人教版九年级化学下第八单元课题二金属的化学性质第二课时教学课件共20张PPT （共20张PPT）

(共20张PPT)
授课老师:邱海燕
信宜市合水中学
(复习课)
学习目标
1. 知道金属的物理性质。
2.掌握金属的化学性质以及金属活动顺序。
重点：金属的化学性质
难点：金属与盐溶液的反应
2017年5月10日，“路人”捡到一尊 小“金佛”，要与马老汉平分，马老汉非常高兴，2人商量中，在“捡金佛者”的忽悠下，马老汉拿出了23200元钱将“金佛”买下，可是下午经银行鉴定之后，“金佛”被确诊为黄铜。
金佛是假的
合作交流：

请你与你的小伙伴们合作，利用我们学习过的有关金属性质的知识，设计实验方案。
温馨提示：
1、市面上“假黄金”主要由Cu-Zn合金制作； 2、Cu的密度为：8.9g/cm3 Zn的密度为：7.14g/cm3 金的密度为：19.32g/cm3；
3、你可以挑选实验室任意仪器和药品；
4、你可以查阅课本及相关资料；
方案1：利用“密度=质量÷体积”的公式，测出“金佛”的质量和体积，间接的测量出密度。
Cu的密度为：8.9g/cm3 Zn的密度为：7.14g/cm3 金的密度为：19.32g/cm3；
方案2：利用金属与氧气反应的性质，将“金佛”放在火上烧，变黑的是假的，不会变色的是真金。
真金不怕火炼
方案3：利用金属与酸反应的性质，将“金佛”放在稀盐酸里，有气泡产生的是假的，无明显现象的是真金。
方案4：利用金属活动性顺序，将“金佛”放在AgNO3溶液中浸泡，有银白色固体生成的是假的，无明显现象的是真金。
Zn+ 2AgNO3= Zn(NO3)2+2Ag
Cu+ 2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag
真金不与AgNO3溶液反应
(共性)：大多数呈固态.银白色金属光泽.能导电.能导热.延展性.密度和硬度较大
(特性)：铜呈紫红色，金呈黄色，
常温下汞是液体，
银的导电性最好，
金的密度最大
一、金属的物理性质
二、金属的化学性质
(1)大多数金属可与O2反应
常温下，表面变暗，生成致密的氧化膜
点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
持续红热
点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
即使在高温时也不与氧气反应（真金不怕火烈）
金属 在空气中 在氧气中
镁
铁
金
(1)大多数金属可与O2反应
小结：大多数金属能够与O2反应，
化学性质越活泼的金属，越容易与氧气反应，
化学性质越稳定的金属，越难与氧气反应
（与氧气反应条件越苛刻）
二、金属的化学性质
二、金属的化学性质
(2)大多数金属可与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应
产生大量气泡
产生气泡,溶液变为浅绿色
金不与稀硫酸反应
金属与酸反应 现象 化学方程式
镁与稀硫酸
铁与稀硫酸
金与稀硫酸
二、金属的化学性质
(2)大多数金属可与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应
小结：大多数金属能够与酸反应生成氢气和对应的盐，


化学性质越活泼的金属，与酸反应越剧烈、速率越快；
位于氢后面的金属不能与酸反应
(3) 金属与盐溶液反应
铝表面产生紫红色物质，溶液由蓝色变为无色
铜表面产生银白色物质，溶液由无色变为蓝色
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
金不与硝酸银溶液反应
金属与盐溶液 现象 化学方程式
铝与硫酸铜
铜与硝酸银
金与硝酸银
【练一练】下列金属哪些能跟硝酸铜发生置换反应？写出有关的化学方程式。
铝、铁、铜、汞、银
镁与硫酸锌溶液呢？
Mg + ZnSO4 =Zn + MgSO4
你的”镁“夺走了我的”锌“
三、金属活动性顺序
金属活动性由强减弱
1、金属的位置越靠前，活动性越强；
2、位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，生成氢气；
3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；
1.金属单质家族四兄弟Fe、Zn、Cu、Mg，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：
相信你能知道 ：
⑴ 大喊“我快要完蛋了”的是 ；说“我一点不在乎”的是___
⑵ “我坚持不住了”，用化学方程式表示其原因 。
⑶ 取出“我勉强能行”的放在氧气中燃烧的化学方程式为
。
Mg
Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑
Cu
2.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ）
1.共性

2.特性
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1.与氧气反应
2.与酸反应
3.与盐反应