鲁教版九年级化学下册第七单元第四节 酸碱中和反应 （共21张PPT）

(共30张PPT)
第一课时
思考：
为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？
被蚊虫叮咬处往往会肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
涂一些碱性物质的药水或肥皂水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？
你 知 道 吗？
酸和碱能否发生化学反应
实验方案：
提示：盐酸溶液显酸性，氢氧化钠溶液显碱性，当它们混合后，溶液会怎样变化？你有什么办法可以让同学们观察到这种变化呢？
方案1：取适量的氢氧化钠溶液，滴加2～3滴无色酚酞，这时溶液呈红色。然后向其中滴加适量的稀盐酸，若溶液变为无色，说明反应了。
提出问题：盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？
HCl+NaOH = NaCl+H2O
方案2：取适量氢氧化钠溶液测定其pH，向其中滴加适量的稀盐酸，测定混合溶液的pH，若pH﹤7说明反应了。
一、中和反应
中和反应：
分析下列化学反应方程式，看看它们有何特点：
HCl+NaOH = NaCl+H2O
H2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O
【总结规律】
酸+碱 盐+水
注意：中和反应不是一种反应类型，而是特指酸和碱的反应。属复分解反应
HCl + NaOH
NaCl+H2O
HCl + Ca(OH) 2
H2SO4+ NaOH
CaCl2+2H2O
Na2SO4+2H2O
2
2
酸 + 碱==== 盐 + 水
探究酸和碱反应的实质
HCl=H++Cl-
NaOH=Na++OH-
微观实质：
H++OH- = H2O
你说我说
1.中和反应是指：
H++OH- = H2O
酸 + 碱 盐 + 水
2.中和反应的实质是：
下面是家庭中一些日常用品的近似PH：醋-3﹑牙膏-9﹑食盐水-7﹑肥皂水-10.蚂蚁的分泌液中含有蚁酸，其PH比醋小。人如果被蚂蚁蜇伤，其分泌液能使人产生灼痛感。在伤口涂上上述日常用品，可减轻灼痛感。你选用的用品是: 。 其依据是： 。
2.有一位胃酸（主要成分是HCl）过多的患者去医院看病，大夫给他开的处方药中含有Mg(OH)2 。请你用化学方程式解释： 。
2HCl+ Mg(OH)2= MgCl2+2H2O
3HCl+ Al(OH)3= AlCl3+3H2O
3、判断正误，解释原因：
（1）有盐和水生成的反应，一定是中和反应。（ ）
（2）中和反应一定是复分解反应。（ ）
（3）复分解反应一定是中和反应。（ ）
4.下列说法中，正确的是 （ ）
A.有盐和水生成的反应，一定是中和反应
B.向NaOH溶液中滴加一定量盐酸，反应后，溶液的pH一定等于7
C.中和反应一定会生成盐和水
D.使pH为2.5的溶液变为pH为8.2的溶液，可以加入适量的蒸馏水
5. 下列物质之间的反应属于中和反应的是 （ ）
A．CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O

B．Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
C．3Fe(OH)2+10HNO3==3Fe(NO3)3+8H2O+NO↑
D．H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+2H2O
6．下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是 （ ）
A．向滴有石蕊的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，溶液颜色由蓝色变成紫色，继而又变成红色
B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去
D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜7
第二课时
中和反应：
HCl+NaOH = NaCl+H2O
H2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O
酸+碱 盐+水
注意：中和反应不是一种反应类型，而是特指酸和碱的反应。属复分解反应
HCl + KOH
KCl+H2O
HCl + Ca(OH) 2
H2SO4+ NaOH
CaCl2+2H2O
2
2
Na2SO4+2H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 =
MgSO4 +2H2O
酸和碱中和反应的实质
HCl=H++Cl-
NaOH=Na++OH-
微观实质：
H++OH- = H2O
中和反应的应用
当向一定量的稀盐酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液时，溶液的pH是怎样变化的呢？
当滴入的氢氧化钠溶液的量较少时， 有剩余，溶液显 性，PH 7；
2.当滴入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好反应时，溶液呈 性PH 7；
3.当滴入的氢氧化钠溶液的量过多时， 有剩余，溶液显 性，PH 7。
总的变化趋势：
稀盐酸的质量
pH
7
逐渐增大
具体来说：
盐酸
酸
<
中
=
氢氧化钠
碱
>
酸碱中和反应过程中溶液pH的变化
当向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的呢？
当滴入的盐酸的量较少时， 有剩余，溶液显 性，PH 7；
2.当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应时，溶液呈 性PH 7；
3.当滴入的盐酸的量过多时， 有剩余，溶液显 性，PH 7。
总的变化趋势：
逐渐减小
具体来说：
氢氧化钠
碱性
>
中
=
盐酸
酸
<
酸碱中和反应过程中溶液pH的变化
pH
7
HCl
应用（一）医药卫生
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
此药中含有氢氧化铝
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
你能用方程式表
达出它的原理么？
（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）
应用（二）改变土壤的酸碱性
Ca(OH)2
H2SO4
CaSO4
2H2O
+
=
+
熟石灰
改良酸性土壤
在酸性土壤中加入熟石灰
应用（三）处理工业废水
处理方法1：可用熟石灰进行中和处理。
处理方法2：在废硫酸中加入废铁（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。）
你会用上述哪种方法处理废酸，为什么？
当 pH=7时，溶液呈 性；
中
酸
碱
当 pH>7时，溶液呈 性。
当 pH<7时，溶液呈 性 ；
应用（四）调节溶液的酸碱性
问题：画出向酸中加水、水中加酸、酸中加碱溶液碱中加水、水中加碱、碱中加酸溶液 pH的变化曲线，
下面是家庭中一些日常用品的近似PH：醋-3﹑牙膏-9﹑食盐水-7﹑肥皂水-10.蚂蚁的分泌液中含有蚁酸，其PH比醋小。人如果被蚂蚁蜇伤，其分泌液能使人产生灼痛感。在伤口涂上上述日常用品，可减轻灼痛感。你选用的用品是: 。 其依据是： 。
盐酸溶液的质量
氢氧化钠的质量
A
盐酸溶液的质量
盐酸的质量分数
B
盐酸溶液的质量
PH
7
C
盐酸溶液的质量
氯化钠的质量
D
2.下列图像描绘正确的是：（向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸溶液）（ ）
C
3、以下是一些食物的近似pH值：①苹果 3.3～4.5 ②鸡蛋清 7.6～8.0 ③番茄4.0～4.4 ④玉米粥 6.8～8.0 ⑤柑橘汁3.4～4.2, 胃酸过多的人宜经常食用的是 ( )
A．①④ B．②④ C．④⑤ D．③⑤
4、鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味，产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于水。则在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是 ( )
A.纯碱溶液 B.食醋 C.食盐水 D.自来水
B
A
5、人体口腔内唾液的pH通常约为７，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是 ( )
B
6、月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如右表。该同学最好选用：（ ）
A．尿素 B．碳酸氢铵 C．硫酸铵 D．氨水
化肥名称 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水
pH 7 8 5 11
C