2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市香坊区九年级（上）期末化学试卷（五四学制）（解析版）

2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市香坊区九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
一、选择题（1-27小题，共54分，每题只有一个正确答案）
1．（2分）某学校经过维修后焕然一新，下列有关说法不正确的是（　　）
A．铺设台阶用的大理石主要成分是碳酸钙
B．在校园内种植树木有助于提高校园内空气质量
C．铺设操场所用的沥青是煤加工而成的
D．校园的铁制栅栏不可能是纯铁制成的
2．（2分）下列实验操作错误的是（　　）
A．检查装置气密性 B．蒸发结晶
C．量取液体体积 D．测定溶液pH
3．（2分）下列实验现象描述正确的是（　　）
A．将碘加入汽油中：无明显现象
B．将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表而有紫红色的铜生成
C．向氢氧化铁中加入氯化镁溶液，产生白色沉淀
D．向滴有石蕊溶液的稀硫酸中滴加适量氯化钡溶液：溶液仍为红色
4．（2分）下列过程不发生化学变化的是（　　）
A．①③④ B．①④ C．② D．③④
5．（2分）日常生活中的下列做法不正确的是（　　）
A．贵重设备着火，用干粉灭火器灭火
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．蚊虫叮咬后涂抹牙膏止痒
D．用金属铜制导线，用聚氯乙烯制电线外皮
6．（2分）今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．它们表示四种元素
B．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C．③表示的元素是非金属元素
D．①④表示的粒子都是阳离子
7．（2分）下列有关健康与安全的叙述正确的是（　　）
A．人体缺乏维生素C时易患贫血症
B．健康人体血浆的pH范围为0.9﹣1.5
C．我们要适量补充镁、钙、铁，锌等微量元素
D．霉变的玉米，豆类中含有黄曲霉毒素，不能食用
8．（2分）下列叙述。对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（　　）
A．正常雨水pH约为5.6的原因SO2+H2O═H2SO3化合反应
B．钟乳石的形成Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑分解反应
C．用烧碱溶液吸收CO2 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O复分解反应
D．比较铜和银的金属活动性Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag置换反应
9．（2分）甘氨酸是最简单的氨基酸下列有甘氨酸的叙述正确的是（　　）

A．甘氨酸由碳、氢、氧、氮四个元素组成
B．甘氨酸属于有机高分子化合物
C．每个甘氨酸分子中质子与电子的数目相等
D．甘氨酸中氧元素的质量分数最大
10．（2分）下列关于资源，能源的叙述错误的是（　　）
A．铝素是地壳中含量最多的金属元素
B．煤、石油、天然属于化石燃料
C．空气中含量最多的气体是氮气
D．地球上可利用的淡水资源约占全球水储量的2.53%
11．（2分）对下列事实的微观解释正确的是（　　）
选项 事实 解释
A 金刚石和石墨物理性质不同 碳原子结构不同
B 稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 溶液中存在自由移动的酸根离子
C 氧气与液氧化学性质相同 构成物质的分子相同
D 酸、碱、盐溶液都能导电 溶液中存在大量自由移动的电子
A．A B．B C．C D．D
12．（2分）区分下列各组物质所用的方法中有错误的一组是（　　）
选项 A B C D
需区分的物质 氧气和二氧化碳 硬水和软水 磷矿粉和氯化铵 羊毛和涤纶
方案一 带火星的木条 加肥皂水，搅拌 观察颜色 灼烧，闻气味
方案二 澄清石灰水 观察颜色 加熟石灰，研磨 灼烧，观察产物
A．A B．B C．C D．D
13．（2分）甲、乙两种固体物质（不含结品水）的溶解度曲线如图所解示，下列说法正确的是（　　）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，将16g甲，乙分别加入到50g水中充分溶解，得到的溶液质量都是56g
C．t1℃时，甲、乙两饱和溶液中含有的甲、乙质量一定相等
D．将t1℃时甲的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数不变
14．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂及操作方法都正确的是（　　）
选项 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法
A 氧化铜 木炭粉 无 隔绝空气加热至高温
B 水 色素 足量活性炭 过滤
C 氯化钾 二氧化锰 足量水 溶解、过滤、洗涤、烘干
D 氯化钠溶液 氯化镁 适量烧碱溶液 过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）现有铜、氧化铜、氢氧化铜组成的混合物10g，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤得到固体1.1g，将所得滤液蒸干得到固体13.5g，则混合物中氧化铜的含量为（　　）
A．40% B．50% C．64% D．20%
二、非选择题（2835小题，共40分）
16．（5分）“雪龙2号”是我国第一艘自主建造的极地考察破冰船它主要是使用柴油发电机进行发电产生动力驱动破冰船行驶。“雪龙2号”尾部的螺旋桨能在海面下削冰，把10多米高的冰脊“掏空，从而突出重围为了防止低温对船体的损害，在船体结构设计中，一般选取特殊低温高性能钢材。请回答问题：
（1）柴油发电机驱动破冰船行驶时的能量转化是　 　（写全过程）。
（2）柴油是一种含碳元素和氢元素的混合物，像柴油这样含碳元素的燃料不完全燃烧会产生　 　气体污染空气
（3）低温高性能钢材属于　 　材料。炼钢的过程是用铁矿石先炼出生铁再以生铁为原料炼钢。锰钢因其具有韧性好　 　等优良性能面用于制造钢轨、挖掘机铲斗等。
（4）向 AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是　 　（填字母）。
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+，Cu2+，Zn2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+

17．（6分）日常生活中我们需要平衡膳食，以获得均衡的营养。早餐做一个三明治，孩子大人都喜欢。请回答问题：
（1）三明治中的玉米为我们提供的主要的营养素是　 　（水除外），鸡蛋富含的营养素的作用是：构成　 　，是机体　 　的主要原料。
（2）种植生菜等绿叶蔬菜，主要需要施加　 　肥，该类化肥可以促进植物　 　，　 　提高植物蛋白质含量。
（3）洗涤餐具时一般会用洗涤剂去油污，这是因为洗涤剂具有　 　功能。我们还可以用家里的　 　（填俗称）溶液代替洗涤剂去除餐具上的油污。

18．（4分）比较和分类是重要的学习方法。初中化学教材很多实验都是探究物质性质的实验，请将下列实验继续分类：
（1）分类依据是　 　，包含的实验是　 　（填字母）。
A B C D

（2）稀硫酸与金属锌发生置换反应成氢气，而浓硫酸因其有很强的氧化性，活泼金属反应不会生成氢气，而是生成水，同时生成一种气体污染物和硫酸盐。请写出浓硫酸与金属锌反应的化学方程式　 　，由此可知：溶液　 　不同，化学性质可能不同。
19．（4分）如图中“●“代表氢原子，“O“代表氧原了，由氢，氧两种元素组成的化合物在一定条件下能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如下：

（1）在C图中将相关粒子图形补充完整。
（2）该变化前后未发生改变的粒子是　 　（填粒子符号）。
（3）结合图示从微观角度解释山B到C变化的实质是　 　。
（4）画出与反应物分子质子数相同的原子结构示意图　 　。
20．（6分）实验室有下列仪器及过氧化氢溶液高锰酸钾、大理石、浓盐酸四种药品及相应的用品，请回答问题

（1）仪器f的名称是　 　
（2）若要利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为　 　，选择的实验仪器是　 　（填字母）。
（3）若用过氧化氢溶液制取氧气，氧气中会含有少量水蒸气，可以用如图所示装置除去水蒸气。洗气时瓶内盛装的液体药品是　 　，氧气应从　 　管进入瓶中（填“甲”或“乙”）。若从另一端进氧气，会导致瓶内气体压强　 　，可能会使瓶内液体药品喷出。
（4）若利用所给仪器　 　（填字母）将浓盐酸稀释成稀盐酸就可以制取二氧化碳气体。
21．（4分）现有A、B、C、D、E、F六种初中常见物质，B是胃液的主要成分，A、C、F为盐溶液，且A的水溶液显碱性E为黑色固体粉末。它们之间的转化关系如图所示（用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用“﹣”表示两种物质间能发生化学反应），请回答问题
（1）写出C、F的化学式（或溶质的化学式）C：　 　F：　 　。
（2）F生成B的化学方程式　 　。
（3）B与E反应的实验现象为　 　。

22．（5分）现有149.8g氧化铜与稀硫酸反应所得溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量的关系如图所示，请回答问题：
（1）写出产生沉淀的化学方程式　 　；
（2）当加入20g氢氧化钠溶液时，溶液中的溶质是　 　；
（3）列出根据已知条件求解参加反应的硫酸铜质量（X）的比例式　 　；
（4）反应最终所得溶液的溶质质量分数为　 　；
（5）若用质量分数50%的氢氧化钠溶液配制实验所需氢氧化钠溶液，需加水质量为　 　。

23．（6分）为了使同学们掌握酸根离子的检验方法，老师提供了一包白色固体，可能是碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种。请你和同学们一起通过实验的方法探究白色固体的成分。
【提出问题】如何确定白色固体的成分？
【实验探究】甲同学取少量白色固体配成溶液，取溶液样品，实验如图所示，由此他得出实验结论：白色固体中一定含有硫酸钠。
【收集证据】他得出此结论的理由是（1）　 　（用化学方程式解释）。
【继续探究】乙同学取甲同学实验所得白色沉淀于试管中向其中加入（2）　 　，
观察到白色固体表面冒气泡，固体逐渐减少至消失，于是得出实验结论：原白色固体中一定含
有（3）　 　（填化学式，下同），一定不含（4）　 　据此可知甲同学的实验结论不正确。
白色固体中是否含有氯化钠呢？丙同学取甲同学实验所得滤液，向其中滴加的酸银溶液观察到明显的实验现象，于是得出实验结论：白色固体中含有氯化钠。请你评价丙同学的实验及结论（5）　 　。
【反思与实践】经研究，同学们对实验进行了适当的调整和改进，最终确定了白色固体的成分是碳酸钠和氯化钠。
【归纳与总结】由上述探究可知：如果我们取一次样品先后鉴别几种物质，在鉴別第一种物质时，要注意所加试剂不能（6）　 　（填一点）。




2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市香坊区九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
参考答案与试题解析
一、选择题（1-27小题，共54分，每题只有一个正确答案）
1．【解答】解：A．大理石的主要成分是碳酸钙，说法正确；
B．在校园内种植树木可以吸附灰尘、有害气体等，有助于提高校园内空气质量，说法正确；
C．铺设操场所用的沥青是石油加工而成的，说法错误；
D．纯铁质软，所以校园的铁制栅栏是由生铁制成的，说法正确。
故选：C。
2．【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；应把导管的一端浸没在水里，双手再紧贴容器外壁，图中所示操作错误。
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
C、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．图中所示操作正确。
故选：A。
3．【解答】解：A、碘不溶于汽油，会看到碘不溶解，不能说没有明显现象，故A错误；
B、铁和硫酸铜反应，只会看到生成红色物质，不能说出生成物的名称，故B错误；
C、氢氧化铁是不溶性碱，不会与氯化镁反应，故C错误；
D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸仍能是紫色石蕊变红色，故D正确。
故选：D。
4．【解答】解：①石墨是最软的矿物之一，金刚石是自然界中最硬的物质，二者不是相同的物质，属于化学变化；②海水淡化就是混合物的分离过程，没有新物质生成，属于物理变化；③红磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化；④咀嚼米饭有甜味生成了麦芽糖，属于化学变化。
故选：C。
5．【解答】解：
A、用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的火灾不能有水，否则容易受损；图书档案、贵重设备着火，用二氧化碳灭火器灭火，故错误；
B、熟石灰呈碱性，用于改良酸性土壤，故正确；
C、蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，能与牙膏中的碱性物质中和，从而减轻疼痛，故正确；
D、聚氯乙烯为绝缘材料，用于电线外皮，故正确；
故选：A。
6．【解答】解：A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，四种粒子的核内质子数分别是8、11、12，表示三种元素，故选项说法错误。
B、②表示的元素最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，则该元素在化合物通常显+2价，故选项说法正确。
C、③表示的元素核内质子数为11，为钠元素，属于金属元素，故选项说法错误。
D、①质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子；③质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故选项说法错误。
故选：B。
7．【解答】解：A、缺乏维生素C得坏血病，故A错；
B、健康人体内血浆的pH范围为7.35～7.45，故B错；
C、人体中常见的微量元素：铁、锌、碘、硒；镁、钙不属于微量元素，故C错；
D、霉变食品不能食用，所以霉变的玉米，豆类中含有黄曲霉毒素，不能食用，故D正确。
故选：D。
8．【解答】解：A、正常雨水pH约为5.6的原因：二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式：CO2+H2O═H2CO3，是化合反应，该选项化学方程式书写不正确；
B、钟乳石的形成原因：碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑，是分解反应，该选项正确；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，不是复分解反应，该选项反应类型判断不正确；
D、铜不能和氯化银反应，该选项不正确。
故选：B。
9．【解答】解：由分子结构示意图可知，该物质的一个分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，其化学式为：C2H5O2N。
A．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故说法错误；
B．由甘氨酸的化学式为：C2H5O2N，可知其相对分子质量＝12×2+1×5+16×2+14＝75，故说法错误；
C．分子是由原子构成的，在原子中，质子数＝核外电子数，所以每个甘氨酸分子中质子与电子的数目相等。故说法正确；
D．甘氨酸中，碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为：（12×2）：（1×5）：（16×2）：14＝24：5：32：14，可见其中氧元素的质量分数最大，故说法正确。
故选：CD。
10．【解答】解：A、地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，故A错；
B、古海洋或湖泊中的生物遗体随着地质变化，被埋藏地下，在高压高温情况下，经很多年转化形成，故B正确；
C、空气资源中含量最多的物质是氮气，故C错；
D、目前可利用的淡水资源约占全球水储量的不足1%，故D错。
故选：B。
11．【解答】解：A、金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。
B、稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为溶液中都存在氢离子，故选项解释错误。
C、氧气与液氧化学性质相同，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。
D、酸、碱、盐溶液都能导电，是因为溶液中存在大量自由移动的离子，故选项解释错误。
故选：C。
12．【解答】解：A、氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳能使其熄灭，可以使用带火星的木条鉴别；氧气不能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳可以，可以使用澄清的石灰水鉴别；
B、硬水与肥皂水混合产生的泡沫少，而软水与肥皂水混合产生的泡沫多，可以使用肥皂水鉴别；硬水和软水都是无色液体，观察颜色无法鉴别；
C、磷矿粉是灰色的，氯化铵是白色的，观察颜色可以鉴别；磷矿粉与熟石灰研磨没有变化，而氯化铵与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，可以鉴别；
D、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，而涤纶没有，羊毛灼烧的灰烬能全部碾碎，而涤纶灼烧会产生硬结，故通过灼烧闻气味和观察产物的方法可以鉴别；
故选：B。
13．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，所以将16g甲，乙分别加入到50g水中充分溶解，得到的溶液质量都是65g，故B错误；
C、t1℃时，甲、乙两饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中含有的甲、乙质量不一定相等，故C错误；
D、将t1℃时甲的饱和溶液升温到t2℃，溶解度增大，溶质质量、溶剂质量不变，所以溶质质量分数不变，故D正确。
故选：D。
14．【解答】解：A、隔绝空气加热至高温，碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
D、氯化镁能与适量烧碱溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤即可，无需进行蒸发，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
15．【解答】解：由于铜不和盐酸反应，所以得到的不溶性固体为铜，即铜的质量为1.1g。则氧化铜和氢氧化铜的质量和为8.9g。
方法1：
设氧化铜的质量为x，则氢氧化铜的质量为8.9g﹣x
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
80 135
x
Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O
98 135
8.9g﹣x
+＝13.5g
x＝4g
则混合物中氧化铜的含量为×100%＝40%
方法2：由于铜不和盐酸反应，所以得到的不溶性固体为铜，即铜的质量为1.1g。则氧化铜和氢氧化铜的质量和为8.9g
根据生成的氯化铜为13.5g，结合铜元素守恒以及氢氧化铜可以分解对应氧化铜可得
CuO∽∽∽∽CuCl2+2H2O
80 135
8g 13.5g
说明氢氧化铜中对应的分解生成的水的质量为8.9g﹣8g＝0.9g
则设氢氧化铜的质量为y
Cu（OH）2CuO+H2O
98 18
y 0.9g
＝
y＝4.9g
则氧化铜的质量为8.9g﹣4.9g4g
则混合物中氧化铜的含量为×100%＝40%
故选：A。
二、非选择题（2835小题，共40分）
16．【解答】解：（1）柴油发电机驱动破冰船行驶时的能量转化是：柴油发电机进行发电时是化学能转化成电能，在行驶中和螺旋桨能在海面下削冰是电能转化为动能；
（2）柴油是一种含碳元素和氢元素的混合物，像柴油这样含碳元素的燃料不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒能污染空气。
（3）低温高性能钢材属于金属材料。炼钢的过程是用铁矿石先炼出生铁再以生铁为原料炼钢。锰钢因其具有韧性好、硬度大等优良性能面用于制造钢轨、挖掘机铲斗等。
（4）由于金属的活动性是锌＞铜＞银，向 AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一些锌粉，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸锌完全反应再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，所以：
A、若锌的量不足，硝酸银未完全反应，滤纸上有Ag，滤液中有Ag+，Cu2+，Zn2+，故A存在；
B、由于铜的活动性大于银，滤纸上有Ag、Cu，滤液中不会有Ag+，故B不存在；
C、若锌有剩余，滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+，故C存在。
故答案为：（1）柴油发电机进行发电时是化学能转化成电能，在行驶中和螺旋桨能在海面下削冰是电能转化为动能。（2）一氧化碳。（3）金属；硬度大。（4）B。
17．【解答】解：
（1）玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类；鸡蛋富含的营养素是蛋白质，它是构成细胞的基础物质，是机体生长及修补破损组织的主要原料；
（2）种植生菜等绿叶蔬菜，主要需要施加氮肥；含氮的无机盐能促进细胞的分裂和生长，使枝繁叶茂，提高植物蛋白质的含量；
（3）洗涤餐具时一般会用洗涤剂去油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能。我们还可以用家里的纯碱溶液代替洗涤剂去除餐具上的油污。
故答案为：
（1）糖类；细胞的基础物质；生长和修补受损组织；
（2）氮；细胞的分裂和生长；使枝繁叶茂；
（3）乳化；纯碱；
18．【解答】解：（1）AC分别是探究盐酸与活泼金属、碳酸盐反应，都是探究盐酸的化学性质；BD分别是探究一氧化碳的可燃性、还原性，探究的是一氧化碳的化学性质。
（2）浓硫酸与锌反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，化学方程式为2H2SO4+Zn＝ZnSO4+2H2O+SO2↑；浓硫酸与稀硫酸的溶液浓度不同，化学性质可能不同；
故答案为：（1）探究盐酸的化学性质（或探究一氧化碳的化学性质）；AC（或BD）。
（2）2H2SO4+Zn＝ZnSO4+2H2O+SO2↑；浓度
19．【解答】解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在C中与补充一个水分子，如下图：
（2）通过上述模拟图，由微粒的变化变化可知，该变化前后未发生改变的粒子是氢原子和氧原子，符号分别为：H、O；
（3）由微粒的变化可知，由B到C变化的实质是：每两个氢原子与一个氧原子结合成了一个水分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。
（4）反应物的分子是过氧化氢分子，质子数是18，与反应物分子质子数相同的原子是氩原子，结构示意图是：。

故答案为：（1）见上图；（2）H、O；（3）每两个氢原子与一个氧原子结合成了一个水分子，每两个氧原子结合成一个氧分子；（4）。
20．【解答】解：（1）仪器f的名称是水槽。
故填：水槽。
（2）若要利用上述仪器和药品（高锰酸钾）制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，选择的实验仪器是acdfgj。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；acdfgj。
（3）洗气时瓶内盛装的液体药品是浓硫酸，氧气应从甲管进入瓶中，若从另一端进氧气，会导致瓶内气体压强增大，可能会使瓶内液体药品喷出。
故填：浓硫酸；甲；增大。
（4）若利用所给仪器ek将浓盐酸稀释成稀盐酸就可以制取二氧化碳气体。
故填：ek。
21．【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F六种初中常见物质，B是胃液的主要成分，所以B是盐酸，A、C、F为盐溶液，且A的水溶液显碱性E为黑色固体粉末，盐酸和F可以相互转化，所以F是氯化钡，E会与稀盐酸反应，所以E是铁，C会与氯化钡、铁、盐酸反应，所以C是硝酸银，A会与氯化钡、盐酸反应，会转化成D，所以A是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以C是AgNO3；F是BaCl2；
（2）F生成B的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（3）B与E的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象为：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
故答案为：（1）AgNO3；BaCl2；
（2）FBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（3）有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
22．【解答】解：根据图象可知开始加入氢氧化钠没有生成沉淀，则说明所用溶液是硫酸铜和稀硫酸的混合物，开始和氢氧化钠反应的是硫酸，硫酸反应完毕后硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀。
（1）产生沉淀的反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，对应的化学方程式：CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（2）当加入20g氢氧化钠溶液时，此时氢氧化钠和硫酸恰好反应结束，而硫酸铜尚未和氢氧化钠反应，所以溶液中的溶质是尚未参加反应的CuSO4以及NaOH和硫酸反应生成的Na2SO4；
（3）由于硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠且生成的氢氧化铜的质量为9.8g，消耗的氢氧化钠溶液的质量为60g﹣20g＝40g，设参加反应的硫酸铜质量为X，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为Y，生成的硫酸钠的质量为Z
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80 142 98
X 40gY Z 9.8g
参加反应的硫酸铜质量（X）的比例式为＝或者＝
＝＝
Y＝20%
Z＝14.2g；
由于40g氢氧化钠对应14.2g硫酸钠，则60g对应的硫酸钠的质量为14.2g×＝21.3g
（4）反应最终所得溶液的溶质质量分数为×100%＝10.65%；
（5）若用质量分数50%的氢氧化钠溶液配制实验所需氢氧化钠溶液，需加水质量为60g﹣＝36g。
故答案为：
（1）CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（2）CuSO4、Na2SO4；
（3）＝或者＝；
（4）10.65%；
（5）36g。
23．【解答】解：碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以
【收集证据】取样品适量配成溶液，再取少量溶液于试管中，向溶液中滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为白色固体的成分一定有硫酸钠。他得出此结论的理由是硫酸钠和氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
【继续探究】碳酸钠也能与氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀，甲同学的实验方案及结论不正确，将甲同学实验所得白色沉淀于试管中向其中加入足量的稀盐酸，观察到白色固体表面冒气泡，固体逐渐减少至消失，碳酸根离子和氢离子反应会生成二氧化碳气体，钡离子和硫酸根离子反应会生成硫酸钡沉淀，所以由此证明原白色固体中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；继续对固体中是否存在氯化钠进行了探究，将取甲同学实验所得滤液，向其中滴加的酸银溶液观察到明显的实验现象，证明不能含有氯化钠，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，由于氯化钡引入的氯离子对氯化钠的检验会造成干扰；
【归纳与总结】通过上述探究活动的失误，我们总结出，在验证物质时，对所加试剂的要求是不能影响待测物质等，才能验证所要检验的物质存在或不存在。
故答案为：【收集证据】BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
【继续探究】稀盐酸；Na2CO3；Na2SO4；丙同学的实验及结论都不正确，因为氯化钡也会与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；
【归纳与总结】不能影响待测物质。











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