人教版 高中化学 必修2 第2章 《化学反应与能量》 复习 （共23张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版 高中化学 必修2 第2章 《化学反应与能量》 复习 （共23张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 783.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-02-07 18:49:53 | ||
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文档简介
(共23张PPT)
第二章 化学反应与能量
一、化学能与热能
1、化学反应的实质：
旧化学键断裂，新化学键形成的过程。
2、任何化学反应都伴随着能量的变化！
引起化学反应中的能量变化：
（1）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；
化学键的断裂——吸收能量；
化学键的形成——放出能量。
反应物 生成物
化学反应＝旧化学键断裂＋新化学键形成
（吸收总能量E1）（放出总能量E2）
①当E1 ＞ E2 ， 反应吸收能量
②当E1 ＜ E2 ， 反应放出能量
（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。
EA EB
①反应物总能量＞生成物总能量 反应放出能量
②反应物总能量＜生成物总能量 反应吸收能量
4、化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化——吸热或放热。
3、一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的，这就是能量守恒定律。
现象
结论
溶液温度升高
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
放出热量
实验2-1
现象
结论
1、手摸杯底有冷的感觉
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
吸热
实验2-2
2、烧杯与玻璃片黏结在一起
盐酸温度℃
NaOH溶液温度℃
中和反应后温度℃
26
26
39
实验2-3
中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。
5、常见的放热反应：
（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）
（1）所有的燃烧反应
（2）酸碱中和反应
（3）大多数的化合反应
（4）金属与酸的反应
（5）缓慢氧化反应
6、常见的吸热反应：
（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应）
⑴C+CO2=2CO
⑵H2+CuO=H2O+Cu
⑶C+H2O=CO+H2
⑷Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
⑸CaCO3高温分解
⑹大部分分解反应
火力发电中能量是如何转化的呢？
二、化学能与电能
（原）电池
定义：将化学能转变成电能的装置叫做原电池。
失
得
Zn－2e-＝ Zn2+
2H+ + 2e-＝H2↑
负极
正极
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
有气体产生
Zn片溶解
锌铜原电池原理
负极出电子，电子回正极
电极材料 现象 电子得失 电极反应 原电池的电极
Zn片
Cu片
总的离子反应方程式
原电池反应的本质是: 氧化还原反应。
较活泼金属
较不活泼金属
负 极
正 极
发生氧化反应
发生还原反应
e-
I
电子流出，电流流入
电子流入，电流流出
原电池的电极：
原电池形成条件：
① 两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极。
其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）。
② 电解质溶液
③ 形成闭合电路
④ 能自发地发生氧化还原反应
两极一液一连线
原电池原理的应用：
①制作化学电源：各种电池
②加快反应速率：
例如:实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。
③判断金属活动性的强弱
④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。
因为钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀。
判断原电池正、负极的方法
＊由组成原电池的两极材料判断：
一般是活泼的金属为负极
活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
＊根据电流方向或电子流动方向判断：
电流是由正极流向负极
电子流动方向是由负极流向正极
＊根据原电池两极发生的变化来判断：
失电子的反应→氧化反应→负极
得电子的反应→还原反应→正极
1、概念：
浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
3 、单位：
2、数学表达式为：
三、化学反应速率
用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示
mol/(L·min)或mol/(L·s)
4 、ひ是平均速率，不是瞬时速率。
5 、对某一反应而言：
ひ(A)∶ひ(B)∶ひ(C)∶ひ(D) =
m∶n∶p∶q
练习
某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为( )
解：ひ= (1.0－0.2)mol/L ÷20s = 0.04mol/(L·s)
A. 0.04 B. 0.04mol/(L·s) C. 0.8mol/(L·s) D. 0.04mol/L
B
2.反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)ひ(A)=0.3mol/L·s (2)ひ(B)=0.6mol/L·s (3)ひ(C)=0.4mol/L·s (4)ひ(D)=0.45mol/L·s
则该反应速率的快慢顺序为—————————。
(1)>(4)>(2)=(3)
比较反应的快慢,应取同一参照物
6. 化学反应速率的影响因素：
内因（决定作用）:反应物本身的性质
外因（外界条件）:浓度、温度、压强、催化剂、固体的表面积、反应物的状态等
①温度：温度升高，化学反应速率加快。
②催化剂：催化剂能改变化学反应速率。
③浓度：在其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。
④压强： 对于有气体参加的化学反应， 增大压强，可以增大反应速率。
⑤固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率。
⑥反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快。
1 、可逆反应
正向反应：反应物→生成物
是指在同一条件，正向反应和逆向反应同时进行的反应。
逆向反应：生成物→反应物
四、化学反应的限度—— 化学平衡状态
2、概念：当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。
化学平衡的标志：
ひ正＝ひ逆
反应混合物中各组分的浓度保持不变
3、化学平衡状态的特征：
逆、等、动、定、变。
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
等：ひ(正)＝ひ(逆) （是化学平衡状态的本质）。
动：动态平衡，正、逆反应还在不断进 行，正、逆反应速率相等但不等于零。
定：平衡时，各组分的浓度保持一定 （是化学平衡状态的外观特征）。
变：当影响化学平衡的外界条件改变，平衡会发生移动。
4、任何化学反应的进程都有一定的限度 ，只是不同反应的限度不同。
5、有些反应的可逆性很小，如Ag++Cl- = AgCl ↓,一般可视为不可逆反应。
6、化学反应的限度可以通过改变条件而改变。（化学平衡的移动）
第二章 化学反应与能量
一、化学能与热能
1、化学反应的实质：
旧化学键断裂，新化学键形成的过程。
2、任何化学反应都伴随着能量的变化！
引起化学反应中的能量变化：
（1）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；
化学键的断裂——吸收能量；
化学键的形成——放出能量。
反应物 生成物
化学反应＝旧化学键断裂＋新化学键形成
（吸收总能量E1）（放出总能量E2）
①当E1 ＞ E2 ， 反应吸收能量
②当E1 ＜ E2 ， 反应放出能量
（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。
EA EB
①反应物总能量＞生成物总能量 反应放出能量
②反应物总能量＜生成物总能量 反应吸收能量
4、化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化——吸热或放热。
3、一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的，这就是能量守恒定律。
现象
结论
溶液温度升高
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
放出热量
实验2-1
现象
结论
1、手摸杯底有冷的感觉
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
吸热
实验2-2
2、烧杯与玻璃片黏结在一起
盐酸温度℃
NaOH溶液温度℃
中和反应后温度℃
26
26
39
实验2-3
中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。
5、常见的放热反应：
（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）
（1）所有的燃烧反应
（2）酸碱中和反应
（3）大多数的化合反应
（4）金属与酸的反应
（5）缓慢氧化反应
6、常见的吸热反应：
（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应）
⑴C+CO2=2CO
⑵H2+CuO=H2O+Cu
⑶C+H2O=CO+H2
⑷Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
⑸CaCO3高温分解
⑹大部分分解反应
火力发电中能量是如何转化的呢？
二、化学能与电能
（原）电池
定义：将化学能转变成电能的装置叫做原电池。
失
得
Zn－2e-＝ Zn2+
2H+ + 2e-＝H2↑
负极
正极
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
有气体产生
Zn片溶解
锌铜原电池原理
负极出电子，电子回正极
电极材料 现象 电子得失 电极反应 原电池的电极
Zn片
Cu片
总的离子反应方程式
原电池反应的本质是: 氧化还原反应。
较活泼金属
较不活泼金属
负 极
正 极
发生氧化反应
发生还原反应
e-
I
电子流出，电流流入
电子流入，电流流出
原电池的电极：
原电池形成条件：
① 两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极。
其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）。
② 电解质溶液
③ 形成闭合电路
④ 能自发地发生氧化还原反应
两极一液一连线
原电池原理的应用：
①制作化学电源：各种电池
②加快反应速率：
例如:实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。
③判断金属活动性的强弱
④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。
因为钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀。
判断原电池正、负极的方法
＊由组成原电池的两极材料判断：
一般是活泼的金属为负极
活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
＊根据电流方向或电子流动方向判断：
电流是由正极流向负极
电子流动方向是由负极流向正极
＊根据原电池两极发生的变化来判断：
失电子的反应→氧化反应→负极
得电子的反应→还原反应→正极
1、概念：
浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
3 、单位：
2、数学表达式为：
三、化学反应速率
用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示
mol/(L·min)或mol/(L·s)
4 、ひ是平均速率，不是瞬时速率。
5 、对某一反应而言：
ひ(A)∶ひ(B)∶ひ(C)∶ひ(D) =
m∶n∶p∶q
练习
某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为( )
解：ひ= (1.0－0.2)mol/L ÷20s = 0.04mol/(L·s)
A. 0.04 B. 0.04mol/(L·s) C. 0.8mol/(L·s) D. 0.04mol/L
B
2.反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)ひ(A)=0.3mol/L·s (2)ひ(B)=0.6mol/L·s (3)ひ(C)=0.4mol/L·s (4)ひ(D)=0.45mol/L·s
则该反应速率的快慢顺序为—————————。
(1)>(4)>(2)=(3)
比较反应的快慢,应取同一参照物
6. 化学反应速率的影响因素：
内因（决定作用）:反应物本身的性质
外因（外界条件）:浓度、温度、压强、催化剂、固体的表面积、反应物的状态等
①温度：温度升高，化学反应速率加快。
②催化剂：催化剂能改变化学反应速率。
③浓度：在其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。
④压强： 对于有气体参加的化学反应， 增大压强，可以增大反应速率。
⑤固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率。
⑥反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快。
1 、可逆反应
正向反应：反应物→生成物
是指在同一条件，正向反应和逆向反应同时进行的反应。
逆向反应：生成物→反应物
四、化学反应的限度—— 化学平衡状态
2、概念：当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。
化学平衡的标志：
ひ正＝ひ逆
反应混合物中各组分的浓度保持不变
3、化学平衡状态的特征：
逆、等、动、定、变。
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
等：ひ(正)＝ひ(逆) （是化学平衡状态的本质）。
动：动态平衡，正、逆反应还在不断进 行，正、逆反应速率相等但不等于零。
定：平衡时，各组分的浓度保持一定 （是化学平衡状态的外观特征）。
变：当影响化学平衡的外界条件改变，平衡会发生移动。
4、任何化学反应的进程都有一定的限度 ，只是不同反应的限度不同。
5、有些反应的可逆性很小，如Ag++Cl- = AgCl ↓,一般可视为不可逆反应。
6、化学反应的限度可以通过改变条件而改变。（化学平衡的移动）