高二化学人教版选修5有机化学基础第三章第一节--醇和酚(共29张PPT)
文档属性
| 名称 | 高二化学人教版选修5有机化学基础第三章第一节--醇和酚(共29张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-02-04 11:34:34 | ||
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文档简介
(共29张PPT)
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇和酚
请完成下列问题
1、写出乙醇与金属钠、金属镁反应的化学方程式和反应类型：
。
①乙醇与钠反应时，分子中断裂的的化学键是 。
②金属钠与乙醇、乙酸和水反应的剧烈程度由大到小的顺序是：
。
2、写出乙醇与乙酸反应的化学方程式和反应类型：
。
①上述反应中乙醇分子断裂的化学键是____________________。
②简述如何从反应后的混合溶液中分离产物？
3、写出乙醇在铜或银催化的条件下与氧气反应的化学方程式和反应类型：______________________________。
①上述反应中乙醇分子断裂的化学键是____________________。
②发生此类反应的醇必须具备的结构特点是______________。
4、写出乙醇燃烧的反应方程式和反应类型：_______________。反应的现象为：
入党积极分子思想汇报总结XX年6月：选定方向,坚定理想
入党积极分子思想汇报XX年6月:选定方
向,坚定理想
思想汇报频道入党积极分子思想汇报XX年6月:选定方向,坚定理想,供大家参考:)
敬爱的党组织:
天郭红霞老师给我们上了党的第二课——《中国共产党的纲领》。到沉痛处,老师没有回避党历的教训,娓娓道来,鼓励我们选定方向,坚定理想。
党的纲领好比党的旗帜,在黑夜中指导着我们前进。我们选择了一条别人没有走过的道路,一切都在摸索中。在这摸着石头过河的日子里,一切都只能靠我们自己。历史证明了,放弃领导权的革命注定失败;历史证明了,苏联模式不适合中国的国情,只有中国特色社会主义才能发展中国;历史还证明了……八九十年代时的苏联解体、东欧剧变也不是社会主义运动的失败,只是苏联高度集中的政治经济体制的土崩瓦解。正因为中国共产党能不断根据中国的国情制定党的纲领,所以它才在一次次的危机与挑战中岿然屹立于世界的东方
党制定纲领的历史告诉我们要确定一个目标也要有一个最低目标。只要我们把每个最低目标都完成了,步步为营,那我们离目标的实现也不远了。
社会有点浮躁,外界诱惑很多,我们总是眼高手低,幻想着一夜暴富
一 醇和酚基本知识
1 醇和酚概念
醇：
酚：
写出甲苯分子 中一个H原子被—OH取
代的生成物：
官能团羟基（ OH）连接在非苯环碳原子上而形成的烃的一类衍生物。
官能团羟基（ OH）直接连在苯环碳原子上而形成的烃的一类衍生物。
2 醇的分类与通式
（1） 根据一个醇分子中所含官能团羟基的数目的多少
一元醇
二元醇
三元醇
通式
如：
通式
通式
如：
如：
（2） 根据醇分子烃基是否含有苯环
脂肪醇
芳香醇
通式
如：
通式
如：
通式
如：
（2） 根据脂肪醇分子是否饱和
饱和脂肪醇
芳香醇
通式
如：
丙三醇：
3 乙二醇和丙三醇简介
（1） 乙二醇和丙三醇的结构简式
CH2OH
|
CH2OH
乙二醇：
CH2OH
CHOH
CH2OH
（2） 乙二醇和丙三醇的重要物理性质和用途
乙二醇：无色，黏稠，有甜味的液体，其水溶液的凝固点低，易溶于水和乙醇。可用作内燃机的抗冻剂，是重要的化工原料，如：也是制造涤纶的重要原料（的确良）。
丙三醇(甘油)：无色，黏稠，有甜味的液体，吸湿性强，能与水、乙醇以任意比互溶，其水溶液的凝固点低(防冻剂)，硝化甘油——烈性炸药
思考与交流
阅读教材p49表3—1，并通过同学交流回答下列问题，得出相应结论
（1）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，其沸点变化规律是________________ _，为什么会出现这种规律呢？______________________________ 。
（2）饱和一元醇，随着分子中碳原子数的增加，___________。
（3）甲醇、乙醇、丙醇等可以与水以任意比例互溶，原因是_________________；而甲烷、乙烷、丙烷等不溶于水，这说明了
。
阅读教材p49表3—2，并通过同学交流回答下列问题，得出相应结论
醇分子中的羟基的氧原子与另一之间醇分子中的羟基的氢原子相互吸引，形成氢键，使醇的沸点高于烷烃，同样道理，使醇易溶于水。
规律：
醇分子 中碳原子数相同，官能团羟基数目越多，其溶沸点越高。
归纳总结得出醇类物质沸点变化规律是规律：
羟基数相同，碳原子数多，其醇的沸点 。
碳原子数相同，羟基数多，其醇的沸点 。
醇的同分异构体的沸点的变化规律是 。
二 醇的结构特点与化学性质
1 乙醇的结构特点
分子式
结构简式
结构式
结构特点分析
官能团: -OH
结构与结构式
结构特点：
思考、交流与练习
回顾选修2所学知识，指出乙醇能发生哪些反应？并写出有关的化学方程式
2 化学性质
（1） 消去反应
实验室制取乙烯（阅读教材p51实验3-1）
如图3—4所示，在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为l：3)的混合液20mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象
思考并完成下列问题
实验中要用到温度计，用于测 的温度，所以应将温度计插入 里，反应液中加入碎瓷片的目的是 ，实验中，首先将气体通入NaOH溶液中的目的是 ，通入溴水中的现象是 ，通入KMnO4溶液中的现象是 ，实验时迅速将反应温度升高到170℃的原因是 。
可能发生的副反应的化学方程式为：
思考与交流
醇类物质发生消去反应条件与规律是：
条件1：
条件2：
醇分子存在 ；
外界条件是必须提供： 。
反应的规律是：
（2） 取代反应
请你写出你所学过的有乙醇参与的取代反应
与金属Na反应
与有机酸发生酯化反应
成醚反应
注意：反应化学键断裂的位置，该反应原理也是在有机物分子中引入卤素原子的一种重要方法。
（3） 氧化反应
以乙醇为例，写出乙醇的催化氧化与燃烧反应的化学反应方程式
+ O2
燃烧
+ O2
Cu或Ag
△
归纳醇能发生催化氧化条件与规律是 。
醇被其他氧化剂氧化（酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液等强氧化剂）
对有机化合物发生氧化反应、还原反应的认识：
氧化反应：加氧或去氢；
还原反应：加氢或去氧。
三 酚的结构特点与性质
羟基跟苯环直接相连的化合物
1 酚的概念
注意与醇的区别
课堂练习一
判断下列哪些化合物属于酚类？（2）与（4）是什么关系？最简单的酚是什么？
?
?
2、苯酚的物理性质
阅读教材p52
纯净的苯酚是没有颜色的晶体，具有特殊的气味
露置在空气中因小部分发生氧化而显粉红色。
熔点是43℃
常温时，苯酚在水中溶解度不大，当温度高于70℃时，能跟水以任意比互溶。苯酚易溶于乙醇，乙醚等有机溶剂。
苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心!如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。
3 苯酚的化学性质
(1) 酸性
+ H2O
苯酚——俗名石炭酸，有弱酸性。
（易溶于水）
苯酚的酸性强弱如何？
+ NaHCO3
澄清
浑浊
+HCl
+NaCl
苯酚酸性比H2CO3还弱，其水溶液不能使指示剂变色。
几种物质酸性的比较
乙酸>碳酸>苯酚>水>乙醇
问题探究
乙醇和苯酚分子中都有—OH，为什么乙醇不显酸性而苯酚显酸性？
原因是虽然乙醇和苯酚都有—OH，但—OH所连烃基不同，乙醇分子中—OH与乙基相连，—OH上H原子比水分子中H原子还难电离，因此乙醇不显酸性。而苯酚分子中—OH与苯环相连，受苯环影响，—OH上H原子易电离，使苯酚显示一定酸性。 由此可见，不同的烃基与羟基相连，可以影响物质的化学性质。
苯环上的取代反应——与浓溴水反应
+ 3HBr
三溴苯酚（白色）
此反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。
苯和苯酚都能和溴反应，有何不同？
溴 水与苯酚反应
液溴与纯苯
不用催化剂
Fe作催化剂
一次取代苯环上三个氢原子
一次取代苯环
上一个氢原子
瞬时完成
初始缓慢，后加快
苯酚与溴取代反应比苯容易
酚羟基对苯环影响，使苯环上氢原子变得活泼
苯酚 苯
反应物
反应条件
取代苯环上氢原子数
反应速率
结论
原因
在苯酚分子中，羟基与苯环两个基团，不是孤立的存在着，由于二者的相互影响，使苯酚表现出自身特有的化学性质。
课堂练习
下列物质中： （A） （B）
（C） （D）
（1）能与氢氧化钠溶液发生反应的是（ ）
（2）能与氢氧化钠溶液发生反应的是（ ）
课堂练习
下列物质中：
（A） （B）
（ C） （D）
能与氢氧化钠溶液发生反应的是（ ）
能与溴水发生取代反应的是（ ）
能与金属钠发生反应的是（ ）
显色反应
这一反应也可检验苯酚的存在。反过来，也可利用苯酚的这一性质检验FeCl3
课堂练习
FeCl3溶液
用哪种试剂，可以把苯酚、乙醇、NaOH、KSCN四种溶液鉴别开来？现象分别如何？
物质 苯酚 乙醇 NaOH KSCN
现象 紫色溶液 无现象 红褐色沉淀 血红色溶液
制酚醛树脂、合成纤维、医药、染料、农药
可用于环境消毒
可制成洗剂和软膏,有杀菌、止痛作用
是合成阿司匹灵的原料
注:Aspirin成分为乙酰水杨酸
因此,苯酚是一种重要的化工原料。
苯酚的用途
羟基与苯环相连的化合物是酚。掌握苯酚的结构式及分子式。
掌握苯酚的物理性质。注意苯酚的毒性以及保存。
掌握苯酚的化学性质与结构的关系：由于苯环对羟基的影响，使酚羟基显弱酸性，由于羟基对苯环的影响，使苯环性质活泼，易发生取代反应。
根据苯酚的性质掌握其检验方法和主要用途。
巩固练习：
1.怎样分离苯酚和苯的混合物？
加入NaOH溶液→分液 →在苯酚钠溶液中加酸或通入CO2→得到苯酚。
2.有机物R中含碳77.8％,氢7.4％,氧14.8％,它的密度是相同条件下H2密度的54倍。该有机物水溶液遇FeCl3溶液不显紫色。试写出它可能结构简式。而它的同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，试写出同分异构体的结构简式。
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇和酚
请完成下列问题
1、写出乙醇与金属钠、金属镁反应的化学方程式和反应类型：
。
①乙醇与钠反应时，分子中断裂的的化学键是 。
②金属钠与乙醇、乙酸和水反应的剧烈程度由大到小的顺序是：
。
2、写出乙醇与乙酸反应的化学方程式和反应类型：
。
①上述反应中乙醇分子断裂的化学键是____________________。
②简述如何从反应后的混合溶液中分离产物？
3、写出乙醇在铜或银催化的条件下与氧气反应的化学方程式和反应类型：______________________________。
①上述反应中乙醇分子断裂的化学键是____________________。
②发生此类反应的醇必须具备的结构特点是______________。
4、写出乙醇燃烧的反应方程式和反应类型：_______________。反应的现象为：
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敬爱的党组织:
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党的纲领好比党的旗帜,在黑夜中指导着我们前进。我们选择了一条别人没有走过的道路,一切都在摸索中。在这摸着石头过河的日子里,一切都只能靠我们自己。历史证明了,放弃领导权的革命注定失败;历史证明了,苏联模式不适合中国的国情,只有中国特色社会主义才能发展中国;历史还证明了……八九十年代时的苏联解体、东欧剧变也不是社会主义运动的失败,只是苏联高度集中的政治经济体制的土崩瓦解。正因为中国共产党能不断根据中国的国情制定党的纲领,所以它才在一次次的危机与挑战中岿然屹立于世界的东方
党制定纲领的历史告诉我们要确定一个目标也要有一个最低目标。只要我们把每个最低目标都完成了,步步为营,那我们离目标的实现也不远了。
社会有点浮躁,外界诱惑很多,我们总是眼高手低,幻想着一夜暴富
一 醇和酚基本知识
1 醇和酚概念
醇：
酚：
写出甲苯分子 中一个H原子被—OH取
代的生成物：
官能团羟基（ OH）连接在非苯环碳原子上而形成的烃的一类衍生物。
官能团羟基（ OH）直接连在苯环碳原子上而形成的烃的一类衍生物。
2 醇的分类与通式
（1） 根据一个醇分子中所含官能团羟基的数目的多少
一元醇
二元醇
三元醇
通式
如：
通式
通式
如：
如：
（2） 根据醇分子烃基是否含有苯环
脂肪醇
芳香醇
通式
如：
通式
如：
通式
如：
（2） 根据脂肪醇分子是否饱和
饱和脂肪醇
芳香醇
通式
如：
丙三醇：
3 乙二醇和丙三醇简介
（1） 乙二醇和丙三醇的结构简式
CH2OH
|
CH2OH
乙二醇：
CH2OH
CHOH
CH2OH
（2） 乙二醇和丙三醇的重要物理性质和用途
乙二醇：无色，黏稠，有甜味的液体，其水溶液的凝固点低，易溶于水和乙醇。可用作内燃机的抗冻剂，是重要的化工原料，如：也是制造涤纶的重要原料（的确良）。
丙三醇(甘油)：无色，黏稠，有甜味的液体，吸湿性强，能与水、乙醇以任意比互溶，其水溶液的凝固点低(防冻剂)，硝化甘油——烈性炸药
思考与交流
阅读教材p49表3—1，并通过同学交流回答下列问题，得出相应结论
（1）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，其沸点变化规律是________________ _，为什么会出现这种规律呢？______________________________ 。
（2）饱和一元醇，随着分子中碳原子数的增加，___________。
（3）甲醇、乙醇、丙醇等可以与水以任意比例互溶，原因是_________________；而甲烷、乙烷、丙烷等不溶于水，这说明了
。
阅读教材p49表3—2，并通过同学交流回答下列问题，得出相应结论
醇分子中的羟基的氧原子与另一之间醇分子中的羟基的氢原子相互吸引，形成氢键，使醇的沸点高于烷烃，同样道理，使醇易溶于水。
规律：
醇分子 中碳原子数相同，官能团羟基数目越多，其溶沸点越高。
归纳总结得出醇类物质沸点变化规律是规律：
羟基数相同，碳原子数多，其醇的沸点 。
碳原子数相同，羟基数多，其醇的沸点 。
醇的同分异构体的沸点的变化规律是 。
二 醇的结构特点与化学性质
1 乙醇的结构特点
分子式
结构简式
结构式
结构特点分析
官能团: -OH
结构与结构式
结构特点：
思考、交流与练习
回顾选修2所学知识，指出乙醇能发生哪些反应？并写出有关的化学方程式
2 化学性质
（1） 消去反应
实验室制取乙烯（阅读教材p51实验3-1）
如图3—4所示，在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为l：3)的混合液20mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象
思考并完成下列问题
实验中要用到温度计，用于测 的温度，所以应将温度计插入 里，反应液中加入碎瓷片的目的是 ，实验中，首先将气体通入NaOH溶液中的目的是 ，通入溴水中的现象是 ，通入KMnO4溶液中的现象是 ，实验时迅速将反应温度升高到170℃的原因是 。
可能发生的副反应的化学方程式为：
思考与交流
醇类物质发生消去反应条件与规律是：
条件1：
条件2：
醇分子存在 ；
外界条件是必须提供： 。
反应的规律是：
（2） 取代反应
请你写出你所学过的有乙醇参与的取代反应
与金属Na反应
与有机酸发生酯化反应
成醚反应
注意：反应化学键断裂的位置，该反应原理也是在有机物分子中引入卤素原子的一种重要方法。
（3） 氧化反应
以乙醇为例，写出乙醇的催化氧化与燃烧反应的化学反应方程式
+ O2
燃烧
+ O2
Cu或Ag
△
归纳醇能发生催化氧化条件与规律是 。
醇被其他氧化剂氧化（酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液等强氧化剂）
对有机化合物发生氧化反应、还原反应的认识：
氧化反应：加氧或去氢；
还原反应：加氢或去氧。
三 酚的结构特点与性质
羟基跟苯环直接相连的化合物
1 酚的概念
注意与醇的区别
课堂练习一
判断下列哪些化合物属于酚类？（2）与（4）是什么关系？最简单的酚是什么？
?
?
2、苯酚的物理性质
阅读教材p52
纯净的苯酚是没有颜色的晶体，具有特殊的气味
露置在空气中因小部分发生氧化而显粉红色。
熔点是43℃
常温时，苯酚在水中溶解度不大，当温度高于70℃时，能跟水以任意比互溶。苯酚易溶于乙醇，乙醚等有机溶剂。
苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心!如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。
3 苯酚的化学性质
(1) 酸性
+ H2O
苯酚——俗名石炭酸，有弱酸性。
（易溶于水）
苯酚的酸性强弱如何？
+ NaHCO3
澄清
浑浊
+HCl
+NaCl
苯酚酸性比H2CO3还弱，其水溶液不能使指示剂变色。
几种物质酸性的比较
乙酸>碳酸>苯酚>水>乙醇
问题探究
乙醇和苯酚分子中都有—OH，为什么乙醇不显酸性而苯酚显酸性？
原因是虽然乙醇和苯酚都有—OH，但—OH所连烃基不同，乙醇分子中—OH与乙基相连，—OH上H原子比水分子中H原子还难电离，因此乙醇不显酸性。而苯酚分子中—OH与苯环相连，受苯环影响，—OH上H原子易电离，使苯酚显示一定酸性。 由此可见，不同的烃基与羟基相连，可以影响物质的化学性质。
苯环上的取代反应——与浓溴水反应
+ 3HBr
三溴苯酚（白色）
此反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。
苯和苯酚都能和溴反应，有何不同？
溴 水与苯酚反应
液溴与纯苯
不用催化剂
Fe作催化剂
一次取代苯环上三个氢原子
一次取代苯环
上一个氢原子
瞬时完成
初始缓慢，后加快
苯酚与溴取代反应比苯容易
酚羟基对苯环影响，使苯环上氢原子变得活泼
苯酚 苯
反应物
反应条件
取代苯环上氢原子数
反应速率
结论
原因
在苯酚分子中，羟基与苯环两个基团，不是孤立的存在着，由于二者的相互影响，使苯酚表现出自身特有的化学性质。
课堂练习
下列物质中： （A） （B）
（C） （D）
（1）能与氢氧化钠溶液发生反应的是（ ）
（2）能与氢氧化钠溶液发生反应的是（ ）
课堂练习
下列物质中：
（A） （B）
（ C） （D）
能与氢氧化钠溶液发生反应的是（ ）
能与溴水发生取代反应的是（ ）
能与金属钠发生反应的是（ ）
显色反应
这一反应也可检验苯酚的存在。反过来，也可利用苯酚的这一性质检验FeCl3
课堂练习
FeCl3溶液
用哪种试剂，可以把苯酚、乙醇、NaOH、KSCN四种溶液鉴别开来？现象分别如何？
物质 苯酚 乙醇 NaOH KSCN
现象 紫色溶液 无现象 红褐色沉淀 血红色溶液
制酚醛树脂、合成纤维、医药、染料、农药
可用于环境消毒
可制成洗剂和软膏,有杀菌、止痛作用
是合成阿司匹灵的原料
注:Aspirin成分为乙酰水杨酸
因此,苯酚是一种重要的化工原料。
苯酚的用途
羟基与苯环相连的化合物是酚。掌握苯酚的结构式及分子式。
掌握苯酚的物理性质。注意苯酚的毒性以及保存。
掌握苯酚的化学性质与结构的关系：由于苯环对羟基的影响，使酚羟基显弱酸性，由于羟基对苯环的影响，使苯环性质活泼，易发生取代反应。
根据苯酚的性质掌握其检验方法和主要用途。
巩固练习：
1.怎样分离苯酚和苯的混合物？
加入NaOH溶液→分液 →在苯酚钠溶液中加酸或通入CO2→得到苯酚。
2.有机物R中含碳77.8％,氢7.4％,氧14.8％,它的密度是相同条件下H2密度的54倍。该有机物水溶液遇FeCl3溶液不显紫色。试写出它可能结构简式。而它的同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，试写出同分异构体的结构简式。