，化学式为NaCl；石灰水敞口久置于空气中与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以溶液碱性会减弱，pH会减小，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；故填：Ca（OH）2；NaCl；减小；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
②氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以a表示氯化钠的溶解度曲线．
A．0℃两种物质的溶解度都不为0g，故错误；
B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以20℃b表示的物质的饱和溶液降温至10℃不会有固体析出，溶液变成不饱和溶液，故正确；
C．a是氯化钠，所以从a表示的物质的溶液中分离出晶体，最好采用蒸发结晶，故正确．
故填：BC．
24．如图为生活中一些物质的pH．依据图示回答：
（1）柠檬汁呈 酸 性．
（2）碱性最强的物质是 厨房清洁剂 ．
（3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可帮助减轻痛痒的物质是 肥皂水 （答1种即可）．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强，酸和碱能发生中和反应，据此解答．
【解答】解：（1）柠檬汁的pH小于7，呈酸性，故填：酸．
（2）据图可以看出，厨房清洁剂的pH最大，是碱性最强的物质，故填：厨房清洁剂．
（3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可帮助减轻痛痒的物质需呈碱性，肥皂水、草木灰水都可用于涂抹，故填：肥皂水．
25．一天，某少年按如图时间就餐，在不刷牙的情况下口腔内的液体pH在一天中的变化如图：
（1）晚上不就餐（即休息）时，口腔内pH一般维持在 7.5 左右．
（2）口腔若经常保持酸性容易发生蛀牙．一天进行三次漱口，最佳时间安排是 D ．
A．早、午、晚餐前 B．早、午、晚餐后 C．三次吃点心前 D．三次吃点心后．
【分析】（1）根据图示可知晚上不就餐（即休息）时，口腔内pH一般维持在7.5左右进行解答；
（2）根据当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性进行解答．
【解答】解：（1）根据图示可知晚上不就餐（即休息）时，口腔内pH一般维持在7.5左右；
（2）由图知，当三次吃点心的时候，口腔残留食物的pH都接近6.5，酸性较强，容易发生蛀牙，所以三次刷牙时间最好安排在三次吃点心后．
故答案为：（1）7.5；（2）D．
26．小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 中 性，还可能呈 酸 性．
实验验证】
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡
无色酚酞试液变 红
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈酸性或中性
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 OH﹣ ，（填“H+”或“OH﹣”）
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入氧化铁，若观察到 溶液变成黄色 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有所气泡产生，则所取溶液呈酸性．小明化学方程式Zn+HCl＝ZnCl+H2中的错误是 氯化氢前面的化学计量数不对、氯化锌化学式不对、氢气后面没有↑ ．
【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，盐酸呈酸性，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不变色，溶液呈碱性是因为溶液中有大量的氢氧根离子，氧化铁与酸反应生成黄色的铁盐溶液，活泼金属能与酸反应生成氢气．
【解答】解：（提出猜想）盐酸与氢氧化钠混合，会发生反应，由于酸碱的量不固定故溶液可能呈碱性、中性或酸性，所以本题答案为：中，酸性；
（实验验证）酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色，所以本题答案为：
实验操作
实验现象
结论
红
【分析与思考】
（1）溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故，所以本题答案为：OH﹣；
（2）方案一：所取溶液呈酸性，与氧化铁反应生成氯化铁，溶液变成黄色，所以本题答案为：溶液变成黄色；
方案二：所取溶液呈酸性，则能与锌反应生成氢气，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，所以本题答案为：氯化氢前面的化学计量数不对、氯化锌化学式不对、氢气后面没有↑．
27．（1）测定pH最简单的方法是使用 pH试纸 ，测定时，用 玻璃棒 蘸取待测溶液，滴在 试纸 上，然后再与 标准比色卡 对照，便可测出溶液的pH值．若用此法测得土壤的pH小于5，可以施用适量的 熟石灰 来改良土壤．
（2）用试管取少量液体时，打开试剂瓶，瓶塞要 倒放 在桌面上，拿细口瓶时，贴标签的一面要朝向 手心 处，倾倒液体时瓶口要紧挨着 试管口 ，缓缓地倒入试管．
【分析】本题主要涉及的操作有：使用pH试纸测定溶液的pH和少量液体取用，只要掌握了基本操作的要点，就能完成填空．pH小于5的土壤显酸性，应加入适量的碱性物质来改良土壤，常用熟石灰；
【解答】解：（1）测定pH最简单的方法是使用 pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，pH小于5的土壤显酸性，应加入适量的碱性物质来改良土壤，常用熟石灰；
（2）用试管取少量液体时，打开试剂瓶，瓶塞要倒放在桌面上，拿细口瓶时，贴标签的一面要朝向 手心处，倾倒液体时瓶口要紧挨着试管口，缓缓地倒入．
故答为：（1）pH试纸，玻璃棒，试纸，标准比色卡，熟石灰；
（2）倒放，手心，试管口．
28．某同学在实验室帮助老师准备实验的时候，看到一试剂瓶（如图所示）．于是他猜想：乙醇含有“氢氧根”，所以它的水溶液应该显碱性．在老师的鼓励下，该同学通过实验，发现了自己的猜想是错误的．请你填写下表：
实验步骤
观察到的现象
结 论
取样于试管中，滴加无色酚酞试液
不变红色
乙醇溶液不显碱性
【分析】根据碱性溶液能使无色酚酞变红进行分析．
【解答】解：若乙醇溶液显碱性，则能使无色酚酞变红，因此可以用无色酚酞试液来鉴别乙醇溶液是不是显碱性．
故答案为：
取样于试管中，滴加无色酚酞试液
不变红色
乙醇溶液不显碱性