(共30张PPT)
人教版九年级化学下册
课题3 溶液的浓度
第1课时
本节导读
一、创设情景 明确目标
药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。
一、创设情景 明确目标
你观察到了什么?
看到这些，你想到了什么?
二、自主学习 指向目标
自读课本P42-P44,
完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
探究点一：溶质质量分数公式的理解。
20.1
20.5
22
浅蓝
浅蓝
蓝
编号 溶剂
质量 溶质
质量 溶液
质量 溶液颜
色比较
① 20 0.1
② 20 0.5
③ 20 2
三、合作探究 达成目标
两杯溶液都是无色透明，
怎样比较溶液的稀浓？
三、合作探究 达成目标
溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
三、合作探究 达成目标
结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大
固体溶解
固体溶解
10%
20%
溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数
10 90
20 80
三、合作探究 达成目标
[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？
表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。
溶质质量：溶剂质量=
1:9
三、合作探究 达成目标
注意：
①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。
②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
(必须分清溶质、溶剂与溶液)。
③计算时上下质量单位要统一。
④不要忘记X100%，最后得到百分数。
⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。
三、合作探究 达成目标
生理盐水浓度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化钠溶解混合而成。 0.9%表示的意义是什么？
医用酒精浓度是75% ，每3体积的酒精和1体积的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液， 75%表示的意义是什么？
【教师点拨】
溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。但是溶液的浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。这就需要用到溶液的质量分数。
三、合作探究 达成目标
【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
三、合作探究 达成目标
探究点二：溶液的稀释。
?100%
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
溶质质量分数计算
溶质质量
溶液质量
溶质质量分数=
计算的依据 ：
三、合作探究 达成目标
【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯
化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，
需要氯化钠和水的质量各是多少？
【解】
答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液
需24 kg氯化钠和126 kg水。
三、合作探究 达成目标
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
解：
20g X10%
加水：
20g ＋2g
＝9.1%
加盐：
20g X10%＋2g
20g ＋2g
＝18.2%
三、合作探究 达成目标
饱和溶液的溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度
溶质的质量分数36% 是指：
溶质T0C时溶解度36g是指：
溶质质量分数与溶解度的比较
在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
100g溶液中含有36g溶质。
在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
三、合作探究 达成目标
[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算
计算的依据 ：
饱和溶液的溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度
三、合作探究 达成目标
例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
=26.5%
36g
100g＋36g
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%
三、合作探究 达成目标
练习1：100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。
解：
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
×100% ≈ 26.5%
100g
36g
＝
50g
x
18g
50g＋18g
或
36g
100g＋36g
三、合作探究 达成目标
? [题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算
计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
三、合作探究 达成目标
例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？
解：设稀释后溶液的质量为x
50g ?98% = X ?20%
答：需要水的质量195g
需要水的质量= 245 g– 50g = 195g
三、合作探究 达成目标
2.有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？
解：方法一 增加溶质
设应加入氯化钠固体的质量为x
40gX5%+x=
（40g+x）X10%）
方法二 蒸发水分
设应蒸发掉水的质量为y
40gX5%=
（40g—y）X10%
解得 y=20g
答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。
解得 X=2.22g
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
溶液在稀释前后的质量相等，这是列等式进行计算的依据。
三、合作探究 达成目标
【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
【典例精讲】某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1．19 g?cm-3)多少毫升?
思路点拨：
1．该题是有关溶液稀释问题。与例题2相比较，不同点是例题中已知数据都指质量，而此题需要根据体积先求出质量。
2．溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。
答案：
解：设需38%的盐酸体积为x。
5000 g×20%=1．19 g?cm-3×x×38%，
x≈2211 mL。
答：需38%的盐酸221l mL。
归纳：溶质在稀释前后的质量相等，这是列等式进行计算的依据。
四、总结梳理 内化目标
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=×100％
二、溶液中溶质质量分数的计算
1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量。
3．溶液稀释和配制问题的计算
关键：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量
涉及到体积时：
溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
【易错易混提示】
1.没有溶解的溶质，不能算做溶液的质量。
2.溶液在稀释时，前后的质量可以进行加减，但体积不能进行加减。
五、达标检测 反思目标
1： 20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数。
2： 40g 2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？
3： 20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数
4: 20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。
5：20℃时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水，加入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数。
26.5%
B
D
D
C
C
B
答：含食盐0.8克，含水39.2克。
B
C
D
答案：10％
答案：18.2%
答案；10 %。
The end,thank you!
谢谢大家
(共21张PPT)
人教版九年级化学下册
课题3 溶液的浓度
第2课时
本节导读
一、创设情景 明确目标
那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？
在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量分数为0.9%的食盐水）
二、自主学习 指向目标
自读课本P47-P48,
完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
探究点一：配制溶质质量分数一定的溶液
一、配制质量分数为6％的氯化钠溶液
【实验用品】
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、 试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。
【实验步骤】
1、计算：
氯化钠：50g×6%=3g 水：50g–3g= 47g
2、称量：
用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；
3、量取：
用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。
4、溶解：
用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
5、装瓶：
把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。
6、贴标签：
写上名称[氯化钠溶液]和溶质的质量分数[6%]
最后放到试剂柜中。
三、合作探究 达成目标
练习：1下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
三、合作探究 达成目标
2.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90ml水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
D
三、合作探究 达成目标
3.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时， 不慎撒出部分溶液
B
三、合作探究 达成目标
二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
1、计算：
6%的氯化钠溶液 g
（体积 mL ）；
水 g。
25
25
24
2、量取：
用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。
3、混匀：
用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，
盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液
中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
50g×3%÷6%=25g
25g÷1.04g/cm3=24mL
50g－25g=25g
【教师点拨】
注意在配制溶液过程中一些错误操作导致的溶液质量分数偏大偏小的分析方法。
三、合作探究 达成目标
【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
三、合作探究 达成目标
探究点二：溶质质量分数与化学方程式的综合计算
三、合作探究 达成目标
例：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？
解：设生成氢气的质量为x。硫酸的质量为y。生成硫酸锌的质量为z。
Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g y z x
X=0.2g
y=9.8g
z=16.1g
三、合作探究 达成目标
生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：
=15.15%
答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
溶质质量分数的计算和化学方程式的计算是两个不同体系的计算，各有各的计算方法，在分析时，先把它分成两部分，各自进行计算。
三、合作探究 达成目标
【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
【典例精讲】
13 g锌与硫酸溶液恰好完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
三、合作探究 达成目标
思路点拨：根据锌与硫酸反应的化学方程式，只能计算出参加反应的硫酸的质量；而这一硫酸的质量恰好是计算硫酸溶液中溶质的质量分数中溶质的质量。
答案： 解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 98
13 g x
x＝19．6 g，
溶质的质量分数= 39．2％。
答：这种硫酸中溶质的质量分数为39．2％。
归纳：溶质的质量分数与化学方程式的综合计算，先利用化学方程式计算出溶液中溶质的质量。再利用溶质、溶液与质量分数之间的关系进行其它计算。
四、总结梳理 内化目标
1．溶液稀释和配制问题的计算
关键：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量
涉及到体积时：
溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
2．溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。
注：参加化学反应的是溶液中的溶质。
【易错易混提示】 有关溶质质量分数与化学方程式综合计算中，参加化学反应的是溶液中的溶质。
五、达标检测 反思目标
1．有关溶液(溶质为固体)的说法中，正确的是 ( )
A．对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B. 只要温度不变，某物质饱和溶液中溶质的质量分数也不变
C. 饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
D. 不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增加
2．配制0．9％的医用生理盐水500 g，需
氯化钠 ，蒸馏水 。
495．5g
B
4．5 g
D
C
C
B
A
B
C
D
The end,thank you!
谢谢大家
(共15张PPT)
人教版九年级化学下册
课题3 溶液的浓度
第3课时
本节导读
一、创设情景 明确目标
同学们，至此，我们已经学习了有关化学式的计算、有关溶解度的计算、有关化学方程式的计算、有关溶质质量分数的计算。在实验应用中，往往要把这些计算综合在一起，试想，遇到这种情况，你将如何面对？?
二、自主学习 指向目标
自读上册课本P102-P103,
完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
探究点：综合计算
1：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？
解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：
100g?9.8%=9.8g
设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?
65 98 2
X 9.8g Y
X=6.5g Y=0.2g
答：略
三、合作探究 达成目标
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入
化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
三、合作探究 达成目标
2： 26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。
解：氢气的质量为0.2克。
设锌的质量为X，
Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
65 161 2
X Y 0.2g
65：X=2：0.2g X=6.5g
161：Y=2：0.2g Y=16.1g
黄铜中铜的质量分数：(26g-6.5g) / 26 g ×100%=75%
反应后所得溶液中溶质质量分数：16.1 g/ (125.8 g-19.5g ) ×100%=15.1%
答：黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%
【教师点拨】
1.注意代入化学方程式中的数据必须是纯净物。如果物质是溶液必须是参加反应的溶质质量。
2.求反应后的溶液质量时，必须减去不溶的物质的质量，必须减去生成气体的质量。
三、合作探究 达成目标
【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
三、合作探究 达成目标
【典例精讲】
实验室用10g碳酸钙和100g稀盐酸恰好完全反应制取二氧化碳，求反应后所得溶液的溶质质量分数。
思路点拨：
本题的难点有两个，一是判断反应后所得溶液是什么溶液？根据化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙和稀盐酸中的溶质都是参加反应的物质，反应后的溶液中没有它们；生成的水和原盐酸中的水构成反应后溶液中溶剂的质量，二氧化碳将从溶液中逸出，完全反应后的溶液是氯化钙溶液。二是求反应后所得溶液的质量。
三、合作探究 达成目标
三、合作探究 达成目标
归纳： 求反应后所得溶液中溶质的质量分数，最关键的是求反应后所得溶液的质量，建议同学们在学习时，采用，把反应前的物质全部相加，然后减去反应中生成沉淀的质量、减去反应中生成气体的质量、减去参加反应的物质中不溶性杂质的质量。
四、总结梳理 内化目标
1、要准确判断所得溶液的溶质
2、求所得溶液的质量时要注意三种情况①生成物中含有气体
②反应物中有杂质 ③生成物中含有沉淀
所得溶液溶液质量=参加反应或溶解的固体质量+反应前溶液质量-生成气体或沉淀的质量
【易错易混提示】 参加反应的物质中，含有杂质的不能直接代入到化学方程式中进行计算；不能把参加反应的溶液的质量代入到化学方程式中进行计算。反应后所得溶液的质量，要大度一点，就是把反应前的物质的质量全部相加，减去不溶于水的杂质的质量、生成沉淀的质量和生成气体的质量。
五、达标检测 反思目标
26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。
C
B
D
D
答：黄铜中铜的质量分数为75%
反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%
C
B
A
B
C
D
The end,thank you!
谢谢大家
