人教版化学九年级下册 第十单元 实验活动6 酸、碱的化学性质

实验活动6 酸、碱的化学性质
【教学目标】：
1、知识与技能：
（1）加深对酸和碱的主要性质的认识，
（2）通过实验解释生活中的一些现象，
2、过程与方法：
通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。
3、情感态度与价值观：
通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。
【教学重难点】
教学重点：掌握酸碱的化学性质的基础上进行实验验证操作；
2、教学难点：实验操作不能将实验的现象和所对应的酸碱的化学性质连接起来理解。
【教学方法】
1、教师教法：引导法、讲解法
2、学生学法：实验法、合作探究法
【教学准备】
1、实验仪器：
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁拳）坩埚钳、胶头滴管、火柴、点滴板；
2、实验药品：
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、PH试纸、生锈的铁钉
【课时计划】一课时
【实验目的】：
、了解常见酸（如盐酸、硫酸）和常见碱（如氢氧化钙、氢氧化钠）的有关性质、用途；
、通过实验解释生活中的一些现象；
、掌握pH试纸的使用。
【教学过程】
操作步骤 化学现象与结论 习题
一 、指示剂遇酸碱的变色反应 ①在点滴板不同眼位分别滴加4滴稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，然后再分别滴入3滴紫色石蕊溶液，观察颜色。 ②洗净点滴板，把（1）中的石蕊试液改为酚酞，其它药品不变，再做一次。观察在溶液中酚酞呈现的颜色。 ③洗净点滴板，在点滴板不同眼位分别放一小片pH试纸，分别滴加醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，据比色卡读出pH值，并做好记录。 石蕊 酚酞 pH (1)要鉴别盐酸、澄清石灰水和食盐溶液，可以用＿＿＿＿＿。
(2)指示剂遇酸或碱变色的变化属于＿＿＿＿＿变化　
(3)使石蕊变红的离子是＿＿＿，变蓝的离子是＿＿＿



醋酸
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
食盐水
实验项目： 实验现象及实验涉及化学方程式： 教学涉及目的及提出问题：
二、碱与某些盐的作用。在试管中加入2ml的硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察。然后在向试管中加入稀盐酸，观察现象。 实验现象： 实验化学方程式：
三、酸与金属氧化物反应：生成盐和水。 将2支生锈的铁钉分别放入两支试管中，分别滴加稀盐酸和稀硫酸。观察,一支铁钉变为光亮时，继续观察另一只。（将加入稀硫酸的试管放在酒精灯上加热，观察。） 现象：________________________化学方程式：_____________________________ 2、现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 化学方程式： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 完成下列反应： H2SO4+ CuO=
四、中和反应在试管中加入约1mLNaOH溶液，滴加1~2滴酚酞溶液。再慢慢滴加盐酸，并搅拌，直到溶液恰好由红色变成无色，观察现象。取该无色溶液约1ml，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。 实验现象：__________________。化学方程式：_____________________ __________________________________。 蒸发液体时玻璃棒的作用是什么？ 出现什么现象证明已经蒸发完全？
酚酞变色的研究：向两只试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1ml水，振荡；向另一只试管加入约1ml稀盐酸，振荡；比较两只试管中的现象。 实验现象： 化学方程式： 问题：水能否使酚酞溶液变色？ 2、次实验化学反应属于什么反应类型？

【作业设计】：
1、列表对比总结酸和碱的性质，填上相应的变化或化学方程式
酸：如盐酸(HCl) 碱：如石灰水[Ca(OH)2]
（1）与石蕊试液作用与酚酞试液作用

（2）与碱或酸作用 Ca(OH)2+ HCl = Ca(OH)2+H2SO4 =
（3）与氧化物作用 CaO + HCl = Ca(OH)2+CO2 =
（4）与某些盐反应(强制弱，或生成沉淀) CaCO3 + HCl = Ca(OH)2+ MgCl2 =
（5）与活泼金属反应 Mg + HCl 不反应
（6）腐蚀性
2、在用酸除铁锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
3、浓硫酸有 作用，会使纸张炭化； 作用，可作干燥剂，强的 性，不能用来与活泼金属反应制取氢气。稀释时放出大量的 ，所以在稀释浓硫酸时，一定要把 。
4、为了测定某NaOH溶液中溶质的质量分数，同学甲取5gNaOH溶液于小烧杯中，滴入两三滴酚酞试液，搅拌，滴入质量分数为5%的盐酸至NaOH溶液溶液 时停止，共用去盐酸10mL(密度为1g/cm3)，则NaOH溶液中溶质质量分数为 。乙同学用量筒取了25mL盐酸做此实验，滴管中残留有盐酸，他把残留的盐酸废弃了，你认为他这样做正确吗？答： 。他计算出的NaOH溶液中溶质质量分数将会比实际质量分数要 。
【提高题】：
为了测定某盐酸溶质的质量分数，同学甲取10g盐酸于小烧杯中，滴入两三滴酚酞试液，搅拌，滴入质量分数为5%的Ba(OH)2溶液至溶液 时停止，共用去Ba(OH)2溶液20mL(密度为1g/cm3)，则原盐酸溶质质量分数为 。
【板书设计】
实验活动6 酸、碱的化学性质
指示剂遇酸碱的颜色变化：
指示剂 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
生锈的铁钉与酸的反应：
实验现象：
反应化学方程水：
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
实验现象：
反应化学方程式：
氢氧化钠溶液与稀盐酸溶液反应：
实验现象：
反应化学方程式：
氢氧化钙性质的探究：
实验现象：
反应化学方程式：
【教后反思】



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