鲁教2011课标版九年级化学全册7.4-酸碱中和反应(22张PPT)

(共22张PPT)
§7.4 酸和碱的反应
—中和反应
引课：趣味魔术小实验
《白酒变红酒，红酒变牛奶，牛奶变啤酒》
你知道“魔术”实验中的化学变化原理吗？
实验探究：
现象： .
仍然为无色溶液
HCl+NaOH=
提出问题：
假设与猜想：
设计实验方案：
进行实验探究：
分析现象得出结论：
交流与讨论或反思：
科学实验探究的一般步骤：
HCl(酸)与NaOH(碱)是否会发生反应？
①发生了反应；②没有发生反应
可供选用的实验用品(仪器、药品):
5%NaOH溶液、5%稀盐酸、酚酞试液、石蕊试液、pH试纸、胶头滴管、小烧杯、试管、玻璃棒、玻璃片
方案1
方案2
方案3
pH>7
pH≤7
设计实验方案:
HCl+NaOH=
小组合作完成实验探究(方案1)：
教材P18
小组合作完成实验探究(方案3) ：
水 0.4%的NaOH溶液 0.4%的盐酸
加酸前的pH
加酸后的pH
实验探究：
探究HCl（酸）与NaOH(碱)的反应
红
>
碱
红色逐渐消失
减小
放
升高
红
无
白
刚好完全反应
中
酸
HCl
HCl+NaOH=NaCl+H2O
盐:由 和 组成的化合物叫做盐。
盐：金属离子+酸根离子
酸 + 碱 = 盐 + H2O
+
+
酸根离子
+
H2O
=
金属离子
+
酸根离子
盐
=
酸：H + 酸根离子
碱：金属离子+ OH
+
-
中和反应:
金属离子
+
H2O
+
盐
=
盐 + H2O
金属离子
酸根离子
如:Na2CO3 CuSO4 AgNO3 等
盐酸与氢氧化钾: .
盐酸与氢氧化钡: .
硫酸与氢氧化钠: .
硫酸与氢氧化钡: .
+ H2O
教材P19
小组合作完成：
HCl+KOH=
KCl
+H2O
HCl+KOH=
2
2
HCl+Ba(OH)2=
BaCl2
HCl+Ba(OH)2=
H2SO4+ NaOH=
Na2SO4+ H2O
2
2
H2SO4+Ba(OH)2=
BaSO4+ H2O
2
两种化合物交换成分,生成 两种新的化合物的反应叫做复分解反应；
【AB+CD= 】
特点: 交换成分 ;
↓
AD+
+CB
化合价不变 。
被蚊虫叮咬如何止痛、消肿?
人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后,皮肤红肿疼痛,这是因为被注入了一种叫做蚁酸(甲酸)的物质。此时涂抹下列物质后可以使痛痒较快消失或减轻的是（ ）
A.食盐水 B.肥皂水或牙膏
C.橘子水 D.米醋
B
4.中和反应的应用——生活中
加食醋
不涩口
4.中和反应的应用——生理上
HCl+Al(OH)3=
+ H2O
AlCl3
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
4.中和反应的应用——生产中
集中处理工业废水
向酸性土壤里撒熟石灰
Ca(NO3)2
+ H2O
2
2
HNO3+Ca(OH)2=
HNO3+Ca(OH)2=
NH3·H2O+H2SO4=
(NH4)2SO4
2
2
+ H2O
NaOH
+
NH3·H2O
+
分子
金属离子
含H2SO4的废水可用氨水(NH3·H2O)来中和
在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？
4.中和反应的应用——实验科学中调节pH
酸+碱=盐+水
§7.4 中和反应:
1.定义：
2.微观实质：
+ = H2O
HCl +NaOH=NaCl +H2O
4.基本类型属于复分解反应
AB+CD=AD+CB
换成分 ; 价不变 。
3.特点：放热
盐：金属离子+酸根离子
练习
1．家庭生活中一些常见物质的pH如下：
当我们被蚊虫叮咬后,蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质),从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒,应在叮咬处涂抹下列物质中的 ( )
A.食醋 B.牛奶 C.食盐水 D.牙膏或肥皂水
2.下列反应既是复分解反应,又是中和反应的是( )
A.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
B.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C.Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3
D.2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
D
D
氧化物与碱反应
氧化物与酸反应
盐与碱反应
3. 将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示：
①由图知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
②从A到B过程中烧杯中溶液的pH逐渐 。
③B点表示的含义是 。
④反应的化学方程式： 。
⑤小颖同学向反应后的溶液中滴加几滴酚酞试液显无色，她得
出该溶液呈中性。你认为小颖的结论正确吗？ 。
理由是 。
放热
减小
酸碱恰好完全反应或酸碱刚好完全反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
不正确
酚酞在酸性和中性溶液中都显无色
HCl溶液
碱性→中性→酸性
pH>7→pH=7→pH<7

1.实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜蔬菜能有效的除去蔬菜上的残留农药，降低对人体的损害。根据上述原理，你认为刚买回来的蔬菜应浸泡在下列哪种溶液中 （ ）
A.纯碱溶液 B.白酒 C.食醋 D.食盐水
2.下表为一些食物pH，对于胃酸过多的病人，空腹时最适宜使用的食物是 （ ）
3.在做酸和碱中和反应的实验时,有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中,不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是( )
A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色
C.由红色变为无色 D.由无色变成红色
A
C
C
4．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 ( )
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
5.按酸、碱、盐分类依次排列的一组是 （ ）
A.H2SO4 NH3·H2O NaHCO3

B.SO3 Ba(OH)2 KNO3

C.HNO3 CaO CuSO4

D.NaOH H2CO3 NH4Cl
氧化物
碱
盐
酸
氧化物
盐
碱
酸
盐
碱与盐反应
+CuSO4
Ca(OH)2
C
A
6.某实验室废水里含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调节至中性。下列试剂中最适合的是 （ ）
A.AgNO3溶液
B.NaOH溶液
C.稀盐酸
D.KNO3溶液
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
HCl+NaOH=NaCl+H2O
KNO3+HCl= x
HCl+HCl= x
B
7.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 （ ）
A.紫色石蕊试液
B.氯化钠溶液
C.铁粉
D.pH试纸
HCl 、 NaOH
红色 蓝色
无现象 无现象
气泡 无现象
pH<7 pH>7
B
8.有三瓶失去标签的无色溶液,只知逍它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种.下列四种试剂中,不能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是
A.石蕊溶液 B.Na2CO3溶液 C.pH试纸 D.酚酞试液
D
A.石蕊溶液 B.Na2CO3溶液
C.pH试纸 D.酚酞试液
HCl溶液 Ca(OH)2溶液 NaCl溶液
红
蓝
紫
↑
↓
无
pH<7
pH>7
pH=7
无
红
无
9.以下各类物质中一定含有氢元素的是( )
①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物
A.①② B.②③ C.①②④ D.①②③④
A
酸=H++酸根离子
碱=金属离子+OH-
盐=金属离子+酸根离子
金属离子可以是NH4+
盐也可能含有“H”，如铵盐
氧化物也可能含有“H”，如H2O
:NH4+