课题二 金属的化学性质 (第1课时)
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课件37张PPT。欢迎来到金属世界金属世界宝贝!你会对我一生不变吗?课题二 金属的化学性质 (第1课时)一.金属难过“氧气”关
-----金属与氧气的反应 1. 探究实验:
镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的情况我会探究 我会探究在常温能与氧气反应常温几乎不与氧气反应,高温能与氧气反应MgAlFeCuAu高温也不与氧气反应金属与氧气的反应结论1 比较活泼, 次之, _______最不活泼.Mg、 AlFe、CuAu得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一： 金属越容易与氧气反应,其活动性越 ;
同等条件下,反应越剧烈,其活动性越 .强强比一比: 铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？ 你知道吗?二铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。4Al +3O2 = 2Al2O3二 . 金属“泡泡堂”
------金属与稀盐酸.稀硫酸的反应 1 . 探究目的:
镁. 锌. 铁. 铜分别与稀盐酸或稀硫酸反应的情况. 2 . 探究方法:
每小组各用4支试管分别放入两小块镁、锌、铁、铜。
A组分别向4支试管加入约５ml稀盐酸 ；
Ｂ组分别向4支试管加入约５ml稀硫酸；
观察发生的现象 , 比较反应的剧烈程度。 我会探究金属与盐酸的反应比一比: 1.你能得出什么结论？ 2.你能不能给这几种金属活泼性排个序?你的依据是什么？ 3.能不能看产生气泡的多少？在刚才的4个实验中金属活动性由强到弱结论２得出判断金属活动性的方法二：我会探究 一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应
的金属,其活动性较 ,不反应的较 ;
反应越剧烈的越 ,越缓慢的越 .强强弱弱反应原理实验原理Mg+2HCl＝ MgCl2+H2↑Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl ＝FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4 ＝FeSO4+H2↑单质化合物化合物单质小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ 讨论:对于以上的反应，从反应物和生成物物质分类的角度分析，这些反应有何共同特点？ 哪些反应属于置换反应？1、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2、Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu3、2Fe2O3 + 3C0 == 4Fe + 3CO2高温4、CuO + H2 == Cu + H2O △√√√下列习题能将你难住吗？试判断下列物质的化学反应类型:
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （ ）（2）H2CO3=CO2↑+H2O （ ）（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ ）（4）CaO+H2O=Ca(OH)2 （ ）CBCA相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。
abcMgFeZn 知识点拨：
凡是相同质量、同价的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生H2的质量越小 我国古代有一本书叫《淮南万毕术》中曾经记载“曾青得铁，则化为铜”，那么这个变化是怎么发生的呢？现象：_________________________________________________
________________________________________________________将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ 铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够
长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 该反应的化学方程式：活动性:Fe﹥Cu得到判断金属活动性的方法三：我会总结 如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性 。强Ｆe + CuSO4 == FeSO4 + Cu铁和硫酸铜溶液的反应是置换反应吗?三 . 强不强,捉谜藏
----金属与某些金属化合物溶液反应我会探究1. 如何验证铝和铜之间的活动性?2. 如何验证铜和银之间的活动性?① 铝丝浸入硫酸铜溶液中② 铜丝浸入硫酸铝溶液中… …①铜丝浸入硝酸银溶液中… …根据刚才的实验填写表格活动性:Al﹥Cu活动性:Cu﹥Ag活动性:Cu2.金属与酸反应的剧烈程度
3.金属A能否与金属B化合物的溶液反应金属的化学性质 1.大多数金属能与氧气反应２.大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应３.部分金属能与金属化合物的溶液反应反应越容易，越剧烈，金属越活泼金属活动性反应越容易，越剧烈，金属越活泼金属能否与金属
化合物的溶液反应我会总结 为什么不能用铁制容器来盛装
硫酸铜溶液？ 我会应用我会应用 黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外
观上看，与黄金极为相似，所以社会上有
些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗
活动.现请你设计实验方案用化学方法鉴
别真假黄金。 你有办法吗？市场上有些不法分子将黄铜(铜、锌合金)充当黄金出售，而谋取暴利。你能用所学知识设计实验来揭穿他们吗？方法一: 将它放入稀盐酸中方法二: 将它进行灼烧我会应用 有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序.答: 金属活动性顺序 X>Y>Z
例.小明设计实验探究铁、铜、银
三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案
分别选择的试剂是：
1.铜、银、硫酸亚铁溶液；
2.铁、银、硫酸铜液 ；
3.银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ；
4.铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 。
上述四个方案所选试剂正确的是（ ）
A、2 .4 B、1. 2. 3
C、1 .2 .3. 4 D、2. 3A金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
?
?
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来
前金换后金，铁二价贾 盖 那 美 驴，新 蹄 喜 牵 轻，统 共 一 百 斤判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。
⑴银与稀盐酸 ⑵锌与硫酸铜溶液
⑶铜与硫酸锌溶液 ⑷铝与硝酸银溶液
⑸银与氯化铜溶液 ⑹镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的⑵ ⑷ ⑹
⑵ Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4⑷ Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag⑹ Mg + FeSO4 = MgSO4 + FeK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au3、填写下列表格（括号内为杂质）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 在混合物中加入足量的稀盐酸，然后过滤、洗涤在溶液中加入足量的铁粉，然后过滤黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g，放入烧杯中， 向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6g，请计算
①、产生氢气的质量是 ；
②、参与反应的硫酸的质量是 ；
③、黄铜中铜的质量分数 ？
-----金属与氧气的反应 1. 探究实验:
镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的情况我会探究 我会探究在常温能与氧气反应常温几乎不与氧气反应,高温能与氧气反应MgAlFeCuAu高温也不与氧气反应金属与氧气的反应结论1 比较活泼, 次之, _______最不活泼.Mg、 AlFe、CuAu得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一： 金属越容易与氧气反应,其活动性越 ;
同等条件下,反应越剧烈,其活动性越 .强强比一比: 铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？ 你知道吗?二铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。4Al +3O2 = 2Al2O3二 . 金属“泡泡堂”
------金属与稀盐酸.稀硫酸的反应 1 . 探究目的:
镁. 锌. 铁. 铜分别与稀盐酸或稀硫酸反应的情况. 2 . 探究方法:
每小组各用4支试管分别放入两小块镁、锌、铁、铜。
A组分别向4支试管加入约５ml稀盐酸 ；
Ｂ组分别向4支试管加入约５ml稀硫酸；
观察发生的现象 , 比较反应的剧烈程度。 我会探究金属与盐酸的反应比一比: 1.你能得出什么结论？ 2.你能不能给这几种金属活泼性排个序?你的依据是什么？ 3.能不能看产生气泡的多少？在刚才的4个实验中金属活动性由强到弱结论２得出判断金属活动性的方法二：我会探究 一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应
的金属,其活动性较 ,不反应的较 ;
反应越剧烈的越 ,越缓慢的越 .强强弱弱反应原理实验原理Mg+2HCl＝ MgCl2+H2↑Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl ＝FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4 ＝FeSO4+H2↑单质化合物化合物单质小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ 讨论:对于以上的反应，从反应物和生成物物质分类的角度分析，这些反应有何共同特点？ 哪些反应属于置换反应？1、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2、Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu3、2Fe2O3 + 3C0 == 4Fe + 3CO2高温4、CuO + H2 == Cu + H2O △√√√下列习题能将你难住吗？试判断下列物质的化学反应类型:
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （ ）（2）H2CO3=CO2↑+H2O （ ）（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ ）（4）CaO+H2O=Ca(OH)2 （ ）CBCA相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。
abcMgFeZn 知识点拨：
凡是相同质量、同价的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生H2的质量越小 我国古代有一本书叫《淮南万毕术》中曾经记载“曾青得铁，则化为铜”，那么这个变化是怎么发生的呢？现象：_________________________________________________
________________________________________________________将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ 铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够
长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 该反应的化学方程式：活动性:Fe﹥Cu得到判断金属活动性的方法三：我会总结 如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性 。强Ｆe + CuSO4 == FeSO4 + Cu铁和硫酸铜溶液的反应是置换反应吗?三 . 强不强,捉谜藏
----金属与某些金属化合物溶液反应我会探究1. 如何验证铝和铜之间的活动性?2. 如何验证铜和银之间的活动性?① 铝丝浸入硫酸铜溶液中② 铜丝浸入硫酸铝溶液中… …①铜丝浸入硝酸银溶液中… …根据刚才的实验填写表格活动性:Al﹥Cu活动性:Cu﹥Ag活动性:Cu
3.金属A能否与金属B化合物的溶液反应金属的化学性质 1.大多数金属能与氧气反应２.大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应３.部分金属能与金属化合物的溶液反应反应越容易，越剧烈，金属越活泼金属活动性反应越容易，越剧烈，金属越活泼金属能否与金属
化合物的溶液反应我会总结 为什么不能用铁制容器来盛装
硫酸铜溶液？ 我会应用我会应用 黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外
观上看，与黄金极为相似，所以社会上有
些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗
活动.现请你设计实验方案用化学方法鉴
别真假黄金。 你有办法吗？市场上有些不法分子将黄铜(铜、锌合金)充当黄金出售，而谋取暴利。你能用所学知识设计实验来揭穿他们吗？方法一: 将它放入稀盐酸中方法二: 将它进行灼烧我会应用 有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序.答: 金属活动性顺序 X>Y>Z
例.小明设计实验探究铁、铜、银
三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案
分别选择的试剂是：
1.铜、银、硫酸亚铁溶液；
2.铁、银、硫酸铜液 ；
3.银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ；
4.铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 。
上述四个方案所选试剂正确的是（ ）
A、2 .4 B、1. 2. 3
C、1 .2 .3. 4 D、2. 3A金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
?
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1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来
前金换后金，铁二价贾 盖 那 美 驴，新 蹄 喜 牵 轻，统 共 一 百 斤判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。
⑴银与稀盐酸 ⑵锌与硫酸铜溶液
⑶铜与硫酸锌溶液 ⑷铝与硝酸银溶液
⑸银与氯化铜溶液 ⑹镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的⑵ ⑷ ⑹
⑵ Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4⑷ Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag⑹ Mg + FeSO4 = MgSO4 + FeK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au3、填写下列表格（括号内为杂质）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 在混合物中加入足量的稀盐酸，然后过滤、洗涤在溶液中加入足量的铁粉，然后过滤黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g，放入烧杯中， 向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6g，请计算
①、产生氢气的质量是 ；
②、参与反应的硫酸的质量是 ；
③、黄铜中铜的质量分数 ？
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