人教版 选修4 高二化学 2.2影响化学反应速率的因素 教学课件（共 41张）

(共41张PPT)

导入新课
蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
夏天的食物容易变质，而放在冰箱里的食物不易腐烂
稀盐酸与CaCO3反应，与粉末状CaCO3的反应剧烈，迅速生成大量二氧化碳
用氯酸钾制取氧气时，加入二氧化锰能在相同时间内收集到更多的氧气
通过上述现象和实验，可以得出什么结论？
反应物浓度越大，反应速率越大；温度越高，反应速率越大; 催化剂能加大反应速率；表面积越大，反应速率越大。
第2节 影响化学反应速率的因素
影响反应速率的内因
影响反应速率的外因

教学目标
一、知识与能力
了解活化能对化学反应速率的影响，认识温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。
二、过程与方法
通过探究性实验，进一步加强观察、分析、总结能力，并运用这些因素解决实际问题，学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。
三、情感态度与价值观
通过一步步的引导提问，使学生建立自信，从实验中体验成功的喜悦。激发学生运用化学知识解决实际问题的兴趣和激情。

教学重点与难点
一、教学重点
二、教学难点
影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素

内容解析
一、内因对化学反应速率影响
实验：在三只试管里分别放入5 mL相同浓度的稀盐酸，分别加入长短、粗细大致相同的铜丝，铝丝，铁丝。
稀盐酸分别与铜丝、铝丝、铁丝反应
铜是氢后金属，不能置换酸中的氢，铝的金属活动性比铁强，铝的反应速率快，说明物质的性质即内因是决定化学反应速率的重要因素。
二、外因对化学反应速率影响
影响化学反应速率的外界条件有浓度、压强、温度、表面积和催化剂。浓度越大、压强越大、表面积越大、温度越高、使用催化剂，则化学反应速率越快。
1、浓度对化学反应速率的影响
木炭在氧气中剧烈燃烧
结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。
反应现象：木炭在氧气中剧烈燃烧。
2、压强对化学反应速率的影响
压强与气体分子体积的关系示意图
对于气体来说，当其它条件不变时，体积与所受的压强成反比。如果气体的压强增大，体积就缩小，则浓度就会增大，化学反应速率就加快。
由于压强对固体，液体的体积几乎无影响，因此对于无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可忽略不计；恒容时，若充入与平衡体系无关的气体虽总压增大，但各反应物浓度不变，反应速率不变。
3、温度对化学反应速率的影响
实验：在两支放有少量大理石的试管里，分别加入少量10 mL 1 mol/L盐酸，然后给其中一支试管加热。观察现象。
稀盐酸与大理石反应装置
结论：当其它条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率。
反应现象：当给其中一支试管加热时，气泡的量增多，反应加快。
4、催化剂对化学反应速率的影响
实验：在两个放有少量大理石的锥形瓶里，分别加入少量5 mL 5%的H2O2溶液和三滴洗涤剂，再向其中一个锥形瓶中加少量MnO2粉末。观察反应现象。
大理石与H2O2反应装置
结论：使用催化剂可以加快化学反应速率。
反应现象：在H2O2溶液中加MnO2粉末时立即有大量气泡产生，而在没有加MnO2粉末的试管中只有少量气泡出现。
5、表面积对化学反应速率的影响
实验：4mol/L的稀盐酸分别与块状的大理石和粉末状的大理石反应。
稀盐酸分别与粉末状和块状大理石反应
结论：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，反应速率增大。
反应现象：4mol/L的稀盐酸与粉末状的大理石反应剧烈，迅速生成大量气泡。
归 纳
影响化学反应速率的主要因素：
(1)浓度：是主要因素，浓度越高，反应速率越大。
(2)温度：升高温度，反应速率增大；减低温度，速率减小。
(6)其他因素：反应物的状态，电磁波，溶剂的性质等。
(3)催化剂：加快/减缓反应速率。
(4)固体表面积：增大表面积，反应速率增大。
(5)气体压强：增大压强，反应速率增大。

课堂小结
1.内因对化学反应速率影响
2.外因对化学反应速率影响
(1)浓度：是主要因素，浓度越高，反应速率越大。
反应物的状态，电磁波，溶剂的性质等是决定化学反应速率的重要因素。
(3)催化剂：加快/减缓反应速率。
(4)固体表面积：增大表面积，反应速率增大。
(5)气体压强：增大压强，反应速率增大。
(2)温度：升高温度，反应速率增大；减低温度，速率减小。

课堂练习
一、填空
1.某化学反应2A=B＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为＿＿＿mol/(L·min)。
根据上述数据，完成下列填空：
0.013
(2)在实验2，A的初始浓度C2＝＿＿mol·L-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______。
1.0
催化剂
(3)设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3 __υ1 (填“＞”“＝”或“＜”) ，且C3___1.0mol·L-1（填“＜”“＝”或“＞”）。
＞
＞
1.增大压强，能使下列反应速率加快的是 ＿＿＿
B、C
二、选择题
A.Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应
B.CO和水蒸气在一定条件下反应生成CO2和H2 ?
?C.将CO2通入石灰水中
D.Na2O溶于水
2、在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+ 3H2 =2Fe+3H2O，采用下列措施不能改变反应速率的是 ＿＿＿
A．增加Fe2O3投入量
B．保持容器体积不变，增加通入H2 的量
C．充入N2，保持容器内压强不变
D．充入N2，保持容器内体积不变
A、D
3.当A、B两种气体物质的浓度比相同时，在不同温度下进行反应：A＋2B＝3C，10℃时测得反应速率υB＝0.2mol·L-1·s-1，50℃时测得反应速率υA＝25.6mol·L-1·s-1若温度每升高10℃，该反应的反应速率增大到原来的几倍，则n约为＿
C
A.3 B.3.5 C.4 D.4.5

教材习题答案
1.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H＜0 。
(1)保持容器体积不变，向其中加入1molH2，反应速率加快吗？试说明理由。
(2)保持容器体积不变，向其中加入1molN2 (N2不参加反应)，反应速率也加快吗？试说明理由。
(3)保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2 (N2不参加反应)，反应速率＿＿＿，理由＿＿＿。
(4)保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2 (g)和1mol I2 (g) ，反应速率＿＿＿，理由＿＿＿。
(5)提高起始的反应温度，反应速率＿＿＿，理由是＿＿＿。
(2)没有加快。通入N2后，容器内的气体物质的量增加，容器承受的压强增大，但反应物的浓度（或其分压）没有增大，反应速率不能增大。
(3)降低。由于加入了N2，要保持容器内气体压强不变，就必须使容器的容积加大，造成H2和I2蒸气的浓度减小，所以，反应速率减小。
提示： (1)加快。增大了反应物的浓度，使反应速率增大。
(4)不变。在一定温度和压强下，气体体积与气体的物质的量成正比，反应物的物质的量增大一倍，容器的容积增大一倍，反应物的浓度没有变化，所以，反应速率不变。
(5)加快。提高温度，反应物分子具有的能量增加，活化分子的百分数增大，运动速率加快，单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率增大。
2.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为：2CO+2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：
A.使用催化剂 B.改变压强 C.提高反应温度
提示：A。催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍地提高反应速率，使得缓慢发生的反应2CO+2NO=N2+2CO2迅速进行。给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际。
你认为可行的方法是＿＿，理由是＿＿。