2019-2020学年山东省泰安市新泰市九年级（上）期末化学试卷（五四学制）（解析版）

2019-2020学年山东省泰安市新泰市九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
一、选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．（1分）海洋是巨大的资源宝库，以下有关利用海水的过程都体现了人类改造物质的智慧：①海水“晒盐”；②海水制碱；③海水淡化；④从海水中提取镁；其中主要利用了化学变化的是（　　）
A．全部是 B．只有②④ C．只有② D．①②④
2．（1分）长期受电磁辐射可引起人头昏、头痛、失眠等症，科学家发现富含维生素的食物具有较好的防辐射损伤功能．下列食物中富含维生素C的是（　　）
A．油菜 B．牛奶 C．豆腐 D．米饭
3．（1分）下列物质中，属于复合肥料的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．CO（NH4）2 C．Ca2（PO4）3 D．K2SO4
4．（1分）分类放置物质可以保证物质存放的条理性，便于快速查找和利用物质。下列物质存放和类别标签对应正确的是（　　）
A．有机物 B．酸 C．碱 D．盐
甲烷 淀粉 二氧化碳 盐酸 硫酸 硫酸钠 烧碱 纯碱 熟石灰 食盐 小苏打 碳酸钙

A．A B．B C．C D．D
5．（1分）一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（　　）
A．番茄汁4.0﹣4.4 B．葡萄汁3.5﹣4.5
C．鸡蛋清7.6﹣8.0 D．苹果汁2.9﹣3.3
6．（1分）下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量是因发生化学变化而减小的是（　　）
A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液
7．（1分）下列物质的用途中。不正确的是（　　）
A．熟石灰用于粉刷墙壁
B．铁桶用来盛氢氧化钠溶液
C．酸碱指示剂用于检验溶液的酸碱性
D．氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体
8．（1分）有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液都是无色的
B．溶液都是混合物
C．稀溶液一定是不饱和溶液
D．饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是降温
9．（1分）下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（1分）下列说法正确的是（　　）
A．可用甲醛水溶液泡制水产品并出售
B．塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料
C．煤、石油、天然气是取之不尽用之竭的能源
D．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效
11．（1分）下列离子在pH＝2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（　　）
A．NH4+ Cl﹣ K+ NO3﹣
B．CO32﹣ Na+ Cl﹣ K+
C．Fe3+ Mg2+ NO3﹣ Cl﹣
D．Na+ Ag+ NO3﹣ Cl﹣
12．（1分）下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的是（　　）
A．烧碱与纯碱﹣﹣加酚酞试剂
B．稀硫酸与稀盐酸﹣﹣加碳酸钠
C．氮气与氧气﹣﹣加澄淸石灰水
D．生石灰与熟石灰﹣﹣加水
13．（1分）下列验证Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的试剂不正确的一组是（　　）
A．Zn（NO3）2溶液、Cu、AgNO3溶液
B．Zn、Ag、CuSO4溶液
C．Zn、Cu、H2SO4、AgNO3溶液
D．Zn、Cu、AgNO3溶液
14．（1分）根据如图所示的四个实验，得出的结论不正确的是（　　）
A．黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片留下明显划痕，说明硬度：黄铜片＞纯铜片
B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．烧杯B中的酚酞试液变红色，说明分子不断运动
15．（1分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．a物质的溶解度为50g
B．t2℃时a、b、c的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系：b＞a＞c
C．降低温度一定可使不饱和的a溶液变为饱和
D．将a、b的饱和溶液从t2℃降至t1℃时析出晶体质量a＞b
16．（1分）下列归纳完全正确的一组是（　　）
A．化学之最 B．化学与生活
①密度最小的气体是氢气 ②最常用的溶剂是水 ③使用最广泛的金属是铁 ①衣服上的油污：可用汽油除去 ②冰箱的异味：可用活性炭吸附 ③水壶中的水垢：可加盐水浸泡除去
C．物质保存方法及解释 D．化学与工农业
①浓盐酸密封保存：防止吸水变稀 ②氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质 ③白磷在冷水中保存：隔绝空气防止自燃 ①用二氧化碳与铁矿石反应炼铁 ②石油炼制可得汽油、煤油、柴油等 ③施用过量化肥、农药来增加粮食产量

A．A B．B C．C D．D
17．（1分）推理是化学学习中常用的思维方法，下推理中正确的是（　　）
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
C．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
18．（1分）除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（　　）
选项 物质 操作方法
A CO2混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液
B CuO混有碳粉 加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥
C NaCl溶液混有CaCl2 加入过量Na2CO3溶液、过滤
D Cu（NO3）2溶液混有CuCl2 加入适量AgNO3溶液、过滤

A．A B．B C．C D．D
19．（1分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。用足量的NaOH溶液来“捕提”CO2，其过程的示意图如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该过程的叙述正确的是（　　）

A．该过程可实现CO2零排放
B．整个过程中，有1种物质可以循环利用
C．反应室中主要涉及两个化学反应
D．“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶
20．（1分）某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；
②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
下列对原固体成分的说法正确的是（　　）
A．一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2
B．一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种
C．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4
D．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3
二、（本题包括3小题，共13分）
21．（5分）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）如图1所示应用中使用金属材料的有　 　（填字母）。
（2）化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如图2实验方案
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是　 　，实验②的现象得出的结论是　 　。
（3）向溶质为AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的混合物溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到蓝色溶液，则所得蓝色溶液中一定含有的溶质是　 　。

（4）为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图3所示。下列相关判断中，正确的是　 　。

A．甲是锌，乙是铁 B．甲是铁，乙是锌
C．图a中消耗硫酸的质量甲＞乙 D．图b中金属乙与硫酸充分反应后，金属乙一定有剩余
22．（5分）酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用

（1）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有相同的粒子　 　（填粒子符号）
（2）向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，并测得溶液的pH随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图1所示。
①b点溶液中含有哪些溶质？　 　。（写化学式）
②写出c→d段反应的化学方程式　 　。
（3）某同学为了除去食盐水中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，设计了如图2所示的实验方案。
①加入过量Na2CO3溶液的作用是　 　。
②加适量稀盐酸后反应之一的微观示意图如图3，该反应的实质为　 　。
23．（3分）A～F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，涉及反应为初中常见反应），其中A俗名为生石灰，C为常见的溶剂，C与E元素组成相同，请回答下列问题：
（1）F的化学式为　 　。
（2）B在农业上的用途是　 　（写一种）
（3）转化中没有涉及的基本反应类型是　 　。

三、（本题包括2小题，共12分）
24．（5分）根据如图所示实验装置，回答问题。

（1）甲实验中，实验前先通入CO的目的是　 　，该反应的化学方程式为　 　。
（2）乙实验中，观察到　 　，说明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应。
（3）丙实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确的操作步骤为　 　（填序号），若按照②③①的步骤配制50g16%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数　 　（选填“偏大”或“偏小”）
25．（7分）工业上制取烧碱的方法之一是电解食盐水法，在生成烧碱的同时还在两电极上产生两种气体（经检验均不是氧气），则该反应的化学方程式为　 　，某化学小组在化工商店购得某品牌的烧碱样品，准备用于化学实验。当将其配制成溶液时，小刚同学观察包装袋标签发现了问题：根据生产日期，这包烧碱存放时间较长，会不会变质呢？于是对这包烧碱进行如下探究：
（一）这包烧碱含有什么成分？
（1）打开后发现样品表面出现一层白色粉末，初步判断已经变质，出现该现象的原因是　 　（用化学方程式表示）；
（2）小刚同学猜想：该包烧碱的成分可能是NaOH和Na2CO3也可能完全是Na2CO3
（3）实验探究
实验操作 现象 结论
①取少量样品于试管中，完全溶于水， 滴加过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3
②取①中上层清液，滴加　 　试液 　 　 还含有NaOH

反思1：小红同学在实验完成后提出个人质疑：化学反应中的原料往往不能完全转化为产品，所以电解食盐水法制得的烧碱中往往会含有杂质　 　（填化学式）
所以需要进行再探究：另取上述实验①中的上层清液，滴加足量稀硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀，得出结论，说明小红的质疑是正确的。
反思2：小亮认为，小红的实验设计有缺陷，理由是　 　。
（二）成分含量测定
a．取样品mg放入如图装置中加水完全溶解，后放在电子天平上称量为m1g
b．打开分液漏斗活塞加入足量稀硝酸溶液，待反应停止再试样称量为m2g；
c．根据化学方程式计算，样品中Na2CO3的质量分数＝　 　（写出表达式即可，Na2CO3、CO2的相对分子质量分别为106、44）

四、（本题包括2小题，共5分）
26．（2分）硫酸铵【化学式为（NH4）2SO4】是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥。施肥浓度过高，会造成烧苗现象。小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗。
（1）硫酸铵中氮、氧元素的质量比为　 　。
（2）用50克30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液，需要加水　 　毫升。
27．（3分）向100g碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液至完全反应。反应过程中生成沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如下表所示：
（发生反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）
滴加氯化钙溶液的质量/g 10 20 30 40
生成沉淀的质量/g 2.0 4.0 5.0 5.0

求碳酸钠溶液中溶质的质量分数。


2019-2020学年山东省泰安市新泰市九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．【解答】解：②海水制碱；④从海水中提取镁过程中都有新物质生成，都属于化学变化。
①海水“晒盐”；③海水淡化过程中都没有新物质生成，都属于物理变化。
故选：B。
2．【解答】解：A、油菜中主要含有维生素，所以正确。
B、牛奶中主要含有蛋白质，所以错误。
C、豆腐中主要含有蛋白质，所以错误。
D、米饭中主要含糖类，所以错误。
故选：A。
3．【解答】解：A、NH4H2PO4中含有的营养元素是磷元素和氮元素，所以属于复合肥。故A正确；
B、CO（NH4）2中只含有一种营养元素氮元素，所以属于氮肥。故B错误；
C、Ca2（PO4）3中只含有一种营养元素磷元素，所以属于磷肥。故C错误；
D、K2SO4中只含有一种营养元素钾元素，所以属于钾肥。故D错误。
故选：A。
4．【解答】解：A、二氧化碳虽然含有碳元素，但属于无机物，故A错；
B、硫酸钠属于盐，故B错；
C、纯碱属于盐，不属于碱，故C错；
D、食盐、小苏打、碳酸钙都属于盐，故D正确。
故选：D。
5．【解答】解：番茄汁、葡萄汁和苹果汁的pH均小于7，显酸性；鸡蛋清的pH大于7，显碱性。
故选：C。
6．【解答】解：A、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀和水，生成沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，溶液质量也随之减小。故此选项正确；
B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误。
C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，但发生的是物理变化，故选项错误。
D、烧碱溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项错误。
故选：A。
7．【解答】解：A、熟石灰能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，故可以用熟石灰来粉刷墙壁，正确；
B、铁桶和氢氧化钠溶液不反应，能用来盛氢氧化钠溶液，故正确；
C、酸碱指示剂遇酸和碱会显示不同颜色，可用来指示酸和碱，故正确；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，错误。
故选：D。
8．【解答】解：A、溶液可以有颜色，硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、溶液中含有溶质和溶剂，所以溶液属于混合物，故B正确；
C、溶液的浓稀和是否饱和没有关系，稀溶液不一定是不饱和溶液，故C错；
D、饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是加溶剂，故D错。
故选：B。
9．【解答】解：A、稀盐酸、稀硫酸都会与镁条反应生成氢气，故A正确；
B、稀盐酸、稀硫酸都会与氧化铁反应生成盐和水，故B正确；
C、稀硫酸会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不会与氯化钡反应，故C错误；
D、稀盐酸、稀硫酸都能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液变无色，故D正确。
故选：C。
10．【解答】解：A、甲醛对蛋白质具有破坏作用，不能用甲醛水溶液泡制水产品，错误；
B、塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，正确；
C、煤、石油、天然气是不可再生能源，错误；
D、铵态氮肥与熟石灰混合使用会产生氨气，造成肥效降低，错误；
故选：B。
11．【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
B、CO32﹣在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，但Fe3+的水溶液黄色，故选项错误。
D、Ag+、Cl﹣结合生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
12．【解答】解：A、烧碱与纯碱均显碱性，均能使酚酞试剂变红色，不能鉴别，故选项错误。
B、稀硫酸与稀盐酸均能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能鉴别，故选项错误。
C、氮气与氧气均不能使澄清的石灰水变浑浊，不能鉴别，故选项错误。
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，熟石灰微溶于水，溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项正确。
故选：D。
13．【解答】解：A、Cu不能与Zn（NO3）2溶液反应，Cu能与AgNO3溶液反应，能验证Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序，此方案可行；
B、锌能与CuSO4溶液反应，银不能与CuSO4溶液反应，能验证Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序，此方案可行；
C、锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，证明锌比铜活泼；Cu能与AgNO3溶液反应，能证明铜比银活泼，能验证Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序，此方案可行；
D、Zn、Cu都能与AgNO3溶液反应，证明锌、铜的活动性比银强，但无法比较锌、铜的活动性强弱，此方案不可行。
故选：D。
14．【解答】解：A、黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片留下明显划痕，说明硬度：黄铜片＞纯铜片，该选项说法正确；
B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气，该选项说法正确；
C、甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明与水接触是铁钉生锈的条件之一，该选项说法不正确；
D、烧杯B中的酚酞试液变红色，是因为A中的氨分子是不断运动的，运动到B中时，和水结合生成氨水，氨水能使酚酞试液变红色，说明分子不断运动，该选项说法正确。
故选：C。
15．【解答】解：A、没有指明温度，不能确定a的溶解度，故错误；
B、t2℃时，溶解度的关系为a＞b＞c，a、b、c的饱和溶液溶质质量分数大小关系：a＞b＞c，降低温度，a、b物质的溶解度减小，c物质的溶解度增大，t2℃时，a、b的饱和溶液溶质质量分数大小关系：b＞a，c的溶液溶质质量分数最小；所以将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是b＞a＞c，故正确；
C、如果a的质量很小，溶剂的质量很大，降温时溶液也可能达不到饱和，故错误；
D、由于没有指明溶液的质量关系，无法确定将a、b的饱和溶液从t2℃降至t1℃时析出晶体质量关系，故错误。
故选：B。
16．【解答】解：A、①氢元素是相对原子质量最小的元素，所以氢气密度最小的气体；②最常用的溶剂是水；③使用最广泛的金属是铁，归纳完全正确，符合题意，故A正确；
B．①油污可以溶解在汽油中，所以可用汽油清除油污；②活性炭具有吸附性，可用活性炭除去冰箱的异味；③盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠不与水垢反应，所以不能用盐水除水垢；归纳不完全正确，不合题意，故B错误；
C．①浓盐酸具有挥发性，所以要密封保存；②氢氧化钠易潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以要密封保存；③白磷的着火点非常低，为了防止白磷发生自燃，所以将白磷放在冷水中保存，其目的是隔绝空气防止自燃，归纳不完全正确，不合题意，故C错误；
D．①一氧化碳具有还原性，二氧化碳没有还原性，所以工业上用一氧化碳与铁矿石反应炼铁；②石油通过分馏可以炼制得到汽油、煤油、柴油等；③施用过量化肥、农药易造成水土污染，归纳不完全正确，不合题意，故D错误。
故选：A。
17．【解答】解：A、H2O、NaOH、NaHCO3等物质中都含有H元素，但都不是酸，所以A不正确。
B、紫色石蕊试液与碱性溶液变蓝色，这是碱性溶液的共性，所以B正确。
C、CuO+2HCl═CuCl2+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O都是有盐和水生成，但反应物不是酸和碱，所以C不对。
D、与盐酸反应放出气体的反应很多，如金属与酸反应放出氢气，碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳气体等，但反应物都不是碳酸盐，所以D不正确。
故选：B。
18．【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CuO能与稀HCl反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、适量AgNO3溶液能与CuCl2溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
19．【解答】解：A、由“碳捕捉技术”的示意图，是将二氧化碳含量高的气体变为二氧化碳含量低的气体，而不是实现CO2零排放，故A错误；
B、分析反应流程图，在此反应中过程中，氧化钙和氢氧化钠能重复利用，故B错误；
C、反应室中发生的反应有氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，主要涉及两个化学反应，故C正确；
D、“反应并分离”的过程中，是碳酸钠与氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀与氢氧化钠溶液碱性分离，分离物质的操作是过滤、蒸发，故D错误。
故选：C。
20．【解答】解：由题意可知，①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成透明溶液，说明固体溶于水且能共存；
②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。由于硫酸钠能与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸；碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，说明了原固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠。由于碳酸钠能与硫酸铜、氯化钙反应生成了沉淀，则固体中一定不含有氯化钙、硫酸铜。通过上述实验不能确定硝酸钾是否存在，是可能存在的物质。
由以上分析可知，原固体成分中一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3．观察选择项，D正确。
故选：D。
二、（本题包括3小题，共13分）
21．【解答】解：（1）金银铜牌和建造鸟巢用的新型金属都属于金属材料；
（2）根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是镁片与盐酸反应产生气泡的速率比铁片快；由实验②的现象铜的表面由汞生成，得出的结论是：铜的金属活动性比汞强；
（3）向溶质为AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的混合物溶液中，加入一定量的镁粉，镁不与硝酸钠反应，能与硝酸银和硝酸铜反应，充分反应后过滤，得到蓝色溶液，所得蓝色溶液中一定含有的溶质是NaNO3、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2，可能含有硝酸银；
（4）A、锌比铁活泼，和稀硫酸反应速率较快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，因此甲是铁，乙是锌，该选项说法正确；
B、甲是铁，乙是锌，该选项说法不正确；
C、图a中甲金属反应生成氢气质量＞乙金属反应生成氢气质量，所以消耗硫酸的质量甲＞乙，该选项说法正确；
D、甲是铁，乙是锌，图b中最终生成氢气质量相等，说明稀硫酸完全反应，铁一定有剩余，该选项说法不正确。
故填：AC。
故答案为：（1）AC；（2）①镁与盐酸反应比铁剧烈，②铜的金属活动性比汞强；（3）NaNO3、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2；（4）AC。
22．【解答】解：（1）NaOH溶液和澄清石灰水都能使酚酞溶液变红，原因是二者的溶液中均含有OH﹣；
（2）①b点时氢氧化钠与盐酸反应的过程，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，此时氯化铜还没有与氢氧化钠反应，因此b点溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢和氯化铜，化学式为：NaCl、HCl、CuCl2；
②c→d段是氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠的过程，此过程中溶液的pH不变，当氯化镁被完全反应掉后，再加入氢氧化钠溶液，溶液的pH会增大，化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；
（3）①碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以加入过量的碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡；
②由于过滤后的溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，所以可加入适量的稀盐酸加以调节，其中的氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水属于中和反应，反应实质是：氢离子和氢氧根离子反应生成水。
故答案为：（1）OH﹣；
（2）①NaCl、HCl、CuCl2；
②CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；
（3）①除去氯化钙和过量的氯化钡；
②氢离子和氢氧根离子反应生成水。
23．【解答】解：（1）A～F均为初中化学常见的物质，A俗名为生石灰，所以A是氧化钙，C为常见的溶剂，C与E元素组成相同，所以C是水，E会生成水，水和F可以相互转化，所以E是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以F是氧气，氧化钙生成的B会转化成水，所以B是氢氧化钙，D会生成氧化钙和水，所以D是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以F的化学式为O2；
（2）B在农业上的用途是：改良酸性土壤；
（3）过氧化氢生成水和氧气的反应属于分解反应，水通电生成氧气的反应属于分解反应，氢气和氧气反应生成水的反应属于化合反应，所以转化中没有涉及的基本反应类型是：置换反应。
故答案为：（1）O2；
（2）改良酸性土壤；
（3）置换反应。
三、（本题包括2小题，共12分）
24．【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，和氧气混合点燃，可能发生爆炸，所以实验前先通入CO的目的是：排尽装置内的空气，防止一氧化碳和空气的混合气点燃发生爆炸；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，酚酞遇碱变红色，所以乙实验中，观察到溶液由红色变成无色，说明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应；
（3）粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，所以正确的操作步骤为①④⑤；③图中俯视读数，水的实际体积偏小，所以所配制溶液的溶质质量分数偏大。
故答案为：（1）排尽装置内的空气，防止一氧化碳和空气的混合气点燃发生爆炸；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）由红色变成无色；
（3）①④⑤；偏大。
25．【解答】解：氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（一）（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）酚酞遇碱变红色，所以可以用酚酞试液验证氢氧化钠，
实验操作 现象 结论
①取少量样品于试管中，完全溶于水，加足量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3
②取①中上层清液，滴加酚酞试液 溶液变红色 还含有NaOH

反思1：电解食盐水法制取烧碱的过程中，氯化钠不能完全反应，所以电解食盐水法制得的烧碱中往往会含有杂质NaCl；
反思2：实验①中滴加的氯化钡会引入氯离子，所以改进的方法是：将实验①中的氯化钡换成硝酸钡，再取实验①上层溶液进行探究；
（二）二氧化碳的质量为m1g﹣m2g，
设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑
106 44
x m1g﹣m2g

x＝g
样品中Na2CO3的质量分数＝×100%＝。
故答案为：（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（一）（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）
实验操作 现象 结论
①取少量样品于试管中，完全溶于水，加足量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3
②取①中上层清液，滴加酚酞试液 溶液变红色 还含有NaOH

反思1：NaCl；
反思2：将实验①中的氯化钡换成硝酸钡，再取实验①上层溶液进行探究；
（二）。
四、（本题包括2小题，共5分）
26．【解答】解：（1）硫酸铵中氮、氧两种元素的质量比为（14×2）：（16×4）＝7：16。
（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则50g×30%＝（50g+x）×2% x＝700g（合700mL）。
故答案为：（1）7：16；（2）700。
27．【解答】解：设100g碳酸钠溶液中含溶质的质量为x。
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 5g

x＝5.3g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：
＝5.3%
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3%。