人教版九年级化学下册11．1生活中常见的盐 教案

第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐（第二课时）
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
1、教学目标
（1）知识与技能
1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的成分以及在生产、生活中的应用；
2、了解并掌握碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质和化学性质；
3、了解并掌握碳酸盐的检验方法；
4、理解并掌握复分解反应的概念、发生的条件。
（2）过程与方法
1、通过温习上节课学过的盐，引入新盐——碳酸盐的学习；
2、通过了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生产、生活中的用途，理解并掌握碳酸盐的物理性质和化学性质；
3、通过比较实验现象，对比学习碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质；
4、通过实验分析，掌握碳酸盐的检验方法。
（3）情感态度与价值观
1、从学生已有的生活经验出发，让学生在熟悉的生活情境中掌握知识，理解知识；
2、让学生感受到生活的丰富多彩，从生活中学习知识，将知识运用到生活中去，感受到学习的乐趣。
2、教学重点和难点
（1）教学重点
1、理解并掌握碳酸盐的性质；
2、理解并掌握复分解反应的概念和发生条件。
（2）教学难点
1、复分解反应发生的条件。
3、教学过程
教学活动 教师活动 学生活动 设计意图
新课引入 [演示课件]盐=食盐？什么是盐？[提问]我们每天都需要吃饭，那么做饭时所添加的盐就是我们化学中所指的盐吗？如果不是，那么化学中所指的盐是什么？（同学们很聪明，说明上节考的知识点掌握的十分牢固）[演示课件]演示石柱、大理石铺成的大厅的图片[讲授]其实我们生活中存在的盐不仅仅只有食盐，还有许多其他的盐，例如碳酸盐。大家看看这幅图，这些石柱和大理石主要是由碳酸钙制成的。对于碳酸钙，相信大家都有一定的印象，之前学习实验室制备二氧化碳的中使用的原料就是稀盐酸和大理石。那么这节课，我们就进入对盐类中碳酸盐的学习。 [回答]不是化学中的盐：金属离子（NH4+）和酸根离子结合形成的化合物。[看课件] 1、温故旧知，巩固旧知，引入新知。2、通过生活中的图片，创设学习情境，让学生从生活中学习，激发学生的学习兴趣。
新科讲授 1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗名[演示课件]碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗名。[讲授]我们生活中的碳酸盐常见的就有碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙这三种。我们每个人小时候都有小名或乳名对吧？那么这些碳酸盐也不例外。碳酸钠的化学式是Na2CO3，俗名是纯碱或苏打。大家要注意了，纯碱并不是指碳酸钠是碱。那么我们之前学过一种叫烧碱的物质是什么？（NaOH）所以大家在这里要区分好纯碱和烧碱。碳酸氢钠的化学式是什么？（NaHCO3）俗名是？（小苏打）大家注意了，刚刚学习的一种叫苏打的物质是什么？（Na2CO3）碳酸钙，大家应该都挺熟悉了，它的化学式是？（CaCO3）它是什么的主要成份？我们生活中有哪些物质的主要成分是碳酸钙？ [看课件][回答]是NaOHNaHCO3；小苏打；Na2CO3CaCO3；是大理石和石灰石的主要成分；我们的教学楼、石阶、石柱等等。 间断性提问，带动学生积极主动思考，吸引学生的注意力，激发学生学习热情。对比学习，轻松掌握并区分几种碳酸盐的俗称。
2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质[演示课件]三种碳酸盐的物理性质。[药品演示]每组分发三个分别装有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的烧杯，让学生传阅。[讲授]请每组同学们将三个烧杯传阅一下，观察，三种碳酸盐的状态，并请同学回答。碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙分别是什么颜色、什么状态的物质？[实验演示]请一位同学上台溶解三种固体，请全班同学回答三种碳酸盐的溶解性。[小结]碳酸钠是一种易溶于水的白色粉末，溶解放热；碳酸氢钠是一种易溶于水的白色粉末；碳酸钙是一种难溶于的白色固体。[演示课件]演示三种碳酸盐在生产生活中应用的图片。请学生总结归纳 [回答]同学甲：碳酸钠是白色粉末；碳酸氢钠是白色粉末；碳酸钙是白色固体。[实验]同学乙：上台分别用三个烧杯加水溶解三种碳酸盐，并用玻璃棒搅拌。触摸烧杯外壁，感受溶解时的温度变化。[回答]碳酸钠易溶于水，溶解放热（乙）；碳酸氢钠易溶于水；碳酸钙难溶于水。 通过观察，让学生更直观的学习并记忆三种碳酸盐的颜色状态；通过让学生演示实验，分析总结实验现象，调动学生的学习兴趣，激发主动性和积极性，培养学生动手操作实验的能力、观察、分析和总结能力。通过图片，让学生更直观的了解三种的碳酸盐在生产、生活中的应用。
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质（与酸反应）[演示课件]演示实验室制备二氧化碳的方法和建材被盐酸腐蚀的图片。[提问]比较碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成，大家有没有发现什么共同之处？那么碳酸钠和碳酸氢钠能与酸反应吗？我们一起来做实验来验证我们的猜想。[猜想]能或不能[演示实验]碳酸钠与稀盐酸反应碳酸氢钠与稀盐酸反应请学生观察并总结实验现象[互动]请三位学生在黑板上分别写出碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与稀盐酸的化学反应方程式。[小结]因此我们以后要验证碳酸盐时，可采用以下这种方法。[演示课件]碳酸盐的验证方法。 [猜想]能或不能[观察总结]碳酸钠现象：白色固体溶解，反应剧烈，有大量气泡生成，澄清石灰水变浑浊，试管壁发热。分析：碳酸钠与盐酸反应生成了CO2气体，使澄清石灰水变浑浊。碳酸氢钠现象：白色固体溶解，反应更剧烈，有大量气泡生成，澄清石灰水变浑浊。分析：碳酸氢钠与盐酸反应生成了CO2气体，使澄清石灰水变浑浊。[黑板练习] 通过提出假设——实验——验证假设——总结的方法，让学生学习并理解碳酸盐与酸的反应，培养学生科学的学习理念。让学生在黑板上写出三种碳酸盐与酸的化学反应方程式，能调动学生学习的积极性，促进全体学生共同学习。
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质（与碱的反应）[课件演示][实验演示]请学生演示碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与氢氧化钙的反应，请学生写出碳酸氢钠与氢氧化钙的化学反应方程式。[小结]碳酸钠、碳酸氢钠可以与碱反应。 [实验演示]学生丙演示碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与氢氧化钠的反应。 培养学生动手操作实验的能力，让化学课堂更生动有趣。
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质（与盐的反应）[课件演示][实验演示]演示碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙和氯化钙的反应[小结]碳酸钠可以与盐反应 [回答]
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质（受热分解）[课件演示][讲授]我们知道碳酸钙受热会分解为？请大家写出相应的化学方程式。碳酸氢钠受热也会分解，并且分解为碳酸钠，化学方程式是： [回答]氧化钙和二氧化碳气体； 类比学习，让学生融会贯通，整理归纳知识点。
碳酸钠、碳酸氢钠溶液的化学性质（酸碱性）[实验演示]在碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，分别滴加两滴紫色石蕊试剂。[提问]溶液变什么色？碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液呈酸性还是碱性？ [观察实验]溶液变红色；碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都呈碱性。 通过实验，感受化学世界的瑰丽多彩，激发学习化学的兴趣，吸引学生的注意力，培养学生的观察力，掌握碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的酸碱性。
[演示课件]碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质 帮助学生学会总结归纳碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质。
复分解反应[课件演示]演示碳酸钠、 碳酸氢钠、碳酸钙与稀盐酸的化学反应方程式，碳酸钠与氢氧化钙的化学反应方程式。[讲授]请学生观察分析共同点[讲授]上述这些反应都是在水溶液中发生的，并且反应物之间相互交换成分生成另外两种化合物。那么我们称这种反应为：复分解反应。[提问]1、复分解反应是我们学习的四大基本反应类型之一。所以我们的四大基本反应类型有？2、复分解反应的反应类型我们用ABC来表示的话怎么表示？[讲授]大家有没有发现以上这些复分解反应要么生成气体，要么生成水、要么生成沉淀？所以复分解反应的另一个重要的条件是，生成物必须有水或气体或沉淀。 [回答]两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物；化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应AB+CD==AC+BD；有。 通过观察分析和类比学习的方法，让学生理解掌握复分解反应的概念；2、对复分解反应发生的条件进行归纳，引发学生继续学习的兴趣。
课堂演练 [课堂演练]课堂演练三小题 [回答]思考并回答问题，通过交流掌握解题思路和解题方法。 让学生在练习中巩固新知识，学以致用。
4、板书设计
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途
2、碳酸盐的物理性质
碳酸钠Na2CO3 碳酸氢钠NaHCO3 碳酸钙CaCO3
俗名 纯碱、苏打 小苏打 石灰石、大理石的主要成分
状态 易溶于水的白色粉末 易溶于水的白色粉末 难溶于水的白色固体
3、碳酸盐的化学性质
碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
与酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3? 2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+2H2O+CaCO3?
与盐反应 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3?
受热分解 2NaHCO3 ===Na2CO3+H2O+CO2↑ CaCO3===CaO+CO2↑
紫色石蕊试剂 变蓝 变蓝 -
4、复分解反应
1、概念
2、形式：AB+CD==AC+BD
3、条件：生成气体、水或沉淀

高温