第十一单元《盐 化肥》单元检测题（含答案）

《盐 化肥》单元检测题
一、单选题
1．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入100?g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，天平呈平衡状态。然后向左、右两盘的烧杯中分别加入下列各物质，充分反应后，天平指针会发生偏转的是（不考虑稀盐酸的挥发）
A．15?g碳酸钙和15?g碳酸钠 B．1.8?g铝粉和1.8?g铁粉
C．4.2?g碳酸氢钠和4.2?g碳酸镁 D．2.2?g氧化铜粉末和2.4?g镁条
2．下列物质鉴别的方法中，不能区分开来的是（　　）
A．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气 B．用闻气味的方法区分酒精和醋酸
C．用观察法辨认氯酸钾和高锰酸钾固体 D．用紫色石蕊试液区分碳酸饮料和纯净水
3．下列各组中，只用水或不另加试剂及相互反应就能鉴别的是(仪器可任选)（ ）
①固体：CaO、CuSO4、CaCO3、NaCl②气体：CO、CO2、SO2
③液体：汽油、酒精、浓H2SO4 、浓HCl ④金属：Cu、Al、Au、Hg
A．①④ B．③④ C．①③④ D．①②③④
4．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（　　）
A．Cu→CuO→CuSO4 B．H2O2→O2→P2O5
C．NaCl→NaNO3→NaOH D．Fe2O3→Fe→FeCl2
5．将一定质量的铁粉加至稀硫酸、硫酸镁、和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是（　　）
A．滤渣N的质量一定小于加入的铁粉的质量 B．滤液M中一定存在Fe2+
C．滤渣N中一定没有单质镁 D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
6．从海水中制备碳酸钠和金属镁的流程如图所示：
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下列说法错误的是( )
A．流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、过量Na2CO3溶液和适量稀盐酸得到精盐水
B．流程Ⅱ吸氨的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出碳酸氢钠的固体
C．上述流程涉及到三种基本反应类型
D．流程IV、V是通过化学方法是将母液中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁
7．推理是化学学习中常用的思维方法．以下四个推断中正确的是（ ）
A．复分解反应中各元素的化合价不变，元素化合价不变的反应一定是复分解反应
B．浓溶液不一定是饱和溶液，在相同的温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
C．加入溶剂，溶液溶质质量分数一定变小，析出晶体的溶液，溶质质量分数不一定会变小
D．氢氧化钠溶液可以使无色酚酞试液变红，则氢氧化铁也可以使无色酚酞试液变红
8．下列反应属于复分解反应的是（ ）
A． B．
C． D．
9．观察与实验是学习化学的重要手段和方法，下列实验对应的描述不合理的是（ ）
实验内容
操作或现象
解释或结论
A
铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧
火星四射，生成黑色固体
黑色固体是Fe3O4
B
铜丝放入硝酸银溶液中
铜丝表面产生银白色固体
铜的活动性比银强
C
探究某溶液的酸碱性
滴加酚酞试液不变色
该溶液呈酸性
D
探究某氮肥主要成分
将该氮肥与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味气体
该氮肥为铵态氮肥
A．A B．B C．C D．D
10．南山区正部署西丽水库一级水源保护区历史违建搬迁安置工作，全力以赴打赢环保攻坚战，再次引起市民对环保的关注，下列做法符合环保要求的是（　　）
A．施用大量农药减少植物虫害 B．深埋废旧电池减少环境污染
C．燃放大量烟花增加喜庆气氛 D．提倡自带水杯减少“白色污染”
11．对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列归类关系正确的是（　　）
A．棉花、蚕丝、塑料﹣﹣合成材料 B．纯碱、小苏打、硫酸铜﹣﹣盐
C．氮气、氨气、臭氧﹣﹣单质 D．冰、干冰、可燃冰﹣﹣氧化物
12．绿水青山就是金山银山，下列有关说法错误的是（　　）
A．农业上应合理施用农药化肥 B．开采可燃冰时要防止甲烷泄漏
C．提倡同学们短距离出行时骑自行车 D．大量生产石灰乳吸收空气中过多的二氧化碳
13．物质用途的叙述错误的是（　　）
A．稀盐酸用于除铁锈 B．氢氧化钙用于改良酸性土壤
C．食盐水可代替消毒剂洗伤口 D．明矾既能净水，又能有效杀死细菌
二、实验题
14．我校进行了学生科学实验操作考核题为：“粗盐配制50g20%的氯化钠(NaCl)溶液”。该实验的部分操作如下图所示。请回答下列问题：
(1)操作①、②、③依次为下图中的________(填字母)。
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(2)经操作A、B、C中，均用到了玻璃棒，C中玻璃棒的作用是________。
①加快氯化钠晶体析出 ②增大氯化钠的溶解能力 ③加快氯化钠溶解速度 ④引流 ⑤受热均匀，防止液体飞溅
三、推断题
15．A—J都是初中化学常用的物质。其中B、E、H、J是单质，其余均为化合物，气体C可用于灭火。“C→B”的转化过程，在自然界中称为光合作用。它们相互间的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
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请回答下列问题：
（1）写出物质D、J的化学式：D___________,J___________。
（2）反应①的反应条件___________，其基本反应类型___________。
（3）写出反应②的化学方程式：______________________。
（4）若要实现“H+I→红色固体J”的转化，物质I可能是___________。
16．A、B、C是三种常见的含钙化合物，在农业上人们将适量的B加入土壤，改良酸性土壤；C是重要的建筑材料，还可用作补钙剂；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质已略去），请按要求回答有关问题。
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（1）A物质的化学式是______。
（2）B的水溶液俗称为______。
（3）写出B溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式______。
四、科学探究题
17．某兴趣小组用图1 装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。
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（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式_______。
（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：
（查阅文献）碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)。
（提出假设）假设 1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；假设2：______。
（设计实验）同学们设计实验证明假设1正确。为证明假设2，他们如下设计：为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→____→____→乙（填字母序号）；其中存放的试剂合理的是_______（填选项序号）。
A 浓硫酸 B 饱和Na2CO3溶液 C 饱和NaHCO3溶液
（实验现象）饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 CO2 ，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。
（得出结论）由以上探究可得出结论是___________。
（3）该兴趣小组在老师指导下，用 pH 传感器测得图 1烧杯中溶液的 pH 随通入时间的变化曲线如图3。D点所得溶液的成分除 H2O外还有_________。
18．实验室有一瓶存放很久的生石灰，小轩同学想了解其变质情况，设计如下实验：
（实验1）：取少量样品于烧杯中，加入一定量水，触摸烧杯外壁，感觉发热。充分 搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小轩同学对样品的组成提出了以下假设：
假设1.是Ca（OH）2和CaCO3的混合物，
假设2.是CaO和CaCO3的混合物，
假设3.是CaO和Ca（OH）2的混合物，
假设4.是CaO、Ca（OH）2、CaCO3的混合物。
（1）通过实验现象可以直接看出，其中假设____________不合理。
（2）为了判断其他几种假设的合理性，他继续进行实验：
（实验2）:取少量沉淀放在试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，由此可否定假设____________。
（实验3）：取少量滤液放在另一支试管中，加入碳酸钠溶液后溶液变浑浊，反应的化学方程式为：____________，于是小轩同学得到结论：只有假设4合理。但你认为此实验仍不能得到最后结论，请说明原因：____________。
（3）为了得到最后结论，小轩在老师的指导下设计了如下实验：
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向滤液D中逐滴加入过量稀盐酸，观察到的现象是________________________；
通过上述实验，小轩最终得出假设4成立，请根据所给实验数据进行计算，推测他所称取的生石灰样品的质量范围是________________________。
五、计算题
19．电解法是工业上制铜的主要方法，控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4。取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中，模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6克铜（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）。回答下列问题，
（1）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少_______？（写出解题过程）
（2）向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，所得溶液的质量，溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的_________（填选项编号）。
A Cu B CuO C Cu(OH)2 D CuCO3
20．为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品高温加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示:
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（1）请在坐标图中，画出锻烧时生成气体的质量（m）反应时间（t）变化的曲线________
（2）该反应化学方程式为: ________。
（3）在t0至t1时间段 , 固体质量不变的原因可能是__________。
（4）通过计算求样品中碳酸钙的质量分数________。（写出计算过程）
参考答案
1．B2．A3．D4．C5．A6．C7．B8．D9．C10．D11．B12．D13．D
14．CBA ③
15．CaCO3 Cu 点燃 化合反应 CO2+C2CO 硝酸铜
16．CaO 澄清石灰水 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
17． 产生的二氧化碳使石灰水变澄清 b a C 假设1成立 盐酸（HCl）和氯化钙（CaCl2）
18．1 3 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 氧化钙与水反应生成氢氧化钙 一段时间后产生气泡 0.76g19．4.8％ BD
20．/ CaCO3CaO+CO2↑ 刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度 75%