第三单元 课题2原子的结构检测卷
一、选择题
1.下列粒子中不能直接构成物质的是（ ）
A. 核外电子 B. 原子 C. 分子 D. 离子
2.含原子团的物质是( )
A Cu B. CO C. KCl D. KNO3
3.下列我国著名科学家中，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的是
A. 钱学森 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 侯德榜
4.下列有关微粒的说法错误的是
A. 一个氯原子得到一个电子成 阳离子
B. 公园里花香四溢，说明分子在不断运动
C. 要保持水的化学性质，就必须保持水分子不变
D. 氢原子和氧原子是过氧化氢分解反应中的最小微粒
5.下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是
A. ①③属于不同种元素 B. ④属于离子，离子符号为 Mg2-
C. ②③的化学性质相似 D. ①④均达到相对稳定的结构
6.下列物质中，由分子构成的是
A. 镁 B. 金刚石 C. 水 D. 氯化钠
7. 1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子 是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家的不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的（ ）
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁
8.如图是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是( )
A. 质子数为11 B. 易得电子形成阴离子
C. 最外层有1个电子 D. 该原子有三个电子层
9. 下列说法不正确的是
A. 原子呈电中性 B. 原子中一定含有质子
C. 化学反应前后原子的种类不变 D. 保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子
10.李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是（ ）
A. 原子可以转化为离子
B. 原子可以“搭建”成分子
C. 有些物质是由原子构成的
D. 原子是最小 微观粒子
11.铈(Ce)是一种常见 稀土元素，已知一种铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为
A. 24 B. 58 C. 82 D. 140
12.核电荷数少于核外电子数的一定是（ ）
A. 分子 B. 原子 C. 阳离子 D. 阴离子
13.某粒子的结构示意图如图所示，该粒子是( )
A. Al B. Al3+ C. Na D. Mg2+
14.在化学变化中，下列说法正确的是
①原子不能被创造也不能被消灭 ②原子核不能被创造但能被消灭
③分子既可以被创造也可以被消灭 ④电子不能被创造但能被消灭
A. ②④ B. ①④ C. ①③ D. ②③
15.科学家最近研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70，则镓原子的核外电子数为( )
A. 31 B. 39 C. 70 D. 101
16.下列说法正确的是( )
A. 碳－12原子和碳－13原子的中子数相同
B. KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团
C. Fe2＋和Fe3＋都属于铁元素，核外电子数不同
D. 和 化学性质相同
17. 下图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是
A. 钠原子的质子数为11 B. 图中 n的值为10
C. 钠在反应中易失去电子 D. 钠元素位于第三周期
二、填空题
18.根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）A、B、C、D所示粒子共表示______________种元素（填数字）。
（2）D所示粒子在化学反应中容易_____________电子（填“得到”或“失去”) 。
（3）若E中x=10时，则该粒子属于____________（填“原子”或“离子”）。
19.如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
(1)若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的______(填字母序号)
a 8 b.10 c.11 d.12
(2)若B表示某原子的结构示意图，则y=______．
(3)若A中x=12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为______．
20.宏观、微观之间存在必然的联系，建立正确的微粒观有助于化学的学习．请用微粒的知识回答下列问题．
(1)阿伏加德罗指出分子和原子的区别，完善了道尔顿的原子学说．分子和原子的本质区别是_____．
(2)“醋酸糖甜”是因为_________．
(3)空气和氧气的主要区别是_______________．
(4)原子内部含有带电荷的质子和电子，而整个原子不显电性的原因是_______________．
(5)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是_____________．
21. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。
（1）下图是四种粒子结构示意图。
①D中的x= ，C粒子的符号为 。
②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 和 (填序号)。
③A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。
（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图所示。
①己知丁是一种单质，则丁是 (写化学式）。
②根据图示得出的结论中，正确的有 。
A．化学反应是原子的重组过程
B．该反应是置换反应
C．参加反应的甲和乙的质量比为14：15
D．生成丙和丁的分子个数为1：1
原子的结构导学案
班级： 姓名：
课 题： 第三单元 课题2 原子的结构 课时安排： 二课时
年 级： 九年级 科 目： 化学 设 计 者：
内 容 学习注解
学习目标：知识：了解原子是由质子、中子、电子构成的；构成原子的粒子间的关系；理解原子不显电性的原因；知道原子结构与元素化学性质的关系；初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。 技能：知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图；知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。 情感态度与价值观：培养学生热爱科学的情感。 重点：知识目标。 难点：技能目标。学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。 1.原子是___________________中的最小粒子，它一般由________、__________、_________ 三种微粒构成（注意：氢原子由______、_________构成） 2.质子带________电，电子带_______电，中子__________。 3.质子和中子构成______________，原子质量主要集中在__________________ 4.核外电子是 排布的。 5.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示 、②圆圈内+表示 、③数字表示 、④弧线表示 、⑤弧线上的数字表示 。（原子结构示意图中有五个要素） 6.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，第一层 后排第二层，第二层 后排第三层；最外层最多排 个电子。 原子的相对稳定结构是指： 8.原子质量主要集中在__________________ 9.相对原子质量是怎样规定的：__________________________________________ 10.在相对原子质量的测定中作出了巨大贡献的科学家是____________________二、创设情境，导入新课 原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比（课本P53的图3-8）。原子之间能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。今天我们就来看看这个原子的结构。课内学习，合作探究，展示汇报： 1.探究：原子的构成20世纪初，卢瑟福为了探索原子的内部结构，曾用a粒子轰击金铂，结果发现：①大多数a粒子能穿透金铂而不改变原来的运动方向，②少部分a粒子改变了原来的运动方向；③极少数a粒子被反弹回来。大家知道这是为什么吗？ 问题探究：原子的结构究竟是怎样的? (1) 为什么大多数a粒子能穿过金铂而不受阻碍呢？原子是不是实心的球体呢？ (2)有的a粒子改变了原来的运动方向；原因是什么呢？ (3)被弹回来的a粒子是怎么回事？ 猜想与假设： (1)_________________________________________
内 容 学习注解
(2)_________________________________________ 结论：原子是由居于原子中心的______________和___________构成。 反思：原子很小，是化学变化中的最小微粒，但它还可以再分为原子核和核外电子。那么原子核也可以再分吗？ 2.离子的形成 我们进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系 元素种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质金属元素 非金属元素 稀有气体元素 对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何? 元素的化学性质与原子的 数关系密切。而元素的种类是由原子的 数决定的。 思考：由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢? 离子的形成 资料：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图 讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？ 达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。小结： 1.离子的形成：原子 →阳离子 →带正电 原子 →阴离子 →带 2.离子：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。 3.离子符号⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：阳离子： 阴离子： ⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如： Mg2+ ——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷） 2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。） 3.问题探究：什么叫相对原子质量？提出问题： (1) 原子那么小，它有没有质量？看书举例 (2) 为什么要引入“相对原子质量”这个概念？ (3)相对原子质量与原子的实际质量有什么关系？ 原子虽小，但还是有质量的。但它们的质量数值太小，书写和使用都不方便，所以采用相对质量。国际上以一种C原子质量的1/12为标准，其它原子与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 问：(1)我们用一个碳原子的1/12为标准，将它的相对质量规定为1，那么这个碳原子的相对质量为______ (2)已知一个碳-12原子的质量为a，一个铁原子的质量为b，则铁的相对原子质量可表示为__________________ 原子的相对质量与原子的实际质量虽然不同，但不同原子的实际质量比与它们的相对质量比，值是一样的。反思：一个碳原子核内有6个质子，6个中子，而一个碳原子的相对质量也恰好是12，这是一种巧合，还是有某种联系。
内 容 学习注解
事实上，一个质子和一个中子质量大约相等，都约为一个碳原子质量的1/12，也就是说，一个质子的相对质量为1,一个中子的相对质量也为1. 而6个质子，6个中子的相对质量总和为12,而电子质量太小，忽略不计，所以一个碳原子的相对原子质量为12 归纳：原子结构中的一些规律(学生记) (1) 核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 (2) 质子数+中子数=相对原子质量 (3) 原子里质子数不同，原子种类也不同。 (4) 质子数不一定等于中子数 (5) 并不是所有原子都有中子4.即时训练 [1] 下列有关原子的说法中正确的是（ ） A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的 C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上 [2] 原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （? ） (1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数 A．(1)(3)(5)?? B．(2)(4)(6)(8)?? C．(2)(5)?? D．(1)(5) [3] 下列关于相对原子质量的叙述，不正确的是（ ） A.相对原子质量是一个碳原子质量的1/12； B.相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； C.相对原子质量的单位是“千克”； D.相对原子质量近似值为质子数和中子数之和
四、回顾小结 课题2 原子的结构 原子的构成⒈构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。 核外电子的分层排布 ⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。 ⒉原子结构示意图：⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）
内 容 学习注解
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质稀有气体元素 8个（氦为2个） 相对稳定，不易得失电子 稳定金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定非金属元素 一般多于4个 易得到电子 不稳定元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。 ②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。 ⑶原子、阳离子、阴离子的判断： 原子：质子数＝核外电子数 阴离子：质子数＜核外电子数 阳离子：质子数＞核外电子数离子⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。 ⒉分类 阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ 离子 阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2- ⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如： Mg2+—— 表示镁离子（一个镁离子）2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子 ⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数； ⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如： 阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等 阴离子：Cl-、S2?等 ⒋有关离子的小结 ⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷； ⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价 ⑶常见原子团离子： SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。 ⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12） 相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。 ⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数检测（100分）（请勿提前做）(一)想一想，填一填（2分×24 =48分） 1.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空： （1）能保持物质化学性质的粒子是 ；（2）化学变化中的最小微粒是 ； （3）能直接构成物质的粒子是 ；（4）构成原子核的粒子是 ； （5）带正电的粒子是 ； （6）带负电的粒子是 ； （7）不带电的粒子是 ； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ； （9）质量最小的的是 ； （10）在同一原子中数目相等的是 。
内 容 学习注解
2.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于阴离子的有??________,属于同种元素的为 。 3.元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：（1）第11号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。 （2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数== == == 。 （3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是 。 4.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有_______（填序号，下同），属于阳离子的有_________，属于同种元素的为_________。聪明的选择（3分×14=52分） 5.1999年度诺贝化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒化学”领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察的是（ ） A. 化学变化中反应物分子的分解. B. 反应中原子的运动 C. 化学变化中生成物分子的形成 D. 原子核的内部结构. 我国在2007年发射了一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源—氦3，其原子核是由一个中子和两个质构成的，其原子核外电子数为( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 7.我国已于2007年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有 ( ) A．3个质子，没有中子 B．2个质子，1个中子 C．1个质子，2个中子 D．3个中子，没有质子
内 容 学习注解
8.20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是( ) A．中子数 B．质子数 C．电子数 D中子数和质子数 9.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（ ）A.Ti可以表示一个钛原子 B.Ti4+核外有26个电子 C.TiO2中含有氧分子 D.CaTiO3属于金属氧化物 10.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22－），O22－与O2不相同的是（ ） A．质子数 B．电子数 C．含氧原子个数 D．相对原子质量之和 11.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x的数值可能是（ ） A．9 B．10 C.12 D．17 12.下列物质由离子构成的是（ ） A．铜 B．氯化钠 C．氧气 D．金刚石 13.下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ） A．分子是化学变化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的 C．分子的质量总比原子质量大 D．分子、原子、离子都能直接构成物质 14.掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是（ ）A.H2O——1个水分子 B. ——1个钠离子 C.3Fe3+? ——3个铁原子 D.2H ——2个氢元素 15.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么( )A．该原子是一种氢原子 B．该元素是金属元素 C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带2个单位的正电荷 16.原子失去最外层电子后，会改变的是（ ） A.元素种类?? B.相对原子质量? ?C.中子数? ?D.化学性质 17.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ） A.它们的质子数相同??? B.它们的电子层数不同 C.Na比Na+少一个电子?? D.Na+的最外层是稳定结构 18.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 六、课后反思：这节课你有什么收获？（写在反思横线上）
反思：
审批签字： 年 月 日
第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的构成(第1课时)
教学目标：
(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查
相对原子质量表。
(3)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分 析、推理能力。
重点1．原子的构成2．相对原子质量。
难点1．相对原子质量概念的形成。
2、 能从分子和原子的角度解释物理变化和化学变化
教法： 五步四清模式 学法：发挥微观想象力
教学步骤
一、导入新课
1、分子与原子的本质区别是什么？
2、原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？（个人思考，组内交流）
二、自主学习（认真阅读教材53页-56页，完成下列各题。）
（1）原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？
（2） 原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？
（3）原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？
（4）原子、质子、中子、电子有没有质量？
（5）什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？
三、合作探究
【回顾】回忆水分子的分解示意图，在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？?
（一）、原子的构成
【观察】P53原子构成示意图：认识原子的各部分结构？
【归纳】原子是由居于原子中心的 和 构成的。
分析课本表3-1，
[思考并回答下列问题：
1、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么
2、是不是所有的原子核内都有中子？
3、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？不同种类原子内部结构有何不同？
（每个质子带1个单位正电荷）
（带 电）
（中心） 不显电性
（不 电）
（带 电）（每个电子带1个单位负电荷）
（核外）
小结：在原子中：核电荷数 核内质子数 核外电子数
电性关系
不带电的微粒： 、 、 ；
带负电荷的微粒： ；
带正电荷的微粒： 、
（二）、相对原子质量
1、阅读教材第56页的相关内容。结合下表体会为什么采用相对原子质量。
表1
原子种类 原子质量（单位：㎏）
氢 1.670×10-27
氧 2.657×10-26
碳 1.993×10-26
铁 9.288×10-26
2、请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。
3、运用这个式子，计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。
【思考交流】
1、相对原子质量有没有单位？
2、两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？
3、认真观察下表[来源:Zxxk.Com]
原子 种类 质子数 中子数 核外 电子数 相对原 子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12[来源:学.科.网] 11 23
氯 17 18[来源:学.科.网] 17 35
铁 26 30 26 56
从以上表格中你有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系：
相对原子质量 质子数 中子数
四、课堂检测
1、下列有关原子的说法中正确的是（ ）
A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的[来源:Zxxk.Com]
C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性
D.原子的质量主要集中在质子和电子上
2、碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为(? )
A.12:1?? B.2:12?? C.2:1?? D.1:2
3、原子是由位于原子中心带?????? 电的??????和核外带??????电的??????构成的，由于??????所带电量和??????所带电量相等，但??????，因此整个原子不显电性。原子核一般是由??????、??????构成的，质子带??????，中子??????，原子的质量主要集中在??????上。
4、一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为_______________。
5、锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为 （ ）
A.1 B.3 C.4 D.7
五、课堂总结
本节学习后你对原子的构成有了哪些新的认识？学生总结，教师补充。
六、布置作业
课后习题第1、2题
七、课后反思
原子
2 原子的构成
第2课时、原子核外电子的排布
教学目标：
1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图；
2.知道原子结构与元素化学性质的关系；
3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
重点1．原子核外电子排布。2．离子的形成及离子符号的书写以及离子符号的意义。
难点：原子核外电子排布的理解，原子结构示意图的书写。
教法：五步四清模式 学法：微观想象力学习
教学步骤[来源:学§科§网Z§X§X§K]
一、导入新课：我们已经学过，构成物质的微粒有分子、原子、那离子是不是构成物质的一种微粒呢，它是怎样形成的。
二、自主学习（阅读教材P54-P55页，回答下列问题）
1、 核外电子的运动虽没有固定的轨道，但围绕原子核，也有经常出现的区域，这些区域称为____________.。核外电子在不同的电子层内运动，人们把这种现象称为核外电子的_____________。
2、 现在发现的元素的原子核外电子最少的只有______个电子层，最多的有____个电子层，第一层最多排_____个电子，第二层和最外层最多排_________个。
3、 金属元素原子的最外层电子数一般少于_____个，易_____电子，达到稳定结构；非金属元素原子的最外层电子数一般多于或等于____个，易_____电子，达到稳定结构。
4、 带电荷的原子叫________,带正电荷的原子叫________,带负电荷的原子叫_______。
三．合作探究
（一）原子结构示意图：
⑴各部分的含义：
我们进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系
元素种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属元素
非金属元素
稀有气体元素 [来源:学科网]
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
① 元素的化学性质决定于 数。
② 原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断：
① 原子：质子数 核外电子数 ② 阴离子：质子数 核外电子数
③阳离子：质子数 核外电子数
（二）、离子
离子符号表示的意义：如：Mg2+——表示镁 （一个镁 ）；数字2表示 ，5Mg2+表示
（1）离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的 ；
（2）离子符号表示与化合价表示方法的异同：
（3）离子所带的电荷数 该元素的化合价数[来源:Z#xx#k.Com]
（4）常见原子团离子：硫酸根离子 ；碳酸根离子 ；硝酸根离子
氢氧根离子 ；铵根离子
四、课堂检测
1、 请说出“2”表示的意义：
2Na ；2Fe3+ ；2H2O ；Fe2+
O2 、 、 、 。
2、 下列各组粒子中，核外电子数目相同的是（ ）
A.Na+和Cl— B.Ar和Cl— C.Mg和Mg2+ D、S和S2—
3、下列离子中，和氖原子具有相同电子层排布的是（ ）
A S2— B Mg2+ C Cl— D H+
4、某粒子有两个电子层，最外层有8个电子，质子数为n个，则它所带的核电荷数有（ ）
A．10 B大于10 C小于10 D三种都有可能
五、课后总结
1、原子核外电子排布及排布规律。[来源:学科网ZXXK]
2、原子结构示意图、离子结构示意图。
3、离子的形成、离子符号的正确书写及离子符号的意义。
六、布置作业：P57-P58页第1、2、题
七、课后反思：
