人教版九年级化学第九单元课题3 溶液的浓度 课时练（含答案）

《课题3 溶液的浓度》课时练
一、选择题
1．配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（　　）
A．烧杯 B．试管 C．玻璃棒 D．量筒
2．用氯化钠配制l00 g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作： ①溶解；
②计算；③量取水；④称取氯化钠；⑤装瓶，贴标签。正确的操作顺序是（ ）
A.①②③④⑤?? B. ②④①③⑤? ?C. ②④③①⑤????D. ③⑤②④①
3．某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正确的是（　　）

A.取用NaOH固体 B.称量NaOH固体 C.量取一定体积的水 D.溶解NaOH固体
4．对实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的说法正确的是（　　）
A．用托盘天平称取3.00g氯化钠 B．量取水时俯视会使浓度偏大
C．用玻璃棒捣碎氯化钠以便溶解 D．用100mL的量筒量取47.0mL水
5.向mg硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，在此变化过程中溶液里溶质的质量分数p%与加入硝酸钾晶体的质量m′的关系正确的是( )

6．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（　　）
A．量取水时量筒内事先有少量水 B．所用氯化钠固体不纯
C．称量时砝码和药品的位置放反 D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
7．60℃时，将100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液浓度增大1倍，下列操作可行的是( )
①加入5g硝酸钾 ②加入12.5g硝酸钾 ③蒸发原溶液质量一半的水 ④蒸发原溶剂质量一半的水 ⑤加入30%硝酸钾溶液50g ⑥加入30%硝酸钾溶液100g
A．①③⑤ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
8.电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。现用50g质量分数为4%的硫酸进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为10%，则被电解的水的质量为( )
A.10 g B.20 g C.30 g D.40 g
9．右图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%
B．将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30ga物质
C.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温
等方法
D．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中
溶质质量分数的大小关系为b>a=c
10．甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
①甲的溶解度随温度的升高而增大
②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、
冷却降温和蒸发溶剂三种方法
③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中
加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解
④将甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，
甲析出晶体的质量大
A．②③ B．②④ C．③④ D． ①②
二、填空题
11.下图是配制溶质质量分数为20%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____________________。
（2）图③中，玻璃棒的作用是_______________________________________。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应__________。
A．调节游码 B．添加砝码 C．减少适量氯化钠固体 D．增加适量氯化钠固体
（4）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见右图，则称取的NaCl
质量为________g。
（5）根据计算需要量取水的体积是_________mL
（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）


12．某化学课外兴趣小组欲配制100g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
（1）需要氢氧化钠固体的质量为__________g。
（2）称量时，氢氧化钠固体应放在__________（填“滤纸”或“烧杯”）中。
（3）如果配制的氢氧化钠溶液的质量分数小于12%，则造成误差的可能原因有：_______
A.砝码缺损了一个小角 B.在用量筒量水时俯视读数
C.氢氧化钠已变质 D.将配好的溶液转移到试剂瓶中时洒落
（4）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是___________________________________。
13.已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 10.0 18.0 36.0 56.0
按如图步骤进行操作：

（1）甲属于______（填“易”或“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而______；
（2）在A-E的溶液中，属于饱和溶液的是__________填序号，下同），与B溶液的溶质质
量分数相同的是_________；
（3）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水_______g。
14．研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
（1）下表是硝酸钾的部分溶解度数据。
温度（℃） 20 40 60 80
溶解度（g/100g水） 31.6 63.9 110 169
①由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而_______（选填“增大”或“减小”）。
②60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为________________，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_______________。
（2）探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。
向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示：
坐标图中，不符合实验结果的描点是__________（选填编号）。
（3）取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如下图所示实验，最终烧杯中析出固
体的质量乙大于甲。
40℃时，甲的溶解度________（选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度
根据本实验结果，能否判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大
________（选填“能”或“不能”）。
15．实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有20g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液、25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的试剂，设计三种配制方案填入下表：
（说明：只要写出配制时所需的各种试剂及用量即可）
方案1
方案2
方案3
三、计算题
16．老师拿来一瓶久置且标签被腐蚀的过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。取出该溶液100g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图。
请计算：
（1）完全反应后生成氧气的质量为___________。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
　 　




参考答案
一、选择题
1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.D 7.C 8.C 9.B 10.A
二、填空题
11.（1）②⑤①④③ （2）搅拌，加速溶解 （3）C （4）18.2 （5）72.8；D
12.（1）12g （2）烧杯（3）AC （4）稀释前后溶质的质量保持不变
13.（1）易，增大；（2）BE，A； （3）50。
14.（1）变大 ；11:10；加水（加热等） （2）a c （3）大于 （4）不能
15. 方案1： 10g硝酸钾和40g水；
方案2： 25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶和25g水；
方案3： 20g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液、8g硝酸钾和22g水
（其他合理答案也可）
三、计算题
16.（1） 0.48 g
（2）解：设该过氧化氢溶液的溶质质量为x
2H2O2=== 2H2O+O2↑
68 32
x 0.48 g

x=1.02 g
该过氧化氢溶液的溶质质量分数=1.02g÷100g ×100%=1.02%。
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为1.02%


溶解度/g

0 t1 t2 t3温度/℃

a
b


c

P

50


20

甲

乙

溶解度/g

(20,36)

0 10 20 30 40 50 60
温度/℃

─┴─┴─┴─┴─┴─┴

50 -
40 -
30 -
20 -
10 -

氧气的质量/g

反应时间/t

0.48