人教版初中化学九年级下册第8单元 课題2 金属的化学性质

(共22张PPT)
课题2 金属的化学性质
学习目标
1、知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2、探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸以及某些金属化合物溶液（盐）的反应。
3、初步了解一些常见金属的活动性顺序并能解释一些日常生活中的现象。
温故知新
金属都能与那些物质发生反应？
如果能反应，其化学方程式该怎么写呢？
动脑回顾 你学过哪些金属与氧气的反应？
镁条在空气中燃烧
铁丝在空气中不能燃烧，
在氧气中剧烈燃烧
金属与氧气的反应
点燃
点燃
△
耀眼白光，放热，
生成白色固体
2Mg＋O2====2MgO
剧烈燃烧，火星四射，
放热，黑色固体
4Al +3O2====2Al2O3
3Fe＋2O2====Fe3O4
由红色变为黑色
2Cu + O2 === 2CuO
实验 现象 化学方程式
镁在空气中燃烧
铝在空气中缓慢氧化
铁在氧气中燃烧
铜在空气中加热
金在高温下加热 真金不怕火炼
思考
（1）为什么铝制品不容易生锈？
铝常温与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止Al进一步氧化。
反应方程式： 4Al + 3O2 === 2Al2O3
（2）生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗？
不能。钢刷、沙等
破坏表面致密的保护膜
一、金属与氧气的反应
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化物，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
1、常温下易与氧气反应：以Mg、Al为代表。
2、加热时能与氧气反应：以Fe、Cu为代表。
3、高温下也不能与氧气反应：以Au为代表。
金属的活泼性： Mg、Al> Fe、Cu > Au
二、金属与酸的反应
活动与探究 金属与酸的反应
在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铁钉、
铜片，A组分别加少量稀盐酸，B组分别加少量
稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡
反应速度如何，有没有放热现象。
Mg、Zn、Fe、Cu与酸的反应
A组 金属与盐酸反应
产生大量气泡，放出热量，形成无色溶液
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
产生气泡，放出热量，形成无色溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
产生少量气泡，形成浅绿色溶液
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
无明显变化
金属 现象 化学方程式
镁
锌
铁
铜
B组 金属与硫酸的反应
产生大量气泡，放出热量，形成无色溶液
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
产生气泡，放出热量，形成无色溶液
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
产生少量气泡，形成浅绿色溶液
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
无明显变化
金属 现象 化学方程式
镁
锌
铁
铜
讨论得出：
1、能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是 。
它们反应的剧烈程度是 。
2、不能与盐酸、硫酸反应的金属是 。
3、镁、锌、铁、铜四种金属的活泼性依次为
4、根据金属是否与酸反应，把金属分为两类：
活泼金属：
不活泼金属：
Mg、Zn、Fe
Mg>Zn>Fe
Cu
Mg>Zn>Fe>Cu
Mg、Zn、Fe
Cu
三、金属与盐溶液的反应
实验步骤：
1、把一根用砂纸打磨过得铝丝浸入硫酸铜溶 中，过一会儿取出，观察有什么现象？
2、把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察有什么现象？
活动与探究
金属与盐溶液的反应
铝丝浸入氯化铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铝丝表面出现红色固体，
溶液由蓝色变为无色
2Al+3CuSO4=3Cu+
Al2(SO4)3
活动性：Al>Cu
铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
活动性：Cu>Ag
无变化
无变化
活动性：Cu活动性：Fe 实验 现象 化学方程式
Al浸入CuSO4溶液
Cu浸入AgNO3溶液
Cu浸入Al(NO3)3溶液
Fe浸入Al2(SO4)3溶液
讨论得出
铝、铁、铜、银四种金属的活动性顺序为
Al>Fe>Cu>Ag
四、金属的活动性顺序
通过无数的科学探究，科学家们总结出了一个重要的规律——金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
判断常见金属活动性的方法
（1）金属能否与氧气反应以及反应的剧烈程度
（2）金属能否与酸反应以及反应的剧烈程度
（3）金属能否与金属化合物（盐）溶液反应
金属活动性顺序的应用
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢。
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属（钾、
钙、钠除外）能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
巩固练习
1、下列化合物，不能由金属和盐酸或稀硫酸反应直接制得的是（ ）
A、AgCl B、MgCl2 C、ZnSO4 D、FeSO4
3、将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10﹪的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡，则X、Y、Z的金属活动顺序为（ ）
A、X>Z>Y B、Z>Y>X
C、X>Y>Z D、Z>X>Y
A
B
归纳小结
金属的化学性质
1、大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易与
剧烈程度不同。
金属活动性由强逐渐减弱
2、活泼金属都能与酸反应，但反应的难易和剧烈
程度不同。
3、排在前面的金属可以和排在后面的金属化合物
（盐）的溶液反应。
4、金属的活动顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1、新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这种现象说明水中含有（ ）
A、钾元素 B、钠元素 C、钙元素 D、铁元素
2、若金属锰（Mn）在金属活动顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ）
A、Mn+H2SO4==MnSO4+H2↑
B、Mg+MnSO4==MgSO4+Mn
C、Fe+MnSO4==FeSO4+Mn
D、Mn+CuSO4==MnSO4+Cu
拓展延伸
D
C
黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，有很多不法商人利用这一点，在市面上鱼目混珠，以次充好。请同学们利用本节所学，有哪些方法可以鉴别这两种物质呢？
提示：物理方法
化学方法
学以致用
谢谢大家