北京版9下化学 11.3几种常见的碱 教案
文档属性
| 名称 | 北京版9下化学 11.3几种常见的碱 教案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 12.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-02-10 20:04:32 | ||
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文档简介
《几种常见的碱》教学设计
教学目标：
1、知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。
2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。
3、能由探究实验知道碱的相似化学性质。
教学重点：
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。
教学难点：
氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物反应的化学方程式。
实验准备：
1、微课
2、与酸碱指示剂的演示实验
3、氢氧化钠的物理性质教学资源
4 补充实验
教学过程
老师： 同学们，你们好！你知道生活中有哪些碱吗？
学生： 有熟石灰，有草木灰，有氢氧化钠……
板书： 二、几种常见的碱
（1）??? 氢氧化钠（NaOH）
演示： 引导学生观察，然后互相交流。
（学生很注意看并在互相交谈议论）
课件展示：老师与学生一起来填写
板书： 1、氢氧化钠的物理性质：白色固体，极易溶于水同时放热，易潮解（密封保存）。
学生回答：有很强的腐蚀性。
老师： 通过这个实验，你有什么感想？
学生： 使用时要小心，戴上手套。
老师： 因为它有强的腐蚀性，皮肤触上就象火烧一样，所以俗称火碱、烧碱、苛性钠。
板书： 俗称：火碱、烧碱、苛性钠
提问： 如果不小心，将碱液沾到皮肤上，应如何处理？
学生：用水冲洗。
提问： 日常生活中还有那些常见的碱？
学生： 熟石灰。
板书： （2）氢氧化钙{Ca(OH)2}
学生观察，然后引导学生联系生活，归纳出氢氧化钙的一些性质与用途。
板书： 1、氢氧化钙的物理性质：白色粉末，微溶于水。
2、特性：有腐蚀性。
3、俗称：熟石灰、消石灰。制备：CaO+H2O=Ca(OH)2(放出大量热)
生石灰 熟石灰
提问：这些碱都具有哪些相似的化学性质？
板书： （3）碱的化学性质
学生实验： （活动与探究）
老师巡堂指导，引导学生回忆、归纳、类推，并指导学生进行简单的归纳和小结。
（学生以小组做实验、议论、归纳。）
老师： 都 做好了吗？（教师一一地检查各小组）
老师：谁来说说碱有哪些相似的化学性质呢。
一学生：碱能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
另一学生： 碱溶液能与二氧化碳反应
另一学生： 碱溶液能与某些非金属氧化物反应
教师演示实验（本节的重点，难点）
板书： （1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
师生共同探究氢氧化钠与二氧化碳反应实验及其设计实验
【实验器材及药品]准备（试管，锥形瓶，单孔塞，气球，药匙，碳酸钠，盐酸
石灰水，氢氧化钠等
【实验过程及思路】（一）先向石灰水和氢氧化钠溶液的试管内吹气，指导学 生观察1号试管石灰水变浑浊，2号试管中氢氧化钠无明显变化
（二）思考氢氧化钠与二氧化碳反应吗？
（三）先用碳酸钠和盐酸在锥形瓶中制取二氧化碳，明显看到气 球鼓起来了，然后迅速导入浓氢氧化钠溶液，立即塞紧塞子，充分震荡，看到气球变瘪，这说明了什么？学生思考，讨论得结论
板书 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（密封保存，以防变质）
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 【仿照书写】
质疑：1.氢氧化钠与氢氧化钙的鉴别方法
2.二者吸收二氧化碳的效果那个好，为什么？（通过讨论交流得出）
练习 1.下列气体中，不可以用氢氧化钠干燥的是
(A)H2 (B)O2 C) N2 (D) CO2
2.用天平称量固体氢氧化钠时, 应把氢氧化钠直接放在
(A)天平的托盘上 (B)滤纸上 (C)小烧杯内 (D)试管中
3.下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是
(A)浓硫酸 (B)火碱 (C)水 (D)浓盐酸
4.怎样区分NaOH 和Ca(OH) 2溶液?
5.用石灰浆砌的墙为什么很牢固?
总结： 1 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗称、
2 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
(1)氢氧化钠、氢氧化钙与酸碱指示剂的反
（2） 氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物反应
作业布置 （学习之友）对应单元习题
教学目标：
1、知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。
2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。
3、能由探究实验知道碱的相似化学性质。
教学重点：
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。
教学难点：
氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物反应的化学方程式。
实验准备：
1、微课
2、与酸碱指示剂的演示实验
3、氢氧化钠的物理性质教学资源
4 补充实验
教学过程
老师： 同学们，你们好！你知道生活中有哪些碱吗？
学生： 有熟石灰，有草木灰，有氢氧化钠……
板书： 二、几种常见的碱
（1）??? 氢氧化钠（NaOH）
演示： 引导学生观察，然后互相交流。
（学生很注意看并在互相交谈议论）
课件展示：老师与学生一起来填写
板书： 1、氢氧化钠的物理性质：白色固体，极易溶于水同时放热，易潮解（密封保存）。
学生回答：有很强的腐蚀性。
老师： 通过这个实验，你有什么感想？
学生： 使用时要小心，戴上手套。
老师： 因为它有强的腐蚀性，皮肤触上就象火烧一样，所以俗称火碱、烧碱、苛性钠。
板书： 俗称：火碱、烧碱、苛性钠
提问： 如果不小心，将碱液沾到皮肤上，应如何处理？
学生：用水冲洗。
提问： 日常生活中还有那些常见的碱？
学生： 熟石灰。
板书： （2）氢氧化钙{Ca(OH)2}
学生观察，然后引导学生联系生活，归纳出氢氧化钙的一些性质与用途。
板书： 1、氢氧化钙的物理性质：白色粉末，微溶于水。
2、特性：有腐蚀性。
3、俗称：熟石灰、消石灰。制备：CaO+H2O=Ca(OH)2(放出大量热)
生石灰 熟石灰
提问：这些碱都具有哪些相似的化学性质？
板书： （3）碱的化学性质
学生实验： （活动与探究）
老师巡堂指导，引导学生回忆、归纳、类推，并指导学生进行简单的归纳和小结。
（学生以小组做实验、议论、归纳。）
老师： 都 做好了吗？（教师一一地检查各小组）
老师：谁来说说碱有哪些相似的化学性质呢。
一学生：碱能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
另一学生： 碱溶液能与二氧化碳反应
另一学生： 碱溶液能与某些非金属氧化物反应
教师演示实验（本节的重点，难点）
板书： （1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
师生共同探究氢氧化钠与二氧化碳反应实验及其设计实验
【实验器材及药品]准备（试管，锥形瓶，单孔塞，气球，药匙，碳酸钠，盐酸
石灰水，氢氧化钠等
【实验过程及思路】（一）先向石灰水和氢氧化钠溶液的试管内吹气，指导学 生观察1号试管石灰水变浑浊，2号试管中氢氧化钠无明显变化
（二）思考氢氧化钠与二氧化碳反应吗？
（三）先用碳酸钠和盐酸在锥形瓶中制取二氧化碳，明显看到气 球鼓起来了，然后迅速导入浓氢氧化钠溶液，立即塞紧塞子，充分震荡，看到气球变瘪，这说明了什么？学生思考，讨论得结论
板书 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（密封保存，以防变质）
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 【仿照书写】
质疑：1.氢氧化钠与氢氧化钙的鉴别方法
2.二者吸收二氧化碳的效果那个好，为什么？（通过讨论交流得出）
练习 1.下列气体中，不可以用氢氧化钠干燥的是
(A)H2 (B)O2 C) N2 (D) CO2
2.用天平称量固体氢氧化钠时, 应把氢氧化钠直接放在
(A)天平的托盘上 (B)滤纸上 (C)小烧杯内 (D)试管中
3.下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是
(A)浓硫酸 (B)火碱 (C)水 (D)浓盐酸
4.怎样区分NaOH 和Ca(OH) 2溶液?
5.用石灰浆砌的墙为什么很牢固?
总结： 1 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗称、
2 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
(1)氢氧化钠、氢氧化钙与酸碱指示剂的反
（2） 氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物反应
作业布置 （学习之友）对应单元习题