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人教版九年级化学下册
课题2 溶解度
第1课时
本节导读
一、创设情景 明确目标
我们已经了解了溶液的一些知识，谁来说一说，什么是溶液？举例说一说常见溶液中的溶质和溶剂。
氯化钠溶液我们不陌生，那到底一杯水里能溶解多少氯化钠？是无限制的溶解吗？让学生大胆猜测，讨论一下。接下来我们还是让事实说话。
二、自主学习 指向目标
自读课本P33-P35,
完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
探究点一：饱和溶液和不饱和溶液
三、合作探究 达成目标
取两只试管各加20毫升水:
固体消失
有晶体存在
有更多晶体存在
固体消失
固体消失
有晶体存在
1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解;
2.不同物质在水中溶解能力不一样;
3.不同温度下，物质的溶解能力不同.
现象 加入一匙固体 再加入一匙固体 再加入一匙固体
氯化钠
硝酸钾
结论
三、合作探究 达成目标
溶液的分类:
饱和溶液和不饱和溶液
1、从实验看饱和溶液与不饱和溶液
的根本区别是什么？
2、如何判断某一溶液是否是饱和溶液
3、饱和溶液的前提条件是什么？
4、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
一定温度、一定量的溶剂
溶质是否能继续溶解
三、合作探究 达成目标
指出下列各题的错误之处，并加以改正：
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；
2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体；
3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂倒出一些；
4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定
会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；
5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。
在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….
不一定,有可能刚好达到饱和.
依然是不饱和溶液.
不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.
浓溶液不一定是饱和溶液
【教师点拨】
固体物质在水中都不能无限地溶解。
三、合作探究 达成目标
【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
三、合作探究 达成目标
探究点二：结晶的方法
溶液的相互转化>>>
三、合作探究 达成目标
浓溶液 稀溶液
加溶质
蒸发溶剂
饱和溶液 不饱和溶液
升温
降温
在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是：
1）降低溶液温度； 2）加入溶质硝酸钾；
3）升高溶液的温度； 4）蒸发溶液中的溶剂
饱和石灰水 不饱和石灰水
少数溶液：
多数溶液：
三、合作探究 达成目标
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
食盐
母液
氯化钠
多种化工原料
从海水中提取食盐
蒸发溶剂
三、合作探究 达成目标
①降温结晶：冷却热的饱和溶液,如从硝酸钾饱和
溶液中得硝酸钾晶体;
②蒸发结晶：蒸发溶剂结晶,如海水晒盐。
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
氢氧化钙溶液的饱和溶液与不饱和溶液相互转化时，在升温或降温上与一般物质相反。
三、合作探究 达成目标
【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
【典例精讲】
在同一温度下，从100mL的饱和食盐水中取出10mL，下列说法正确的是（ ）
A．溶液由饱和变为不饱和
B．溶液浓度降低
C．该溶液属于混合物
D．以上都对
三、合作探究 达成目标
思路点拨：溶液是混合物，且溶液有均一性和稳定性，因此从溶液中取出一定量的溶液，它是饱和溶液，是混合物，它的浓度不变。
答案：C
归纳：饱和溶液是在一定温度，在一定量的溶剂是不能再溶液解溶质的溶液，与取出多少无关。
四、总结梳理 内化目标
1．饱和溶液与不饱和溶液
①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的) 溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。
②不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的)溶液叫做(这种溶质的)不饱和溶液。
2．判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。
3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
4.结晶的方法：降温结晶，蒸发溶剂结晶
【易错易混提示】
1. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液.
2. 氢氧化钙溶液的饱和溶液与不饱和溶液相互转化时，在升温或降温上与一般物质相反。
五、达标检测 反思目标
1．在一定的温度下，将下列物质足量混合并充分搅拌，其中肯定不能形成饱和溶液的是（ ）
A．氯化钠和水 B．硫酸钡和水 C．氢氧化钙 D．酒精和水
2．下列措施不能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（ ）
A．蒸发溶剂 B．增加溶质 C．改变温度 D．加快搅拌
3．有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，若使其成为饱和溶液，不能采用的方法是（ ）
A．升高温度 B．降低温度 C．蒸发溶剂 D．增加溶质
4、2014年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。下列说法错误的是( )
A．海水是混合物
B．海水是纯净物
C．海水是饱和溶液
D．海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体
C
BC
D
D
C
B
A
B
C
D
The end,thank you!
谢谢大家
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人教版九年级化学下册
课题2 溶解度
第2课时
本节导读
一、创设情景 明确目标
在课题1——溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。
二、自主学习 指向目标
自读课本P35-P38,
完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
探究点一：固体物质的溶解度
定义：
与溶质和溶剂的性质有关
影响因素：
一种物质溶解在另一种物质的能力
实例：食盐溶于水，而不溶于酒精；油脂易溶于汽油而不易溶于水
表示方法：
溶解性能力的大小常用溶解度来表示
三、合作探究 达成目标
固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。
水100克
水100克
四要素
条件：在一定温度下
标准：在100克溶剂中
状态：达到饱和状态
单位：克
三、合作探究 达成目标
巩固练习
其含义是：在20?C时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5克。或说：在20?C时，该物质在100克水中最多能溶解21.5克。
例1，某物质在20?C的溶解度为21.5克，其含义是什么？
三、合作探究 达成目标
【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。
②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。
【课堂练习】
未指明温度
未指明溶剂的量
未指明溶液的状态是饱和
溶解度的单位是“克”
×
×
×
×
三、合作探究 达成目标
溶解性与固体溶解度的关系？
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
20?C时的溶解度 大于10克 小于10克 小于1克 小于0.1克
三、合作探究 达成目标
溶解度（克）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝铵酸
硝铵钾
硝铵钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
固体溶解度曲线
1：同种物质在不同温度下的溶解度不同。
2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
3：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
找一找５０度各物质的溶解度
三、合作探究 达成目标
物质的溶解度曲线含义小结:
1、点的涵义：点是构成溶解度曲线基本单元，点的涵义是表示在某一温度下某物质的溶解度
2、线的涵义：线是溶解度曲线的生命，它代表是某物质的溶解度随温度变化的情况
3、交点的含义：交点表示在同一温度下某些物质的溶解度相等。
4、温度变化与溶液的溶质质量变化关系
三、合作探究 达成目标
变化规律
1，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。
2，少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl
3，极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2
三、合作探究 达成目标
溶解度曲线的应用
1、可以查出某种物质的在某温度下的溶解度
2、可以比较不同物质在同一温度下溶解度的大小
3、可以确定温度对溶解度的影
三、合作探究 达成目标
如图,A、B是两种物质的溶解度曲线图，
(1),A物质的溶解度曲线表明A物质_______
(2),M点表示在__?C时A和B和溶解度___,在__A物质的溶解度大于B物质的溶解度。在____A物质的溶解度小于B物质的溶解度。
巩固练习
【教师点拨】
定量描述固体物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。
三、合作探究 达成目标
【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
三、合作探究 达成目标
探究点二：气体的溶解度
【思考】1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
3.用什么方法确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。
压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。
收集气体，通入澄清石灰水中，看石灰水是否会变浑浊
气体的溶解度：是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达饱和状态时的气体体积。
三、合作探究 达成目标
混合物分离方法介绍
1、过滤：将溶于水与不溶于水的物质分离
2、结晶：
⑴蒸发溶剂的方法：适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如从海水中提取食盐
⑵冷却热饱和溶液方法：适用于溶解度受温度影响较大的固体物质，如从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
固体物质的溶解度与温度有关，与溶剂的多少没有关系。气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。
三、合作探究 达成目标
【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
【典例精讲】
在其他条件不变的情况下，要使硝酸钾的溶解度增大，应采取的措施是( )
A. 升高温度 B. 降低温度 C．加入溶质 D．加入溶剂
思路点拨：硝酸钾是固体物质，大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；再者溶解度的大小下与溶剂的多少无关。
答案：B
归纳：溶解度的大小与溶质、溶剂的性质有关，与温度有关，与溶剂的多少无关。
四、总结梳理 内化目标
1．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
2．溶解曲线：
(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。
(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。
(3)溶解度的变化规律：
多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小。
3．气体的溶解度
(1)定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)五因素：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。
(3)影响因素：温度、压强。
升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。
增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。
【易错易混提示】 溶解度与溶解性是两个不同的概念。稀溶液可能是饱和溶液，比如，20℃时，饱和的氢氧化钙溶液是稀溶液，但是饱和溶液。
五、达标检测 反思目标
1．20℃时100克水中最多能溶解36克食盐，据此下列叙述正确的是（ ）
A. 食盐的溶解度是36℃ B．20℃时食盐的溶解度是36克
C．食盐的溶解度是100克 D．食盐的溶解度是36克
2．在60℃时50克水中溶解硝酸钾55克恰好饱和。下列叙述正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度是55克 B．硝酸钾的溶解度是110克
C. 60℃时硝酸钾的溶解度是55克 D．60℃时硝酸钾的溶解度是110克
3.下列因素中不能影响固体物质溶解度的是（ ）
①溶质的性质 ②溶剂的性质 ③溶剂的质量 ④温度
A ①②③ B ③ C②③ D ②④
4.已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，现有下列方法：
A升高温度 B降低温度 C加水 D加硝酸钾 E蒸发水
（填序号）
（1） 能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有 .
（2） 能使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法有 .
（3） 能增大硝酸钾溶解度的方法有 .
（4） 能减小硝酸钾溶解度的方法有 .
C
B
D
D
BD
A
B
AE
B
C
D
The end,thank you!
谢谢大家
