人教版九年级下册化学课件：10.1常见的酸和碱(共16张PPT)

(共16张PPT)
多媒体辅助教学课件
常见的酸和碱（一）
一、学习目标
1、了解酸碱溶液及酸碱指示剂
2、理解酸的性质
3、了解酸在日常生活中的应用
二、学习方法
1、小组合作，预习教材P48-53的内容
2、重要知识点解读（师生讨论完成）
3、小组合作完成“达标测试题”
三、教学过程
1、酸的特征：在溶液中可解离出氢离子。
2、检验方法：与指示剂作用。






酸的水溶液能使紫色石蕊试液变红、但不能使无色酚酞试液变色。
石蕊试液 酚酞试液
变红
不变色
3、常见的酸：
如：HCl 、H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOH等
4、浓硫酸：
（1）稀释：
（2）特性：
腐蚀性、吸水
性、脱水性。


错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。
正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
5、酸的化学性质
（1）酸与指示剂反应：
酸的水溶液能使紫色石蕊试液变
红、但不能使无色酚酞试液变色。
（2）酸与活泼金属反应：
酸能跟活泼金属发生置换反应生成相应的盐和氢气。(条件：金属活动性顺序表)
锌粒 铜片
产生气泡 无变化
反应的化学方程式为


Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑

（3）酸与金属氧化物反应：
酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水。
氧化铜 铁锈
黑色固体溶解，溶液变蓝色
铁锈消失，溶液变黄色。
反应的化学方程式为


CuO+H2SO4 = CuSO4+H2 O

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2 O
（4）酸与碱反应：
氢氧化铜 氢氧化铁
酸能与碱发生中和反应生成盐和水
得到蓝 色溶液
得到黄色溶液
反应的化学方程式为


Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2 O

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2 O
(5）酸与盐反应：
氯化钡溶液
稀硝酸
产生白色沉淀
沉淀不溶解
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
6、达标测试题
1、稀硫酸和稀盐酸有相似的化学性质，主要原因是( )
A、都能与指示剂作用 B、都能与碱中和
C、都能电离出氢离子 D、都能电离出酸根离子
2、稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，其中含有氢离子、水分子和氯离子。请设计一个实验证明：使紫色石蕊试液变红的是其中的氢离子，而不是其中的水分子和氯离子。
3我校化学实验室有甲、乙两个药品厨，其中甲厨存放氢氧化钠溶液 ，乙厨是空厨，现有(1)碳酸钙、(2)锌粒、(3)氧化铜粉末、(4)浓盐酸。请指出它们分别应放入甲、乙哪个厨？


4、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一新鲜的鸡蛋小心放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，会产生什么现象，为什么 ？写出有关反应的化学方程式。
课堂小结
谢谢!