人教版九年级化学下第八单元课题二金属的化学性质第一课时教学课件共26张PPT （共26张PPT）

(共26张PPT)
天津港烧毁汽车
请同学们回忆一下

金属的活动性顺序
K Ca Na?Mg Al Zn Fe?Sn Pb (H)?? Cu Hg Ag Pt Au
考点梳理:
金属的化学性质
一.金属与氧气的反应。
大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易程度和剧烈程度不同.镁、铝、铁、铜分别与氧气反应的化学方程式和现象:


2Mg＋O2 2MgO
发出耀眼的白光，放热
生成白色粉末状固体
4Al＋3O2=2Al2O3
表面生成一层白色薄膜
3Fe＋2O2 Fe3O4
剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体
2Cu＋ O2 2CuO
红色固体变成黑色
化学性质 化学方程式 实验现象
与 O2
反应 镁条燃烧
铝抗腐蚀

铁丝燃烧
铜加热

为什么细铁丝在氧气中燃烧的时候会出现火星四射的现象
　　 金属与氧气反应注意事项：
(3). Au在高温的时候也不与氧气反应(所以有真金不怕火炼这一说法)
温馨提示
(1).大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易程度和剧烈程度不同,Mg Al 以及活动性排在Mg Al 前面的金属在常温下就能与氧气进行反应
(2).Fe Cu 在常温下几乎不与氧气反应,要在点燃和加热时能与氧气反应,
能在空气中燃烧的金属只和空气中的氧气反应,有没有特殊情况呢?
知识储备：
初高中衔接拓展
镁这种金属很特殊,在空气中还可以跟二氧化碳和氮气反应：
2Mg+ CO2 2MgO + C
(白色) (黑色)

3Mg + N2 Mg3N2
(淡黄色)
想一想：1。燃烧一定需要氧气参加吗?
2。镁在空气中燃烧的时候更容易与 O2丶CO2
和 N2反应呢？
中考操练场:
2丶下图是用铜粉测定空气中氧气含量的装置，比一比看利用装置二测氧气含量的优点什么？
（原创题）
1丶镁丶铝丶铜丶铁都可以和空气中的氧气反应,那它们可以做为测定空气中氧气含量的物质吗?
考点梳理:
二.金属与酸的反应
活泼金属(H前)能与稀酸(一般是指稀盐酸或稀硫酸)发生置换
反应产生盐和氢气
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
固体溶解,产生气泡，溶液变浅绿色
Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
固体溶解,产生气泡
Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑
固体溶解,产生气泡
活泼
金属
与酸
反应 Fe 与 盐酸
Zn 与 盐酸
Mg 与 H2SO4
1.含Fe2＋的溶液是浅绿色的，含Fe3＋的溶液是黄色的，含Cu2＋的溶液是蓝色的。

2.当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈＋2 价。

3.活泼金属和稀酸发生的置换反应是放热的。
温馨提示
中考操练场:
1、下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是（???）。

A.?FeSO4 B.?ZnSO4 C.?AgCl D.?AlCl3


在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；
知识储备：
c


初高中衔接拓展:
硝酸与金属反应时，因其有强氧化性，一般不生成氢气，而生成氮的氧化物和硝酸盐以及 水．浓硝酸与金属反应一般生成的是NO2，稀硝酸与金属反应生成的是NO
知识储备：
和活泼金属反应的酸一般指稀盐酸和稀硫酸,那硝酸能不能和活泼金属反应呢
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+4H2O+2NO ↑
3Cu+4HNO3 (浓) =3Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 ↑
（原创题） 已知浓硝酸与稀硝酸均能与铜发生反应，反应方程式3Cu+4HNO3 (浓) =3Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 ↑
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+4H2O+2NO ↑，现有64克铜与100克质量分数为50.4%的浓硝酸铜反应，产生的二氧化氮的质量为( )A 30.6g B 18.4g C 小于 18.4g D 无法判断
中考操练场:
解析：设生成的二氧化氮的质量为X
3Cu+4HNO3 (浓) =3Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 ↑
192 252 92
64g 50.4g X
252 = 92
50.4g X
X=18.4g
随着反应的进行硝酸浓度减小，不再是浓硝酸，就不再产生NO2，所以最终产生的NO2的质量小于 18.4g
C
三.金属与某些化合物(盐)溶液的反应。
位于金属活动性前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的可溶性化合物溶液中置换出来
①铜丝浸入AgNO3溶液中,铜丝表面有 色物质生成,溶液由 色变为
色,反应化学方程式为 且反应后溶液质量 。
②铁丝浸入CuSO4溶液中,铁丝表面有 色物质生成,溶液由 色变为浅绿色反应的化学方程式为 且反应后溶液质量

考点梳理:
银白
无
蓝
Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2,
减小
红
蓝
Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4
减小
　　金属与盐溶液反应注意事项：
①.排在前面的金属置换后面的
②.必须是盐溶液
③.ＫＣa Na三种金属非常活泼,不能置换盐溶液中的金属，因为它们可以与水反应.
例如 钾放入硫酸铜溶液中，
知识储备：
温馨提示
　　金属与盐溶液反应注意事项：
?一种较活泼的金属（钾钙钠除外）与几种活泼性不如它的金属的盐溶液反应，首先置换出来的是活泼性最弱的金属，最后置换出来的才是这几种盐溶液中活泼性最强的金属。
如：铁粉加入一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，Fe要先去置换溶液中的Ag+，Ag+置换完了才会去置换Cu2+
?几种活泼性不同的金属单质（钾钙钠除外）与同一种盐溶液反应（盐溶液中的金属元素活泼性不如这几种金属单质），活泼性最强的先开始反应。如Fe、Cu加入一定量AgNO3溶液中时,Fe先与AgNO3反应
知识储备：
温馨提示
（2017．南昌市）往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（ ）
A．滤渣中一定有Fe粉
B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2+
D．滤液中一定有Ag+、Cu 2+
C
中考操练场:
中考试题重现
(2018大庆中考第13题)
在金属活动顺序里,金属的位置越靠前它的活动性越强,金属离子的活动性顺序倒过来使用.如:金属活动性:Mg> Fe >Cu ,金属离子的活动性Mg2＋ (1)写出加入锌后能发生的化学方程式： _
____________________
（2）若反应后锌有剩余，则溶液中的溶质为：_________（填化学式，下同）
（3）若反应后锌无剩余，溶液中有氯化铜，则溶液中的一定有：___________
（4）若反应后锌无剩余，溶液中无氯化铜，则溶液中的一定有：__________，可能有__________
Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
ZnCl2

FeCl2和ZnCl2
ZnCl2
FeCl2
铁放入一种硫酸铜和硫酸的混合溶液中的时候先和哪种物质发生反应
大家来思考:


初高中衔接拓展:
根据金属活动性顺序表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au），金属单质的还原性依次减弱，相应地，其对应的金属阳离子（K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、H+、Cu2+、Hg2+、Ag+）氧化性以此增强（Pt、Au没有对应的离子）还原性强的物质优先结合氧化性强的物质发生化学反应
知识储备：
(2018攀枝花)混合物M由铁和氧化铜组成,取一定质量的M粉末放入足量的稀硫酸中,充分反应后产生0.6克气体,并得到6.4克残留固体.则取用的固体粉末M的质量为( )
A 24.8g B 30.4 g C 36.0g D 41.6g
中考操练场
B
总 结
有关金属的化学性质的后续研究


1、天平问题
4、金属与酸图像题
2、除杂问题
5、设计实验，探究金属活动性顺序
3、推断反应后滤液滤渣的成分
请各位领导、老师们多多给 予批评指正，谢谢！