人教版初中化学九年级下册第十一单元《盐 化肥》测试题（含答案）

第十一单元《盐 化肥》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．既不溶于水，又不溶于稀盐酸，但是能与硝酸银溶液发生反应的是
A．BaSO4 B．MgO C．Cu D．Zn
2．下列物质的变化只与空气中水蒸气有关的是
A．浓盐酸敞口放置质量减少 B．钢铁在空气中生锈
C．烧碱固体在空气中潮解 D．石灰水表面形成一层白膜
3．如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是

A B C D
X MnO2 NH4NO3 CaO NaHCO3
Y H2O2 H2O H2O HCl
A．A B．B C．C D．D
4．推理是一种重要的化学学习方法。下列推理正确的是（　　）
A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
B．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素
C．离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子
D．NaCl、Na2SO4、KNO3的水溶液呈中性，所以盐的水溶液都呈中性
5．下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是 （ ）
序号
物 质
选用试剂
操 作

A
CO2（HCl）
NaOH溶液
洗气

B
CaO（CaCO3）
H2O
加入足量的水，充分溶解，过滤

C
KNO3溶液（K2CO3）
稀盐酸
加入适量的盐酸至不再产生气泡为止

D
NaCl溶液（CaCl2）
①Na2CO3溶液
②稀盐酸
先加入过量试剂①，过滤、洗涤；再向滤液中加入适量试剂②

A．A B．B C．C D．D
6．下图中，“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙。下面四组选项中，符合右下图要求的是

A．A B．B C．C D．D
7．甲乙两个工厂，排放的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣六种离子，其中甲厂废水呈碱性，则乙厂的废水中含有的离子是（ ）
A．Ba2+、Cu2+、K+ B．K+、Ba2+、NO3；
C．K+、NO3﹣、CO32﹣ D．Ba2+、Cu2+、NO3；
8．有关下列物质的鉴别与除杂，所选用试剂或操作不正确的是（ ）
选项 物质 选用试剂或操作
A 鉴别石灰水和氢氧化钠溶液 通入二氧化碳
B 鉴别硝酸铵固体和氯化钠固体 水
C 除去CO2中少量的CO 点燃
D 除去CuO中少量的C粉 在空气中加热
A．A B．B C．C D．D
9．化学小组的同学分析某无色透明的溶液中含有三种溶质，其中可能正确的是（ ）
A．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3 B．HCl、AgNO3、Na2SO4
C．NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 D．H2SO4、K2CO3、NaOH
10．教材中的图表资料可为我们提供许多信息，下列说法正确的是
A．利用元素周期表，可查阅元素符号
B．利用金属活动性顺序表，可判断金属材料的物理性质
C．利用酸、碱、盐的溶解性表，可推知金属与酸、盐能否反应
D．利用原子结构示意图，可推知原子的相对原子质量
11．检验溶液中存在的物质，下列判断正确的是（ ）
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明溶液中一定有Cl-
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定有SO42-
C．加入盐酸至溶液呈酸性，无沉淀生成，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中含有SO42-
D．加入MgSO4溶液有白色沉淀生成，证明溶液中一定有OH-
12．下列实验设计能达到实验目的是
序号
实验目的
实验方案

A
检验某气体是否为二氧化碳
用燃着的木条

B
稀释浓硫酸
将水缓慢加入浓硫酸中，并搅拌

C
区分氧化钙与碳酸钙
取样品，加入适量水

D
除去K2SO4溶液中的KOH
加入适量稀盐酸

A．A B．B C．C D．D
13．下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．电解水 2H2OH2↑+O2↑ 分解反应
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 CuSO4 +2NaOHCu(OH)2↓ + Na2SO4 复分解反应
C．在空气中燃烧 2Mg + O22MgO 氧化反应
D．氢气还原氧化铜 H2 + CuOCu+H2O 置换反应
14．区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 A B C D
需区分的物质 空气和呼出气体 硝铵和烧碱 亚硝酸钠和氯化钠 腈纶线和羊毛线
方案一 伸入带火星的木条 加入草木灰，研磨、闻气味 加水，测溶液pH 灼烧，比较产物
方案二 通入澄清石灰水 加水，测温度 尝味道 用手触摸
A．A B．B C．C D．D
15．有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾。符合上述现象的气体组合是
A．H2、CO、CO2 B．N2、O2、CO2 C．H2、CH4、CO D．H2、CH4、CO2


二、填空题
16．回答下列生活中与化学有关的问题
⑴发酵粉的主要成分为小苏打，其化学式为______。
⑵炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取______的灭火方法。
⑶利用厨房中的______可以溶解水壶中的水垢（主要成分为CaCO3和Mg(OH)2）
17．欲除去下列物质中含有的少量杂质，将除去杂质加入的试剂和方法的标号填入相应的答案栏里．（每个答案栏里只填1个标号，每个标号只能填写1次）
物质 杂质 答案 加入试剂、方法
氯化锌 氯化铜 ___? a．加入适量盐酸，过滤b．加入适量氢氧化钠溶液，过滤c．加入适量碳酸钠溶液，过滤d．加入适量盐酸e．加入适量锌粉，过滤
氯化钠 碳酸钠 ___?
炭粉 氧化铜 ___?
氢氧化钠 氢氧化钙 ___?


18．我们的生活离不开化学。现有①食醋②小苏打③生石灰④天然气⑤硝酸钾，选择适当物质的序号填空:
(1)常用于烘培糕点的是__________; (2)属于化石燃料的是__________;
(3)能去除水壶里水垢的是__________; (4)可作为某些食品干燥剂的是__________。
19．以下是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果．


（1）使用洗洁精清洗餐具上的油污，这是因为它具有 的功能．
（2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是 （填字母序号）．
a．铁锈 b．油渍 c．水垢
（3）若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生如图1所示的化学反应．图中a微粒的化学式为 ．该反应的基本类型为

（4）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．如图所示，HCl在水中会解离出H+和Cl﹣，NaOH在水中会解离处Na+和OH﹣，以次类推H2SO4在水中会解离出的离子是 （填离子符号）
（5）利用如图2中的实验仪器（试管、烧杯、酒精灯、玻璃杯、温度计、PH试纸等）和药品（紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液等），设计两种不同的方案证明如图2中的两种物质发生了化学反应
方案一：
方案二：
（6）工业上将氯气（Cl2）通入烧碱溶液中可制取消毒液．反应后形成了NaCl和NaClO的溶液，该反应的化学方程式为
20．小昊用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中C溶液的颜色为蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料。（已知：碳酸钡不溶于水）

（1）C物质是 ；
（2）A与E反应的化学方程式是 ；
（3）B与E反应的基本类型是 ；
（4）按游戏规则，下列能替代D物质的是（填序号） 。
①银 ②氯化铁 ③氢氧化钾④氧化铜

三、推断题
21．A、B、C、D、E、F均为初中化学中常见的物质．已知D是大理石的主要成分，它们之间存在如图的转化关系．“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“﹣”表示物质间能发生反应(部分反应物、生成物和反应条件未标出)．请问答下列问题：

(1)D的化学式是____．
(2)写出E→F的化学方程式_____．
(3)图示转化关系中没有涉及到四种基本反应类型中的_____．
22．如图中所涉及到的物质均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（图中反应条件均已略去）．其中A、D都是碱，A溶液与C溶液能发生复分解反应；E是天然气的主要成分．请回答下列问题：

（1）物质F的用途 ,
（2）请写出图中D的化学式： ,
（3）写出下列反应的化学方程式：
①A与C反应 ；
②E与O2反应 ．

四、实验题
23．做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。
⑴ 氢氧化钠溶液变质的原因是____________________________________。
⑵ 利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量氧氧化钠溶液于试管中，滴加_________________ ______________ 该氢氧化钠溶液已变质

⑶ 该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
实验步骤 实验现象 实验结论
______________________ ____________ 该氢氧化钠溶液_______变质

写出（3）中所涉及到的一个化学方程式_________________________________
⑷ 如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？ 简述实验步骤。_________
24．小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：

①连接装置并检查装置气密性；
②加入药品和水；
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加试剂至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g。
（1）A仪器的名称为 ；
（2）B中发生的反应的化学方程式为： ；
（3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是： ；
（4）如何检验该装置的气密性： ；
（5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应 ；
（6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是： ；
（7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验： ；理由是 。

五、计算题
25．将7.3%的稀盐酸滴入10g氢氧化钠溶液(滴有2滴酚酞溶液)的烧杯中，恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为5g。回答并计算：
(1)恰好完全反应时的现象为_______________
(2)求此NaOH溶液中溶质的质量为_____________。
(3)求所得溶液中溶质的质量分数为_____________(酚酞溶液质量不计)。
26．称取BaCl2和NaCl的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10％的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：

（1） Na2SO4和NaCl中均含有钠元素，钠元素位于元素周期表第_____周期。
（2） 完全反应后生成BaSO4沉淀_____g。
（3） 恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液质量是_____g。
（4）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少? _____（精确到0.1％）（写出计算过程）



参考答案
1．C 2．C 3．B 4．B 5．D 6．D 7．D 8．C 9．C 10．A 11．C 12．C 13．B 14．B 15．C 16．NaHCO3 用锅盖盖灭 食醋
17．e； d； a； c．
18． ② ④ ① ③
19．（1）乳化（2）ac（3）H2O，复分解反应（4）H+、SO42﹣（5）往盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞试液，溶液变红，然后逐滴滴加稀盐酸，会变成无色；分别用pH试纸测稀盐酸和氢氧化钠溶液的pH，然后混合后再测溶液的pH（6）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
20．（1）硫酸铜（或CuSO4）（2分）（2） Na2CO3 + H2SO4="==" Na2SO4 + H2O + CO2↑（2分）（3）复分解反应（2分）（4）③（2分）
21．CaCO3 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 置换反应
22．1）灭火等（2） NaOH;（3）Ca（OH）2+Na2CO3="=" CaCO3↓+2NaOH CH4+2O2CO2+2H2O
23． 与空气中的CO2反应 Ba(OH)2 [ 或BaCl2 或Ba(NO3)2或Ca(OH)2 或CaCl2 或Ca(NO3)2] 生成白色沉淀 1.取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液[或CaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或Ca(NO3)2溶液……]2.过滤，在滤液中滴加几滴无色酚酞溶液 1.生成白色沉淀.2.酚酞溶液变.红 [或酚酞溶液不变红] .[或不产生红褐色沉淀……]…]
生红褐色沉淀[产生蓝色沉淀、白色沉淀……][或不产生红褐色沉淀 部分变质 BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl[或 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl、
或Ba(NO3)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaNO3、或Ca(NO3)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaNO3 向溶液中滴加氢氧化钙溶液直至不再产生沉淀为止，过滤，所得滤液为氢氧化钠溶液
24．(9分)
(1)分液漏斗(1分) (2)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(2分)
(3)加快反应的速率(1分)
(4)提高D管，静止片刻后，C、D液面仍存在高度差，则气密性良好(答案合理即1分)
(5)使D、C中的液面相平(1分)
(6)测量铜锌合金样品的质量(1分)
(7)重新实验(1分)中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量(1分)
25．红色刚好变为无色时 0.365g 3.9%
26．三 23.3 142 9.3%