人教版化学九年级下册?课时同步训练
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第2课时 酸的化学性质
自主预习 要点感知
要点1 酸与金属反应
酸与金属单质发生 反应，生成盐和 。
要点2 酸与金属氧化物反应
酸与某些金属氧化物反应生成盐和 。
要点3 酸的通性
1. 酸具有相似的化学性质的原因是 。
2. 酸与酸碱指示剂作用，能使紫色石蕊溶液 ，使无色酚酞溶液 。
课后集训 巩固提升
1. 下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是( )
A．AgCl B．FeCl2 C．MgCl2 D．AlCl3
2．大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是( )
A．铁 B．铝 C．铜 D．表面镀锌的金属
3. 除铁锈的试剂是( )
A．氯化钠溶液 B．稀盐酸
C．氢氧化钠溶液 D．水
4. 用稀硫酸除铁锈的原理是( )
A．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
B．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑
C．Fe2O3＋2H2SO4===2FeSO4＋2H2O
D．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
5. 酸具有相似的化学性质的原因是( )
A．都有酸根离子 B．都有氢离子
C．都有氢元素 D．都使紫色石蕊变红
6. 化学变化多姿多彩，美丽如花。图中甲、乙、丙、X分别是我们已经学过的一种物质，甲、乙、丙均能与X发生反应，若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不可能是下列物质中的( )
A．C B．Fe2O3 C．Al D．CaCO3
7．将等质量的镁、铝、锌、铁分别与足量且浓度相同的稀盐酸反应，反应速率最快的是 ，最慢的是 ；最终生成氢气最多的是 ，最少的是 。
8. 实验时，李华把一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，过一会儿，他看到的现象是 ；发生反应的化学方程式为 ；过一段时间，他又看到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为 。他又将铝片放入足量的稀盐酸中，奇怪的是开始无明显现象，过一段时间后才看到有气泡冒出，试用学过的知识解释原因： 、 (用化学方程式表示)。
9. 实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
(1)向三氧化二铁中加入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是 。
(3)理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸 g。
10．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应： ；
②与碳酸钠溶液反应： ；
③与氯化钡溶液反应： ；
上述反应中，属于酸的共同性质的是 (填编号)。
(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号)。
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
11. 高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，如图是用粗铜粉氧化法获得高纯度氧化铜的流程图。
回答下列问题：
(1)1：1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把 慢慢注入 中，并不断搅拌。
(2)写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式： 。
(3)写出固体B所含的物质： 。
(4)洗涤固体B应使用的试剂是 。
12. 某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如图所示的两个实验：
(1)分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是 ，固体粉末逐渐消失，最终形成无色溶液。写出B试管中发生反应的化学方程式： 。
(2)实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊。写出产生浑浊现象的化学方程式： 。
小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中的溶质成分展开了探究，请你一起参与。
【提出猜想】猜想1：滤液中的溶质是氯化钠；
猜想2：滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠；
猜想3：滤液中的溶质是 。
【设计实验】请你选择一种猜想进行验证。
实验步骤
预计实验现象
预计结论
取少量滤液于试管中，
猜想 正确
13．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。化学兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究一】探究蚁酸的酸性。
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 色，说明蚁酸溶液显酸性。
(2)将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是 。
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。
(1)小芳同学根据蚁酸中含有 元素，推测出生成物中含有水。
(2)另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO2；
猜想②：该气体是 。
他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置(铁架台已略去)，观察现象。
Ⅰ.实验时装置A中无明显变化，则猜想① (填“成立”或“不成立”)；
Ⅱ.装置B中的现象是 ，装置C中发生反应的化学方程式为 。
【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是 。
参考答案
自主预习 要点感知
要点1 置换 氢气
要点2 水
要点3 不同的酸含有相同的H＋ 变红 不变色
课后集训 巩固提升
1. A 2. C 3. B 4. D 5. B 6. A
7. 镁 铁 铝 锌
8. 铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Al2O3
＋6HCl===2AlCl3＋3H2O 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
9. (1)红色固体溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (2)H＋ (3)12
10. (1)脱水作用 (2)①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ ②Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ③H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl ①② (3)②③
11. (1)浓硫酸 水 (2)H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O (3)Fe、Cu (4)稀硫酸
12. (1)有气泡产生 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 【提出猜想】氯化钠和氯化钙(或NaCl、CaCl2) 【设计实验】加入适量稀盐酸(或稀硫酸等) 产生气泡 2 (其他合理答案均可)
13. 【实验探究一】(1)红 (2)氢气 【实验探究二】(1)氢、氧(或H、O) (2)CO Ⅰ.不成立 Ⅱ.黑色粉末变红色 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 【讨论交流】缺少尾气处理装置
