人教版九年级化学下册第九章 溶液 课题3 溶液的浓度 同步练习（有答案）

《课题3 溶液的浓度》 同步练习
1．选择题
1. 向饱和KNO3溶液加入少量的KNO3固体，保持温度不变，所得到的溶液中（ ）
A.溶质的质量分数增大 B.溶质的质量分数不变
C.溶液的质量增加 D.溶质的质量增加
2．某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　
①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质
③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
3. （2016昆明）实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（　 　）
A．烧杯 B．量筒 C．集气瓶 D．托盘天平
4．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是(　　)
A．30℃的不饱和溶液 B．30℃的饱和溶液
C．90℃的不饱和溶液 D．90℃的饱和溶液
5. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（　 　）






6．下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大
B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大
C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大
D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变
7．20 ℃时，将40 g氯化钠放入100 g水中，所配置
的溶液溶质质量分数是(20 ℃时NaCl的溶解度为 36.0 g)(　　)
A．40% B．28.57% C．36% D．26.47%
8．将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(　　)
A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%
9．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，
分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
下列说法正确的是(　　)




A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D. 四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
10．20℃时，100g的饱和氯化钠溶液蒸发掉20g水后，又冷却到原来温度，则(　　)
A．溶质的质量分数变大 B．溶质的质量分数变小
C．溶质的质量分数不变 D．溶液中溶质的质量不变
11. 一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入溶剂（ ）
A.1 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL
12.将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A.9.8% B.10.2% C.10.8% D.19.6%
13．现有一杯20 ℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质的质量分数，下列方法可行的是( )
A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水
C．升温到60 ℃ D．加入一定量的硝酸钾
14. 向一定质量的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，下列图象符合有关量变化规律的是（ ）






A B C D
15.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40 ℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D．将20 ℃的硝酸钾饱和溶液升温至60 ℃，溶液的溶质质量分数增
大(忽略水分蒸发)

2、填空题
16.要将100g10% 的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数增加到20%，采用了以下四种方法。试计算：①需加蔗糖________g。②需蒸发掉水_______g。③若向其中加入 40% 的蔗糖溶液，需_________g。④若向其中加入_____%的蔗糖溶液，只需 100g即可。
17.（2018长春）在实验室里配制100 g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。
（1）用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
　 　。
（2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后　 　的质量保持不变。
（3）下列配制方法可以达到上述实验目的是_________。
A．将10 g NaCl固体与100 g水混合溶解
B．向50 g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50 g水

18.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答
(1) P点的含义是 。
(2) 20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用的方法有
_ _______________________（写出 一种)。
(3) 当甲中含有少量乙时，可采用__________________的方法提纯甲。
(4) 30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的
质量分数为______；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是______（选填A、B、C、D）
A、溶剂的质量?? B、溶液的质量 C、溶质的质量分数 D、以上都不变

19.（1)已知：水的密度为1.0 g/mL。实验室配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5 g，需要量取水________。
(2)配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为____________(填字母序号)。

（3）此实验中玻璃棒的作用是_____________________________。
（4）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是________(填序号)。
①氯化钠固体不纯　
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片　
③量取水时，仰视读数　
④装瓶时，有少量溶液洒出
20.如图是甲物质（不含结晶水）的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）在t1 ℃时，将56 g甲物质放人100 g水中，搅拌，充分溶解后
形成的溶液溶质质量分数为______（计算结果保留一位小数）。
（2）点A描述的是t2 ℃时甲物质的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶
液；若不考虑水分的损失，将170 g该溶液降温至t1 ℃，点A如何
移动：__________________，此时析出晶体____g。

（3）A、B、C、D四个点所代表的4种甲物质的溶液中，溶质的质量分数大小关系正确的是___（填序号）。
①A＞C=D＞B ②A=C＞B=D ③A＞B＞D=C ④A＞B=D＞C




3、计算题
21. 过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图。
（1）完全反应后生成氧气的质量为___________。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
　 　








22．(2018·黑龙江) 为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：
所取药品 第一次 第二次 第三次
黄铜样品质量/g 12 10 10
稀盐酸质量/g 100 100 150
生成气体质量/g 0.2 0.2 0.2

(1)第_______次实验中，药品成分恰好完全反应。
(2)黄铜样品中铜的质量分数是多少？恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？(精确到0.1%)











参考答案
1，选择题
1-5：BDCBD 6-10:DDACC 11-15:BAACC
2．填空题：
16.①12.5 ②50 ③50 ④30
17(1)量筒 （2）溶质 （3）B
18.(1)在30℃时甲的溶解度是60g (2)降低温度（增加甲物质、恒温蒸发溶剂）
(3) 冷却热饱和溶液（冷却结晶、降温结晶
(4) 37.5% BC
19.(1)47.5mL (2) CBDEA (3)搅拌，加快氯化钠的溶解速率 (4)BC
20.(1)33.3% (2) 饱和 沿曲线向下移动到点B 20 （3）③
三、计算题
21.（1）0.48g
（2）解：设该过氧化氢溶液的溶质质量为x，
2H2O2===== 2H2O+O2↑
68 32
x 0.48 g


x=1.02 g
过氧化氢溶液的溶质质量分数为
1.02g÷51g ×100%=2%。
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为2%
22.(1) 二


温度/℃

溶解度/g

A

B

C

D

70

50

甲

t1

t2

0

氧气的质量/g

反应时间/t

0.48

MnO2