课题3《金属资源的利用与保护》检测题

【单元课时复习】
人教版第八单元课题3《金属资源的利用与保护》检测题
湖北省石首市文峰中学 刘涛
一、选择题（本题20小题，每小题只有一个选项符合题意）
1．“金银铜铁锡”俗称五金，是被广泛使用的金属材料。在这五种金属中，金属活动性最弱的是（ ）
A．金 B．银 C．锡 D．铁
2．金属铜的下列性质中，属于化学性质的是（ ）
A．有良好的延展性 B．在潮湿空气中能生锈
C．能导电 D．能导热
3．关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（ ）
A．铁丝燃烧产生白烟 B．铁丝生锈是缓慢氧化
C．铁丝燃烧的产物是Fe2O3 D．铁锈的主要成分是Fe3O4
4．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（ ）
A．铁是地壳中含量最多的金属 B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁
C．用铁可以回收硝酸银废液中的银 D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
5．工业上常用白钨矿石冶炼金属钨，白钨矿石的主要成分为钨酸钙（CaWO4），则下列说法错误的是（ ）
A．用于汽车的钨合金不具有金属特性
B．钨的熔点最高，可拉制灯丝
C．钨酸钙中钨元素化合价为＋6
D．钨合金是一种可回收资源
6．我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获2008年度国家最高科学技术奖。稀土元素包括镧（La）与铈（Ce）等17种元素，被称作当代的“工业味精”。下列关于铈的说法错误的是（ ）
?A．铈的原子序数是58
B．铈的相对原子质量是140.1
C．铈属于金属元素
D．铈元素在我国矿藏丰富，不需要控制开发
7．实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ）




A． 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
8．下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（ ）





A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊
B．丙中的铁钉不生锈
C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
D．丁中铁钉生锈最严重
9．埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢（ ）
A．在干燥、致密的土壤中 B．在干燥、疏松的土壤中
C．在潮湿、致密的土壤中 D．在潮湿、疏松的土壤中
10．铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）
A．铝的化学性质不活泼 B．铝不与酸、碱反应
C．铝常温下不与氧气反应 D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
11．自行车出行符合低碳生活的要求，为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是（ ）
A．车架表面喷涂油漆 B．钢圈表面镀防护金属
C．链条表面涂机油 D．露天放置，日晒雨淋
12．铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是（ ）
A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用
B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气
D．镀铜铁制品是一种合金
13．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是（ ）
A．铁画应悬挂在干燥的环境中
B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉
C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D．所用的主要材料──低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金
14．上海世博园区的澳大利亚展馆采用特殊耐风化的变色钢材材料还可重复利用，组件拆除重新调整安装。其主要目的是（ ）
A．节约金属资源 B．合理开采矿物
C．防止钢铁生锈 D．寻找金属的替代品
15．医疗上颇为流行的“理疗特效热”就是利用铁缓慢氧化放出的热均匀稳定，而使患病处保持较持久的温热状态。56 g铁粉完全氧化，需要消耗氧气的质量为（ ）
　　A．16 g B．21 g C．24 g D．32 g
16．金属材料资源合理利用有利于我们现代社会的持续发展。下列有关金属的说法错误的是（ ）
A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈
D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
17．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法错误的是（ ）
A．地壳中铁元素含量排在第四位 B．在铁制品表面镀锌可防锈
C．用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 D．生铁的含碳量比钢的含碳量高
18．炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，而且要“有害元素"”少，下列四种铁矿石中你认为最不适宜炼铁的矿石是（ ）
　A．磁铁矿（Fe3O4）72.4% B．赤铁矿（Fe2O3）70%　
　C．菱铁矿（FeCO3）48.3% D．黄铁矿（FeS2）46.7%
19．钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述不正确的是（ ）
A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀
B．钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应
C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D．在钢铁表现刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀
20．工业上要炼出含2%杂质的生铁1600t，则理论上需要氧化铁质量分数为80%的赤铁矿的质量为（ ）
　　A．1120t B．1372t C．2800t D．1400t
二、填空题（本题共3小题）
21．A、B、C、D、E、F是初中化学内容所涉及的物质，其中A、B是氧化物，在高温时用于冶炼一种常见金属材料，六种物质之间在一定条件下的转化关系如图所示：

根据上图推断：
⑴C的化学式为________________。
⑵D物质在氧气中燃烧，也能生成B，则B的化学式为______________。
⑶写出D与稀硫酸反应的化学方程式________________________________。
22．京沪高铁已正式开通运营，采用了世界最先进中国铁路Ⅱ型板式轨道系统，该轨道系统以混凝土道板、底座结构代替传统铁路道砟，可以减小高速运行下列车振动噪声小，而且轨道几何平顺性好，乘客舒适度好。则回答：
⑴在高速铁路建设中使用大量材料，其中属于金属材料的是 （填序号）?
A．铺路基的石子?????B．水泥柱??C．钢轨????D．混凝土道板
⑵为适应火车提速，高速铁路的短轨已全部连接为超长轨。施工建设中，常用点燃铝和氧化铁（Fe2O3）的混合物，反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，并生成氧化铝和熔融状态下的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。则有关反应的化学方程式为?????????，其反应类型为?????，该反应过程中 ??能转化为热能。
23．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志，在生产、生活中有广泛的用途。低碳亚运是杭州亚运会的承办理念，建造亚运场馆使用了大量的钢铁。
⑴钢铁属于________（填“纯净物”或“混合物”）；
⑵每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________和_______共同作用的结果；
⑶为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是______________；
⑷炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
焦炭 CO2 CO Fe
请写出第③步反应的化学方程式：___________________；
⑸金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是________（填“合理开采矿物”、“节约金属资源”或“开发出金属的代用品”）。
三、实验与探究题（本题共1小题）
24．两张纪念邮票（1996年）是为了纪念中国钢铁产量首次突破1亿吨而发行。化学探究小组设计下右图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。则回答下列问题：


（A） （B）
⑴该装置存在的一个主要问题是 ??????? ?，你的改进方法是????????????? ?? 。
⑵实验开始时，是先给氧化铜加热，还是先通人一氧化碳????? 。原因是 。
⑶实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是?????????????? ?　　　，发生反应的化学方程式为 。
⑷B装置中现象为 ，澄清石灰水的作用是???????? ?????????????。
四、计算题（本题共1小题）
25．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金，可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积（mL） 10 10 10
生成氢气的质量（g） 0.08 m 0.04
则通过计算回答：
⑴表格中m= 。
⑵此黄铜样品中铜的质量分数是多少？
26．某组根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，用于测定某些磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数，小组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为8g（假设磁铁矿中的杂质不参加反应）。
⑴请完成四氧化三铁与一氧化碳反应的化学方程式： ，其中该反应中CO所具有的化学性质是 。
⑵通过计算求出该种磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。（计算结果保留小数点后一位）
参考答案
1～20．CABABC；BCCAD；CCABA；ACDCC。
21．⑴CO2；⑵Fe2O3；⑶Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
⑴铝在空气中氧化表面形成致密的氧化物薄膜；⑵导电性；⑶铁；＞；
22．⑴C；⑵2Al ＋ Fe2O3 2Fe＋Al2O3；置换反应；化学。
23．⑴混合物；⑵水蒸汽和氧气；⑶隔绝氧气；⑷3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 ；⑸节约金属资源。
24．⑴尾气没有进行处理，会污染空气；
⑵先通入一氧化碳；排尽玻璃管中的空气，防止可燃性混合气体加热时发生爆炸；
⑶先通入一氧化碳；红色固体变为黑色；3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 ；
1 澄清石灰水变浑浊；检验并吸收二氧化碳。
25．⑴m＝0.08；⑵35%
26．⑴Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2；还原性；⑵72.5%。