人教版 化学 必修一 第三章 金属及其化合物 寒假练习含答案

绝密★启用前
人教版 化学 必修一 第三章 金属及其化合物 寒假练习
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I
一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)
1.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是(　　)
A． 过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同，氧元素化合价不同
B． 过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应
C． 过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D． 过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
2.已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH 90%。现将1.00 g样品加入46.00 mL 1.00 mol·L-1的盐酸中，过量的酸用1.070 mol·L-1KOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为（　　）
A． 3.00 g
B． 3.43 g
C． 4.50 g
D． 无法计算
3.质量比为2∶3的金属铝分别跟足量稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，则产生氢气体积比是 (　　)
A． 1∶2
B． 1∶3
C． 2∶3
D． 3∶2
4.把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是(　　)
A． 钠浮在烧杯中的液面上
B． 钠沉在烧杯的底部
C． 钠会在水和煤油的交界面处上下浮动，直到反应结束
D． 煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟
5.下列关于金属单质的叙述不正确的是(　　)
A． 常温下金属都是银白色的固体
B． 金属都具有良好的传热性和导电性
C． 大多数金属都具有延展性
D． 金属具有较高的熔点，但差异较大
6.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是(　　)
A． 铁
B． 铜
C． 银
D． 汞
7.下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是 (　　)
A． 金属铝和氢氧化钠溶液
B． 硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液
C． 氧化铝和热水
D． 硫酸铝溶液和过量的氨水
8.下列关于金属单质通性的说法不正确的是(　　)
A． 一般都具有金属光泽
B． 熔点都较高
C． 都是热和电的良导体
D． 都具有延展性
9.金属和金属材料与人们的日常生活密不可分，下列认识不正确的是(　　)
A． 一般用铜而不用银作导线，主要是由于考虑价格的因素
B． 铁制品比铝制品容易腐蚀，是由于铁的化学性质比铝活泼
C． 用盐酸可区分假黄金，是由于金不能与盐酸反应，而锌能与盐酸反应
D． 用硫酸铜配制的波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与硫酸铜发生反应
10.“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是(　　)
A． 观察硫酸钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃
B． 焰色反应只是金属及其化合物的性质
C． 可用焰色反应来区别氯化钠溶液和氯化钾溶液
D． 焰色反应一定发生化学变化
二 、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)
11.（双选）某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中可能大量存在的是(　　)
A．
B．
C． Fe3＋
D． Mg2＋
12.（双选）两种金属混合物粉末共15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L H2，则该金属混合物可能是(　　)
A． Mg、Fe
B． Al、Zn
C． Mg、Al
D． Cu、Zn
13.（双选）将一小块钠投入盛有饱和澄清石灰水的试管里，下列说法不正确的是(　　)
A． 有气体产生
B． 有沉淀产生
C． 溶液的质量分数增加
D． 钠表面析出钙
14.（双选）下列有关金属及其合金的说法正确的是(　　)
A． 钾钠合金硬度大，耐腐蚀性强，能用于制作盛装硫酸的容器
B． 保险丝的熔点比其成分金属的熔点低，所以电流过大可以熔断
C． 合金的熔点比其成分金属的熔点低，钾钠合金可以做原子反应堆的导热剂
D． 生铁的硬度和熔点都高于纯铁，生铁是化合物
分卷II
三、非选择题(共3小题,每小题10.0分,共30分)
15.将18.6 g铁、锌混合物，加入到200 mL某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应，在标准状况下生成氢气6.72 L。
(1)原混合物中铁的物质的量是__________。
(2)原稀硫酸的物质的量浓度是____________。
16.实验探究
(1)把水滴入盛有足量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象为________________；用手轻摸试管外壁，感觉______________，说明反应__________________；向试管溶液中滴入酚酞溶液，现象为____________________________。实验结论：______________________________________。
(2)写出过氧化钠与水反应的化学方程式：______________________________(用双线桥法标出电子转移的方向和数目)；氧化剂是____________，还原剂是__________；被氧化的元素是____________，被还原的元素是__________。
17.某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：

请回答下列问题：
(1)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即可)__________________________________________________________。
(2)物质A最好使用下列物质中的____________（填选项序号）。
A．KMnO4　　B．H2O2　　C．HNO3
(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在__________范围之间。
(4)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。
(5)除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K2FeO4)，写出该反应的离子方程式：__________________________。



答案解析
1.【答案】B
【解析】过氧化钠和氧化钠中钠元素化合价为＋1价，氧元素化合价前者为－1价，后者为－2价；它们都能与水反应生成氢氧化钠，都能与二氧化碳反应生成碳酸盐，但过氧化钠同时还有氧气生成；过氧化钠中氧元素化合价为－1价，有氧化性，是强氧化剂，氧化钠没有氧化性，只是碱性氧化物。
2.【答案】B
【解析】K2CO3和KOH与盐酸反应的产物都是KCl，盐酸过量，用1.070 mol·L-1KOH溶液刚好中和，最后全部生成KCl，即蒸发得到的固体为KCl，根据Cl元素守恒可得：
n（KCl）=n（HCl）=0.046 L×1.00 mol·L-1=0.046 mol，
所以m（KCl）=0.046 mol×74.5 g·mol-1=3.43 g。
3.【答案】C
【解析】根据得失电子守恒可知参加反应的铝的质量之比即为产生氢气的体积比。
4.【答案】C
【解析】煤油的密度比水小，钠的密度介于两者之间，与水反应产生的气体，使钠进入煤油层，气泡消失后钠又下沉，如此往复，直至钠反应完全。反应过程中无氧气存在，煤油不能燃烧。
5.【答案】A
【解析】常温下，金属单质除汞外，其余金属都是固体(不一定都是银白色，如金属铜为红色)；一般都具有金属光泽、有延展性、是热和电的良导体；金属的熔点差别较大，有的金属熔点较高(如金属钨等)，有的金属熔点较低(如金属汞等)。
6.【答案】B
【解析】湿法冶金得到是铜单质，B正确。
7.【答案】D
【解析】铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；硝酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、硝酸钠和水；氧化铝与热水不反应。
8.【答案】B
【解析】金属单质一般都具有金属光泽、有延展性、导热性和导电性；但有的金属硬度较小，如金属钠质软，可切割、易熔化；有的金属熔点较高，如金属钨等。
9.【答案】B
【解析】铝比铁活泼，铝能与空气中的氧气生成一层致密的氧化物薄膜，保护了内部铝。
10.【答案】D
【解析】钾元素的焰色反应呈紫色，观察时需透过蓝色的钴玻璃，以滤去黄光造成的干扰；焰色反应属于元素的性质，其单质与化合物都具有焰色反应；氯化钠溶液和氯化钾溶液的阴离子相同，金属阳离子不同，只能用焰色反应进行鉴别；焰色反应是由电子的跃迁引起的，不属于化学变化。
11.【答案】BD
【解析】该溶液为无色溶液，一定不能大量存在Fe3＋。该溶液能与铝片反应产生氢气，说明该溶液可能是强酸性溶液(含有大量的H＋)，也有可能是强碱性溶液(含有大量的OH－)，在强酸性溶液和强碱性溶液中都不能大量存在，在强碱性溶液中能大量存在，Mg2＋在强酸性溶液中能大量存在。
12.【答案】AB
【解析】本题采用平均值法和极值法求解，标准状况下生成11.2 L H2，转移电子数为1 mol，则对应金属混合物的平均摩尔电子质量为15 g·mol－1，选项中各物质对应的摩尔电子质量：Mg为12 g·mol－1、Fe为28 g·mol－1、Al为9 g·mol－1、Zn为32.5 g·mol－1；Cu与盐酸不反应，其摩尔电子质量可视为无穷大，两种金属混合物应一种大于平均值，另一种小于平均值，故本题答案为AB。
13.【答案】CD
【解析】钠投入到饱和澄清石灰水中，与水发生置换反应，导致溶剂水减少，且温度上升，而氢氧化钙溶解度随温度升高而下降，所以可观察到有沉淀生成。温度升高，氢氧化钙溶解度下降，溶液的质量分数变小。
14.【答案】BC
【解析】合金属于混合物，其熔点一般低于成分金属。钾钠合金常温下为液态，具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂；钾钠合金极易能与酸反应，不能用于制作盛装硫酸的容器；生铁是由铁和碳等形成的混合物，一般硬度高于纯铁，但熔点低于纯铁。
15.【答案】(1)0.1 mol　 (2)1.5 mol·L－1
【解析】反应的化学方程式：
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
设铁、锌的物质的量分别为x、y
56 g·mol－1·x＋65 g·mol－1·y＝18.6 g
x＋y＝6.72 L÷22.4 L·mol－1
x＝0.1 mol，y＝0.2 mol
硫酸的物质的量浓度为0.3 mol÷0.2 L＝1.5 mol·L－1。
16.【答案】(1)试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃　试管壁温度升高　放热　溶液先变红，后褪色　过氧化钠与水反应产生O2和碱性物质，同时放热，过氧化钠有漂白性

Na2O2　Na2O2　Na2O2中的氧元素　Na2O2中的氧元素
【解析】过氧化钠与水反应产生氧气和碱性物质氢氧化钠，同时放热，过氧化钠有漂白性，能使红色的酚酞溶液褪色。
17.【答案】(1)加热升高温度，或增大酸的浓度、将氧化铜锌矿粉碎等
(2)B　(3)3.2～6.2　(4) (NH4)2SO4　(5) 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2＋3Cl－＋5H2O
【解析】(1)酸浸是将氧化铜锌矿用酸溶解，促进溶解的措施有搅拌、加热升高温度、增大酸的浓度、将氧化铜锌矿粉碎等。
(2)除铁过程中加入A和氨水，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀， A应为氧化剂，考虑加入A不引入新的杂质，H2O2外，其他试剂均可引入新的杂质。
(3)从图表数据可知，铁离子沉淀完全的pH为3.2，锌离子开始沉淀的pH为6.2，故除铁pH范围为3.2～6.2。
(4)因所用废酸为硫酸，B又可作氮肥，所以B为硫酸铵。
(5)由题给信息可知，反应物为氢氧化铁、次氯酸根离子、氢氧根离子，生成物之一为，因铁在反应中化合价升高，氯元素的化合价降低，另一产物为氯离子，根据元素、电子、电荷守恒配平(可知产物还有水)，离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2＋3Cl－＋5H2O。