高一化学第一章第一节 第三课时《核素》学案及答案

第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第三课时 核素

【课标要求】
1、了解原子结构与同位素，懂得质量数和AZX的含义。
2、具有把元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。
3、认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【重点】元素、核素、同位素的辨析。
【难点】原子中各构成微粒间数量关系的计算。
◇自主导学◇
【知识准备】
1. 什么是元素？你知道哪些元素？


2. 物质是由什么构成的？构成物质的原子具有什么样的结构？


3. 你知道原子结构的探索过程吗？有哪些科学家作出了贡献？他们设计的原子结构模型是什么样子的？

【教材助读】

1、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。

2、原子的质量主要集中在 ，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有 叫做质量数。

3、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（A）= +
在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。

4、科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数 。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把 原子叫核素。?
◇合作探究◇
1、构成原子的粒子及其性质
构成原子的粒子 电 子 质 子 中 子
电性和电量 1个电子带1个单位负电荷 1个质子带1个单位正电荷 不显电性
质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27
相对质量 1/1836（电子与质子质量之比） 1.007 1．008
从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？










2、三种不同的氢原子
原子符号 质了数 中子数 氢原子名称和简称
①H 氕（H）
②H 氘（D）
③H 氚（T）
上面的H、H和H就是核素。那么H、H和H间我们把他们互称为什么？





3、同位素的特点是什么？




◇课中一练◇
1、若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( )
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定
2、填表：

粒子符号 质子数（Z） 中子数（N） 质量数（N） 用X表示为
①O 8 18
②Al 24 27
③Ar 18 22
④Cl Cl
⑤H H

3、H、H、H、H+、H2是
A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子

4、在Li、N、Na、Mg、Li、C中：
（1） 和 互为同位素。
（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。
（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

5、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。
(1)下面有关14C的叙述正确的是
A.14C与14N含有相同的中子数 B. 14C与C60互为同位素
C. 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 D. 14C与12C互为同位素
(2)自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题
A.原子不可以再分 B.原子的核式结构 C.原子核还可以再分 D.原子核是由质子和中子构成
◇课后巩固练习◇
1、用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数，填写下列空格。
（1）同位素种类由________决定； （2）元素种类由________决定；
（3）元素有同位素由________决定； （4）元素的化学性质主要由________决定；


2、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是
A.第三周期第ⅠA族 B.第四周期第ⅠA族
C.第五周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅡA族
3、已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有
A.6种 B.10种 C.11种 D.12种
4、某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是( )
A. 元素X有三种同位素 B. 其中一种同位素质量数为36
C. 质量数为35的同位素原子的质量分数为75% D. 元素单质X2的平均式量为71
5、某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式.
6．下列微粒中，决定元素种类的是(　　)
A．质子数 B．中子数
C．质量数 D．核外电子数
7．决定核素种类的是(　　)
A．质子数 B．中子数
C．原子的最外层电子数 D．质子数和中子数
8．下列互为同位素的是(　　)
A．H2　D2 B．14N　14C
C．16O　17O D．金刚石　石墨
9.－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的是(　　)
A．核外有13个电子，其中6个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子


第三课时 核素
知识准备
1、元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
2、物质是由分子、离子、原子构成。原子由原子核和绕核运动的电子组成。
3、略。
教材助读
1、原子核 电子 质子 中子
2、原子核 质子和中子的相对质量取近似整数值之和
3、质子数（Z） 中子数（N）
4、不一定相同 具有一定数目质子和一定数目中子的一种
合作探究
1、质子和中子
2、同位素
3、质子数相同的同种元素，而中子数不同。
1、同种元素的各种同位素化学性质几乎完全 相同，物理性质有差异。
2、同种元素的不同核素也可组成不同的单质或化合物的分子。
课中一练
1、B
粒子符号 质子数（Z） 中子数（N） 质量数（N） 用X表示为
①O 8 10 18 O
②Al 13 14 27 Al
③Ar 18 22 40 Ar
④Cl 17 18 35 Cl
⑤H 1 0 1 H
2、
3、D
4、（1）Li Li （2）N C (3) Na Mg
5、(1)D (2) C
课后巩固练习
1、B A B D
2、C
3、A
4、CD
5、（1）20 40 （2）第四周期第ⅡA族
（3）开始钙与水反应剧烈，最后沉入水中 Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑
6、A
7、D
8、C
9、D