北京课改新版九年级化学上学期 11.3 几种常见的碱 同步练习试题 含解析
文档属性
| 名称 | 北京课改新版九年级化学上学期 11.3 几种常见的碱 同步练习试题 含解析 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 269.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-01-31 13:06:20 | ||
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文档简介
11.3 几种常见的碱
一．选择题（共20小题）
1．下列说法正确是（ ）
A．活性炭能将硬水变成软水
B．氢氧化钠可用于改良酸性土壤
C．决定元素种类的依据是质子数
D．细铁丝在氧气里燃烧时产生的实验是火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
2．氢氧化钙的俗称是（ ）
A．烧碱 B．消石灰 C．纯碱 D．生石灰
3．冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆，下列有关说法正确的是（ ）
A．石灰浆属于溶液
B．石灰浆的主要成分是CaO
C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵
D．一段时间后树干上的白色物质是Ca（OH）2
4．下列关于酸碱的性质和用途的说法不正确的是（ ）
A．用适量的稀盐酸除去水壶中水垢
B．用氢氧化钠溶液除去炉具上的油污
C．火碱可作二氧化碳的干燥剂
D．用稀盐酸除金属锈
5．农业生产中常用于改良酸性土壤的物质是（ ）
A．烧碱 B．熟石灰 C．氯化钾 D．硝酸铵
6．下列有关氢氧化钠的说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性
B．固体氢氧化钠有挥发性
C．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
D．氢氧化钠常用于造纸、炼油和橡胶工业
7．化学与生活密切相关，生活中的下列做法合理的是（ ）
A．用钢丝球擦洗铝锅表面污垢
B．用浓硫酸做食品干燥剂
C．用氢氧化钠中和酸性土壤
D．用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
8．下列事实和解释相符合的是（ ）
A．洗涤剂清除油污一洗涤剂能溶解油污
B．氢氧化钠固体作干燥剂一氢氧化钠固体易潮解
C．铝制成铝箔一铝具有良好的导电性
D．盐酸除铁锈一盐酸能与活泼金属反应
9．氢氧化钠是重要的化工原料，下列不是其俗称的是（ ）
A．纯碱 B．烧碱 C．苛性钠 D．火碱
10．氢氧化钠、氢氧化钙等是常见的碱，它们在水中都能解离出共同的（ ）
A．Ca2+ B．H+ C．Na+ D．OH﹣
11．下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（ ）
操 作
结 论
A
在某氢氧化钠溶液中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液，酚酞不变色
该氢氧化钠溶液一定部分变质
B
在变质的氢氧化钠溶液中加入适量的氯化钡溶液，过滤
氢氧化钠溶液中的杂质被除尽
C
向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸，红色褪去
氢氧化钠与盐酸一定发生了反应
D
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入足量的CO2后，溶液仍为红色
氢氧化钠与二氧化碳一定没有发生反应
A．A B．B C．C D．D
12．下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（ ）
A．是重要的化工原料
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使紫色石蕊试液变红
D．易溶于水，溶解时放出大量的热
13．下列物质不能与氢氧化钙溶液发生化学反应的是（ ）
A．稀硫酸 B．氧化铁
C．紫色石蕊试液 D．碳酸钠溶液
14．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（ ）
A．氯化铜溶液 B．碳酸钠溶液 C．氯化镁溶液 D．稀盐酸
15．滴有酚酞溶液的Ca（OH）2，溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A．二氧化碳 B．硫酸溶液 C．氯化镁溶液 D．碳酸钠溶液
16．氢氧化钠溶液中加入酚酞试液变红，是因为氢氧化钠溶液中含有大量的（ ）
A．氢离子 B．钠离子 C．氧离子 D．氢氧根离子
17．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液产生黑色沉淀
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁固体
C．氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
18．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（ ）
A．都能用作建筑材料
B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D．农业上常用熟石灰来改良酸性土壤
19．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%
B．a点溶液中含有两种溶质
C．bc段发生的反应为中和反应
D．混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比1：1
20．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ）
序号
实验目的
实验过程
A
证明变质
取少量溶液，滴加少量稀盐酸
B
确定成分
取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
C
测定纯度
取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
D
除去杂质
向溶液中滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A．A B．B C．C D．D
二．填空题（共11小题）
21．化学与我们生产、生活息息相关。
现有物质：①干冰、②氢氧化钙、③稀盐酸、④生石灰，请选择适当的物质填空。
（1）用于人工降雨的是 （填化学式）；
（2）可用于食品干燥剂的是 （填化学式）；
（3）用于金属除锈的是 （填序号）；
（4）可用于改良酸性土壤的是 （填俗名）。
22．消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。
（1）二氧化氯（ClO2）可作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是 。
（2）“洁则灵”与“漂白剂”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X．反应原理为：NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 。
（3）用炉具清洁剂（含有NaOH ）清洗炉具时，应避免接触皮肤，其原因是 。
（4）使用洗洁剂清洗餐具上的油污时，利用了洗涤剂对油污的 作用。
23．氢氧化钙由离子构成，其溶液俗称澄清石灰水。
（1）氢氧化钙的化学式为
（2）氢氧化钙中阳离子的符号为 ，氢氧化钙溶液中阴离子的名称是
（3）氢氧化钙中氢的化合价为
（4）写出氢氧化钙溶液的一种用途
24．按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④硫酸 中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：
（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是 ；
（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 ；
（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是 。
25．按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④稀硫酸，中选出选出适当的物质，填在 相应的横线上（填标号）：（1）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 ；
（2）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的物质是 。
26．如图表示碱与不同类别物质之间的性质关系（“一”表示相连物质能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去），请回答问题。
（1）X的物质类别 。
（2）根据性质①写出检验CO2的化学反应方程式 。
（3）根据性质②写出能体现碱的相似化学性质的反应方程式 。
27．归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题：
（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为 ，所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有 （填一种）。
（2）写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质 。
28．根据如图实验，回答问题：
（1）FeSO4中硫元素的化合价为 。
（2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为 。
提示：①Fe（OH）2在空气中极易被氧化。②方程式中FeSO4的配平系数为4。
29．某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成 ；
（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式 ；
（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 （填序号）。
A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl2 D．Ba（NO3）2
30．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
①A、D中酚酞均变 色，说明两种溶液都呈碱性。
②B中溶液的pH 7（选填“＞”、“＜”或“＝”）。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式 。
③F中沉淀的化学式是 。
④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。
31．在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是 ；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为 。
三．实验探究题（共9小题）
32．为验证氢氧化钠的化学性质某兴趣小组同学做了如图所示实验。
请根据实验回答问题
（1）A试管中观察到的实验现象是 。
（2）甲同学观察到B试管中无明显现象，然后向B试管中继续滴加1～2
滴无色酚酞溶液，振荡后溶液仍为无色。此现象 （填“能”或“不能”）证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。
（3）为了验证C试管中有碳酸钠生成，乙同学设计的实验方案如表所
示，请你帮助填写完整。
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性
方案
实验步骤
实验现象
反应的化学方程式
一
①取少量反应后溶液于另一支试管中
②加入过量的稀盐酸
二
①
②
33．用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
（1）先推入的溶液是 。
（2）bc段压强不变，原因是 。
（3）cd段压强变大，用化学方程式解释： 。
34．实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质
Ca（OH）2
NaOH
CaCO3
Ca（HCO3）2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
（1）配制溶液。其中配制100g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶﹣贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量 g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。
③装瓶后贴标签，在标签上填写： 。
（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题：
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca（HCO3）2，可观察到的现象是 。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，可观察到的现象是 。
③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为 g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为 g．（计算结果精确到个位）
35．某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为 （填化学式）和水。
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因 。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a% b%（选填“＞”“＝”“＜”）
36．设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）。
（1）B中导管不能插到瓶底，说明原因。
（2）写出完成上述实验的操作及预期现象。
（3）实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，写出A中溶质组成可能存在的几种情况。
37．在科学拓展课中，甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca（OH）2溶液。迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象，可以判定NaOH和Ca（OH）2均能与CO2发生反应。
（1）乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处。他的理由是 。
（2）两同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca（OH）2与CO2发生了反应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么，若要判定NaOH和CO2发生了反应。在排除了（1）中的干扰因素后。接下来的方法是 。
38．如图所示，某活动小组为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，设计并进行以下实验（装置气密性良好）：分别打开分液漏斗活塞，将等体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。
（1）B中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致，这样设计的目的是什么？
（2）以上实验证明氢氧化钠、氢氧化钙能与二氧化碳反应，根据哪些现象能判断出氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应？该实验还能验证氢氧化钠和氢氧化钙的什么性质？
（3）实验后，从A中锥形瓶内取出适量溶液，倒入试管中，设计实验证明该溶液中含有氢氧化钠，写出实验操作及现象。
39．同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验：
请根据实验回答下列问题。
（1）A中观察到的现象是 。
（2）写出D中发生反应的化学方程式是 。
（3）C中无明显现象。为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，他们向B中滴加稀盐酸，当观察到 时，说明两者发生了反应。
（4）实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液。为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为 （除酚酞外），写出有气泡产生的化学方程式 。
（5）根据氢氧化钙的化学性质，写出它的一种用途 。
40．如图所示是某中学化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应进行的创新实验．
已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解．
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称 ．
（2）按图组装好二氧化碳的发生装置，实验前要检查装置的 ．
（3）反应装置中长颈漏斗的作用是 （填序号）
A．添加稀盐酸 B．添加石灰水 C．添加稀盐酸和石灰石
（4）制取二氧化碳气体的化学反应方程式为 ．
（5）将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶液中，马上又沉淀出现，出现这一现象的原因是 （请用文字表述）
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．下列说法正确是（ ）
A．活性炭能将硬水变成软水
B．氢氧化钠可用于改良酸性土壤
C．决定元素种类的依据是质子数
D．细铁丝在氧气里燃烧时产生的实验是火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
【分析】A．根据活性炭的吸附性来分析；
B．根据氢氧化钠的性质来分析；
C．根据元素的概念来分析；
D．根据铁丝在氧气中燃烧的现象来分析。
【解答】解：A．活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但是不能将硬水软化，故错误；
B．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故错误；
C．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，所以决定元素种类的依据是质子数，故正确；
D．细铁丝在氧气里燃烧时产生的实验现象是火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，“生成四氧化三铁”是实验结论而不是实验现象，故错误。
故选：C。
2．氢氧化钙的俗称是（ ）
A．烧碱 B．消石灰 C．纯碱 D．生石灰
【分析】根据氢氧化钙的俗称（俗称熟石灰或消石灰）进行分析判断即可。
【解答】解：A、火碱是氢氧化钠的俗称，故选项错误。
B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，故选项正确。
C、纯碱是碳酸钠的俗称，故选项错误。
D、生石灰是氧化钙的俗称，故选项错误。
故选：B。
3．冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆，下列有关说法正确的是（ ）
A．石灰浆属于溶液
B．石灰浆的主要成分是CaO
C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵
D．一段时间后树干上的白色物质是Ca（OH）2
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据石灰浆的主要成分来分析；
C．根据氢氧化钙的性质与用途来分析；
D．根据氢氧化钙的性质来分析。
【解答】解：A．石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，故错误；
B．石灰浆的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2，故错误；
C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵，故正确；
D．氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀，所以一段时间后树干上的白色物质是CaCO3，故错误。
故选：C。
4．下列关于酸碱的性质和用途的说法不正确的是（ ）
A．用适量的稀盐酸除去水壶中水垢
B．用氢氧化钠溶液除去炉具上的油污
C．火碱可作二氧化碳的干燥剂
D．用稀盐酸除金属锈
【分析】A、根据酸能和碳酸盐、碱等物质反应解答；
B、根据氢氧化钠能与油污发生化学反应解答；
C、根据氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行解答。
D、根据氧化铁和盐酸反应能生成氯化铁和水解答；
【解答】解：A、酸能和碳酸盐、碱等物质反应，可以用适量的稀盐酸除去水壶中的水垢，故正确；
B、氢氧化钠能与油污发生化学反应，可以用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污，故正确；
C、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，火碱不可作二氧化碳的干燥剂，故错误；
D、因为氧化铁和盐酸反应能生成氯化铁和水，可以用除去金属锈，故正确；
故选：C。
5．农业生产中常用于改良酸性土壤的物质是（ ）
A．烧碱 B．熟石灰 C．氯化钾 D．硝酸铵
【分析】根据物质的性质与用途来分析解答。
【解答】解：A．烧碱是一种碱，显碱性，能与酸性物质反应，但是腐蚀性太强，价格较高，不能用于改良酸性土壤，故错误；
B．氢氧化钙具有碱性，农业生产中可用于改良酸性土壤，故正确；
C．氯化钾是一种盐，显中性，不能用于改良酸性土壤，故错误；
D．硝酸铵是一种盐，显酸性，不能用于改良酸性土壤，故错误。
故选：B。
6．下列有关氢氧化钠的说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性
B．固体氢氧化钠有挥发性
C．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
D．氢氧化钠常用于造纸、炼油和橡胶工业
【分析】根据氢氧化钠的性质、用途来分析解答。
【解答】解：A．氢氧化钠就有强烈的腐蚀性，故正确；
B．氢氧化钠固体没有挥发性，故错误；
C．氢氧化钠具有吸水性，氢氧化钠固体暴露在空气中吸收水分而溶解，故正确；
D．氢氧化钠常用于造纸、炼油和橡胶工业，故正确。
故选：B。
7．化学与生活密切相关，生活中的下列做法合理的是（ ）
A．用钢丝球擦洗铝锅表面污垢
B．用浓硫酸做食品干燥剂
C．用氢氧化钠中和酸性土壤
D．用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
【分析】A．根据铝的化学性质来分析；
B．根据浓硫酸的腐蚀性来分析；
C．根据氢氧化钠的腐蚀性来分析；
D．根据硫酸的性质来分析。
【解答】解：A．铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，使里面的铝与空气隔绝，起到保护作用，如果用钢丝刷擦洗铝制品上的污垢，容易把氧化铝擦掉，起不到保护作用了，故错误；
B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以不能用浓硫酸做食品干燥剂，故错误；
C．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用氢氧化钠中和酸性土壤，故错误；
D．铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸能与氧化铁反应，所以可用稀硫酸除铁锈，故正确。
故选：D。
8．下列事实和解释相符合的是（ ）
A．洗涤剂清除油污一洗涤剂能溶解油污
B．氢氧化钠固体作干燥剂一氢氧化钠固体易潮解
C．铝制成铝箔一铝具有良好的导电性
D．盐酸除铁锈一盐酸能与活泼金属反应
【分析】A、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
B、根据氢氧化钠固体易潮解，进行分析判断。
C、根据金属的性质与用途进行分析判断。
D、根据铁锈的主要成分是氧化铁，进行分析判断。
【解答】解：A、洗涤剂清除油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法错误。
B、氢氧化钠固体易潮解，可用作干燥剂，故选项说法正确。
C、铝制成铝箔，是利用了铝具有良好的导热性，故选项说法错误。
D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈是利用盐酸能与氧化物反应，故选项说法错误。
故选：B。
9．氢氧化钠是重要的化工原料，下列不是其俗称的是（ ）
A．纯碱 B．烧碱 C．苛性钠 D．火碱
【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
【解答】解：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称。
故选：A。
10．氢氧化钠、氢氧化钙等是常见的碱，它们在水中都能解离出共同的（ ）
A．Ca2+ B．H+ C．Na+ D．OH﹣
【分析】本题考查碱的概念，根据碱是由氢氧根离子和金属离子构成的进行分析。
【解答】解：A、氢氧化钠在水中电离出钠离子和氢氧根离子，氢氧化钙在水中电离出钙离子和氢氧根离子，故错误；
B、酸在水中都能电离出离子的是氢离子，故错误；
C、氢氧化钠在水中电离出钠离子和氢氧根离子，氢氧化钙在水中电离出钙离子和氢氧根离子，故错误。
D、碱在水中都能电离出离子的是氢氧根离子，故正确；
故选：D。
11．下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（ ）
操 作
结 论
A
在某氢氧化钠溶液中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液，酚酞不变色
该氢氧化钠溶液一定部分变质
B
在变质的氢氧化钠溶液中加入适量的氯化钡溶液，过滤
氢氧化钠溶液中的杂质被除尽
C
向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸，红色褪去
氢氧化钠与盐酸一定发生了反应
D
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入足量的CO2后，溶液仍为红色
氢氧化钠与二氧化碳一定没有发生反应
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据酚酞试液不变红可推出溶液中不存在氢氧化钠进行分析；
B、根据碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡和氯化钠分析；
C、根据酸碱指示剂的变色情况来考虑；
D、根据碳酸钠溶液显碱性分析。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液部分变质 应该既有碳酸钠也有氢氧化钠，而滤液中滴入2滴酚酞没有变红，说明溶液中没有氢氧化钠，也就是说氢氧化钠应该全部变质，故A错误；
B、由于碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，引入了杂质，故B错误
C、酚酞遇碱变红，滴入盐酸后红色褪去说明溶液不显碱性了，也就是说氢氧化钠被反应了，故C正确；
D、由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，溶液的红色不变，不能说明二氧化碳不与氢氧化钠反应，故D错误。
故选：C。
12．下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（ ）
A．是重要的化工原料
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使紫色石蕊试液变红
D．易溶于水，溶解时放出大量的热
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、氢氧化钠是重要的化工原料，故选项说法正确。
B、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。
C、氢氧化钠水溶液显碱性，水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，故选项说法错误。
D、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，故选项说法正确。
故选：C。
13．下列物质不能与氢氧化钙溶液发生化学反应的是（ ）
A．稀硫酸 B．氧化铁
C．紫色石蕊试液 D．碳酸钠溶液
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、稀硫酸能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成硫酸钙和水，故选项错误。
B、氧化铁不能与氢氧化钙反应，故选项正确。
C、氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变红色，故选项错误。
D、碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项错误。
故选：B。
14．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（ ）
A．氯化铜溶液 B．碳酸钠溶液 C．氯化镁溶液 D．稀盐酸
【分析】A、根据铜离子与氢氧根离子会生成蓝色沉淀进行分析；
B、根据碳酸根离子会与钙离子生成白色沉淀进行分析；
C、根据镁离子和氢氧根离子会生成白色氢氧化镁沉淀进行分析；
D、根据氢离子和氢氧根离子会生成水进行分析。
【解答】解：A、铜离子和氢氧根离子会生成蓝色的氢氧化铁沉淀，有明显的现象，故A不符合题意；
B、碳酸根离子会和钙离子生成白色的碳酸钙沉淀，混合后溶液中出现浑浊，有明显的现象，故B不符合题意；
C、镁离子和氢氧根离子会生成白色氢氧化镁沉淀，有明显的现象，故C不符合题意；
D、稀盐酸和氢氧化钙发生中和反应生成了水，而没现象，需要借助指示剂，故D符合题意。
故选：D。
15．滴有酚酞溶液的Ca（OH）2，溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A．二氧化碳 B．硫酸溶液 C．氯化镁溶液 D．碳酸钠溶液
【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此结合碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应）进行分析判断即可。
【解答】解：A、二氧化碳与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和水，反应后溶液显中性，溶液显无色，故选项错误。
B、硫酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成硫酸钙和水，反应后溶液显中性，溶液显无色，故选项错误。
C、氯化镁溶液与氢氧化钙溶液不反应，溶液显中性，溶液显无色，故选项错误。
D、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后溶液显碱性，溶液显红色，故选项正确。
故选：D。
16．氢氧化钠溶液中加入酚酞试液变红，是因为氢氧化钠溶液中含有大量的（ ）
A．氢离子 B．钠离子 C．氧离子 D．氢氧根离子
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红是因为氢氧化钠溶液中含有大量的氢氧根离子。
【解答】解：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红是因为氢氧化钠溶液中含有大量的氢氧根离子。所以D正确，ABC错误。
故选：D。
17．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液产生黑色沉淀
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁固体
C．氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
【分析】A、根据碱的化学性质，进行分析判断。
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据氢气在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁固体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，故选项说法正确。
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
故选：C。
18．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（ ）
A．都能用作建筑材料
B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D．农业上常用熟石灰来改良酸性土壤
【分析】A、根据氢氧化钠和氢氧化钙的用途，进行分析判断。
B、根据氢氧化钙不具有吸水性，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据氢氧化钙的用途，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钙能用作建筑材料，氢氧化钠不能用作建筑材料，故选项说法错误。
B、氢氧化钠具有吸水性，能用作某些气体的干燥剂；氢氧化钙不具有吸水性，不能用作某些气体的干燥剂，故选项说法错误。
C、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，不能用于检验二氧化碳气体，故选项说法错误。
D、熟石灰能与酸发生中和反应，农业上常用熟石灰来改良酸性土壤，故选项说法正确。
故选：D。
19．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%
B．a点溶液中含有两种溶质
C．bc段发生的反应为中和反应
D．混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比1：1
【分析】向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，等稀硫酸反应完全后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由图象可知，0﹣b段表示氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水；bc段表示氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；cd段表示氢氧化钠溶液过量；根据有关的反应和数据进行计算、分析判断有关的问题。
【解答】解：A、设100g的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x，溶液中硫酸铜的质量为y
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 98
y x 24.5g
解得：x＝20g y＝40g
加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：＝20%，故选项正确；
B、a点时稀硫酸为未完全反应，溶液中含有硫酸、硫酸钠、硫酸铜三种溶质；故选项错误
C、bc段表示氢氧化钠与硫酸铜反应，不是中和反应；故选项错误；
D、设溶液中含有硫酸的质量为z
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
20g z
解得：z＝24.5g
混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比24.5g：20g＝49：40；故选项错误；
故选：A。
20．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ）
序号
实验目的
实验过程
A
证明变质
取少量溶液，滴加少量稀盐酸
B
确定成分
取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
C
测定纯度
取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
D
除去杂质
向溶液中滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和盐酸反应生成氯化钠和水；
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠。
【解答】解：A、滴加少量稀盐酸，如果稀盐酸不足以和未变质的氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡，该选项不合理；
B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据是否产生白色沉淀可以判断是否含有碳酸钠，但是不能判断是否含有氢氧化钠，是因为反应生成了氢氧化钠，该选项不合理；
C、氢氧化钠固体能够吸收水蒸气和二氧化碳，不能测定其纯度，该选项不合理；
D、向溶液中滴加石灰水至恰好完全反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液，该选项合理。
故选：D。
二．填空题（共11小题）
21．化学与我们生产、生活息息相关。
现有物质：①干冰、②氢氧化钙、③稀盐酸、④生石灰，请选择适当的物质填空。
（1）用于人工降雨的是 CO2 （填化学式）；
（2）可用于食品干燥剂的是 CaO （填化学式）；
（3）用于金属除锈的是 ③ （填序号）；
（4）可用于改良酸性土壤的是 熟石灰 （填俗名）。
【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。解题时根据物质的性质与用途来分析解答。
【解答】解：（1）干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华，会吸收大量热，可用于人工降雨；故填：CO2；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂；故填：CaO；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应，所以可用稀盐酸除铁锈；故填：③；
（4）氢氧化钙俗称熟石灰，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤；故填：熟石灰。
22．消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。
（1）二氧化氯（ClO2）可作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是 +4 。
（2）“洁则灵”与“漂白剂”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X．反应原理为：NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 Cl2 。
（3）用炉具清洁剂（含有NaOH ）清洗炉具时，应避免接触皮肤，其原因是 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 。
（4）使用洗洁剂清洗餐具上的油污时，利用了洗涤剂对油污的 乳化 作用。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（2）根据质量守恒定律来分析；
（3）根据氢氧化钠的性质来分析；
（4）根据除油污的原理来分析。
【解答】解：（1）在二氧化氯（ClO2）中氧元素显﹣2价，由于在化合物中正负化合价的代数和为零，可推出氯的化合价为：+4价。故填：+4；
（2）根据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O可知：
反应物中：Na原子为1个，Cl原子为3个，O原子为1个，H原子为2个；
生成物中：Na原子为1个，Cl原子为1个，O原子为1个，H原子为2个；还缺少两个氯原子。
故X是Cl2，故填：Cl2。
（3）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以用炉具清洁剂（含有NaOH ）清洗炉具时，应避免接触皮肤；故填：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；
（4）洗涤剂对油污起到了乳化作用；故填：乳化。
23．氢氧化钙由离子构成，其溶液俗称澄清石灰水。
（1）氢氧化钙的化学式为 Ca（OH）2
（2）氢氧化钙中阳离子的符号为 Ca2+ ，氢氧化钙溶液中阴离子的名称是 氢氧根离子
（3）氢氧化钙中氢的化合价为 +1
（4）写出氢氧化钙溶液的一种用途 检验二氧化碳的存在
【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钙的水溶液俗称澄清的石灰水，含有的阴离子是氢氧根离子，常用于检验二氧化碳的存在，能用于处理硫酸厂的废水，据此解答。
【解答】解：
（1）氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：Ca（OH）2；
（2）氢氧化钙含有的阳离子是钙离子，符号为Ca2+；含有的阴离子是氢氧根离子；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为零可知氢元素的化合价是﹣1，Ca（OH）2中，钙元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知氢元素的化合价是+1。
（4）氢氧化钙溶液常用于检验二氧化碳的存在，能用于处理硫酸厂的废水中的硫酸。
答案：
（1）Ca（OH）2；
（2）Ca2+；氢氧根离子；
（3）+1；
（4）检验二氧化碳的存在；
24．按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④硫酸 中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：
（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是 ② ；
（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 ③ ；
（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是 ① 。
【分析】（1）根据胃液的成分回答。
（2）根据配制波尔多液用的碱性原料回答。
（3）根据碱的性质进行分析解答。
【解答】解：（1）胃液含有胃酸，其主要成分是盐酸，它可以帮助消化。故填：②；
（2）波尔多液是用硫酸铜、熟石灰和水混合制成的，其中熟石灰呈碱性，也可用于改良酸性土壤。故填：③；
（3）氢氧化钠是一种强碱，有很强的腐蚀性，极易溶解于水，由于它的固体有吸水性，还可以作某些气体的干燥剂。故填：①。
25．按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④稀硫酸，中选出选出适当的物质，填在 相应的横线上（填标号）：（1）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 ③ ；
（2）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的物质是 ① 。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
【解答】解：（1）熟石灰氢氧化钙具有碱性，能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液，故填：③；
（2）烧碱氢氧化钠是既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的物质，故填：①。
26．如图表示碱与不同类别物质之间的性质关系（“一”表示相连物质能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去），请回答问题。
（1）X的物质类别 盐 。
（2）根据性质①写出检验CO2的化学反应方程式 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
（3）根据性质②写出能体现碱的相似化学性质的反应方程式 （NH4）2CO3+2NaOH＝Na2CO3+2H2O+2NH3↑ 。
【分析】碱能和酸碱指示剂、酸、某些非金属氧化物、盐反应。
【解答】解：（1）碱能和酸碱指示剂、酸、某些非金属氧化物、盐反应，因此X的物质类别是盐。
故填：盐。
（2）根据性质①可知，可以用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学反应方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）根据性质②可知，能体现碱的相似化学性质的是碱能和铵盐反应生成氨气等物质，氢氧化钠和碳酸铵反应生成碳酸钠、水和氨气，反应的化学方程式：（NH4）2CO3+2NaOH＝Na2CO3+2H2O+2NH3↑。
故填：（NH4）2CO3+2NaOH＝Na2CO3+2H2O+2NH3↑。
27．归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题：
（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ，所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有 浓硫酸 （填一种）。
（2）写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质 硫酸铜 。
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
浓硫酸具有吸水性，浓盐酸易挥发，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【解答】解：（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，所以要密封保存；
实验室须密封保存的物质还有浓硫酸、氧化钙、浓盐酸等。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；浓硫酸。
（2）能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质可以是硫酸铜，这是因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
故填：硫酸铜。
28．根据如图实验，回答问题：
（1）FeSO4中硫元素的化合价为 +6 。
（2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为 4FeSO4+2H2O+8NaOH+O2＝4Fe（OH）3↓+4Na2SO4 。
提示：①Fe（OH）2在空气中极易被氧化。②方程式中FeSO4的配平系数为4。
【分析】化合物中元素化合价代数和为零；
硫酸亚铁和水、氢氧化钠、氧气反应生成硫酸钠和氢氧化铁。
【解答】解：（1）FeSO4中，铁元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为+6。
故填：+6。
（2）硫酸亚铁和水、氢氧化钠、氧气反应生成硫酸钠和氢氧化铁，反应的化学方程式：4FeSO4+2H2O+8NaOH+O2＝4Fe（OH）3↓+4Na2SO4。
故填：4FeSO4+2H2O+8NaOH+O2＝4Fe（OH）3↓+4Na2SO4。
29．某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成 红色 ；
（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式 NaOH+HCl═NaCl+H2O ；
（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 C （填序号）。
A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl2 D．Ba（NO3）2
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠。
【解答】解：（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成红色。
故填：红色。
（2）NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（3）氢氧化钠不能和碳酸钠、硝酸钡反应，二氧化碳不是盐，和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，因此为了验证性质③，该同学可选择的物质是氯化亚铁。
故填：C。
30．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
①A、D中酚酞均变 红 色，说明两种溶液都呈碱性。
②B中溶液的pH ＜ 7（选填“＞”、“＜”或“＝”）。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式 HCl+NaOH═NaCl+H2O 。
③F中沉淀的化学式是 CaCO3 。
④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是 氯化钠、氯化钙、氯化钾 ，可能含有的溶质是 氯化氢 。
【分析】①根据碱溶液能使酚酞试液变成红色分析回答。
②根据酸性溶液的pH小于7，氢氧化钠能与盐酸发生中和反应分析回答。
③根据氢氧化钙能与碳酸钾反应生成了碳酸钙沉淀分析回答。
④根据四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，说明了溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、碳酸钠和碳酸钾，据此分析一定存在的物质和可能存在的物质。
【解答】解：①A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈碱性。
②由实验的过程可知，B溶液中有过量的盐酸，显酸性，溶液的pH＜7．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
③F中的沉淀是氢氧化钙与碳酸钾反应的碳酸钙，化学式是：CaCO3。
④由题意可知，四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，说明了溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钾。混合时过量的盐酸先与氢氧化钠、氢氧化钾反应生成了氯化钠和氯化钾，然后再与碳酸钾、碳酸钙反应生成了氯化钾和氯化钙等，所以反应的溶液中一定含有的溶质是：氯化钠、氯化钙、氯化钾，可能含有的溶质是氯化氢。
故答为：①红。 ②＜，HCl+NaOH═NaCl+H2O．③CaCO3．④氯化钠、氯化钙、氯化钾，氯化氢。
31．在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是 CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小 ；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 。
【分析】二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】解：在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小；
一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
故填：CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
三．实验探究题（共9小题）
32．为验证氢氧化钠的化学性质某兴趣小组同学做了如图所示实验。
请根据实验回答问题
（1）A试管中观察到的实验现象是 产生蓝色沉淀 。
（2）甲同学观察到B试管中无明显现象，然后向B试管中继续滴加1～2
滴无色酚酞溶液，振荡后溶液仍为无色。此现象 能 （填“能”或“不能”）证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。
（3）为了验证C试管中有碳酸钠生成，乙同学设计的实验方案如表所
示，请你帮助填写完整。
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性
方案
实验步骤
实验现象
反应的化学方程式
一
①取少量反应后溶液于另一支试管中
②加入过量的稀盐酸
产生气泡
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
二
① 取少量反应后溶液于另一支试管中
② 加入氯化钙溶液
产生白色沉淀
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【分析】氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，和盐酸反应生成氯化钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
【解答】解：（1）A试管中氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，观察到产生蓝色沉淀。
故填：产生蓝色沉淀。
（2）甲同学观察到B试管中无明显现象，然后向B试管中继续滴加1～2滴无色酚酞溶液，振荡后溶液仍为无色，说明氢氧化钠完全反应，此现象能证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。
故填：能。
（3）一、取少量反应后溶液于另一支试管中，加入过量的稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
二、取少量反应后溶液于另一支试管中，加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，实验过程如下所示：
方案
实验步骤
实验现象
反应的化学方程式
一
①取少量反应后溶液于另一支试管中
②加入过量的稀盐酸
产生气泡
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
二
①取少量反应后溶液于另一支试管中
②加入氯化钙溶液
产生白色沉淀
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
33．用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
（1）先推入的溶液是 氢氧化钠溶液 。
（2）bc段压强不变，原因是 盐酸先和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水 。
（3）cd段压强变大，用化学方程式解释： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使压强减小，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使压强增大，进行分析解答。
【解答】解：（1）由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液。
（2）bc段压强不变，原因是盐酸先和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，对压强没有影响。
（3）cd段压强变大，是因为碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）氢氧化钠溶液；
（2）盐酸先和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
34．实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质
Ca（OH）2
NaOH
CaCO3
Ca（HCO3）2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
（1）配制溶液。其中配制100g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶﹣贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量 10 g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。
③装瓶后贴标签，在标签上填写： 氢氧化钠溶液 10% 。
（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题：
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca（HCO3）2，可观察到的现象是 溶液先变浑浊，后变澄清 。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，可观察到的现象是 一段时间后出现白色沉淀 。
③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为 2316 g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为 40 g．（计算结果精确到个位）
【分析】溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠。
【解答】解：（1）①①称取氢氧化钠固体的质量：100g×10%＝10g。
故填：10。
②需要水的体积：（100g﹣10g）÷1g/cm3＝90mL，如下图所示：
③装瓶后贴标签，在标签上填写：氢氧化钠溶液 10%。
故填：氢氧化钠溶液 10%。
（2）①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，产生白色沉淀，再转化为Ca（HCO3）2，沉淀消失，因此可观察到的现象是溶液先变浑浊，后变澄清。
故填：故填：溶液先变浑浊，后变澄清。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，由于碳酸氢钠溶解度较小，一段时间后碳酸氢钠部分析出，出现白色沉淀。
故填：一段时间后出现白色沉淀。
③二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠反应的化学方程式及其质量关系：
Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，
74 88
3.7g 4.4g
NaOH+CO2＝NaHCO3，
40 44
4g 4.4g
理论上吸收4.4gCO2，至少需饱和澄清石灰水的质量：3.7g÷＝2316g，
至少需10%氢氧化钠溶液的质量：4g÷10%＝40g，
故填：2316；40。
35．某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为 Na2CO3 （填化学式）和水。
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因 B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中 。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a% ＞ b%（选填“＞”“＝”“＜”）
【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为Na2CO3和水。
故填：Na2CO3。
（2）步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中。
故填：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中。
（3）由2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O可知，2NaOH～H2SO4，
质量关系为：
2NaOH～H2SO4，
80 98
反应后B、D中溶液都变为无色，溶液显中性或显酸性，说明氢氧化钠、碳酸钠已经完全反应，因此a%＞b%。
故填：＞。
36．设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）。
（1）B中导管不能插到瓶底，说明原因。 使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应
（2）写出完成上述实验的操作及预期现象。 打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开K2，C中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应
（3）实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，写出A中溶质组成可能存在的几种情况。 NaCl；NaCl、CaCl2
【分析】根据实验要求并结合各物质的性质进行分析判断即可。
【解答】解：（1）B中导管不能插到瓶底，是因为使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应；
（2）打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A 中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开K 2，C 中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应。
（3）实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，若A中碳酸钠过量，则稀盐酸有可能恰好将A中生成的氢氧化钠以及碳酸钠反应掉，溶质只有氯化钠；若A中氢氧化钙过量则盐酸除了和生成的氢氧化钠反应生成氯化钠外，还会和氢氧化钙反应生成氯化钙，或反应完氢氧化钙后再和部分碳酸钙反应也生成氯化钙。
故填：
（1）使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应；（2）打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A 中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开K 2，C 中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应；（3）NaCl；NaCl、CaCl2。
37．在科学拓展课中，甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca（OH）2溶液。迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象，可以判定NaOH和Ca（OH）2均能与CO2发生反应。
（1）乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处。他的理由是 二氧化碳能够溶于水并且能和水反应 。
（2）两同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca（OH）2与CO2发生了反应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么，若要判定NaOH和CO2发生了反应。在排除了（1）中的干扰因素后。接下来的方法是 取A中适量液体于试管中，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 。
【分析】二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸，能和碱反应生成盐和水；
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处，他的理由是二氧化碳能够溶于水并且能和水反应，也能够导致塑料瓶都变瘪。
故填：二氧化碳能够溶于水并且能和水反应。
（2）在排除了（1）中的干扰因素后。接下来的方法是：取A中适量液体于试管中，加入足量稀盐酸，如果产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠是由氢氧化钠和二氧化碳反应生成的，进一步说明二氧化碳能和氢氧化钠反应。
故填：取A中适量液体于试管中，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡。
38．如图所示，某活动小组为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，设计并进行以下实验（装置气密性良好）：分别打开分液漏斗活塞，将等体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。
（1）B中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致，这样设计的目的是什么？
（2）以上实验证明氢氧化钠、氢氧化钙能与二氧化碳反应，根据哪些现象能判断出氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应？该实验还能验证氢氧化钠和氢氧化钙的什么性质？
（3）实验后，从A中锥形瓶内取出适量溶液，倒入试管中，设计实验证明该溶液中含有氢氧化钠，写出实验操作及现象。
【分析】由题目的信息可知：（1）B中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致，这样设计的目的是：当二氧化碳被碱液吸收，装置内外形成较大的气压差，能将氯化钙溶液压入A、C中，以达到实验目的；（2）以上实验证明氢氧化钠、氢氧化钙能与二氧化碳反应，能判断出氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应的现象是：打开弹簧夹后，氯化钙溶液进入A中的量多于进入C中的量，A中锥形瓶内有白色沉淀生成，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；本实验还能证明：氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水；（3）设计实验：向试管中滴加氯化钙溶液，若产生白色沉淀，继续滴加氯化钙溶液至沉淀完全；再滴加酚酞溶液，酚酞变红；若无沉淀，再滴加酚酞溶液，酚酞变红。
【解答】解：（1）B中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致，这样设计的目的是：当二氧化碳被碱液吸收，装置内外形成较大的气压差，能将氯化钙溶液压入A、C中，以达到实验目的；故答案为：当二氧化碳被碱液吸收，装置内外形成较大的气压差，能将氯化钙溶液压入A、C中，以达到实验目的；
（2）以上实验证明氢氧化钠、氢氧化钙能与二氧化碳反应，能判断出氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应的现象是：打开弹簧夹后，氯化钙溶液进入A中的量多于进入C中的量，A中锥形瓶内有白色沉淀生成，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；本实验还能证明：氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水；故答案为：打开弹簧夹后，氯化钙溶液进入A中的量多于进入C中的量；A中锥形瓶内有白色沉淀生成；氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水。（其他合理表述也可）。
（3）设计实验：向试管中滴加氯化钙溶液，若产生白色沉淀，继续滴加氯化钙溶液至沉淀完全；再滴加酚酞溶液，酚酞变红；若无沉淀，再滴加酚酞溶液，酚酞变红；故答案为：向试管中滴加氯化钙溶液，若产生白色沉淀，继续滴加氯化钙溶液至沉淀完全；再滴加酚酞溶液，酚酞变红；若无沉淀，再滴加酚酞溶液，酚酞变红。
39．同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验：
请根据实验回答下列问题。
（1）A中观察到的现象是 变浑浊 。
（2）写出D中发生反应的化学方程式是 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
（3）C中无明显现象。为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，他们向B中滴加稀盐酸，当观察到 溶液颜色由红色变为无色 时，说明两者发生了反应。
（4）实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液。为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为 NaCl （除酚酞外），写出有气泡产生的化学方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（5）根据氢氧化钙的化学性质，写出它的一种用途 改良酸性土壤 。
【分析】（1）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析。
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析。
（3）为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，向B中滴加稀盐酸，当观察到溶液颜色由红色变为无色时，说明两者发生了反应。
（4）过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时的氢氧化钠与盐酸恰好反应生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质为氯化钠（除酚酞外）。
（5）根据氢氧化钙的用途进行分析。
【解答】解：（1）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应方程式是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（3）为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，向B中滴加稀盐酸，当观察到溶液颜色由红色变为无色时，说明两者发生了反应。
（4）实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液。为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时的氢氧化钠与盐酸恰好反应生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质为氯化钠（除酚酞外）。
（5）氢氧化钙显碱性，可用来改良酸性土壤。
故填：（1）变浑浊；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（3）溶液颜色由红色变为无色；（4）NaCl； Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（5）改良酸性土壤。
40．如图所示是某中学化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应进行的创新实验．
已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解．
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称 试管 ．
（2）按图组装好二氧化碳的发生装置，实验前要检查装置的 气密性 ．
（3）反应装置中长颈漏斗的作用是 A （填序号）
A．添加稀盐酸 B．添加石灰水 C．添加稀盐酸和石灰石
（4）制取二氧化碳气体的化学反应方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ．
（5）将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶液中，马上又沉淀出现，出现这一现象的原因是 20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解 （请用文字表述）
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室制取气体时，在实验前要检查装置的气密性进行分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳时，在锥形瓶中装石灰石，在长颈漏斗中添加稀盐酸进行分析；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（5）根据氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解度进行分析．
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是试管；
（2）实验室制取气体时，在实验前要检查装置的气密性；
（3）实验室制取二氧化碳时，在锥形瓶中装石灰石，在长颈漏斗中添加稀盐酸，故选：A；
（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，所以将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶于中，马上又沉淀出现．
故答案为：（1）试管；
（2）气密性；
（3）A；
（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解．
一．选择题（共20小题）
1．下列说法正确是（ ）
A．活性炭能将硬水变成软水
B．氢氧化钠可用于改良酸性土壤
C．决定元素种类的依据是质子数
D．细铁丝在氧气里燃烧时产生的实验是火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
2．氢氧化钙的俗称是（ ）
A．烧碱 B．消石灰 C．纯碱 D．生石灰
3．冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆，下列有关说法正确的是（ ）
A．石灰浆属于溶液
B．石灰浆的主要成分是CaO
C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵
D．一段时间后树干上的白色物质是Ca（OH）2
4．下列关于酸碱的性质和用途的说法不正确的是（ ）
A．用适量的稀盐酸除去水壶中水垢
B．用氢氧化钠溶液除去炉具上的油污
C．火碱可作二氧化碳的干燥剂
D．用稀盐酸除金属锈
5．农业生产中常用于改良酸性土壤的物质是（ ）
A．烧碱 B．熟石灰 C．氯化钾 D．硝酸铵
6．下列有关氢氧化钠的说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性
B．固体氢氧化钠有挥发性
C．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
D．氢氧化钠常用于造纸、炼油和橡胶工业
7．化学与生活密切相关，生活中的下列做法合理的是（ ）
A．用钢丝球擦洗铝锅表面污垢
B．用浓硫酸做食品干燥剂
C．用氢氧化钠中和酸性土壤
D．用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
8．下列事实和解释相符合的是（ ）
A．洗涤剂清除油污一洗涤剂能溶解油污
B．氢氧化钠固体作干燥剂一氢氧化钠固体易潮解
C．铝制成铝箔一铝具有良好的导电性
D．盐酸除铁锈一盐酸能与活泼金属反应
9．氢氧化钠是重要的化工原料，下列不是其俗称的是（ ）
A．纯碱 B．烧碱 C．苛性钠 D．火碱
10．氢氧化钠、氢氧化钙等是常见的碱，它们在水中都能解离出共同的（ ）
A．Ca2+ B．H+ C．Na+ D．OH﹣
11．下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（ ）
操 作
结 论
A
在某氢氧化钠溶液中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液，酚酞不变色
该氢氧化钠溶液一定部分变质
B
在变质的氢氧化钠溶液中加入适量的氯化钡溶液，过滤
氢氧化钠溶液中的杂质被除尽
C
向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸，红色褪去
氢氧化钠与盐酸一定发生了反应
D
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入足量的CO2后，溶液仍为红色
氢氧化钠与二氧化碳一定没有发生反应
A．A B．B C．C D．D
12．下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（ ）
A．是重要的化工原料
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使紫色石蕊试液变红
D．易溶于水，溶解时放出大量的热
13．下列物质不能与氢氧化钙溶液发生化学反应的是（ ）
A．稀硫酸 B．氧化铁
C．紫色石蕊试液 D．碳酸钠溶液
14．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（ ）
A．氯化铜溶液 B．碳酸钠溶液 C．氯化镁溶液 D．稀盐酸
15．滴有酚酞溶液的Ca（OH）2，溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A．二氧化碳 B．硫酸溶液 C．氯化镁溶液 D．碳酸钠溶液
16．氢氧化钠溶液中加入酚酞试液变红，是因为氢氧化钠溶液中含有大量的（ ）
A．氢离子 B．钠离子 C．氧离子 D．氢氧根离子
17．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液产生黑色沉淀
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁固体
C．氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
18．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（ ）
A．都能用作建筑材料
B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D．农业上常用熟石灰来改良酸性土壤
19．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%
B．a点溶液中含有两种溶质
C．bc段发生的反应为中和反应
D．混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比1：1
20．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ）
序号
实验目的
实验过程
A
证明变质
取少量溶液，滴加少量稀盐酸
B
确定成分
取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
C
测定纯度
取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
D
除去杂质
向溶液中滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A．A B．B C．C D．D
二．填空题（共11小题）
21．化学与我们生产、生活息息相关。
现有物质：①干冰、②氢氧化钙、③稀盐酸、④生石灰，请选择适当的物质填空。
（1）用于人工降雨的是 （填化学式）；
（2）可用于食品干燥剂的是 （填化学式）；
（3）用于金属除锈的是 （填序号）；
（4）可用于改良酸性土壤的是 （填俗名）。
22．消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。
（1）二氧化氯（ClO2）可作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是 。
（2）“洁则灵”与“漂白剂”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X．反应原理为：NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 。
（3）用炉具清洁剂（含有NaOH ）清洗炉具时，应避免接触皮肤，其原因是 。
（4）使用洗洁剂清洗餐具上的油污时，利用了洗涤剂对油污的 作用。
23．氢氧化钙由离子构成，其溶液俗称澄清石灰水。
（1）氢氧化钙的化学式为
（2）氢氧化钙中阳离子的符号为 ，氢氧化钙溶液中阴离子的名称是
（3）氢氧化钙中氢的化合价为
（4）写出氢氧化钙溶液的一种用途
24．按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④硫酸 中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：
（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是 ；
（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 ；
（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是 。
25．按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④稀硫酸，中选出选出适当的物质，填在 相应的横线上（填标号）：（1）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 ；
（2）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的物质是 。
26．如图表示碱与不同类别物质之间的性质关系（“一”表示相连物质能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去），请回答问题。
（1）X的物质类别 。
（2）根据性质①写出检验CO2的化学反应方程式 。
（3）根据性质②写出能体现碱的相似化学性质的反应方程式 。
27．归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题：
（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为 ，所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有 （填一种）。
（2）写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质 。
28．根据如图实验，回答问题：
（1）FeSO4中硫元素的化合价为 。
（2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为 。
提示：①Fe（OH）2在空气中极易被氧化。②方程式中FeSO4的配平系数为4。
29．某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成 ；
（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式 ；
（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 （填序号）。
A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl2 D．Ba（NO3）2
30．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
①A、D中酚酞均变 色，说明两种溶液都呈碱性。
②B中溶液的pH 7（选填“＞”、“＜”或“＝”）。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式 。
③F中沉淀的化学式是 。
④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。
31．在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是 ；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为 。
三．实验探究题（共9小题）
32．为验证氢氧化钠的化学性质某兴趣小组同学做了如图所示实验。
请根据实验回答问题
（1）A试管中观察到的实验现象是 。
（2）甲同学观察到B试管中无明显现象，然后向B试管中继续滴加1～2
滴无色酚酞溶液，振荡后溶液仍为无色。此现象 （填“能”或“不能”）证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。
（3）为了验证C试管中有碳酸钠生成，乙同学设计的实验方案如表所
示，请你帮助填写完整。
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性
方案
实验步骤
实验现象
反应的化学方程式
一
①取少量反应后溶液于另一支试管中
②加入过量的稀盐酸
二
①
②
33．用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
（1）先推入的溶液是 。
（2）bc段压强不变，原因是 。
（3）cd段压强变大，用化学方程式解释： 。
34．实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质
Ca（OH）2
NaOH
CaCO3
Ca（HCO3）2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
（1）配制溶液。其中配制100g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶﹣贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量 g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。
③装瓶后贴标签，在标签上填写： 。
（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题：
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca（HCO3）2，可观察到的现象是 。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，可观察到的现象是 。
③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为 g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为 g．（计算结果精确到个位）
35．某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为 （填化学式）和水。
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因 。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a% b%（选填“＞”“＝”“＜”）
36．设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）。
（1）B中导管不能插到瓶底，说明原因。
（2）写出完成上述实验的操作及预期现象。
（3）实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，写出A中溶质组成可能存在的几种情况。
37．在科学拓展课中，甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca（OH）2溶液。迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象，可以判定NaOH和Ca（OH）2均能与CO2发生反应。
（1）乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处。他的理由是 。
（2）两同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca（OH）2与CO2发生了反应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么，若要判定NaOH和CO2发生了反应。在排除了（1）中的干扰因素后。接下来的方法是 。
38．如图所示，某活动小组为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，设计并进行以下实验（装置气密性良好）：分别打开分液漏斗活塞，将等体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。
（1）B中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致，这样设计的目的是什么？
（2）以上实验证明氢氧化钠、氢氧化钙能与二氧化碳反应，根据哪些现象能判断出氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应？该实验还能验证氢氧化钠和氢氧化钙的什么性质？
（3）实验后，从A中锥形瓶内取出适量溶液，倒入试管中，设计实验证明该溶液中含有氢氧化钠，写出实验操作及现象。
39．同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验：
请根据实验回答下列问题。
（1）A中观察到的现象是 。
（2）写出D中发生反应的化学方程式是 。
（3）C中无明显现象。为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，他们向B中滴加稀盐酸，当观察到 时，说明两者发生了反应。
（4）实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液。为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为 （除酚酞外），写出有气泡产生的化学方程式 。
（5）根据氢氧化钙的化学性质，写出它的一种用途 。
40．如图所示是某中学化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应进行的创新实验．
已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解．
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称 ．
（2）按图组装好二氧化碳的发生装置，实验前要检查装置的 ．
（3）反应装置中长颈漏斗的作用是 （填序号）
A．添加稀盐酸 B．添加石灰水 C．添加稀盐酸和石灰石
（4）制取二氧化碳气体的化学反应方程式为 ．
（5）将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶液中，马上又沉淀出现，出现这一现象的原因是 （请用文字表述）
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．下列说法正确是（ ）
A．活性炭能将硬水变成软水
B．氢氧化钠可用于改良酸性土壤
C．决定元素种类的依据是质子数
D．细铁丝在氧气里燃烧时产生的实验是火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
【分析】A．根据活性炭的吸附性来分析；
B．根据氢氧化钠的性质来分析；
C．根据元素的概念来分析；
D．根据铁丝在氧气中燃烧的现象来分析。
【解答】解：A．活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但是不能将硬水软化，故错误；
B．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故错误；
C．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，所以决定元素种类的依据是质子数，故正确；
D．细铁丝在氧气里燃烧时产生的实验现象是火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，“生成四氧化三铁”是实验结论而不是实验现象，故错误。
故选：C。
2．氢氧化钙的俗称是（ ）
A．烧碱 B．消石灰 C．纯碱 D．生石灰
【分析】根据氢氧化钙的俗称（俗称熟石灰或消石灰）进行分析判断即可。
【解答】解：A、火碱是氢氧化钠的俗称，故选项错误。
B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，故选项正确。
C、纯碱是碳酸钠的俗称，故选项错误。
D、生石灰是氧化钙的俗称，故选项错误。
故选：B。
3．冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆，下列有关说法正确的是（ ）
A．石灰浆属于溶液
B．石灰浆的主要成分是CaO
C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵
D．一段时间后树干上的白色物质是Ca（OH）2
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据石灰浆的主要成分来分析；
C．根据氢氧化钙的性质与用途来分析；
D．根据氢氧化钙的性质来分析。
【解答】解：A．石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，故错误；
B．石灰浆的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2，故错误；
C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵，故正确；
D．氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀，所以一段时间后树干上的白色物质是CaCO3，故错误。
故选：C。
4．下列关于酸碱的性质和用途的说法不正确的是（ ）
A．用适量的稀盐酸除去水壶中水垢
B．用氢氧化钠溶液除去炉具上的油污
C．火碱可作二氧化碳的干燥剂
D．用稀盐酸除金属锈
【分析】A、根据酸能和碳酸盐、碱等物质反应解答；
B、根据氢氧化钠能与油污发生化学反应解答；
C、根据氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行解答。
D、根据氧化铁和盐酸反应能生成氯化铁和水解答；
【解答】解：A、酸能和碳酸盐、碱等物质反应，可以用适量的稀盐酸除去水壶中的水垢，故正确；
B、氢氧化钠能与油污发生化学反应，可以用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污，故正确；
C、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，火碱不可作二氧化碳的干燥剂，故错误；
D、因为氧化铁和盐酸反应能生成氯化铁和水，可以用除去金属锈，故正确；
故选：C。
5．农业生产中常用于改良酸性土壤的物质是（ ）
A．烧碱 B．熟石灰 C．氯化钾 D．硝酸铵
【分析】根据物质的性质与用途来分析解答。
【解答】解：A．烧碱是一种碱，显碱性，能与酸性物质反应，但是腐蚀性太强，价格较高，不能用于改良酸性土壤，故错误；
B．氢氧化钙具有碱性，农业生产中可用于改良酸性土壤，故正确；
C．氯化钾是一种盐，显中性，不能用于改良酸性土壤，故错误；
D．硝酸铵是一种盐，显酸性，不能用于改良酸性土壤，故错误。
故选：B。
6．下列有关氢氧化钠的说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性
B．固体氢氧化钠有挥发性
C．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
D．氢氧化钠常用于造纸、炼油和橡胶工业
【分析】根据氢氧化钠的性质、用途来分析解答。
【解答】解：A．氢氧化钠就有强烈的腐蚀性，故正确；
B．氢氧化钠固体没有挥发性，故错误；
C．氢氧化钠具有吸水性，氢氧化钠固体暴露在空气中吸收水分而溶解，故正确；
D．氢氧化钠常用于造纸、炼油和橡胶工业，故正确。
故选：B。
7．化学与生活密切相关，生活中的下列做法合理的是（ ）
A．用钢丝球擦洗铝锅表面污垢
B．用浓硫酸做食品干燥剂
C．用氢氧化钠中和酸性土壤
D．用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
【分析】A．根据铝的化学性质来分析；
B．根据浓硫酸的腐蚀性来分析；
C．根据氢氧化钠的腐蚀性来分析；
D．根据硫酸的性质来分析。
【解答】解：A．铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，使里面的铝与空气隔绝，起到保护作用，如果用钢丝刷擦洗铝制品上的污垢，容易把氧化铝擦掉，起不到保护作用了，故错误；
B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以不能用浓硫酸做食品干燥剂，故错误；
C．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用氢氧化钠中和酸性土壤，故错误；
D．铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸能与氧化铁反应，所以可用稀硫酸除铁锈，故正确。
故选：D。
8．下列事实和解释相符合的是（ ）
A．洗涤剂清除油污一洗涤剂能溶解油污
B．氢氧化钠固体作干燥剂一氢氧化钠固体易潮解
C．铝制成铝箔一铝具有良好的导电性
D．盐酸除铁锈一盐酸能与活泼金属反应
【分析】A、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
B、根据氢氧化钠固体易潮解，进行分析判断。
C、根据金属的性质与用途进行分析判断。
D、根据铁锈的主要成分是氧化铁，进行分析判断。
【解答】解：A、洗涤剂清除油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法错误。
B、氢氧化钠固体易潮解，可用作干燥剂，故选项说法正确。
C、铝制成铝箔，是利用了铝具有良好的导热性，故选项说法错误。
D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈是利用盐酸能与氧化物反应，故选项说法错误。
故选：B。
9．氢氧化钠是重要的化工原料，下列不是其俗称的是（ ）
A．纯碱 B．烧碱 C．苛性钠 D．火碱
【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
【解答】解：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称。
故选：A。
10．氢氧化钠、氢氧化钙等是常见的碱，它们在水中都能解离出共同的（ ）
A．Ca2+ B．H+ C．Na+ D．OH﹣
【分析】本题考查碱的概念，根据碱是由氢氧根离子和金属离子构成的进行分析。
【解答】解：A、氢氧化钠在水中电离出钠离子和氢氧根离子，氢氧化钙在水中电离出钙离子和氢氧根离子，故错误；
B、酸在水中都能电离出离子的是氢离子，故错误；
C、氢氧化钠在水中电离出钠离子和氢氧根离子，氢氧化钙在水中电离出钙离子和氢氧根离子，故错误。
D、碱在水中都能电离出离子的是氢氧根离子，故正确；
故选：D。
11．下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（ ）
操 作
结 论
A
在某氢氧化钠溶液中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液，酚酞不变色
该氢氧化钠溶液一定部分变质
B
在变质的氢氧化钠溶液中加入适量的氯化钡溶液，过滤
氢氧化钠溶液中的杂质被除尽
C
向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸，红色褪去
氢氧化钠与盐酸一定发生了反应
D
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入足量的CO2后，溶液仍为红色
氢氧化钠与二氧化碳一定没有发生反应
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据酚酞试液不变红可推出溶液中不存在氢氧化钠进行分析；
B、根据碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡和氯化钠分析；
C、根据酸碱指示剂的变色情况来考虑；
D、根据碳酸钠溶液显碱性分析。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液部分变质 应该既有碳酸钠也有氢氧化钠，而滤液中滴入2滴酚酞没有变红，说明溶液中没有氢氧化钠，也就是说氢氧化钠应该全部变质，故A错误；
B、由于碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，引入了杂质，故B错误
C、酚酞遇碱变红，滴入盐酸后红色褪去说明溶液不显碱性了，也就是说氢氧化钠被反应了，故C正确；
D、由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，溶液的红色不变，不能说明二氧化碳不与氢氧化钠反应，故D错误。
故选：C。
12．下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（ ）
A．是重要的化工原料
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使紫色石蕊试液变红
D．易溶于水，溶解时放出大量的热
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、氢氧化钠是重要的化工原料，故选项说法正确。
B、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。
C、氢氧化钠水溶液显碱性，水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，故选项说法错误。
D、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，故选项说法正确。
故选：C。
13．下列物质不能与氢氧化钙溶液发生化学反应的是（ ）
A．稀硫酸 B．氧化铁
C．紫色石蕊试液 D．碳酸钠溶液
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、稀硫酸能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成硫酸钙和水，故选项错误。
B、氧化铁不能与氢氧化钙反应，故选项正确。
C、氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变红色，故选项错误。
D、碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项错误。
故选：B。
14．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（ ）
A．氯化铜溶液 B．碳酸钠溶液 C．氯化镁溶液 D．稀盐酸
【分析】A、根据铜离子与氢氧根离子会生成蓝色沉淀进行分析；
B、根据碳酸根离子会与钙离子生成白色沉淀进行分析；
C、根据镁离子和氢氧根离子会生成白色氢氧化镁沉淀进行分析；
D、根据氢离子和氢氧根离子会生成水进行分析。
【解答】解：A、铜离子和氢氧根离子会生成蓝色的氢氧化铁沉淀，有明显的现象，故A不符合题意；
B、碳酸根离子会和钙离子生成白色的碳酸钙沉淀，混合后溶液中出现浑浊，有明显的现象，故B不符合题意；
C、镁离子和氢氧根离子会生成白色氢氧化镁沉淀，有明显的现象，故C不符合题意；
D、稀盐酸和氢氧化钙发生中和反应生成了水，而没现象，需要借助指示剂，故D符合题意。
故选：D。
15．滴有酚酞溶液的Ca（OH）2，溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A．二氧化碳 B．硫酸溶液 C．氯化镁溶液 D．碳酸钠溶液
【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此结合碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应）进行分析判断即可。
【解答】解：A、二氧化碳与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和水，反应后溶液显中性，溶液显无色，故选项错误。
B、硫酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成硫酸钙和水，反应后溶液显中性，溶液显无色，故选项错误。
C、氯化镁溶液与氢氧化钙溶液不反应，溶液显中性，溶液显无色，故选项错误。
D、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后溶液显碱性，溶液显红色，故选项正确。
故选：D。
16．氢氧化钠溶液中加入酚酞试液变红，是因为氢氧化钠溶液中含有大量的（ ）
A．氢离子 B．钠离子 C．氧离子 D．氢氧根离子
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红是因为氢氧化钠溶液中含有大量的氢氧根离子。
【解答】解：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红是因为氢氧化钠溶液中含有大量的氢氧根离子。所以D正确，ABC错误。
故选：D。
17．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液产生黑色沉淀
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁固体
C．氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
【分析】A、根据碱的化学性质，进行分析判断。
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据氢气在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁固体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，故选项说法正确。
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
故选：C。
18．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（ ）
A．都能用作建筑材料
B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D．农业上常用熟石灰来改良酸性土壤
【分析】A、根据氢氧化钠和氢氧化钙的用途，进行分析判断。
B、根据氢氧化钙不具有吸水性，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据氢氧化钙的用途，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钙能用作建筑材料，氢氧化钠不能用作建筑材料，故选项说法错误。
B、氢氧化钠具有吸水性，能用作某些气体的干燥剂；氢氧化钙不具有吸水性，不能用作某些气体的干燥剂，故选项说法错误。
C、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，不能用于检验二氧化碳气体，故选项说法错误。
D、熟石灰能与酸发生中和反应，农业上常用熟石灰来改良酸性土壤，故选项说法正确。
故选：D。
19．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%
B．a点溶液中含有两种溶质
C．bc段发生的反应为中和反应
D．混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比1：1
【分析】向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，等稀硫酸反应完全后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由图象可知，0﹣b段表示氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水；bc段表示氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；cd段表示氢氧化钠溶液过量；根据有关的反应和数据进行计算、分析判断有关的问题。
【解答】解：A、设100g的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x，溶液中硫酸铜的质量为y
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 98
y x 24.5g
解得：x＝20g y＝40g
加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：＝20%，故选项正确；
B、a点时稀硫酸为未完全反应，溶液中含有硫酸、硫酸钠、硫酸铜三种溶质；故选项错误
C、bc段表示氢氧化钠与硫酸铜反应，不是中和反应；故选项错误；
D、设溶液中含有硫酸的质量为z
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
20g z
解得：z＝24.5g
混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比24.5g：20g＝49：40；故选项错误；
故选：A。
20．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ）
序号
实验目的
实验过程
A
证明变质
取少量溶液，滴加少量稀盐酸
B
确定成分
取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
C
测定纯度
取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
D
除去杂质
向溶液中滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和盐酸反应生成氯化钠和水；
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠。
【解答】解：A、滴加少量稀盐酸，如果稀盐酸不足以和未变质的氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡，该选项不合理；
B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据是否产生白色沉淀可以判断是否含有碳酸钠，但是不能判断是否含有氢氧化钠，是因为反应生成了氢氧化钠，该选项不合理；
C、氢氧化钠固体能够吸收水蒸气和二氧化碳，不能测定其纯度，该选项不合理；
D、向溶液中滴加石灰水至恰好完全反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液，该选项合理。
故选：D。
二．填空题（共11小题）
21．化学与我们生产、生活息息相关。
现有物质：①干冰、②氢氧化钙、③稀盐酸、④生石灰，请选择适当的物质填空。
（1）用于人工降雨的是 CO2 （填化学式）；
（2）可用于食品干燥剂的是 CaO （填化学式）；
（3）用于金属除锈的是 ③ （填序号）；
（4）可用于改良酸性土壤的是 熟石灰 （填俗名）。
【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。解题时根据物质的性质与用途来分析解答。
【解答】解：（1）干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华，会吸收大量热，可用于人工降雨；故填：CO2；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂；故填：CaO；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应，所以可用稀盐酸除铁锈；故填：③；
（4）氢氧化钙俗称熟石灰，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤；故填：熟石灰。
22．消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。
（1）二氧化氯（ClO2）可作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是 +4 。
（2）“洁则灵”与“漂白剂”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X．反应原理为：NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 Cl2 。
（3）用炉具清洁剂（含有NaOH ）清洗炉具时，应避免接触皮肤，其原因是 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 。
（4）使用洗洁剂清洗餐具上的油污时，利用了洗涤剂对油污的 乳化 作用。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（2）根据质量守恒定律来分析；
（3）根据氢氧化钠的性质来分析；
（4）根据除油污的原理来分析。
【解答】解：（1）在二氧化氯（ClO2）中氧元素显﹣2价，由于在化合物中正负化合价的代数和为零，可推出氯的化合价为：+4价。故填：+4；
（2）根据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O可知：
反应物中：Na原子为1个，Cl原子为3个，O原子为1个，H原子为2个；
生成物中：Na原子为1个，Cl原子为1个，O原子为1个，H原子为2个；还缺少两个氯原子。
故X是Cl2，故填：Cl2。
（3）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以用炉具清洁剂（含有NaOH ）清洗炉具时，应避免接触皮肤；故填：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；
（4）洗涤剂对油污起到了乳化作用；故填：乳化。
23．氢氧化钙由离子构成，其溶液俗称澄清石灰水。
（1）氢氧化钙的化学式为 Ca（OH）2
（2）氢氧化钙中阳离子的符号为 Ca2+ ，氢氧化钙溶液中阴离子的名称是 氢氧根离子
（3）氢氧化钙中氢的化合价为 +1
（4）写出氢氧化钙溶液的一种用途 检验二氧化碳的存在
【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钙的水溶液俗称澄清的石灰水，含有的阴离子是氢氧根离子，常用于检验二氧化碳的存在，能用于处理硫酸厂的废水，据此解答。
【解答】解：
（1）氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：Ca（OH）2；
（2）氢氧化钙含有的阳离子是钙离子，符号为Ca2+；含有的阴离子是氢氧根离子；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为零可知氢元素的化合价是﹣1，Ca（OH）2中，钙元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知氢元素的化合价是+1。
（4）氢氧化钙溶液常用于检验二氧化碳的存在，能用于处理硫酸厂的废水中的硫酸。
答案：
（1）Ca（OH）2；
（2）Ca2+；氢氧根离子；
（3）+1；
（4）检验二氧化碳的存在；
24．按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④硫酸 中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：
（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是 ② ；
（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 ③ ；
（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是 ① 。
【分析】（1）根据胃液的成分回答。
（2）根据配制波尔多液用的碱性原料回答。
（3）根据碱的性质进行分析解答。
【解答】解：（1）胃液含有胃酸，其主要成分是盐酸，它可以帮助消化。故填：②；
（2）波尔多液是用硫酸铜、熟石灰和水混合制成的，其中熟石灰呈碱性，也可用于改良酸性土壤。故填：③；
（3）氢氧化钠是一种强碱，有很强的腐蚀性，极易溶解于水，由于它的固体有吸水性，还可以作某些气体的干燥剂。故填：①。
25．按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④稀硫酸，中选出选出适当的物质，填在 相应的横线上（填标号）：（1）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 ③ ；
（2）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的物质是 ① 。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
【解答】解：（1）熟石灰氢氧化钙具有碱性，能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液，故填：③；
（2）烧碱氢氧化钠是既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的物质，故填：①。
26．如图表示碱与不同类别物质之间的性质关系（“一”表示相连物质能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去），请回答问题。
（1）X的物质类别 盐 。
（2）根据性质①写出检验CO2的化学反应方程式 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
（3）根据性质②写出能体现碱的相似化学性质的反应方程式 （NH4）2CO3+2NaOH＝Na2CO3+2H2O+2NH3↑ 。
【分析】碱能和酸碱指示剂、酸、某些非金属氧化物、盐反应。
【解答】解：（1）碱能和酸碱指示剂、酸、某些非金属氧化物、盐反应，因此X的物质类别是盐。
故填：盐。
（2）根据性质①可知，可以用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学反应方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）根据性质②可知，能体现碱的相似化学性质的是碱能和铵盐反应生成氨气等物质，氢氧化钠和碳酸铵反应生成碳酸钠、水和氨气，反应的化学方程式：（NH4）2CO3+2NaOH＝Na2CO3+2H2O+2NH3↑。
故填：（NH4）2CO3+2NaOH＝Na2CO3+2H2O+2NH3↑。
27．归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题：
（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ，所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有 浓硫酸 （填一种）。
（2）写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质 硫酸铜 。
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
浓硫酸具有吸水性，浓盐酸易挥发，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【解答】解：（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，所以要密封保存；
实验室须密封保存的物质还有浓硫酸、氧化钙、浓盐酸等。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；浓硫酸。
（2）能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质可以是硫酸铜，这是因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
故填：硫酸铜。
28．根据如图实验，回答问题：
（1）FeSO4中硫元素的化合价为 +6 。
（2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为 4FeSO4+2H2O+8NaOH+O2＝4Fe（OH）3↓+4Na2SO4 。
提示：①Fe（OH）2在空气中极易被氧化。②方程式中FeSO4的配平系数为4。
【分析】化合物中元素化合价代数和为零；
硫酸亚铁和水、氢氧化钠、氧气反应生成硫酸钠和氢氧化铁。
【解答】解：（1）FeSO4中，铁元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为+6。
故填：+6。
（2）硫酸亚铁和水、氢氧化钠、氧气反应生成硫酸钠和氢氧化铁，反应的化学方程式：4FeSO4+2H2O+8NaOH+O2＝4Fe（OH）3↓+4Na2SO4。
故填：4FeSO4+2H2O+8NaOH+O2＝4Fe（OH）3↓+4Na2SO4。
29．某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成 红色 ；
（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式 NaOH+HCl═NaCl+H2O ；
（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 C （填序号）。
A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl2 D．Ba（NO3）2
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠。
【解答】解：（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成红色。
故填：红色。
（2）NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（3）氢氧化钠不能和碳酸钠、硝酸钡反应，二氧化碳不是盐，和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，因此为了验证性质③，该同学可选择的物质是氯化亚铁。
故填：C。
30．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
①A、D中酚酞均变 红 色，说明两种溶液都呈碱性。
②B中溶液的pH ＜ 7（选填“＞”、“＜”或“＝”）。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式 HCl+NaOH═NaCl+H2O 。
③F中沉淀的化学式是 CaCO3 。
④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是 氯化钠、氯化钙、氯化钾 ，可能含有的溶质是 氯化氢 。
【分析】①根据碱溶液能使酚酞试液变成红色分析回答。
②根据酸性溶液的pH小于7，氢氧化钠能与盐酸发生中和反应分析回答。
③根据氢氧化钙能与碳酸钾反应生成了碳酸钙沉淀分析回答。
④根据四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，说明了溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、碳酸钠和碳酸钾，据此分析一定存在的物质和可能存在的物质。
【解答】解：①A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈碱性。
②由实验的过程可知，B溶液中有过量的盐酸，显酸性，溶液的pH＜7．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
③F中的沉淀是氢氧化钙与碳酸钾反应的碳酸钙，化学式是：CaCO3。
④由题意可知，四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，说明了溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钾。混合时过量的盐酸先与氢氧化钠、氢氧化钾反应生成了氯化钠和氯化钾，然后再与碳酸钾、碳酸钙反应生成了氯化钾和氯化钙等，所以反应的溶液中一定含有的溶质是：氯化钠、氯化钙、氯化钾，可能含有的溶质是氯化氢。
故答为：①红。 ②＜，HCl+NaOH═NaCl+H2O．③CaCO3．④氯化钠、氯化钙、氯化钾，氯化氢。
31．在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是 CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小 ；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 。
【分析】二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】解：在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小；
一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
故填：CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
三．实验探究题（共9小题）
32．为验证氢氧化钠的化学性质某兴趣小组同学做了如图所示实验。
请根据实验回答问题
（1）A试管中观察到的实验现象是 产生蓝色沉淀 。
（2）甲同学观察到B试管中无明显现象，然后向B试管中继续滴加1～2
滴无色酚酞溶液，振荡后溶液仍为无色。此现象 能 （填“能”或“不能”）证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。
（3）为了验证C试管中有碳酸钠生成，乙同学设计的实验方案如表所
示，请你帮助填写完整。
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性
方案
实验步骤
实验现象
反应的化学方程式
一
①取少量反应后溶液于另一支试管中
②加入过量的稀盐酸
产生气泡
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
二
① 取少量反应后溶液于另一支试管中
② 加入氯化钙溶液
产生白色沉淀
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【分析】氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，和盐酸反应生成氯化钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
【解答】解：（1）A试管中氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，观察到产生蓝色沉淀。
故填：产生蓝色沉淀。
（2）甲同学观察到B试管中无明显现象，然后向B试管中继续滴加1～2滴无色酚酞溶液，振荡后溶液仍为无色，说明氢氧化钠完全反应，此现象能证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。
故填：能。
（3）一、取少量反应后溶液于另一支试管中，加入过量的稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
二、取少量反应后溶液于另一支试管中，加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，实验过程如下所示：
方案
实验步骤
实验现象
反应的化学方程式
一
①取少量反应后溶液于另一支试管中
②加入过量的稀盐酸
产生气泡
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
二
①取少量反应后溶液于另一支试管中
②加入氯化钙溶液
产生白色沉淀
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
33．用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
（1）先推入的溶液是 氢氧化钠溶液 。
（2）bc段压强不变，原因是 盐酸先和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水 。
（3）cd段压强变大，用化学方程式解释： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使压强减小，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使压强增大，进行分析解答。
【解答】解：（1）由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液。
（2）bc段压强不变，原因是盐酸先和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，对压强没有影响。
（3）cd段压强变大，是因为碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）氢氧化钠溶液；
（2）盐酸先和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
34．实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质
Ca（OH）2
NaOH
CaCO3
Ca（HCO3）2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
（1）配制溶液。其中配制100g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶﹣贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量 10 g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。
③装瓶后贴标签，在标签上填写： 氢氧化钠溶液 10% 。
（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题：
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca（HCO3）2，可观察到的现象是 溶液先变浑浊，后变澄清 。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，可观察到的现象是 一段时间后出现白色沉淀 。
③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为 2316 g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为 40 g．（计算结果精确到个位）
【分析】溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠。
【解答】解：（1）①①称取氢氧化钠固体的质量：100g×10%＝10g。
故填：10。
②需要水的体积：（100g﹣10g）÷1g/cm3＝90mL，如下图所示：
③装瓶后贴标签，在标签上填写：氢氧化钠溶液 10%。
故填：氢氧化钠溶液 10%。
（2）①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，产生白色沉淀，再转化为Ca（HCO3）2，沉淀消失，因此可观察到的现象是溶液先变浑浊，后变澄清。
故填：故填：溶液先变浑浊，后变澄清。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，由于碳酸氢钠溶解度较小，一段时间后碳酸氢钠部分析出，出现白色沉淀。
故填：一段时间后出现白色沉淀。
③二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠反应的化学方程式及其质量关系：
Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，
74 88
3.7g 4.4g
NaOH+CO2＝NaHCO3，
40 44
4g 4.4g
理论上吸收4.4gCO2，至少需饱和澄清石灰水的质量：3.7g÷＝2316g，
至少需10%氢氧化钠溶液的质量：4g÷10%＝40g，
故填：2316；40。
35．某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为 Na2CO3 （填化学式）和水。
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因 B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中 。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a% ＞ b%（选填“＞”“＝”“＜”）
【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为Na2CO3和水。
故填：Na2CO3。
（2）步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中。
故填：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中。
（3）由2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O可知，2NaOH～H2SO4，
质量关系为：
2NaOH～H2SO4，
80 98
反应后B、D中溶液都变为无色，溶液显中性或显酸性，说明氢氧化钠、碳酸钠已经完全反应，因此a%＞b%。
故填：＞。
36．设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）。
（1）B中导管不能插到瓶底，说明原因。 使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应
（2）写出完成上述实验的操作及预期现象。 打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开K2，C中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应
（3）实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，写出A中溶质组成可能存在的几种情况。 NaCl；NaCl、CaCl2
【分析】根据实验要求并结合各物质的性质进行分析判断即可。
【解答】解：（1）B中导管不能插到瓶底，是因为使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应；
（2）打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A 中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开K 2，C 中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应。
（3）实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，若A中碳酸钠过量，则稀盐酸有可能恰好将A中生成的氢氧化钠以及碳酸钠反应掉，溶质只有氯化钠；若A中氢氧化钙过量则盐酸除了和生成的氢氧化钠反应生成氯化钠外，还会和氢氧化钙反应生成氯化钙，或反应完氢氧化钙后再和部分碳酸钙反应也生成氯化钙。
故填：
（1）使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应；（2）打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A 中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开K 2，C 中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应；（3）NaCl；NaCl、CaCl2。
37．在科学拓展课中，甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca（OH）2溶液。迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象，可以判定NaOH和Ca（OH）2均能与CO2发生反应。
（1）乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处。他的理由是 二氧化碳能够溶于水并且能和水反应 。
（2）两同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca（OH）2与CO2发生了反应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么，若要判定NaOH和CO2发生了反应。在排除了（1）中的干扰因素后。接下来的方法是 取A中适量液体于试管中，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 。
【分析】二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸，能和碱反应生成盐和水；
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处，他的理由是二氧化碳能够溶于水并且能和水反应，也能够导致塑料瓶都变瘪。
故填：二氧化碳能够溶于水并且能和水反应。
（2）在排除了（1）中的干扰因素后。接下来的方法是：取A中适量液体于试管中，加入足量稀盐酸，如果产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠是由氢氧化钠和二氧化碳反应生成的，进一步说明二氧化碳能和氢氧化钠反应。
故填：取A中适量液体于试管中，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡。
38．如图所示，某活动小组为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，设计并进行以下实验（装置气密性良好）：分别打开分液漏斗活塞，将等体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。
（1）B中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致，这样设计的目的是什么？
（2）以上实验证明氢氧化钠、氢氧化钙能与二氧化碳反应，根据哪些现象能判断出氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应？该实验还能验证氢氧化钠和氢氧化钙的什么性质？
（3）实验后，从A中锥形瓶内取出适量溶液，倒入试管中，设计实验证明该溶液中含有氢氧化钠，写出实验操作及现象。
【分析】由题目的信息可知：（1）B中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致，这样设计的目的是：当二氧化碳被碱液吸收，装置内外形成较大的气压差，能将氯化钙溶液压入A、C中，以达到实验目的；（2）以上实验证明氢氧化钠、氢氧化钙能与二氧化碳反应，能判断出氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应的现象是：打开弹簧夹后，氯化钙溶液进入A中的量多于进入C中的量，A中锥形瓶内有白色沉淀生成，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；本实验还能证明：氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水；（3）设计实验：向试管中滴加氯化钙溶液，若产生白色沉淀，继续滴加氯化钙溶液至沉淀完全；再滴加酚酞溶液，酚酞变红；若无沉淀，再滴加酚酞溶液，酚酞变红。
【解答】解：（1）B中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致，这样设计的目的是：当二氧化碳被碱液吸收，装置内外形成较大的气压差，能将氯化钙溶液压入A、C中，以达到实验目的；故答案为：当二氧化碳被碱液吸收，装置内外形成较大的气压差，能将氯化钙溶液压入A、C中，以达到实验目的；
（2）以上实验证明氢氧化钠、氢氧化钙能与二氧化碳反应，能判断出氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应的现象是：打开弹簧夹后，氯化钙溶液进入A中的量多于进入C中的量，A中锥形瓶内有白色沉淀生成，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；本实验还能证明：氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水；故答案为：打开弹簧夹后，氯化钙溶液进入A中的量多于进入C中的量；A中锥形瓶内有白色沉淀生成；氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水。（其他合理表述也可）。
（3）设计实验：向试管中滴加氯化钙溶液，若产生白色沉淀，继续滴加氯化钙溶液至沉淀完全；再滴加酚酞溶液，酚酞变红；若无沉淀，再滴加酚酞溶液，酚酞变红；故答案为：向试管中滴加氯化钙溶液，若产生白色沉淀，继续滴加氯化钙溶液至沉淀完全；再滴加酚酞溶液，酚酞变红；若无沉淀，再滴加酚酞溶液，酚酞变红。
39．同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验：
请根据实验回答下列问题。
（1）A中观察到的现象是 变浑浊 。
（2）写出D中发生反应的化学方程式是 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
（3）C中无明显现象。为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，他们向B中滴加稀盐酸，当观察到 溶液颜色由红色变为无色 时，说明两者发生了反应。
（4）实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液。为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为 NaCl （除酚酞外），写出有气泡产生的化学方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（5）根据氢氧化钙的化学性质，写出它的一种用途 改良酸性土壤 。
【分析】（1）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析。
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析。
（3）为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，向B中滴加稀盐酸，当观察到溶液颜色由红色变为无色时，说明两者发生了反应。
（4）过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时的氢氧化钠与盐酸恰好反应生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质为氯化钠（除酚酞外）。
（5）根据氢氧化钙的用途进行分析。
【解答】解：（1）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应方程式是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（3）为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，向B中滴加稀盐酸，当观察到溶液颜色由红色变为无色时，说明两者发生了反应。
（4）实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液。为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时的氢氧化钠与盐酸恰好反应生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质为氯化钠（除酚酞外）。
（5）氢氧化钙显碱性，可用来改良酸性土壤。
故填：（1）变浑浊；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（3）溶液颜色由红色变为无色；（4）NaCl； Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（5）改良酸性土壤。
40．如图所示是某中学化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应进行的创新实验．
已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解．
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称 试管 ．
（2）按图组装好二氧化碳的发生装置，实验前要检查装置的 气密性 ．
（3）反应装置中长颈漏斗的作用是 A （填序号）
A．添加稀盐酸 B．添加石灰水 C．添加稀盐酸和石灰石
（4）制取二氧化碳气体的化学反应方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ．
（5）将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶液中，马上又沉淀出现，出现这一现象的原因是 20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解 （请用文字表述）
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室制取气体时，在实验前要检查装置的气密性进行分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳时，在锥形瓶中装石灰石，在长颈漏斗中添加稀盐酸进行分析；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（5）根据氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解度进行分析．
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是试管；
（2）实验室制取气体时，在实验前要检查装置的气密性；
（3）实验室制取二氧化碳时，在锥形瓶中装石灰石，在长颈漏斗中添加稀盐酸，故选：A；
（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，所以将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶于中，马上又沉淀出现．
故答案为：（1）试管；
（2）气密性；
（3）A；
（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解．