人教版化学九年级下册第九单元《溶液》测试题（含答案）

第九单元《溶液》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列说法不正确的是（　　）
A．用KClO3及双氧水制O2时，加入的MnO2作用相同
B．高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关
C．洗洁精能够洗去餐具上的油污，因为洗洁精能够溶解油污
D．置换反应一定有单质生成
2．氢氧化钠溶于水时，溶液温度升高，这是由于（　　）
A．只有溶质的扩散过程
B．只有溶质的水合过程
C．既无溶质的扩散过程，也无溶质的水合过程
D．既有溶质的扩散过程，也有溶质的水合过程，且扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量
3．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．溶液都是无色透明的
B．溶液中的溶剂一定是水
C．均一、稳定液体都是溶液
D．溶液都是由溶质和溶剂组成的
4．下列有关物质性质与用途的说法均正确的是（　　）
A．洗涤剂有乳化作用，可用于洗去油污
B．金属铝难与氧气反应，常用与制作炊具
C．氢氧化钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多
D．活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒
5．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g、10 g，析出KNO3晶体的质量依次为2g、5g，第三份蒸干得到KNO3的晶体质量为12.5g，则每份溶液中所含水的量为（　　）
A．17.5g B．22.5g C．25g D．31.25g
6．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
X 水 过氧化氢溶液 水 稀硫酸 稀盐酸 水
Y 生石灰 二氧化锰 硝酸铵 镁带 大理石 食盐


A．②③④⑤ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．②④⑤⑥
7．关于溶液的下列叙述中，正确的是（　　）
A．任何溶液都只能含一种溶质
B．一定温度下，任何物质都可以无限制溶解在一定量的水中
C．向水中加入少量蔗糖固体可增强溶液的导电性
D．溶解硝酸钾固体时加热，既可以使硝酸钾溶得更多，又可使其溶得更快
8．下列各项指定数据前者小于后者的是 （　　）
选项 数据
A 溶液温度 ?室温下10gNH4NO3溶于100g水 室温下10gNaOH溶于100g水
B 氧元素的质量分数 甲醛（HCHO） ?葡萄糖（C6H12O6）
C 二氧化碳的体积分数 人体呼出的气体 人体呼入的气体
D 含碳量 生铁 钢
A．A B．B C．C D．D
9．在t℃时，某物质A的溶液若恒温蒸发10g水，析出2g无水晶体；若恒温蒸发20g水，析出6g无水晶体，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，原溶液是饱和溶液
B．t℃时，A物质的溶解度为20g/100g水
C．t℃时，A物质的溶解度为30g/100g水
D．t℃时，A物质的溶解度为40g/100g水
10．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )

A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90g a的饱和溶液；
B．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c；
C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a；
D．a、b、c三种物质均属于易溶物质。
11．一杯20℃的NaNO3溶液，能证明它是饱和溶液的是（ ）
A．蒸发10g水有NaNO3晶体析出
B．降低10℃时，有NaNO3晶体析出
C．加入10gNANO3晶体，仍有NaNO3晶体未溶解
D．在该温度下，加入少许NANO3晶体，晶体质量不减少
12．将厨房中的食盐、味精(谷氨酸的钠盐)、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是( )
A．花生油 B．味精 C．食盐 D．白醋
13．下图是硝酸钾和氯化钠两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列叙述错误的是（ ）

A．t1℃时，NaCl和硝酸钾固体各36g分别加入100g水，能全部溶解
B．t2℃时，硝酸钾饱和溶液一定比氯化钠饱和溶液溶质质量分数大
C．将t2℃时KNO3饱和溶液降温到t1℃，会有44g晶体析出
D．KNO3中含有少量NaCl，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3
14．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是无色的
B．溶质只能是固体物质
C．溶液是均一的、稳定的混合物
D．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液
15．下列有关溶液的说法中正确的是（　　）
A．在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中


二、填空题
16．水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。
（1）生活中可以用_________区分硬水和软水，可以通过________的方法降低水的硬度。
（2）海水中含有大量的氯化钠，可以通过_________方法获得粗盐，可用此方法提纯氯化钠的原因是____________ 。
（3）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则用18g氯化钠配制100g氯化钠溶液，所得溶液的浓度为____________。
17．水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。
为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是______?填编号；
抑制水中所有动、植物的生长????不任意排放工业废水
大量使用化肥农药??????????生活污水净化处理后再排放
在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到和易与水分子形成水合氢离子，与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是______?填字母序号；
A．氧元素的化合价发生了改变????????????微粒的构成发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变????????????微粒的电子数发生了改变
溶液在生产和生活中有广泛的应用。某同学配制溶液时，在用量筒量取所需水的过程中，他俯视读数，这样配制得到的溶液溶质质量分数会______?填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
18．如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，据图回答下列问题．
①t1℃时，50g水中最多可溶解a物质　 　g．
②t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是　 　（填写物质序号）
③将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小是　
　（填写物质序号）．
19． 用化学用语填空：
（1）硫元素 ；（2）氢分子 ；
（3）碘酒中的溶剂 ；（4）氧化镁中镁元素显正二价 ；
（5）天然气的主要成分 ；（6）2个氯离子 ；
（7）生石灰溶于水发生的化学反应 。
20．测定溶解度有多种方法，下列是测定30℃时硫酸铜溶解度的实验方法。经查找资料，30℃时硫酸铜的溶解度为25g/100gH2O。
一、配置30℃时的硫酸铜饱和溶液：
①配置的步骤如图：

取用100mL水，图中称量得到22.2g硫酸铜用于实验，是否合理，请说出理由_______；并在30℃的水浴中加热硫酸铜溶液一段时间，保证硫酸铜完全溶解，得到饱和溶液。
二、测量一定质量饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量：
②在已正确配得的30℃时饱和溶液中，迅速取出饱和溶液50g，采用蒸发的方法求得硫酸铜的质量。从饱和溶液中析出蓝色晶体的化学式为_____，得到晶体后还要继续加热，直至固体颜色变为____色为止。此操作过程中，用到的仪器除铁架台、酒精灯外，还需______。
③最后称量得到固体质量为9.8g，经计算得到此时硫酸铜的溶解度为____g/100gH2O(精确到0.1g)。实验反思：实验数值比资料中的数据偏小，可能的原因是___________________________(写出一条即可)；

三、推断题
21．现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。（提示：碳酸钠溶液呈碱性）

（1）步骤①中通过观察_____，可以鉴别出硫酸铜溶液。
（2）步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不同类别的物质。
①若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式____。
②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式____。
22．准备某化学实验的过程中，发现药品柜内四瓶盛装碱的试剂瓶上的标签已经模糊。按照药品清单查找，应该是NaOH、Ca(OH)2 、Cu(OH)2、Mg(OH)2四种常见的碱，将其任意编号为A、B、C、D后进行鉴别，回答下列问题。
(1)以上四种碱具有的共同的化学性质是_________；
(2)不加任何试剂可鉴别出物质B是Cu(OH)2，依据是_____________；
(3)同学们经过讨论认为只需要加入适量的水就可以将剩下的三种碱一次性鉴别开，按此设想进行实验，得出A是NaOH，所依据的现象是____________。

四、实验题
23．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题：

(1)某同学选择A装置用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：____。
(2)检查B装置气密性时，可以用止水夹封闭导气管，拉动注射器活塞至一定位置，松手后观察到______现象说明气密性良好。装置B中发生反应的化学方程式是____，该装置的优点是____。
(3)用上述(2)实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。
①D、E两套装置都缺少的仪器是____。
②E析出的固体中一定含有的物质是___(写化学式)。
(4)为研究酸的性质，某研究小组进行了如下探究。

①小刚将颗粒大小相同的纯锌粒和粗锌粒分别加入相同浓度的稀硫酸中。写出锌与硫酸反应的化学方程式：____。
②小刚仔细观察后发现纯锌粒和硫酸的反应明显比粗锌粒慢。通过查阅资料小刚得知粗锌中含有一些不活泼金属，他猜想可能是粗锌粒中不活泼金属促进了锌和硫酸的反应。为了验证小刚的猜想，你认为应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入少量的_____(填序号)。
A 盐酸 B 氯化铜 C 氯化钠 D 氯化镁
③实验中小刚发现加入上述第②问的选项中的四种物质，纯锌粒和稀硫酸的反应都有不同程度的加快，请你分析可能的原因是____。
24．某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．参与他们进行的探究活动：
（提出问题）久置氢氧化钠固体的成分是什么？
（猜想与假设）猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：______．
（实验与探究）
（1）分析：暴露在空气中的氢氧化钠会变质，变质原因是（用化学方程式表示）______
（2）实验如下：
实验操作步骤 实验现象 结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的 ______ ． 实验过程中始终没有气泡产生． 则证明猜想 ______ 成立．
步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液． 实验过程中产生 ______ 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．此过程中发生反应的化学方程式为 ______

（3）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想______成立；若酚酞不变红，则猜想______成立．
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈______性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是______．

五、计算题
25．98g质量分数为10%的硫酸溶液跟一定质量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，在得到的溶液中，硫酸钠的质量分数为10%，试求：
（1）硫酸钠溶液的质量_____；
（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_____。
26．为测定某盐酸的溶质质量分数，小林取100g盐酸样品放入烧杯中，然后放入足量的碳酸钠，进行如图实验。请计算：

（1）反应产生气体的质量为_________g。
（2）稀盐酸的溶质质量分数_______________________。



参考答案
1．C 2．D 3．D 4．A 5．B 6．C 7．D 8．A 9．D 10．B 11．D 12．A 13．C 14．C 15．D 16．肥皂水 煮沸 蒸发溶剂 氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大 18%
17． ②④ AD 偏大
18．（1）12.5；（2）a＞b＞c；（3）a=b＜c．
19．（1） S （2） H2（3）C2H5OH （4）
（5） CH4（6） 2Cl- （7）CaO+H2O=Ca（OH）2
20． 不合理，30度的溶解度为25克/100克水，所以应该秤25克(合理可以) CuSO4﹒5H2O 白　 蒸发皿 玻璃棒 24.4 蒸发时液体固体飞溅(合理可以) 　
21． 溶液的颜色 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（化学方程式符合题意即可） Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
[或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]
22．与酸反应 氢氧化铜是蓝色的 温度升高
23．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 活塞回到原处 CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生与停止 玻璃棒 CaCl2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B Cl-能加快反应的进行
24．NaOH和Na2CO3的混合物
（1）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O
（2）稀盐酸 Ⅰ 白色沉淀 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（3）Ⅲ Ⅱ 碱 滴加过量氯化钡溶液
25．142克 18.2%
26．4.4g 7.3%