2019-2020学年山东省淄博市沂源县九年级（上）期末化学试卷（五四学制）（解析版）

2019-2020学年山东省淄博市沂源县九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
一、选择题（每题2分，共40分．每小题只有一个正确答案．）
1．（2分）实验室里几种物质在互相谈论着。你认为它们的叙述中属于化学变化的是（　　）
A．铁钉：我在潮湿的空气中生锈了
B．试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了
C．灯泡：我通电后发光，给学生带来光明
D．浓盐酸：我在空气中放置一段时间质量变小
2．（2分）2019年中国环境日主题为“践行绿色生活”。为共建绿色绍兴，下列措施不可取的是（　　）
A．绿色出行，改善环境状况
B．实行垃圾分类回收，实现垃圾可再用
C．开展五水共治，保护水资源
D．大量使用农药化肥，提高粮食产量
3．（2分）氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是（　　）
A．都能解离出金属离子
B．都能与酸反应生成盐和水
C．都能使无色酚酞试液变成红色
D．溶液中都含有OH﹣
4．（2分）如图是一种家用电热水壶，其中所用材料属于合金的是（　　）

A．A B．B C．C D．D
5．（2分）将厨房中的食盐、白糖、花生油、白醋四种物质分别取少量，加入适量水充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）
A．白糖 B．花生油 C．食盐 D．白醋
6．（2分）各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（　　）
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用酒精清洗内壁有碘的试管
C．用水洗去盘子中的水果渣
D．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
7．（2分）为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。根据下表可知，在正常情况下，下列说法正确的是（　　）
体液 尿液 胆汁 血液 胰液 其他
pH 4.70～8.4 7.10～7.3 7.35～7.4 7.50～8.0 …
A．人体的尿液一定呈酸性
B．胰液的碱性一定比碱性尿液的碱性弱
C．可得出“消化液都是呈碱性”的结论
D．pH试纸不能精确测得以上体液的pH
8．（2分）化工颜料商店有一种叫做“银粉”的涂料添加剂出售，小华认为“银粉”并非金属银，而是其他金属。下列不能证明小华猜想的是（　　）
A．“银粉”为银白色金属粉末
B．将“银粉”放入硫酸铜溶液中有亮红色物质析出
C．“银粉”在空气中容易与氧气发生氧化反应
D．将“银粉”放入盐酸溶液中有气泡产生
9．（2分）化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．食品上常用小苏打作发酵粉
B．工业上常用稀盐酸作除锈剂
C．医疗上常用BaSO4做“钡餐”
D．防腐上用甲醛溶液保存海鲜产品
10．（2分）食醋里通常含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是（　　）
A．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+
B．产生的气体是二氧化碳
C．加水稀释食醋，溶液pH变大
D．不宜用铝制容器盛装食醋
11．（2分）一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（　　）

A．M点时溶液呈无色
B．N点时两种溶液恰好完全反应
C．N点时溶液的pH最大
D．P点时，溶液中只含一种溶质
12．（2分）下列利用海洋资源的做法不可取的是（　　）
A．海水引入盐田进行晒盐
B．利用潮汐发电
C．工业废水直排入海稀释
D．合理开发利用海底“可燃冰”
13．（2分）物质的性质决定物质的用途，下列有关物质用途的叙述错误的是（　　）
A．在工业上可用纯碱软化硬水
B．蔬菜水果中富含维生素，应每天适量食用
C．用碳酸钙可以做补钙剂
D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
14．（2分）实验探究需要仔细观察。对下列实验观象描述正确的是（　　）
A．把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色无味气体产生
B．氯化铜溶液中加入铁粉后，溶液颜色变为无色
C．把适量的硝酸铵固体加入一定量水中，溶液温度明显上升
D．将紫色石蕊试液滴入纯碱溶液中，由紫色变为蓝色
15．（2分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）
A．碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液
B．酸碱中和反应属于复分解反应，则复分解反应一定是中和反应
C．NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应
D．碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
16．（2分）下列有关金属资源的利用与防护不合理的是（　　）
A．经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净
B．在钢铁表面喷油漆可防止生锈
C．废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效途径之一
D．改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能
17．（2分）如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．甲物质的溶解度比乙物质的大
B．t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%
D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然都是饱和溶液
18．（2分）小亮用固体氯化钠配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是（　　）
A．配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管
B．实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水
C．溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大
19．（2分）一定质量的Zn加入到含有Fe（NO3）2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（　　）
①滤液中一定有Zn2+、Fe2+
②滤液中可能有Ag+
③滤渣中一定有Ag，可能有Fe
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
20．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂及操作方法
A CO2 （H2O） 通过装有生石灰的干燥管，干燥
B KCl固体（MnO2） 加水溶解、过滤、蒸发滤液
C Fe粉（Cu粉） 加入过量稀硫酸，过滤
D NaCl溶液（MgCl2） 加入过量NaOH溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、理解与应用（本题包括5个小题，每空1分，共34分．）
21．（5分）现有以下六种物质：①硫酸铜②食盐③氢氧化钙④氢氧化钠⑤硝酸钾⑥纯碱，请选择适当物质的化学式填空：
常用于游泳池杀菌的盐　 　；在空气中易潮解的碱是　 　； 用作厨房调味的是　 　；可作为复合肥使用的是　 　；为使馒头松软可口，在蒸馒头之前，可在发酵的面团中加入一些　 　。
22．（4分）化学来源于生活，服务于生活。请回答下列与生活有关的问题。
（1）从化学与健康的角度：人体缺少某些微量元素时也会影响健康，人体缺　 　元素会引起贫血。
（2）从化学与能源的角度：化石燃料燃烧会造成空气污染，目前开发和利用的清洁能源有　 　（任写1种）。
（3）从化学与材料的角度：小敏的妈妈去商店买羊毛线织毛衣，可以用　 　方法帮她鉴别是天然羊毛还是合成纤维。
（4）从化学与环境的角度：使用可降解塑料餐盒这样可以减少　 　。
23．（6分）试选用“＞”或“＜”或“＝”填空。
（1）酸雨的pH　 　蒸馏水的pH；
（2）20℃时氢氧化钙的溶解度　 　 40℃时氢氧化钙的溶解度；
（3）镁的金属活动性　 　铝的金属活动性；
（4）一般情况下，合金的硬度　 　其成分金属的硬度；
（5）将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的盐酸中，充分混合后溶液的质量　 　100g；
（6）相同的两段细铁丝：用蒸馏水浸过的铁丝生锈的速率　 　用食盐水浸过的铁丝生锈的速率。
24．（11分）我省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。

（1）海水晒盐：
①海水“晒盐”是利用　 　（填字母代号）的方法使NaCl晶体析出。
A．升高温度，使NaCl溶解度增大 B．风吹日晒，使溶剂蒸发
②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的　 　溶液 （填“饱和”或“不饱和”）。
（2）粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是　 　（填字母）；
A．①③②④⑤⑥B．②③①④⑤⑥C．③①②⑤④⑥D．②③①⑤④⑥
其中操作①加入过量的Na2CO3溶液，可除去的溶液中的离子是　 　 （填离子符号），④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是　 　。
（3）海水制镁：实际生产中，步骤Ⅲ常选用　 　 （ 填化学式）作为沉淀剂，写出该反应的化学方程式　 　，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ三步转换的主要目的是　 　。
（4）海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，　 　（填化学式）先结晶析出，原因是　 　，写出步骤Ⅰ的化学方程式　 　。
25．（8分）盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有　 　性。
（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为他们的溶液中都含有　 　（填符号）。
（3）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为探究其是否变质，同学们进行了如下实验：

①氢氧化钠变质的原因是　 　（用化学方程式表示）；
②若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是　 　，说明氢氧化钠已经变质，写出产生气泡的反应的化学方程式　 　。
③进一步探究固体变质的程度，若加入的A是过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为　 　，现象b为　 　，则证明该氢氧化钠固体部分变质，写出发生反应的化学方程式　 　。
三、实验与探究（本题包括2个小题，每空1分，共18分）
26．（5分）旱在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属制品。
金属和金属材料在日常生活中有广泛用途。请回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素是　 　（填元素符号）。
（2）用铜制作导线，因其有良好的延展性和　 　。
（3）钢铁生锈就是铁与空气中的　 　等发生化学反应的过程；如图试管中最易生锈的部位是　 　 （ 填“a”“b”或“e”）。请写出一种防止铁制品生锈的方法：　 　。

27．（7分）某化学兴趣小组利用如图装置模拟工业炼铁原理，请按要求填空：

（1）实验中硬质玻璃管内观察到的现象是　 　，写出该反应的化学方程式　 　；
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是　 　；
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是　 　。
（4）上述实验中，CO气体起到以下三个作用：
①作为反应物；
②实验开始时，先排尽装置中的空气，防止　 　；
③停止加热后，继续通入气体，防止　 　；
（5）工业上得到的生铁属于　 　 （ 填“合金”或“纯金属”）。
28．（6分）图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
实验Ⅰ 实验Ⅱ

（1）实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是　 　，请你写出A试管中发生反应的化学方程式　 　。
（2）写出实验Ⅱ中C试管内发生反应的化学方程式　 　，D实验中观察到的现象是　 　。
（3）实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金鹏活动性顺序，至少要做的实验是　 　 （ 填序号），由此判断出三种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　。
四、分析与计算（本题只有1个小题，共8分）
29．（8分）尿素[CO（NH2）2]是一种目前使用量较大的一种化学氮肥，适用于各种土壤和植物，易保存，使用方便。
（1）尿素是一种含氮量很高的氮肥，它能使作物　 　；
（2）溶质质量分数32.5%的尿素溶液可用作柴油汽车尾气处理液。用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：2CO（NH2）2+4NO+O2═2CO2+4N2+4H2O。
现用含20kg上述尿素溶液处理汽车尾气，请你回答下列问题：
①配制上述尿素溶液，所需尿素的质量是　 　kg，水的体积是　 　L （水的密度1g/mL）；
②计算用上述尿素溶液可除去的NO的质量是多少？。
③上述反应中，若尿素中氮元素为a kg，则生成的氮气中氮元素的质量是否为a kg？　 　 （填“是”或“否”），原因是　 　。



2019-2020学年山东省淄博市沂源县九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
参考答案与试题解析
一、选择题（每题2分，共40分．每小题只有一个正确答案．）
1．【解答】解：A、铁和氧气、水反应生成铁锈，是化学变化；
B、试管破碎过程中没有生成新物质，是物理变化；
C、灯泡通电发光过程中没有生成新物质，是物理变化；
D、浓盐酸挥发过程中没有生成新物质，是物理变化。
故选：A。
2．【解答】解：A、绿色出行，有助于减少污染物的排放改善环境状况，故可取；
B、垃圾分类处理既节约资源有利于保护生态环境，故可取；
C、加强水体污染治理，可以防止水的污染，保护水资源，故可取；
D、大量使用农药化肥，易造成水的污染，故不可取。
故选：D。
3．【解答】解：氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是溶液中都含有OH﹣。
故选：D。
4．【解答】解：根据合金的概念，合金中必须有金属，不锈钢外壳是合金，单质是由一种元素组成的纯净物，纯铜导线属于单质；合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；聚氯乙烯线套和酚醛手柄属于合成塑料；
故选：A。
5．【解答】解：A、白糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B正确；
C、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、白醋易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：B。
6．【解答】解：A、汽油是优良的有机溶剂，用汽油除去衣服上的油污是利用了油污易溶于汽油的性质，故本选项不符合题意；
B、酒精是优良的有机溶剂，用酒精清洗内壁有碘的试管是利用了碘易溶于酒精的性质，故本选项不符合题意；
C、水果渣不易粘附盘子，水果汁易溶于水，用水洗去盘子中的水果渣没有利用乳化作用原理，故本选项不符合题意；
D、洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，故本选项符合题意。
故选：D。
7．【解答】解：A、人体的尿液 pH值范围为 4.70～8.4，有可能是酸性，也可能是碱性，还可能是中性，A不符合题意；
B、胰液pH值范围 7.50～8.0，而人体的尿液pH值范围为 4.70～8.4，尿液的碱性也有可能比胰液的碱性高，故B不符合题意；
C、胃液显酸性，故C不符合题意；
D、pH试纸是检验溶液酸碱度的，根据颜色的变化大致判断溶液酸碱度的某个范围，不能精确到小数位。故D符合题意。
故选：D。
8．【解答】解：A、银是银白色固体，因此“银粉”可能是银，该选项不能证明小华猜想；
B、银不能和硫酸铜反应，将“银粉”放入硫酸铜溶液中有亮红色物质析出，说明“银粉”不是银，能证明小华猜想；
C、银在通常情况下不能和氧气反应，“银粉”在空气中容易与氧气发生氧化反应说明“银粉”不是银，能证明小华猜想；
D、银不能和硬水反应，将“银粉”放入盐酸溶液中有气泡产生，说明“银粉”不是银，能证明小华猜想。
故选：A。
9．【解答】解：A、小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以可用作发酵粉，使馒头等松软可口，正确；
B、稀盐酸可和铁锈发生反应，常用于除锈，故正确；
C、硫酸钡不溶于盐酸，且与盐酸不反应，所以可作“钡餐”，正确；
D、甲醛有毒，不能用于保存海产品，故错误；
故选：D。
10．【解答】解：A、醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+，可作为醋酸属于酸的证据，故选项正确。
B、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，产生的气体是二氧化碳，不能作为醋酸属于酸的证据，故选项错误。
C、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，加水稀释食醋，溶液pH变大，不能作为醋酸属于酸的证据，故选项错误。
D、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，不宜用铝制容器盛装食醋，不能作为醋酸属于酸的证据，故选项错误。
故选：A。
11．【解答】解：A、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，M点时溶液呈红色，故错误；
B、根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，溶液温度升高是由于反应放出热量，而温度降低是由于反应完全，N点温度最高，N点表示酸碱恰好完全反应，故正确；
C、N点温度最高，N点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性，溶液中的pH＝7．pH不是最大，故错误；
D、N到P的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故溶液中的溶质含有氯化钠、氯化氢和酚酞。故错误；
故选：B。
12．【解答】解：A．海水中含有大量的氯化钠，工业上采取晒海水使水分蒸发，最后制得食盐的方法，故正确。
B．海洋中蕴藏着丰富的动力资源，所以可利用潮汐发电，故正确。
C．工业废水含有有毒、有害物质，直接排入海水会引起海水的污染，使大量的水生生物死亡，故错误；
D．合理开发利用海底“可燃冰”可以缓解能源危机，故正确。
故选：C。
13．【解答】解：A．纯碱能与硬水中的钙离子、镁离子结合成碳酸钙、碳酸镁沉淀，从而能将硬水软化，故正确；
B．蔬菜水果中富含维生素，应每天适量食用，正确；
C．碳酸钙能与胃酸的成分盐酸反应生成可溶性的氯化钙，达到补钙的目的，故正确；
D．氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而发生变质生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，所以不能用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质，故错误。
故选：D。
14．【解答】解：A、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，故A错误；
B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，故B错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，所以把适量的硝酸铵固体加入一定量水中，溶液温度明显下降，故C错误；
D、碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊变蓝色，所以将紫色石蕊试液滴入纯碱溶液中，由紫色变为蓝色，故D正确。
故选：D。
15．【解答】解：A、碱溶液的pH＞7，但pH＞7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
B、酸碱中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应，如Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，故选项推理错误。
C、酸与碱能发生中和反应，NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应，故选项推理正确。
D、碳酸盐与盐酸反应产生气体，但与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选：C。
16．【解答】解：A．Al的表面有致密的氧化膜，能保护内部的Al不被氧化，所以经常用钢丝球擦洗铝锅表面会加速铝的腐蚀，故错误；
B．在钢铁表面喷油漆可以隔绝铁与氧气与水的接触而防止生锈，故正确；
C．废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效途径之一，故正确；
D．制成合金改变了金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能，故正确。
故选：A。
17．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度大于ag，所以ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液，故B正确；
C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度是25g，所以饱和溶液溶质的质量分数都是×100%＝20%，故C错误；
D、将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，甲物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，乙物质的溶解度减小，仍然是饱和溶液，故D错误。
故选：B。
18．【解答】解：A、配制过程中使用到的玻璃仪器分别是玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，故A错误；
B、配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量为80g﹣80g×10%＝72g，水的质量是一定的，不可以加入更多的水，故B错误；
C、氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速率，不能增大其在水中的溶解度，故C错误；
D、量取水时俯视读数，导致水的体积偏大，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大，故D正确。
故选：D。
19．【解答】解：由金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，将一定质量的Zn加入到Fe（NO3）2、AgNO3两种物质的混合溶液中，锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸亚铁反应，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，所以溶液中的硝酸亚铁可能被置换部分，也可能没有被置换，所以：
①滤液中一定有Zn2+、Fe2+，说法正确；
②滤液中可能有Ag+，说法正确；
③滤渣中一定有Ag，可能有Fe，说法正确。
故选：D。
20．【解答】解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、MgCl2与过量的NaOH溶液反应俗称氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
二、理解与应用（本题包括5个小题，每空1分，共34分．）
21．【解答】解：常用于游泳池杀菌的盐是硫酸铜，其化学式为CuSO4；故填：CuSO4；
氢氧化钠是一种碱，易潮解；故填：NaOH；
可用作调味品的是食盐，化学式为NaCl；故填：NaCl；
硝酸钾中含有钾、氮两种元素，属于复合肥；故填：KNO3；
纯碱能与面粉发酵过程中产生的酸反应，所以为使馒头松软可口，在蒸馒头之前，可在发酵的面团中加入一些纯碱，化学式为Na2CO3；故填：Na2CO3。
22．【解答】解：（1）人体中缺铁易患贫血；
（2）目前正在开发利用的新能源有太阳能、核能、水能、风能、潮汐能、地热能等；
（3）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧没有烧焦羽毛的气味，可以用灼烧闻气味的方法鉴别是天然羊毛和合成纤维；
（4）使用可降解塑料可以减少“白色污染”。
（1）铁；（2）太阳能； （3）灼烧闻气味；（4）白色污染。
23．【解答】解：（1）酸雨的pH＜5.6，蒸馏水呈中性，pH＝7，故填：＜；
（2）氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，所以20℃时氢氧化钙的溶解度＞40℃时氢氧化钙的溶解度；故填：＞；
（3）由金属的活动性顺序可知，镁的金属活动性＞铝的金属活动性；故填：＞；
（4）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，故填：＞；
（5）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的盐酸中，充分混合后溶液的质量小于100g；故填：＜；
（6）铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀，盐可以加快铁的锈蚀速率，因此用蒸馏水浸过的铁丝生锈的速率小于用食盐水浸过的铁丝生锈的速率；故填：＜。
24．【解答】解：（1）①海水“晒盐”是利用风吹日晒，使溶剂蒸发的方法使NaCl晶体析出。
故填：B。
②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的饱和溶液。
故填：饱和。
（2）下列操作顺序正确的是②③①⑤④⑥。
其中操作①加入过量的Na2CO3溶液，可除去的溶液中的离子是Ca2+、Ba2+，④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是除去溶液中过量的氢氧化钠、碳酸钠。
故填：D；Ca2+、Ba2+；除去溶液中过量的氢氧化钠、碳酸钠。
（3）海水制镁：实际生产中，步骤Ⅲ常选用Ca（OH）2作为沉淀剂，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应的化学方程式：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ三步转换的主要目的是浓缩氯化镁。
故填：Ca（OH）2；MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；浓缩氯化镁。
（4）海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，NaHCO3先结晶析出，原因是相同条件下碳酸氢钠的溶解度较小，步骤Ⅰ中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
故填：NaHCO3；相同条件下碳酸氢钠的溶解度较小；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
25．【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，可作气体干燥剂。
（2）稀盐酸和稀硫酸的溶液中都含有H+，都能与金属氧化物反应，都可以用于金属除锈；
（3）①氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，变质的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
②氢氧化钠变质后的物质为碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸或稀硫酸反应产生二氧化碳气体，若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是稀盐酸或稀硫酸，说明氢氧化钠已经变质，产生气泡的反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
。
③碳酸钠与CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，反应后的溶液中含有生成的氯化钠、过量的氯化钙，可能氢氧化钠，滴入酚酞试液后变红，说明溶液中有氢氧化钠，则证明该氢氧化钠固体部分变质，发生反应的化学方程式 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。
故答案为：
（1）吸水；
（2）H+；
（3）①2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
②稀盐酸或稀硫酸；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
③产生白色沉淀； 无色酚酞试液变红；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。
三、实验与探究（本题包括2个小题，每空1分，共18分）
26．【解答】解：（1）地壳中含量最高的金属元素是铝，元素符号为：Al；故填：Al；
（2）用铜制作导线，是因其有良好的延展性和导电性；故填：导电性；
（3）钢铁生锈就是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程；如图试管中最易生锈的部位是b。防止铁制品生锈的方法保持铁制品表面清洁干燥或刷漆或涂油等；故填：氧气、水；b；刷漆。
27．【解答】解：（1）实验中硬质玻璃管内观察到的现象是红棕色固体变黑色，该反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故填：红棕色固体变黑色；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。
故填：澄清石灰水变浑浊。
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是把一氧化碳转化成二氧化碳，防止一氧化碳污染环境。
故填：把一氧化碳转化成二氧化碳。
（4）①作为反应物；
②实验开始时，先排尽装置中的空气，防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸；
③停止加热后，继续通入气体，防止生成的铁在高温条件下被氧化。
故填：一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸；生成的铁被氧化。
（5）工业上得到的生铁属于合金。
故填：合金。
28．【解答】解：（1）从图可以看出选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）由图示可知，实验Ⅱ中C试管内的反应是铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和铜，实验现象是红色铜丝表面有银白色物质、溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；D是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应现象是铁丝表面有一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；
（3）由图示可知，在C中铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，在D中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银，用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是：CD；
故答案为：
（1）酸的种类不同；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）Cu+2AgNO3 ═2Ag+Cu（NO3）2；铁丝表面有一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；
（3）CD；Fe、Cu、Ag。
四、分析与计算（本题只有1个小题，共8分）
29．【解答】解：（1）尿素是一种含氮量很高的氮肥，它能使作物枝叶茂盛、叶色浓绿、提高产量；
（2）①配制上述尿素溶液，所需尿素的质量是：20kg×32.5%＝6.5kg，水的质量为：20kg﹣6.5kg＝13.6kg，即体积是13.5L；
②设可除去的NO的质量是x
2CO（NH2）2+4NO+O2═2CO2+4N2+4H2O
120 120
6.5kg x
解得：x＝6.5kg
答：用上述尿素溶液可除去的NO的质量是6.5kg
③上述反应中，若尿素中氮元素为a kg，则生成的氮气中氮元素的质量不是a kg，原因是：根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，生成的氮气和氮元素来自于尿素和一氧化氮两种物质，所以氮气中氮元素的质量大于尿素中氮元素的质量
故答案为：（1）。枝叶茂盛、叶色浓绿、提高产量。（2）①6.5，13.5；②6.5kg；③否；根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，生成的氮气和氮元素来自于尿素和一氧化氮两种物质，所以氮气中氮元素的质量大于尿素中氮元素的质量。











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