人教版初中化学九年级下册第九单元《溶液》检测题（含答案）

《溶液》检测题
一、单选题
1．40℃时，甲、乙物质饱和溶液降温至20℃时，对此过程判断一定正确的是（ ）

A．现象：有析出晶体，甲溶液析出固体质量>乙溶液析出固体质量
B．溶解度：溶解度都变小，20℃时
C．溶液状态：都为饱和溶液，甲溶质的质量分数>乙溶质的质量分数
D．溶剂变化：溶剂的质量不变，甲溶液中溶剂质量>乙溶液中溶剂质量
2．t℃时，将一定量 KNO3 的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为 5 g、10 g、15 g，析出 KNO3 晶体的质量依次为 a g、b g、c g，则 a、b、c 三者的关系为 （ ）
A．c = a + b B．c = 2 b－a C．c = a + 2 b D．c = 2 a－b
3．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．20℃时，甲和乙两种物质的溶解度均为30 g
B．40℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大10 g
C．将20℃时乙的饱和溶液升温至40℃，溶质质量分数不变
D．将40℃时甲的不饱和溶液降温至20℃，溶液会变为饱和溶液
4．现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）
A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体
B．温度不变，向溶液中加入水
C．降低温度至10℃
D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃
5．名称中有“水”字的物质可能是溶液。下列属于溶液的是（　　）
A．油水 B．污水 C．硬水 D．蒸馏水
6．下列说法正确的是
A．植物油与水混合一定形成溶液
B．将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为5%
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象
7．下列有关溶液的叙述中,正确的是(????)
溶液都是无色透明的；
溶液中各部分都是均一稳定的；
溶液中的溶剂一定是水；
气体、液体、固体均可做溶质；
任何条件下的溶液都是稳定的；
两种液体互溶时,量少的一定是溶质；
在溶液中进行的化学反应速率快；
食物里的养料经消化变成溶液才能被吸收；
溶质在溶解的过程中,有的放出热量,有的吸收热量；
溶质在溶解时,扩散过程中吸收热量,水合过程中放出热量．
A． B． C． D．
8．下列说法正确的是（　　）
A．空气是成分固定不变的气体
B．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D．面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明它们是相同的物质
9．下列有关叙述错误的是（　　）
A．搅拌和升温能加快溶解速率，是因为加快了分子的运动速率
B．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程
C．100mL水和100mL酒精混合后体积小于100mL，说明分子间有间隔
D．不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸具有一些相似的化学性质
10．如图所示，向装有水的试管中加入某种固体物质后，U型管左侧液面上升，右侧液面下降。则加入的固体物质可能是（ ）

A．食盐 B．蔗糖 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
11．在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（ ）
A．溶液的质量增大 B．晶体的质量不变
C．晶体的质量增大 D．晶体溶解一部分
12．从溶质质量分数为15%的硫酸铜溶液中取出溶液，则这溶液的溶质质量分数是（ ）
A．10% B．20% C．30% D．15%
13．将某温度下接近氯化钠饱和溶液变成为饱和溶液，下列方法可行的是( )
A．升高温度 B．加水
C．加入KNO3晶体 D．加NaCl晶体
14．如图所示，若向小试管(试管中装有水)中分别加入一定量的下列物质，发现Ｕ型管中的液面，左边上升右边下降。该物质是( )

A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸
C．生石灰 D．硝酸铵固体
15．下列物质加入水中，能形成溶液的是
A．植物油 B．蔗糖 C．冰 D．木炭
二、实验题
16．下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。
（3）称量NaCl时，调节托盘天平平衡后，先将____放在托盘天平的左盘，称量其质量为8.2g。然后再向右盘添加_________。最后添加氯化钠固体，直至天平平衡。天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为_______。

（4）根据计算需要量取水的体积是_______（水的密度为1g/mL）。量取所需要的水应选择______（选填“50 mL”、“100 mL”或“200 mL”）量筒。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）

（5）溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氯化钠固体的烧杯里，用玻璃棒________，目的是_____________。
（6）把配制好的上述溶液装入________（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签。
（7）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
（8）在配制过程中，能导致溶液中NaCl质量分数小于10％的可能的原因是（__________）
①用量筒量取水时仰视读数 ②向烧杯中倒NaCl时洒了一些 ③砝码和氯化钠放错盘
④配制溶液的烧杯用水洗涤后未干燥就使用 ⑤氯化钠晶体不纯
A ①②③④⑤ B 只有①③④⑤ C 只有①②③ D 只有②③④⑤

三、推断题
17．化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。

（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。
（2）反应①的化学方程式：__________。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ______的功能。

四、科学探究题
18．在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。
I.在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如下图，请回答下列问题：

（1）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序____________。
（2）认真观察②，改正其中的错误操作：_______________。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数_________（填“大于”“小于”或“等于”）10%。
（3）若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_________。
A 用量筒量取水时俯视读数
B 烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
C 天平指针偏右就开始称量
D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
II.我们知道“海水制碱”工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按要求设计并完成以下实验：
实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。
探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液
实验步骤 实验现象 实验结论
取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察现象。 氯化钠固体溶解 _________
探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾固体
实验步骤 实验现象 实验结论
_________ _________ NaCl不饱和溶液变为饱和溶液
_________ _________ _________
请完成上面表格

五、计算题
19．如图所示是化学试剂瓶上的标签，取10mL该硫酸可配制成9.8%的稀硫酸质量为_____g，配制9.8%的稀硫酸的操作是_____；完全中和稀硫酸需要氢氧化钠的质量为mg，若用mg氢氧化钾与上述稀硫酸充分反应，所得溶液的pH_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

20．现有100g溶质质量分数15%的蔗糖溶液，若使溶液的溶质质量分数为20%，应向此溶液中加入蔗糖多少克_____？或蒸发掉水多少克_____？



参考答案
1．C2．B3．D4．A5．C6．D7．D8．C9．C10．C11．B12．D13．D14．D15．B
16．②⑤①④③ 药匙 烧杯 砝码 10g 90mL 100mL D 搅拌 加速溶解 细口瓶 小于 A
17．CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO+H2O＝Ca(OH)2 乳化
18．④②①⑤③ 应将物质品放在左盘，将砝码放在右盘 小于 BE 不是饱和溶液 向一支小烧杯内倒入20mL氯化钠溶液，用药匙加入适量氯化钠固体，用玻璃棒不断搅拌 氯化钠固体不再溶解 取一支试管，倒入上述氯化钠饱和溶液，用药匙加入适量硝酸钾固体，并振荡 硝酸钾固体溶解 饱和溶液还能继续溶解硝酸钾固体
19．184 用量筒量取浓硫酸和水，把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌 小于
20．6.25g 25g