上海市长宁区、金山区2019-2020学年初三第一学期化学期末考试暨一模考试卷（解析版）
文档属性
| 名称 | 上海市长宁区、金山区2019-2020学年初三第一学期化学期末考试暨一模考试卷（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 273.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-02-03 11:07:50 | ||
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文档简介
2020年上海市长宁区、金山区中考化学一模试卷
一、选择题（每题只有一个正确答案，共35分）
1．属于化学变化的是（ ）
A．苹果腐烂 B．干冰升华 C．冰雪融化 D．海水晒盐
2．空气中体积分数约为21%的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3．组成物质 ClO2中的氯元素的化合价是（ ）
A．﹣1 B．0 C．+1 D．+4
4．属于溶液的是（ ）
A．矿泉水 B．果酱 C．冰水 D．酸奶
5．常温下，一些食物的近似 pH 如下：
食物 香蕉 草莓 牛奶 鸡蛋清
pH 4.5～4.6 3.0～3.5 6.3～6.6 7.6～8.0
下列说法中正确的是（ ）
A．香蕉和草莓均显酸性
B．牛奶和鸡蛋清均显碱性
C．香蕉比草莓的酸性强
D．胃酸过多的人应多食香蕉和草莓
6．属于同素异形体的是（ ）
A．大理石与碳酸钙 B．水与过氧化氢
C．石墨与金刚石 D．氧气与氮气
7．下列化学符号书写正确的是（ ）
A．两个氮分子：2N
B．铜元素的化合价为+2 价：Cu2+
C．3个二氧化碳分子：3CO2
D．碳酸钠的化学式：NaCO3
8．由原子直接构成的物质是（ ）
A．铁 B．氧气 C．一氧化碳 D．水
9．下列物质中氧元素仅以游离态存在的是（ ）
A．空气 B．水 C．氧气 D．氯酸钾
10．下列物质中不属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化碳 B．二氧化硫
C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物
11．有关实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳
D．氢气在氧气中燃烧，产生黄色火焰
12．水电解过程中一定发生改变的是（ ）
A．元素种类 B．原子个数 C．分子种类 D．原子的质量
13．物质对应的类别正确的是（ ）
A．冰：氧化物 B．木炭：单质
C．石灰石：化合物 D．胆矾：混合物
14．乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2+5O2aX+2H2O，其中a和X分别为（ ）
A．2、CO2 B．4、CO2 C．4、CO D．1、H2CO3
15．属于分解反应的是（ ）
A．2Mg+O22MgO
B．SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O
C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D．CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓
16．有关分子和原子的说法，错误的是（ ）
A．分子是保持物质性质的一种微粒
B．分子的质量可能比原子的质量小
C．同种原子可能构成不同分子
D．原子是化学变化中最小的微粒
17．有关溶液说法正确的是（ ）
A．溶液都是均一、稳定的无色混合物
B．饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数都要大
C．形成溶液的溶质可以是固体、液体和气体
D．溶液的质量一定等于溶剂质量与加入物质的质量之和
18．物质的“性质﹣﹣用途”对应关系错误的是（ ）
A．稀有气体通电发光﹣﹣制霓虹灯
B．石墨质地软且滑腻﹣﹣制作电极
C．一氧化碳有还原性﹣﹣冶炼金属
D．生石灰能与水反应﹣﹣作干燥剂
19．对意外事故处理方法错误的是（ ）
A．家用燃气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风
B．镁带燃烧引发火灾，可以用二氧化碳灭火器灭火
C．酒精灯内洒出的酒精燃烧时，应立即用湿抹布盖灭
D．遇到火灾时应用湿毛巾捂住口鼻，俯身跑出火灾区
20．柠檬酸（化学式：C6H8O7）是一种酸味剂，下列说法中正确的是（ ）
A．柠檬酸由三个元素组成的
B．柠檬酸中碳元素的质量分数约为 37.5%
C．柠檬酸的摩尔质量为 192g
D．柠檬酸中 C、H、O 三种元素的质量比为 6：8：7
21．粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是（ ）
A．放置酒精灯 B．固定铁圈位置
C．点燃酒精灯 D．将蒸发皿放置在铁圈上
22．下列实验操作正确的是（ ）
A．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热
B．取少量液体试剂时，滴管伸入试剂瓶内液体中，挤压胶头吸液
C．给试管内液体加热时，先预热再集中加热，以防受热不均使液体冲出
D．实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶
23．工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是（ ）
A．减少煤的浪费 B．减少氧气的消耗
C．减少二氧化碳的排放 D．减少酸雨的形成
24．根据上海市生活垃圾分类标准，下列属于有害垃圾的是（ ）
A．过期报刊 B．废荧光灯管 C．果皮 D．废旧衣物
25．某同学配制的10%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（ ）
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．量取水的体积偏小
C．向烧杯中转移称量好的氯化钠时，有少量洒落在桌面上
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体溅出
26．除杂（括号内为杂质）方法错误的是（ ）
A．CO（CO2），通入足量澄清石灰水
B．CO2（CO），点燃混合气体
C．CaO（CaCO3），高温煅烧
D．KCl（MnO2），溶解、过滤、蒸发
27．对“摩尔”的理解正确的是（ ）
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol
C．摩尔是表示物质的宏观质量与微粒数量的物理量
D．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
28．鉴别物质的方法或试剂正确的是（ ）
选项 待鉴别的物质 所选试剂或方法
A 氮气和二氧化碳 燃烧的木条
B 二氧化锰和氧化铜 观察颜色
C 水和双氧水 二氧化锰
D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
29．在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜。下列叙述正确的是（ ）
A．反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变
B．反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
C．反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等
D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
30．图中“→”表示甲在一定条件下可以转化成乙，“﹣”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一物质，下列说法正确的是（ ）
A．甲一定是一氧化碳 B．乙一定不是二氧化碳
C．丙可能是碳或氧气 D．丁可能是碳或二氧化碳
31．在一定条件下，A与B反应生成C和D，变化的微观示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A．化学反应前后原子的种类不变
B．反应物和生成物中共有二种单质
C．该反应中，生成物C与D 物质的量之比为 1：3
D．反应体系中，物质B与C的质量比为 8：7
32．对于如图实验现象分析正确的是（ ）
A．打开a，试管 I 中产生气泡，试管Ⅱ中无现象
B．打开a，液体从试管Ⅱ流向试管I
C．关闭a，无法使试管I中反应停止
D．先打开a，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀又溶解了
33．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中错误的是（ ）
A．足量红磷在充满空气的集气瓶中燃烧
B．给水通电一段时间
C．加热KClO3和 MnO2 的混合物制取 O2
D．向澄清石灰水中不断通入二氧化碳
34．向一定质量的氧化钙中，加入一定量的水，充分振荡，静置，如图。下列说法正确的是（ ）
A．上层清液一定是饱和溶液
B．下层白色固体中含有氧化钙
C．升高温度可以使杯底固体继续溶解
D．烧杯中溶剂的质量与加入的水的质量相等
35．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为 20：1，则石灰石中已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（ ）
A．40.5% B．50.0% C．83.3% D．100.0%
二、填空题（本题共4题，共35分）
36．（9分）“化学﹣我们的生活，我们的未来。”
①“化学使天更蓝，水更清。”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO
N2+2CO2．该反应涉及的物质中， 在空气中含量最高， 是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是 。椰子壳可加工成活性炭，用于净化空气，利用活性炭的 性。
②“化学为人类提供动力。”矿物能源有煤、 和天然气（主要成分为甲烷/CH4），甲烷燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是 。
③“化学为生命提供能量”。葡萄糖（C6H12O6）是生命不可缺少的物质。葡萄糖由 种元素组成，碳氧元素的质量比是 ，6.02×1024 个葡萄糖分子的物质的量是 mol。
37．（4分）宏观与微观的结合体现了化学的核心素养。根据如图1所示电解水的实验，回答下列问题。
①从宏观上观察，电极上观察到的现象是 ，产生气体的体积比 V（H2）：V（O2）＝ 。
②如图2所示，从微观上分析：正确的说法是 （填编号）。
A、水由氢气和氧气组成
B、水由氢原子和氧原子构成
C、每个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成
D、保持水的化学性质的微粒是水分子
电解水的化学方程式为 。
③宏观与微观的联系：36g水中约含 mol氧原子。
38．（10分）根据图1甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线回答：
①t1℃甲物质的溶解度是 。
②t2℃时，对50g甲物质投入到80g水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为 。
③t1℃时，对恰好处于a点状态的甲的溶液，升温至t2℃，溶质质量分数 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。
④分别将t2℃的三种物质的饱和溶液100g降温到t1℃时，甲、乙、丙溶液质量由大到小关系为 （选 填“＜”、“＞”或“＝”）。
⑤溶液甲中含有少量的乙，提纯甲物质的方法是 。
⑥A 是t2℃含有120g水的甲物质的溶液，经过如图2所示操作，得到32g甲的固体。
Ⅰ．A 溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。关于溶液的质量分数：溶液 B 溶液 C（选填“＞”、“＞”或“＝”）。
Ⅱ．对 A→C 的过程的分析，正确的是 （选填编号）。
a、A 到 B 的过程中，溶质质量不变
b、B 中溶质与溶剂的质量比为57：100
c、A 中溶液的质量等于187g
d、无法比较A、C 烧杯中溶液溶质的质量分数
⑦欲配制200g溶质质量分数 5%的丙物质的溶液，需要固体丙 g，水 mL。
39．（12分）请通过下列四组实验，回答相关问题：
甲 乙 丙 丁
铁丝燃烧 测定水的元素组成 煅烧石灰石 测定空气中氧气体积分数
①实验甲中，铁丝在氧气中燃烧的现象是 ，反应的化学方程式 ；该实验瓶底 留少量水的目的是 。
②实验乙中，观察到集气瓶内壁有 产生，也可以得出结论。氢气燃烧的化学方程式 。
③实验丙中，观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出产生此现象的反应的化学方程式 。实验结论：说明石灰石已分解。该实验设计是否合理，理由是 。
④实验丁中，红磷燃烧的化学方程式是 ，冷却到室温，打开止水夹，观察到的现象是 。若测定氧气的体积分数偏小，可能的原因是 。
三、简答题（共3题，共30分）
40．（8分）化学实验是研究物质性质的重要手段。请根据下列实验回答问题：
①点燃两支梯形架上的蜡烛（如图），沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳。实验中，可以观察到的实验现象是 ；该实验说明二氧化碳的物理性质有 、化学性质有 。由上述结论可推断CO2 的重要用途之一是 。
②将一个充满二氧化碳的试管倒插入装有紫色石蕊试液的烧杯里（如图）；实验中，可观察到的现象是 、 。写出该实验中发生反应的化学方程式 。
41．（12分）如图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：
①写出仪器的名称：a 是 ，b 是 。
②选择 A 装置制氧气的化学方程式 ，收集比较干燥的氧气，选择的收集装置是 （填写编号）。
③实验室制 CO2常选 C 作为发生装置，该装置的优点是 。收集了一定量的气体后夹紧止水夹，C装置中固体与液体无法分开，可能的原因是 。若用 F 装置收集CO2，气体应该从 （填“c”或“d”）端通入，验满的方法为 。
④某同学欲对当地的石灰石矿石样品进行检验，取用50.0g 这种石灰石样品，把200.0g稀盐酸分4次加入，实验过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g）
第 1 次 50.0 40.0
第 2 次 50.0 M
第 3 次 50.0 20.0
第 4 次 50.0 12.0
请计算：
Ⅰ．表中m的数值应该为 。
Ⅱ．石灰石样品中碳酸钙的质量是 g。
Ⅲ．参加反应的稀盐酸的溶质质量分数 ？（根据化学方程式列式计算）（精确到 0.1%）
42．（10分）根据如图装置进行碳及其氧化物的性质研究，请回答相关问题：
①图 1：装置 A 中试管内木炭与氧化铜反应的现象是 ，反应的化学方程式是 ，具有还原性的物质是 。实验结束时，立即趁热试管内固体倒在石棉网上，一段时间后，观察到 固体中又出现了黑色固体，原因是 。
②图 2：实验前先通一氧化碳，过后再点燃C处酒精灯，目的是 ，装置C中玻璃管内反应的化学方程式是 。实验结束时先撤离C处酒精灯，待 时停止通一氧化碳，目的是 。E处加气球目的 。
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个正确答案，共35分）
1．解：A、苹果腐烂有菌类物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故B错；
C、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，故C错；
D、海水晒盐是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：A。
2．解：空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他和杂质0.03%。
故选：B。
3．解：氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4。
故选：D。
4．解：A、矿泉水是均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、果酱不均一不稳定，属于悬浊液，故B错；
C、冰水是由一种物质组成，属于纯净物，故C错；
D、酸奶不均一不稳定，属于乳浊液，故D错。
故选：A。
5．解：
A、香蕉的pH为4.5～4.6，草莓的pH为3.0～3.5，均小于7，均显酸性；故选项说法正确。
B、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性；牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性；故选项说法错误。
C、香蕉的pH为4.5～4.6，草莓的pH为3.0～3.5，均小于7，均显酸性；但草莓的pH小，酸性强，即香蕉比草莓的酸性弱，故选项说法错误。
D、胃酸过多的病人不适宜多食香蕉和草莓，因为香蕉和草莓均显酸性。故选项错误；
故选：A。
6．解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，碳酸钙是化合物，不互为同素异形体，故选项错误。
B、水与过氧化氢均是化合物，不是单质，不互为同素异形体，故选项错误。
C、石墨与金刚石是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
D、氧气与氮气分别是由氧元素和氮元素组成的单质，不互为同素异形体，故选项错误。
故选：C。
7．解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氮分子可表示为：2N2，故选项化学符号书写错误。
B、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故铜元素的化合价为+2 价可表示为：，故选项化学符号书写错误。
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个二氧化碳分子可表示为：3CO2，故选项化学符号书写正确。
D、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：Na2CO3，故选项化学符号书写错误。
故选：C。
8．解：A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项正确。
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
C、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由一氧化碳分子构成的，故选项错误。
D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
故选：A。
9．解：A、空气中既有游离态的氧元素，也有化合态的氧元素；故选项错误；
B、水只有化合态的氧元素，故选项错误；
C、氧气只有游离态的氧元素，故选项正确；
D、氯酸钾只有化合态的氧元素，故选项错误；
故选：C。
10．解：A、二氧化碳的过量排放会引起温室效应，但未列入空气污染物。故符合题意；
B、二氧化硫是有毒的气体，属于空气污染物。故不符合题意；
C、二氧化氮是有毒的气体，属于空气污染物。故不符合题意；
D、可吸入颗粒物，属于空气污染物。故不符合题意。
故选：A。
11．解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、硫在空气中烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
C、木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。
故选：B。
12．解：A、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的种类不变，则元素的种类不变，故选项错误。
B、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的个数不变，故选项错误。
C、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，分子种类一定会发生改变，故选项正确。
D、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的质量不变，故选项错误。
故选：C。
13．解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，冰属于氧化物；故选项正确；
B、木炭属于混合物，不是单质；故选项错误；
C、石灰石属于混合物，不是化合物；故选项错误；
D、胆矾属于化合物，不是混合物；故选项错误；
故选：A。
14．解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为4、4、10，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为0、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则缺少4个碳原子和8个氧原子，观察选项，B选项正确，每个X分子由1个碳原子原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2，a＝4。
故选：B。
15．解：A、2Mg+O22MgO，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项错误。
C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项正确。
D、CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
故选：C。
16．解：A、分子是保持物质化学性质的一种微粒，故A说法错误；
B、分子和原子不能笼统的比较大小，故B说法正确；
C、分子是由原子构成的，同种原子可能构成不同分子，例如氧气和臭氧，故C说法正确；
D、原子是化学变化中最小的微粒，故D说法正确。
故选：A。
17．解：A、溶液是均一、稳定的混合物，溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数大，没有条件限制，不能比较溶质质量分数大小，故B错；
C、形成溶液的溶质可以是固体、液体和气体，故C正确；
D、溶解的溶质算溶液的质量，不溶解的溶质不能算溶液的质量，所以溶液的质量不一定等于溶剂质量与加入物质的质量之和，故D错。
故选：C。
18．解：A、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制霓虹灯，故选项说法正确。
B、石墨具有良好的导电性，可制作电极，故选项说法错误。
C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法正确。
D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，故选项说法正确。
故选：B。
19．解：
A．用发现煤气泄漏，关闭阀门开窗通风，故正确。
B．镁与二氧化碳反应，镁带燃烧引发火灾，不可以用二氧化碳灭火器灭火，故错误。
C．洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，故正确。
D．湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道，所以发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，故正确。
故选：B。
20．解：A．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，柠檬酸由三种元素组成的，说法错误；
B．柠檬酸中碳元素的质量分数为：×100%≈37.5%，说法正确；
C．摩尔质量的单位是g/mol，说法错误；
D．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）：8：（16×7）＝9：1：14，说法错误。
故选：B。
21．解：根据组装仪器的先后顺序“从下向上，从左向右”的原则，其操作步骤应该是放好铁架台后，先将酒精灯放置在铁架台上，然后根据酒精灯的高度调节铁圈的位置，再进行其他操作。
故选：A。
22．解：A、蒸发操作时，蒸发皿无需放在石棉网上，可直接进行加热，故选项说法错误。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法错误。
C、给试管中的液体加热时，先预热再集中加热，以防受热不均使液体冲出，故选项说法正确。
D、实验结束后，剩余的试剂不能放回原试剂瓶，以防止污染试剂，应放入指定的容器内，故选项说法错误。
故选：C。
23．解：A、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，减少煤的浪费，故选项正确。
B、工业上常把煤块粉碎后，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少氧气的消耗，故选项错误。
C、工业上常把煤块粉碎后，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少二氧化碳的排放，故选项错误。
D、工业上常把煤块粉碎后，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少酸雨的形成，故选项错误。
故选：A。
24．解：A、过期报刊，属于可回收垃圾，故选项错误。
B、废荧光灯管，属于有害垃圾，故选项正确。
C、果皮属于厨房垃圾，故选项错误。
D、废旧衣物，属于可回收垃圾，故选项错误。
故选：B。
25．解：A、称取的氯化钠固体质量偏大，会导致溶质质量分数偏大；
B、量取水的体积偏小，会导致溶质质量分数偏大；
C、向烧杯中转移称量好的氯化钠时，有少量洒落在桌面上，会导致氯化钠质量偏小，从而导致溶质质量分数偏小；
D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体溅出，不影响溶质质量分数。
故选：C。
26．解：A、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
27．解：A、摩尔是物质的量的单位，不是国际单位制中七个基本物理量之一，故选项说法错误。
B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol，故选项说法正确。
C、物质的量是表示物质的宏观质量与微粒数量的物理量，摩尔是物质的量的单位，故选项说法错误。
D、摩尔是物质的量的单位，不是物质的质量单位，故选项说法错误。
故选：B。
28．解：A、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别；
B、二氧化锰和氧化铜两者均为黑色粉末，故观察颜色无法鉴别两者；
C、水和双氧水遇到二氧化锰，双氧水能够迅速放出氧气，而水不能，故有大量气泡生成的是双氧水，无现象的是水，现象不同，可以鉴别；
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均为碱性溶液，故都能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法鉴别；
故选：C。
29．解：木炭还原氧化铜的化学反应方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
A、根据该反应方程式知，反应前固体CuO中含有氧原子，反应后固体Cu中不含有氧原子，所以该叙述错误；
B、根据质量守恒定律知，反应前后固体减轻的质量等于反应后生成的二氧化碳的质量，所以该叙述错误；
C、根据该反应方程式知，反应中消耗的氧化铜的物质的量是碳的物质的量的2倍，所以该叙述错误；
D、根据该反应方程式知，反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大，所以该叙述正确；
故选：D。
30．解：A、甲是一氧化碳时则乙是二氧化碳，丙是氧气，丁是碳，符合该转化过程，但当甲是碳乙是一氧化碳丁是氧气丙是二氧化碳时该转化也能完成，故该说法错误；
B、当乙是二氧化碳时丁是碳丙是氧气甲是一氧化碳该转化也能完成，故说法错误；
C、当丁是碳时乙是二氧化碳丙是氧气甲是一氧化碳可完成该转化，丁是氧气乙是一氧化碳丙是碳甲是二氧化碳可完成该转化，故选项说法正确，
D、丙是碳时甲和丁是氧气和二氧化碳，则乙只能是一氧化碳，该转化能完成，丙是二氧化碳时四种物质中找不到能与之反应的两种物质，故该选项说法错误；
故选：C。
31．解：由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气在点燃时生成了氮气和水，化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O
A、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，故说法正确；
B、由微粒的构成可知，反应物和生成物中共有二种单质，故说法正确；
C、由图示物质的构成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式，可计算生成C和D的质量比为：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】＝14：27，故说法错误；
D、由图示可知，反应体系中，物质B与C的质量比为32：28＝8：7，故说法正确
故选：C。
32．解：A、打开a，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气体生成，试管 I 中产生气泡；二氧化碳进入到试管Ⅱ中，有气泡冒出，故选项说法错误。
B、打开a，试管Ⅰ中、试管Ⅱ中都产生气泡，而液体不会从试管Ⅱ流向试管Ⅰ，故选项说法错误。
C、关闭a，大理石与稀盐酸依然接触，试管Ⅰ中反应不会停止，故选项说法错误。
D、先打开a，试管Ⅱ二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，稍后关闭，试管Ⅰ中压强增大，稀盐酸会被压入试管Ⅱ中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，试管Ⅱ中产生白色沉淀又溶解了，故选项说法正确。
故选：D。
33．解：A、红磷燃烧消耗氧气，会发出大量的热，热胀冷缩，所以开始瓶内压强增大，但反应完毕随着温度降低，由于生成五氧化二磷属于固体，氧气被消耗，所以瓶内压强会减小，最后不变，故A图示正确；
B、电解水得到的氢气和氧气的质量比是1：8，故B图示错误；
C、氯酸钾制取氧气时，二氧化锰属于催化剂，催化剂在反应前后质量不变，故C图示正确；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，沉淀越来越多，二氧化碳过量时，二氧化碳又与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，沉淀又被溶解，故D图示正确。
故选：B。
34．解：A、溶液中存在不溶物，说明溶液已经达到饱和，故A正确；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以下层白色固体中不含有氧化钙，故B错；
C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度可以使杯底固体增加，不会溶解，故C错；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以烧杯中溶剂的质量小于加入的水的质量，故D错。
故选：A。
35．解：设碳酸钙质量为x，分解的碳酸钙质量为y，
根据题意有：（x×）：（x×﹣y×）＝20：1，
x：y＝6：5，
则石灰石中已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为：×100%＝83.3%，
故选：C。
二、填空题（本题共4题，共35分）
36．解：①空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．所以氮气最多；光合作用的原料有二氧化碳和水，所给方程式中只能是二氧化碳；一氧化碳能与血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒；具有吸附作用的物质有活性炭；
②矿物能源有煤、石油和天然气；甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O；
③葡萄糖是由氮、氢、氧三种元素组成的；葡萄糖中碳氧元素的质量比是12×6：16×6＝3：4；1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，6.02×1024 个葡萄糖分子的物质的量是10mol。
故答案为：①N2；CO2；CO；吸附；②石油；CH4+2O2CO2+2H2O；③3；3：4；10。
37．解：
①从宏观上观察，电极上观察到的现象是有气泡产生；正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1；
②A、水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，故错误；
B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故错误；
C、水是由水分子构成，一个水分子才由两个氢原子和一个氧原子构成，故正确；
D、水分子可以保持水的化学性质，故正确；
电解水生成氢气和氧气，化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑。
③36g水的摩尔数为：＝2mol，2mol中含有2mol氧原子；
故答案为：
①有气泡产生；2：1；
②CD；2H2O2H2↑+O2↑；
③2；
38．解：①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲物质的溶解度是25g；
②t2℃时，甲物质的溶解度是60g，所以对50g甲物质投入到80g水中充分溶解，只能溶解80g×＝48g，溶质与溶液的质量比为48g：128g＝3：8；
③t1℃时，对恰好处于a点状态的甲的溶液，升温至t2℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，所以溶质质量分数不变；
④分别将t2℃的三种物质的饱和溶液100g降温到t1℃时，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，析出晶体的质量较多，所以甲、乙、丙溶液质量由大到小关系为丙＞乙＞甲；
⑤甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以溶液甲中含有少量的乙，提纯甲物质的方法是降温结晶；
⑥A是t2℃含有120g水的甲物质的溶液，最多溶解甲的质量为120g×＝72g，经过如图2所示操作，得到32g甲的固体，
Ⅰ、A 溶液为不饱和溶液，关于溶液的质量分数：溶液 B＜溶液 C；
Ⅱ．对 A→C 的过程的分析，
a、A 到 B 的过程中，没有晶体析出，所以溶质质量不变，故正确；
b、B 中溶质与溶剂的质量比为32：120＝4：25，故错误；
c、A中溶液的质量等于152g，故错误；
d、A溶液的质量分数为：×100%，C溶液的溶质质量分数为×100%，A、C 烧杯中溶液溶质的质量分数A＞C，故错误。
⑦欲配制200g溶质质量分数5%的丙物质的溶液，需要固体丙200g×5%＝10g，水200g﹣10g＝190g，合190mL。
故答案为：①25g；
②3：8；
③不变；
④丙＞乙＞甲；
⑤降温结晶；
⑥不饱和；＜；a；
⑦10；190。
39．解：①实验甲中，铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热；铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的化学方程式是：3Fe+2O2Fe3O；该实验瓶底 留少量水的目的是：防止高温熔融物溅落使集气瓶底部炸裂。
②实验乙中，氢气燃烧生成了水，观察到集气瓶内壁有液滴 产生，也可以得出结论。氢气燃烧的化学方程式 是：2H2+O22H2O。
③实验丙中，由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，可观察到到烧杯内壁石灰水变浑浊，产生此现象的反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．实验结论：说明石灰石已分解。该实验设计不合理，理由是 燃气灯燃烧也生成 CO2。
④实验丁中，红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的化学方程式是：4P+5O22P2O，冷却到室温，打开止水夹，观察到的现象是：烧杯中的水进入集气瓶中，约占其容积的．若测定氧气的体积分数偏小，可能的原因是：红磷不足、装置漏气等。
故答案为：①剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热；3Fe+2O2Fe3O4；防止高温熔融物溅落使集气瓶底部炸裂。
②液滴；2H2+O22H2O。
③CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；不合理，燃气灯燃烧也生成 CO2；
④4P+5O22P2O5；烧杯中的水进入集气瓶中，约占其容积的；红磷不足等。
三、简答题（共3题，共30分）
40．解：①点燃两支梯形架上的蜡烛（如图），沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳。实验中，可以观察到的实验现象是：燃着的蜡烛由低到高逐渐熄灭；该实验说明二氧化碳的物理性质有：密度比空气大；化学性质有：不可燃也不支持燃烧，因此二氧化碳可以灭火；故答案为：燃着的蜡烛由低到高逐渐熄灭；密度比空气大；不可燃也不支持燃烧；灭火；
②将一个充满二氧化碳的试管倒插入装有紫色石蕊试液的烧杯里（如图）；实验中，可观察到的现象是：试管内液面上升、紫色石蕊试液变红；因此二氧化碳和水反应生成碳酸；故答案为：试管内液面上升、紫色石蕊试液变红；CO2+H2O═H2CO3；
41．解：①依据常见仪器名称可知a 是 酒精灯，b 是 长颈漏斗；
②依据氯酸钾制取氧气的反应可知选择 A 装置制氧气的化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑，收集比较干燥的氧气，不能用排水法，故选择的收集装置是 E或F。
③实验室制 CO2常选 C 作为发生装置，该装置的优点是 随开随用，随关随停；收集了一定量的气体后夹紧止水夹，C装置中固体与液体无法分开，可能的原因是 气密性不好等。若用 F 装置收集CO2，气体应该从 d（填“c”或“d”）端通入，验满的方法为 将带火星的木条置于c处，木条熄灭则已集满。
④I．从图表第一次，第二次数据可知：其中加入50g盐酸后能消耗10.0g固体，则M的值为30.0；
II．由3、4可知固体减小了8g，则可知杂质的质量是12.0g；碳酸钙的质量是50.0g﹣12.0g＝38.0g；
III．稀盐酸的溶质质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
10.0g 50gx
x＝14.6%
故答案为：①酒精灯；长颈漏斗②2KClO32KCl+3O2↑；E 或 F；③随开随用，随关随停；气密性不好等；d；将带火星的木条置于 c 处，木条熄灭则已集满；④30.0；38；14.6%；
42．解：①图1：由于在高温条件下，碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，在装置A中试管内木炭与氧化铜反应的现象是：黑色固体变红，反应的化学方程式是：C+2CuOCu+CO2↑；在反应中碳夺取了氧化铜中的氧，具有还原性的物质是C．实验结束时，立即趁热试管内固体倒在石棉网上，一段时间后，观察到固体中又出现了黑色固体，原因是炽热的Cu 与空气中的O2 接触反应生成黑色CuO。
②图2：由于一氧化碳与空气的混合气体加热时易发生爆炸，实验前先通一氧化碳，过点再点燃C处酒精灯，目的是排出装置中的空气，防止混合气体加热时发生爆炸，装置C中玻璃管内反应的化学方程式是：CO+CuOCu+CO2．由于灼热的铜能与氧气反应生成了氧化铜，实验结束时先撤离C处酒精灯，待装置冷却时停止通一氧化碳，目的是防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化。由于尾气中含有一氧化碳能污染空气，E处加气球目的吸收尾气。
故答案为：①黑色固体变红；C+2CuOCu+CO2↑；C；炽热的Cu 与空气中的O2 接触反应生成黑色 CuO。
②排出装置中的空气，防止混合气体加热时发生爆炸；CO+CuO═Cu+CO2；装置冷却；防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化；吸收尾气。
一、选择题（每题只有一个正确答案，共35分）
1．属于化学变化的是（ ）
A．苹果腐烂 B．干冰升华 C．冰雪融化 D．海水晒盐
2．空气中体积分数约为21%的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3．组成物质 ClO2中的氯元素的化合价是（ ）
A．﹣1 B．0 C．+1 D．+4
4．属于溶液的是（ ）
A．矿泉水 B．果酱 C．冰水 D．酸奶
5．常温下，一些食物的近似 pH 如下：
食物 香蕉 草莓 牛奶 鸡蛋清
pH 4.5～4.6 3.0～3.5 6.3～6.6 7.6～8.0
下列说法中正确的是（ ）
A．香蕉和草莓均显酸性
B．牛奶和鸡蛋清均显碱性
C．香蕉比草莓的酸性强
D．胃酸过多的人应多食香蕉和草莓
6．属于同素异形体的是（ ）
A．大理石与碳酸钙 B．水与过氧化氢
C．石墨与金刚石 D．氧气与氮气
7．下列化学符号书写正确的是（ ）
A．两个氮分子：2N
B．铜元素的化合价为+2 价：Cu2+
C．3个二氧化碳分子：3CO2
D．碳酸钠的化学式：NaCO3
8．由原子直接构成的物质是（ ）
A．铁 B．氧气 C．一氧化碳 D．水
9．下列物质中氧元素仅以游离态存在的是（ ）
A．空气 B．水 C．氧气 D．氯酸钾
10．下列物质中不属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化碳 B．二氧化硫
C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物
11．有关实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳
D．氢气在氧气中燃烧，产生黄色火焰
12．水电解过程中一定发生改变的是（ ）
A．元素种类 B．原子个数 C．分子种类 D．原子的质量
13．物质对应的类别正确的是（ ）
A．冰：氧化物 B．木炭：单质
C．石灰石：化合物 D．胆矾：混合物
14．乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2+5O2aX+2H2O，其中a和X分别为（ ）
A．2、CO2 B．4、CO2 C．4、CO D．1、H2CO3
15．属于分解反应的是（ ）
A．2Mg+O22MgO
B．SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O
C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D．CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓
16．有关分子和原子的说法，错误的是（ ）
A．分子是保持物质性质的一种微粒
B．分子的质量可能比原子的质量小
C．同种原子可能构成不同分子
D．原子是化学变化中最小的微粒
17．有关溶液说法正确的是（ ）
A．溶液都是均一、稳定的无色混合物
B．饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数都要大
C．形成溶液的溶质可以是固体、液体和气体
D．溶液的质量一定等于溶剂质量与加入物质的质量之和
18．物质的“性质﹣﹣用途”对应关系错误的是（ ）
A．稀有气体通电发光﹣﹣制霓虹灯
B．石墨质地软且滑腻﹣﹣制作电极
C．一氧化碳有还原性﹣﹣冶炼金属
D．生石灰能与水反应﹣﹣作干燥剂
19．对意外事故处理方法错误的是（ ）
A．家用燃气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风
B．镁带燃烧引发火灾，可以用二氧化碳灭火器灭火
C．酒精灯内洒出的酒精燃烧时，应立即用湿抹布盖灭
D．遇到火灾时应用湿毛巾捂住口鼻，俯身跑出火灾区
20．柠檬酸（化学式：C6H8O7）是一种酸味剂，下列说法中正确的是（ ）
A．柠檬酸由三个元素组成的
B．柠檬酸中碳元素的质量分数约为 37.5%
C．柠檬酸的摩尔质量为 192g
D．柠檬酸中 C、H、O 三种元素的质量比为 6：8：7
21．粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是（ ）
A．放置酒精灯 B．固定铁圈位置
C．点燃酒精灯 D．将蒸发皿放置在铁圈上
22．下列实验操作正确的是（ ）
A．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热
B．取少量液体试剂时，滴管伸入试剂瓶内液体中，挤压胶头吸液
C．给试管内液体加热时，先预热再集中加热，以防受热不均使液体冲出
D．实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶
23．工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是（ ）
A．减少煤的浪费 B．减少氧气的消耗
C．减少二氧化碳的排放 D．减少酸雨的形成
24．根据上海市生活垃圾分类标准，下列属于有害垃圾的是（ ）
A．过期报刊 B．废荧光灯管 C．果皮 D．废旧衣物
25．某同学配制的10%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（ ）
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．量取水的体积偏小
C．向烧杯中转移称量好的氯化钠时，有少量洒落在桌面上
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体溅出
26．除杂（括号内为杂质）方法错误的是（ ）
A．CO（CO2），通入足量澄清石灰水
B．CO2（CO），点燃混合气体
C．CaO（CaCO3），高温煅烧
D．KCl（MnO2），溶解、过滤、蒸发
27．对“摩尔”的理解正确的是（ ）
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol
C．摩尔是表示物质的宏观质量与微粒数量的物理量
D．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
28．鉴别物质的方法或试剂正确的是（ ）
选项 待鉴别的物质 所选试剂或方法
A 氮气和二氧化碳 燃烧的木条
B 二氧化锰和氧化铜 观察颜色
C 水和双氧水 二氧化锰
D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
29．在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜。下列叙述正确的是（ ）
A．反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变
B．反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
C．反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等
D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
30．图中“→”表示甲在一定条件下可以转化成乙，“﹣”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一物质，下列说法正确的是（ ）
A．甲一定是一氧化碳 B．乙一定不是二氧化碳
C．丙可能是碳或氧气 D．丁可能是碳或二氧化碳
31．在一定条件下，A与B反应生成C和D，变化的微观示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A．化学反应前后原子的种类不变
B．反应物和生成物中共有二种单质
C．该反应中，生成物C与D 物质的量之比为 1：3
D．反应体系中，物质B与C的质量比为 8：7
32．对于如图实验现象分析正确的是（ ）
A．打开a，试管 I 中产生气泡，试管Ⅱ中无现象
B．打开a，液体从试管Ⅱ流向试管I
C．关闭a，无法使试管I中反应停止
D．先打开a，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀又溶解了
33．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中错误的是（ ）
A．足量红磷在充满空气的集气瓶中燃烧
B．给水通电一段时间
C．加热KClO3和 MnO2 的混合物制取 O2
D．向澄清石灰水中不断通入二氧化碳
34．向一定质量的氧化钙中，加入一定量的水，充分振荡，静置，如图。下列说法正确的是（ ）
A．上层清液一定是饱和溶液
B．下层白色固体中含有氧化钙
C．升高温度可以使杯底固体继续溶解
D．烧杯中溶剂的质量与加入的水的质量相等
35．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为 20：1，则石灰石中已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（ ）
A．40.5% B．50.0% C．83.3% D．100.0%
二、填空题（本题共4题，共35分）
36．（9分）“化学﹣我们的生活，我们的未来。”
①“化学使天更蓝，水更清。”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO
N2+2CO2．该反应涉及的物质中， 在空气中含量最高， 是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是 。椰子壳可加工成活性炭，用于净化空气，利用活性炭的 性。
②“化学为人类提供动力。”矿物能源有煤、 和天然气（主要成分为甲烷/CH4），甲烷燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是 。
③“化学为生命提供能量”。葡萄糖（C6H12O6）是生命不可缺少的物质。葡萄糖由 种元素组成，碳氧元素的质量比是 ，6.02×1024 个葡萄糖分子的物质的量是 mol。
37．（4分）宏观与微观的结合体现了化学的核心素养。根据如图1所示电解水的实验，回答下列问题。
①从宏观上观察，电极上观察到的现象是 ，产生气体的体积比 V（H2）：V（O2）＝ 。
②如图2所示，从微观上分析：正确的说法是 （填编号）。
A、水由氢气和氧气组成
B、水由氢原子和氧原子构成
C、每个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成
D、保持水的化学性质的微粒是水分子
电解水的化学方程式为 。
③宏观与微观的联系：36g水中约含 mol氧原子。
38．（10分）根据图1甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线回答：
①t1℃甲物质的溶解度是 。
②t2℃时，对50g甲物质投入到80g水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为 。
③t1℃时，对恰好处于a点状态的甲的溶液，升温至t2℃，溶质质量分数 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。
④分别将t2℃的三种物质的饱和溶液100g降温到t1℃时，甲、乙、丙溶液质量由大到小关系为 （选 填“＜”、“＞”或“＝”）。
⑤溶液甲中含有少量的乙，提纯甲物质的方法是 。
⑥A 是t2℃含有120g水的甲物质的溶液，经过如图2所示操作，得到32g甲的固体。
Ⅰ．A 溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。关于溶液的质量分数：溶液 B 溶液 C（选填“＞”、“＞”或“＝”）。
Ⅱ．对 A→C 的过程的分析，正确的是 （选填编号）。
a、A 到 B 的过程中，溶质质量不变
b、B 中溶质与溶剂的质量比为57：100
c、A 中溶液的质量等于187g
d、无法比较A、C 烧杯中溶液溶质的质量分数
⑦欲配制200g溶质质量分数 5%的丙物质的溶液，需要固体丙 g，水 mL。
39．（12分）请通过下列四组实验，回答相关问题：
甲 乙 丙 丁
铁丝燃烧 测定水的元素组成 煅烧石灰石 测定空气中氧气体积分数
①实验甲中，铁丝在氧气中燃烧的现象是 ，反应的化学方程式 ；该实验瓶底 留少量水的目的是 。
②实验乙中，观察到集气瓶内壁有 产生，也可以得出结论。氢气燃烧的化学方程式 。
③实验丙中，观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出产生此现象的反应的化学方程式 。实验结论：说明石灰石已分解。该实验设计是否合理，理由是 。
④实验丁中，红磷燃烧的化学方程式是 ，冷却到室温，打开止水夹，观察到的现象是 。若测定氧气的体积分数偏小，可能的原因是 。
三、简答题（共3题，共30分）
40．（8分）化学实验是研究物质性质的重要手段。请根据下列实验回答问题：
①点燃两支梯形架上的蜡烛（如图），沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳。实验中，可以观察到的实验现象是 ；该实验说明二氧化碳的物理性质有 、化学性质有 。由上述结论可推断CO2 的重要用途之一是 。
②将一个充满二氧化碳的试管倒插入装有紫色石蕊试液的烧杯里（如图）；实验中，可观察到的现象是 、 。写出该实验中发生反应的化学方程式 。
41．（12分）如图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：
①写出仪器的名称：a 是 ，b 是 。
②选择 A 装置制氧气的化学方程式 ，收集比较干燥的氧气，选择的收集装置是 （填写编号）。
③实验室制 CO2常选 C 作为发生装置，该装置的优点是 。收集了一定量的气体后夹紧止水夹，C装置中固体与液体无法分开，可能的原因是 。若用 F 装置收集CO2，气体应该从 （填“c”或“d”）端通入，验满的方法为 。
④某同学欲对当地的石灰石矿石样品进行检验，取用50.0g 这种石灰石样品，把200.0g稀盐酸分4次加入，实验过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g）
第 1 次 50.0 40.0
第 2 次 50.0 M
第 3 次 50.0 20.0
第 4 次 50.0 12.0
请计算：
Ⅰ．表中m的数值应该为 。
Ⅱ．石灰石样品中碳酸钙的质量是 g。
Ⅲ．参加反应的稀盐酸的溶质质量分数 ？（根据化学方程式列式计算）（精确到 0.1%）
42．（10分）根据如图装置进行碳及其氧化物的性质研究，请回答相关问题：
①图 1：装置 A 中试管内木炭与氧化铜反应的现象是 ，反应的化学方程式是 ，具有还原性的物质是 。实验结束时，立即趁热试管内固体倒在石棉网上，一段时间后，观察到 固体中又出现了黑色固体，原因是 。
②图 2：实验前先通一氧化碳，过后再点燃C处酒精灯，目的是 ，装置C中玻璃管内反应的化学方程式是 。实验结束时先撤离C处酒精灯，待 时停止通一氧化碳，目的是 。E处加气球目的 。
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个正确答案，共35分）
1．解：A、苹果腐烂有菌类物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故B错；
C、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，故C错；
D、海水晒盐是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：A。
2．解：空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他和杂质0.03%。
故选：B。
3．解：氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4。
故选：D。
4．解：A、矿泉水是均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、果酱不均一不稳定，属于悬浊液，故B错；
C、冰水是由一种物质组成，属于纯净物，故C错；
D、酸奶不均一不稳定，属于乳浊液，故D错。
故选：A。
5．解：
A、香蕉的pH为4.5～4.6，草莓的pH为3.0～3.5，均小于7，均显酸性；故选项说法正确。
B、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性；牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性；故选项说法错误。
C、香蕉的pH为4.5～4.6，草莓的pH为3.0～3.5，均小于7，均显酸性；但草莓的pH小，酸性强，即香蕉比草莓的酸性弱，故选项说法错误。
D、胃酸过多的病人不适宜多食香蕉和草莓，因为香蕉和草莓均显酸性。故选项错误；
故选：A。
6．解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，碳酸钙是化合物，不互为同素异形体，故选项错误。
B、水与过氧化氢均是化合物，不是单质，不互为同素异形体，故选项错误。
C、石墨与金刚石是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
D、氧气与氮气分别是由氧元素和氮元素组成的单质，不互为同素异形体，故选项错误。
故选：C。
7．解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氮分子可表示为：2N2，故选项化学符号书写错误。
B、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故铜元素的化合价为+2 价可表示为：，故选项化学符号书写错误。
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个二氧化碳分子可表示为：3CO2，故选项化学符号书写正确。
D、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：Na2CO3，故选项化学符号书写错误。
故选：C。
8．解：A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项正确。
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
C、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由一氧化碳分子构成的，故选项错误。
D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
故选：A。
9．解：A、空气中既有游离态的氧元素，也有化合态的氧元素；故选项错误；
B、水只有化合态的氧元素，故选项错误；
C、氧气只有游离态的氧元素，故选项正确；
D、氯酸钾只有化合态的氧元素，故选项错误；
故选：C。
10．解：A、二氧化碳的过量排放会引起温室效应，但未列入空气污染物。故符合题意；
B、二氧化硫是有毒的气体，属于空气污染物。故不符合题意；
C、二氧化氮是有毒的气体，属于空气污染物。故不符合题意；
D、可吸入颗粒物，属于空气污染物。故不符合题意。
故选：A。
11．解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、硫在空气中烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
C、木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。
故选：B。
12．解：A、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的种类不变，则元素的种类不变，故选项错误。
B、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的个数不变，故选项错误。
C、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，分子种类一定会发生改变，故选项正确。
D、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的质量不变，故选项错误。
故选：C。
13．解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，冰属于氧化物；故选项正确；
B、木炭属于混合物，不是单质；故选项错误；
C、石灰石属于混合物，不是化合物；故选项错误；
D、胆矾属于化合物，不是混合物；故选项错误；
故选：A。
14．解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为4、4、10，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为0、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则缺少4个碳原子和8个氧原子，观察选项，B选项正确，每个X分子由1个碳原子原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2，a＝4。
故选：B。
15．解：A、2Mg+O22MgO，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项错误。
C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项正确。
D、CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
故选：C。
16．解：A、分子是保持物质化学性质的一种微粒，故A说法错误；
B、分子和原子不能笼统的比较大小，故B说法正确；
C、分子是由原子构成的，同种原子可能构成不同分子，例如氧气和臭氧，故C说法正确；
D、原子是化学变化中最小的微粒，故D说法正确。
故选：A。
17．解：A、溶液是均一、稳定的混合物，溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数大，没有条件限制，不能比较溶质质量分数大小，故B错；
C、形成溶液的溶质可以是固体、液体和气体，故C正确；
D、溶解的溶质算溶液的质量，不溶解的溶质不能算溶液的质量，所以溶液的质量不一定等于溶剂质量与加入物质的质量之和，故D错。
故选：C。
18．解：A、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制霓虹灯，故选项说法正确。
B、石墨具有良好的导电性，可制作电极，故选项说法错误。
C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法正确。
D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，故选项说法正确。
故选：B。
19．解：
A．用发现煤气泄漏，关闭阀门开窗通风，故正确。
B．镁与二氧化碳反应，镁带燃烧引发火灾，不可以用二氧化碳灭火器灭火，故错误。
C．洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，故正确。
D．湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道，所以发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，故正确。
故选：B。
20．解：A．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，柠檬酸由三种元素组成的，说法错误；
B．柠檬酸中碳元素的质量分数为：×100%≈37.5%，说法正确；
C．摩尔质量的单位是g/mol，说法错误；
D．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）：8：（16×7）＝9：1：14，说法错误。
故选：B。
21．解：根据组装仪器的先后顺序“从下向上，从左向右”的原则，其操作步骤应该是放好铁架台后，先将酒精灯放置在铁架台上，然后根据酒精灯的高度调节铁圈的位置，再进行其他操作。
故选：A。
22．解：A、蒸发操作时，蒸发皿无需放在石棉网上，可直接进行加热，故选项说法错误。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法错误。
C、给试管中的液体加热时，先预热再集中加热，以防受热不均使液体冲出，故选项说法正确。
D、实验结束后，剩余的试剂不能放回原试剂瓶，以防止污染试剂，应放入指定的容器内，故选项说法错误。
故选：C。
23．解：A、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，减少煤的浪费，故选项正确。
B、工业上常把煤块粉碎后，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少氧气的消耗，故选项错误。
C、工业上常把煤块粉碎后，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少二氧化碳的排放，故选项错误。
D、工业上常把煤块粉碎后，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少酸雨的形成，故选项错误。
故选：A。
24．解：A、过期报刊，属于可回收垃圾，故选项错误。
B、废荧光灯管，属于有害垃圾，故选项正确。
C、果皮属于厨房垃圾，故选项错误。
D、废旧衣物，属于可回收垃圾，故选项错误。
故选：B。
25．解：A、称取的氯化钠固体质量偏大，会导致溶质质量分数偏大；
B、量取水的体积偏小，会导致溶质质量分数偏大；
C、向烧杯中转移称量好的氯化钠时，有少量洒落在桌面上，会导致氯化钠质量偏小，从而导致溶质质量分数偏小；
D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体溅出，不影响溶质质量分数。
故选：C。
26．解：A、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
27．解：A、摩尔是物质的量的单位，不是国际单位制中七个基本物理量之一，故选项说法错误。
B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol，故选项说法正确。
C、物质的量是表示物质的宏观质量与微粒数量的物理量，摩尔是物质的量的单位，故选项说法错误。
D、摩尔是物质的量的单位，不是物质的质量单位，故选项说法错误。
故选：B。
28．解：A、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别；
B、二氧化锰和氧化铜两者均为黑色粉末，故观察颜色无法鉴别两者；
C、水和双氧水遇到二氧化锰，双氧水能够迅速放出氧气，而水不能，故有大量气泡生成的是双氧水，无现象的是水，现象不同，可以鉴别；
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均为碱性溶液，故都能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法鉴别；
故选：C。
29．解：木炭还原氧化铜的化学反应方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
A、根据该反应方程式知，反应前固体CuO中含有氧原子，反应后固体Cu中不含有氧原子，所以该叙述错误；
B、根据质量守恒定律知，反应前后固体减轻的质量等于反应后生成的二氧化碳的质量，所以该叙述错误；
C、根据该反应方程式知，反应中消耗的氧化铜的物质的量是碳的物质的量的2倍，所以该叙述错误；
D、根据该反应方程式知，反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大，所以该叙述正确；
故选：D。
30．解：A、甲是一氧化碳时则乙是二氧化碳，丙是氧气，丁是碳，符合该转化过程，但当甲是碳乙是一氧化碳丁是氧气丙是二氧化碳时该转化也能完成，故该说法错误；
B、当乙是二氧化碳时丁是碳丙是氧气甲是一氧化碳该转化也能完成，故说法错误；
C、当丁是碳时乙是二氧化碳丙是氧气甲是一氧化碳可完成该转化，丁是氧气乙是一氧化碳丙是碳甲是二氧化碳可完成该转化，故选项说法正确，
D、丙是碳时甲和丁是氧气和二氧化碳，则乙只能是一氧化碳，该转化能完成，丙是二氧化碳时四种物质中找不到能与之反应的两种物质，故该选项说法错误；
故选：C。
31．解：由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气在点燃时生成了氮气和水，化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O
A、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，故说法正确；
B、由微粒的构成可知，反应物和生成物中共有二种单质，故说法正确；
C、由图示物质的构成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式，可计算生成C和D的质量比为：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】＝14：27，故说法错误；
D、由图示可知，反应体系中，物质B与C的质量比为32：28＝8：7，故说法正确
故选：C。
32．解：A、打开a，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气体生成，试管 I 中产生气泡；二氧化碳进入到试管Ⅱ中，有气泡冒出，故选项说法错误。
B、打开a，试管Ⅰ中、试管Ⅱ中都产生气泡，而液体不会从试管Ⅱ流向试管Ⅰ，故选项说法错误。
C、关闭a，大理石与稀盐酸依然接触，试管Ⅰ中反应不会停止，故选项说法错误。
D、先打开a，试管Ⅱ二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，稍后关闭，试管Ⅰ中压强增大，稀盐酸会被压入试管Ⅱ中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，试管Ⅱ中产生白色沉淀又溶解了，故选项说法正确。
故选：D。
33．解：A、红磷燃烧消耗氧气，会发出大量的热，热胀冷缩，所以开始瓶内压强增大，但反应完毕随着温度降低，由于生成五氧化二磷属于固体，氧气被消耗，所以瓶内压强会减小，最后不变，故A图示正确；
B、电解水得到的氢气和氧气的质量比是1：8，故B图示错误；
C、氯酸钾制取氧气时，二氧化锰属于催化剂，催化剂在反应前后质量不变，故C图示正确；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，沉淀越来越多，二氧化碳过量时，二氧化碳又与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，沉淀又被溶解，故D图示正确。
故选：B。
34．解：A、溶液中存在不溶物，说明溶液已经达到饱和，故A正确；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以下层白色固体中不含有氧化钙，故B错；
C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度可以使杯底固体增加，不会溶解，故C错；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以烧杯中溶剂的质量小于加入的水的质量，故D错。
故选：A。
35．解：设碳酸钙质量为x，分解的碳酸钙质量为y，
根据题意有：（x×）：（x×﹣y×）＝20：1，
x：y＝6：5，
则石灰石中已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为：×100%＝83.3%，
故选：C。
二、填空题（本题共4题，共35分）
36．解：①空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．所以氮气最多；光合作用的原料有二氧化碳和水，所给方程式中只能是二氧化碳；一氧化碳能与血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒；具有吸附作用的物质有活性炭；
②矿物能源有煤、石油和天然气；甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O；
③葡萄糖是由氮、氢、氧三种元素组成的；葡萄糖中碳氧元素的质量比是12×6：16×6＝3：4；1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，6.02×1024 个葡萄糖分子的物质的量是10mol。
故答案为：①N2；CO2；CO；吸附；②石油；CH4+2O2CO2+2H2O；③3；3：4；10。
37．解：
①从宏观上观察，电极上观察到的现象是有气泡产生；正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1；
②A、水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，故错误；
B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故错误；
C、水是由水分子构成，一个水分子才由两个氢原子和一个氧原子构成，故正确；
D、水分子可以保持水的化学性质，故正确；
电解水生成氢气和氧气，化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑。
③36g水的摩尔数为：＝2mol，2mol中含有2mol氧原子；
故答案为：
①有气泡产生；2：1；
②CD；2H2O2H2↑+O2↑；
③2；
38．解：①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲物质的溶解度是25g；
②t2℃时，甲物质的溶解度是60g，所以对50g甲物质投入到80g水中充分溶解，只能溶解80g×＝48g，溶质与溶液的质量比为48g：128g＝3：8；
③t1℃时，对恰好处于a点状态的甲的溶液，升温至t2℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，所以溶质质量分数不变；
④分别将t2℃的三种物质的饱和溶液100g降温到t1℃时，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，析出晶体的质量较多，所以甲、乙、丙溶液质量由大到小关系为丙＞乙＞甲；
⑤甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以溶液甲中含有少量的乙，提纯甲物质的方法是降温结晶；
⑥A是t2℃含有120g水的甲物质的溶液，最多溶解甲的质量为120g×＝72g，经过如图2所示操作，得到32g甲的固体，
Ⅰ、A 溶液为不饱和溶液，关于溶液的质量分数：溶液 B＜溶液 C；
Ⅱ．对 A→C 的过程的分析，
a、A 到 B 的过程中，没有晶体析出，所以溶质质量不变，故正确；
b、B 中溶质与溶剂的质量比为32：120＝4：25，故错误；
c、A中溶液的质量等于152g，故错误；
d、A溶液的质量分数为：×100%，C溶液的溶质质量分数为×100%，A、C 烧杯中溶液溶质的质量分数A＞C，故错误。
⑦欲配制200g溶质质量分数5%的丙物质的溶液，需要固体丙200g×5%＝10g，水200g﹣10g＝190g，合190mL。
故答案为：①25g；
②3：8；
③不变；
④丙＞乙＞甲；
⑤降温结晶；
⑥不饱和；＜；a；
⑦10；190。
39．解：①实验甲中，铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热；铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的化学方程式是：3Fe+2O2Fe3O；该实验瓶底 留少量水的目的是：防止高温熔融物溅落使集气瓶底部炸裂。
②实验乙中，氢气燃烧生成了水，观察到集气瓶内壁有液滴 产生，也可以得出结论。氢气燃烧的化学方程式 是：2H2+O22H2O。
③实验丙中，由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，可观察到到烧杯内壁石灰水变浑浊，产生此现象的反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．实验结论：说明石灰石已分解。该实验设计不合理，理由是 燃气灯燃烧也生成 CO2。
④实验丁中，红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的化学方程式是：4P+5O22P2O，冷却到室温，打开止水夹，观察到的现象是：烧杯中的水进入集气瓶中，约占其容积的．若测定氧气的体积分数偏小，可能的原因是：红磷不足、装置漏气等。
故答案为：①剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热；3Fe+2O2Fe3O4；防止高温熔融物溅落使集气瓶底部炸裂。
②液滴；2H2+O22H2O。
③CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；不合理，燃气灯燃烧也生成 CO2；
④4P+5O22P2O5；烧杯中的水进入集气瓶中，约占其容积的；红磷不足等。
三、简答题（共3题，共30分）
40．解：①点燃两支梯形架上的蜡烛（如图），沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳。实验中，可以观察到的实验现象是：燃着的蜡烛由低到高逐渐熄灭；该实验说明二氧化碳的物理性质有：密度比空气大；化学性质有：不可燃也不支持燃烧，因此二氧化碳可以灭火；故答案为：燃着的蜡烛由低到高逐渐熄灭；密度比空气大；不可燃也不支持燃烧；灭火；
②将一个充满二氧化碳的试管倒插入装有紫色石蕊试液的烧杯里（如图）；实验中，可观察到的现象是：试管内液面上升、紫色石蕊试液变红；因此二氧化碳和水反应生成碳酸；故答案为：试管内液面上升、紫色石蕊试液变红；CO2+H2O═H2CO3；
41．解：①依据常见仪器名称可知a 是 酒精灯，b 是 长颈漏斗；
②依据氯酸钾制取氧气的反应可知选择 A 装置制氧气的化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑，收集比较干燥的氧气，不能用排水法，故选择的收集装置是 E或F。
③实验室制 CO2常选 C 作为发生装置，该装置的优点是 随开随用，随关随停；收集了一定量的气体后夹紧止水夹，C装置中固体与液体无法分开，可能的原因是 气密性不好等。若用 F 装置收集CO2，气体应该从 d（填“c”或“d”）端通入，验满的方法为 将带火星的木条置于c处，木条熄灭则已集满。
④I．从图表第一次，第二次数据可知：其中加入50g盐酸后能消耗10.0g固体，则M的值为30.0；
II．由3、4可知固体减小了8g，则可知杂质的质量是12.0g；碳酸钙的质量是50.0g﹣12.0g＝38.0g；
III．稀盐酸的溶质质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
10.0g 50gx
x＝14.6%
故答案为：①酒精灯；长颈漏斗②2KClO32KCl+3O2↑；E 或 F；③随开随用，随关随停；气密性不好等；d；将带火星的木条置于 c 处，木条熄灭则已集满；④30.0；38；14.6%；
42．解：①图1：由于在高温条件下，碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，在装置A中试管内木炭与氧化铜反应的现象是：黑色固体变红，反应的化学方程式是：C+2CuOCu+CO2↑；在反应中碳夺取了氧化铜中的氧，具有还原性的物质是C．实验结束时，立即趁热试管内固体倒在石棉网上，一段时间后，观察到固体中又出现了黑色固体，原因是炽热的Cu 与空气中的O2 接触反应生成黑色CuO。
②图2：由于一氧化碳与空气的混合气体加热时易发生爆炸，实验前先通一氧化碳，过点再点燃C处酒精灯，目的是排出装置中的空气，防止混合气体加热时发生爆炸，装置C中玻璃管内反应的化学方程式是：CO+CuOCu+CO2．由于灼热的铜能与氧气反应生成了氧化铜，实验结束时先撤离C处酒精灯，待装置冷却时停止通一氧化碳，目的是防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化。由于尾气中含有一氧化碳能污染空气，E处加气球目的吸收尾气。
故答案为：①黑色固体变红；C+2CuOCu+CO2↑；C；炽热的Cu 与空气中的O2 接触反应生成黑色 CuO。
②排出装置中的空气，防止混合气体加热时发生爆炸；CO+CuO═Cu+CO2；装置冷却；防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化；吸收尾气。
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