人教版初中化学九年级下册第十一章《盐 化肥》检测题（含答案）

第十一章《盐 化肥》检测题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．在实验报告中有以下实验数据与操作，其中正确的是 （ ）
A．用托盘天平称取11.70g粗盐
B．用100mL量筒量取5.6mL浓H2SO4
C．用pH试纸测得溶液的pH为3
D．在医疗上配制溶质质量分数为9%的生理盐水
2．下列属于复分解反应的是（ ）
A．2H2+O22H2O
B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C．BaCl2+CuSO4=BaO4↓+CuCl2
D．Mg+2HCl=MgC12+H2↑
3．用赤铁矿在高炉中炼铁过程中可能发生下列化学反应：
① ②
③ ④。下列说法错误的是
A．①③属于化合反应
B．②属于分解反应
C．④属于置换反应
D．没有发生复分解反应
4．关于资源和能源的叙述，错误的是 ( )
A．我国对稀土出口进行管制，就是保护金属资源
B．“可燃冰”是纯净物，它将成为替代化石燃料的未来能源
C．水是重要的自然资源，水污染会影响工农业生产
D．我国有丰富的海水资源，利用其中的氯化钠可以生产纯碱、盐酸等
5．“向污染宣战”是今年世界环境日的中国主题，为让石城天更蓝、地更绿、水更清，下列建议不可行的是（　　）
A．分类回收垃圾 B．生活污水处理再排放
C．禁止使用农药、化肥 D．严查工厂排放的废水是否达标
6．有一包KClO3和MnO2的固体混合物(M)，加热完全分解得固体(N)质量为X克，经充分溶解、过滤，在所得滤液中加入过量AgNO3溶液后再过滤，洗涤得纯净干燥的固体 (P)X克，则下列说法不正确的是
A．固体M和N中含有相同质量的MnO2
B．固体M、N、P中含氯元素质量相同
C．原混合物中KClO3和MnO2质量比为245:69
D．在最后一次洗涤后的滤液中滴加稀盐酸，检验固体P是否洗涤干净
7．许多同学喜欢用“雪碧”之类的碳酸饮料，下列有关“雪碧”的叙述正确的是
A．饮用“雪碧”会使人体血液的 pH 升高
B．喝“雪碧”会打嗝．是因为“雪碧”受热，溶解在其中的CO2的溶解度变小
C．往“雪碧”中滴加酚酞试液，无色酚酞试液变红色
D．胃酸过多的病人可以多喝碳酸饮料
8．下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）
A．H2→H2O B．CO→CO2 C．CuO→Cu D．KNO3→KCl
9．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂(括号内的物质)不正确的是
A．氮气中的氧气(铜)
B．二氧化碳气体中的水蒸气(浓硫酸)
C．氯化钠溶液中的碳酸钠(硫酸)
D．碳酸钙中的氯化钠(水)
10．将a克块状碳酸钙与足量盐酸反应，固体反应物消耗的质量m随时间t的变化曲线如下图实线所示。在相同条件下，将b克（a＞b）粉末状碳酸钙与足量的溶质质量分数相等的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是

A．A B．B C．C D．D
11．下列鉴别物质的方法中，不切实可行的是（　　）
A．用稀硫酸区分黄铜（Cu、Zn）和黄金
B．用水鉴别氢氧化钠固体和碳酸钙固体
C．用碳酸钠溶液鉴别氢氧化钙溶液和氯化钙溶液
D．用尝区分厨房里的面粉和白糖
12．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A CaCO3 CaO 高温充分煅烧
B H2 HCl 依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸
C NaCl固体 细沙 加足量的水溶解、过滤
D 铁粉 Fe2O3 加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
13．下列物质的转变，不能一步实现的是
A．KCl → KNO3 B．Fe(NO3)2→AgNO3
C．SO3→ Na2SO4 D．H2→Cu
14．下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、Cl-、NO3- B．H+、K+、Cl-、HCO3-
C．Fe3+、Ba2+、Cl-、SO42- D．K+、NH4+、Cl-、OH-


二、填空题
15．工业上可用稀盐酸除铁锈，除锈过程中观察到铁锈消失，溶液变_______ 色，请写出该反应的化学方程式________________。
16．选择下列化学符号的序号填空：①Fe3+ ②H2SO4③Cl-④NaOH ⑤NaHCO3
⑥NH4H2PO4⑦Al
(1)属于碱的是____；（2）属于阳离子的是_____；（3）属于盐的是____；（4）可作为化肥的是_____；（5）属于金属单质的是_____；（6）属于酸根离子的是____。
17．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关.H 、C、O、Na、Cl是初中常见的几种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式.
（1）人体胃液中含有的酸是 .
（2）饮用的白酒中除水外的物质是 .
（3）医用盐水中的盐是 .
（4）雪碧等饮料中溶解的气体是 .
18．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是________________________________，C点处溶液中的溶质有_______________________。

19．（9分）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相关关系如下图所示，其中A是金属单质，B、C、D是酸碱盐中的一种，E是赤铁矿石的主要成分，图中“——”表示物质间可以相互反应，“→”表示物质在一定条件下发生转化，A与E在一定条件下可以相互转化，B与C、C与D反应的生成物之一都是CaSO4。请回答下列问题：

（1）物质A是 （写化学式，下同），B可能是 ，D是 。
（2）物质C名称 ，它的用途： （写一种）。
（3）写出物质B与C反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 。

三、推断题
20．下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答“

（1）溶液X是______（填“酸”、“碱”或“盐”），试剂A的名称是____________。
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为________________________。
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称为___________________。
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为____________________。
21．A～G是初中化学常见的物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土壤． 它们之间的关系如图所示(“﹣”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示由某一物成转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同．

(1)写出物质的化学式：A_______，G__________．
(2)反应F→E的基木反应类型是__________．
(3)反应D﹣F的化学方程式是__________________．
(4)反应G→E的现象是________．

四、实验题
22．化学小组的同学做了氢氧化钠与二氧化碳反应的实验后，想继续探究．
[提出问题]反应后溶液中的溶质有什么？
[查阅资料]（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 ．
（2）在上述反应中，若二氧化碳过量，能发生如下反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
[猜想与假设]小明做出如下猜想：①含有NaOH和 Na2CO3；②含有Na2CO3和NaHCO3；
[实验探究]为确定反应后溶液的组成，同学进行了如下两项探究活动．
（1）对相关物质性质的研究．
NaHCO3溶液 NaOH溶液， Na2CO3溶液
加入稀盐酸 产生气泡 无明显变化 产生气泡
加入饱和石灰水 溶液变浑浊 溶液变浑浊 现象I
加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水无明显变化 澄清石灰水无明显变化
上表中现象I对应的化学方程式为 ．
（2）探究反应后溶液的成分．为确认反应后溶液的组成，小明设计了如下实验过程
实验步骤 操作 实验现象 实验结论
① 取一定量反应后溶液放入试管中，滴加适量的CaCl2溶液． 有沉淀产生
② 将步骤①所得的混合物过滤，洗涤，并将滤渣分成两部分．
③ 向其中一份步骤②所得固体中滴加稀盐酸． 有气泡产生． 原溶液中含有 ．
④ 取另一份步骤②所得固体， 溶于水，然后向上层清液中滴加无色酚酞溶液． ． 无色酚酞溶液变为红色． ． 猜想1正确
[反思与评价]（1）若想直接证明小明的另一个猜想不正确，在上述方案的基础上，应加做的实验是 ．
（2）小伟提出，小明的猜想不完全，反应后溶液的组成还可能是 （有几种写几种）．
23．呼吸面具中的“氧气再生剂”，主要成分是淡黄色固体过氧化钠（Na2O2），使用后变成白色固体。某兴趣小组对白色固体的成分进行了探究。
（作出猜想）根据呼出的气体中含有较多的，作出如下猜想：
猜想一：氢氧化钠 猜想二：碳酸钠 猜想三：氢氧化钠和碳酸钠
（实验验证）（1）小明取少量白色固体，加水溶解，然后滴加酚酞溶液，溶液变红色。认为白色固体中一定含有氢氧化钠。同学们认为小明的实验不能得出这一结论，理由是 。
（2）小红取少量白色固体，加入稀盐酸，有气泡产生，证明白色固体中一定含有碳酸钠。该反应的化学方程式为 。
（3）小玉取少量白色固体，加水溶解，再加入足量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加硫酸铜溶液，观察到 ，说明白色固体中含有氢氧化钠。
（得出结论）猜想三成立。
（拓展应用）“氧气再生剂”的保存方法是 。

五、计算题
24．NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中Na2CO3含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。
请计算：（1）反应产生的CO2的质量为 g。
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中Na2CO3的质量分数是多少？
25．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算：
(1)生成硫酸钡沉淀的质量。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。



参考答案
1．C 2．C 3．C 4．B 5．C 6．C 7．B 8．D 9．C 10．C 11．C 12．B 13．B 14．A
15．黄 Fe2O3+ 6HCl=2 FeCl3+3H2O
16．④ ① ⑤⑥ ⑥ ⑦ ③
17．（1）HCl （2）C2H5OH （3）NaCl （4）CO2
18．产生白色沉淀 Mg(NO3)2和MgSO4
19．（1）Fe CuSO4等 H2SO4 （2）氢氧化钙 改良酸性土壤等
（3）CuSO4 + Ca(OH）2 === Cu(OH）2↓+ CaSO4 复分解反应
20．酸 石蕊试液 Fe2O3 铁 H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O
21．H2O2 Na2CO3 复分解反应 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 有白色沉淀产生
22．[查阅资料]（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
[实验探究]（1）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．（2）原溶液中含有Na2CO3．
[反思与评价]（1）取实验步骤②所得的滤液适量于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水不变浑浊，证明小明的猜想②不正确．（2）A：只有碳酸钠B：只有碳酸氢钠
23．【实验验证】（1）碳酸钠溶液显碱性，也能酚酞试液变红色 （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）有蓝色沉淀 【拓展应用】 密封存放干燥处。
24．（1）4.4 （2）21.2％
25．(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。