鲁教版九年级化学下册第九单元第二节 金属的化学性质 （共26张PPT）

(共54张PPT)
世界卫生组织把“铝”确定为食品污染源之一
铝箔材质柔软，具有优良的密封性，阻隔性极好，防潮、不透气、保香，可防止包装内容物的吸潮、氧化和挥发变质。

铝箔易于加工，能与各种塑料薄膜及纸等复合。在现代社会包装中，几乎所有要求严格不透光、高阻隔的产品，都是用的铝箔复合材料包装。
多识一点

世界卫生组织把“铝”确定为食品污染源之一的原因：

近年来的科学研究发现，“铝离子” 可以加速人体的衰老或导致老年性痴呆，人们纷纷弃铝而求不锈钢制品。
第二节 金属的化学性质
铝制品抗腐蚀的原因：
答：常温下，铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝制品具有良好的抗腐蚀性能。
实验探究：金属铝与氧气的反应
将铝箔在酒精灯上加热并观察实验现象
一、金属与氧气的反应
请同学们回忆一下前面我们研究了哪些金属和氧气的反应？
知识再现
Al、Mg > Fe、 Cu > Au
归纳总结
易
难
金属与氧气反应的难易程度不同，说明金属活泼性(即金属的活动性)不同。
判断金属的活动性方法之一：
比较金属和与氧气反应的难易程度
反应物 反应条件
Mg
O2

常温（点燃）
Al 常温（点燃）
Fe 点燃
Cu 加热
Au 加热（不反应）
二、金属与酸的反应
实验探究：金属与稀盐酸和稀硫酸的反应
1、2、3、4组：在表面皿中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，向其中加入一些稀盐酸。
5、6、7、8组：在表面皿中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，向其中加入一些稀硫酸。并完成下表：
金属 现象 反应的化学方程式
稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
交流共享
产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液
产生气泡，放出热
量，形成无色的溶液
产生少量的气泡，
形成浅绿色的溶液
无明显变化
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
金属 现象 反应的化学方程式
稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
置换反应
（2）、特点：
归纳总结：
（1）、定义：
1、置换反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
A + BC →
（一换一）
AC + B
下列哪些反应是置换反应：
H2 + CuO === Cu + H2O
C + 2CuO === 2Cu + CO2↑
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
CO + CuO === Cu + CO2
△
高温
△
X
归纳总结
产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液
产生气泡，放出热量，形成无色的溶液
产生少量的气泡，形成浅绿色的溶液
无明显变化
反应速度
快
慢
判断金属的活动性方法之二：
比较金属能否与酸反应及速度快慢
金属与酸反应的速度快慢不同，说明金属的活动性不同。
Mg > Zn > Fe > Cu
金属 现象
稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
金属活动性顺序由强逐渐减弱
2、金属活动性顺序：
（1）、在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
（2）、在金属活动性顺序中,排在氢前的金属能与酸反应放出氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
挑战自我—小试牛刀

1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
D
2、下列反应属于置换反应的是（ ）

①H2+CuO===Cu+H2O

②2CO+O2===2CO2

③Zn+2HCl===ZnCl2+H2

④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

A、①④ B、②③ C、①③ D、②④
C
3、不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 （ ）
A 、MgSO4
B、 FeSO4
C、 CuSO4
D、 Al2(SO4)3
C
能力提升—中考链接
1、 （2016.成都）金属于盐酸的反应的示意图如右所示。下列说法正确的是 （ ）




A、实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B、四种金属中活动性最强的是镁
C、铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D、铁与稀盐酸反应的化学方程式为：
2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑
B
A
2、（2015.宿迁）下列事实不能用金属活动性顺序解释的是( )

A. 银的导电性强于铜

B. 镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同

C. 金属铜与稀硫酸不反应

D. 铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
3、(2016.绥化)向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图象对应关系成立的是（　　） ?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
BC
学以致用
在正常情况下用铝制炊具煮饭、煨汤、烧水时不会带给我们多少铝离子。只要不是长时间地煮沸或存放过酸、过碱和含盐过高的菜或汤，使用铝制品是安全的。
最新的一组科学实验表明，只有当铝制容器所盛溶液具有很强的酸性或碱性时，其表面受到破坏，铝离子才开始溶出。溶出量随着盛放溶液时间的长短、酸性或碱性的强弱而改变。