2020学年度人教版九年级化学下册第九单元溶液导学案（含单元测试及答案，知识梳理）

第九单元　溶　液 单元复习与测试
教学目标
知识与技能
1.了解溶质、溶剂、溶液以及饱和溶液与不饱和溶液的概念,认识溶液的基本特征.理解饱和溶液概念以及与不饱和溶液的转化关系.
2.理解溶解度概念,领悟溶解度曲线图的意义.
3.能运用溶质质量分数进行简单计算.加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本概念的理解和掌握.
过程与方法
1.通过对本单元知识点梳理构建网络图,复习巩固基本概念.提高学生分析、综合、分类、对比、概括能力.
2.通过对本单元各考点的配套练习,有效训练学生思维,提高解题的效率.
情感态度与价值观
培养学生内外因辩证关系、对立统一规律等辩证唯物主义观点.体验理论是为实践服务的.
教学重难点
【重点】　
溶液的组成特征、饱和溶液与不饱和溶液、溶质的质量分数.
【难点】　
饱和溶液与不饱和溶液的关系、溶解度与溶质的质量分数的关系
专题精讲
专题一　溶液的形成和组成
一、溶液的形成
1.溶液
(1)概念:一种或几种物质分散到另一种物质中,形成的均一、稳定的混合物.
(2)特征:溶液的特征是均一性和稳定性.均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同(如一瓶溶液中,上下左右等各部分的密度都是一样的);稳定性是指在条件不变(即温度、压强等不改变,溶剂不蒸发等)的情况下,溶液中的溶质永远不会分层或析出(即溶质与溶剂永不分离).
(3)组成:溶液是由溶质(被溶解的物质)和溶剂(能溶解其他物质的物质)两部分组成的.常见的溶剂有水、汽油、酒精等.
2.溶解时的吸热或放热现象
有的物质在溶解时会明显放出热量.如:氢氧化钠、浓硫酸.有的物质在溶解时会明显吸收热量.如:硝酸铵.大多数物质在溶解时既不明显放热也不明显吸热.如:氯化钠.
注意:溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液为蓝色,氯化铁溶液为黄色.溶液的状态可以是固态、液态或气态,如:空气.均一、稳定的液体不一定是溶液,如:蒸馏水.溶质可以是一种或几种,如:汽水是以二氧化碳、香精、色素、糖等多种溶质溶解在水中形成的,未溶解的物质不是溶质.没有指明溶剂时,常把水记作溶剂.如氯化钠溶液是指以氯化钠为溶质、水为溶剂形成的溶液.碘酒是以碘为溶质、酒精为溶剂形成的溶液.
二、饱和溶液与不饱和溶液及其转化
1.饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液.
2.不饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液.
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化:对于大多数溶液来说:
饱和溶液不饱和溶液.
4.判断溶液是否饱和的方法:一定温度下饱和溶液、不饱和溶液的判断方法有两种:
(1)若溶液中有溶质,观察溶质是否减少,如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液;
(2)若溶液中无溶质,可试着加少量同种溶质观察是否溶解.如溶质不溶解,则为此温度下该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液.
注意:某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液,但还可以溶解其他的物质,如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体.通过降低温度实现不饱和溶液向饱和溶液的转化,只是针对多数固体溶质而言的,对氢氧化钙等溶解度随温度升高而减小的物质是不适用的.溶液是否饱和是指能否再溶解某种溶质,而溶液的浓稀是指其浓度,饱和溶液不一定是浓溶液.
【专题分析】
溶液在日常生活中的应用非常广泛,所以溶液的知识成为中考化学必不可少的内容.中考的命题方向主要集中在溶液的组成与特征、饱和溶液与不饱和溶液的判定及相互转化方法等几个知识点上.中考关于溶液综合试题的考查内容全面而且丰富,可以结合溶液在生活生产中的实际应用以填空和选择题形式进行考查.
　(2014·贵港中考)下列有关溶液的说法正确的是 (　　)
A.不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大
B.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大
C.饱和溶液转化为不饱和溶液,溶液质量一定增大
D.饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变
〔解析〕　不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法,如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大,但当该物质的溶解度随温度的升高而增大时,若降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时,若溶液中有溶质析出,则溶质的质量分数减小;若低温下某物质的饱和溶液和高温下该物质的不饱和溶液相比,溶质质量分数有可能大,可能小,也可能相等,因此必须强调同温度;若通过改变温度使饱和溶液转化为不饱和溶液,溶液质量不变;饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后有溶质析出,得到的溶液仍是该温度下的饱和溶液,溶解度保持不变,因此溶质质量分数保持不变.故答案为:D.
[解题策略]　饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化有三种方法:改变溶质的量、改变溶剂的量、改变温度,因此在分析问题时要综合考虑.根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法和根据溶质的质量分数的计算公式进行解答.
　t ℃时,有一杯接近饱和的硝酸钾溶液,下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是 (　　)
A.恒温蒸发溶剂
B.降低溶液的温度
C.向溶液中加入硝酸钾
D.向溶液中加入t ℃时硝酸钾的饱和溶液
〔解析〕　恒温蒸发溶剂,因溶剂减少而使不饱和溶液达到饱和,故能使其变为饱和溶液;硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,所以降低温度,使同量水溶解硝酸钾的量减少而达到饱和,故能使其变为饱和溶液;加入一些硝酸钾固体能够使接近饱和的硝酸钾溶液变得饱和,故能使其变为饱和溶液;由于溶液处于不饱和状态,而加入较多同温度下的硝酸钾饱和溶液,由于没有多余的硝酸钾固体,所以溶液仍然处于不饱和状态,故不能使其变为饱和溶液.故答案为:D.
[解题策略]　增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液,但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,对于硝酸钾不饱和溶液,降低温度,硝酸钾的溶解能力减弱,相同质量的水可以溶解的硝酸钾的量变小,因此不饱和溶液成为饱和溶液.
专题二　溶解度和物质结晶
一、溶解度
1.溶解度:在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫这种物质在这种溶剂里的溶解度.
2.影响固体物质溶解度大小的因素.内因:溶质、溶剂本身性质;外因:温度.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大;少数固体物质的溶解度随温度变化不大,如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2.
3.溶解性
(1)定义:一种物质溶解在另一种物质中的能力叫溶解性,溶解性与溶质和溶剂的性质有关,用易溶、微溶、难溶描述.
(2)与溶解度的关系(20 ℃时溶解度)

注意:如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度.判断某一数值是不是溶解度,关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”.物质溶解度的大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关.在一定温度下,某物质的溶解度是一个定值.
二、溶解度曲线
用纵坐标表示物质的溶解度,横坐标表示温度,把物质在不同温度时的溶解度标在图上,画出物质溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫溶解度曲线.
1.溶解度曲线表示的意义:
(1)曲线上的点表示某物质在某一温度下的溶解度.
(2)曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况.
(3)两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度.
2.变化规律
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2.
3.应用
(1)查找某一温度下某物质的溶解度.
(2)比较某一温度下两种物质溶解度的大小.
(3)选择使某种物质从溶液中结晶的方法.
注意:比较物质的溶解度时要有具体的温度值或范围.对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质,一般用蒸发结晶的方法.对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质,一般用冷却热饱和溶液的方法结晶,即降温结晶.
三、气体的溶解度
1.定义:是指该气体在压强101 kPa,一定温度时,在1体积溶剂中溶解达到饱和状态时的气体体积.
2.气体物质溶解度的影响因素
内因:气体和溶剂的性质;外因:温度和压强.气体物质的溶解度随压强增大而增大,随温度的升高而减小.
【专题分析】
溶解度曲线是非常重要的一种将化学知识与图像相结合的载体,是中考化学必不可少的内容.中考的命题方向主要集中在溶解度概念的理解与溶解度曲线的运用等方面.通过设置问题情景,考查学生对相关知识的理解和掌握情况,以及学生运用知识分析、解决实际问题的能力及知识迁移的能力.在中考中常出现在选择、填空、计算等题型中,主要考查溶解度曲线、结晶的方法等知识.
在掌握基础知识的同时,加强经典题型的练习,从中找出解题的规律和方法.如溶解度曲线中关于其点、线、面的含义,常结合溶液的转化方法、结晶方法和质量分数的计算等进行考查.
　(2015·怀柔区一模)t ℃时,向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和,则此过程中该溶液满足如图a、b两个变量的变化关系的是 (　　)

A.a-溶解度,b-溶质质量
B.a-溶质的质量分数,b-溶质质量
C.a-溶质质量,b-溶剂质量
D.a-溶解度,b-溶剂质量
〔解析〕　影响固体物质的溶解度的因素主要是温度,不受溶质质量、溶剂质量多少的影响,加入溶质质量只能影响溶液质量或溶质质量分数;随着溶质的加入,溶液中溶质的质量增加,溶剂质量不变,则溶质质量分数增大,当溶液达到饱和后,溶质质量分数就不变了,图像应该是先上升后为一条水平直线;t ℃时,向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和,此过程中溶剂的质量不变,溶质质量增加,b不能表示溶剂,图像与溶质、溶剂的变化不对应;影响固体物质的溶解度的因素主要是温度,不受溶质质量、溶剂质量多少的影响,t ℃时,向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和,此过程中溶剂的质量不变,b不能表示溶剂,图像与溶质、溶剂的变化不对应.故答案为:A.
[解题策略]　溶解度受到溶剂和溶质性质影响,还受到温度的影响,与当前溶液是否处于饱和状态无关,与溶剂的多少无关.由图示所给信息可知,随着b的增加,变量a不发生变化,结合溶液中溶质、溶剂的变化和溶解度的影响因素,进行分析.
专题三　关于溶质质量分数和溶液组成的计算
一、溶质质量分数
1.溶质质量分数=×100%
2.溶液质量=溶质质量+溶剂质量
注意:找清题目中的量;解题格式要规范.
二、一定溶质质量分数溶液的配制
1.配制步骤:用固体配制一定质量分数的溶液时的步骤为:计算、称量、量取、溶解.
用液体配制一定质量分数溶液时的步骤:计算、量取、混匀、装瓶贴签.
2.需要的仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃杯.
【专题分析】
中考的命题方向主要集中在溶质质量分数的计算上.通过设置问题情境,考查学生对相关知识的理解和掌握情况,以及学生运用知识分析、解决实际问题的能力及知识迁移的能力.在中考中常出现在选择、填空、实验探究、计算等题型中,主要考查溶液稀释的计算以及与化学方程式的综合计算.
涉及的题型变化越来越多,表格型的计算、图示或坐标型的计算,无论形式如何变化,本质不变.要掌握溶液有关的计算,要牢记溶质的质量分数的公式;化学方程式与溶液的综合计算主要应掌握溶质的质量分数公式,掌握化学方程式的书写,然后根据题中信息求出纯净物的质量,最后求出溶质的质量分数.
溶液稀释的计算要抓住基本计算公式:溶质质量分数=×100%;与化学方程式的综合计算要找准切入点,往往是生成气体或沉淀的质量,从而顺藤摸瓜,恰好完全反应后的溶液质量=反应物之和-生成的气体质量-生成沉淀的质量-不溶性杂质的质量,或反应后溶液质量=溶质质量+溶剂质量.
　(2015·苏州中考)实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液.下列说法中错误的是 (　　)
A.实验的步骤为:计算、称量、量取、溶解、转移
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签
D.量取水时,用规格为50 mL的量筒量取42.5 mL 蒸馏水
〔解析〕　实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解、转移;溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率;把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中,相当于对配制的溶液进行了稀释,溶质的质量分数会变小;溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=50 g×15%=7.5 g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=50 g-7.5 g=42.5 g(合42.5 mL),应选用50 mL的量筒.故答案为:C.
　(2014·德州中考)已知氯化钾在40 ℃时的溶解度为40 g,则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是　　　　(计算结果精确至0.1%).?
〔解析〕　已知氯化钾在40 ℃时的溶解度为40 g,则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是×100%≈28.6%.
〔答案〕　28.6%
[解题策略]　饱和溶液的溶质质量分数=×100%.
单元质量评估(时间:90分钟　满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H—1　Na—23　Cl—35.5　O—16　S—32
一、选择题(每小题3分,共45分)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1.下列四个家庭实验,不能配制成溶液的是 (　　)

2.下列物质中,属于溶液的是 (　　)
A.糖水 B.牛奶
C.米粥 D.豆浆
3.下列溶液中,溶剂不是水的是 (　　)
A.浓硫酸 B.医用酒精
C.生理盐水 D.碘酒
4.(2015·佛山中考)下列有关溶液的说法正确的是 (　　)
A.配制好6%的NaCl溶液,装瓶时不小心洒掉一部分,瓶中NaCl溶液浓度仍为6%
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D.降低饱和溶液的温度,一定有晶体析出
5.t ℃时,某物质的溶解度为10 g,则t ℃时该物质的饱和溶液中,溶质、溶剂、饱和溶液间的质量比为 (　　)
A.1∶9∶10 B.1∶10∶11
C.9∶1∶10 D.10∶1∶11
6.下列清洗方法中,利用乳化原理的是 (　　)
A.用自来水洗手
B.用盐酸清除铁锈
C.用洗涤剂清洗餐具
D.用汽油清洗油污
7.下列固体溶于水后,溶液温度升高的是 (　　)
①氢氧化钠　②氯化钠　③硝酸铵
A.①③ B.①②③
C.①② D.①
8.生活中的下列现象,不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是 (　　)
A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出
B.喝下汽水后感到有气体冲出鼻腔
C.揭开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出
D.夏天饮水桶的内壁挂满一层气泡
9.(2015·厦门中考)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示.下列说法中正确的是 (　　)

A.t1 ℃时,甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液
B.t2 ℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C.t2℃时,甲、乙的饱和溶液分别降温至t1 ℃,甲溶液饱和,乙溶液不饱和
D.t2 ℃时,质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3 ℃,为达饱和状态,需加入甲的质量大于乙
10.t ℃时,20 g某物质溶解在20 g的水里恰好饱和,此物质在t ℃时的溶解度是 (　　)
A.100 g B.20 g C.40 g D.1 g
11.下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是 (　　)
A.增加溶质 B.增加溶剂
C.升高温度 D.搅拌
12.在一定温度下,向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体,在此变化过程中,溶液里溶质质量分数(w)与时间(t)的关系正确的是(　　)

13.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列有关叙述中错误的是 (　　)

A.t2 ℃时甲的溶解度比乙的大
B.将甲、乙的饱和溶液从t2 ℃降到t1 ℃,析出的甲的质量大
C.升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D.t1 ℃时,甲和乙的饱和溶液各100 g,其溶质的质量一定相等
14.向100 g水中不断加入固体A或改变温度,得到相应的溶液①~⑤.
100 g水(25 ℃)①②③④⑤
资料:A的溶解度:
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
下列说法正确的是 (　　)
A.②中A的质量分数最大
B.③⑤中A的质量分数相等
C.②④⑤的溶液为饱和溶液
D.①③④⑤中没有固体存在
15.(2015·揭阳中考)要配制100 g 5%的NaCl溶液,除了需要托盘天平和量筒外,还需要用到的一组仪器是 (　　)
A.烧杯、试管、玻璃棒
B.烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C.烧杯、胶头滴管、漏斗
D.烧杯、酒精灯、玻璃棒
二、填空简答题(每空2分,共30分)
16.写出下列溶液中溶质的化学式:
溶液 溶质的化学式
(A)可用于金属表面除锈的稀硫酸溶液 　　　?
(B)医疗消毒用的过氧化氢溶液(俗称双氧水) 　　　?
(C)医疗消毒用的高锰酸钾溶液(俗称紫药水) 　　　?
(D)医疗用的0.9%的氯化钠注射液(生理盐水) 　　　?
(E)澄清的石灰水 　　　?
17.图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,根据该图回答:

(1)t3 ℃时A、B、C三种物质的溶解度,由大到小的顺序是　　　　.?
(2)随温度升高溶解度降低的物质是　　　　.?
(3)等质量的三种物质的饱和溶液均由t3 ℃降到t1 ℃时,析出溶质的质量最大的是　　　　,变成不饱和溶液的是　　　　.?
(4)a点表示的含义是　　　　.?
(5)当A、B、C三种物质的溶液都接近饱和时,采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法,均可以达到饱和状态的是　　　　物质的溶液.?
18.下图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容.完成下列填空:
主要成分
NaCl、H2O
体积:500 mL
含量:0.9%
密度:1 g/cm3
(1)氯化钠中钠、氯元素的质量比是　　　　.?
(2)氯化钠中钠元素的质量分数是　　　　(精确到0.1%).?
(3)该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是　　　　g.?
(4)该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是　　　　g(精确到0.1 g) .?
三、实验探究题(共14分)
19.(6分)下图是某同学配制50克质量分数为5%的盐水的全过程.

(1)请找出图中的错误(至少两种)　　　　、　　　　.?
(2)若操作正确,则所称取氯化钠的质量为　　　　克.?
(3)如果配制的盐水中,NaCl的质量分数小于5%,则可能造成误差的原因有(至少举出三条)　　　　、　　　　、 　　　　.?
20.(8分)四位同学用不同方法配制5%的氯化钠溶液:
甲:用固体氯化钠和水
乙:用20%的氯化钠溶液加水稀释
丙:用粗盐(含有少量泥沙的氯化钠)和水
丁:用100 g 20%的氯化钠溶液、10 g氯化钠固体和水
(1)实验中四位同学共同用到的实验仪器有　　　　、　　　　.?
(2)甲称量氯化钠时,指针向左偏转,则应(填序号)　　　　.?
A.增加砝码
B.移动游码
C.取出一些NaCl固体
D.再加一些NaCl固体
若甲同学最后配得的氯化钠溶液溶质的质量分数小于5%,可能的原因是　　　　.?
①用量筒量取水时仰视读数
②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称量氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯
A.①②③④⑤ B.①②④⑤
C.①②③ D.②③④⑤
(3)乙配制100 g溶质质量分数为5%的溶液时应量取　　　　mL的水.?
(4)丙应进行的实验步骤是(填序号)　　　　.?
①溶解　②过滤　③蒸发结晶　④计算　⑤装瓶并贴标签　 ⑥称量
假设需粗盐50 g,最好应量取　　　　mL水来溶解(20 ℃时,SNaCl=36 g)?
(5)丁用100 g 20%的氯化钠溶液、10 g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液　　　　g.?
四、计算题(共11分)
21.实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸,并与锌粒反应制取氢气.
(1)查阅资料:20 ℃时不同质量分数硫酸的密度(g/mL)如下表:
质量分数/% 0 1 4 10 16 24 32 36 44 60 98
密度 1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.50 1.84
　分析以上数据,可以得出结论(写两条):
①　　　　;②　　　　.?
(2)计算:配制200 g 24.5%的稀硫酸,需98%浓硫酸多少毫升?需要水多少克?
【答案与解析】
1.B(解析:食盐易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液.粉笔灰的主要成分是碳酸钙和硫酸钙等,不溶于水,不能够形成溶液.植物油不溶于水,但是能够溶解于有机溶剂汽油,能够形成均一、稳定的混合物,属于溶液.蔗糖易溶于水,能形成均一、稳定的混合物,属于溶液.)
2.A(解析:溶液是具有均一性、稳定性的混合物.)
3.D(解析:浓硫酸的溶剂是水;医用酒精的溶剂是水;生理盐水的溶剂是水;碘酒的溶剂是酒精.)
4.A(解析:溶液具有均一性,配制好6%的NaCl溶液,装瓶时不小心洒掉一部分,溶质的质量分数不变;长期放置后不会分层的液体不一定是溶液,如水是长期放置后不会分层的液体,但属于纯净物,不属于溶液;KNO3饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大,如低温时的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数可能小于温度较高时硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数;对于溶质的质量分数随着温度的降低而增大的物质,降低饱和溶液的温度,没有晶体析出.故答案为A.)
5.B(解析:t ℃时,某物质的溶解度为10 g,说明该温度时,100克水中最多能溶解10克该物质,所以溶质为10克,溶剂为100克,溶液为110克.)
6.C(解析:乳化是洗涤剂将不溶于水的油分散成微小的液滴,使其在水中稳定存在,但它不属于溶解.A.用水洗手利用的不是乳化原理;B.通过盐酸与铁锈发生化学反应使不溶于水的铁锈变成能溶于水的氯化铁;C.洗涤剂能将餐具上的油滴分散成小液滴;D.利用的是汽油溶解油污.)
7.D(解析:①氢氧化钠属于碱,溶于水时会放热,温度升高;②氯化钠溶于水时温度无明显变化;③硝酸铵属于铵盐,溶于水时会吸热,温度降低.)
8.C(解析:烧开水时,沸腾前水中有气泡产生,是因为随着温度的升高,原本水中溶有的气体的溶解度减小,因此有气泡产生;喝下汽水时,感到有气体冲出鼻腔,是由于胃内的温度高,二氧化碳的溶解度变小而导致的;打开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出,是因为打开汽水瓶盖,压强变小,二氧化碳的溶解度减小,故有大量泡沫溢出,说明了气体的溶解度随压强的减小而减小;夏天温度较高,饮水桶的内壁挂满一层气泡就是由于温度高气体的溶解度减小造成的,D能说明溶解度随温度升高而减小.)
9.D(解析:t1 ℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度,甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙饱和溶液;t2 ℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,都为:×100%≈23.1%,该选项说法不正确;甲和乙的溶解度都随着温度的升高而增大,t2 ℃时,甲、乙的饱和溶液分别降温至t1 ℃,甲和乙仍然都是饱和溶液;因为t3 ℃时甲的溶解度大于乙的溶解度,因此t2 ℃时,质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3 ℃,为达饱和状态,需加入甲的质量大于乙.故答案为D.)
10.A(解析:设此物质在t ℃时的溶解度是m,由溶解度的定义得:=,解得m=100 g.)
11.C(解析:增加溶质能够改变溶液的状态,但是不能改变溶解度大小;增加溶剂,会使饱和溶液变成不饱和溶液,却无法改变溶解度;升高温度,温度无论升高还是降低都会改变物质的溶解度;搅拌能够加速溶质的溶解但是无法改变溶液的状态,更不会改变物质的溶解度.)
12.D(解析:一定温度下的不饱和溶液中硝酸钠的溶质质量分数不为0;当达到饱和状态时,溶质质量分数不会发生变化.)
13.B(解析:从图示看:t2 ℃时甲的溶解度比乙的大;将相同质量的甲、乙的饱和溶液从t2 ℃降到t1 ℃,析出的甲的质量大;升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液,因为甲的溶解度随温度的升高而增大;t1 ℃时,甲和乙的饱和溶液各100 g,其溶质的质量一定相等,因为该温度时甲、乙的溶解度相等.故选B.)
14.D(解析:根据A的溶解度,可看出它的溶解度随温度的升高而增大.当温度为20 ℃时,溶解度为37.2 g,那么在25 ℃时的溶解度>37.2 g,故①为不饱和溶液;当再加入4.2 g固体时,由于37.2 g+4.2 g=41.4 g,而当温度为30 ℃时溶解度为41.4 g,故②为饱和溶液,且有固体未溶解;当温度升高为60 ℃时,溶解度为55.2 g>41.4 g,故③变为不饱和溶液;当再加入9 g固体,此时溶质质量=41.4 g+9 g=50.4 g<55.2 g,故④仍然为不饱和溶液;当降温至50 ℃时,溶解度为50.4 g,故溶液刚好饱和.)
15.B(解析:配制溶液的过程中不需要使用试管,A组仪器不合适;托盘天平用于称取固体氯化钠,量筒与胶头滴管用于准确量取水,烧杯用于完成溶解操作,玻璃棒用于溶解时的搅拌;配制100 g 5%的NaCl溶液的过程中不需要使用漏斗,C组仪器不合适;配制100 g 5%的NaCl溶液的过程中不需要进行加热,则不需要使用酒精灯,D组仪器不合适.故答案为B.)
16.H2SO4;H2O2;KMnO4;NaCl;Ca(OH)2(解析:可用于金属表面除锈的稀硫酸溶液的溶质是硫酸;医疗消毒用的过氧化氢溶液(俗称双氧水)的溶质是过氧化氢;医疗消毒用的高锰酸钾溶液(俗称紫药水)的溶质是高锰酸钾;澄清的石灰水的溶质是氢氧化钙.)
17.(1)A>B>C　(2)C　(3)A;C　(4)t2 ℃时A、B两种物质的溶解度相等　(5)C(解析:(1)t3 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C;(2)由溶解度曲线可知:C物质的溶解度随温度升高而减小;A、B两物质的溶解度在t2 ℃时相等;(3)A物质的溶解度受温度影响最大,等质量的三种物质的饱和溶液均由t3 ℃降到t1 ℃时,析出溶质的质量最大的是A;C物质的溶解度随温度升高而减小,降温时无固体析出;(4)由溶解度曲线可知:A、B两物质的溶解度在t2 ℃时相等;(5)采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法,均可以达到饱和状态,根据溶解度曲线可知C符合.)
18.(1)46∶71　(2)39.3%　(3)4.5　(4)1.8(解析:(1)氯化钠中钠、氯元素的质量比=23∶35.5=46∶71;(2)氯化钠中钠元素的质量分数=×100%≈39.3%;(3)该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量=500 mL×1 g/cm3×0.9%=4.5 g;(4)该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量=4.5 g×39.3%=1.8 g.)
19.(1)药品瓶盖正放在桌面上;砝码和药品正好放反了;用温度计搅拌不对,应用玻璃棒搅拌(任选两点)　(2)2.5　(3)①计算有错误　②天平读数有误(不准确)　③氯化钠中有杂质　④烧杯中原先有水　⑤水取多了　⑥天平未调零　⑦在转移氯化钠时氯化钠撒在了桌子上(任选三点)
20.(1)量筒;玻璃棒　(2)C;A　(3)75　(4)①②③④⑥①⑤;138.9　(5)600(解析:(1)分析这四位同学的配制方案可以知道,都需要用量筒来量取液体,同时需要用到玻璃棒搅拌来使溶液混合均匀;(2)天平指针左偏,说明氯化钠的质量多了,故应该从托盘上取出一些氯化钠,故应该选择C;若甲同学最后配得的氯化钠溶液溶质的质量分数小于5%,能够引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的可能原因是:①用量筒量取水时仰视读数,会导致测量水的体积增多,故会使溶质的质量分数偏小;②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗,会增加水的质量,故使溶质的质量分数偏小;③用托盘天平称取氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数,使读数中增加了开始游码所处位置质量,从而导致所得氯化钠质量偏小,最终溶质的质量分数偏小;④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗,会增加水的质量,故使溶质的质量分数偏小;⑤氯化钠晶体不纯,会使氯化钠的质量偏小,故使溶质的质量分数偏小.能够导致氯化钠溶液溶质的质量分数小于5%的因素为:①②③④⑤,即选项A为正确的答案;(3)设需加水的质量为x,则根据稀释前后溶质的质量不变可得:100 g×5%=(100 g-x)×20%,解得:x=75 g,即需加水的体积为:75 g÷1 g/mL=75 mL;(4)要得到纯净的氯化钠,则应该先对粗盐进行提纯,其步骤为:溶解、过滤、蒸发结晶,然后再根据配制溶液的一般步骤可以知道:计算氯化钠的质量和水的体积,然后再溶解,最后装瓶贴标签即可,故正确的顺序为:①②③④⑥①⑤;为了让氯化钠能够充分溶解,所以要提供充足的水,根据20 ℃时氯化钠的溶解度可以知道加入水的质量最好为:50 g÷36 g×100 g≈138.9 g,即水的体积为:138.9 g÷1 g/mL≈138.9 mL;(5)设可以配得溶液的质量为y,则根据溶质的质量相等可得:100 g×20%+10 g=x·5%,y=600 g.)
21.(1)①纯硫酸及硫酸溶液的密度均比水大　②硫酸溶液越浓,密度越大　(2)配制200 g 24.5%的稀硫酸需要98%的硫酸质量==50 g,需要水的质量=200 g-50 g=150 g,50 g 98%的浓硫酸的体积=≈27.2 mL.(解析:(1)对比数据中质量分数的变化与溶液密度变化的关系可以发现:①纯硫酸及硫酸溶液的密度均比水大,②硫酸溶液越浓,密度越大;(2)依据质量守恒,稀释前后含有的硫酸质量不变.利用数据表可查得,98%的硫酸溶液的密度为1.84 g/mL.)