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课题 1 生活中常见的盐
第十一单元 盐 化肥
盐的定义：
化学上的盐是指一类组成里含有
和 的化合物。
NaCl → Na+ + Cl-
CaCO3 → Ca2+ + CO32-
Na2CO3 → Na+ + CO32-
NaHCO3 → Na+ + HCO3-
金属阳离子
酸根阴离子
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、物理性质和用途
白色固体
易溶于水
玻璃、造纸、
纺织等
小苏打
白色固体
易溶于水
白色固体
不溶于水
发酵粉、治
疗胃酸过多
建筑材料、
补钙剂
石灰石、大理石
物 质 俗 名 物理性质 用 途
CaCO3
NaHCO3
Na2CO3
纯碱（Na2CO3）是不是碱? 而是 。它的水溶液显碱性。小苏打（NaHCO3)水溶液也显碱性。
注意：
不是碱
盐
氯化钠在生活中的用途：氯化钠是重要的调味品。钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸，帮助消化和增进食欲的作用。氯化钠可以配制生理盐水，还可以作融雪剂。
海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏食盐
海盐
石灰石、大理石的用途
石灰石、大理石都是重要的建筑材料；它们的主要成分碳酸钙在医疗上用作补钙剂。
【回顾] 请说出实验室制取CO2的化学反应原理。
CaCO3 + 2 HCl == CaCl2 + H2O+CO2↑
【猜想】
根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？
如果能反应，请问它们又会生成什么物质？
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体
实验11-1 ：向盛有0.5g碳酸钠（或碳酸氢钠）的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
化学方程式： Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl +CO2↑+H2O
NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+H2O
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现 象
分 析
生成二氧化碳气体
【思考】1、含有CO32- 或HCO3 –的盐都能与哪类
物质反应，产生的气体是什么？
2、如何检验CO32- 或HCO3 –？
取少量待测样品于试管中，加入少量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明样品中含有CO32- 或HCO3 –
能与盐酸反应，
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl +CO2↑+H2O
NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+H2O
写出碳酸钠、碳酸氢钠跟盐酸反应的化学方程式。
小结：
组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能和稀HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2 ，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。
实验11-2：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。
有白色沉淀生成
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
（生成新盐和新碱）
现 象
分 析
如何判断氢氧化钠固体是否变质？
能不能用酸碱指示剂？为什么？
取少量物质溶于水，再滴加足量的什么试剂呢。
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl +CO2↑+H2O
还可以选用什么试剂呢？
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
石灰水
稀盐酸
观察：上述几个反应有什么特点？
（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？ ???
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3? ???
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
盐与金属的反应:
1硫酸铜与铁的反应；
2硝酸汞与铜的反应。
我国制碱工业的先驱——侯德榜
碳酸钠的用途非常广泛。18世纪的制碱技术一直把持在西方国家手中，极大的限制了我国化学工业的发展。 1921年，正在美国留学的侯德榜毅然回国，潜心研究制碱技术，成功改进了西方的制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。
侯氏制碱法中的碱是指哪种物质？
在物质分类中，它属于酸、碱、盐中的哪类？
纯碱 Na2CO3，属于盐
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
一、选择题
1.下列说法正确的是
A.盐都能食用，故称食盐 B.盐就是食盐，易溶于水
C.盐都有咸味，都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称
2.下列说法正确的是
A.纯碱不是碱 B.食盐不是盐 C.火碱不是碱 D.盐酸不是酸
3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是
A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠
4.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有A.KMnO4 B.Na2CO3 C.NaNO2 D.MgSO4
5.食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①消石灰 ②氯气 ③盐酸 ④硫酸 ⑤烧碱 ⑥纯碱以上正确的是
A.②③⑤⑥ B.③④⑤ C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
6.工业生产中要用到纯度较高的轻质碳酸钙粉末，它是以石灰石为原料，经分解、化合等反应精制而成的。在精制过程中，另外还要用到的物质是
A.H2O、Ca(OH)2 B.CaO、CO2 C.CaCl2、CO2 D.H2O、CO2
7.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于
A.生产烧碱 B.生产纯碱 C.精制粗盐 D.生产尿素
8.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是
A.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止
D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/3
9.用足量含杂质的食盐(杂质不溶于水)，配制成m g a%的食盐溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥洗涤干净。正确顺序是
A.④⑤②③⑥①⑤ B.③④②③①⑥⑤
C.⑤②③⑥④①⑤ D.④①⑤③⑥①⑤
10.用Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、CuCl2、盐酸六种物质制备ZnCl2的方法共有
A.4种 B.5种 C.6种 D.3种
二、填空和简答题11.只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有_____________________析出或有__________________放出或有_____________生成时，复分解反应才可以发生。
12.为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写：
(1)选用的试剂为_____________，实验现象为________________________。
(2)选用的试剂为_____________，实验现象为_________________________。
13.以镁单质为原料(其他反应物自选)，依次按下列反应类型写出各化学方程式，且要求前一个反应的生成物之一是下一个反应的反应物之一。
(1)置换反应：___________________________________
(2)复分解反应：A.非中和反应：_______________________________
B.中和反应：___________________________________
(3)分解反应：___________________________________
(4)化合反应：___________________________________
14.食盐和碱面，酱油和黑醋(黑色的醋)都是家庭常见的烹调用品。请你利用家中现有的条件，将它们区别开来。要求每组物质简要叙述两种物理或化学鉴别方法，实验步骤、现象和结论。(1)食盐和碱面(2)酱油和黑醋
●家庭小实验某学生在家中建立了小小实验室。他收集到的物质有：厨房中的醋精、纯碱、高锰酸钾、味精、食盐、装修剩下的大理石碎片、生石灰以及铜丝、铁丝、废干电池等。利用以上物质你能制出哪些新物质？试一试并写出这些物质的化学式。(至少6种)
参考答案 1.D 2.A 3.B 4.C 5.A 6.D 7.B 8.BD 9.C 10.B二、11.沉淀 气体 水12.(1)稀盐酸 有气泡产生(2)氢氧化钙 有白色沉淀产生13.(1)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑(2)A：MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaClB：Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2O(3)2H2O2H2↑+O2↑(4)2Mg+O22MgO14.(1)品尝味道，有咸味的是食盐，有涩味的是碱面。各取少量样品放入茶杯中，分别倒入少量醋酸溶液，其中有大量气泡产生，且使燃着的火柴熄灭的为碱面，无此现象产生的为食盐。(用氢氧化钙也可)(2)品尝味道，有咸味的是酱油，有酸味的是黑醋。各取少量样品放入茶杯中，分别向其中放入少量碳酸钠粉末(或小苏打)，其中有大量气泡产生的是黑醋，无气泡产生的是酱油。★家庭小实验H2、O2、CO2、Ca(OH)2、NaOH、CuO、Fe3O4、MnO2
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