人教版 高中化学 选修4 第三章《水溶液中的离子平衡》 章学案 （共4节） 含答案

第三章水溶液中的离子平衡第1节第1课时
一．自主学习
【课标定位】电解质、非电解质的区别，强电解质、弱电解质的区别

【知识再现】
1、电解质：
非电解质：
2、练习：下列物质中①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、 ⑤CH3COOH、 ⑥NH3·H2O、
⑦CO2、 ⑧乙醇、 ⑨水　____________是电解质__________是非电解质____________既不是电解质，也不是非电解质。
一、强电解质、弱电解质
实验3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。
根据实验现象，探索下列问题：（小组讨论）
（1）上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？

（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？

结论：
强电解质：___________________________________________________。
弱电解质：___________________________________________________。
强弱电解质与结构的关系：（小组讨论）
1、NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？
2、HCl是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里HCl以什么形式存在？
3、 CH3COOH 、 NH3·H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？
结论：
物质类别 化学键 化合物类型
电解质 强电解质（完全电离） 活泼金属的氧化物 离子键或部分强极性共价键 离子化合物
大多数盐
强碱
强酸
弱电解质（部分电离） 弱酸 极性键 共价化合物
弱碱
水
【探究质疑】CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？
二．强化拓展
1、下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是（ 　 ）
A．金属钠 B．三氧化硫 C．氯化钠 D．乙醇
2、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 ( 　 )
A.稀硫酸 B.液态溴化氢 C.铝 D.蔗糖
3、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ 　 ）
A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
第三章水溶液中的离子平衡第1节第2课时
一．自主学习
【课标定位】
1、理解弱电解质的电离平衡2、理解温度、浓度等条件对电离平衡的影响3、正确书写电离方程式；【重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动
【知识再现】
一、弱电解质的电离平衡
离子化
CH3COOH CH3COO— + H+
分子化

思考与讨论：（小组讨论）
(1)开始时，V离子化 和 V分子化怎样变化？
(2)当V离子化 = V分子化时，可逆过程达到一种什么样的状态
(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？
电离平衡：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 这种状态叫做电离平衡状态。
电离平衡的特征
逆 ：＿＿＿等 ： ＿＿＿动：＿＿＿＿＿＿定：＿＿＿＿＿＿＿变：＿＿＿＿＿＿＿＿
讨论：
在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？
二、弱电解质电离平衡的移动
(1)弱电解质的电离平衡的移动符合＿＿＿＿＿＿＿＿原理
(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：
1、温度：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2、浓度：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3、同离子反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
4、加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
三、电离方程式的书写
CH3COOH：＿＿＿＿＿＿＿＿＿　　 NH3·H2O：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
H2O：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
注：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)
如H2CO3 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，Fe(OH)3 ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
【探究质疑】请写出Na2SO4、HClO、H3PO4、NaHSO4、NaHCO3、Mg(OH)2在水溶液中的电离方程式。
二．强化拓展
1、在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（ ）
A．加入少量MgCl2固体 　　　　　　　B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体 　　　　　　　　　D．加入少量Ba(OH)2固体
2、在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是 （ 　 ）
A．氢离子浓度变小 B．醋酸的浓度减小
C．酸性增强，PH变小　　　　　　　D．醋酸根离子浓度变小
3、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓
度增大可加入
A．NaCl固体 B．水 C．CaCO3固体 D．NaOH固体


第三章水溶液中的离子平衡第1节第3课时
一．自主学习
【课标定位】
1、理解电离常数表达式的意义，了解影响电离常数大小的因素2、理解电离常数大小与弱电解质相对强弱的关系3、了解电离度概念【重点】电离常数表达式的意义，多元弱酸的多步电离
【知识再现】
一、电离常数
1、电离常数
对于一般的电离平衡：A pCq+ ＋ qDp- ，应有K＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
若电离平衡简化为：HBH+＋B-，应有K＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
根据醋酸和氨水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式
归纳：
①电离常数是表示弱电解质__________的物理量。K值越大，电离趋势_______。
②一种弱电解质的电离常数只与________有关，而与该弱电解质的________无关。
③电离常数随温度升高而________。室温范围内，温度对电离常数影响较小，可忽略
2、电离常数与酸碱性强弱的关系
[实验3-2]阅读：实验3-2
实验意图——根据______________的原理，通过醋酸、硼酸与Na2CO3能否反应产生CO2气体，比较三种酸的酸性强弱
讨论：实验现象——_________________________________________________
实验结论——酸性：____________________________
介绍：硼酸(H3BO3)是一元弱酸 H3BO3________________________
碳酸的第一步电离 H2CO3_________________________
探究1：根据课本数据和实验结果，推测电离常数与弱酸酸性强弱有何关系？
探究2：用上述弱酸的电离常数表达式证明电离常数与弱酸酸性强弱的关系

3、多元弱酸的分步电离
介绍：二元弱酸的分步电离(以碳酸为例)
第一步： 第二步：
写出上述两步电离的电离常数表达式

读表3-1几种多元弱酸的电离常数，思考能从中总结出哪些规律?
归纳：①大多数弱电解质的电离常数都___________
②多元弱酸：K1____K2____K3，计算弱酸溶液的c(H+)时只考虑___________

设计实验：比较草酸、磷酸、柠檬酸、碳酸酸性的相对强弱

讨论完成：
对0.1mol/L的CH3COOH溶液采取下列措施，根据弱电解质的电离平衡理论分析：
采取措施 电离常数 平衡移动 电离程度 n(H+) c(H+)
升温
加少量同浓度稀盐酸
加少量同浓度NaOH
稀释
加冰醋酸
二、电离度概念
不同的弱电解质在水溶液里的电离程度是不同的。有的电离程度大，有的　电离程度小。这种电离程度的大小，可用电离度来表示。所谓电解质的电离度　就是当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子　数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。电解质的电离度常用符号α来表示：
　　　　
一般说来，电解质越弱，电离度越小。所以电离度的大小，可以表示弱电解质的相对强弱。
例题：
当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数称作“电离度”，常用α表示。在一定温度下，某一元弱酸溶液中，未电离的弱酸分子和电离成的阴、阳离子之和的物质的量之比为9:2，此酸的电离度是__________。
注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。
②K只与温度有关，不随浓度改变而改变。
【探究质疑】1、写出弱碱NH3·H2O的电离方程式和电离常数表达式
2、比较H2CO3中c(H2CO3)、c(H+)、c(HCO3-)、c(CO32-)大小
二．强化拓展
A卷
1、在醋酸的稀溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH?3COO－+ H＋。加入冰醋酸，即[CH??3?COOH]增大，平衡一定向电离方向移动，从而使[CH3COO－]、[H＋]均增大。因此，CH3COOH的浓度越大，其[H+]也越大，但其电离度要减小。若加水稀释，即[CH3COOH]、[CH?3?COO－]、[H＋]均同时减小，而平衡右边两种微粒浓度均减小，因此平衡向右移动。
请回答：
①氢硫酸溶液存在如下平衡：H2S H＋+HS－，HS－ H＋+S2－。现使该溶液中PH值增大，则 [S2－]如何变化？
②请用电离平衡移动原理解释为何Al (OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱？
③设计一个实验，证明CH3COOH是弱电解质，盐酸为强电解质？
2、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ 　）
A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存。
B卷
1、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答。

(1)“O”点为什么不导电__ ____。
(2) a、 b、 c三点的pH由小到大的顺序为____ __。
(3)a、b、c三点中，醋酸的电离度α最大的一点是____ __。
(4)若使c点溶液中的[CH3COO-]提高，在如下措施中，可选择 [　　]
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液
C．加固体KOH D．加水
E．加固体CH3COONa F．加Zn粒
(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是[　]
A．[H＋] B．H＋个数 C．CH3COOH分子数 D．[H＋]／[CH3COOH

第三章水溶液中的离子平衡第2节第1课时
一．自主学习
【课标定位】
1、水的电离过程，影响水电离平衡的因素2、水的离子积
【知识再现】
一、水的电离：
　 水是一种极弱的电解质，纯水能极其微弱地电离出H＋和OH－,可以用电离方程式表示如下: ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
水电离出的OH－可以在水中独立地存在,但H＋(裸露的质子)不能独立地存在,只能和水分子结合成水合氢离子即H３O＋,因此水的电离又可以表示为:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
阅读精确的导电性实验并归纳：　
（1）水分子能够发生电离
（2）水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+ 和OH –
（3）发生电离的水分子所占比例很小
写出水的电离平衡常数表达式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
室温时，1L纯水中（即＿＿＿mol/L）测得只有1×10-7molH2O发生电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，故c (H2O)可视为常数，上式可表示为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿
思考：① 该水中c (H+)等于多少？
② c (OH –)等于多少？
③ c (H+)和c (OH –)有什么关系？
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫做水的离子积常数，用＿＿＿＿ 表示
室温时KW ＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
思考：①水的电离是吸热？还是放热？
②当温度升高，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或“不变”）
③当温度降低，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或“不变”）
［结论］水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的KW增大
二、影响水的电离平衡的因素
水的电离过程是一个吸热过程,用电离方程式表示如下:

(1).升高温度,平衡＿＿＿＿移动,水的电离程度＿＿＿;
(2).加入酸性物质,可以增大＿＿＿的浓度,平衡＿＿＿＿移动,水的电离程度＿＿;加入碱性物质,可以增大＿＿＿的浓度,平衡＿＿＿移动,水的电离程度＿＿＿＿＿。
归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K值越大，电离趋势＿＿＿＿。
②一种弱电解质的电离常数只与＿＿＿＿＿有关，而与该弱电解质的浓度无关。
③电离常数随温度升高而＿＿＿＿。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略
④水的离子积不仅适用于纯水，也适用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿稀溶液
⑤任何溶液中由水电离的c (H+)与c (OH –)总是＿＿＿＿＿＿＿＿的
【探究质疑】 ①含有H+的溶液一定是酸，含OH –的溶液一定是碱吗？
②任何酸中只含H+，任何碱中只含OH –吗?
二．强化拓展
A卷

1、室温下， 0.01mol/L电离度为1%的某弱酸HA溶液中,水电离出的OH－浓度为（　　　　）
A.10－１０mol/L B.10－９mol/L C.10－１１mol/L D.10－１２mol/L
2、下列四种溶液中,水电离出的H＋浓度的由大到小的顺序正确的是
①0.1mol/L HCl ②0.01mol/L NaOH ③2mol/L NaCl ④ 0.1mol/L H２SO４
A.①②③④ B.①②④③ C.③②①④ D.④①②③
B卷

1、室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液在此溶液中由水电离 产生的H+，其浓度接近于 ( )
A．1 ·10-4mol/L B.1·10-8mol/L C.1·10-11mol/L D..1·10-10mol/L
2、分别计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液和0.1mol/LNaOH溶液中由水电离的H＋和OH－的浓度。
第三章水溶液中的离子平衡第2节第2课时
一．自主学习
【课标定位】
1、c（H+）、PH与溶液酸碱性的关系 2、有关溶液PH的简单计算
【知识再现】
一、溶液的酸碱性和pH
学生阅读课本
无论是在中性溶液(如纯水、NaCl溶液等)、酸性溶液还是碱性溶液中,都同时存在着H＋和OH－。在酸性溶液中,由于增大了H＋浓度,水的电离平衡逆向移动,从而使溶液中的OH－浓度减小，结果H＋浓度大于OH－浓度;在碱性溶液中,由于增大了OH－浓 度,平衡逆向移动,从而使溶液中的H＋浓度减小,结果OH－浓度大于H＋浓度;中性溶液 中,H＋和
OH－只由水电离,因此浓度是相等的。
综上所述,在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的（少量），只是H+和OH－相对大小不同。
溶液酸碱性的实质归纳如下:



二、溶液的酸碱性定性判断规律
常用酸碱指示剂及其变色范围
指示剂 变色范围的pH
石蕊 <5红色 5∽8紫色 >8蓝色
甲基橙 <3.1红色 3.1-4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8无色 8-10浅红 >10红色





pH：（1）水溶液中c(H+)的负对数叫做pH,即pH=-lgc(H+)。
250C时 中性溶液中_________酸性溶液_________碱性溶液_________
(2)pH的测定方法①pH试纸(不能用水湿润)②酸碱指示剂③pH计等
三、有关溶液PH的计算
公式为：pH＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
1、求强酸溶液的PH
例1：求1×10-3mol/LHCl溶液的PH 解：
例2：求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH 解：
2、求强碱溶液的PH
例1：求0.1mol/LNaOH溶液的PH 解:
例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH 解:
3、求混合溶液的PH
(1)求强酸与强酸混合溶液的PH
例1：10mL0.1mol/LHCl与20mL0.2mol/LHCl混合，求该混合溶液的PH值。

例2：将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。

(2)求强碱与强碱混合溶液的PH
例1：10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/L Ba(OH)2混合，求该混合溶液的PH值。

例2：将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。

(3)求强酸与强碱混合溶液的PH
例1：10mL0.1mol/LHCl与10mL0.2mol/LNaOH混合，求该混合溶液的PH值。

例2：将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。


小结: 强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH的计算
混合物质 两种溶液pH关系 混合后溶液pH
A、B均为酸 pHAA、B均为碱 pHAA是酸、B是碱 pHA+pHB=14 7
pHA+pHB<14(酸剩余) pHA+0.3
pHA+pHB>14(碱剩余) pHB-0.3
注意：酸碱溶液的pH之差必须≥2，否则误差较大
（4）.PH值变化 、C(H+)变化
例：某盐酸溶液，欲PH值增1或减1，问C(H+)怎样变化？
结论：强酸溶液，PH值每增加1个单位，C(H+)变为原浓度的＿＿＿倍；
PH值每减少1个单位，C(H+)变为原浓度的＿＿＿倍
（5）.强酸、强碱的稀释及过度稀释的PH计算
例1.在10mL10-4mol/LHCl溶液中加水至100mL时，溶液的PH值是___________；若加水至105mL时，溶液的PH值___ _
例2.在10mLPH=10的NaOH溶液中加水至1000mL时，溶液的PH值是_________；若加水至106mL时，溶液的PH值________
【探究质疑】比较下列各组酸稀释后的PH大小:
1.PH均为1的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH___后PH
2.浓度均为1mol/L的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH____后PH
3.PH均为1的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH___后PH
4.浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH____后PH
二．强化拓展
A卷
1、 25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 （ ）
A.12 B.13 C.14 D.15
2、室温条件下,下列各溶液的PH值的大小顺序正确的是
①0.01mol/LHCl ②0.01mol/LNaOH ③0.01molH２SO４ ④0.01mol/L Ba(OH)２
A.①②③④ B.④③②① C.④②①③ D.②④③①
3、甲溶液的PH为5,乙溶液的PH为2,则两溶液中H＋浓度和OH－浓度的比值分别为
(1). [H＋]甲 /[H＋]乙 = ___ ___(2). [OH－]甲 /[OH－]乙 = _ _ ____

B卷

1、 若室温时，VaLpH=a的CH3COOH溶液与VbLpH=b的NaOH溶液混合，恰好完全反应，则该CH3COOH的电离度（1）当=1时，=______；（2）当=10时，______；（3）当=时，=______。



2、有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水而无其它试剂。简述如何用简便的方法判断哪瓶是强碱。


第三章水溶液中的离子平衡第2节第3课时
一．自主学习
【课标定位】
1、理解酸碱中和滴定的原理 2、酸碱中和滴定中的误差分析
【知识再现】
一、酸碱中和滴定实验操作
1、定义：
2、原理：
3、关键：
4、指示剂的选择
5、滴定操作
1）准备：查漏、 洗涤、润洗、注液、调液面，读数。
2）滴定：移取待测液，加指示剂2～3滴，滴定，判断终点，读数。
3）计算：取两次或多次消耗标准溶液体积相近的平均值，依方程求待测液浓度。
4）注意问题：使用滴定管时应注意旋转活塞的手法和读数时眼睛的位置。滴定过程中滴速不能太快，同时要不断地振荡待测液，指示剂不能加的太多，指示剂变色后，不立即褪去或变为原色时为终点，避免过量。
易出现的问题：
　　1)．没润洗（标准液或待测液）滴定管。
　　2)．未赶气泡就开始滴定
　　3)．忘加指示剂
　　4)．活塞漏液
　　5)．读数视线偏高或偏低
　　6)．锥形瓶用待测液润洗
二、例题剖析
例1、在中和滴定实验中常要用到以下玻璃仪器
①移液管，其精确度为_________，作用是用来转移_________的标准液或待测液，使用前先要_______后要___________。
②滴定管，其精确度为____________，通常有_________滴定管和 滴定管之分，使用时道先必须检验是否__________，然后再进行必要的_______和_________，其“0”刻度在_______端，其作用是既可用于进行_____，又可用来_________一定体积的标准液或待测液；
③锥形瓶，其作用是作为__________，使用前只须________而不能___________。
例2、在中和滴定实验中判断确定滴定已达到滴定终点的方法是指示剂发生颜色突变后在______内________。
例3、某学生中和滴定实验的过程如下：a、取一支碱式滴定管；b、用蒸馏水洗净；c、即加入待测的NaOH溶液；d、记录液面刻度读数；e、用酸式滴定管精确放出一定量的标准酸液；f、置于未用标准酸液润洗过的洁净的锥形瓶中；g、加入适量蒸馏水；h、滴加酚酞2滴；i、滴定时边滴边摇荡；j、边注视滴定管内液面的变化；k、当小心滴至溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；L、记录液面刻度读数；m、根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22Ml。指出上述实验过程中的错误之处： （用编号表示）。
三、关于指示剂的选择
强酸强碱滴定既可以选用 又可选用 。
强碱滴定弱酸时选用 。　　
强酸滴定弱碱时选用
在中和滴定时，一般不选用石蕊作指示剂，因为石蕊的变色范围宽，颜色变化不时显。四、有关计算及误差分析　
实验中消耗盐酸的体积为：
取两次滴定的平均数值，按下式进行未知NaOH溶液物质的量浓度的计算（n,表示n、酸碱）　　
对实验误差的讨论　　　　根据
例1． 在滴定操作中，选用确定浓度的溶液，测定未知浓度的溶液浓度时，溶液应装入。
A．酸式滴定管中 B.碱式滴定管中
C．酸式或碱式滴定管均可　　 D．只能装入锥形瓶，不能装入滴定管。
例2． 取两只锥形瓶各注入 20.0 ml，未知浓度的盐酸，滴加指示剂后分别用0.100 mol·的NaOH溶液滴定，下图表示用 50 ml滴定管连续进行两次滴定时，开始和结束时滴定管中的液面位置。
　　
（1）将两次滴定时NaOH溶液的起始读数和终点读数填入下表：
NaOH溶液的起如读数（ml） NaOH溶液的终点读数（ml）
第一次
第二次
（2）根据以上数据列式计算出盐酸的物质的量浓度：c(HCl)=
（3）可能导致测定盐酸浓度产生误差的操作是_________（填操作标号）。
　 ①滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
　 ②滴定管未用标准的NaOH溶液润洗就直接注注标准NaOH溶液
　 ③滴定管读数时，视线与滴定管中液面的最低点没有保持水平
二．强化拓展
A卷
1、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以甲基橙为指示剂，结果发现实验数值偏低，则其可能的原因是__________________________。
1 酸式滴定管只用蒸镏水润洗而没有用标准盐酸润洗。
2 碱式滴定管在取碱液之前尖嘴部分留有气泡，而加入碱液后气泡消失。
3 滴定过程中锥形瓶中待测液溅出
4 锥形瓶的待测液中加蒸镏水稀释。
5 对标准溶液的滴定管起点仰视读数，终点俯视读数。
　⑥对标准溶液的滴定管起点读数正确，终点仰视读数。
2、下列仪器在使用前不需要检查是否漏液的是
A．长颈漏斗 B. 分液漏头　　C． 滴定管 D. 容量瓶
B卷
1、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量，丙不发生改变，然后用同浓度的盐酸滴定（使用甲基橙为指示剂），反应后所需盐酸溶液的体积是
B.
C. D.
2、下面关于中和滴定的实验操作叙述的有（ ）
①取20ml未知浓度的盐酸溶液，注入锥形瓶中；
②该锥形瓶选后用蒸馏水和待测酸液进行过洗涤；
③向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂；
④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准的NaOH溶液；
⑤进行中和滴时，一旦瓶内溶液由无色变成粉红色，即可停止滴定；
⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论。
A.①③⑥ B.②④⑥ C.①②④⑤ D.②③⑤

第三章水溶液中的离子平衡第3节第1课时
一．自主学习
【课标定位】
1、理解盐类水解的本质 2、知道影响盐类水解的因素【重点】影响盐类水解的因素及水解反应方程式的书写
【知识再现】
一、探究盐溶液的酸碱性
科学探究：
1、根据形成盐的酸和碱的相对强弱，将下表中盐按强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐分类，选择合适的方法测出以下盐溶液的酸碱性。
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 NH4Cl
pH
酸碱性
盐类型
2、分析上述实验结果，归纳其与盐类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因。
3、盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什么也会显示出酸碱性？
4、以NH4Cl溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐显酸性？
5、以CH3COONa为例，讨论：为什么强碱弱酸盐显碱性？
6、以NaCl为例，讨论：为什么强碱强酸盐显中性？
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
根据学生讨论，明确以下问题：
1、盐类水解的定义：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2、盐类水解反应的实质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3、水解方程式的表示方法：
① 先找“弱”
② 由于水解程度小，水解产物少。一般书写“” ，不写“ = ”、“↑”、“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式
③多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主，故只写第一步即可；多元弱碱盐也是分步水解，但不分步书写。
练习1：判定下列溶液的酸碱性，书写能水解物质水解的方程式：
NaF、Na2SO3、（NH4）2SO4、CuCl2 、FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、BaCl2
填写表格：
盐类 强碱弱酸盐 弱碱强酸盐 强碱强酸盐
实例 CH3COONa NH4Cl NaCl
能否水解
引起水解的离子
对水的电离平衡的影响
溶液的酸碱性
提问1：盐的水解也属于离子反应。在认识水解反应原理的基础上，你对高中化学必修中所学的“离子反应能够发生的条件”有无新的认识?
三、影响盐类水解的主要因素
提问2：盐电离出的哪类离子能使水的电离平衡发生移动？
填表：P57

序号 可能影响因素 实验操作 现象 解释或结论
1 盐的浓度
2 溶液的酸碱性
3


思考与交流，并明白以下内容：
①只有与H+或OH-结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。
②盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应， 。由于

中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。
③离子反应能够发生的条件中，有水生成一条可拓展为有弱电解质生成。
归纳总结：
影响水解平衡的主要因素：
1、内因
盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_____，则水解程度越大。
2、外因
（1）温度；（2）浓度；（3）溶液的酸碱性。
填表：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:
改变条件 平衡移动 C(CH3COO-) C(OH-)
加入固体CH3COONa
通入HCl
升温
加水
加NaOH
加CH3COOH
加NH4Cl
【探究质疑】使用纯碱清洗厨房油污时，用热碱水好，还是用冷碱水好？并说明理由。
二．强化拓展
A卷
1、下列水解离子方程式书写正确的是（ ）
A、Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
B、Br - + H2O HBr + OH-
C、CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D、NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
2、在医院中，为酸中毒的病人输液不应采用（ ）
A、0.9%氯化钠溶液 B、0.9%的氯化铵溶液
C、0.25%碳酸氢钠溶液 D、5%葡萄糖溶液
3、下列溶液PH小于7的是
A、KBr B、CuSO4 C、NaF D、Ba(NO3)2
4、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A、K2CO3 B、NaHSO4 C、Na2S D、FeCl3
5、下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A、NH4+ B、SO42- C 、Al3+ D 、F-
B卷
1、先讨论实验方案，然后边实验边讨论再总结，完成以下空格：
（1）在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡：
（2）填写下列表格
条件 现象 平衡移动方向 n（H+） pH值 Fe3+的水解程度
加FeCl3固体
升温
加HCl
加水
加NaHCO3
第三章水溶液中的离子平衡第3节第2课时
一．自主学习
【课标定位】了解双水解反应的实质【重点】水解反应的应用，双水解反应方程式的书写
【知识再现】
双水解反应
写方程式：Na2CO3与AlCl3溶液混合时的水解反应。(要点：阴阳离子水解产生分别产生酸性和碱性，溶液混合后互相促进水解)
注意：有些双水解反应能趋于完成，所以水解反应式中必须使用符号“===”、“↑”、“↓”等符号。有些双水解反应不能趋于完成，但比单独水解的程度要大一些。(如NH4+和CO32-等)
归纳：常见的能发生双水解反应的离子：
①Fe3+和CO32-、HCO3- Al3+和CO32-、HCO3-、S2-、HS- NH4+ 和AlO2-HCO3-和AlO2-等
注意：Fe3+与S2-、HS-相遇时发生氧化还原反应。
总结：
①盐类水解规律——有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。
②书写盐类水解的离子方程式和注意事项
ⅰ．找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式。
ⅱ．一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。
ⅲ．多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。
指导学生阅读课本P57－58,归纳盐类水解的应用
1.混合水解显酸性与水解显碱性的两种盐溶液
例1.泡沫灭火器只所以能灭火,就是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相遇发生双水解反应:
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2.配制某些盐溶液,要应用水解知识
例2.实验室在配制Na2S溶液时,为了防止发生水解反应加入少量的NaOH;在配制FeCl3溶液时,应加入少量盐酸。
3.合理使用化肥
例3.同时对农作物施用含N,P,K的三种化肥,对给定下列化肥:①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤氨水。其中最合理的组合方式是( )
A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤
4.判断盐溶液的酸碱性
例4.下列盐溶液因水解而显酸性的是( )
A.Na2S B.NaHCO3 C.Na2HPO4 D.NH4Cl
5.比较盐溶液PH值的大小
例5.已知三种一元弱酸的电离度大小为:HX>HY>HZ,则可知它们钾盐的PH大小为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
6.依据盐溶液PH的不同,判断相应酸(碱)的酸性(碱性)强弱
例6.已知物质的量浓度相同的三种盐溶液:NaX,NaY,NaZ,它们的PH依次为:8,9,10,,则可知对应酸的酸性强弱顺序为:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
7.比较盐溶液中离子种类的多少
例7.下列物质的溶液中所含离子种类最多的是( )
A.Na2S B.Na3PO4 C.Na2CO3 D.AlCl3
8.比较盐溶液中离子浓度的大小
例8.20 ml1mol/L的HAc与40ml0.5mol/L的NaOH混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
9.判断离子在同一溶液中能否大量共存
例9.Al3+不能与AlO2-,HCO3-,CO32-等大量共存于同一溶液,这是因为Al3+水解显酸性,而AlO2-,HCO3-,CO32-水解显碱性,相遇会发生双水解反应。
10.某些活泼金属(如 Mg,Al,Zn等)溶于盐溶液中产生氢气。
例10.将镁条插入NH4Cl溶液中,会产生H2和NH3,写出有关的化学方程式:
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
11.依据盐溶液的PH,可求出溶液中水电离出的H+或OH-,反之亦然。
例11.25℃时某KCN溶液的PH=12,则可知该溶液中水电离出的OH-=＿＿＿mol/L。
例12.已知NH4I溶液中的H+水=10-4mol/L,则可知该溶液的PH为＿＿＿＿＿＿。
12.明矾、FeCl3都是净水剂,这与Al3+、Fe3+水解生成具有强吸附作用的胶体有关。
13.某些无水盐的制备，如用四氯化钛制备二氧化钛的反应可表示如下：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；解解释制备无水氯化镁时加热蒸发氯化镁溶液时不断补充氯化氢的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
例13.把AlCl3溶液蒸干后再灼烧,最后得到的固体产物主要是＿＿＿＿＿＿＿＿。
14.判断物质的成分
例14.水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,为何不含或很少含MgCO3？
15.试剂的贮存与变质的原因
例15.Na2CO3溶液不应贮存在玻璃塞试剂瓶中,这是由于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。FeCl3溶液放置久了会产生浑浊现象,这是由于FeCl3水解生成了＿＿＿＿＿＿＿＿的缘故。
16.对水电离度的影响,与盐的水解有关
例16.在常温下,纯水中存在电离平衡 H2O=H++OH-,如要使不的电离度增大,并使H+增大,应加入的物质是( ）
A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2 C.NaHCO3 D.NaAc
17.选用试剂鉴别物质
例17.现有Al2(SO4)3,HAc,NaCl,BaCl2四种溶液,可以将它们区别开的一种试剂是( )
A.H2SO4 B.AgNO3 C.Na2CO3 D.NaHCO3
18.除杂或离子分离对试剂的选择,与水解有关
例18.已知PH=5的MgCl2溶液中含有杂质FeCl3,为除去杂质可加入的试剂是( )
A.MgO B.MgCO3 C.NaOH D.NaHCO3
19.制备某些胶体
例19.将饱和FeCl3溶液滴到沸水中即可制得Fe(OH)3胶体:
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
20.中和滴定中确定终点时对指示剂的选择
【探究质疑】强酸滴定弱碱,达到滴定终点时,由于强酸弱碱盐水解呈酸性,所以应选择变色范围在酸性条件下的指示剂。
二．强化拓展
A卷
1、写出下列溶液相混合时发生的化学反应的离子方程式。
(1)、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(2)、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ）
A．I－、AlO2－、Cl－、S2－　　　　　　　　　　B．Na+、K+、NH4+、Ba2+
C．Br－、S2－、Cl－、CO32－　　　　　　　　　　　　　　　　　D．SO32－、NO3－、SO42－、HCO3－
B卷

1、pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较( )
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法确定
2、物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 ( )
A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S


第三章水溶液中的离子平衡第3节第3课时
一．自主学习
【课标定位】了解盐的水解常数，溶解中的守恒关系【重点】溶液中的守恒关系，溶液中微粒浓度的大小比较
【知识再现】
一、盐类的水解常数
用HA表示酸，MOH表示碱，MA表示由它们生成的盐，那么盐MA水解的方程式为：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
推出盐的水解常数：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
二、电解质溶液中的守恒关系
电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)∶ n(C)=1∶1，推出：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
三、思维技巧点拨
电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用能力。
其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。
第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。
一、溶液中的守恒关系
1、电荷守恒：电解质溶液总是呈_______，即阴离子所带负电荷总数一定______阳离子所带正电荷总数。
如：NH4Cl溶液——________________________________
2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。
如：NH4Cl溶液——________________________________
3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH－总数一定是相等的。
如：NH4Cl溶液——________________________________
〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：________________________________
物料守恒：________________________________
质子守恒：________________________________
〖训练二〗写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：________________________________
物料守恒：________________________________
质子守恒：________________________________
〖训练三〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：________________________________
物料守恒：________________________________
质子守恒：________________________________
二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析
如：Na2CO3溶液——__________________________________________
〖训练四〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式
⑴NH4Cl溶液_________ _________________________________________
⑵CH3COONa溶液______________________________________________
〖训练五〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式
⑴Na3PO4______________________________________________________
⑵NaHCO3溶液_______ _________________________________________
2、混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。
如：0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)

二．强化拓展
A卷
1、在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是 ( )
A. c(Na+)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)
B. c(Na+)＋c(H+)=c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
C. c(OH－)=c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)
D. c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)
2、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 （ ）
A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]　　　　　 B．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]　　　　　 D．[NH4+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
3、在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是 （ ）
A．[NH3·H2O]＞[OH-]＞[NH4+]＞[H+]　 B．[NH4+]＞[NH3·H2O]＞[OH-]＞[H+]
C．[NH3·H2O]＞[NH4+]＝[OH-]＞[H+]　 D．[NH3·H2O]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
B卷
1、（2000年春季高考）用1L1mol／ＬNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO3２－和HCO３－的物质的量浓度之比是 （ ）
Ａ．１:３　　　　　 Ｂ．２:１　 　　　Ｃ．２:３ 　　Ｄ．３:２
2、（1999年上海高考）把0.02mol／LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 （ ）
Ａ．c(Ac-)＞c(Na+)　　　　　　　　Ｂ．c(HAc)＞c(Ac-)
Ｃ．2c(H+)＝c(Ac-)－c(HAc)　　　　Ｄ．c(HAc)+ c(Ac-)=0.01mol/L
3、写出下列溶液中微粒浓度大小关系式
⑴0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合


⑵0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性)


⑶0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性)


⑷pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的醋酸等体积混合
第三章水溶液中的离子平衡第4节第1课时
一．自主学习
【课标定位】理解难溶电解质的溶解平衡，了解溶度积常数
【重点】难溶电解质的溶解平衡
【知识再现】
思考与讨论
(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？

(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？

(3)在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？

可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
阅读课本P65~66思考与交流
讨论1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。

20℃时，溶解度：
易溶 可溶 微溶 难溶
讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。

1、生成沉淀的离子反应能发生的原因

2、AgCl溶解平衡的建立

3、溶解平衡的特征

4、生成难溶电解质的离子反应的限度


二.溶度积和溶度积规则
1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.
2、表达式：（MmAn的饱和溶液） Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n
3、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)n
Qc > Ksp,
Qc = Ksp,
Qc < Ksp,
二．强化拓展

1、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）
A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液
C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液

2、在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，有沉淀生成(已知AgCl KSP=1.8×10-10) Ag+沉淀是否完全?

第三章水溶液中的离子平衡第4节第1课时
一．自主学习
【课标定位】理解沉淀反应的应用【重点】难溶电解质的溶解和转化

【知识再现】
一、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。

（2）方法
a 、调pH值
如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8
离子方程式：
b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂
离子方程式：
思考与交流
1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？


以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。
2、沉淀的溶解
（1）原理：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动
（2）举例：
a 、难溶于水的盐溶于酸中
如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸
b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液
如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
思考与交流
用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因？



3、沉淀的转化
（1）沉淀转化的方法

（2）沉淀转化的实质

（3）沉淀转化的应用


二．强化拓展

1、要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（ ）
A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg(OH)2
2、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是
。
已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。


第三章《水溶液中的电离平衡》单元测试题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是
A. a mL B.（50―a）mL C. 大于（50―a）mL D. 大于a mL
2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A. B.
C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量
3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3
5.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为
A. A>B B. A=10－4 B
C. B=10－4 A D. A=B
6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体
⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。）
7.25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法不正确的是
A．a＜7时，水的电离受到抑制 B．a＞7时，水的电离受到抑制
C．a＜7时，溶液的pH一定为a D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a
8.下列离子方程式中正确的是
A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH－＋CO2 ＝ HCO3－
B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O
C. 氯气通入冷水中 Cl2 ＋H2O ＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
9.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为3
B. HCN易溶于水
C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
10. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是
A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL
11.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是
A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量
B.溶液中溶质的质量分数
C.溶液的质量、水的电离平衡
D.溶液中Ca2+的数目
12.将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是
A．c(HCOO－)＜ c(Na+) B．c(HCOO－)＞ c(Na+)
C．c(OH－）＜ c(HCOO－） D．c(OH－）＞ c(HCOO－）

题号 1 2 3 4 5 6
答案
题号 7 8 9 10 11 12
答案

三、解答题
13.（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：
_____________________ _____________________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。
14．水的电离平衡曲线如下图所示。?
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
（3）已知AnBｍ的离子积＝［c(Aｍ＋)］n·［c(Bn－)］ｍ?，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为 。
15.（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__ __。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ ___。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+） c（Cl－）。









第四章电化学基础第1节第1课时
一．自主学习
【课标定位】体验化学能与电能相互转化的探究过程【重点】初步认识原电池概念、原理、组成及应用
【知识再现】
一、原电池实验探究
【实验探究】(铜锌原电池)
实 验 步 骤 现 象
1、锌片插入稀硫酸
2、铜片插入稀硫酸
3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸
【问题探究】
1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？
2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？
3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H+)如何变化？
4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？
5、电子流动的方向如何？
（1）原电池概念： 叫做原电池。
（2）实质：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）原理：（负氧正还）
在锌铜原电池中哪种物质失电子，哪种物质得到电子？导线上有电流产生，即有电子的定向移动，那么电子从锌流向铜，还是铜流向锌？
二、原电池的构成条件
1、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
2、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
3、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
4、自发的氧化还原反应(本质条件)
思考：锌铜原电池的正负极可换成下列哪些物质？保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质？（ C、Fe、 Sn、 Pb、 Ag、 Pt、 Au等）
锌铜原电池中硫酸能换成硫酸钠吗？　　　　　　　　
判断是否构成原电池，若是的请写出原电池原理。
镁、铝/硫酸；铝、碳/氢氧化钠；锌、碳/硝酸银 ；铁、铜在硫酸中短路；
锌、铜/水；锌、铁/乙醇；硅、碳/氢氧化钠


思考：如何根据氧化还原反应原理来设计原电池呢？
请将氧化还原反应 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+设计成电池：
问：某同学设计了如下装置，请讨论其优点：


此电池的优点：
其中，用到了盐桥
什么是盐桥？
盐桥中装有饱和的　　　　溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。盐桥的作用是什么？
可使由它连接的两溶液保持电　　　性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上　　　，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。
导线的作用是　　　　　　　　。而盐桥的作用则是沟通　　　　　电路。
三、原电池的工作原理：
正极反应：得到电子 （　　　　　　反应）
负极反应：失去电子 （　　　　　　反应）
总反应：正极反应+负极反应
想一想：如何书写复杂反应的电极反应式？
较繁电极反应式=总反应式-简单电极反应式
四、原电池中的几个判断
1.正极负极的判断：
正极：　　　　　　　一极 　　　负极：　　　　　　　的一极
思考：这方法一定正确吗？
2.电流方向与电子流向的判断
电流方向：　　　　　　　　 电子流向：　　　　　　　　　
电解质溶液中离子运动方向的判断
阳离子:　　　　　　　　　　　 阴离子:　　　　　　　　　
【探究质疑】盐桥是否能无限制提供阴阳离子？
二．强化拓展
1、下列哪些装置能构成原电池？　　　　　

2、 某原电池的总反应的离子方程式为：
2Fe3++Fe == 3Fe2+，
不能实现该反应的原电池组成是（ ）
A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
3、宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH，反应保持在高温下，使H2O蒸发，正确叙述正确的是：（ ）
A、H2为正极，O2为负极
B、电极反应（正极）：O2+2H2O+4e- =4OH-
C、电极反应（负极）：2H2+4OH-=4H2O-4e-
D、负极发生氧化反应，正极发生还原反应
4、下列关于原电池的叙述正确的是（ ）
A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B、原电池是将化学能转变为电能的装置
C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原
D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

第四章电化学基础第2节第1课时
一．自主学习
【课标定位】了解常见的化学电源及其工作原理【重点】常见的化学电源的电极反应式及电池反应式的书写
【知识再现】
一、化学电池的种类
化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置。化学电池的主要部分是电解质溶液，和浸在溶液中的正极和负极，使用时将两极用导线接通，就有电流产生，因而获得电能。化学电池放电到一定程度，电能减弱，有的经充电复原又可使用，这样的电池叫蓄电池，如铅蓄电池、银锌电池等；有的不能充电复原，称为原电池，如干电池、燃料电池等。

化学电池的种类：
1．干电池：用锌皮制成的锌筒作
碳棒作
用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作 溶液
电极反应为：负极：
正极 ：2＋2 e＋2MnO2＝2NH3＋Mn2O3＋H2O
正极产生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2+＋4NH3＝[ZnNH34]2+
干电池的总反应式：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2＝ZnNH32Cl2＋Mn2O3＋H2O
或 2Zn＋4NH4Cl＋2MnO2＝[ZnNH32]Cl2＋ZnCl2＋Mn2O3＋H2O
体积小，性能好的碱性锌—锰干电池是电解液由原来的中性变为离子导电性能更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增加，使放电电流大加幅度提高。碱性干电池的容量和放电时间比普通干电池增加几倍。
2．铅蓄电池：正极格板上附着一层PbO2
负极格板上附着海绵状金属铅，
两极均浸在一定浓度的硫酸溶液密度为125—128 g / cm3
放电的电极反应为：
负极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（发生　　　　反应）
正极：PbO2＋4H+＋＋2e ＝PbSO4↓＋2H2O　　　　　（发生　　　　反应）　
铅蓄电池的电压正常情况下保持20 V，当电压下降到185 V时，即当放电进行到硫酸浓度降低，溶液密度达118 g / cm3时即停止放电，而需要将蓄电池进行充电，其电极反应为：
阳极：PbSO4＋2H2O－2e ＝PbO2＋4H+＋（发生　　　　反应）
阴极：PbSO4＋2e ＝Pb＋（发生　　　　反应）
蓄电池放电和充电的总反应式：PbO2＋Pb＋2H2SO4 　　2PbSO4↓＋2H2O
3．银锌蓄电池
正极：Ag2O和少量石墨组成
负极：锌汞合金
电解质溶液：KOH浓溶液
负极：　　　　　　　　　　　　　　　　　
正极：　　　　　　　　　　　　　　　　　
银锌电池跟铅蓄电池一样，在使用放电一段时间后就要充电，充电过程表示如下：
阳极：2Ag＋2OH－2e ＝Ag2O＋H2O
阴极：ZnOH2＋2e ＝Zn＋2OH
总反应式：Zn＋Ag2O＋H2O ZnOH2＋2Ag
4．燃料电池：燃料电池是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池，所以燃料电池也是化学电源。
燃料电池的正极和负极都用多孔炭和多孔镍、铂、铁等制成。
从负极连续通入　　　　、　　　　、　　　、　　　　、　　　　等气体；
从正极连续通入　　　或　　　。
电解液可以用碱如氢氧化钠或氢氧化钾等把两个电极隔开。
燃料电池的特点是　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　等
负极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　
正极反应式为：Ｏ2＋2H2O＋4 e＝4OH
电池总反应式为：2H2＋Ｏ2＝2H2O
另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。电极反应式为：
负极：CH4＋10OH－－8e ＝＋7H2O；
正极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O
目前已研制成功的铝—空气燃料电池，它的优点是：体积小、能量大、使用方便、不污染环境、耗能少。
二．强化拓展
1、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐 混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
阳极反应式：2CO+2CO32--4e-== 4CO2
阴极反应式：_________________，
电池总反应式：_______________。
2、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：
(1/2)H2+NiO(OH) Ni(OH)2
根据此反应式判断下列叙述中正确的是（ ）
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 　B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原　　　　　　　　　 D．电池放电时，H2是负极
3、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O
③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
④电池放电后，溶液PH不断升高
A.①② B.①③ C.①④ D.③④
4、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( )

A．a电极是负极 B．b电极的电极反应为：4OH--4e-== 2H2O+O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
第四章电化学基础第3节第1课时
一．自主学习
【课标定位】1、理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法2、了解氯碱工业，电镀，冶金的原理3、掌握电解电极方程式的书写。【重点】电解原理及应用
【知识再现】
一、电解原理
比较金属导电和电解质导电的区别。
金属 电解质
导电粒子
导电状态
温度影响
导电实质 电子定向移动
电解质导电的实质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
电解氯化铜实验
实验：现象—--　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
分析电极：
1．电极
规定：与电源正极相连—－阳极
与电源负极相连—－阴极
隋性电极—－只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au)
活性电极—－既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag)
通电前和通电时分别发生了怎样的过程？
通电前：　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　
通电中：阳离子（Cu2+,H+）向　　　　极移动，被　　　　　　　；
阴离子（Cl-,OH-）向　　　　极移动，被　　　　　　
在电极上分别发生了氧化还原反应，称电极反应。
2．电极反应( 阳氧阴还 )
阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (　　　　反应)
阴极：Cu2++2e-=Cu(　　　反应)
总电极方程式：___________________
放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。
3．电解定义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
所以电解质导电的实质便是：　　　　　　　
电解池：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
问：构成电解池的条件是什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
思考：
电解CuCl2水溶液为何阳极是Cl-放电而不是OH-放电，阴极放电的是Cu2+而不是H+ ？
4．离子的放电顺序
阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)）
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）
S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)
(2) 是活性电极时：电极本身溶解放电
问：放电能力弱于H+和OH–的物质在水溶液中放电吗？

问：电解水时为了增强水的导电性常常需加入氢氧化钠或稀硫酸，为什么？可以加食盐吗？
练习：电解碘化汞、硝酸铜、氯化锌、盐酸、硫酸、氢氧化钠的电极方程式。

5．电解规律：
（1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型。
问题：初中电解水时加硫酸或氢氧化钠增强导电性，影响水的电解吗？

电解硫酸和氢氧化钠时为何H2和O2之比大于2？

（2）电解不活泼金属的含氧酸盐，阳极产生氧气，阴极析出不活泼金属，放氧生酸型。
练习：电解硫酸铜方程式。加入下列哪些物质可以恢复到硫酸铜原来的溶液：氧化铜、氢氧化铜、铜、碳酸铜。

（3）电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，分解电解质型。

（4）电解活泼金属（K/Ca/Na）的无氧酸盐，阴极产生氢气，阳极析出非金属，放氢生碱型。
【探究质疑】．电解中电极附近溶液pH值的变化。
（1）电极区域（写出一个相应的电解反应方程式）
A．阴极H+放电产生H2，阴极区域pH变大。
B．阳极OH-放电产生O2，阳极区域pH变小。
（2）电解质溶液中
A．电解过程中,既产生H2,又产生O2,则原溶液呈酸性的pH变小,原溶液呈碱性的pH变大,原溶液呈中性的pH不变（浓度变大）。
B．电解过程中, 无H2和O2产生, pH几乎不变。但象CuCl2变大
C．电解过程中,只产生H2, pH变大。
D．电解过程中,只产生O2, pH变小。
如果把阳极换成铜棒，阳极发生的反应就是铜自身溶解，如果电解质是硫酸，阴极析出是什么？
二．强化拓展
A卷
1、下列事实不用电化学理论解释的是（　　　）
A．镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀
B．轮船水线以下的船壳上，嵌一定数量的锌块
C．铝片不用特殊的方法保存
D．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快
2、原电池的电极名称和电极反应不仅与电极材料有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是( )
A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e—=Cu2+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成电池，其负极反应式为：Al－3e—+4OH—=AlO+2H2O
C．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e—=Al3+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e—=Cu2+
3、用惰性电极电解100mL浓度为0.05mol/L的CuSO4溶液，通电一段时间，Cu2+恰好反应完全，若溶液体积仍为100mL,此时溶液的pH为( )
A.1 B.2　　　　　　C.12　 D.13
B卷
1、氯酸钾是一种强氧化剂，多用来制造火柴和烟花等。制取氯酸钾的方法是：无隔膜电解热的氯化钾水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钾。
（1）电解池中电极反应的方程式是
阴极： ，
阳极： 。
（2）写出生成氯酸钾的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目 。


第四章电化学基础第3节第2课时
一．自主学习
【课标定位】1．了解氯碱工业，电镀，冶金的原理2．掌握电解电极方程式的书写。
【重点】电解原理及应用
【知识再现】
二、电解原理的应用
1．铜的电解精炼
阳极：　　　　　　　　　　　　　
阴极：　　　　　　　　　　　　　
电解质：　　　　　　　　　　　　
问：
精炼中硫酸铜的浓度怎样？基本不变，但变小。

若把阴极精铜棒换成铁棒，电解过程变吗？

2．电镀铜
阳极：　　　　　　　　　　
阴极：　　　　　　　　　　　　
电镀液：　　　　　　　　　　　　　
3．电解饱和食盐水——氯碱工业
问：1、电解饱和食盐水的阴极产物、阳极产物分别是什么？

2、转移的电子数和氢氧化钠的物质的量的关系？

3、从Cl- Cl2一定需要加氧化剂吗？

4、阴极产物和阳极产物能接触吗？

5、饱和食盐水为何需要精制？如何精制？
精制：
步骤一、
1）先加　　　　　的BaCl2和　　　　　　的NaOH（顺序可换），再加入过量的　　　　　　
2）过滤
3）加盐酸调节pH为　　　　　　　　
步骤二、送入阳离子交换塔除去Ca2+、Mg2+等。
4．电冶金
电解熔融氯化钠：
2NaCl(熔融)＝


适用范围：

【探究质疑】比较原电池与电解池
原 电 池 电 解 池
电极名称
电极材料
电流方向：外电路 内电路
组成
原理
二．强化拓展
A卷
1、在水中加等物质的量的Ag+,Pb2 +,Na +, SO42-, NO3- , Cl-,该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为（ ）
A. 35.5:108 B. 16:207　C.8:1　　D.108:35.5
2、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质溶液能与原来完全一样的是（　　　）
A、氯化铜加硫酸铜　　　　　　　　　　B、氢氧化钠加氢氧化钠
C、氯化钠加氯化氢　　　　　　　　　　D、硫酸铜加氢氧化铜
3、下列关于实验的描述不正确的是（ ）
A．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极
B．在用Fe(OH)3胶体溶液做电泳实验时，阴极区红色加深，可知Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
C．Cu—Zn原电池(稀硫酸作电解液)中，铜片上出现气泡
D．用铂电极电解CuS04溶液，当Cu2＋浓度降低至原来一半时，停止通电，若加入适量Cu(OH)2能使溶液恢复成原来浓度．

B卷
1、某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ 　）

5、若将铁棒与石墨用导线连接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中，则可能出现的现象是（ ）
A、铁棒附近产生OH?— B、铁棒被腐蚀
C、石墨棒上放出O2 D、石墨棒上放出Cl2.



第四章电化学基础第4节第1课时
一．自主学习
【课标定位】金属的电化学腐蚀【难点】电极反应式的写法

【知识再现】学生看书讨论：
1、什么是金属的腐蚀?

金属腐蚀的本质是什么?

2、化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点是什么?

一、金属腐蚀的本质:M–xe-=Mx+



二、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别
化学腐蚀 电化学腐蚀
共同点
不同点 (1)
(2)
(3)
三、电化学腐蚀 (以钢铁为例)
1.析氢腐蚀 (酸性较强的溶液)
负极:　　　　　　　　　　　　　
正极:　　　　　　　　　　　　　　　
总式：　　　　　　　　　　　　　
2.吸氧腐蚀(中性或弱酸性溶液)
负极:　　　　　　　　　　　　　　　　　
正极:　　　　　　　　　　　　　　　　　
总式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　
4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
四、金属的防护
1、影响金属腐蚀快慢的因素
本性：（1）　　　　　　2）纯度　　　　　（3）　　　　　
介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）
2、金属的防护
（1）改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）

（2）覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）

（3）电化学保护
①外加电流阴极保护法

②牺牲阳极阴极保护法　　　
【探究质疑】在现实生活中那种腐蚀占主导地位？如何防护？

二．强化拓展
A卷
1、以下现象与电化腐蚀无关的是( )
A、黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B、生铁比软铁心(几乎是纯铁)容易生锈
C铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D.银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗
2、如图所示,试管中的铁钉如果在酸性溶液或在食盐溶液中的腐蚀的现
象有何不同?
3、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值( )
A．不变 　　　　　　　　　　　　B．先变小后变大
C．逐渐变大　　　　　　　　　　D．逐渐变小

B卷
1、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 ( )
A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓　　　　B．2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓
C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－　　　　　　　　　D．Fe－3e－＝Fe3＋
2、钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是 ( )
（1）Fe由＋2价转化为＋3价；
（2）O2被还原；　　　　　　（3）H＋被还原；
（4）有Fe2O3?H2O生成；　　（5）杂质碳被氧化除去
A．（1）（2）　　　　　　　　　　　　　　　B．（3）（4）
C．（1）（2）（3）（4）　　　　　　　　　　　D．（1）（2）（3）（4）（5）

第四章《电化学基础》单元测试题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是
A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰
2．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O
由此可知，该电池放电时的负极材料是
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)
3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
4．下列各变化中属于原电池反应的是
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
5．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
A. 2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe
B. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+
6．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是
A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极
C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极
二．选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）
7．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A．放电时，LiMn2O4发生还原反应 B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li
8．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是
A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X
C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W
9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+
10．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A． 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
11．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是
A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
B．电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e— ＝ 4OH—
C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出
D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大
12．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是
Ａ．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
Ｃ．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O
Ｄ．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
题号 1 2 3 4 5 6
答案
题号 7 8 9 10 11 12
答案
三、解答题
13．将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
金属 电子流动方向 电压/V
Fe Fe → Cu +0.78
Zn Zn → Cu +1.10
A Cu → A －0.15
B B → Cu +0.3







根据以上实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 （填“大”、“小”）。
Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
（2）Cu与A组成的原电池， 为负极，此电极反应式为
。
（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。
14．为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：
（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是 。甲同学的设计思路是 。
（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加 溶液，进而观察到的现象是 ， 。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是
， 。
（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为
。
获得的实验明显现象是 。
（4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象）
。
15．已知反应AsO43－+2I－+H+ AsO３3－+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作：
（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表
指针偏转；
（Ⅱ）若改往（B）烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现
微安培表指针向前述相反方向偏转．试回答：
（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转?
答： 。
（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象．
答：
。
（3）（Ⅰ）操作过程中C1棒上发生的反应为 。
（4）（Ⅱ）操作过程中C2棒上发生的反应为 。



























第三章 第一节 弱电解质的电离
第一课时
②③⑤⑥⑨ ⑦⑧ ①④
【练习】
1、B 2、B 3、BD
第二课时
【练习】
1、BD 2、CD 3、C
第三课时
例题：10%
【练习】
1、(1)硫离子浓度变大 (2)从Al(OH)3的两种电离形式入手 （2）测PH，测导电性，稀释等等方法
2、D 3、无自由移动的离子 bac C ACEF BD
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第一课时
【练习】
1、A 2、C 3、D 4、10-13mol/L 10-13mol/L
第二课时
PH值的计算
1、3 2.7 2、14-lg5
3、（1）0.78 1.3 （2）13.5 12.7 （3）12.7 9.7
（4）1/10 10 （5）5 7 8 7
思考：
= > > <
【练习】
1、B 2、C 3、10-3 103 4、1014—（a+b）1014—（a+b）1014—（a+b） 5、略
第三课时
例1：A 例2：（3）②③
【练习】
1、(2)(3)(5) 2、A 3、D 4、C
第三节 盐类的水解
第一课时
【练习】
1、AD 2、B 3、B 4、AC 5、B 6、略
第二课时
【练习】
1、略 2、AC 3、B 4、D
第三课时
【练习】
1、B 2、A 3、A 4、A 5、AD
第四节 难溶电解质的溶解平衡
第一课时
1、AB 2、可以沉淀完全
第二课时
1、C 2、生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿
5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓






单元检测
题号 1 2 3 4 5 6
答案 C B D C B A
题号 7 8 9 10 11 12
答案 AD A AD C B BC
13．
（1）酸，＜ ，Ag＋ ＋ H2O AgOH ＋ H＋ ，抑制 。
（2）酸，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋， Al2O3 ；
（3）NaOH。
14.
(1)10－14 ， 10－12 ； （2）2∶9； （3）0.004。
15．
（1）D（2分）
（2）C（2分）
（3）①NH3?H2O和NH4+②NH4+和H+
（4） ① 氯化铵 ，A
② NH4Cl和HCl
③ ＜ ，＝


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