人教版 高一化学 必修二 第一章第三节 化学键 （共56张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版 高一化学 必修二 第一章第三节 化学键 （共56张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 3.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-02-05 19:28:22 | ||
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文档简介
(共56张PPT)
第三节 化学键
教学目标
1. 理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2. 了解化学键的概念和化学反应的本质。
3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
教学重点 1.离子键、共价键 2.用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程
教学难点 化学键概念、化学反应的本质
教学过程
从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇都能形成新物质的分子或物质呢?
例如：
而氢原子和氦原子在同一条件下就不发生化学反应。
金属都是由原子组成的，金戒指和银耳环放在一起无变化，把金器和铁器放一块也不会有新的物质生成。 稀有气体也是由原子直接构成的，它们和其他物质的原子相遇时，很难起反应，因此常用作保护气体。
以上例子说明，原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用力存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们称其为化学键，这也是我们本节所要讲的内容。 根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。
首先我们来学习离子键。
离子键
要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
什么是离子化合物?
由阴、阳离子相互作用而构
成的化合物，就是离子化合物。
如氯化钠、氯化钾、氯化镁、
硫酸锌、氢氧化钠等。
下面，我们就看一种离子化合物——氯化钠的形成试验来进行分析。
钠在加热的情况下融成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失!
钠在氯气中的燃烧
钠在氯气中燃烧
现象：
剧烈燃烧，
黄色火焰，
大量白烟。
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
瓶中出现的白烟是什么呢?
——氯化钠的固体小颗粒。
从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?
在上述条件下，氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子和钠原子重新组合，生成了氯化钠分子。
那么，氯原子和钠原子又是通过什么方式组合的呢？亦即它们之间存在怎样的一种作用呢？
要想知道究竟，我们必须从氯原子和钠原子的原子结构上着手分析。
请大家回忆前面学过的知识。
原子在参加化学反应时，都有使自己的结构变成8电子稳定结构的倾向，当K层为最外层时为2电子稳定结构。
氯化钠的形成过程
失 e-
得 e-
静电作用
Na+
Cl-
★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。
成键原因：
微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
电子转移
不稳定
稳定
［问题探究］
为什么NaCl和MgCl2在离子化合物中阴阳离子的比例不同?
这是由形成离子化合物的各原子的最外层电子决定的。 钠原子形成稳定结构需
失去1个电子，而镁原子需
失去2个电子，才能成为稳
定的结构——镁离子。
总结
［过渡］
电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
H ·
H+
Mg2+
电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
·Na
·Mg ·
·Ca ·
原子的电子式：
离子的电子式：
Na+
Mg2+
Ca2+
用电子式表示氯化钠的形成过程
写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
K+
氯化钠
氟化镁
Na+
2、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：硫化钾和溴化镁的形成过程:
上述式子中的“+”表示“相遇”；“ ”表示电子转移的方向；“ ”表示原子相遇将形成什么；“ ”即为氯化钠的电子式。在电子式里面，阳离子的电子式与其离子符号相同。
如钠离子、镁离子的电子式分别为：Na＋ Mg２＋ 阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，同时在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl－，Ｓ2－的电子式分别为：
[练习]
1、请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。
2、用电子式表示离子化合物Na2Ｏ的形成过程。
离子化合物的电子式：
AB型
AB2型
A2B型
NaCl
Na2S
Na2O
MgCl2
注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。
总结
阴离子Nn-
阳离子Mm+
用电子式表示
离子化合物
失去电子
得到电子
静电作用 静电吸引=静电排斥
离 子 键 影 响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
例
［强化练习］
1、用电子式表示离子化合物 MgF2 、 K2Ｏ
2、下列粒子的电子式错误的是
3、下列化合物电子式书写正确的是
［练习］
下列不是离子化合物的是
A、KOH B、CaCI2 C、H2O
D、NaNO3
［过渡］
要写出离子化合物的电子式或用电子式表示其形成过程，我们首先须知道其是否能形成离子键，那么，哪些元素之间能形成离子键?并进而得到离子化合物呢?
活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。
元素周期表中ⅠＡ族、ⅡA族的活泼金属与ⅥＡ族、ⅦＡ族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。另外，强碱及大多数的盐中也都含有离子键。
含有离子键的化合物必定是离子化合物。
［小结］
本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。
［布置作业］
课本18 习题1、2、4
共价键
以氯化氢的形成过程为例分析共价键的成因
分析氯化氢的形成过程
稳定
不稳定
1、定义： 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。
成键微粒：原子
相互作用：共用电子对
成键元素：同种或不同种非金属元素
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
共价键
氢分子的形成：
H ·
氯化氢分子的形成：
· H
＋
→
H ·
＋
→
原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。
共用电子对不偏移，成键原子不显电性
共用电子对偏向氯原子，
H﹣H（结构式）
H﹣Cl（结构式）
氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。
碘
＋
→
用电子式表示下列共价分子的形成过程
水
二氧化碳
氨
2H ·
＋
→
硫化氢
2H ·
＋
→
3H ·
＋
→
＋
2
→
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以
离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价
键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
[ ]
+
－
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠
离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧
原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
[ ]
+
+
2-
思考
哪些物质存在共价键？
原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。
1.非金属元素原子之间能形成共价键，(但NH4+与其他酸根结合为离子键)。共价键又存在于共价化合物以及多原子单质分子中。
2.全部由共价键构成的化合物为共价化合物
3.离子化合物可以有共价键，但共价化合物中没有离子键。
4.稀有气体单质中不存在共价键。极少金属和非金属之间也可由共价键形成共价化合物（如：AlCl3 BeCl2）。
练习 下列说法中正确的是 ( )
（A）含有共价键的分子一定是共价分子
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
（C）离子化合物中可能含有共价键
（D）氦分子中含有共价键
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
正确
氦气是单原子分子，不存在化学健。
C
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
结构式表示：原子间的一条短线表示一对共用电子对。
结构式
练习：写出下列微粒的结构式和电子式
H2O NH3 CH4 N2 OH- NH4+ HClO
写出下列物质的电子式
NH4Cl CCl4 CO2 Mg3N2 KClO
注意区分： 用电子式表示物质及用电子式表示物质形成过程
用电子式表示共价分子时，不标 [ ] 和电荷。
a、电子式：
b、结构式 ：
学生活动1：写出下列分子的电子式和结构式
以上物质中哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？
1、共价化合物中只含有共价键
2、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键
分子式 电子式 结构式
分子式 电子式 结构式
NH3 H2S
N2 CaF2
NaOH CO2
小 结：
共价键与离子键的比较
两种相同或不同的非金属化合
活泼金属与活泼非金属化合
原 子
阴、阳离子
形成共用电子对
静电作用
项目 类型 共价键 离子键
成键元素
成键粒子
成键本质
化合物电子式
课堂练习
C、D
C
含有共价键的化合物一定是共价化合物
全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
在气态单质分子里一定有共价键
错，如 NH4Cl 等铵盐
错，如：NaOH Na2SO4
错，He、Ne等稀有气体
判断：
写出N2、H2O的形成过程
N2：
H2O：
1、写出下列物质的电子式, 属于共价化合物的还应写出其结构式
（1）Br2 （2）CO2 （3）NH3 （4）NH4Cl
2、用电子式表示下列化合物的形成过程
（1）H2S （2）CaCl2
练习
根据氢原子和氟原子的核外电子排布，你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么不同吗？
思考
原子成键时是否都满足最外层为8个电子
（或2电子）稳定结构？
不是都满足
Na Mg Al K Ca等活泼金属原子易失去电子形成最外层
为 8个电子稳定结构（形成阳离子）
H O S F Cl Br I等活泼非金属原子趋向得到电子形成最外层为 8个电子（或2电子）稳定结构（形成阴离子或通过共用电子对）
某些化合物如 SO2 NO NO2 PCl5 BeCl2 等不是最外层为8个电子稳定结构，但很稳定。
共价化合物分子有一定的空间结构
C
H
H
H
H
：
：
H
H
H
..
C
..
H
正四面体
电子式
结构式
球棍模型
CO2是直线型，H2O是折线型，CH4呈现正四面体, NH3是三角锥型
问：CS2 H2S CCl4 PH3分子的空间构型怎样？
思考
1.气态HBr和HCl的热稳定性差异？
2.为什么正常情况下，氮气的化学性质不活泼?
有机化合物中碳原子的成键特点和成键方式
1、碳原子含有4个价电子（最外层电子），可以跟其它原子形成4个共价键；
2 、碳原子之间可以：
3、常见有机化合物的结构式：
乙烷C2H6
乙烯C2H4
常用结构简式表示：
乙烷CH3CH3
乙炔C2H2
丁烷C4H10
结构简式为：
CH3CH2CH2CH3
配 位 键
由一个原子提供孤对电子，另一个原子提
供空轨道形成的共价键称配位键。
氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。
配位键用“→”表示，箭头指向接受孤对电子的原子。
如：
铵根离子中的四个氮氢键完全一样(键长、键能相同)
下课啦！
第三节 化学键
教学目标
1. 理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2. 了解化学键的概念和化学反应的本质。
3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
教学重点 1.离子键、共价键 2.用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程
教学难点 化学键概念、化学反应的本质
教学过程
从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇都能形成新物质的分子或物质呢?
例如：
而氢原子和氦原子在同一条件下就不发生化学反应。
金属都是由原子组成的，金戒指和银耳环放在一起无变化，把金器和铁器放一块也不会有新的物质生成。 稀有气体也是由原子直接构成的，它们和其他物质的原子相遇时，很难起反应，因此常用作保护气体。
以上例子说明，原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用力存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们称其为化学键，这也是我们本节所要讲的内容。 根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。
首先我们来学习离子键。
离子键
要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
什么是离子化合物?
由阴、阳离子相互作用而构
成的化合物，就是离子化合物。
如氯化钠、氯化钾、氯化镁、
硫酸锌、氢氧化钠等。
下面，我们就看一种离子化合物——氯化钠的形成试验来进行分析。
钠在加热的情况下融成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失!
钠在氯气中的燃烧
钠在氯气中燃烧
现象：
剧烈燃烧，
黄色火焰，
大量白烟。
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
瓶中出现的白烟是什么呢?
——氯化钠的固体小颗粒。
从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?
在上述条件下，氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子和钠原子重新组合，生成了氯化钠分子。
那么，氯原子和钠原子又是通过什么方式组合的呢？亦即它们之间存在怎样的一种作用呢？
要想知道究竟，我们必须从氯原子和钠原子的原子结构上着手分析。
请大家回忆前面学过的知识。
原子在参加化学反应时，都有使自己的结构变成8电子稳定结构的倾向，当K层为最外层时为2电子稳定结构。
氯化钠的形成过程
失 e-
得 e-
静电作用
Na+
Cl-
★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。
成键原因：
微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
电子转移
不稳定
稳定
［问题探究］
为什么NaCl和MgCl2在离子化合物中阴阳离子的比例不同?
这是由形成离子化合物的各原子的最外层电子决定的。 钠原子形成稳定结构需
失去1个电子，而镁原子需
失去2个电子，才能成为稳
定的结构——镁离子。
总结
［过渡］
电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
H ·
H+
Mg2+
电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
·Na
·Mg ·
·Ca ·
原子的电子式：
离子的电子式：
Na+
Mg2+
Ca2+
用电子式表示氯化钠的形成过程
写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
K+
氯化钠
氟化镁
Na+
2、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：硫化钾和溴化镁的形成过程:
上述式子中的“+”表示“相遇”；“ ”表示电子转移的方向；“ ”表示原子相遇将形成什么；“ ”即为氯化钠的电子式。在电子式里面，阳离子的电子式与其离子符号相同。
如钠离子、镁离子的电子式分别为：Na＋ Mg２＋ 阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，同时在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl－，Ｓ2－的电子式分别为：
[练习]
1、请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。
2、用电子式表示离子化合物Na2Ｏ的形成过程。
离子化合物的电子式：
AB型
AB2型
A2B型
NaCl
Na2S
Na2O
MgCl2
注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。
总结
阴离子Nn-
阳离子Mm+
用电子式表示
离子化合物
失去电子
得到电子
静电作用 静电吸引=静电排斥
离 子 键 影 响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
例
［强化练习］
1、用电子式表示离子化合物 MgF2 、 K2Ｏ
2、下列粒子的电子式错误的是
3、下列化合物电子式书写正确的是
［练习］
下列不是离子化合物的是
A、KOH B、CaCI2 C、H2O
D、NaNO3
［过渡］
要写出离子化合物的电子式或用电子式表示其形成过程，我们首先须知道其是否能形成离子键，那么，哪些元素之间能形成离子键?并进而得到离子化合物呢?
活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。
元素周期表中ⅠＡ族、ⅡA族的活泼金属与ⅥＡ族、ⅦＡ族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。另外，强碱及大多数的盐中也都含有离子键。
含有离子键的化合物必定是离子化合物。
［小结］
本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。
［布置作业］
课本18 习题1、2、4
共价键
以氯化氢的形成过程为例分析共价键的成因
分析氯化氢的形成过程
稳定
不稳定
1、定义： 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。
成键微粒：原子
相互作用：共用电子对
成键元素：同种或不同种非金属元素
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
共价键
氢分子的形成：
H ·
氯化氢分子的形成：
· H
＋
→
H ·
＋
→
原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。
共用电子对不偏移，成键原子不显电性
共用电子对偏向氯原子，
H﹣H（结构式）
H﹣Cl（结构式）
氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。
碘
＋
→
用电子式表示下列共价分子的形成过程
水
二氧化碳
氨
2H ·
＋
→
硫化氢
2H ·
＋
→
3H ·
＋
→
＋
2
→
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以
离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价
键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
[ ]
+
－
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠
离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧
原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
[ ]
+
+
2-
思考
哪些物质存在共价键？
原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。
1.非金属元素原子之间能形成共价键，(但NH4+与其他酸根结合为离子键)。共价键又存在于共价化合物以及多原子单质分子中。
2.全部由共价键构成的化合物为共价化合物
3.离子化合物可以有共价键，但共价化合物中没有离子键。
4.稀有气体单质中不存在共价键。极少金属和非金属之间也可由共价键形成共价化合物（如：AlCl3 BeCl2）。
练习 下列说法中正确的是 ( )
（A）含有共价键的分子一定是共价分子
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
（C）离子化合物中可能含有共价键
（D）氦分子中含有共价键
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
正确
氦气是单原子分子，不存在化学健。
C
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
结构式表示：原子间的一条短线表示一对共用电子对。
结构式
练习：写出下列微粒的结构式和电子式
H2O NH3 CH4 N2 OH- NH4+ HClO
写出下列物质的电子式
NH4Cl CCl4 CO2 Mg3N2 KClO
注意区分： 用电子式表示物质及用电子式表示物质形成过程
用电子式表示共价分子时，不标 [ ] 和电荷。
a、电子式：
b、结构式 ：
学生活动1：写出下列分子的电子式和结构式
以上物质中哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？
1、共价化合物中只含有共价键
2、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键
分子式 电子式 结构式
分子式 电子式 结构式
NH3 H2S
N2 CaF2
NaOH CO2
小 结：
共价键与离子键的比较
两种相同或不同的非金属化合
活泼金属与活泼非金属化合
原 子
阴、阳离子
形成共用电子对
静电作用
项目 类型 共价键 离子键
成键元素
成键粒子
成键本质
化合物电子式
课堂练习
C、D
C
含有共价键的化合物一定是共价化合物
全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
在气态单质分子里一定有共价键
错，如 NH4Cl 等铵盐
错，如：NaOH Na2SO4
错，He、Ne等稀有气体
判断：
写出N2、H2O的形成过程
N2：
H2O：
1、写出下列物质的电子式, 属于共价化合物的还应写出其结构式
（1）Br2 （2）CO2 （3）NH3 （4）NH4Cl
2、用电子式表示下列化合物的形成过程
（1）H2S （2）CaCl2
练习
根据氢原子和氟原子的核外电子排布，你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么不同吗？
思考
原子成键时是否都满足最外层为8个电子
（或2电子）稳定结构？
不是都满足
Na Mg Al K Ca等活泼金属原子易失去电子形成最外层
为 8个电子稳定结构（形成阳离子）
H O S F Cl Br I等活泼非金属原子趋向得到电子形成最外层为 8个电子（或2电子）稳定结构（形成阴离子或通过共用电子对）
某些化合物如 SO2 NO NO2 PCl5 BeCl2 等不是最外层为8个电子稳定结构，但很稳定。
共价化合物分子有一定的空间结构
C
H
H
H
H
：
：
H
H
H
..
C
..
H
正四面体
电子式
结构式
球棍模型
CO2是直线型，H2O是折线型，CH4呈现正四面体, NH3是三角锥型
问：CS2 H2S CCl4 PH3分子的空间构型怎样？
思考
1.气态HBr和HCl的热稳定性差异？
2.为什么正常情况下，氮气的化学性质不活泼?
有机化合物中碳原子的成键特点和成键方式
1、碳原子含有4个价电子（最外层电子），可以跟其它原子形成4个共价键；
2 、碳原子之间可以：
3、常见有机化合物的结构式：
乙烷C2H6
乙烯C2H4
常用结构简式表示：
乙烷CH3CH3
乙炔C2H2
丁烷C4H10
结构简式为：
CH3CH2CH2CH3
配 位 键
由一个原子提供孤对电子，另一个原子提
供空轨道形成的共价键称配位键。
氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。
配位键用“→”表示，箭头指向接受孤对电子的原子。
如：
铵根离子中的四个氮氢键完全一样(键长、键能相同)
下课啦！