2019-2020学年山东省东营市垦利区九年级（上）期末化学试卷（五四学制）（解析版）

2019-2020学年山东省东营市垦利区九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
一、选择题（本大题包括12个小题，1-8每小题3分，9-12每小题.4分，共40分．每小题的4个备选答案中只有一个符合题意．）
1．（3分）“绿水青山就是金山银山”已成为国家意志和全民共识。下列做法不符合“建设美丽中国，保护生态环境”的是（　　）
A．为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧
B．为提高农作物产量并减少对环境的污染，合理使用农药和化肥
C．为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理
D．为保护赖以生存的水资源，生活污水、工业废水要处理后排放
2．（3分）诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列古诗中不涉及化学变化的是（　　）
A．好雨知时节，当春乃发生
B．野火烧不尽，春风吹又生
C．落红不是无情物，化作春泥更护花
D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
3．（3分）下列图示的实验操作不正确的是（　　）
A．给液体加热 B．测溶液的pH
C．稀释浓硫酸 D．蒸发食盐水
4．（3分）归纳总结是学习化学的基本方法，下面是某同学整理的部分化学知识，你认为都正确的选项是（　　）
A．物质的性质决定用途 B．物质的鉴别
①浓硫酸具有吸水性常用于干燥某些气体②CO具有可燃性常用于炼铁③铜丝具有导电性常用作导线 ①用酚酞试液鉴别稀盐酸和食盐水②用二氧化碳区分石灰水和氢氧化钠溶液③用灼烧法鉴别衣服是纯棉制品还是合成纤维制品
C．对化学资 源的认识 D．化学与人体健康
①可用塑料来代替钢制造部分汽车零部件②合成橡胶、铝合金都属于有机合成材料③稀土资源是不可再生的重要战略资源，应合理利用与保护 ①人体缺维生素A时容易患夜盲病②禁止食用甲醛溶液浸泡的海产品③冬季用煤炉取暖，注意通风，谨防煤气中毒
A．A B．B C．C D．D
5．（3分）以下是小琳同学笔记中的部分化学用语，其中正确的是（　　）
①纯碱﹣NaCO3
②钠元素显+1价﹣Na+1
③镁离子的结构示意图：
④在高温高压和催化剂条件下，将石墨转化为金刚石是化学变化，可表示为C（石墨） C（金刚石）
⑤两个甲烷分子﹣2CH4
A．①③④⑤ B．①③④ C．①④⑤ D．④⑤
6．（3分）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．从反应价值看：该反应实现了无机物向有机物的转化
B．从微观构成看：四种物质均由分子构成
C．从物质分类看：该反应涉及到3种氧化物
D．从表示方法看：该反应的化学方程式为2CO2 +4H2O 2CH4 +4O2
7．（3分）下列说法正确的是（　　）
A．结晶法提纯物质的原理就是将易溶物质变成难溶物质使其从溶液中析出
B．使用天然气代替煤炭作燃料可以从根本上防止温室效应
C．真金不怕火炼是指金的化学性质比较稳定，高温下也不与氧气反应
D．饱和溶液就是在温度和溶剂的量不变时不再溶解任何物质的溶液
8．（3分）可以用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式：CO+PdCl2+X＝2HCl+Pb↓+CO2，下列说法错误的是（　　）
A．X为 H2O
B．从反应的结果看，金属Pd与盐酸不反应
C．反应前后各元素的化合价都发生了变化
D．列入空气污染指数的项目暂定为：CO、NO2、SO2、O3和可吸入颗粒物等
9．（4分）丁基锂（C4H9Li）是橡胶合成工业中一种常用的试剂。白色粉末，熔点﹣95℃，沸点80℃，遇水、空气均易自燃。下列关于丁基锂的说法正确的是（　　）
A．丁基锂是由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成的
B．丁基锂中碳元素质量分数为75%
C．丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧，可以用水浇灭
D．丁基锂是有机高分子化合物
10．（4分）推理是研究和学习化学的重要方法，以下说法正确的是（　　）
A．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
B．酚酞试液遇碱性溶液变红色，碳酸钠溶液中滴入酚酞变红了，则碳酸钠溶液呈碱性
C．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
D．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
11．（4分）小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，没有有气泡产生，下列说法正确的是（　　）
A．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能有硝酸银
B．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸锌
C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌
D．反应后滤液的质量一定大于反应前溶液的质量
12．（4分）甲、乙的溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化）。下列说法正确的是（　　）

A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液分別降温到t1℃，析出晶体甲的质量大
D．t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两溶液中溶质质量分数相等
二、填空题（本大题包括5个小题，共30分）
13．（4分）化学就在我们身边，学习化学，应用化学，提高生活品质。
（1）下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是　 　（填字母序号）。

（2）我们常用洗洁精清洗餐具上的油污，这是因为洗洁精对于油污具有　 　功能。
（3）打开茅台酒瓶会闻到浓浓酒香，请用微粒的观点解释闻到酒香的原因　 　。
（4）生日宴上“寿星”许愿后，大家一起将蜡烛吹灭，这种熄灭蜡烛的原理是　 　。
14．（6分）金属铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：
（1）地壳中铝元素的含量居所有金属元素的第　 　位。将铝块拉成细丝、压成薄片是因为铝具有　 　性。
（2）铝虽然很活泼，但它却具有很好的抗腐蚀性能。原因是（用化学方程式表示）：　 　。
（3）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要作用，硫酸铝和氟化钠（NaF）在共融条件下反应，生成冰晶石（Na3AlF6）和硫酸钠。写出此反应的化学方程式：　 　。
15．（5分）如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是　 　。
（2）P点表示t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度　 　（“相等”或“不相等”）。
（3）t2℃时，取甲、乙两种固体各20g分别加入50g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是　 　 （填“甲”或“乙”），未溶解固体的质量是　 　g。
（4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用　 　（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
16．（5分）2019年12月17日下午，我国首艘国产航母“山东舰”正式交付海军服役。建造航母需要大量的金属钛。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为原料生产钛。右图为钛元素在元素周期表中的信息和其原子结构示意图。回答下列问题：
（1）钛原子核外有几个电子层　 　，钛元素属于　 　元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）钛铁矿属于　 　（填字母序号）。
A．单质　 B．化合物　 C．纯净物　D．混合物
（3）钛酸亚铁FeTiO3中钛的化合价　 　。
（4）对图中钛原子的信息解读不正确的是　 　。
A．图中X的数值为10 B．在化学反应中，钛原子容易失去电子
C．核内质子数为22 D．相对原子质量为47.87g

17．（10分）东营市拥有丰富的海洋资源，合理开发利用这些宝贵的资源将极大地促进东营市经济的发展。
（1）如图1是将粗盐中的泥沙等不溶性杂质除去的基本操作。请回答相关问题：
其中操作1的名称是　 　；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，玻璃棒的作用是　 　，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入　 　 进行检验。
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，氯化镁是重要化工原料。如图2是工业上从母液中提取氯化镁的过程：

反应Ⅰ的基本反应类型是　 　，该反应的方程式：　 　；物质X是　 　（填名称）。
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式（反应条件为“通电”）：　 　。
三、实验题（本大题包括3小题，共20分）
18．（4分）为保证实验安全并取得预期效果，我们应遵循实验的安全规则，进行正确的实验操作。下列做法不正确的是　 　。
A．取用液体药品时，要把瓶塞正放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外；
B．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可以放在托盘天平的左盘称量纸上进行称量；
C．配制10%氯化钠溶液的一般步骤：计算、称量、量取、溶解；
D．过滤液体时，漏斗里液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液；
E．做实验后的废弃液，只要测得pH＝7，就达到环保排放的标准，即可放心排放；
F．由于有的药品有毒，有的有腐蚀性，实验时不可用手接触药品，不能闻药品气味，严禁品尝药品。
19．（6分）某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，结合自己在实验室中所做的实验，分别从不同方面对其进行图画描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。根据图示回答下列问题：
（1）该变化对应的实验操作是将　 　溶液滴加到另一种溶液中。

（2）当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为　 　、　 　 （填化学式）；
（3）当溶液的pH＝7时，溶液中的主要离子是　 　、　 　（ 填离子符号）；
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是　 　色。
20．（10分）请你根据如图回答下列问题：

（1）写出下列仪器的名称：b　 　；
（2）图1中甲和乙是已脱落标签的两瓶试剂，丙和丁是其脱落的标签，标签丁应贴在　 　瓶上（填“甲”或“乙”）；
（3）用D装置收集氧气时，如何判断气体已收集满　 　；
（4）实验室制取二氧化碳时可选用的发生装置是　 　，可以选用的收集装置是　 　；要验证制得的气体是二氧化碳所选用的试剂是　 　，发生反应的方程式为　 　；
（5）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。可用加热氯化铵和消石灰固体混合物的方法制取氨气，则选择的发生装置是　 　，收集氨气的装置应选择　 　。
四、计算题（本大题包括2小题，共10分．写出简单计算过程）
21．（4分）如图所示，图1硬质玻璃A中的固体样品为氧化铁和铁粉的混合物，图2是A中固体物质的质量在实验过程中的变化情况。请回答下列问题。

（1）图1最右端的酒精灯的作用是　 　；
（2）计算反应前的13.6g固体样品中氧化铁的质量。（写出简单计算过程）
22．（6分）请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算：

（1）生成氢气　 　g；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）



2019-2020学年山东省东营市垦利区九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括12个小题，1-8每小题3分，9-12每小题.4分，共40分．每小题的4个备选答案中只有一个符合题意．）
1．【解答】解：A．为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧，有利于改善环境质量，不合题意；
B．合理使用农药和化肥既能提高农作物产量，又能减少对环境的污染，不合题意；
C．焚烧废旧塑料会产生大理烟尘和有害气体而造成环境污染，符合题意；
D．生活污水和工业废水要处理后再排放有利于保护水资源，不合题意。
故选：C。
2．【解答】A．好雨知时节，当春乃发生过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B．野火烧不尽，春风吹又生，包含着物质的燃烧，过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错；
C．落花化作春泥过程中有菌类物质生成，属于化学变化，故C错；
D．千锤万凿出深山，是将石头开采出来，烈火焚烧若等闲说的是碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙，属于化学变化，故D错。
故选：A。
3．【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：B。
4．【解答】解：A．CO具有还原性，常用于炼铁，说法错误；
B．盐酸显酸性，食盐水呈中性，都不能使无色酚酞试液变色，所以无法用酚酞试液鉴别盐酸和食盐水，说法错误；
C．合金属于金属材料而不是有机合成材料，说法错误；
D．人体缺维生素A时容易患夜盲病；甲醛有毒，禁止食用甲醛溶液浸泡的海产品；冬季用煤炉取暖，注意通风，谨防煤气中毒，说法正确。
故选：D。
5．【解答】解：①纯碱﹣Na2CO3，NaCO3错误；
②钠元素显+1价﹣Na+1错误，因为元素正上方的数字表示元素的化合价；
③镁离子的结构示意图：错误，应该把最外层2失去了；
④在高温高压和催化剂条件下，将石墨转化为金刚石是化学变化，可表示为C（石墨） C（金刚石）正确；
⑤两个甲烷分子﹣2CH4正确；
故选：D。
6．【解答】解：A、该反应是二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，其中反应物均是无机物，而产物中甲烷是有机物，故该反应实现了无机物向有机物的转化，正确；
B、这四种物质都是由分子构成的，正确；
C、该反应涉及到二氧化碳和水两种氧化物，错误；
D、该反应的化学方程式为2CO2 +4H2O 2CH4 +4O2，正确；
故选：C。
7．【解答】解：A、结晶法提纯物质的原理是将易溶物质从溶液中转化为晶体使其从溶液中析出，而不是变成难溶物质，故选项说法错误。
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不能从根本上防止温室效应，故选项说法错误。
C、真金不怕火炼，是指金的化学性质比较稳定，高温下也不与氧气反应，故选项说法正确。
D、饱和溶液就是在温度和溶剂的量不变时，不再溶解该溶质的溶液，饱和溶液还能溶解其它的溶质，故选项说法错误。
故选：C。
8．【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氧、钯、氯、氢原子个数分别为1、1、1、2、0，反应后的生成物中碳、氧、钯、氯、氢原子个数分别为1、2、1、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确。
B、由反应的化学方程式：CO+PdCl2+X＝2HCl+Pb↓+CO2，生成物中有钯和稀盐酸，从反应的结果看，金属Pd与盐酸不反应，故选项说法正确。
C、反应前后不是各元素的化合价都发生了变化，如氧元素、氯元素的化合价反应前后没有发生改变，故选项说法错误。
D、列入空气污染指数的项目暂定为：CO、NO2、SO2、O3和可吸入颗粒物等，故选项说法正确。
故选：C。
9．【解答】解：A．丁基锂是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
B．丁基锂中碳元素质量分数为，故正确；
C．丁基锂遇水易自燃，所以在运输或使用过程中如果发生燃烧，不能用水浇灭，故错误；
D．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而丁基锂的相对分子质量为12×4+1×9+7＝64，所以不属于有机高分子化合物，故错误。
故选：B。
10．【解答】解：A、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推理错误。
B、酚酞试液遇碱性溶液变红色，碳酸钠溶液中滴入酚酞变红了，碳酸钠溶液呈碱性，故选项推理正确。
C、有机物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。
D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故选项推理错误。
故选：B。
11．【解答】解：铁的金属活动性比银强，比锌弱；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，不能与硝酸锌溶液反应。反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，没有有气泡产生，说明滤渣中不含铁。
A、滤渣中不含铁，可能是铁与硝酸银恰好完全反应，也可能是硝酸铜有剩余，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能有硝酸银，故选项说法正确。
B、滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能有硝酸银，故选项说法错误。
C、滤渣中一定含有银，一定没有锌和铁，故选项说法错误。
D、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，反应后滤液的质量一定小于反应前溶液的质量，故选项说法错误。
故选：A。
12．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是40g，所以甲的饱和溶液中溶质质量分数为×100%≠40%，故B错误；
C、t2℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以分別降温到t1℃，析出晶体的质量不能确定，故C错误；
D、t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量都不会改变，所以两溶液中溶质质量分数相等，故D正确。
故选：D。
二、填空题（本大题包括5个小题，共30分）
13．【解答】解：（1）橡胶和塑料属于合成材料，棉线属于天然纤维；故填：B；
（2）我们常用洗洁精清洗餐具上的油污，这是因为洗洁精对于油污具有乳化功能；故填：乳化；
（3）由于分子是不断运动的酒精的分子通过运动能分散到周围的空气中，远处能闻到酒的香味。故填：分子是不断运动的；
（4）点燃了生日蜡烛，许愿后大家一起将蜡烛吹灭。这种熄灭蜡烛火焰的原理是：气流带走周围的热量，降低了周围的温度，使温度降到的着火点以下；故填：降温到蜡烛的着火点以下。
14．【解答】解：（1）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素。
将铝块拉成细丝、压成薄片是因为铝具有延展性。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。
（3）硫酸铝和氟化钠（NaF）在共融条件下反应，生成冰晶石（Na3AlF6）和硫酸钠，反应的化学方程式为Al2（SO4）3+12NaF2Na3AlF6+3Na2SO4。
故答案为：
（1）1；延展；
（2）4Al+3O2═2Al2O3；
（3）Al2（SO4）3+12NaF2Na3AlF6 +3Na2SO4。
15．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是甲＜乙＜丙；
（2）P点表示t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（3）t2℃时，甲物质的溶解度是25g，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以取甲、乙两种固体各20g分别加入50g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是甲；未溶解固体的质量是20g﹣12.5g＝7.5g；
（4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质。
故答案为：（1）甲＜乙＜丙；
（2）相等；
（3）甲；7.5；
（4）降温。
16．【解答】解：（1）由钛原子结构示意图可知，钛原子的核外有4个电子层，钛元素属于金属元素；故填：4；金属；
（2）钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁FeTiO3，还含有其他物质，属于混合物；故填：D；
（3）钛酸亚铁FeTiO3中，铁元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，设其中钛元素的化合价为x，则根据化合物中元素化合价代数和为零可知，（+2）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4；故填：+4；
（4）A．图中X的数值为：22﹣2﹣8﹣2＝10，该选项说法正确；
B．在化学反应中，钛原子最外层电子数是2，容易得失去电子，该选项说法正确；
C．核内质子数为22，该选项说法正确；
D．相对原子质量为47.87，单位不是g，该选项说法不正确。
故填：D。
17．【解答】解：（1）去除泥沙的步骤是：①溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；
（2）硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指含有较少钙镁离子的水。区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（3）反应Ⅰ氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应Ⅱ将碱转化成了盐，应该加入盐酸；
（4）工业生产通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气、氢气。
故答案为：（1）溶解；漏斗； 搅拌，使液体受热均匀；（2）肥皂水；
（3）复分解反应；MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；稀盐酸（或盐酸）；
（4）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑。
三、实验题（本大题包括3小题，共20分）
18．【解答】解：A．取用液体药品时，要把瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外，错误；
B．氢氧化钠固体易潮解、且具有强烈的腐蚀性，用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可以放在托盘天平的左盘的小烧杯中进行称量，错误；
C．配制10%氯化钠溶液的一般步骤：计算、称量、量取、溶解，正确；
D．过滤液体时，漏斗里液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液，正确；
E．做实验后的废弃液，测得pH＝7，也不能直接排放，其中还可能含有其他有害物质，错误；
F．可以用手轻轻扇动，使少量的气体飘入鼻孔来闻药品气味，错误。
故填：ABEF。
19．【解答】解：（1）由图B可知溶液的pH起点大于7，为碱性，随着另一种溶液的不断加入，pH不断减小至小于7，该变化对应的实验操作是将盐酸溶液滴加到另一种溶液中。
（2）当滴入溶液的质量为ag时，对应溶液pH大于7，氢氧化钠剩余，盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，故溶液中的溶质为 NaCl、NaOH；
（3）当溶液的pH＝7时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，离子符号为 Na+、Cl﹣；
（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液pH小于7，呈酸性，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色。
故答案为：
（1）盐酸； （2）NaCl、NaOH； （3）Na+、Cl﹣； （4）红。
20．【解答】解：（1）此题考查实验室常用仪器的名称，b为用于加热的酒精灯；
故答案为：酒精灯。
（2）大理石为固体，稀盐酸为液体，通过外观状态就可以判断标签位置，稀盐酸为液体，所以应贴到乙瓶上；
故答案为：乙。
（3）排水法收集氧气时，需等到有大气泡从集气瓶口往外冒时，才说明集满，若无大气泡冒出，说明氧气还在收集排水中，此时若拿出集气瓶，氧气纯度不高；
故答案为：当集气瓶口有大气泡冒出时，氧气已集满。
（4）实验时制备二氧化是固液不加热装置，所以可以选用A或B进行制取，而二氧化碳能溶于水，所以不能以排水法收集，其密度大于空气，所以可以用向上排空法收集，收集选择装置E，一般选用澄清石灰水检验二氧化碳，两者反应生成碳酸钙沉淀和水，通过观察不溶性沉淀，判断气体是否为二氧化碳；
故答案为：A或B； E；澄清石灰水；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（5）制取氨气是采用固体加热方法，所以选用固体加热装置C进行制取，而氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集，气密度小于空气，所以用向下排空法收集，选择装置F；
故答案为：C；F。
四、计算题（本大题包括2小题，共10分．写出简单计算过程）
21．【解答】解：（1）由于尾气中含有一氧化碳，能污染空气，一氧化碳具有可燃性，所以图1最右端的酒精灯的作用是：除去尾气中的CO，防止污染空气；
（2）设固体样品中氧化铁的质量为x，则
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 固体减轻
160 112 160﹣112＝48
x 13.6g﹣11.2 g＝2.4g
解得：x＝8g
答：反应前的13.6g固体样品中氧化铁的质量是8g。
故答案为：（1）除去尾气中的CO，防止污染空气。（2）8g。
22．【解答】解：（1）硫酸锌的质量为：100g×16.1%＝16.1g
设反应生成氢气的质量为x，锌的质量为y，硫酸的质量为z，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 98 161 2
y z 16.1g x

解得：x＝0.2g，y＝6.5g，z＝9.8g，
（2）设稀硫酸的质量为m：6.5g+m﹣0.2g＝100g，m＝93.7g，
所用稀硫酸的溶质质量分数为：×100%＝10.5%，
故答为：（1）0.2；（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为10.5%。











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