苏教版 化学 选修三 寒假练习含答案

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苏教版 化学 选修三 寒假练习
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I
一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)
1.在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有(　　)
A． 2种
B． 3种
C． 4种
D． 8种
2.下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是(　　)
①I2升华　②氯化钠溶于水　③氯化氢溶于水　④碳酸氢铵中闻到了刺激性气味
A． ①②
B． ①③
C． ②③
D． ③④
3.下列对[Zn（NH3）4]SO4配合物的说法不正确的是（　　）
A． SO42﹣是内界
B． 配位数是4
C． Zn2+是中心离子
D． NH3是配位体
4.下列说法中正确的是(　　)
A． 主族元素的价电子全排布在最外层的ns或np轨道上
B． 过渡元素的原子，价电子排布全部为(n－1)d1～10ns2
C． d轨道不可以参与化学键的形成
D． 所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上
5.下列有关金属晶体判断正确的是(　　)
A． 简单立方、配位数6、空间利用率68%
B． 钾型、配位数6、空间利用率68%
C． 镁型、配位数8、空间利用率74%
D． 铜型、配位数12、空间利用率74%
6.将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si3N4）固体，氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是( )
A． 原子晶体　　
B． 分子晶体
C． 混合晶体　　
D． 无法确定
7.关于金属元素的特征，下列叙述正确的是(　　)
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性　②金属元素在化合物中一般显正价　③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱　④金属元素只有金属性，没有非金属性
⑤价电子数越多的金属原子的金属性越强
A． ①②③
B． ②③
C． ①⑤
D． ①②③④⑤
8.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是(　　)
A． 原子间的化学键键能逐渐减小
B． 范德华力逐渐增大
C． 原子半径逐渐增大
D． 氧化性逐渐减弱
9.下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)
A． N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B． 稀有气体一般难发生反应
C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D． F2比O2更容易与H2反应
10.下列说法正确的是(　　)
A． 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
B． 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则
C．表示的原子能量处于最低状态
D． 正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于第Ⅷ族
二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)
11.（多选）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（　　）
　
A． 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个 O2-
B． 晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+
C． 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D． 晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3：1
12.（多选）二氧化硅晶体是空间网状结构，如图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法中，不正确的是（ ）

A． 1 mol SiO2晶体中Si—O键为2mol
B． 晶体中Si、O原子个数比为1：4
C． 晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构
D． 晶体中最小环上的原子数为12
13.（多选）根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒能互称为等电子体的是（　　）
A． O3和SO2
B． CO和N2
C． CO和NO
D． N2H4和C2H4
14.(多选)下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ）
A． 离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏
B． 白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合
C． 石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体
D． 构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键
分卷II
三、综合题(共4小题,每小题10.0分,共40分)
15.D，E，X，Y，Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥型、正四面体、V形(角形)、直线形，回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________________________________________；
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是____________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：__________________；
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_____________________________；
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型为________，其晶体类型为__________；
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是____________________________，
此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是__________________________
________________________________________________________________________；
(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_____________________
________________________________________________________________________。
16.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

(1)Y位于元素周期表第______周期第______族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是____________(写化学式)。
(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在______个σ键。在H—Y，H—Z两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是_________。
(3)W的基态原子核外电子排布式是________________________________________。
17.某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A，B，C，D，E五种元素组成，其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C，D同主族且原子序数D为C的2倍，E元素的外围电子排布式为(n－1)dn＋6ns1，试回答下列问题：
(1)元素B，C，D的第一电离能由大到小排列顺序为________(用元素符号表示)。
(2)D元素基态原子的最外层电子排布图为________。
(3)该配位化合物的化学式为________，配体的中心原子的杂化方式为________。
(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，两种化合物可以任意比互溶，解释其主要原因为________________________________________________________________________。
(5)A元素与B元素可形成分子式为B2A2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为________，分子中含有________个σ键，________个π键。
18.现有前四周期A，B，C，D，E、X六种元素，已知B，C，D，E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）写出C，D，E三种原子第一电离能由大到小的顺序为　　．
（2）A原子与B，C，D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为　　，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为　　．
（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC﹣．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）　　
（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是　　．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2﹣有　　个．
（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是　　．




答案解析
1.【答案】B
【解析】短周期中一、三周期为奇数，则原子一定在第二周期，又因原子的核电荷数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数，则一定为第二周期的ⅡA、ⅣA、ⅥA元素，即为Be、C、O三种元素，B正确。
2.【答案】D
【解析】碘升华共价键没被破坏。氯化钠溶于水破坏的是离子键。氯化氢溶于水破坏的是共价键。碳酸氢铵分解既有离子键被破坏，又有共价键被破坏。
3.【答案】A
【解析】A．[Zn（NH3）4]SO4中外界是SO42﹣，內界是[Zn（NH3）4]2+，故A错误；
B．锌离子配位原子个数是4，所以其配位数是4，故B正确；
C．该配合物中，锌离子提供空轨道，所以锌离子是中心离子，故C正确；
D．该配合物中氮原子提供孤电子对，所以氨气分子是配位体，故D正确；
4.【答案】A
【解析】主族元素的价电子全排布在ns或np轨道上，A对；过渡元素Cr的价电子排布为3d54s1，B错；Fe的价电子为3d64s2，形成Fe3＋化合物时d轨道参与形成化学键，C错；过渡元素原子的价电子并不都排布在最外层ns上，有的排在(n－1)d上，D错。
5.【答案】D
【解析】简单立方空间利用率为52%，故A错；钾型配位数为8，故B错；镁型配位数为12，故C错。
6.【答案】A
【解析】根据在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si3N4）固体，说明耐高温。氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，属于原子晶体的性质，是原子晶体，选A
7.【答案】B
【解析】①中的金属元素若为变价元素，则可能既有氧化性又有还原性，如Fe2＋。④中有些金属元素既有金属性又有非金属性。⑤中的价电子数多少与金属性无关。综合考虑，只能选择B项。
8.【答案】B
【解析】卤素单质从F2到I2，其结构相似，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，熔沸点逐渐升高，聚集状态由气态、液态到固态。
9.【答案】B
【解析】本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在叁键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定，A不符合题意；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键，因此不能用键能大小来解释，B符合题意；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H—F的键能大于H—O，所以二者比较更容易生成HF，C，D不符合题意。
10.【答案】D
【解析】A项，2p、3p、4p能级都含有3个原子轨道，错误；B项，3p能级最多排6个电子，所以电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了洪特规则和泡利原理，错误；C项，违反了洪特规则，错误；D项，某＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23＋3＝26，为Fe元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，正确。
11.【答案】AD
【解析】A，由晶胞图可知，K+的个数为8×1/8+6×?=4，O2﹣的个数为12×? +1=4，化学式为KO2，故A正确；
B，由晶胞图可知，晶体中每个K+周围有6个O2﹣，每个O2﹣周围有6个K+，故B错误；
C，由晶胞图可知，晶体中与每个K+距离最近的K+有12个，故C错误；
D，晶胞中K+与O2﹣个数分别为4、4，所以晶胞中共有8个氧原子，根据电荷守恒﹣2价O原子数目为2，所以0价氧原子数目为8﹣2=6，所以晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3：1，故D正确；
故选AD。
12.【答案】AB
【解析】A．1 mol SiO2 晶体中Si—O键为4mol，不正确
B．晶体中Si、O原子个数比为1：2，不正确
C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构，晶体中，每个Si原子形成四个共价键后借入4个电子而实现了8电子稳定结构，每个氧原子形成2个共价键后借入2个电子而实现了8电子稳定结构，正确。D．晶体中最小环上的原子数为12，正确
13.【答案】AB
【解析】A，O3和SO2的原子个数都为3；价电子数：前者氧为6，共为18，后者硫和氧都为6，共为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故A正确；
B，CO和N2的原子个数都为2；价电子数：前者碳为4，氧为6，共为10，后者氮为5，2个氮共为10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故B正确；
C，CO和NO的原子个数都为2；价电子数：前者碳为4，氧为6，共为10，后者氮为5，氧为6，共为11，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故C错误；
D，N2H4和C2H4的原子个数都为6；价电子数：前者氮为5，氢为1，共为14，后者碳为4，氢为1，共为12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故D错误．
14.【答案】BD
【解析】离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的，所以熔化时，离子键遭破坏；而分子晶体是通过范德华力将分子结合在一起的，所以熔化时，分子内部的化学键未发生变化，破坏的只是范德华力，则A正确；白磷晶体是分子晶体，在分子内部存在共价键，而分子之间是通过范德华力结合的，则B错误；石英晶体是原子晶体，则C正确；稀有气体在固态时也属于分子晶体，而稀有气体是单原子分子，在分子内部不存在共价键，则D错误。
15.【答案】(1)SO3
(2)Cl　HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写3种即可)
(3)直线形
(4)共价键　原子晶体
(5)Mg3N2　Mg3N2＋8H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O
(6)D的最高价氧化物为CO2，X的最高价氧化物为SiO2，前者比后者的熔点低，因为前者为分子晶体，由分子间作用力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合，共价键的强度远大于分子间作用力
【解析】本题的突破口是几种元素氢化物的空间构型，前20号元素中，氢化物构型为正四面体的是C，Si，三角锥型的为N、P，V形的为O、S，由原子序数依次增大得出D，E、X、Y、Z五种元素分别为C，N、Si、S、Cl。S的最高化合价为＋6价，对应的氧化物为SO3；元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，所以能形成酸性最强的含氧酸的元素为Cl；CS2、CO2的空间构型均为直线形；C和Si形成由极性共价键构成的原子晶体。
16.【答案】　(1)3　ⅥA　HClO4　(2)2　H—Cl　H—S
(3)[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1
【解析】　由题给信息推出X元素基态原子的电子排布式：1s22s22p2，为碳元素；Y为硫元素；Z为氯元素；W为铜元素。硫元素位于元素周期表第3周期第ⅥA族。(2)XY2为CS2，结构式为S===C===S, 存在2个σ键；H—Y为H—S键，H—Z键为H—Cl键，S元素的非金属性弱于Cl元素，原子半径S＞Cl，所以键的极性较强的是H—Cl键，键长较长的为H—S键。(3)Cu原子的核外电子数为29,3d电子层全充满状态比较稳定，故基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p6
17.【答案】　(1)N＞O＞S

(3)[Cu(NH3)4]SO4·H2O[或Cu(NH3)4SO4·H2O]　sp3杂化
(4)H2O2分子与H2O分子之间形成氢键(从相似相溶原理，分子结构相似的物质易互溶等角度回答，只要答案合理均可)
(5)H—N=N—H　3　1
【解析】　由深蓝色的晶体，推测其为铜的配合物。由C，D同主族且原子序数D为C的2倍可确定，C为氧元素，D为硫元素；根据E的外围电子排布可知其为副族元素，确定E为铜元素。四面体结构的中心原子为sp3杂化。
18.【答案】（1）F＞N＞O；
（2）H2O＞NH3＞CH4；平面三角形；
（3）NaFe2（CN）6；
（4）TiN＞MgO＞KCl；6；
（5）Cr2O3
【解析】根据B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍，则电子排布式为：1s22s22p2，故为C，B，C，D，E，A五种非金属元素原子半径依次减小，则为同周期，故B为C，C为O，D为F，A为H，
（1）同周期从左到右第一电离能依次增大，但是在第ⅤA族的氮原子，p轨道上半充满状态稳定，不易失去电子；
（2）C，N，O原子的得电子能力O＞N＞C，得电子能力越强，其氢化物的稳定性越强，根据价层电子对互斥理论，CH2O的中心原子的杂化方式为sp2杂化，为平面三角形；
（3）X原子的M能层上有4个未成对电子，则电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故为Fe，BC﹣为CN﹣，与A同族且相差两个周期的元素R即为Na，根据立方体结构，每个晶胞中含有钠、铁、和氢氰根的个数为：1、2、6，分子式为：NaFe2（CN）6；
（4）晶格能越大则晶体熔点越高，则TiN＞MgO＞KCl，MgO晶体类型为立方体，其中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2﹣有6个；
（5）金属铬离子比钒离子Cr2O3含未成对电子多，则磁性大，磁记录性能越好