2019-2020学年山东省泰安市岱岳区九年级（上）期末化学试卷（五四学制）（解析版）

2019-2020学年山东省泰安市岱岳区九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
一、选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．（1分）日常生活中常发生的一些变化，其中前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（　　）
A．玻璃破碎、海水晒盐
B．气球爆炸、糯米制成酒
C．电灯通电后发光、发生沙尘暴天气
D．米饭变馊、植物的光合作用
2．（1分）下列几种物质的名称中，表示同一种物质的是（　　）
A．盐酸、胃酸、氯化氢
B．冰、干冰、水
C．氢氧化钠、烧碱、苛性钠
D．氢氧化钠、消石灰、生石灰
3．（1分）食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是（　　）
A．用干冰冷藏的食品
B．用硫磺熏制的白木耳、粉丝等食品
C．用甲醛浸泡的海鲜
D．用工业用盐腌制的肉类食品
4．（1分）下列物质的用途说法错误的是（　　）
A．氯化钠可用于配制生理盐水
B．氢氧化钠用于治疗胃酸过多
C．在实验室，浓硫酸常用来做干燥剂
D．熟石灰可用来改良酸性土壤
5．（1分）下列有关溶液的叙述错误的是（　　）
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊
D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
6．（1分）“可燃冰”[CH4?（H2O）n]是一种沉睡在海底和高寒冻土的独特能源。下列有关说法正确的是（　　）
A．“可燃冰”给我们提供了水可以变油的证据
B．[CH4?（H2O）n]属于氧化物
C．“可燃冰”是燃烧值低，没有污染的新能源
D．“可燃冰”燃烧后，几乎不产生残渣或废气
7．（1分）一些食物的近似pH如下表。对照表中信息，下列说法不正确的是（　　）
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0

A．鸡蛋清和牛奶显碱性
B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强
D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
8．（1分）下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是（　　）
A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体
B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区
C．结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海
D．盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法
9．（1分）在今年无锡市化学实验操作考查中，发现如下操作，其中正确的是（　　）
A．溶解氯化钠 B．熄灭酒精灯
C．将铁钉放入试管内 D．取用少量硫酸溶液
10．（1分）正确的操作能保证实验顺利进行．下列实验操作正确的是（　　）
A．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C．为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶
D．不直接把有腐蚀性的药品放在天平的托盘上称重
11．（1分）下列有关金属及合金的说法错误的是（　　）
A．常温下所有的金属都是固体
B．铁制品在潮湿的空气中易生锈
C．生铁和不锈钢都是金属材料
D．铝片表面易生成致密的氧化膜
12．（1分）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　）

A．操作I一定是降温
B．操作I一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
13．（1分）如图是密闭容器中某化学反应前后分子的转化情况。下列说法正确的是（　　）
A．该反应涉及四种元素
B．该反应为置换反应
C．生成物分子个数比为 2：1
D．反应后原子个数增加
14．（1分）如图是甲、乙、两三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．甲和丙的溶解度相等
B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g
C．将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
15．（1分）已知HClO与H2SO3都是弱酸，在水溶液中不会完全解离成离子。两者可以发生反应：HClO+H2SO3═HCl+H2SO4，下列判断合理的是（　　）
A．该反应属于复分解反应
B．该反应中H2SO3作还原剂
C．反应结束后溶液导电性减弱
D．反应后溶液pH＞7
16．（1分）区分下列各组物质的两种方法均正确的是（　　）
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 羊毛制品和纯棉制品 观察颜色 点燃闻气味
B 硬水和软水 仔细观察是否混浊 分别加适量肥皂水振荡
C 硝酸铵和硫酸钾 加氢氧化钙研磨 加适量水触摸烧杯
D 铁粉和氧化铜 加烧碱溶液观察 加稀硫酸观察现象

A．A B．B C．C D．D
17．（1分）下列离子能在酸性溶液中共存，并形成无色溶液的是（　　）
A．K+、Na+、HCO3﹣、OH﹣ B．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
C．K+、Cl﹣、OH﹣、Na+ D．Zn2+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣
18．（1分）相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．乙表示锌与盐酸的反应
B．铁可能与盐酸恰好完全反应，而锌有剩余
C．两个反应消耗金属的质量不相等
D．所得溶液的质量相等
19．（1分）下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（　　）
①C→CO→CO2
②Al→Al2O3→AlCl3
③Na2CO3→NaCl→NaNO3
④CaCO3→CaO→Ca（OH）2
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④
20．（1分）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（　　）
A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4
B．滤液中可能有CuSO4
C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D．滤渣里一定有Cu和Fe
二、填空题（本题包括3小题，共12分）
21．（1分）以粗盐为原料生产自来水消毒剂ClO2的某步反应化学方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2H2O，则X的化学式为　 　。
22．（1分）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体。该反应的化学方程式为　 　。
23．（2分）某同学在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤滤液呈蓝色。则上述过程中生成沉淀的化学方程式为　 　，滤液中一定存在的溶质是　 　。（填化学式）
24．（4分）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。

（1）验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成　 　；
（2）小明用利用温度计测出溶液的温度，溶液温度随加入稀硫酸的质量而变化的曲线来说明反应③的发生（如图2），用化学反应方程式表示为　 　；从该图中可以看出，反应后的溶液pH　 　7（填（用“＜”“＝”或“＞”）；
（3）如果反应④能够发生，你选择的物质是　 　；
A．BaCl2 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
（4）在C点溶液中加入碳酸氢钠，现象为　 　。
25．（4分）工业上用CaSO4、NH3、CO2制备（NH4）2SO4晶体，过程如图所示。

（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是　 　，它属于　 　（填酸、碱、盐）。
（2）操作①中需要实用的玻璃仪器有　 　。
（3）用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是　 　。
三、实验探究题（本题包括2小题，共12分）
26．（6分）小琴同学设计如图所示的A、B 两个实验。
（1）实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是　 　
（2）A实验目的是　 　；实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是　 　，所发生反应的化学方程式为　 　
（3）B实验中，当烧杯内盛有　 　 溶液时，可验证Fe、　 　、Ag 三种金属活动性强弱。

27．（6分）某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：
【查阅资料】获得如下信息：
（1）氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。
（2）Na2CO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分：
猜想一：含有Na2CO3
猜想二：含有 NaHCO3
猜想三：含有NaOH
猜想四：是其中两种成分的混合溶液
【实验方案设计】
实验探究一：取样品于烧杯中，加入适量的水溶解，然后滴入过量的氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，则可以判断猜想一　 　，（填“正确”或“不正确”）然后把该溶液过滤，得到的滤液待用。
实验探究二：取两支试管，分别倒入实验探究一中得到的滤液
（1）向一支试管中滴入适量的氢氧化钙溶液，当观察到　 　现象时，则判断猜想二不正确；
（2）向另一支试管中滴入　 　溶液，观察到溶液变红色，则可以判断猜想三　 　（填“正确”或“不正确”）。
【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是　 　。
【实验反思与拓展】
类比资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53：9的两种化合物，请写出反应的化学方程式　 　。
四、计算题（本题包括2小题，共6分）
28．（1分）生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500g生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量为　 　g。
29．（1分）将25g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量为　 　g。
30．（4分）将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。边回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有　 　；
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为　 　；
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。



2019-2020学年山东省泰安市岱岳区九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．【解答】解：A、玻璃破碎属于物理变化，海水晒盐属于物理变化。故选项错误；
B、气球爆炸属于物理变化，糯米制成酒属于化学变化。故选项正确；
C、电灯通电后发光属于物理变化，发生沙尘暴天气属于物理变化。故选项错误；
D、米饭变馊属于化学变化，植物的光合作用属于化学变化。故选项错误；
故选：B。
2．【解答】解：A、盐酸是胃酸的主要成分，是氯化氢气体的水溶液，不是氯化氢，错误；
B、干冰是固体二氧化碳，冰和水是同一种物质，错误；
C、氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠，正确；
D、消石灰是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，错误；
故选：C。
3．【解答】解：A、干冰是二氧化碳的固体，干冰升华时能吸收热量，所以干冰经常被用作制冷剂；不会危及人体健康，所以A正确。
B、硫与氧气反应生成的二氧化硫是有毒气体，不能用来熏制的白木耳、粉丝等食品，会危及人体健康，所以B错误。
C、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，对人体有害，会危及人体健康，所以C错误。
D、工业用盐中所含有的亚硝酸钠是有毒的，所以不能用来腌制的肉类食品，会危及人体健康，所以D错误。
故选：A。
4．【解答】解：A、氯化钠能用于配制生理盐水，故A正确；
B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；
C、浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，故C正确；
D、熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，故D正确。
故选：B。
5．【解答】解：A、溶液是均一稳定的混合物，长期放置后不会分层的液体不一定是混合物，例如蒸馏水，故A说法错误；
B、汽油能溶解油污，洗涤剂对油污有乳化作用，故B说法正确；
C、溶液具有稳定性，密封一段时间，不会出现浑浊，故C说法正确；
D、溶液中进行的反应接触面积大，反应速率快，故D说法正确。
故选：A。
6．【解答】解：A、“可燃冰”是甲烷的固体，水是由氢氧两种元素组成的，因此水不可能变油。故选项错误；
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，可燃冰有三种元素，故选项错误；
C、“可燃冰”是燃烧值高，故选项不正确；
D、可燃冰完全燃烧生成二氧化碳和水，几乎不产生残渣或废气，故选项正确；
故选：D。
7．【解答】解：A、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法错误；
B、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法正确；
C、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故说法正确；
D、因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故说法正确。
故选：A。
8．【解答】解：A．海水蒸发至饱和后，继续蒸发水才会析出晶体，故正确；
B．为了便于海水的蒸发，盐场应建在阳光充足、雨量少的地方，故正确；
C．海水晒盐后的母液中富含盐类，可用于多种化工原料的提取，故错误；
D．风吹、日晒加快了的海水的蒸发，海水晒盐就是属于蒸发结晶的方法，故正确。
故选：C。
9．【解答】解：A、溶解氯化钠时，应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示装置错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
C、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，为防止污染胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。
故选：B。
10．【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，且不能在量筒中进行；故选项说法错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。
C、由实验室药品的剩余药品的处理原则，为防止污染试剂，将实验后剩余的药品不能放回原瓶，故选项说法错误。
D、为防止腐蚀托盘，不直接把有腐蚀性的药品放在天平的托盘上，故选项说法正确。
故选：D。
11．【解答】解：A、不是常温下所有的金属都是固体，常温下汞是液体，故选项说法错误。
B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中易生锈，故选项说法正确。
C、生铁和不锈钢都是铁的合金，都是金属材料，故选项说法正确。
D、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，铝片表面易生成致密的氧化膜，故选项说法正确。
故选：A。
12．【解答】解：A、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故选项说法错误。
B、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故选项说法错误。
C、①与③的溶质质量不一定相等；①是一定温度下的不饱和溶液，②转化为③的过程中，若操作Ⅰ为降温结晶，①和②中溶质质量相等，②转化为③的过程中有硝酸钾析出，则①和③的溶质质量不相等，故选项说法错误。
D、②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故选项说法正确。
故选：D。
13．【解答】解：由反应的微观模型图可知，各物质反应的微粒个数关系是：

A、由物质的构成可知，该反应涉及三种原子，即三种元素，故A错误；
B、由物质的构成可知，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故B错误；
C、由上图可知，生成物分子个数比为 2：1，故C正确；
D、由微粒的变化可知，反应后原子个数不变，故D错误。
故选：C。
14．【解答】解：A、比较溶解度需要在一定的温度下，错误；
B、在t2℃时，甲的溶解度为40g，将28g甲物质加入到50g水中，只能溶解20g，故充分溶解后所得溶液的质量为70g，错误；
C、甲的溶解度随温度的降低而减小，故将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出，正确；
D、将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，甲和乙的溶解度增大，故溶液组成不变，仍然是乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度减小会析出晶体导致溶质质量分数减小，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，错误；
故选：C。
15．【解答】解：A、HClO与H2SO3都是弱酸，两者可发生反应：HClO+H2SO3＝HCl+H2SO4，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故A错误；
B、H2SO3、H2SO4中硫元素的化合价分别是+4、+6价，该反应过程中硫元素的化合价升高，所以该反应中H2SO3作还原剂，故B正确；
C、反应结束后生成的硫酸、盐酸都属于强酸，解离能力增强，所以溶液导电性增强，故C错误；
D、反应后生成了硫酸、盐酸都属于强酸，溶液pH＜7，故D错误。
故选：B。
16．【解答】解：A、羊毛制品和纯棉制品，观察颜色不可行；故选项错误；
B、硬水和软水，仔细观察是否混浊不可行；故选项错误；
C、硝酸铵和硫酸钾，加氢氧化钙研磨，有刺激性气味的气体放出的是硝酸铵，无味的是硫酸钾；加适量水触摸烧杯，温度降低的是硫酸铵，不变的是硫酸钾；故选项正确；
D、铁粉和氧化铜，加烧碱溶液观察不可行；故选项错误；
故选：C。
17．【解答】解：题干前提为酸性溶液，即存在H+
A、K+、Na+、HCO3﹣、OH﹣中，HCO3﹣、OH﹣都不能与H+共存；故A不正确；
B、K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣中都能与H+共存，且所形成溶液为无色；故B正确；
C、K+、Cl﹣、OH﹣、Na+中，OH﹣不能与H+共存；故C不正确；
D、Zn2+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣中都能与H+共存，但由于Fe3+的存在，溶液呈无黄色；故D不正确；
故选：B。
18．【解答】解：A、锌比铁活泼，所以锌与酸反应的速率快，甲表示锌与盐酸的反应，错误；
B、如图最终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，那么根据反应方程式可知铁消耗得少、锌消耗得多，已知根据“等质量的锌和铁”，因此铁一定有剩余，错误。
C、如图最终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，那么根据反应方程式可知铁消耗得少、锌消耗得多，消耗金属的物质的量不相等，正确；
D、生成的氢气质量是相等的，则参加反应的盐酸的质量也是相等的，无剩余，那么根据反应方程式可知铁消耗得少、锌消耗得多，所得溶液的质量不相等，错误。
故选：C。
19．【解答】解：①碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，一定条件下均能一步实现，故正确。
②铝在氧气中燃烧生成氧化铝，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，一定条件下均能一步实现，故正确。
③碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，一定条件下均能一步实现，故正确。
④碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，一定条件下均能一步实现，故正确。
故①②③④一定条件下能一步实现。
故选：D。
20．【解答】解：A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确；
B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉。发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确；
C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确；
D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D结论不正确。
故选：C。
二、填空题（本题包括3小题，共12分）
21．【解答】解：由2NaClO3+4HCl＝2C1O2↑+Cl2↑+2X+2H2O可知，反应前后氧原子都是6个，氢原子都是4个，反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氯原子是6个，反应后应该是6个，包含在2X中，则X的化学式为NaCl。
故填：NaCl。
22．【解答】解：过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑。
故答案为：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑。
23．【解答】解：某同学在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，充分反应后，有蓝色沉淀生成，说明稀硫酸完全反应，氢氧化钠和硫酸铜反应生成了氢氧化铜和硫酸钠，过滤，滤液呈蓝色，说明硫酸铜过量，则上述过程中生成沉淀的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
滤液中一定存在的溶质是反应生成的Na2SO4和过量的CuSO4。
故答案为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；CuSO4、Na2SO4。
24．【解答】解：（1）氢氧化钠溶液能使酚酞试液变成红色，故填：红色；
（2）硫酸和氢氧化钠能反应生成硫酸钠和水，从该图中可以看出，反应后的溶液pH小于7，故填：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；＜；
（3）能与氢氧化钠反应的盐是硫酸铜，故填：C；
（4）C点溶液呈酸性，加入碳酸氢钠会反应生成二氧化碳气体，能观察到有气泡生成，故填：有气泡生成。
25．【解答】解：（1）硫酸铵能提供作物生成所需的N元素，所以能做氮肥，属于铵态氮肥，它属于盐。
（2）分离沉淀池中CaCO3沉淀和（NH4）2SO4溶液，应采取过滤操作，操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。
（3）由题目信息，找出反应物、生成物，反应条件确定化学方程式。
故答案为：（1）作氮肥；盐；
（2）漏斗、玻璃棒烧杯；
（3）CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4。
三、实验探究题（本题包括2小题，共12分）
26．【解答】解：
（1）从实验室拿出来的铁丝和银丝表面是被空气中的氧气氧化过的，所以应该用砂纸将其表面打磨光亮。故答案为：用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮。
（2）在金属活动顺序表中氢前边的金属可以与稀硫酸反应，但氢以后的金属不会与稀硫酸反应，所以铁会与稀硫酸反应，但银不会与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应时生成氢气和硫酸亚铁溶液，因为Fe2+显绿色，所以观察到的现象是铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象。所发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
故答案为：比较铁和银的金属活动性强弱； 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
（3）金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以在金属活动顺序表中在铁和银之间找一种金属的盐溶液，如硫酸铜溶液，把铁和银两种金属插入该盐的溶液中，铁可以把该金属从其盐溶液中置换出来，但银不会把该金属从其盐溶液中置换出来。故答案为：CuSO4，铜
故答案为：
（1）用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮
（2）比较铁和银的金属活动性强弱；铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
（3）CuSO4，铜
27．【解答】解：【实验方案设计】
实验探究一：取样品于烧杯中，加入适量的水溶解，然后滴入过量的氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，是因为氯化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，则可以判断猜想一正确。
故填：正确。
实验探究二：（1）向一支试管中滴入适量的氢氧化钙溶液，当观察到无明显现象时，说明溶液中不含有碳酸氢钠，则判断猜想二不正确。
故填：无明显。
（2）向另一支试管中滴入酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，是因为氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，则可以判断猜想三正确。
故填：正确。
【综合结论】
通过以上实验，得出无色溶液X是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液。
故填：碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液。
【实验反思与拓展】
类比资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53：9的两种化合物，即俗称碳酸钠和水，反应的化学方程式：NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O。
故填：NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O。
四、计算题（本题包括2小题，共6分）
28．【解答】解：生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500g生理盐水给患者输液，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进入患者体内的氯化钠的质量为500g×
0.9%＝4.5g。
故答案为：
4.5。
29．【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则25g×18%＝（25g+x）×0.9% x＝475g。
故答案为：
475。
30．【解答】解：（1）a点溶液中大量存在的离子有钠离子和氯离子。
故填：钠离子和氯离子。
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16g。
故填：16g。
（3）设稀盐酸中氯化氢的质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
16g×5% x
＝，
x＝0.73g，
稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%＝7.3%，
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。