人教版 选修4 高二化学 1.3化学反应热的计算 上课课件（共44张ppt）
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| 名称 | 人教版 选修4 高二化学 1.3化学反应热的计算 上课课件（共44张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 774.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-02-07 19:08:43 | ||
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文档简介
(共44张PPT)
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金属钠在氯气中燃烧
测定燃烧热实验装置
在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，那么如何获得它们的反应热数据呢？
例：C燃烧生成CO，但却很难控制C的氧化只生成CO而不继续生成CO2，那么其反应热该如何获得呢？
C（g）+ O2（g）＝CO（g）
第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律
二、反应热计算
教学目标
一、知识与能力
1.巩固化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。
2.了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
二、过程与方法
1.通过对盖斯定律的涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力。
2.通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。
三、情感态度与价值观
2. 树立辩证唯物主义的世界观，帮助学生养成务实、求真、严谨的科学态度。
1. 通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。激发参与化学科技活动的热情。
教学重点与难点
一、教学重点
二、教学难点
1.盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算。
盖斯定律的应用。
2.根据热化学方程式进行反应热的计算。
内容解析
一、盖斯定律
盖斯
盖斯，瑞士化学家，早年从事分析化学的研究，发现蔗糖可氧化成糖二酸。1830年专门从事化学热效应测定方法的改进。
1840年盖斯在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。”
盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
1.盖斯定律：
B点
A点
例1：某人从山下A点到达山顶B点，无论从哪条路线攀登而上，又或是坐缆车到达，到达B点时，他所处的海拔相对于A点，增加的高度一样。即山的高度与A点到B点的海拔有关，而与途径无关。A点就相当于反应体系的始态，B点相当于终态，山的高度相当于化学反应的反应热。
CO（g）+ O2（g）＝CO2（g）
C（s）+ O2（g）=CO2（g）
例2：C（s）+ O2（g）=CO（g），因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得。
CO（g）+ O2（g）＝CO2（g）
C（s）+ O2（g）=CO2（g）
ΔH=-393．5 kJ／mol
ΔH=-283．0 kJ／mol
我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热，根据盖斯定律。可以很容易求算出 C（s）+ O2（g）=CO（g）的ΔH。
∵ΔH1=ΔH2+ΔH3
∴ΔH2=ΔH1－ΔH3
=-393.5kJ/mol -（-283.0kJ/mol）
=-110.5 kJ／mol
即：C（s）+ O2（g）=CO（g）的 ΔH=-110.5 kJ／mol
反应物A变为生成物D，可以有两个途径：a.由A直接变成D，反应热为ΔH；b.由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下图所示：
总结：
2.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。通过计算，合理利用煤、石油、天然气等当今世界上最重要的化石燃料,唤起了人们对资源利用和环境保护的意识和责任感。
二、反应热的计算
例1.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。已知：
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)? △H1=+67.2kJ/mol? ?
② N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)? △H2=-534kJ/mol
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)? ???
解析：根据盖斯定律得
发射火箭反应的热化学方程式为：②×2-①
△H=-1135.2kJ/mol
例2.乙醇的燃烧热: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101kPa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?
解析：C2H5OH的摩尔质量是46g/mol
1kgC2H5OH的物质的量为：
1kgC2H5OH充分燃烧后放出的热量为：
1366.8kJ/mol×21.74mol=2.971×104kJ
1000g÷46g/mol=21.74mol
例3.实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据盖斯定律求ΔH4 。已知：
a.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ/mol
b.C(石墨)+O2(g)＝CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol
c.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol
d.C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)；ΔH4=?
解析：根据盖斯定律得
∵反应式a、b、c、d之间有以下关系：
b+c×2-a=d
∴ΔH4=ΔH2+2×ΔH3-ΔH1
= -74.8kJ/mol
=-393.5 kJ/mol+2×(-285.8) kJ/mol
-(-890.3) kJ/mol
知识拓展：反应热的本质就是物质通过化学反应向外界吸收或释放能量的过程，只与反应物、生成物的总能量有关，与反应条件、反应过程无关。当反应物的总能量高于生成物的总能量时则反应放出能量，当反应物的总能量低于生成物的总能量时则反应吸收能量。
课堂小结
1.盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
2.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
3.反应热的本质就是物质通过化学反应向外界吸收或释放能量的过程，只与反应物、生成物的总能量有关，与反应条件、反应过程无关。当反应物的总能量高于生成物的总能量时则反应放出能量，当反应物的总能量低于生成物的总能量时则反应吸收能量。
课堂练习
一、填空
1.已知CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）； ΔH＝-890 kJ/mol，现有CH4和CO的混合气体共0.75 mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18 g液态H2O，并放出515 kJ热量,CO燃烧的热化学方程式为：
___________________________________________
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝-560 kJ/mol
2．已知下列两个热化学方程式：
H2(g)+ O2(g)=H2O(1) △H=-285.kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)
△H=-2220.0kJ/mol
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是＿＿
1:1
二、选择题
1．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)
C(金刚石)＋O2(g)＝CO2(g)
ΔH＝－393.51 kJ/mol
ΔH＝－395.41 kJ/mol
据此判断，下列说法中正确的是 ＿
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低。
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
A
2.某H2 和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为＿
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝-571.6 kJ/mol
CO（g）+ O2（g）＝CO2（g）ΔH＝-283.0 kJ/mol
A. 2:1
B. 1:2
C. 1:1??
D. 2:3
C
教材习题答案
1. 2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2，放出多少热量？
提示：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）
ΔH＝-393.51 kJ/mol
2.5molC完全燃烧：Q =2.5mol × （-393.51 kJ/mol）
=-938.8kJ
2.完全燃烧多少摩H2是生成液态水，才能得到1000kJ热量?
提示： H2（g）的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol
欲使H2完全燃烧生成液态水，得到1000kJ热量，需要H2 ：
1000kJ÷285.8 kJ/mol=3.5mol
3. 4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量，计算S的燃烧热。
提示：设S的燃烧热为ΔH
S（s）＋O2（g）＝SO2（g）
32g/mol
4.0g
ΔH
-37kJ
ΔH＝ 32g/mol× （-37kJ ）÷ 4.0g =－296 kJ/mol
4. 1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ热量，计算CH4的燃烧热。
提示：设CH4的燃烧热为ΔH
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O （g）
16g/mol
1g
ΔH
-55.6kJ
ΔH＝ 16g/mol× （-55.6kJ ）÷ 1g =-889.6 kJ/mol
5. 2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，3.00molC2H2完全燃烧能放出多少热量？燃烧相同物质的量的CH4和C2H2，哪种气体燃烧放出的热量多？
26g/mol
2.00g
ΔH
-99.6kJ
提示：1)求3.00molC2H2完全燃烧能放出的热量Q
C2H2（g）＋ O2（g）＝2CO2（g）+H2O （l）
ΔH＝26g/mol× （-99.6kJ ）÷ 2.00g =-1294.8 kJ/mol
Q＝3.00mol× 1294.8 kJ/mol=3884.4kJ
2）从题4已知CH4的燃烧热-889.6 kJ/mol，相比之下，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。
6. 试计算25℃时CO与H2O作用转化为H2和CO2反应的反应热。
提示:根据题意可知由题中反应（3）减反应（1）和（2）可得CO与H2O作用转化为H2和CO2反应，因此有：
ΔH=ΔH3 －（ΔH 1+ΔH2）
=-394 kJ/mol + （111 kJ/mol +242kJ/mol）
=-41 kJ/mol
即：CO与H2O作用转化为H2和CO2反应的反应热为=-41 kJ/mol
7. 1kg人体脂肪可储存约32200kJ能量。一般人每行走1km大约要消耗170kJ能量，如果某人每天步行5km，1年中因此消耗的脂肪大约是多少？
提示：已知1kg人体脂肪储存32200kJ能量，行走1km消耗170kJ，求每天行走5km，1年中因此消耗的脂肪量:
170kJ/km× 5km/d × 365d÷ 32200kJ/kg =9.64kg
8.一个体重为70kg的人脂肪储存的能量约为4.2×105kJ，如果快速奔跑1km要消耗420kJ能量，此人的脂肪可以维持奔跑的距离是多少？
提示：此人脂肪储存的能量约为4.2×105kJ，快速奔跑1km要消耗420kJ能量，此人的脂肪可以维持奔跑的距离为：
4.2×105kJ ÷420kJ/km=1000km
9.某锅炉用1.0t煤可烧开水50t（进锅炉水温20℃），请计算该锅炉的热效率。（1t煤燃烧热2.9×107kJ）
提示：1t煤燃烧热2.9×107kJ
50t水由20℃升温至100 ℃，温差100 ℃-20 ℃=80 ℃此时需要吸热：
50×103kg×80 ℃ ×4.184kJ/(kg .℃)=1.6736×107kJ
锅炉的热效率= ( 1.6736×107kJ÷ 2.9×107kJ)×100%
= 57.7%
10.现废品收购站已收购如下数量的废塑料：耐纶5m3、聚氯乙烯50m3、丙烯酸类型塑料5m3、聚丙烯40m3，如将它们加工成燃料，可回收多少能量？
提示:各种塑料可回收的能量分别是:
耐纶:5m3×4.2×104kJ/m3=21×104kJ
聚氯乙烯:50m3×1.6×104kJ/m3=80×104kJ
丙烯酸类型塑料:5m3×1.8×104kJ/m3=9×104kJ
聚丙烯:40m3×1.5×104kJ/m3=60×104kJ
将它们加工成燃料，可回收能量为：
21×104kJ+80×104kJ+×104kJ+60×104kJ=1.7×106kJ
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金属钠在氯气中燃烧
测定燃烧热实验装置
在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，那么如何获得它们的反应热数据呢？
例：C燃烧生成CO，但却很难控制C的氧化只生成CO而不继续生成CO2，那么其反应热该如何获得呢？
C（g）+ O2（g）＝CO（g）
第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律
二、反应热计算
教学目标
一、知识与能力
1.巩固化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。
2.了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
二、过程与方法
1.通过对盖斯定律的涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力。
2.通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。
三、情感态度与价值观
2. 树立辩证唯物主义的世界观，帮助学生养成务实、求真、严谨的科学态度。
1. 通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。激发参与化学科技活动的热情。
教学重点与难点
一、教学重点
二、教学难点
1.盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算。
盖斯定律的应用。
2.根据热化学方程式进行反应热的计算。
内容解析
一、盖斯定律
盖斯
盖斯，瑞士化学家，早年从事分析化学的研究，发现蔗糖可氧化成糖二酸。1830年专门从事化学热效应测定方法的改进。
1840年盖斯在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。”
盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
1.盖斯定律：
B点
A点
例1：某人从山下A点到达山顶B点，无论从哪条路线攀登而上，又或是坐缆车到达，到达B点时，他所处的海拔相对于A点，增加的高度一样。即山的高度与A点到B点的海拔有关，而与途径无关。A点就相当于反应体系的始态，B点相当于终态，山的高度相当于化学反应的反应热。
CO（g）+ O2（g）＝CO2（g）
C（s）+ O2（g）=CO2（g）
例2：C（s）+ O2（g）=CO（g），因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得。
CO（g）+ O2（g）＝CO2（g）
C（s）+ O2（g）=CO2（g）
ΔH=-393．5 kJ／mol
ΔH=-283．0 kJ／mol
我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热，根据盖斯定律。可以很容易求算出 C（s）+ O2（g）=CO（g）的ΔH。
∵ΔH1=ΔH2+ΔH3
∴ΔH2=ΔH1－ΔH3
=-393.5kJ/mol -（-283.0kJ/mol）
=-110.5 kJ／mol
即：C（s）+ O2（g）=CO（g）的 ΔH=-110.5 kJ／mol
反应物A变为生成物D，可以有两个途径：a.由A直接变成D，反应热为ΔH；b.由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下图所示：
总结：
2.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。通过计算，合理利用煤、石油、天然气等当今世界上最重要的化石燃料,唤起了人们对资源利用和环境保护的意识和责任感。
二、反应热的计算
例1.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。已知：
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)? △H1=+67.2kJ/mol? ?
② N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)? △H2=-534kJ/mol
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)? ???
解析：根据盖斯定律得
发射火箭反应的热化学方程式为：②×2-①
△H=-1135.2kJ/mol
例2.乙醇的燃烧热: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101kPa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?
解析：C2H5OH的摩尔质量是46g/mol
1kgC2H5OH的物质的量为：
1kgC2H5OH充分燃烧后放出的热量为：
1366.8kJ/mol×21.74mol=2.971×104kJ
1000g÷46g/mol=21.74mol
例3.实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据盖斯定律求ΔH4 。已知：
a.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ/mol
b.C(石墨)+O2(g)＝CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol
c.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol
d.C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)；ΔH4=?
解析：根据盖斯定律得
∵反应式a、b、c、d之间有以下关系：
b+c×2-a=d
∴ΔH4=ΔH2+2×ΔH3-ΔH1
= -74.8kJ/mol
=-393.5 kJ/mol+2×(-285.8) kJ/mol
-(-890.3) kJ/mol
知识拓展：反应热的本质就是物质通过化学反应向外界吸收或释放能量的过程，只与反应物、生成物的总能量有关，与反应条件、反应过程无关。当反应物的总能量高于生成物的总能量时则反应放出能量，当反应物的总能量低于生成物的总能量时则反应吸收能量。
课堂小结
1.盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
2.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
3.反应热的本质就是物质通过化学反应向外界吸收或释放能量的过程，只与反应物、生成物的总能量有关，与反应条件、反应过程无关。当反应物的总能量高于生成物的总能量时则反应放出能量，当反应物的总能量低于生成物的总能量时则反应吸收能量。
课堂练习
一、填空
1.已知CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）； ΔH＝-890 kJ/mol，现有CH4和CO的混合气体共0.75 mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18 g液态H2O，并放出515 kJ热量,CO燃烧的热化学方程式为：
___________________________________________
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝-560 kJ/mol
2．已知下列两个热化学方程式：
H2(g)+ O2(g)=H2O(1) △H=-285.kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)
△H=-2220.0kJ/mol
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是＿＿
1:1
二、选择题
1．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)
C(金刚石)＋O2(g)＝CO2(g)
ΔH＝－393.51 kJ/mol
ΔH＝－395.41 kJ/mol
据此判断，下列说法中正确的是 ＿
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低。
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
A
2.某H2 和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为＿
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝-571.6 kJ/mol
CO（g）+ O2（g）＝CO2（g）ΔH＝-283.0 kJ/mol
A. 2:1
B. 1:2
C. 1:1??
D. 2:3
C
教材习题答案
1. 2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2，放出多少热量？
提示：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）
ΔH＝-393.51 kJ/mol
2.5molC完全燃烧：Q =2.5mol × （-393.51 kJ/mol）
=-938.8kJ
2.完全燃烧多少摩H2是生成液态水，才能得到1000kJ热量?
提示： H2（g）的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol
欲使H2完全燃烧生成液态水，得到1000kJ热量，需要H2 ：
1000kJ÷285.8 kJ/mol=3.5mol
3. 4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量，计算S的燃烧热。
提示：设S的燃烧热为ΔH
S（s）＋O2（g）＝SO2（g）
32g/mol
4.0g
ΔH
-37kJ
ΔH＝ 32g/mol× （-37kJ ）÷ 4.0g =－296 kJ/mol
4. 1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ热量，计算CH4的燃烧热。
提示：设CH4的燃烧热为ΔH
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O （g）
16g/mol
1g
ΔH
-55.6kJ
ΔH＝ 16g/mol× （-55.6kJ ）÷ 1g =-889.6 kJ/mol
5. 2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，3.00molC2H2完全燃烧能放出多少热量？燃烧相同物质的量的CH4和C2H2，哪种气体燃烧放出的热量多？
26g/mol
2.00g
ΔH
-99.6kJ
提示：1)求3.00molC2H2完全燃烧能放出的热量Q
C2H2（g）＋ O2（g）＝2CO2（g）+H2O （l）
ΔH＝26g/mol× （-99.6kJ ）÷ 2.00g =-1294.8 kJ/mol
Q＝3.00mol× 1294.8 kJ/mol=3884.4kJ
2）从题4已知CH4的燃烧热-889.6 kJ/mol，相比之下，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。
6. 试计算25℃时CO与H2O作用转化为H2和CO2反应的反应热。
提示:根据题意可知由题中反应（3）减反应（1）和（2）可得CO与H2O作用转化为H2和CO2反应，因此有：
ΔH=ΔH3 －（ΔH 1+ΔH2）
=-394 kJ/mol + （111 kJ/mol +242kJ/mol）
=-41 kJ/mol
即：CO与H2O作用转化为H2和CO2反应的反应热为=-41 kJ/mol
7. 1kg人体脂肪可储存约32200kJ能量。一般人每行走1km大约要消耗170kJ能量，如果某人每天步行5km，1年中因此消耗的脂肪大约是多少？
提示：已知1kg人体脂肪储存32200kJ能量，行走1km消耗170kJ，求每天行走5km，1年中因此消耗的脂肪量:
170kJ/km× 5km/d × 365d÷ 32200kJ/kg =9.64kg
8.一个体重为70kg的人脂肪储存的能量约为4.2×105kJ，如果快速奔跑1km要消耗420kJ能量，此人的脂肪可以维持奔跑的距离是多少？
提示：此人脂肪储存的能量约为4.2×105kJ，快速奔跑1km要消耗420kJ能量，此人的脂肪可以维持奔跑的距离为：
4.2×105kJ ÷420kJ/km=1000km
9.某锅炉用1.0t煤可烧开水50t（进锅炉水温20℃），请计算该锅炉的热效率。（1t煤燃烧热2.9×107kJ）
提示：1t煤燃烧热2.9×107kJ
50t水由20℃升温至100 ℃，温差100 ℃-20 ℃=80 ℃此时需要吸热：
50×103kg×80 ℃ ×4.184kJ/(kg .℃)=1.6736×107kJ
锅炉的热效率= ( 1.6736×107kJ÷ 2.9×107kJ)×100%
= 57.7%
10.现废品收购站已收购如下数量的废塑料：耐纶5m3、聚氯乙烯50m3、丙烯酸类型塑料5m3、聚丙烯40m3，如将它们加工成燃料，可回收多少能量？
提示:各种塑料可回收的能量分别是:
耐纶:5m3×4.2×104kJ/m3=21×104kJ
聚氯乙烯:50m3×1.6×104kJ/m3=80×104kJ
丙烯酸类型塑料:5m3×1.8×104kJ/m3=9×104kJ
聚丙烯:40m3×1.5×104kJ/m3=60×104kJ
将它们加工成燃料，可回收能量为：
21×104kJ+80×104kJ+×104kJ+60×104kJ=1.7×106kJ