人教版 化学 必修一 第二章 化学物质及其变化 寒假练习含答案

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人教版 化学 必修一 第二章 化学物质及其变化 寒假练习
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I
一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)
1.在3Cl2＋6KOH △ KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是(　　)
A． Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B． KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
C． 反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA
D． 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍
2.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米＝10－6米)的可入肺的有害颗粒。下列有关说法中不正确的是(　　)
A． PM2.5在空气中形成了胶体
B． PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质
C． 研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染
D． PM2.5主要来自工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质
3.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2
2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是(　　)
A． Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B． Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C． 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
D． 在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性
4.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（　　）
A．、Cl﹣
B．、Cl﹣
C．、
D． OH﹣、
5.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－A． H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
B． 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋＋4H＋
C． SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
D． 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
6.下列离子方程式正确的是（　　）
A． 向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣===H2O
B． 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++===CaCO3↓
C． 氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+===Al3++3H2O
D． Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+++OH﹣===CaCO3↓+H2O
7.下列物质中，能够导电的电解质是(　　)
A． 铜丝
B． 熔融的MgCl2
C． NaCl溶液
D． 蔗糖
8.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是(　　)
A． 氯化钠熔化导电
B． 液态汞导电
C． 硫酸溶液导电
D． 熔融状态氢氧化钾导电
9.下列叙述正确的是（　　）
A． 铜丝能导电，所以铜是电解质
B． 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
C． SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
D． 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
10.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++===BaSO4↓表示的是（　　）
A． Ba（NO3）2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3
B． BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
C． BaCO3+H2SO4===BaSO4↓+H2O+CO2↑
D． BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)
11.（双选）已知有以下反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。下列说法正确的是(　　)
A． 还原性：I－>Fe2＋>Cl－>SO2
B． 氧化性：I2>Fe3＋>H2SO4>Cl2
C． 氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4
D． 还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－
12.（双选）现有甲、乙、丙、丁和氢氧化铁胶体溶液，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和氢氧化铁胶体两两混合，均出现胶体凝聚。则胶体粒子带负电荷的胶体溶液是(　　)
A． 甲
B． 乙
C． 丙
D． 丁
13.（双选）在氧化还原反应中，下列叙述正确的是(　　)
A． 物质失电子的反应为氧化反应
B． 物质在变化中失去了电子，此物质发生还原反应
C． 发生电子转移的反应即是氧化还原反应
D． 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应
14.（双选）下列离子方程式书写正确的是（　　）
A． 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++===CO2↑+H2O
B． 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++===BaSO4↓
C． 钠与水反应：2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑
D． 氯气与水反应：Cl2+H2O===H++Cl﹣+HClO
分卷II
三、非选择题(共3小题, 共40分)
15.（1）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__________________________________________________。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为____________________________。
(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2)，其反应的化学方程式为________________________________。
(4)CeO2溶于稀硫酸和H2O2的混合溶液，得到Ce3＋，写出离子方程式：____________________。
(5) NaClO3与盐酸反应生成ClO2及Cl2，写出反应的化学方程式：_______________________。
(6)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________________，滴定反应的离子方程式为：__________________________________________。
16.商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000 ℃左右冶炼，可能涉及的反应有：
①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C2Cu＋CO2↑；③CuO＋COCu＋CO2；④CO2＋C2CO。
(1)从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①____________，②____________，④____________。
(2)从氧化还原反应的角度看，属于氧化还原反应的有____________。
(3)反应③中，____________发生氧化反应，__________发生还原反应。
(4) 请在下图中用阴影部分表示反应③所属的区域。

17.以下有10种物质：①盐酸，②氨气，③铜，④食醋，⑤碳酸钠，⑥蔗糖，⑦烧碱，⑧二氧化碳，⑨硫酸，⑩硫酸钡。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。




答案
1.【答案】A
2.【答案】A
3.【答案】B
【解析】Fe2O3中铁元素化合价为＋3价，生成物Na2FeO4中铁元素化合价为＋6价，Fe2O3是还原剂，失去电子，发生氧化反应；Na2O2中氧元素为－1价，Na2FeO4和Na2O中氧元素为－2价，Na2O2得到电子是氧化剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物；3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移。
4.【答案】B
【解析】溶液呈强酸性，则溶液中存在大量的H+，与H+反应的离子不能共存，溶液中含有Ba2+、Fe3+，与之反应生成沉淀或其他类型的离子不能大量共存。
H+与反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，并且与Ba2+、Fe3+易生成沉淀或发生相互促进的水解反应，不能大量共存，A错误；
、Cl﹣与H+、Ba2+、Fe3+不发生反应，可以大量共存，B正确；
Ba2+与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；
H+与OH﹣反应生成水，Fe3+与OH﹣反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。
5.【答案】A
【解析】还原性较强的物质可以通过氧化还原反应获得氧化性较弱的物质，即用还原剂制取氧化产物。分析选项不难发现，选项B、C、D符合上述规律可以发生，选项A则不符合。
6.【答案】C
【解析】向盐酸中滴加氨水，反应生成氯化铵和水，正确的离子方程式为H++NH3?H2O===H2O+，故A错误；
氯化钙不与碳酸氢钾溶液反应，无法书写离子方程式，故B错误；
氢氧化铝与盐酸发生反应，从而可中和胃酸，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+===Al3++3H2O，故C正确；
Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钾和水，正确的离子方程式为Ca2+++2OH﹣===CaCO3↓++2H2O，故D错误；
故选C。
7.【答案】B
【解析】　电解质是在水溶液里或熔融状态下导电的化合物。A项，铜是单质；B项，氯化镁是电解质，在熔融状态下导电；C项，氯化钠是电解质，但是溶液是混合物；D项，蔗糖不是电解质。
8.【答案】B
【解析】电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下，都能电离产生自由移动的离子而导电；金属汞是自由电子的定向移动而导电。
9.【答案】D
【解析】电解质必须是化合物，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，氯化钠溶于水后和在熔融状态下均能导电，为电解质，B错误；三氧化硫溶于水导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，为非电解质，C错误；HCl溶于水后能电离出自由移动离子而导电，为电解质，D正确。
10.【答案】C
【解析】硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故A正确；
氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故B正确；
碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式 Ba2++===BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故C错误；
氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故D正确。
11.【答案】CD
【解析】根据反应①，氧化性：FeCl3>I2，还原性：I－>Fe2＋；根据反应②，氧化性：Cl2>FeCl3，还原性：Fe2＋>Cl－；根据反应③，氧化性：I2>H2SO4，还原性：SO2>I－，选C、D。
12.【答案】BC
【解析】氢氧化铁胶体粒子带正电荷，乙和氢氧化铁胶体混合凝聚，则乙胶体粒子带负电荷，乙和丁混合能凝聚，则丁带正电荷，丙和丁混合能凝聚，则丙带负电荷，甲和丙混合凝聚，则甲带正电荷。
13.【答案】AC
【解析】物质失去电子的反应，叫做氧化反应；物质得到电子的反应，叫做还原反应；氧化还原反应的实质是电子的转移或共用电子对的偏移，是否发生化合价升降是判断一个反应是否是氧化还原反应的依据。
14.【答案】CD
【解析】碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为+Ba2++Cu2++2OH﹣===Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；
钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑，故C正确；
氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2O===H++Cl﹣+HClO，故D正确；
故选CD。
15.【答案】(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2　(2)2Fe3+＋3ClO－＋10OH－===2Fe＋5H2O＋3Cl－
(3)CHCl3＋H2O2===HCl＋H2O＋COCl2
(4)2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O
(5)2NaClO3＋4HCl===2ClO2＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
(6)淀粉溶液　H2SO3＋I2＋H2O===4H＋＋S＋2I－
【解析】结合题给信息，根据化合价升降总数或得失电子总数相等，配平方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，然后根据元素守恒配平相应物质的化学计量数。
16.【答案】(1)分解反应　置换反应　化合反应
(2)②③④
(3)CO　CuO
(4)
【解析】在反应③中碳元素的化合价由＋2价升高为＋4价，CO发生氧化反应，铜元素的化合价由＋2价降低为0价，CuO发生还原反应。
17.【答案】(1)⑤⑦⑨⑩　(2)⑨　(3)⑩　(4)②⑥⑧ (5)①③④
【解析】10种物质中，盐酸、食醋是混合物，铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；Na2CO3、烧碱、硫酸是易溶电解质，BaSO4是难溶电解质，硫酸在熔融状态下，不电离，不导电；CO2、NH3、蔗糖是非电解质。