鲁教版九年级化学第三单元溶液复习总结课件 （共20张PPT）

(共21张PPT)
　　这次的顶岗实习，过作业完成情况可以一定程度上了解学生的品行，找出是否存在抄袭的现象，一经发现应采取相依措施来杜绝抄袭的再次发生，在此分享体会。下面是美文阅读网小编为大家收集整理的顶岗实习体会，欢迎大家阅读。　　顶岗实习体会篇1　　12月28日，我怀着激动的心情踏上了期待已久的顶岗实习之路，当我坐上离开学校的的班车那一刻起，我就知道我将经历一段特殊的不平凡的并且充满收获的人生旅程，那旅程必定在我的生命中写下浓墨重彩的一笔，必定会在我的生命中留下绚烂多彩的回忆，并定会给我带来生命中无与伦比的财富。那时候对自己的未来充满希望，希望在那里能大展拳脚，实现自己的抱负。那时候想的是多么多么的好啊，直到此刻我才觉得我当时是那么的幼稚，不可能你刚出来什么都没有就让你做好的岗位。　　是的，顶岗实习的生活是充满艰辛的挑战的。当我们来到实习点面对一间间产房和一条条流水线时，很多人后悔为什么当初选择了到海信科龙顶岗实习，但是我想说，这是我所预料到的，这也是我想要的，因为我知道人只有在艰苦的环境中才能磨练出坚强的意志，我也知道吃得苦中苦，方为人上认得道理，我自然还不是人上人，但是我相信在这个世界上每一个人
第三单元溶 液
复习课
复习目标
1、理解溶液的概念、特征及组成。
2、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
3、理解溶解度的概念，认识溶解度曲线并会正确使用。
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。
溶液的特征
：（1）均一性 （2）稳定性
（3）混合物
1、溶液的概念
判断标准：①是否是均一、稳定的混合物
②一种物质是否能溶解于另一种物质
练习一：判断正误
1、溶液是无色的液体。
2、冰水混合物是溶液。
3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。
4、在温度不变，水不蒸发的条件下，
蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。
(×)
(×)
(×)
(×)
溶质质量 + 溶剂质量 = 溶液质量
但溶质体积+ 溶剂体积≠ 溶液体积
溶质——被溶解的物质。
溶剂——能溶解其它物质的物质。
2、溶液的组成

(1)若是固体或气体与液体互溶解，习惯
将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。
如果其中有一种是水，无论水量多少，
把水均看作溶剂。
量少的为溶质
（2）如果两种液体互相混合时
量多的为溶剂
3.溶液中溶质、溶剂的判断
1、若加入的溶质没有完全溶解，那么溶质只是
实际溶解的部分。
注：溶液中的溶质可能有多种，但溶剂只有一种。
如：把80g的蔗糖加入100g水中，只是溶解了30g蔗糖，则蔗糖溶液中，溶质只是 3 蔗糖。
2、当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，析出的沉淀或逸散的气体不是溶质。


如：将大理石加到稀盐酸中恰好完全反应，此时溶液中溶质是 。
但是如果盐酸过量，则溶质为 和 。
注意：
0g
氯化钙
HCl
氯化钙
4、溶解时的吸热或放热现象
物质溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象。
NH4NO3、NH4Cl等
NaOH、浓硫酸、生石灰等
如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是 ( )
A、活性炭 B、生石灰
C、硝酸铵 D、氢氧化钠
请简述你选择此项的理由:
C
1．概念
(1)饱和溶液和不饱和溶液：在 下，在 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)浓溶液和稀溶液：粗略地表示溶液里溶质含量的多少
一定温度
一定量溶剂
2．判断方法
(1)当溶液中有固态溶质时，若固体_________，那么该溶液是饱和的，若固体________，那么该溶液是不饱和的；
(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质__________，则原溶液是饱和的，若溶质__________，则原溶液是不饱和的。
(3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。
不再溶解
继续溶解
不再溶解
继续溶解
知识回顾
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
?
一般规律：不饱和溶液 饱和溶液



特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液

记准
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
升温、蒸发溶剂、加溶质
降温、加溶剂
知识回顾
1．物质的溶解度
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【例1】下列关于溶解度的叙述中，正确的是( )
① 将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，NaCl的溶解度为36g。
②20℃时，100克NaCl饱和溶液中含有26.5克NaCl，因此，NaCl在20℃时的溶解度为26.5克。
③在20℃时，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水最多能溶解63.2克 KNO3，因此，KNO3的溶解度随溶剂质量增大而增大。
④在20℃时，100克水中溶解了NaCl 20克，因此NaCl在20℃时的溶解度为20 g。
⑤在20℃时，NaCl的溶解度为36克。
⑥在20℃时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20℃的溶解度为解度为36克。
A．①②④ B．②⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥
D
2.影响固体溶解度的因素：
温度
4、溶解度曲线
（1）溶解度曲线的意义 ：
同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算。
3、影响气体物质溶解度的因素：
温度、压强
1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
（1）M点的含义是_________________________
（2）当温度为t1?C,三种物质溶解度由小到大依次为_______,当温度为t３?C时，溶解度最大的是____.
（3）C可能表示哪种物质:
____________________
练习
A和C两种物质在t2?C时的溶解度相同
B>A>C
A
Ca(OH)2或CO2等气体
2.X、Y两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。回答下列问题：
（1）由X、Y两种物质的溶解
度曲线可判断，溶解度受温
度影响较大的是 。
（2）40℃时，Y的溶解度
为 g；60℃时，把45g
的X加入50g水中，充分溶解，
得到该温度下X的水溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）从Y的饱和溶液中提取Y，应采用的方法是
（填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）
X
40
饱和
蒸发溶剂
知识回顾
5、分离混合物
过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：
①蒸发溶剂法——适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得食盐晶体。
②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体。
溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
100%
溶质的质量分数用百分数表示。
100%
×
×
溶液的稀释
溶液稀释的方法是补充溶剂:稀释前后溶质质量不变。
1、用固体食盐和水配制一定质量分数的食盐溶液，一般步骤是： 。在以上配制中需要的主要仪器是 。
2、溶液稀释前后， 不变。
3、用98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，一般步骤是：计算、称量、溶解、装瓶保存。在第三步中，要注意将浓硫酸倒入水中且不断搅拌。该操作和配制食盐水相比，不需要的仪器是 _
计算、称量、溶解、装瓶保存
天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管
溶质的质量
天平、药匙
五、配制一定溶质质量分数的溶液
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。