8.2-金属的化学性质—金属和酸反应-同步训练(含解析)
文档属性
| 名称 | 8.2-金属的化学性质—金属和酸反应-同步训练(含解析) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 173.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-02-06 11:43:51 | ||
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文档简介
课题2 金属的化学性质—金属和酸反应
基础知识：
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
2、应用：（1）氢前金属可以和酸反应生成氢气（初中阶段重点掌握 Mg Al Zn Fe四种金属）；
排在前面的金属可以置换排在后面金属；
金属与酸反应图象题
1、基础练习
氢气质量与反应时间的关系
图1 等酸足金 图2 等金足酸
①产生氢气的快慢（针对反应过程）：金属活动性越强，图象斜率越____，产生氢气越___，产生氢气由快到慢的顺序为 ；
②产生氢气的多少（针对反应结束情况）：
a．等酸足金（图1）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量 。
b．等金足酸（图2）产生氢气的多少由金属决定，最终产生氢气的质量由多到少的顺序为 。
当横坐标为酸时，意味着控制反应速率，生成氢气的速度相等
图3 等酸足金 图4 等金足酸
①产生氢气的快慢：反应过程中，生成氢气的速度相等；
②产生氢气的多少：
a．等酸足金（图3）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量 。
b．等金足酸（图4）：产生氢气的多少由金属决定；
（3）当横坐标为金属时
图5 等酸足金 图6 等金足酸
①产生氢气的快慢：反应过程中，生成氢气的速度与金属相对原子质量和化合价相关，产生氢气由快到慢的顺序为 ；
②产生氢气的多少：
a．等酸足金（图5）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量 。
b．等金足酸（图6）：产生氢气的多少由金属决定，生成氢气由多到少的顺序为 ；
提升练习：
1、足量的Mg、Zn、Fe三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量m与时间t的关系曲线正确的是（ ）
A B C D
2、等质量的X、Y两种金属，分别与足量等浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（X、Y在生成物中化合价均为+2）。下列说法不正确的是（ ）
A、生成氢气的质量：X>Y B、金属活动性：Y>X
C、相对原子质量：X
3、现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则可能的情况有（ ）
①足量等浓度的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应
②足量等浓度的稀盐酸与质量比为4:3的镁、铝发生反应
③足量等浓度的稀盐酸与质量比为8:9的镁、铝发生反应
④等质量等浓度的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
4、、a、b、c分别代表镁、铝、铁三种金属中的一种，它们与酸反应生成氢气的关系如图所示，x轴表示和酸反应的金属质量，y轴表示产生氢气的质量，则下列说法正确的是（ ）
金属活动性顺序：a>b>c
a、b、c分别是铝、镁、铁
生成物中金属的化合价：a>b>c
金属的相对原子质量：a5、下列图像能正确反映其对应变化关系的是 （填序号）
①等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的锌粉和铁粉反应
②等质量的铁粉和锌粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
③等质量等浓度的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉
④等质量等浓度的稀硫酸中分别加入镁粉和铝粉
⑤等质量的镁粉、铝粉中分别加入等浓度的稀硫酸
⑥等质量的镁粉、铁粉中分别加入等浓度的稀硫酸
6、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸，下列图象描述正确的是（ ）
A B C D
7、将相同状态的镁和铁分别与足量等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镁和铁质量相同
B．甲是铁、乙是镁
C．镁和铁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同
D．产生H2的速率：乙>甲
8、向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉直至过量。下列图象能正确反应对应变化关系的是（ ）
A B C D
9、等质量的Mg和Fe分别与等质量等浓度的稀盐酸反应，生成氢气质量和反应时间的关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．图中的曲线A代表Fe与稀盐酸反应的曲线
B．两种金属与稀盐酸反应生成氢气的质量相等
C．反应中Mg、Fe一定过量
D．参加反应的Mg与Fe两种金属的质量比一定是3:7
10、将等质量的Mg和Al分别与等质量等浓度的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）表示Mg与稀硫酸反应的曲线是_____（填a或b）。
（2）对于曲线a表示的反应，______（填化学式）有剩余。
（3）若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是_______
解析：
（1）氢气质量与反应时间的关系
图1 等酸足金 图2 等金足酸
①产生氢气的快慢（针对反应过程）：金属活动性越强，图象斜率越大，产生氢气越 快 ，产生氢气由快到慢的顺序为 Mg、Al、Zn、Fe ；
②产生氢气的多少（针对反应结束情况）：
a．等酸足金（图1）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量 相等 。
b．等金足酸（图2）产生氢气的多少由金属决定，最终产生氢气的质量由多到少的顺序为 Al、Mg、Fe、Zn 。
（2）当横坐标为酸时，意味着控制反应速率，生成氢气的速度相等
图3 等酸足金 图4 等金足酸
①产生氢气的快慢：反应过程中，生成氢气的速度相等；
②产生氢气的多少：
a．等酸足金（图3）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量 相等 。
b．等金足酸（图4）：产生氢气的多少由金属决定，最终产生氢气的质量由多到少的顺序为 Al、Mg、Fe、Zn 。
（3）当横坐标为金属时
图5 等酸足金 图6 等金足酸
①产生氢气的快慢：反应过程中，生成氢气的速度与金属相对原子质量和化合价相关，产生氢气由快到慢的顺序为 Al、Mg、Fe、Zn ；
②产生氢气的多少：
a．等酸足金（图5）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量 相等 。
b．等金足酸（图6）：产生氢气的多少由金属决定，产生氢气的多少由金属决定，最终产生氢气的质量 Al、Mg、Fe、Zn 。
提升练习：
1、足量的Mg、Zn、Fe三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量m与时间t的关系曲线正确的是（ ）
A B C D
题目分析：（1）足量金属：说明酸不足量，最终生成的氢气应通过酸的质量计算；
（2）硫酸质量相等：生成氢气质量相等
（3）H2~t 关系图：斜率受金属活动性影响
解析：
A、（1）由斜率可知，同一时间生成氢气的质量为Mg＞Zn＞Fe ，金属活动性顺序Mg＞Zn＞Fe，
符合实际情况，正确；
（2）最终生成的气体相等，酸不足量，与题意相符，正确
∴A正确
（1）由斜率可知，金属活动性顺序为Zn＞Mg＞Fe，与实际不符，错误；
（2）最终生成的气体不相等，与题意不相符，错误
∴B错误
C、（1）由斜率可知，金属活动性顺序Mg＞Zn＞Fe，符合实际情况，正确；
（2）最终生成的气体不相等，与题意不符，错误；
∴C错误
D、（1）由斜率可知，金属活动性顺序为Mg＞Fe＞Zn，与实际不符，错误；
（2）最终生成的气体相等，酸不足量，与题意相符，正确；
∴D错误
∴正确答案为A
2、等质量的X、Y两种金属，分别与足量等浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（X、Y在生成物中化合价均为+2）。下列说法不正确的是（ ）
A、生成氢气的质量：X>Y B、金属活动性：Y>X
C、相对原子质量：X
题目分析：（1）酸足量，金属不足量，最终生成的气体与金属相对量和化合价相关；
（2）X、Y在生成物中化合价均为+2价，∴最终生成的气体受金属相对量影响；
（3）横坐标为时间，斜率受金属活动性影响；
解析：
A、由图可知，反应结束后，X生成的氢气比Y生成的氢气质量多，∴A正确
B、由图可知，反应开始时Y的斜率比X大，即金属活泼性Y＞X，∴B正确
C、由图可知，最终生成的氢气X＞Y，∴相对原子质量：XD、根据H2SO4~ H2可知，生成的氢气越多，消耗的硫酸越多，∴消耗硫酸的质量为X∴正确答案为D
3、现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则可能的情况有（ ）
①足量等浓度的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应
②足量等浓度的稀盐酸与质量比为4:3的镁、铝发生反应
③足量等浓度的稀盐酸与质量比为8:9的镁、铝发生反应
④等质量等浓度的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应
①② B．②④ C．①③ D．③④
题目分析：（1）题目未明确给出是金属过量还是酸过量，但是酸一定没有剩余；
（2）生成氢气质量相等：参与反应的酸的质量相等，设参与反应的HCl的质量为m，则有
Mg ~ H2 ~ 2HCl Al ~ H2 ~ 2HCl
24 73 18 73
x m y m
x= y=
x：y= 4:3
解析：
①加入足量盐酸时，则金属不足量，即生成的氢气不相等，与题意不符，∴①不正确
②由上述分析可知，生成氢气质量相等时，Mg、Al质量之比为4:3，∴②正确
③镁铝质量之比应为4:3，∴③不正确
④酸不足量时，与其他氢前金属反应生成的氢气质量相等，与题意相符，∴④正确
∴正确答案为B
4、a、b、c分别代表镁、铝、铁三种金属中的一种，它们与酸反应生成氢气的关系如图所示，x轴表示和酸反应的金属质量，y轴表示产生氢气的质量，则下列说法正确的是（ ）
A、金属活动性顺序：a>b>c
B、a、b、c分别是铝、镁、铁
C、生成物中金属的化合价：a>b>c
D、金属的相对原子质量：a
题目分析：图中：x轴表示金属质量，即反应过程中，加入相等质量的金属，生成氢气的质量为a＞b＞c，设参与反应的金属质量均为m，则
Mg ~ H2 Al ~ H2 Fe ~ H2
24 2 18 2 56 2
m x1 m x2 m x3
可得：x2＞x1＞x3
∴a、b、c应分别为Al、Mg、Fe
解析:
A、由题目分析可知，金属活动性顺序：b>a>c ， ∴A不正确
B、由题目分析可知，B正确
C、由题目分析可知，金属的化合价为Al>Mg=Fe，即a>b=c，∴C不正确
D、由题目分析可知，金属的相对原子质量为Mg＜Al＜Fe，即b＜a＜c，∴D不正确
∴正确答案为B
5、下列图像能正确反映其对应变化关系的是 （填序号）
①等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的锌粉和铁粉反应
②等质量的铁粉和锌粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
③等质量等浓度的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉
④等质量等浓度的稀硫酸中分别加入镁粉和铝粉
⑤等质量的镁粉、铝粉中分别加入等浓度的稀硫酸
⑥等质量的镁粉、铁粉中分别加入等浓度的稀硫酸
解析：
①横坐标为时间：斜率受金属活泼性影响，应为Zn＞Fe，∴正确；
等酸足金：最终生成氢气的质量由酸决定，且生成氢气相等，∴不正确
∴①图不正确
②横坐标为时间：斜率受金属活泼性影响，应为Zn＞Fe，∴正确；
等金足酸：最终生成氢气的质量由金属决定，应为Fe＞Zn，∴正确
∴②正确
③横坐标为金属质量：斜率受金属相对量和化合价影响，应为Fe＞Zn，∴正确；
横坐标为金属，不断加入金属后，酸不足量：最终生成氢气的质量由酸决定，且生成氢气相等，∴正确
∴③正确
④横坐标为金属质量：斜率受金属相对量和化合价影响，应为Al＞Mg，∴不正确；
横坐标为金属，不断加入金属后，酸不足量：最终生成氢气的质量应氢气相等，∴不正确
∴④不正确
⑤横坐标为酸：斜率仅受盐酸影响，与金属种类无关，即斜率相等，∴正确；
等金足酸：最终生成氢气的质量由金属决定，应为Al＞Mg，∴正确
∴⑤正确
⑥横坐标为酸：斜率仅受盐酸影响，与金属种类无关，即斜率相等，∴不正确；
等金足酸：最终生成氢气的质量由金属决定，应为Mg＞Fe，∴正确
∴⑥不正确
综上，正确答案为②③⑤
6、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸，下列图象描述正确的是（ ）
A B C D
题目分析：等金足酸：生成氢气质量应为Fe＞Zn
解析：A、B、C、D横坐标均为时间，斜率应受金属活动性影响，即Zn＞Fe
A、图中：斜率Zn＞Fe，与题意相符； 最终氢气质量相等，与题意不符，∴A不正确
B、图中：斜率Zn＞Fe，与题意相符； 最终氢气质量Fe＞Zn，与题意相符；∴B正确
C、图中：斜率Zn＞Fe，与题意相符； 最终氢气质量相等，Zn＞Fe，与题意不符，∴C不正确
D、图中：斜率Fe＞Zn，与题意不符；最终氢气质量Fe＞Zn，与题意相符；∴D不正确
∴正确答案为B
7、将相同状态的镁和铁分别与足量等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镁和铁质量相同
B．甲是铁、乙是镁
C．镁和铁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同
D．产生H2的速率：乙>甲
图像分析：（1）横坐标为时间：斜率受金属活动性影响，甲为Mg，乙为Fe；
（2）最终生成氢气质量相等：参与反应的酸质量相等，参与反应的金属质量不相等；
解析：
A、Mg ~ H2 Fe ~ H2
24 2 56 2
因为生成的氢气相等，所以参与反应的Mg和Zn质量不相等，∴A不正确
B、Mg活泼，反应快，斜率大，所以甲应为Mg，乙为Fe； ∴B不正确
C、因为生成的氢气质量相等，所以消耗的稀盐酸质量相等；∴C正确
D、由图可知，反应过程中，相同时间甲生成的氢气多，所以产生氢气的速率为甲＞乙，∴D不正确
∴正确答案为C
8、向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉直至过量。下列图象能正确反应对应变化关系的是（ ）
A B C D
题目分析：（1）横坐标为金属质量：反应过程中，加入相等质量的Zn和Mg，Mg生成的氢气多，斜率大；
（2）等酸足金：最终生成氢气质量相等；
解析：
A、图中：斜率Mg＞Zn，与题意相符，正确；最终生成的氢气质量相等，与题意相符，正确；∴A正确
B、图中：斜率Mg＞Zn，与题意相符，正确；最终生成的氢气质量Mg＞Zn，与题意不相符，不正确；∴B不正确
C、图中：斜率相等，与题意不相符，不正确；最终生成的氢气质量Mg＞Zn，与题意不相符，不正确；
∴C不正确
D、图中：斜率Mg＞Zn，与题意相符，正确；最终生成的氢气质量Mg＞Zn，但是随着金属过量，生成氢气的质量应该不变，与题意不相符，不正确；
∴D不正确
∴正确答案为A
9、等质量的Mg和Fe分别与等质量等浓度的稀盐酸反应，生成氢气质量和反应时间的关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．图中的曲线A代表Fe与稀盐酸反应的曲线
B．两种金属与稀盐酸反应生成氢气的质量相等
C．反应中Mg、Fe一定过量
D．参加反应的Mg与Fe两种金属的质量比一定是3:7
题目分析：（1）横坐标为时间：斜率受金属活动性影响，B为Mg，A为Fe；
（2）最终生成氢气质量相等：参与反应的酸质量相等，参与反应的金属质量不相等，即至少有一种金属有剩余，可能是Mg、Fe均有剩余，也可能仅有Mg剩余；
解析：
A、图中曲线B代表Mg，曲线A代表Fe与稀盐酸反应的曲线，与题意相符，∴A正确
B、由图可知，最终反应生成的氢气质量相等，∴B正确
C、生成氢气质量相等时，肯能是Mg、Fe均有剩余，也可能仅有Mg剩余；∴C不正确
D、 当生成氢气质量相等时，有
Mg ~ H2 Fe ~ H2
24 2 56 2
x m y m
x=12m y=28m
即x：y=3:7
∴D正确
∴正确答案为C
10、将等质量的Mg和Al分别与等质量等浓度的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）表示Mg与稀硫酸反应的曲线是_____（填a或b）。
（2）对于曲线a表示的反应，______（填化学式）有剩余。
（3）若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是_______
题目分析：（1）横坐标为时间：斜率受金属活动性影响，a为Mg，A为Al；
（2）最终生成氢气质量b＞a：参与反应的酸质量不相等，与金属铝反应的酸多，与镁反应的酸少；即与Mg反应的硫酸有剩余；
解析：
开始时反应快的为金属活动性强的Mg；
对于曲线a表示的反应，金属反应完全，硫酸有剩余；
等质量的稀硫酸若完全反应，消耗的Mg比Al多，所以，若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是Mg。
答案：（1）a； （2）H2SO4 ；（3）Mg
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基础知识：
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
2、应用：（1）氢前金属可以和酸反应生成氢气（初中阶段重点掌握 Mg Al Zn Fe四种金属）；
排在前面的金属可以置换排在后面金属；
金属与酸反应图象题
1、基础练习
氢气质量与反应时间的关系
图1 等酸足金 图2 等金足酸
①产生氢气的快慢（针对反应过程）：金属活动性越强，图象斜率越____，产生氢气越___，产生氢气由快到慢的顺序为 ；
②产生氢气的多少（针对反应结束情况）：
a．等酸足金（图1）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量 。
b．等金足酸（图2）产生氢气的多少由金属决定，最终产生氢气的质量由多到少的顺序为 。
当横坐标为酸时，意味着控制反应速率，生成氢气的速度相等
图3 等酸足金 图4 等金足酸
①产生氢气的快慢：反应过程中，生成氢气的速度相等；
②产生氢气的多少：
a．等酸足金（图3）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量 。
b．等金足酸（图4）：产生氢气的多少由金属决定；
（3）当横坐标为金属时
图5 等酸足金 图6 等金足酸
①产生氢气的快慢：反应过程中，生成氢气的速度与金属相对原子质量和化合价相关，产生氢气由快到慢的顺序为 ；
②产生氢气的多少：
a．等酸足金（图5）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量 。
b．等金足酸（图6）：产生氢气的多少由金属决定，生成氢气由多到少的顺序为 ；
提升练习：
1、足量的Mg、Zn、Fe三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量m与时间t的关系曲线正确的是（ ）
A B C D
2、等质量的X、Y两种金属，分别与足量等浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（X、Y在生成物中化合价均为+2）。下列说法不正确的是（ ）
A、生成氢气的质量：X>Y B、金属活动性：Y>X
C、相对原子质量：X
3、现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则可能的情况有（ ）
①足量等浓度的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应
②足量等浓度的稀盐酸与质量比为4:3的镁、铝发生反应
③足量等浓度的稀盐酸与质量比为8:9的镁、铝发生反应
④等质量等浓度的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
4、、a、b、c分别代表镁、铝、铁三种金属中的一种，它们与酸反应生成氢气的关系如图所示，x轴表示和酸反应的金属质量，y轴表示产生氢气的质量，则下列说法正确的是（ ）
金属活动性顺序：a>b>c
a、b、c分别是铝、镁、铁
生成物中金属的化合价：a>b>c
金属的相对原子质量：a
①等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的锌粉和铁粉反应
②等质量的铁粉和锌粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
③等质量等浓度的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉
④等质量等浓度的稀硫酸中分别加入镁粉和铝粉
⑤等质量的镁粉、铝粉中分别加入等浓度的稀硫酸
⑥等质量的镁粉、铁粉中分别加入等浓度的稀硫酸
6、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸，下列图象描述正确的是（ ）
A B C D
7、将相同状态的镁和铁分别与足量等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镁和铁质量相同
B．甲是铁、乙是镁
C．镁和铁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同
D．产生H2的速率：乙>甲
8、向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉直至过量。下列图象能正确反应对应变化关系的是（ ）
A B C D
9、等质量的Mg和Fe分别与等质量等浓度的稀盐酸反应，生成氢气质量和反应时间的关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．图中的曲线A代表Fe与稀盐酸反应的曲线
B．两种金属与稀盐酸反应生成氢气的质量相等
C．反应中Mg、Fe一定过量
D．参加反应的Mg与Fe两种金属的质量比一定是3:7
10、将等质量的Mg和Al分别与等质量等浓度的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）表示Mg与稀硫酸反应的曲线是_____（填a或b）。
（2）对于曲线a表示的反应，______（填化学式）有剩余。
（3）若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是_______
解析：
（1）氢气质量与反应时间的关系
图1 等酸足金 图2 等金足酸
①产生氢气的快慢（针对反应过程）：金属活动性越强，图象斜率越大，产生氢气越 快 ，产生氢气由快到慢的顺序为 Mg、Al、Zn、Fe ；
②产生氢气的多少（针对反应结束情况）：
a．等酸足金（图1）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量 相等 。
b．等金足酸（图2）产生氢气的多少由金属决定，最终产生氢气的质量由多到少的顺序为 Al、Mg、Fe、Zn 。
（2）当横坐标为酸时，意味着控制反应速率，生成氢气的速度相等
图3 等酸足金 图4 等金足酸
①产生氢气的快慢：反应过程中，生成氢气的速度相等；
②产生氢气的多少：
a．等酸足金（图3）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量 相等 。
b．等金足酸（图4）：产生氢气的多少由金属决定，最终产生氢气的质量由多到少的顺序为 Al、Mg、Fe、Zn 。
（3）当横坐标为金属时
图5 等酸足金 图6 等金足酸
①产生氢气的快慢：反应过程中，生成氢气的速度与金属相对原子质量和化合价相关，产生氢气由快到慢的顺序为 Al、Mg、Fe、Zn ；
②产生氢气的多少：
a．等酸足金（图5）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量 相等 。
b．等金足酸（图6）：产生氢气的多少由金属决定，产生氢气的多少由金属决定，最终产生氢气的质量 Al、Mg、Fe、Zn 。
提升练习：
1、足量的Mg、Zn、Fe三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量m与时间t的关系曲线正确的是（ ）
A B C D
题目分析：（1）足量金属：说明酸不足量，最终生成的氢气应通过酸的质量计算；
（2）硫酸质量相等：生成氢气质量相等
（3）H2~t 关系图：斜率受金属活动性影响
解析：
A、（1）由斜率可知，同一时间生成氢气的质量为Mg＞Zn＞Fe ，金属活动性顺序Mg＞Zn＞Fe，
符合实际情况，正确；
（2）最终生成的气体相等，酸不足量，与题意相符，正确
∴A正确
（1）由斜率可知，金属活动性顺序为Zn＞Mg＞Fe，与实际不符，错误；
（2）最终生成的气体不相等，与题意不相符，错误
∴B错误
C、（1）由斜率可知，金属活动性顺序Mg＞Zn＞Fe，符合实际情况，正确；
（2）最终生成的气体不相等，与题意不符，错误；
∴C错误
D、（1）由斜率可知，金属活动性顺序为Mg＞Fe＞Zn，与实际不符，错误；
（2）最终生成的气体相等，酸不足量，与题意相符，正确；
∴D错误
∴正确答案为A
2、等质量的X、Y两种金属，分别与足量等浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（X、Y在生成物中化合价均为+2）。下列说法不正确的是（ ）
A、生成氢气的质量：X>Y B、金属活动性：Y>X
C、相对原子质量：X
题目分析：（1）酸足量，金属不足量，最终生成的气体与金属相对量和化合价相关；
（2）X、Y在生成物中化合价均为+2价，∴最终生成的气体受金属相对量影响；
（3）横坐标为时间，斜率受金属活动性影响；
解析：
A、由图可知，反应结束后，X生成的氢气比Y生成的氢气质量多，∴A正确
B、由图可知，反应开始时Y的斜率比X大，即金属活泼性Y＞X，∴B正确
C、由图可知，最终生成的氢气X＞Y，∴相对原子质量：X
3、现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则可能的情况有（ ）
①足量等浓度的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应
②足量等浓度的稀盐酸与质量比为4:3的镁、铝发生反应
③足量等浓度的稀盐酸与质量比为8:9的镁、铝发生反应
④等质量等浓度的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应
①② B．②④ C．①③ D．③④
题目分析：（1）题目未明确给出是金属过量还是酸过量，但是酸一定没有剩余；
（2）生成氢气质量相等：参与反应的酸的质量相等，设参与反应的HCl的质量为m，则有
Mg ~ H2 ~ 2HCl Al ~ H2 ~ 2HCl
24 73 18 73
x m y m
x= y=
x：y= 4:3
解析：
①加入足量盐酸时，则金属不足量，即生成的氢气不相等，与题意不符，∴①不正确
②由上述分析可知，生成氢气质量相等时，Mg、Al质量之比为4:3，∴②正确
③镁铝质量之比应为4:3，∴③不正确
④酸不足量时，与其他氢前金属反应生成的氢气质量相等，与题意相符，∴④正确
∴正确答案为B
4、a、b、c分别代表镁、铝、铁三种金属中的一种，它们与酸反应生成氢气的关系如图所示，x轴表示和酸反应的金属质量，y轴表示产生氢气的质量，则下列说法正确的是（ ）
A、金属活动性顺序：a>b>c
B、a、b、c分别是铝、镁、铁
C、生成物中金属的化合价：a>b>c
D、金属的相对原子质量：a
题目分析：图中：x轴表示金属质量，即反应过程中，加入相等质量的金属，生成氢气的质量为a＞b＞c，设参与反应的金属质量均为m，则
Mg ~ H2 Al ~ H2 Fe ~ H2
24 2 18 2 56 2
m x1 m x2 m x3
可得：x2＞x1＞x3
∴a、b、c应分别为Al、Mg、Fe
解析:
A、由题目分析可知，金属活动性顺序：b>a>c ， ∴A不正确
B、由题目分析可知，B正确
C、由题目分析可知，金属的化合价为Al>Mg=Fe，即a>b=c，∴C不正确
D、由题目分析可知，金属的相对原子质量为Mg＜Al＜Fe，即b＜a＜c，∴D不正确
∴正确答案为B
5、下列图像能正确反映其对应变化关系的是 （填序号）
①等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的锌粉和铁粉反应
②等质量的铁粉和锌粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
③等质量等浓度的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉
④等质量等浓度的稀硫酸中分别加入镁粉和铝粉
⑤等质量的镁粉、铝粉中分别加入等浓度的稀硫酸
⑥等质量的镁粉、铁粉中分别加入等浓度的稀硫酸
解析：
①横坐标为时间：斜率受金属活泼性影响，应为Zn＞Fe，∴正确；
等酸足金：最终生成氢气的质量由酸决定，且生成氢气相等，∴不正确
∴①图不正确
②横坐标为时间：斜率受金属活泼性影响，应为Zn＞Fe，∴正确；
等金足酸：最终生成氢气的质量由金属决定，应为Fe＞Zn，∴正确
∴②正确
③横坐标为金属质量：斜率受金属相对量和化合价影响，应为Fe＞Zn，∴正确；
横坐标为金属，不断加入金属后，酸不足量：最终生成氢气的质量由酸决定，且生成氢气相等，∴正确
∴③正确
④横坐标为金属质量：斜率受金属相对量和化合价影响，应为Al＞Mg，∴不正确；
横坐标为金属，不断加入金属后，酸不足量：最终生成氢气的质量应氢气相等，∴不正确
∴④不正确
⑤横坐标为酸：斜率仅受盐酸影响，与金属种类无关，即斜率相等，∴正确；
等金足酸：最终生成氢气的质量由金属决定，应为Al＞Mg，∴正确
∴⑤正确
⑥横坐标为酸：斜率仅受盐酸影响，与金属种类无关，即斜率相等，∴不正确；
等金足酸：最终生成氢气的质量由金属决定，应为Mg＞Fe，∴正确
∴⑥不正确
综上，正确答案为②③⑤
6、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸，下列图象描述正确的是（ ）
A B C D
题目分析：等金足酸：生成氢气质量应为Fe＞Zn
解析：A、B、C、D横坐标均为时间，斜率应受金属活动性影响，即Zn＞Fe
A、图中：斜率Zn＞Fe，与题意相符； 最终氢气质量相等，与题意不符，∴A不正确
B、图中：斜率Zn＞Fe，与题意相符； 最终氢气质量Fe＞Zn，与题意相符；∴B正确
C、图中：斜率Zn＞Fe，与题意相符； 最终氢气质量相等，Zn＞Fe，与题意不符，∴C不正确
D、图中：斜率Fe＞Zn，与题意不符；最终氢气质量Fe＞Zn，与题意相符；∴D不正确
∴正确答案为B
7、将相同状态的镁和铁分别与足量等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镁和铁质量相同
B．甲是铁、乙是镁
C．镁和铁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同
D．产生H2的速率：乙>甲
图像分析：（1）横坐标为时间：斜率受金属活动性影响，甲为Mg，乙为Fe；
（2）最终生成氢气质量相等：参与反应的酸质量相等，参与反应的金属质量不相等；
解析：
A、Mg ~ H2 Fe ~ H2
24 2 56 2
因为生成的氢气相等，所以参与反应的Mg和Zn质量不相等，∴A不正确
B、Mg活泼，反应快，斜率大，所以甲应为Mg，乙为Fe； ∴B不正确
C、因为生成的氢气质量相等，所以消耗的稀盐酸质量相等；∴C正确
D、由图可知，反应过程中，相同时间甲生成的氢气多，所以产生氢气的速率为甲＞乙，∴D不正确
∴正确答案为C
8、向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉直至过量。下列图象能正确反应对应变化关系的是（ ）
A B C D
题目分析：（1）横坐标为金属质量：反应过程中，加入相等质量的Zn和Mg，Mg生成的氢气多，斜率大；
（2）等酸足金：最终生成氢气质量相等；
解析：
A、图中：斜率Mg＞Zn，与题意相符，正确；最终生成的氢气质量相等，与题意相符，正确；∴A正确
B、图中：斜率Mg＞Zn，与题意相符，正确；最终生成的氢气质量Mg＞Zn，与题意不相符，不正确；∴B不正确
C、图中：斜率相等，与题意不相符，不正确；最终生成的氢气质量Mg＞Zn，与题意不相符，不正确；
∴C不正确
D、图中：斜率Mg＞Zn，与题意相符，正确；最终生成的氢气质量Mg＞Zn，但是随着金属过量，生成氢气的质量应该不变，与题意不相符，不正确；
∴D不正确
∴正确答案为A
9、等质量的Mg和Fe分别与等质量等浓度的稀盐酸反应，生成氢气质量和反应时间的关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．图中的曲线A代表Fe与稀盐酸反应的曲线
B．两种金属与稀盐酸反应生成氢气的质量相等
C．反应中Mg、Fe一定过量
D．参加反应的Mg与Fe两种金属的质量比一定是3:7
题目分析：（1）横坐标为时间：斜率受金属活动性影响，B为Mg，A为Fe；
（2）最终生成氢气质量相等：参与反应的酸质量相等，参与反应的金属质量不相等，即至少有一种金属有剩余，可能是Mg、Fe均有剩余，也可能仅有Mg剩余；
解析：
A、图中曲线B代表Mg，曲线A代表Fe与稀盐酸反应的曲线，与题意相符，∴A正确
B、由图可知，最终反应生成的氢气质量相等，∴B正确
C、生成氢气质量相等时，肯能是Mg、Fe均有剩余，也可能仅有Mg剩余；∴C不正确
D、 当生成氢气质量相等时，有
Mg ~ H2 Fe ~ H2
24 2 56 2
x m y m
x=12m y=28m
即x：y=3:7
∴D正确
∴正确答案为C
10、将等质量的Mg和Al分别与等质量等浓度的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）表示Mg与稀硫酸反应的曲线是_____（填a或b）。
（2）对于曲线a表示的反应，______（填化学式）有剩余。
（3）若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是_______
题目分析：（1）横坐标为时间：斜率受金属活动性影响，a为Mg，A为Al；
（2）最终生成氢气质量b＞a：参与反应的酸质量不相等，与金属铝反应的酸多，与镁反应的酸少；即与Mg反应的硫酸有剩余；
解析：
开始时反应快的为金属活动性强的Mg；
对于曲线a表示的反应，金属反应完全，硫酸有剩余；
等质量的稀硫酸若完全反应，消耗的Mg比Al多，所以，若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是Mg。
答案：（1）a； （2）H2SO4 ；（3）Mg
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