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参考答案
自主预习
要点感知
要点1 食盐
NaCl
离子
腌渍食品
生理盐水
课后集训
巩固提升
1.
A
2.
C
3.
D
4.
C
5.
C
6.
D
7.
B
8.
生理盐水
选种
积雪
9.
(1)漏斗
F
(2)左
搅拌
(3)③②④①
10.
(1)蒸发
(2)一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接收器的内壁(任写一条)
(3)搅拌，使液体受热均匀，避免液体因为受热不均匀而溅出
(4)粗盐溶解时烧杯里有少量氯化钠未溶解，加热蒸发至水分全部蒸干时才停止加热，会导致氯化钠飞溅(任写一条，合理即可)
11.
(1)溶解
(2)蒸发
(3)漏斗
C
搅拌，防止液体受热不均匀造成液体飞溅
12.
(1)泥沙
(2)过滤时引流
蒸发时搅拌防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
(3)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大
(4)36
10
不利于后续蒸发溶剂，时间会大大延长
13.
解：(1)蒸发(或蒸发结晶)
80
(2)预防缺铁性贫血
(3)纯净的氯化钠中钠元素的质量分数为×100%≈39.32%；此食用盐中钠元素的质量分数为39.32%×60%≈23.59%；该食用盐中钠元素的质量分数比纯净的氯化钠中钠元素的质量分数低：39.32%－23.59%≈
15.7%。
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人教版化学九年级下册 课时同步训练
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第1课时 氯化钠及粗盐提纯
自主预习
要点感知
要点1 氯化钠
氯化钠：俗称
，化学式为
。大部分以
形式存在于体液中。主要用于
，配制
，消除公路积雪等。
要点2 粗盐的提纯
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。
课后集训
巩固提升
1．有一则关于某物质的谜语：“原从水中来，不敢水中行。人人都要我，无我事不成。”这则谜语所指的一种物质是( )
A．氯化钠
B．碳酸钠
C．碳酸氢钠
D．碳酸钙
2．下列关于食盐的叙述错误的是( )
A．氯化钠是人体正常生理活动所必不可少的
B．人们每天摄入食盐来补充因出汗、排尿等排出的氯化钠
C．人们每天要消耗氯化钠，因此氯化钠摄入越多越有利于健康
D．氯化钠解离的氯离子是胃液的主要成分，有助消化，增强食欲作用
3.
海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解－过滤－蒸发，下列说法错误的是( )
A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低
C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
4.
在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是( )
A.
取用粗盐
B.
溶解粗盐
C.
过滤粗盐水
D.
蒸干滤液
5.
在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液的蒸发时，一般有如下操作：
①固定铁圈位置；②放置蒸发皿；③放置酒精灯；④加热并搅拌；⑤停止加热，借余热蒸干。正确的操作顺序是( )
A．①②③④⑤
B．①③②④⑤
C．③①②④⑤
D．③②①④⑤
6.
在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是( )
A．溶解
B．过滤
C．蒸发
D．蒸馏
7.
在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( )
A．过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸
B．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上
C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上
D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠
8.
氯化钠的用途有很多。如医疗上
是用氯化钠配制的；农业上可用氯化钠溶液来
；工业上可用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；冬天，公路上的
也可用氯化钠来消除。
9.
粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
A
B
C
D
E
F
(1)仪器B的名称是
，在实验中用得最多的仪器是
(填序号)。
(2)称量时食盐应放在仪器A的
盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是
。
(3)“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为
(填序号)。
10.
实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。
(1)提纯的步骤是：①溶解 ②过滤 ③
④计算产率
(2)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，写出“三靠”中任“一靠”操作：
。
(3)在第③步操作中使用了玻璃棒，玻璃棒的作用：
。
(4)实验小组通过计算发现，实验测得的结果比实际偏低。请分析可能的原因：
。
11．工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白：
(1)操作I的名称是
。
(2)海水晒盐与上述操作中
的原理相同。
(3)上述操作可能用到下列装置，装置B中仪器①的名称是
，用甲制取淡水可选用装置
(填序号)，装置A中玻璃棒的作用是
。
A
B
C
12.
粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：
(1)“滤渣”是粗盐中含有的
。
(2)实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：
第一次：溶解时搅拌；
第二次：
；
第三次：
；
第四次：将粗盐从蒸发皿中转移出来。
(3)本实验从滤液得到粗盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析原因：
。
(4)看图可知，20℃时NaCl的溶解度约为
g。本实验溶解3.6g粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为
mL。增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起不利后果是
。
13.
某食用盐以取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成。
(1)在实验室若将5.0g该岩盐经溶解、过滤和
等步骤，初步提纯后，得到4.0g精盐，其产率为
%。
(2)每百克该食用盐中还需添加亚铁氰化钾1mg，其作用是
。
(3)现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分(按质量分数计)是氯化钠60.0%、氯化钾40.0%。请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少(计算结果精确到0.1%)
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