第九单元《溶液》单元测试(含解析)

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名称 第九单元《溶液》单元测试(含解析)
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资源类型 教案
版本资源 人教版
科目 化学
更新时间 2020-02-10 21:08:20

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文档简介

《溶液》
一、单选题(共15小题)
1.高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如表。下列说法正确的是(  )

A. 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B. 20 ℃时,将2 g高氯酸钾溶液于98 g水可配制2%的溶液
C. 60 ℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%
D. 80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象
2.a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法中不正确的是(  )

A.t1℃时,a、b物质的溶解度相等
B. a物质的溶解度随温度的升高而增大,b物质的溶解度随温度的升高而减小
C.t2℃时,将a、b两物质的饱和溶液分别降温至t1℃,所得的溶液溶质质量分数相等
D. 提纯a中混有少量的b,可采用降温结晶的方法
3.有关溶液的说法正确的是(  )
A. 具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B. 配制溶液时,搅拌可以增大固体溶质的溶解度
C. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D. 配制氢氧化钠溶液时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量
4.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是(  )

A. c的溶解度随温度的升高而减小
B. 在t2℃时,a、b两溶液中的溶质的质量分数相等
C. a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时仍为饱和溶液
D.t1℃时,a的饱和溶液60 g中含有溶剂50 g
5.化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象,但也有例外。你认为下列有关实验操作中,符合“1+1=2”的事实是(  )
A. 1 L水与1 L酒精混合后体积等于2 L
B. 1 g锌粒与1 g 20%的稀硫酸充分反应后所得溶液质量为2 g
C. 1 g 10%的稀硫酸加入1 g水后溶液变为2 g
D. 20 ℃,1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液
6.下列关于溶液的说法,正确的是(  )
A. 只有水才可以作溶剂
B. 一瓶溶液里各部分的性质都相同
C. 饱和溶液一定是浓溶液
D. 凡是无色透明的液体都是溶液
7.某温度下,一只烧杯中盛有20 g水,放入2 g熟石灰并搅拌,有白色固体沉淀到烧杯底部,则对于烧杯中的上层清液,说法错误的是(  )
A. 是无色溶液
B. 是不饱和溶液
C. 是碱性溶液
D. 是饱和溶液
8.实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,下列说法正确的是(  )

A. 用50 mL量筒量水
B. 将固体放于托盘天平的右盘称取
C. 将固体直接投人量筒中溶解
D. 将配好的溶液装人贴有标签(如图)的试剂瓶中,塞好瓶塞
9.在一个大萝卜中挖一个大孔,向其中注入一定量的饱和食盐水,过一段时间后将里面的食盐水倒出,再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。则食盐水的质量会(  )
A. 不变,因为倒出的食盐水还是饱和的
B. 增加,倒出的食盐水还是饱和的,但加入了食盐,故溶液的质量增加
C. 增加,倒出的食盐水不饱和了,加入的食盐会溶解一部分
D. 减少,因为有一部分食盐变成晶体析出
10.某氯化钠溶液中溶质的质量分数是20%,则下列说法中不正确的是(  )
A. 溶质质量∶溶剂质量=1∶4
B. 溶剂质量∶溶液质量=4∶5
C. 溶质质量∶溶液质量=1∶5
D. 100 g水中含有20 g氯化钠
11.下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5 ℃时配制的氢氧化钙饱和溶液,在夏天气温为38 ℃时(水的蒸发忽略不计),不可能出现的情况是(  )

A. 溶液变浑浊
B. 溶液变为不饱和
C. 溶液质量变小
D. 溶质质量分数变小
12.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中不正确的是(  )

A.t2℃时,甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等
B.t3℃时,将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10 g水,析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大
C.t1℃时,把甲的不饱和溶液变为饱和溶液,溶剂质量不一定变
D. 若甲中混有少量乙,可采用降温结晶的方法提纯甲
13.溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是(  )
A. 溶液的上层浓度小,下层浓度大
B. 溶液蒸干后,均能得到固体溶质
C. 溶液中只有一种溶质时,溶液为纯净物
D. 物质在溶解得到溶液的过程中,通常有放热或吸热的现象出现
14.在一定条件下,反应的浓度越大,则化学反应速率越快,现有50 g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的锌粉反应,为了减缓反应速率,而又不影响生成H2的总质量,可向该硫酸中加入适量的(  )
A. 碳酸钾溶液
B. 稀盐酸
C. 氧化铁
D. 水
15.某溶液的溶质质量分数为20%,加入50 g水后变为10%,稀释后溶液中溶质的质量是(  )
A. 50 g
B. 10 g
C. 100 g
D. 40 g
二、填空题(共3小题)
16.将一瓶80 g 10%的NaCl溶液分为2等份,每份溶液中溶质的质量分数为________。若将其中的一份溶质质量分数减少一半,应加水________g;若将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍,应加入NaCl ________ g。
17.如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图(A、B、C析出晶体时均不含结晶水),根据曲线图回答下列题。
(1)t1℃时,溶解度最大的物质是________。
(2)若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液,可以选择的方法是________(填序号)。
①降低温度 ②增加溶质 ③蒸发溶剂
(3)t2℃时,将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃,溶液中溶剂质量的大小关系是(忽略水的挥发)________。

18.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,请根据溶解度曲线回答下列问题:
(1)当温度为t2℃时,将30 g a物质放入50 g水中充分搅拌后所得溶液的质量为________g;
(2)将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃,溶质的质量分数保持不变的是________。

三、计算题(共3小题)
19.20 g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液质量为80.5 g,同时生成氢气0.4 g。试计算:
(1)样品中锌的质量分数;
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数;
(3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。
20.化学兴趣小组取26 g石灰石样品(杂质不参加反应,也不溶于水)放在烧杯中,向其中加入90 g稀盐酸,恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量为105 g,计算:
(1)生成二氧化碳的质量?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数?
21.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数,进行如下实验,取13.25 g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中,加入95.8 g水使其完全溶解,再向其中加入稀盐酸,测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示,请回答:

(1)当加入212 g稀盐酸时,放出气体的质量为___________g。
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少?(写出计算过程)
(3)加入106 g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少?(写出计算过程)


答案解析
1.【答案】D
【解析】A项,根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大,错误;B项,20 ℃时,高氯酸钾的溶解度为1.68 g,所以20 ℃时,将2 g高氯酸钾溶液于98 g水,高氯酸钾有剩余,不可配制2%的溶液,错误;C项,60 ℃时,高氯酸钾的溶解度为7.3 g,60 ℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数=6.8%,错误;D项,根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度的降低而减小,所以80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象,正确。
2.【答案】C
【解析】A项,t1℃时,a、b物质的溶解度曲线交于一点,二者溶解度相等,正确;B项,由图可知:a物质的溶解度随温度的升高而增大,b物质的溶解度随温度的升高而减小,正确;C项,t2℃时,将a、b两物质的饱和溶液分别降温至t1℃,a析出晶体,溶液中溶质的质量减小,溶剂质量不变,溶质质量分数减小,而b溶解度变大,溶液中溶质、溶剂质量不变,溶质的质量与降温前相等;饱和溶液中溶质质量分数=×100%,即溶解度大则溶质的质量分数大,而降温后a的溶解度大于降温前b的溶解度,故所得的溶液溶质质量分数a>b,故错误;D项,a物质的溶解度随温度的升高而增大,b物质的溶解度随温度的升高而减小,所以提纯a中混有少量的b,可采用降温结晶的方法,正确。
3.【答案】D
【解析】A项,水是具有均一性、稳定性的液体,不是溶液;B项,搅拌只能加快物质的溶解速率;C项,同一温度、同种溶质的饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大;D项,氢氧化钠具有腐蚀性和潮解性,必须放在玻璃器皿中称量。
4.【答案】B
【解析】A项,由溶解度曲线可以看出,c的溶解度随温度的升高而减小,正确;B项,t2℃时,由于不知a、b两溶液是否饱和,故无法比较a、b两溶液中的溶质的质量分数的大小,错误;C项,a的溶解度随着温度的升高而增大,故a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时有晶体析出,仍为饱和溶液,正确;D项,t1℃时,a的溶解度为20 g,即120 g饱和溶液中含溶剂100 g,故饱和溶液60 g中含有溶剂50 g,正确。故选B。
5.【答案】C
【解析】A项,由于分子之间存在间隙,1 L水与1 L酒精混合后所得混合液体的体积小于2 L,错误;B项,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,利用质量守恒定律,可判断1 g锌与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2 g,错误;C项,1 g 10%的稀硫酸加入1 g水后溶液变为2 g,溶液质量可以相加减,正确;D项,向20 ℃的1 g饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾1 g,硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾,溶液的质量不变,仍为1 g,错误。故选C。
6.【答案】B
【解析】A项,水是常见的溶剂,但并不是只有水可作溶剂,如碘酒中的溶剂是酒精,错误;B项,溶液具有均一性、稳定性,一瓶溶液里各部分的性质都相同,正确;C项,饱和溶液不一定是浓溶液,如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液,错误;D项,无色透明的液体不一定是溶液,如水是无色透明的液体,但是纯净物,错误。
7.【答案】B
【解析】有白色固体沉淀到烧杯底部说明有的氢氧化钙并没有溶解,说明已经达到了饱和,对于烧杯中的上层清液就是指的氢氧化钙溶液,是无色饱和溶液。故选B。
8.【答案】D
【解析】不能用50 mL量筒量水,因为过程中需要的水大约是97 g;不能将固体放于托盘天平的右盘称取,因为要按照的原则是左物右码;不将固体直接投入量筒中溶解,因为量筒不能用来当做反应容器;将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中,塞好瓶塞。故选D。
9.【答案】C
【解析】根据生物知识可知,萝卜的水会向饱和食盐水中渗透,使饱和食盐水变得不饱和了,所以还可以继续溶解食盐。故选C。
10.【答案】D
【解析】溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%,现某氯化钠溶液中溶质的质量分数是20%,即溶质与溶液的质量比为1∶5,D不正确。故选D。
11.【答案】B
【解析】由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,因此冬天气温为5 ℃时配制的氢氧化钙饱和溶液,到夏天气温为38 ℃时,氢氧化钙的饱和溶液中就会有晶体析出,但溶液仍为饱和溶液,由于溶液中有未溶解的固体因此就会出现浑浊;由于有晶体析出,因此溶液中的溶质减少,从而溶液的质量减少,溶液中溶质的质量分数减小,故答案为B。
12.【答案】A
【解析】从图中可知,在t2℃时,甲乙的溶解度相同,若要两种溶液的质量分数相同,就必须是两种溶液在该温度下的饱和溶液,故A是错误的;在t3℃时,甲的溶解度比乙大,故蒸发相同的溶剂,甲析出的晶体是更多的,故B是正确的;要使不饱和溶液变成饱和溶液除减少溶剂还可以增加溶质等方法,故C是正确的;从图中可知甲的溶解度受温度的影响变化较大,在提纯它时应使用降温结晶的方法,故D是正确的。
13.【答案】D
【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中而形成的均一的、稳定的混合物,所以溶液中各部分成分完全相同,A错误;溶质可以是固体、液体、气体,所以蒸干后不一定都能得到固体溶质,B错误;溶液的成分包括溶剂和溶质两部分,为混合物,C错误;物质在溶解得到溶液的过程中,通常有放热或吸热的现象出现,D正确。故选D。
14.【答案】D
【解析】根据题意,在一定条件下,反应的浓度越大,则化学反应速率越快;减缓反应速率,而又不影响生成氢气总质量,要求所加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量,可采取减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法。A项,碳酸钾溶液能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳,使硫酸质量减少,生成氢气的量减少,错误;B项,加入稀盐酸,会使溶液中酸性物质的质量增加,生成氢气的量增加,错误;C项,氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水,使硫酸质量减少,生成氢气的量减少,错误;D项,加水稀释,使硫酸的质量分数减小,减缓了反应速率,生成氢气的量不变,正确。故选D。
15.【答案】B
【解析】设稀释前溶液的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则:x×20%=(x+50 g)×10%,x=50 g。
溶液稀释前后,溶质的质量不变,则稀释后溶液中溶质的质量是50 g×20%=10 g。故选B。
16.【答案】10% 40 5
【解析】溶液具有均一性,因此其中每一份溶液的质量分数和原溶液相同,仍为10%;
将其中的一份溶质质量分数减少一半,即变为5%的溶液,设需要加水的质量为x
40 g×10%=(40 g+x)×5%x=40 g;
将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍,即变为20%的溶液,设需要加入氯化钠的质量为y,=20%,y=5 g。
17.【答案】(1)C (2)②③ (3)B>A=C
【解析】(1)由溶解度曲线可知:t1℃时,溶解度最大的物质是C。(2)若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液,可以选择的方法是增加溶质、蒸发溶剂、升高温度。(3)t2℃时,等质量的A、B、C的饱和溶液中溶剂质量关系是B>A=C,都升温到t3℃,溶剂的质量没有变化,因此溶液中溶剂质量的大小关系还是B>A=C。
18.【答案】(1)70 (2)c
【解析】(1)t2℃时,a物质的溶解度为40 g,即t2℃时100 g水中最多溶解40 g a物质,所以当温度为t2℃时,将30 g a物质放入50 g水中充分搅拌后,只能溶解20 g a物质,所得溶液的质量为70 g;(2)c物质的溶解度随温度的降低而增大,而a、b物质的溶解度随温度的降低而减小,所以将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃,a、b溶液有晶体析出,而c溶液会变为不饱和溶液,但是溶质的质量分数保持不变。
19.【答案】(1)65% (2)40% (3)28.87%
【解析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,可利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量;反应后的溶液是硫酸锌溶液,利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量;
设样品中锌的质量为x;生成的硫酸锌的质量为y;硫酸中溶质的质量为z;

(1)x=13 g,W=×100%=65%
(2)y=32.2 g,W′=×100%=40%
(3)z=19.6 g,W′=×100%≈28.87%
20.【答案】(1)11 g (2)26.7%
【解析】由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的,所以二氧化碳的质量=26+90-105=11 g,反应后的溶质是CaCl2,而溶液的质量等于105 g减去石灰石中的不反应的杂质的质量,设:石灰石中CaCO3质量为X,生成的CaCl2质量为Y,

列比例式:100∶X=44∶11 g,解得:X=25 g
111∶Y=44∶11 g,解得:Y=27.75 g
反应后所得溶液的溶质质量分数=。
21.【答案】(1)4.4 (2)80% (3)5.6%
【解析】(1)根据图像,可以看出当加入106 g稀盐酸的时候,反应就结束,产生气体质量为4.4 g,所以当加入212 g 稀盐酸时,放出气体的质量仍然为4.4 g。
(2)发生反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量,进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数,反应后得到的是NaCl溶液,所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系,求出溶液中溶质的质量,
解:设碳酸钠的质量为x,生成的NaCl质量为y

100∶44=x∶4.4 g,x=10.6 g
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=
117∶44=y∶4.4 g,y=11.7 g。
又由于反应后溶液质量=10.6 g+95.8 g+106 g-4.4 g=208 g。
(3)溶液的溶质质量分数=。
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